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[K12学习]2019版高考化学一轮复习 单元检测(一)化学计量在实验中的应用

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单元检测(一)化学计量在实验中的应用(时间：40分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

)1．(2018届广东惠州调研)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )。

A．常温下，0.5 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋数目为1N AB．标准状况下，22.4 L苯中含C—H数目为6N AC．常温常压下，16 g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1N AD．5.6 g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3N A2．(2018届河南周口淮阳中学月考)向质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1mol ·L－1的稀硫酸中加入V mL的水，使之质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol ·L－1，则下列关系正确的是( )。

A．V＜10 2c2＝c1 B．V＞10 2c2＝c1C．V＞10 2c2＜c1 D．V＞10 2c2＞c13．(2018届河北武邑中学调研)将32.5 g Zn投入到V mL浓硫酸中，共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是( )。

A．所得气体在标准状况下的体积B．所得气体的质量C．所得溶液的浓度D．原硫酸的浓度4．(2018届湖南岳阳华容四校联考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )。

A．28 g乙烯和28 g丙烯中均含有6N A对共用电子对B．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N AC．标准状况下，N A个SO2分子和N A个SO3分子的体积相同D．1 mol过氧化钠中含2N A个阴离子5．下列叙述错误．．的是( )。

A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氨水D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)6．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起偏差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )。

①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线。

A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥C．②③④⑥ D．③④⑤⑥7．(2018届山西怀仁一中期中)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )。

A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等二、非选择题(本大题共4小题，共58分。

按题目要求作答。

解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。

有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。

)8．(13分)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。

标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如下图。

已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。

请回答下列问题：(1)甲室中气体的物质的量为________mol。

(2)甲室中气体的质量为________g。

(3)甲室中NH3、H2的物质的量之比为________，质量比为________。

(4)经过查资料知道HCl＋NH3===NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl 与NH3完全反应后，隔板b将静止于刻度“________”处(填数字)。

9．(15分)有A、①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应实验，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D 中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B________，D________。

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为________________________________________________________________________。

(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：________________________________________________________________________。

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_________________________________________________________________。

(5)向20 mL 2 mol·L －1 C 溶液中加入30 mL E 溶液，充分反应后得到0.78 g 沉淀，则E 溶液的物质的量浓度可能是________mol·L －1。

10．(15分)ClO 2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO 2代替氯气对饮用水进行消毒。

(1)工业上可以通过下列方法制取ClO 2，请完成该化学反应方程式： 2KClO 3＋SO 2===2ClO 2＋________。

(2)自来水厂用ClO 2处理后的水中，要求ClO 2的浓度在0.1～0.8 mg·L －1之间。

碘量法可以检测水中ClO 2的浓度，步骤如下：Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ.加入一定量的Na 2S 2O 3溶液(已知：2S 2O 2－3＋I 2===S 4O 2－6＋2I －)。

Ⅲ.加硫酸调节水样pH 至1～3。

操作时，不同pH 环境中粒子种类如下图所示：请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是______________________ __________________________________________________。

④若水样的体积为1.0 L ，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液10 mL ，则水样中ClO 2的浓度是________mg·L －1。

11．(15分)某工厂用FeCl 3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。

(1)用离子方程式表示其化学原理：__________________________________。

某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL 废液，向其中加入0.64 g 金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00 mL 废液，向其中加入足量的AgNO 3溶液，析出沉淀43.05 g 。

请回答以下问题：(2)该厂生产后废液中所含金属离子有_________。

(3)该厂原来使用的FeCl 3溶液的物质的量浓度为____________(设反应前后溶液的体积无变化)。

(4)若向500.00 mL 废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO 气体4.48 L ，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为______________。

(5)另取500.00 mL 废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2＋的物质的量范围为________________________________。

单元检测(一)1．C 解析：A 项，不能确定溶液的体积，不能计算其中含有的Fe 3＋数目，A 错误；B 项，标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算其分子数，B 错误；C 项，常温常压下，16 g O 2和O 3混合气体中，含氧原子的物质的量为16 g÷16 g·mol －1＝1 mol ，其总数为1N A ，C 正确；D 项，5.6 g Fe 即0.1 mol 铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2N A ，D 错误。

