2016高考化学一轮考点集锦《分散系、胶体与溶液的概念及关系》.doc

考点七分散系Ⅰ.课标要求1．了解分散系、分散质、分散系概念。

2．了解浊液、溶液、胶体联系与区别。

3．掌握溶液组成，了解饱与溶液、溶解度概念。

4．掌握溶液质量分数浓度有关计算。

5．了解胶体概念，掌握有关胶体性质及应用。

Ⅱ.考纲要求1．了解溶液含义。

2．了解溶解度、饱与溶液概念。

3．了解溶液组成。

理解溶液中溶质质量分数概念，并能进展有关计算。

4．了解配制一定溶质质量分数、物质量浓度溶液方法。

5．了解胶体是一种常见分散系。

Ⅲ、教材精讲1．分散系（1）概念：由一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成混合物。

分散质：分散系中分散成粒子物质。

(2)组成分散剂：分散系中分散其他粒子物质。

〔3〕分类：依据分散质微粒直径大小，分散系可分为浊液、溶液、胶体。

2．三种分散系比拟3．溶液〔1〕饱与溶液：一定温度下，一定量某种溶剂中不能再溶解某种溶质溶液。

〔2〕溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱与状态时所溶解质量，叫做该物质在这种溶剂里溶解度，单位为g。

〔3〕质量分数浓度=×100%4．胶体〔1〕定义：分散质粒子直径在1~100nm(10—9m~10—7m)之间分散系叫做胶体。

〔2〕分类：按分散剂不同，可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。

〔3〕性质：①丁达尔现象：一束光通过胶体时，从侧面可以观察到一条“光路〞，这一现象叫丁达尔现象。

利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体。

②电泳：胶体微粒在外电场作用下发生定向移动现象叫胶体电泳。

这一现象说明胶体分散质粒子带有电荷。

③聚沉：在一定条件下，胶体受到破坏而析出沉淀现象叫胶体聚沉。

一般可通过加热、加电解质、加胶粒带相反电荷胶体方法来使胶体聚沉。

这一现象说明胶体稳定性是相对。

一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物胶体微粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。

〔4〕胶体制备①物理法：如通过研磨，将分散质微粒研磨至直径达1~100nm 后，直接将其分散在分散剂中而制备胶体。

高考化学分散系、胶体与溶液的概念及关系知识点1、分散系的概念：一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系．分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂．在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂．溶质在水溶液中以分子或离子状态存在．分散系包括：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液．各种分散系的比较：分散系分散质分散质直径主要特征实例溶液分子，离子＜1nm（能通过半透膜）澄清，透明，均一稳定，无丁达尔现象NaCl溶液，溴水胶体胶粒（分子集体或单个高分子）1nm～100nm（不能透过半透膜，能透过滤纸）均一，较稳定，有丁达尔现象，常透明肥皂水，淀粉溶液，Fe（OH）3胶体悬浊液固体颗粒＞100nm（不能透过滤纸）不均一，不稳定，不透明，能透光的浊液有丁达尔现象水泥，面粉混合水乳浊液小液滴牛奶，色拉油混合水2、胶体的性质与作用：（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．（2）布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动.②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．（3）电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：a、一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；b、非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；c、蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；d、淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：a、生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．b、医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．c、电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．d、陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．e、石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．f、工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．（4）胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．3、胶体的制备：（1）物理法：如研磨（制豆浆、研墨），直接分散（制蛋白胶体）（2）水解法：Fe（OH）3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe（OH）3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+(3）复分解法：AgI胶体：向盛10mL0.01mol•L-1KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I-=AgI（胶体）、SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4（胶体）复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．5、常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体．（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电．注意：1、胶体不带电，而胶粒可以带电．2、常见的胶体分散系①Fe（OH）3胶体，Al（OH）3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体．分别由相应的盐水解生成不溶物形成．FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+明矾溶液：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+水玻璃：SiO32-+3H2O=H4SiO4（胶体）+2OH-肥皂水：C17H35COO-+H2O=C17H35COOH（胶体）+OH-②卤化银胶体．Ag++X-=AgX（胶体）③土壤胶体．④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液．⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃（分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃）．⑥烟、云、雾．3、胶体的分离与提纯：胶体与浊液：过滤．胶体与溶液：渗析．采用半透膜．【解题思路点拨】：胶体的聚沉与蛋白质的盐析比较：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来，它是不可逆的．盐析是指高分子溶液中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出．发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的．由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别。

