高二有机化学复习

高二化学有机知识点归纳总结高二有机化学在化学考试中是占很多的分数，如果没有掌握好有机物知识点化学就危险了。

以下是小编整理的高二化学有机物知识点归纳，希望分享给大家提供参考和借鉴。

1.需水浴加热的反应有：(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定(6)制硝基苯(50-60℃)〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。

(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)6.能使溴水褪色的物质有：(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)(2)苯酚等酚类物质(取代)(3)含醛基物质(氧化)(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。

)7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

【导语】在⾼⼆化学的学习中，是否曾经也有过感慨：有机化学虐我千百遍，我始终待它初恋?下⾯是由为您带来⼀篇⾼⼆必修⼆有机化学知识点，欢迎翻阅。

⾼⼆必修⼆有机化学知识点总结(⼀) 1.有机物的溶解性 (1)难溶于⽔的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝⼤多数⾼聚物、⾼级的(指分⼦中碳原⼦数⽬较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于⽔的有：低级的[⼀般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、⼆糖。

(它们都能与⽔形成氢键)。

2.能使酸性⾼锰酸钾溶液KMnO4/H+褪⾊的物质 1)有机物：含有C=C、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原⼦的苯的同系物(但苯不反应) 2)⽆机物：与还原性物质发⽣氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3.与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物 与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应 加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应) 与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应⽣成酚钠和NaHCO3; 含有—COOH的有机物反应⽣成羧酸钠，并放出CO2⽓体; 含有—SO3H的有机物反应⽣成磺酸钠并放出CO2⽓体。

与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应⽣成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2⽓体。

4.既能与强酸，⼜能与强碱反应的物质 (1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑ (2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O (3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O (4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等 NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O (5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等 2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑ (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O有机化学知识点 (6)氨基酸，如⽢氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O (7)蛋⽩质分⼦中的肽链的链端或⽀链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋⽩质仍能与碱和酸反应。

高二化学有机知识点总结（12篇）篇1：高二化学知识点总结1.制硝基苯(―NO2，60℃)、制苯磺酸(―SO3H，80℃)、制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

2.常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH 溶液、FeCl3溶液。

3.Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

14X(卤原子：氯原子等)、―OH(羟基)、―CHO(醛基)、―COOH(羧基)、―COO―(酯基)、―CO―(羰基)、―OC=C(碳碳双键)、―C≡C―(碳碳叁键)、―NH2(氨基)、―NH―CO―(肽键)、―NO2(硝基)。

1、电解池：把电能转化为化学能的装置。

(1)电解池的构成条件①外加直流电源;②与电源相连的两个电极;③电解质溶液或熔化的电解质。

(2)电极名称和电极材料①电极名称阳极：接电源正极的为阳极，发生x氧化xx反应;阴极：接电源负极的为阴极，发生xx还原xx反应。

②电极材料惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。

2、离子放电顺序(1)阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。

②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。

(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。

3、阳离子在阴极上的放电顺序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+1.纯碱、苏打：Na2CO32.小苏打：NaHCO33.大苏打：Na2S2O34.石膏(生石膏)：CaSO4・2H2O5.熟石膏：2CaSO4・.H2O6.莹石：CaF27.重晶石：BaSO4(无毒)8.碳铵：NH4HCO39.石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食盐：NaCl12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4・7H2O(缓泻剂)14.烧碱、火碱、苛性钠：NaOH15.绿矾：FaSO4・7H2O16.干冰：CO217.明矾：KAl(SO4)2・12H2O18.漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)19.泻盐：MgSO4・7H2O20.胆矾、蓝矾：CuSO4・5H2O21.双氧水：H2O223.石英：SiO224.刚玉：Al2O325.水玻璃、泡花碱：Na2SiO326.铁红、铁矿：Fe2O327.磁铁矿：Fe3O428.黄铁矿、硫铁矿：FeS229.铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱铁矿：FeCO331.赤铜矿：Cu2O32.波尔多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO234.天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH435.水煤气：CO和H236.王水：浓HNO3、浓HCl按体积比1：3混合而成。