2．C 解析：根据c ＝1000ρw M，设稀释前的密度是ρ1，稀释后的密度是ρ2，c 1＝1000ρ1×2a %M ，c 2＝1000ρ2a %M ，c 1c 2＝2ρ1ρ2，硫酸的密度大于水的密度，密度随着溶液中溶质质量分数增大而增大，即ρ1>ρ2，c 1>2c 2；由稀释前后溶质的物质的量不变，即有1000ρ1×2a %×10M ＝1000ρ2a %(V ＋10)M ，即V ＋10＝20·ρ1ρ2，推出V ＝20ρ1ρ2－10，因此V >10，故选项C 正确。

3．A 解析：32.5 g 锌的物质的量是0.5 mol ，与浓硫酸反应生成硫酸锌、SO 2和H 2O ，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，且总是1 mol Zn 产生1 mol SO 2或1 mol H 2，所以可以计算出产生的气体在标准状况下的体积。

4．A 解析：A 项，28 g 乙烯中含有共用电子对的物质的量为28×628mol ＝6 mol,28 g 丙烯中含有共用电子对的物质的量为28×942mol ＝6 mol ，故A 正确；B 项，NaHSO 4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4，因此1 mol NaHSO 4电离出阳离子物质的量为1mol ，故B 错误；C 项，标准状况下，SO 3不是气体，故C 错误；D 项，过氧化钠的电子式为Na ＋[∶O ····∶O ····∶]2－Na ＋，1 mol 过氧化钠中阴离子的物质的量为1 mol ，故D 错误。

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2019高考化学(人教经典版)大一轮复习检测：第1章 化学计量在实验中的应用1-1a

2019高考化学(人教经典版)大一轮复习检测：第1章 化学计量在实验中的应用1-1a

板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体的体积约为44.8 L答案 B解析没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A错误；根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B正确；1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C错误；没有给出气体所处的温度和压强，D错误。

2．下列指定微粒的数目不相等的是()A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数答案 A解析A项，1 mol水(H2O)中含有的中子数是8N A，1 mol 重水(D2O)中含有的中子数是10N A，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等；B项，乙烯、丙烯最简式都是CH2，所以若二者的质量相等，含CH2的个数相等，含有的共用电子对数也相等；C项，同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，且每个分子均为双原子分子，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的原子数相同；D项，由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时生成的是FeCl3，与Al 发生反应生成AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等。

3．标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。

下列关系不正确的是() A．体积：④<①<③<②B．质量：④<①<③<②C．物质的量：①<②<③<④D．氢原子数：②<④<③<①答案 C解析①6.72 L CH4的物质的量为6.72 L22.4 L·mol－1＝0.3 mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为3.01×10236.02×1023 mol－1＝0.5 mol，③13.6 g H2S的物质的量为13.6 g34 g·mol－1＝0.4 mol，④0.2 mol NH3。

2019高考化学一轮练习化学计量在实验中的应用—物质的量(含解析)新人教版.docx

2019高考化学一轮练习化学计量在实验中的应用—物质的量(含解析)新人教版.docx

化学计量在实验中的应用一一物质的量李仕才1、化学计量在实验中的应用一一物质的量一、选择题1、下列说法中正确的是()A. 1 mol O2的质量和O2的摩尔质量都是32 gB. 1 mol任何气体屮都含有相同的原子数C.0.5 mol NaCl约含有6・02X 1023个离子D.22.4 L CO?气体中含有3N A个原子解析：0?的摩尔质量为32 g • mol-1, A错误；气体有单原子分子如He,双原子分子如。

2,三原子分子如Ch,五原子分子如CH4等,B错误；0. 5 mol NaCl中含的阴阳离子各有0.5 mol,离子总数为1 mol, C正确；未指明气体所处的条件，无法计算其物质的量，D错误。

答案：C2、设N,、表示阿伏加徳罗常数的值，N表示粒子数。

下列叙述正确的是()A.将CO?通过血心使其增重ag时，反应中转移电子数为十B.将 1 mol CI2通入水中,则 N(HC10)+N(Cr)+N(C10") =2N AC. 2.24 L CHi中含有的0—H键数为0. 4N AD.常温常压下，3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸屮含有的原子总数为0. 4N A解析：2Na202 + 2C02^2Na2C03+02,固体增重56 g时转移2 mol电子，则固体增重a g 时,转移电子数为警,A项错误;正确的关系式为2N(C12) +N(HC10) +N(cr)+N(C10_)=2N A, B项错误；没有指明气体所处的温度和压强，不能进行计算，C项错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是CILO, D项正确。

