化学必修1测试题(旬阳中学暑假作业)

高一化学科目暑假作业练习题【一】一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共计50分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列化学用语表达正确的是A.二氧化碳的电子式：B.氯离子的结构示意图：C.乙烯的结构简式：C2H4D.质量数为18的氧原子：2.下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2和O3B.C和CC.正丁烷和异丁烷D.苯和甲苯3.下列化学用语表示正确的是A.CO2的比例模型：B.铝离子的结构示意图：C.次氯酸的结构式：H-O-ClD.甲基的电子式：4.已知：下列说法不正确的是A.①和②变化过程中都会放出热量B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D.NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键5.下列有关元素化合物的说法正确的是A.CO和SiO2都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物B.易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程C.Na2O2是离子化合物，含有极性键和离子键D.氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸6.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A.在一定条件下通入H2B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中C.通入足量溴水中D.分别进行燃烧7.结合下图判断，下列叙述不正确的是(把两容器中电解质溶液连通形成回路)A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++CuB.Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能C.随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D.取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生8.X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是A.气态氢化物的稳定性：HX>HZB.原子半径：W>Y>Z>XC.阴离子的还原性：X—>Z—D.金属性：Y>W9.下列说法中不正确的是A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D.凡是放热反应不需要加热就能发生10.下列叙述不正确的是A.根据金属活动性顺序表，可以推测冶炼金属时可能的方法B.根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C.根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D.根据酸、碱、盐的溶解性，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行11.在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O22NO2，则达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2NOO2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质质量不再改变的状态A.①④⑥B.②④⑥C.①③④⑤D.①④⑤⑥12.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：甲是A.Mg2+B.NH4+C.AlD.SO213.下列各组中的性质比较，正确的是A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4B.碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.稳定性HCl>H2S>PH3D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+14.下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是族周期IAIIAIIIAIV AV AVIAVIIA2ab3defghi①a、b、e、f四种元素原子半径：e>f>b>a②h、i两种元素阴离子的还原性：h>i③a、g两种元素氢化物稳定性：a>g④d、e、f价氧化物对应水化物碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性，i元素的单质氧化性A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①③⑤……15.某氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是①负极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O②负极反应：H2+2OH--2e-=2H2O③工作时正极区pH升高，负极区pH降低④工作时溶液中阴离子移向正极A.③④B.②③C.②④D.①④16.常温下，两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，下列关于该混合气体的说法正确的是①一定有甲烷②可能有乙烷③一定没有乙烷④可能有乙烯A.①②B.①②④C.①③④D.②④17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。

高一年级暑假化学作业练习题高一年级暑假化学作业练习题导读：化学最有趣的地方就是能变幻出许许多多有趣的事情。

学生可以趁在暑假期间找一找化学的乐趣。

下面是应届毕业生店铺为大家搜集整理出来的有关于高一年级暑假化学作业练习题，想了解更多相关资讯请继续关注考试网!一、选择题(本题共7道小题)1.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A. 原子半径：F>Cl>BrB. 最外层电子数都相同C. 核外电子层数都相同D. 最外层电子数依次增多2.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数：乙>丙).丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24.下列判断正确的是( )A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B.元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁>乙>丙>甲3.已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A.原子半径：A>B>C>DB.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：C>D>B>AD.单质的还原性：A>B>D>C4.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是( )A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高C.氢氧化铷是弱碱D.硝酸铷是离子化合物5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素D.稀有气体元素6.某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是( )A.它处在元素周期表中第二周期ⅤA族B.它的最高正价为+5，负价为﹣3C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱比氧强7..我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。

高一化学暑假作业试题练习及答案高一化学暑假作业试题练习及答案高一化学暑假作业试题练习及答案【】查字典化学网为大家带来高一化学暑假作业试题练习及答案，希望大家喜欢下文!高一化学暑假作业41.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A. Na、Cu2+、Br、Ba2+ +-B. Na、SO32、SO42、K+ +--C. K+、MnO4、NO3、Na --+D. K+、Ca2+、SO32、Cl --2.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A. 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B. 将10 L空气(标况)中，使之在高温下反应C. 标准状况下，将11.2L H2S与D. 在强光持续照射下，向过量的CO23.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。

则对原固体的判断不正确的是A. 肯定存在①B. 至少存在②和⑤C. 无法确定是否有③D. 至少存在①、④、⑤9. 已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+ MnO4- 2+ Cl2 - HNO2 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO210. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A. 由mX-an与nYn-1,得m+a=n-b -B. X2的还原性一定大于YC. X,Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11. X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5Z+W 个原子核。