第一章 溶液和胶体(Solution and Colloid )§1.1 分 散 系1. 分散系、分散质(相)和分散剂(介质)的概念一种或几种物质以细小的粒子分散在另一种物质里所形成的体系称分散系。

被分散的物质称分散质(或称分散相)，把分散质分散开来的物质称分散剂(或称分散介质)。

2. 分散系的分类按分散质粒子的大小，可将分散系分为分子分散系(粒子平均直径d ＜1 nm)，胶体分散系(d 约为1～100 nm)和粗分散系(d ＞100 nm)。

3. 体系和相(注意相和态的区别与联系)常常把研究要对象称为体系或系统(以后还要讨论)。

体系中具有相同的组成，相同物理性质和相同化学性质的均匀部分称为相，相与相之间有明确的界面。

超过此相界面，一定有某些宏观性质(如密度、折射率、组成等)要发生突变。

只有一个相的体系叫做单相体系(或均相体系)；有两个或两个以上相的体系叫做多相体系(或叫非均相体系)。

分子分散系为单相体系，胶体分散系和粗分散系为多相体系。

相与物态(物质的聚集状态)不同，物态一般分为气态、液态、固态和等离子态。

对相来说，通常任何气体均能无限混合，所以系统内不论有多少种气体都只有一个气相。

液体则按其互溶程度可以是一相、两相或三相共存。

例如，液态乙醇与水可以完全互溶，其混合液为单相系统；甲苯与水不互溶而分层，是相界面很清楚的两相系统。

对于固体，如果系统中不同种固体达到了分子程度的均匀混合，就形成了“固溶体”，一种固溶体就是一个相；否则，不论这些固体研磨得多么细，其分散度亦远远达不到分子、离子级，系统中含有多少种固体物质，就有多少个固相。