答案：D3、设阿伏加德罗常数为标准状况下，某02和2的混合气体mg含有b个分子，则 n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()22. 4nb 22. 4mbA，mN A B nN A22.4nN A nb\Ar------ n ------mb 22.4m解析：m g含有b个分子，则n g该混合气体含有的分子数是肓，则混合气体的物质的量是黑;，贝9混合气体的体积是刍严L, A项正确。

2019版高考化学一轮复习： 第一单元 化学计量在实验中的应用单元质检卷

2019版高考化学一轮复习： 第一单元 化学计量在实验中的应用单元质检卷

单元质检卷(一) 化学计量在实验中的应用(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Zn 65 Pb 207一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为1N AB.4.6 g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为0.5N AC.标准状况下,11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有3N A个Cl-2.下列说法正确的是( )A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1B.20 ℃、1.0×105 Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况D.2 mol气体的体积约为44.8 L3.双氢青蒿素的分子式为C15H24O5,相对分子质量为284。

设N A为阿伏加德罗常数的值,下列关于双氢青蒿素的说法正确的是( )A.1 mol双氢青蒿素的质量为284 g·mol-1B.双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量C.14.2 g双氢青蒿素分子中含有的原子总数为2.2N AD.含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol4.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L,将它均分成两份。

一份滴加氨水,使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使S完全沉淀。

恰好完全反应时消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。

据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-15.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下2.24 L Cl2溶于水,发生反应转移的电子数一定为0.1N AB.1 mol的羟基(—OH)和1 mol的OH-所含电子数均为1N AC.常温常压下,1.6 g CH4中含有共价键总数为0.4N AD.室温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液中N数为0.1N A6.下列叙述正确的是( )A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等7.设N A是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有K+的数目为2N AB.标准状况下,2.24 L氯仿(CHCl3)中含有C—Cl键数目为0.3N AC.18 g重水中所含有的中子数为10N AD.1 mol Na与O2在一定条件下完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为N A8.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,28 g N2所含电子数为10N AB.46 g钠充分燃烧时转移电子数为2N AC.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中Cl-数为0.1N AD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2N A9.某气体的摩尔质量为M g·mol-1,设N A表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为V L的该气体所含有的分子数为X。

【配套K12】[学习]2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用本章易错题重练学案

【配套K12】[学习]2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用本章易错题重练学案

第一章化学计量在实验中的应用本章易错题重练一、常考易错选择题选项再排查化学实验基础正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可在酒精灯上直接加热( )(2)量筒、容量瓶和滴定管均标有使用温度( )(3)准确量取9.50 mL水( )(4)用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小( )(5)用25 mL的碱式滴定管量取12.50 mL的KMnO4溶液( )(6)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源( )(7)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中( )(8)因为KNO3溶解度较大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl( )(9)用加热的方法提纯含少量NaHCO3的Na2CO3固体( )(10)硝酸保存在带橡胶塞的细口棕色试剂瓶中( )(11)可用稀盐酸除去保存石灰水试剂瓶内壁的白色固体( )(12)由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2( )(13)用苯萃取溴水中的溴单质时，将苯的溴溶液从分液漏斗的下口放出( )(14)误食硫酸铜溶液，可服用生鸡蛋清解毒( )(15)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流( )(16)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸只需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管( )答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×(9)√(10)×(11)√(12)×(13)×(14)√(15)×(16)×化学计量正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A( )②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A( )③标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4N A个( )答案①√②×③×(2)考查物质的组成和结构①1 mol羟基与1 mol的氢氧根所含电子数均为9N A( )②28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A( )③1 mol Na2O 与1 mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为N A( )④1.7 g H2O2中含有电子数为0.9N A( )⑤1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子( )答案①×②√③√④√⑤×(3)考查氧化还原反应电子转移数目①标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A( )②1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子( )③常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A( )④1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A( )答案①×②√③√④×(4)考查电解质溶液中粒子的数目①1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A( )②1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1N A个OH－( )③常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的数目为2N A( )④常温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数目为N A( )⑤1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A( )⑥1 mol·L－1NaCl溶液含有N A个Na＋( )答案①×②×③×④√⑤×⑥×(5)考查化学反应前后微粒数目的变化①50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A( )②某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A( )③1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子( )④0.1 mol H2与0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2N A( )⑤常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2N A( ) 答案①×②×③×④√⑤×二、常考笔答题答题语言再规范1．实验室需要0.5 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量________g NaOH，称量时需要________、________、________(填仪器名称)。