通常状况下，W为无色液体。

已知:X+Y(1)Y的电子式是_________________________。

高一化学暑假作业21．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L)：Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn: 0.06 , F:0.02 等。

这里的Ca 、K 、Mg 、Zn 、F 是指：A ．单质B ．元素C ．金属离子D ．分子2．下列变化能显著放热的是：A ．Ba （OH ）2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体的反应 B.Na 2O 2与H 2O 的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.NH 4NO 3晶体溶于水3．某盐Na 2R 2O 3·5H 2O 遇酸分解，具有还原性，R 2O -23的结构如图所示。

其中两个R 处于不同的价态，则R ①和R ②的价态分别是：A.＋3，－1B.＋6，－2C.＋4，－1D.－3，＋14. 用N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：A ．1 molCH 5+所含的电子数为10N AB ．1 molC 20H 42中含有61 N A 个共价键C ．25℃时1 mL 纯水中含有10–10N A 个OH –离子D ．22.4 L 的NH 3中含有4 N A 个原子5．某盐酸的浓度为12.0 mol·L －1，其密度为1.19 g·cm －3。

现有该浓度的盐酸100 m 3,则用于吸收HCl 形成该盐酸的水的体积是：A ．75.2 m 3B ．85.5 m 3C ．90.8 m 3D ．100 m 36.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体积混合后的质量分数为c %。

则a 、b 、c 的大小关系正确的是：A ．a>b>cB ． b>a>cC ． c>a>bD ． c>a>b7、a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol•L —1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：① (a+b)×63g ② (a+b)×189g ③ (a+b)mol ④ (Vc －39b a +)mol A 、①④ B 、②③ C 、①③ D 、②④ 8．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是A 、NaClB 、NaNO 2C 、NaNO 3D 、BaSO 49．生石灰中往往含有CaCO 3和SiO 2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A 、氟化氢B 、浓硫酸C 、盐酸D 、苛性钠10.在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A.NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3-B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-11.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1212.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D.CS2、H2O、NH3都是直线型分子13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

高一化学暑假作业练习2016
1.原子核是 ( )
A.由电子和质子构成
B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成
D.由质子、中子、和电子构成
2.关于化学方程式2H2+O2 2H2O的读法正确的是( )
A.每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子
B.氢和氧在点燃条件下化合生成水
C.氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水
D.每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g 水
3.可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是( )
A.分别加入适量澄清石灰水
B.将带火星的木条分别伸入瓶中
C.将燃着的木条分别伸入瓶中
D.分别加入蒸馏水
4.二氧化碳和氧气的相同点是( )
A.都能用于灭
B.都能供给呼吸
C.都没有毒性
D.都是光合作用的原料
5.下列灭火的的不正确的是( )
A.炒菜油锅着火时用锅盖盖灭
B.家用电器因短路着火用水浇灭
C.图书馆着火时用液态二氧化碳灭火器灭火
D.酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖
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上学期高一化学暑假作业练习2016
高一化学暑假作业卷（2016年最新）。

[键入文字]最新高中一年级化学必修一暑假作业（含答案）以下是为大家整理的高中一年级化学必修一暑假作业，以试题的形式呈现给大家，希望可以解决您所遇到的问题，加油，一直陪伴您。

化学)参考答案从实验到化学一.选择题1D 解析：所有的烃不溶于水，密度比水小，煤油属于烃类。

2D 3D4A 解析：除杂试剂是过量的，必须把Na2CO3 溶液放在BaCl2 溶液后面的步骤加。

过量的钡离子用后面步骤中加的碳酸根沉淀。

5D 解析：A.铁与盐酸反应只生成二价铁。

B.条件不是标准状况。

6B二.填空题1. 1：1 1：1 28：64 2：32. ①②③④三.计算题解：(1) 300mLAl3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ 0.1mol 0.3mol氢氧化钠V= n/c = 0.3 mol÷1mol/L=0.3L=300mL (2) 150mL 350mL沉淀3.9g，即Al(OH)3 为0.05moL。

当NaOH 不足，铝离子未完全沉淀V= n/c = (0.05×3)mol ÷1mol/L=0.15L=150mL; 当NaOH 过量，氢氧化铝部分溶解V= n/c =( 0.05×3+0.05)mol ÷1mol/L=0.35L=350mL化学物质及其变化一.选择题1D 解析：A. CuSO4•5H2O 是纯净物B.纯碱不是碱，属于盐类2C 3B 4A5C 解析：生成的沉淀恰好完全溶解, Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H20,说明加入的氢氧化钾物质的量是原溶液中铝离子的4 倍。