§1.2 溶液浓度的表示方法1. 物质的量浓度物质的量浓度是指物质B 的物质的量除以混合物的体积。

在不可能混淆时，可简称为浓度。

用符号c B 表示，即Vn c B B ＝式中n B 为物质B 的物质的量，SI 单位为mol ；V 为混合物的体积，SI 单位为m 3。

分散系、胶体与溶液的概念一．选择题（共18小题）1．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A． KOH溶液 B． Fe（OH）3胶体 C．盐酸 D． NaNO3溶液2．胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（）A．矿泉水 B．生理盐水 C．豆浆 D．白酒3．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的特性是（）A．分散质粒子的直径小于1nm B．都是红褐色C．都有丁达尔效应 D．都比较稳定4．下列说法正确的是（）A．蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体B．碳纤维、纤维素都是有机高分子C．花生油，牛油互为同分异构体D．普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐5．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．蔗糖溶液 B．淀粉胶体 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠溶液6．当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是（）A．稀豆浆 B．淀粉胶体 C．氯化钾溶液 D．氢氧化铁胶体7．2014年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞．雾属于下列分散系中的（）A．胶体 B．悬浊液 C．溶液 D．乳浊液8．下列说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属9．下列说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0C．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe﹣3e﹣=Fe3+10．下列说法不正确的是（）A．依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液B．仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D． Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂11．下列说法正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝、羊毛和人造丝的主要成分都是蛋白质D．甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，而甲烷不反应，说明苯环能够使甲基变活泼12．以下表及图中分别表示物质间的从属关系，其中不正确的是（）X Y Z HA 分散系胶体溶液烟B 电解质酸碱含氧酸C 氧化物酸性氧化物碱性氧化物非金属氧化物D 元素周期表的纵列主族副族卤族A． A B． B C． C D． D13．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是（）A．雾 B．石灰乳 C．氢氧化铁胶体 D．氯化钠溶液14．下列日常生活用品不能与水形成溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．白醋 D．面粉15．下列分散系中，分散质粒子的直径大小在1～100nm之间的是（）A． CuSO4溶液 B． Fe（OH）3胶体 C．稀硫酸 D．浑浊的石灰水16．下列说法正确的是（）A．溶液、胶体、浊液三种分散系可用丁达尔效应进行区分B．△H＜0且△S＞0的反应可以自发进行C．酸碱中和滴定实验中装标准液的滴定管未润洗，会造成所测结果偏低D．钢铁吸氧腐蚀的负极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣17．下列叙述正确的是（）A．硅酸、氯化铁均为胶体B．醋酸、蔗糖均属于电解质C．水玻璃、氯水均为混合物D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物18．下列说法错误的是（）A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．能自发进行的化学反应，焓变和熵变一定符合：△H＜0、△S＞0C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为纯碱D．用FeCl3饱和溶液制Fe（OH）3胶体的过程属于吸热过程二．填空题（共3小题）19．氢氧化铁胶体的制备步骤如下：（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体．问题：①写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式②如何确定你制备的胶体是否成功？③若向Fe（OH）3胶体中滴加（NH4）2SO4溶液可能会出现的现象：，原因：④某同学在活动过程中，边滴加溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制备出胶体，请你帮他分析其中的原因：．20．根据分散质粒子的直径大小，分散系分为浊液、胶体和溶液．．（判断对错说明理由）21．当分散剂是水或液体的时候，按照分散质粒子大小来分类，浊夜的分散质粒子的直径（填“大于”或“小于”）100nm，溶液中分散质粒子的直径（填“大于”或“小于”）1nm，而胶体粒子的直径介于之间．胶体的分散质（填“可以”或“不可以”）透过滤纸．通常可以通过区分溶液和胶体．三．解答题（共5小题）22．电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，用氧化气化法提纯，反应中各微粒分别是C、H2O、K2SO4、CO2、Cr2（SO4）3、H2SO4、K2Cr2O7．（1）若将碳纳米颗粒分散在一定溶剂中，则形成的分散系是反应中的氧化剂是（3）请写出配平的化学方程式（4）H2SO4在反应中表现性（5）若反应中转移0.8mol电子，则生成标准状况下气体的体积是．23．现有下列两组物质：①H2、CaCO3、HCl、NH3②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液（1）请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内．组别分类标准不属于该类别的物质第①组第②组将第①组某物质的溶液逐滴滴入分别盛有第②组物质的4支试管中，观察到只有一支试管中有明显的现象．这种现象是，写出此过程发生反应的离子方程式．该反应（“是”或“不是”）氧化还原反应．24．请按要求填写下列各空（1）完成下列树状分类图，并将HCl、Fe、H2、NaHCO3、Ba（OH）2五种物质填入分类图．请比较FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液三种分散系的特点，将空白处填写完整．分散系 FeCl3溶液 Fe（OH）3胶体 Fe（OH）3浊液颜色黄色①红褐色稳定性稳定②不稳定光束照射现象无一条光亮的通路③无一条光亮的通路滤纸滤后，滤液颜色黄色红褐色④半透膜黄色近无色近无色25．请对以下过程形成的分散系进行分类（用序号作答）①花生油加入到水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘水和酒精的混合物属于浊液的是：；属于溶液的是：；属于胶体的是：．26．（1）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为，若阿伏加德罗常数取N A，则一个铝原子的质量约为g．在标准状况下，有物质①4g H2；②33.6L CH4；③1mol H2O；④3.01×1023个O2．含分子数最多的是（填序号，下同），含原子数最少的是，质量最大的．（3）溶液、胶体、都是一种物质分散到另一种物质中所形成的（填：混合物或纯净物），都（统）称为分散系．请举一个有关胶体的应用或现象的事例：．分散系、胶体与溶液的概念参考答案一．选择题（共18小题）1．B 2．C 3．D 4．A 5．B 6．C 7．A 8．A 9．A 10．B 11．D 12．C 13．B 14．D 15．B 16．B 17．C 18．B二．填空题（共3小题）19．FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl丁达尔效应生成红褐色沉淀胶体遇电解质溶液发生聚沉减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合成更大的颗粒而聚沉20．√21．大于小于1nm-100nm可以丁达尔效应三．解答题（共5小题）22．胶体K2Cr2O73C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O酸4.48L23．化合物H2气体CaCO3溶液有色氯化钠溶液（红褐色的胶体中）先产生红褐色的沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O不是24．红褐色介稳性有光亮通路近无色25．①③②④⑦⑤⑥26．27g/mol①④①浊液混合物明矾净水，丁达尔现象。