设原溶液体积为1 升，利用电荷守恒:c(K+)+3c(Al3+)= 2c(SO42-). 得出原溶液c(K+)=0.5mol/L.加氢氧化钾后,c(K+)=(0.5+0.4)mol÷2L=0.45mol/L 6A 解析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物7A1。

化学暑假作业（一）可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 S—32 Fe—56 I—127 Ba—137一、单项选择题：在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1. 雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题。

下列因素与雾霾成因无关的是A. 氮气排放B. 燃煤供热C. 汽车尾气排放D. 田间焚烧秸秆2. 无色难溶于水的气体是A. SO2B. NOC. Cl2D. NO23. 当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，表明鸡蛋白溶液是A. 胶体B. 溶液C. 悬浊液D. 乳浊液4. 下列物质中含有离子键的是A. Cl2B. H2OC. CH4D. KOH5. 实验室盛放高锰酸钾溶液的试剂瓶上贴有的标识是6. 目前销毁叙利亚化学武器工作正逐步展开。

芥子气(分子式：C4H8Cl2S)是一种糜烂性毒剂，它属于A. 单质B. 有机物C. 混合物D. 硫酸盐7. 成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。

下列成语描绘的变化属于化学变化的是A. 冰雪消融B. 木已成舟C. 烛炬成灰D. 沙里淘金8. 下列属于同分异构体的是A. He和42HeB. SO2和SO3C. CH4和C4H10D. CO(NH2)2和NH4CNO9. 化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A. 食醋——C2H5OHB. 金刚石——SiC. 纯碱——Na2CO3D. 天然气——CO10. 某溶液中存在较多的Na＋、H＋、Cl－，溶液中还可能大量存在的离子是A. OH－B. Ag＋C. NH＋4D. CO2－311. 日本福岛核污水泄漏事件持续受到广泛关注，福岛附近海域及地下水受到高浓度放射性锶89和锶90污染，8938Sr和9038Sr核素具有相同的A. 电子数B. 质量数C. 中子数D. 相对原子质量12. 关于合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)的说法正确的是A. 加热能减小反应速率B. 使用催化剂能加大反应速率C. 减小压强能加大反应速率D. 反应达到平衡时，v (正)＝v (逆)＝0 13. 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念。

高一年级化学暑假作业练习高中阶段是我们终身中学习的〝黄金时期〞。

暑假这一个月的时间对高一的同窗们尤其重要。

下文为大家预备了高一年级化学暑假作业练习。

1.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只要两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z 这两对原子的最外层电子数之和均为9。

单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反响。

以下说法不正确的选项是( )A.原子半径：Y>Z>WB.非金属性最强的元素为WC.Z的最低价氧化物对应的水化物为强酸D.XW2分子中各原子最外层电子均到达8电子结构2.1～18号元素的离子aW、bX、cY、dZ都具有相反的电子层结构，以下关系正确的选项是( )A.质子数：c>dB.离子的恢复性：Y2->Z-C.氢化物的动摇性：H2Y>HZD.原子半径：X3.X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可构成化合物XYZ4;三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，以下有关推断中正确的选项是( )A.XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可构成离子化合物XYB.XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可构成离子化合物XYC.XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可构成共价化合物YZD.XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可构成离子化合物YZ24.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;XW同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反响为黄色。

以下判别正确的选项是( )A.金属性：Y>ZB.氢化物的沸点：X>WC.离子的恢复性：X>WD.原子及离子半径：Z>Y>X小编为大家提供的高一年级化学暑假作业练习大家细心阅读了吗?最后祝同窗们学习提高。

高一暑假化学作业练习题及答案自己整理的高一暑假化学作业练习题及答案相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！[一]一、选择题(本题有7个小题)1。

一辆运输化学品的槽车翻了，槽车中的15吨苯漏进了路边的运河。

以下说法在科学上是错误的()A.如果大量的苯溶解在水中并渗入土壤，将对周围的农田和水源造成严重的污染B.可以采用泵送管道中上层液体的方法来达到部分消除渗漏的目的C.因为苯是一种易挥发的易燃物质，如果周围有火星，可能会引起爆炸D.事故周边区域比较空旷，已经提出采用点火焚烧的方式清除泄漏，会产生大量的烟雾，所以没有采用这种方式2.鲨鱼是世界上没有癌症的动物。