高三化学胶体和溶液【本讲主要内容】胶体和溶液【知识掌握】【知识点精析】一、分散系由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里形成的混合物，统称为分散系。

分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；分散系中的另一种物质叫做分散剂。

注意：△粒子——可以是单个分子或离子，也可以是离子、分子的集合体△分散剂——可以是固态、液态、气态的物质△分散系是混合物二、胶体1、胶体的概念：分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系。

胶体的本质特征：胶体粒子直径在1nm~100nm之间。

2、胶体的分类3、胶体的重要性质（1）丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。

丁达尔效应是胶体的性质特征，这是由于胶体粒子的大小正好可以发生光的散射。

常用于胶体的鉴别，区分胶体和真溶液。

（2）布朗运动：胶体粒子受分散剂分子撞击，形成不停的、无序的运动，叫做布朗运动。

布朗运动不是胶体独有的性质，并且需要在超显微镜下才可观察到，所以一般不用于胶体的鉴别。

（3）电泳现象：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。

产生电泳现象的原因是胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附某些离子而使其带有电荷引起的。

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子，带负电荷。

注意：“胶粒”带电荷，而“胶体”呈电中性。

4、胶体的制取（1）物理法：研磨如制豆浆研墨直接分散如制蛋白胶体制NaCl（分散剂是酒精）胶体（2）水解法如制 F e（O H）3胶体（3）复分解法如制AgI胶体5、胶体的聚沉同种胶体粒子带同种电荷，同性相斥，胶体粒子之间不易聚集沉降。

加入某些物质，中和了胶体粒子所带的电荷，胶体粒子聚集长大，发生沉降，这个过程叫聚沉。

（1）加入电解质溶液：中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。

显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；胶粒带负电，所加电解质中阳离子电荷愈高、离子浓度愈大，聚沉效果越明显。

高考总复习溶液和胶体【考纲要求】1．了解分散系的概念、分类2．了解胶体的概念、制备、性质、应用3．了解溶解度的概念及其影响，利用溶解度表或溶解度曲线获取相关物质溶解度信息4．理解溶液的组成和溶液中溶质质量分数、物质的量浓度等概念，并能进行相关计算【考点梳理】考点一：分散系及其分类1、分散系定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。

按照分散质或分散剂的状态。

要点诠释：分散系的分类【高清课堂：溶液和胶体】按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，分散系可以有以下9种组合：2．溶液、胶体和浊液——三种分散系的比较不同的分散系，其外观、组成等不同，其根本原因是分散质粒子大小不同。

现将三种分要点诠释：当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

溶液中分散质粒子小于1nm，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100nm；胶体中的胶体粒子大小在1nm~100nm之间。

因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。

这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

考点二：胶体及其性质1、定义：分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。

常见的胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶、蛋白质溶液、肥皂水、有色玻璃、牛奶、豆浆、粥、江河之水、血液等。

2、胶体的分类：分散剂是液体——液溶胶。

如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体（1）按分散剂的状态分分散剂是气体——气溶胶。

如雾、云、烟分散剂是固体——固溶胶。

如烟水晶、有色玻璃。

（2）按分散质的粒子分粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。

如Fe(OH)3胶体。

分子胶体——胶粒是高分子。

基本概念三――溶液和胶体 5. 溶液和胶体[考点扫描]1．溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。

2．溶液的组成，溶液的形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象。

3. 溶解度的概念，温度对溶解度的影响及溶解度曲线。

4. 溶解度与溶液里溶质质量分数的换算。

5. 胶体的概念及其重要性质和应用。

[知识指津]1．三种分散系的区别2．溶液[范例点击]例1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色解析：胶体粒子直径在1—100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm；半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，以此用渗析法分离胶体与溶液；黄色的氯化铁溶液加热蒸干过程中促进了氯化铁的水解，产生氢氧化铁，灼烧后转化为氧化铁；而红褐色氢氧化铁胶体在加热蒸干过程中先凝聚成氢氧化铁沉淀，灼烧后也转化为氧化铁。

故选C。

答案：C例2．下图是几种盐的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）A．40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C．60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和。

当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体D．30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠解析：A中40℃时食盐的溶解度曲线的点所示的是大于35g/100g水；0℃时也是如此。

由此可知40℃时，制成的仅是不饱和的氯化钠水溶液。

降温至0℃时，仍未超过35.7g，不能析出晶体。

B中20℃硝酸钾的溶解度查曲线可知是31.6g，其质量分数必然小于此值。

所以B选项不正确。

C中析出的应为CuSO4·5H2O，得不到无水硫酸铜。

所以此题选D。

答案：D例3．将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10g KNO3固体，均可使溶液达到饱和。