科学研究表明，鲨鱼含有角鲨烯，角鲨烯具有抗癌特性。

已知角鲨烯含30个碳原子，6个C=C，不含环状结构，故分子式为()A.C30H60B.C30H56C.C30H52D.C30H503.化学与社会和生活息息相关。

对下列现象或事实的解释是正确的选择现象或事实解释a用浸泡在酸性高锰酸钾溶液中的硅藻土作为水果保鲜剂，酸性高锰酸钾溶液可以氧化水果释放的催熟剂。

乙烯B用氢氟酸腐蚀。

Si02是一种碱性氧化物，可溶于酸c，过氧化钠在呼吸面罩中用作供氧剂。

过氧化钠是强氧化剂，可以氧化二氧化碳。

DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂。

Al(OH)3熔化，加热时放出大量热量。

4.它的碳和氢含量与丙烯相同，但它既不是同系物，也不是异构体A.环丙烷环丁烷乙烯丙烷5.如果加入烯烃和H2后的产物是，该烯烃的结构式可以是甲1种乙2种丙3种丁4种6.当丙烯(CH2=CH-CH3)与来自乙烯的溴水反应时，反应产物的正确描述是A.CH2Br—CH2—CH2BrB。

CH3—CBr2—CH3C。

CH3—CH2—CHBr2D。

CH3—CHBr—CH2Br7.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应是Br2先断裂成Br和Br-，然后Br先与CH2=CH2一端的碳原子结合，然后Br-与另一端的碳原子结合。

2021年高一年级化学暑假作业练习题有答案为了帮大家进步学习成绩，查字典化学网在这里为大家整理了高一年级化学暑假作业练习题，希望大家可以用心去看，去学习。

一、选择题(此题共7道小题1.以下变化过程中，表示的能量转化关系错误的选项是()A.太阳能热水器：光能热能B.电灯发光：电能化学能C.木柴烧饭：生物质能热能D.植物光合作用：光能化学能2.由水制氢气，以下研究方向中不正确的选项是( )A.构成水的氢气和氧气都是可燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源B.使太阳能聚焦，产生高温，使水分解生成氢气和氧气C.研究特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制取氢气D.研究高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量3.以下反响中，属于氧化复原反响同时又是吸热反响的是()A.灼热的炭与CO2反响B.铝与稀盐酸反响C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反响D.甲烷与O2的燃烧反响4.以下说法中错误的选项是A.化学反响必然伴随发生能量变化。