分散系、胶体与溶液的概念及关系【知识点的认识】1、分散系的概念：一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系．分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂．在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂．溶质在水溶液中以分子或离子状态存在．分散系包括：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液．23、胶体的性质与作用：（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．（2）布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动．②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．（3）电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；3°蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．（4）胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．4、胶体的制备：1）物理法：如研磨（制豆浆、研墨），直接分散（制蛋白胶体）2）水解法：Fe（OH）3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe（OH）3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+3）复分解法：AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L-1 KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I-=AgI（胶体）↓SiO2-+2H++2H2O=H4SiO4（胶体）↓3复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．5、常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe（OH）3、Al（OH）3等．（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体．（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电．【注意】：胶体不带电，而胶粒可以带电．6、常见的胶体分散系①Fe（OH）3胶体，Al（OH）3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体．分别由相应的盐水解生成不溶物形成．FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+明矾溶液：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+水玻璃：SiO2-+3H2O=H4SiO4（胶体）+2OH-3肥皂水：C17H35COO-+H2O=C17H35COOH（胶体）+OH-②卤化银胶体．Ag++X-=AgX（胶体）③土壤胶体．④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液．⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃（分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃）．⑥烟、云、雾．7、胶体的分离与提纯：胶体与浊液：过滤．胶体与溶液：渗析．采用半透膜．【命题方向】本考点主要考察分散系的种类及各自特点，重点掌握胶体的性质及胶体的制备．题型一：分散系的概念及不同分散系的区分典例1：下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9-10-7m （l-100nm）之间的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液分析：根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm 之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答．解答：A．溶液中分散质微粒直径小于1nm（小于10-9m ），故A错误；B．胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间（介于10-9-10-7m ），故B正确；C．悬浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10-7m ），故C错误；D．乳浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10-7m ），故D错误；故选B．点评：本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，题目难度不大．题型二：胶体的性质典例2：下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀分析：可根据胶体的性质来分析解答．向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．解答：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D．点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．题型三：胶体与溶液的区别与联系典例3：关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有分析：A、溶液、胶体均为电中性，胶粒带电荷；B．胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜和滤纸；C．分子和胶粒均作无规则运动；D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有．解答：A．溶液胶体均为电中性，胶体能吸附电荷，故A错误；B．氯化镁溶液能透过半透膜和滤纸，氢氧化铁胶体的胶粒粒径为1-100 nm，不能透过半透膜，能透过滤纸，故B错误；C．分子和胶粒均作无规则运动，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动，故C错误；D．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化镁溶液没有丁达尔效应，所以一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有，故D正确；故选D．点评：本题考查了有关胶体的知识，掌握胶体的性质是解答的关键，题目难度不大．【解题思路点拨】胶体的聚沉与蛋白质的盐析比较：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来，它是不可逆的．盐析是指高分子溶液中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出．发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的．由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别．一．选择题（共16小题）1．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A．KOH溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．NaNO3溶液2．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的特性是（）A．分散质粒子的直径小于1nm B．都是红褐色C．都有丁达尔效应D．都比较稳定3．下列说法正确的是（）A．蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体B．碳纤维、纤维素都是有机高分子C．花生油，牛油互为同分异构体D．普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．蔗糖溶液B．淀粉胶体C．氯化钠溶液D．氢氧化钠溶液5．当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是（）A．稀豆浆B．淀粉胶体C．氯化钾溶液D．氢氧化铁胶体6．2014年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞．雾属于下列分散系中的（）A．胶体B．悬浊液C．溶液D．乳浊液7．下列说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属8．下列说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0C．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe﹣3e﹣=Fe3+9．下列说法不正确的是（）A．依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液B．仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂10．下列说法正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝、羊毛和人造丝的主要成分都是蛋白质D．甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，而甲烷不反应，说明苯环能够使甲基变活泼11．以下表及图中分别表示物质间的从属关系，其中不正确的是（）X Y Z HA 分散系胶体溶液烟B 电解质酸碱含氧酸C 氧化物酸性氧化物碱性氧化物非金属氧化物D 元素周期表的纵列主族副族卤族A．A B．B C．C D．D12．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是（）A．雾B．石灰乳C．氢氧化铁胶体D．氯化钠溶液13．下列日常生活用品不能与水形成溶液的是（）A．食盐B．蔗糖C．白醋D．面粉14．下列分散系中，分散质粒子的直径大小在1～100nm之间的是（）A．CuSO4溶液B．Fe（OH）3胶体C．稀硫酸D．浑浊的石灰水15．下列说法正确的是（）A．溶液、胶体、浊液三种分散系可用丁达尔效应进行区分B．△H＜0且△S＞0的反应可以自发进行C．酸碱中和滴定实验中装标准液的滴定管未润洗，会造成所测结果偏低D．钢铁吸氧腐蚀的负极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣16．下列叙述正确的是（）A．硅酸、氯化铁均为胶体B．醋酸、蔗糖均属于电解质C．水玻璃、氯水均为混合物D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物二．填空题（共5小题）17．氢氧化铁胶体的制备步骤如下：（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体．问题：①写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式②如何确定你制备的胶体是否成功？③若向Fe（OH）3胶体中滴加（NH4）2SO4溶液可能会出现的现象：，原因：④某同学在活动过程中，边滴加溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制备出胶体，请你帮他分析其中的原因：．18．当分散剂是水或液体的时候，按照分散质粒子大小来分类，浊夜的分散质粒子的直径（填“大于”或“小于”）100nm，溶液中分散质粒子的直径（填“大于”或“小于”）1nm，而胶体粒子的直径介于之间．胶体的分散质（填“可以”或“不可以”）透过滤纸．通常可以通过区分溶液和胶体．19．