B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的。

C.能量变化是化学反响的根本特征之一。

D.化学变化中能量变化的大小与反响物的质量的多少无关。

5.以下反响过程中的能量变化符合如图情况的是()A.酸与碱的中和反响B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响C.镁和盐酸的反响D.酒精燃烧6.以下有关化学反响速率的说法中，正确的选项是()A.100mL2mol/L盐酸与锌反响时，参加100mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.对于可逆反响2CO+2NON2+2CO2，使用适宜的催化剂，CO 的生成速率和消耗速率都加快C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反响，升高温度，正反响速率减慢D.用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生7.反响4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L.对此反响速率的表示正确的选项是()A.用A表示的反响速率是0.4 mol(Lmin)﹣1B.分别用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1C.在2min末的反响速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)﹣1D.在这2min内用B和C表示的反响速率的值都是逐渐减小的二、填空题(此题共3道小题)8.如图为锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，请写出负极、以及电池总反响.电子的流动方向是：负极：正极： ;电池的总反响： .9.氢氧燃料电池的总反响方程式为2H2+O2═2H2O.其中氢气在(填正或负)极发生反响(填氧化或复原).电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是 L.10.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图.请通过计算答复以下问题.(1)反响开场至2mim，Y的平均反响速率.(2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反响方程式. .试卷答案1.B考点：常见的能量转化形式.版权所有专题：化学反响中的能量变化.分析：A、太阳能热水器是将光能转化为热能;B、电灯发光是将电能转化为光能;C、物质的燃烧是将生物质能转化为热能;D、光合作用的能量转化形式为：光能转化为化学能.解答：解：A、太阳能热水器是将光能转化为热能，故A错误;B、电灯发光是将电能转化为光能，故B正确;C、木柴烧饭是将生物质能转化为热能，故C错误;D、光合作用的能量转化形式为：光能转化为化学能，故D 错误.2.AD解：A.水不分解，不发生化学键的断裂，不能生成氢气，故A错误;B.使太阳能聚焦，产生高温，可以提供断裂氢氧键吸收的能量，促进水分子中旧键的断裂，使水分解生成氢气和氧气，故B正确;C.研究特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制取氢气，符合节能减排的绿色化学理念，故C正确;D.催化剂的使用只能加快反响速率，不能改变反响热的热效应，故D错误;应选：AD.3.A考点：氧化复原反响;吸热反响和放热反响.菁优网版权所有分析：常见的吸热反响有：Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反响、大多数分解反响、有碳参加的氧化复原反响等;在化学反响中有元素化合价变化的反响属于氧化复原反响，以此来解答. 解答：解：A.灼热的炭与CO2反响为吸热反响，且该反响中碳元素的化合价发生变化，那么属于氧化复原反响，故A正确;B.铝与稀盐酸反响是氧化复原反响，又是放热反响，故B错误;C.氯化铵与氢氧化钡晶体反响是非氧化复原反响，故C错误;4.D试题分析：A、化学反响中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，故A正确;B、化学反响的主要特征：(1)有新物质生成.(2)伴随能量变化.(3)外在现象.故B 正确;C、任何化学反响都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，故C正确;D、反响物越多能量变化越大，故D错误.应选：D考点：化学反响与能量变化5.B考点：反响热和焓变..专题：化学反响中的能量变化.分析：生成物具有的总能量高于反响物具有的总能量，该反响为吸热反响;常见的吸热反响：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2O; C+CO2CO的反响，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.解答：解：A.酸与碱的中和反响是放热反响，故A错误;B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响是吸热反响，故B正确;C.镁和盐酸反响是放热反响属于氧化复原反响放热，故C错误;6.B考点：化学反响速率的影响因素.版权所有专题：化学反响速率专题.分析：对于化学反响，增大浓度、升高温度、参加催化剂以及增大固体的外表积可增大反响速率，结合选项中所给信息解答该题.解答：解：A.参加100mL氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，那么反响速率减小，故A错误;B.参加催化剂，降低反响的活化能，增大活化分子的百分数，正逆反响速率都增大，故B正确;C.升高温度，正逆反响速率都增大，故C错误;D.浓硫酸具有强氧化性，与锌反响生成二氧化硫气体，而不生成氢气，故D错误.7.B考点：化学反响速率和化学计量数的关系.版权所有专题：化学反响速率专题.分析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)﹣1，结合反响速率之比等于化学计量数之比来解答.解答：解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)﹣1，A.A物质为纯固体，不能表示反响速率，故A错误;B.反响速率之比等于化学计量数之比，那么分别用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1，故B正确;C.反响速率为平均速率，那么在2min内的反响速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)﹣1，故C错误;D.B为反响物，C为生成物，那么在这2min内用B和C表示的反响速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误; 8.从负极锌沿导线流向正极铜;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有分析：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，正极上得电子发生复原反响，正极和负极反响相加得到总反响，电子从负极沿导线流向正极，据此答复.解答：解：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反响，Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜作正极，正极上得电子发生复原反响Cu2++2e﹣=Cu，总反响是Cu2++Zn=Cu+Zn2+，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故答案为：从负极锌沿导线流向正极铜;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.9.负;氧化;2.24.考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有专题：电化学专题.分析：原电池工作时，氢气为负极，被氧化，通入氧气的一极为正极，发生复原反响，结合电极方程式2H2﹣4e﹣═4H+或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O计算.解答：解：氢气具有复原性，在形成原电池反响时，应为负极，被氧化，如为酸性染料电池，负极电极方程式为2H2﹣4e﹣═4H+，如为碱性电解质，负极为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，由电极方程式可知，电路中每转移0.2mol电子，那么生成0.1mol氢气，体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，10.(1)0.03 mol/(L(2)X+3Y考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线;反响速率的定量表示方法.版权所有专题：化学平衡专题.分析：(1)据v=计算反响速率;(2)根据物质的量的变化判断反响物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式;解答：解：(1)反响开场至2 min时，Y的物质的量减少了1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，所以反响速率是=0.03 mol/(L故答案为：0.03 mol/(L(2)根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，那么X和Y是反响物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X+3Y2Z，上文为大家整理的高一年级化学暑假作业练习题大家仔细阅读了吗?希望同学们收获一个快乐安康而又充实的暑假!。