溶液、、浊液都是一种物质分散到另一种物质中所形成的（填：混合物或纯净物），都（统）称为．胶体粒子的直径一般有多大，溶液中的溶质一般以或形式存在．20．（1）下列分散系属于胶体的是A．HNO3溶液B．Fe（OH）3胶体C．BaSO4溶液D．淀粉溶液区别溶液和胶体的方法：（3）分离提纯溶液和胶体的方法：（4）下列能使胶体聚沉的方法A．加热B．加入电解质C．加入水D．搅拌．21．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．（1）如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验装置示意图，该图中的一处明显错误是原因是（试从分散系的分类进行讨论说明）现有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe（OH）3胶体两两混合，均出现胶体聚沉现象，则胶粒带负电荷的胶体是（3）向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀盐酸至过量，整个过程中的现象是，原因是（用简单文字和离子方程式说明）三．解答题（共4小题）22．电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，用氧化气化法提纯，反应中各微粒分别是C、H2O、K2SO4、CO2、Cr2（SO4）3、H2SO4、K2Cr2O7．（1）若将碳纳米颗粒分散在一定溶剂中，则形成的分散系是反应中的氧化剂是（3）请写出配平的化学方程式（4）H2SO4在反应中表现性（5）若反应中转移0.8mol电子，则生成标准状况下气体的体积是．23．现有下列两组物质：①H2、CaCO3、HCl、NH3②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液（1）请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内．组别分类标准不属于该类别的物质第①组第②组将第①组某物质的溶液逐滴滴入分别盛有第②组物质的4支试管中，观察到只有一支试管中有明显的现象．这种现象是，写出此过程发生反应的离子方程式．该反应（“是”或“不是”）氧化还原反应．24．请按要求填写下列各空（1）完成下列树状分类图，并将HCl、Fe、H2、NaHCO3、Ba（OH）2五种物质填入分类图．请比较FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液三种分散系的特点，将空白处填写完整．分散系FeCl3溶液Fe（OH）3胶体Fe（OH）3浊液颜色黄色①红褐色稳定性稳定②不稳定光束照射现象无一条光亮的通路③无一条光亮的通路滤纸滤后，滤液颜色黄色红褐色④半透膜黄色近无色近无色25．请对以下过程形成的分散系进行分类（用序号作答）①花生油加入到水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘水和酒精的混合物属于浊液的是：；属于溶液的是：；属于胶体的是：．分散系、胶体与溶液的概念及关系参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）1．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A．KOH溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．NaNO3溶液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．解答：解：A．KOH属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；B．Fe（OH）3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B正确；C．盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；D．NaNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误．故选B．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．2．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的特性是（）A．分散质粒子的直径小于1nm B．都是红褐色C．都有丁达尔效应D．都比较稳定考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；铁的氧化物和氢氧化物．分析：A．溶液的分散质直径小于1nm；B．FeCl3溶液为棕黄色；C．胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；D．溶液与胶体都是稳定的分散系．解答：解：A．溶液的分散质直径小于1nm，胶体的分散质直径在1nm～100nm之间，故A 错误；B．因FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故B错误；C．只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故C错误；D．溶液与胶体都是稳定的分散系，密封静置，不会产生沉淀，故D正确．故选D．点评：本题考查了胶体的性质以及胶体和溶液的区别，明确胶体的性质是解题关键，题目难度不大．3．下列说法正确的是（）A．蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体B．碳纤维、纤维素都是有机高分子C．花生油，牛油互为同分异构体D．普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；硅酸盐工业；油脂的性质、组成与结构．分析：A．分散质直径为1﹣100nm的分散系是胶体；B．碳纤维是碳的单质；C．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体；D．石英玻璃的成分是二氧化硅．解答：解：A．蛋白质溶液、淀粉溶液属于胶体分散系，故A正确；B．纤维素属于有机高分子，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故B错误；C．花生油，牛油分子式不同，不为同分异构体，故C错误；D．石英玻璃的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故D错误．故选A．点评：本题考查胶体、高分子化合物、同分异构体和硅酸盐等，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．蔗糖溶液B．淀粉胶体C．氯化钠溶液D．氢氧化钠溶液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答．解答：解：蔗糖溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液是溶液，淀粉胶体是胶体分散系，具有丁达尔效应．故选B．点评：本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目难度不大．5．当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是（）A．稀豆浆B．淀粉胶体C．氯化钾溶液D．氢氧化铁胶体考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质．解答：解：A．稀豆浆分散质微粒直径在1﹣100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故A错误；B．淀粉胶体分散质微粒直径在1﹣100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故B错误；C．氯化钾溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故C正确；D．氢氧化铁胶体分散质微粒直径在1﹣100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故D错误；故选C．点评：本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目较简单6．2014年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞．雾属于下列分散系中的（）A．胶体B．悬浊液C．溶液D．乳浊液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：雾属于胶体，属于气溶胶．解答：解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选A．点评：本题考查胶体，难度不大，注意根据胶体的鉴别方法解题．7．下列说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；反应热和焓变；盐类水解的应用；电解原理．专题：基本概念与基本理论．分析：A．分散系中分散质小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于1﹣100nm的是胶体；B．反应能否自发进行应看△H﹣T△S数值是否小于O；C．碳酸氢钠不稳定加热易分解生成碳酸钠；D．阳极泥中所含的金属活泼性弱于铜．解答：解：A．分散系中分散质小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于1﹣100nm 的是胶体，所以Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故A正确；B．反应能否自发进行应看△H﹣T△S数值，只有△H﹣T△S＜0的反应才能自发进行，△H ＜0、△S＞0，△H﹣T△S不一定小于0，反应不一定自发进行，故B错误；C．碳酸氢钠不稳定加热易分解生成碳酸钠，将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠，故C错误；D．Zn、Fe活泼性强于铜，优先于铜放电，阳极泥中不可能含有Zn、Fe，故D错误；故选：A．点评：本题考查了分散系的分类，反应自发进行的判据，盐类的水解，电解的原理，题目综合性比较强，难度中等，注意B选项，反应自发进行的判据，D选项中电解法精炼铜的原理．8．下列说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0C．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe﹣3e﹣=Fe3+考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；金属的电化学腐蚀与防护；焓变和熵变．专题：物质的分类专题；化学反应中的能量变化；电化学专题．分析：A．根据溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm；B．反应能否自发进行的判据为：△H﹣T△S，只有△H﹣T△S＜0的反应才能自发进行；C．焰色反应没有新物质生成；D．反应生成Fe2+．解答：解：A．因溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故A正确；B．△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，也可能自发进行，故B错误；C．焰色反应没有新物质生成，是物理变化，故C错误；D．负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误．故选A．点评：本题考查胶体、自发反应、焰色反应以及金属腐蚀，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．9．下列说法不正确的是（）A．依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液B．仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；钠的重要化合物．分析：A、丁达尔效应是胶体所特有的性质；B、只由一种物质构成的是纯净物；C、根据漂白液和漂白粉的制取来分析；D、Na2O2能与CO2反应产生O2．。

高考化学一轮复习讲义第四课时物质的分散系[课标要求]1．了解分散系的含义和常见类型。

2．知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的重要性质及应用。

3．了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。

,1．由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系称为分散系。

2．胶体是一种常见的分散系，其区别于溶液、浊液的本质为分散质微粒直径介于10－9～10－7 m之间。

3．胶体具有丁达尔效应和吸附性。

4．电解质在水溶液中或熔融状态下能导电。

5．酸、碱、盐、大多数金属氧化物和水都是电解质，而多数非金属氧化物、NH、蔗糖、酒精等有机物为非电解质。

3分散系和胶体1．分散系(1)概念：由一种或几种物质(称分散质)分散到另一种物质(称分散剂)中形成的混合体系。

(2)分类：[特别提醒]分散系是混合物，纯净物不可能是分散系。

2．胶体的性质 (1)丁达尔效应①含义：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路的现象。

②应用：鉴别胶体与溶液。

(2)吸附性：氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水。

3．胶体的应用(1)铁盐和铝盐用作净水剂。

(2)改进材料的机械性能和光学性能。

(3)医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。

(4)广泛用于冶金工业中的选矿、石油原油的脱水、有机高分子材料的制造。

1．如下图所示，把两只小烧杯置于暗处并进行实验，观察发生的现象？实验的目的是什么？提示：盛Fe(OH)3胶体的烧杯中可以看到一条光亮的通路，盛CuSO 4溶液的烧杯中没有看到光亮的通路。

实验的目的是利用丁达尔效应鉴别胶体与溶液。

2．在两只烧杯中各放等量的浑水，再向其中一只中加入Fe(OH)3胶体，观察发生的现象？为什么有此现象？提示：加入Fe(OH)3胶体的烧杯中，溶液变得澄清，这是由于胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，从而达到净水的目的。

(1)胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，而不是有无丁达尔效应，但利用丁达尔效应可用来鉴别胶体。