高二有机化学知识点归纳总结有机化学是一门关于有机物（含碳的化合物）结构、性质和反应的科学。

在高中化学课程中，高二学年是学习有机化学的关键时期。

下面我们将对高二有机化学的主要知识点进行归纳总结。

一、有机化学基础概念1. 碳的四价性：碳具有四个价电子，可以形成共价键连接四个原子或基团。

2. 功能团：在有机分子中，由于碳的四价性质，碳和其他元素或基团的连接形成了不同的功能团，如羟基、羰基、胺基等。

3. 同分异构体：具有相同分子式但结构式不同的化合物称为同分异构体，如正丁烷和异丁烷。

二、有机化合物的命名1. 碳链命名法：根据有机化合物的长短和支链情况，给有机分子命名。

2. 功能团命名法：根据有机分子中的主要功能团进行命名，如醇、醛、酮等。

三、有机反应类型1. 加成反应：两个或多个反应物结合形成一个新的化合物，如烯烃的加氢反应。

2. 消除反应：化合物中某个基团被除去，生成一个或多个新化合物，如醇的脱水反应。

3. 取代反应：一个原子或基团被另一个原子或基团取代，如烷烃的卤素取代反应。

四、重要的有机化合物和反应1. 烃类：包括烷烃、烯烃和炔烃，它们的命名和性质特征。

2. 醇类：单元醇和多元醇的命名和性质特征，以及醇的酸碱性和氧化性反应。

3. 醛和酮：醛和酮的命名和性质特征，以及醛和酮的还原和氧化反应。

4. 脂肪酸和甘油：脂肪酸的命名和结构特征，甘油的结构和衍生物。

5. 酯类：酯的命名和性质特征，以及酯的水解和酯化反应。

6. 胺类：胺的命名和性质特征，以及胺的碱性和制备方法。

7. 合成有机化合物：鉴别和合成某些有机化合物，如醇的合成、酮的合成等。

五、实际应用1. 合成药物：有机化合物在医药领域中的应用，如抗生素、镇痛药等的结构和制备。

2. 生物分子：有机化合物在生物体中的重要作用，如蛋白质、碳水化合物和核酸的结构和功能。

3. 环境保护：有机化合物对环境和生态系统的影响，如有机溶剂的处理和废水污染的防治措施。

综上所述，高二有机化学知识的归纳总结包括有机化学基础概念、有机化合物的命名、有机反应类型、重要的有机化合物和反应以及在实践中的应用。

高二有机化学知识点归纳一、有机化合物的分类有机化合物种类繁多，按照不同的分类标准可以分为不同的类别。

1、根据碳骨架分类链状化合物：这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。

环状化合物：分子中含有碳环，又分为脂环化合物（如环己烷）和芳香族化合物（如苯）。

2、根据官能团分类烃：仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物，包括烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。

烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，常见的官能团有卤素原子（X）、羟基（OH）、醛基（CHO）、羧基（COOH）、酯基（COO）等。

二、烃1、烷烃通式：CₙH₂ₙ₊₂（n≥1）。

结构特点：碳原子之间以单键相连，形成链状结构，剩余价键均与氢原子结合。

物理性质：随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大；常温下，碳原子数小于或等于 4 的烷烃为气态。

化学性质：通常情况下性质稳定，在光照条件下能与氯气等发生取代反应。

2、烯烃通式：CₙH₂ₙ（n≥2）。

结构特点：含有碳碳双键，双键碳原子上的两个价键与其他原子或原子团相连。

化学性质：能发生加成反应（如与氢气、卤素单质、卤化氢等）、氧化反应（能使酸性高锰酸钾溶液褪色）。

3、炔烃通式：CₙH₂ₙ₋₂（n≥2）。

结构特点：含有碳碳三键。

化学性质：与烯烃类似，能发生加成反应和氧化反应。

4、芳香烃苯：具有平面正六边形结构，分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键。

能发生取代反应（如卤代、硝化等），但难以发生加成反应。

三、烃的衍生物1、卤代烃定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的产物。

化学性质：能在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇，在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成烯烃。

2、醇定义：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。

分类：根据羟基所连碳原子的类型，分为伯醇、仲醇和叔醇。

化学性质：能与金属钠反应产生氢气，能发生消去反应生成烯烃（在浓硫酸、加热条件下，醇分子中与羟基相连碳原子的邻位碳原子上脱去一个氢原子，形成碳碳双键），能发生催化氧化反应（醇分子中羟基所连碳原子上有氢原子时，能被氧化为醛或酮）。

有机化学知识点归纳(一)一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。

同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。

结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。

4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。

5、同分异构体之间不是同系物。

二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。

具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

1、同分异构体的种类：⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。

如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。

如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。

如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。

各类有机物异构体情况：⑴ C n H 2n+2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。

如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。

如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、⑶ C n H 2n-2：炔烃、二烯烃。

如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2⑷ Cn H 2n-6：芳香烃（苯及其同系物）、 ⑸ C n H 2n+2O ：饱和脂肪醇、醚。

常见的有机化合物（原因；有机物是分子晶体，分子晶体熔沸点由范德华力决定，范德华力由式量决定） 2. 含碳数相同条件下，支链越多，熔沸点越小。

● 同系物: 烃的结构相似，组成上相差1个或若干个某种官能团的化合物。

互称为同系物。

同系物化学性质相似性①同 同类物质。

②似 结构相似，有相同的官能团，且官能团数量相同。

③差 相差若干个2CH 官能团● 同分异构体；分子式相同，结构不同。

判断；分子式相同，式量相同，结构不同。

注意；①式量相同不一定是同分异构体。

[例如] CO 和2N 和42H C ②同分异构体不限于有机物。

[例如] 氰酸氨和尿素。

4~5烷烃的同分异构体；4C ；3223CH CH CH CH 或者333)(CH CH CH CH 2种5C ；32223CH CH CH CH CH 或者3233)(CH CH CH CH CH 或者3233)(CH CH C CH 3种一、烃1.甲烷 烷烃通式：C n H 2n -2（n ≥1） ⑴氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

⑵取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯： 烯烃通式：C n H 2n （n ≥2）点燃光照光照光照 光照浓硫酸乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O实验室制取乙烯的副反应：2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O⑴氧化反应乙烯的燃烧：C 2H 4 +3O 2 2CO 2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

⑵加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH⑶聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n3.乙炔 ： 炔烃通式：C n H 2n-2 （n ≥2）乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2（电石的制备：CaO+3C CaC 2+CO↑）乙炔的实验室制法反应装置；如图（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和长颈漏斗 因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控制反应速率；b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。

《有机化学》期末复习一、各类烃的代表物的结构、特性:二、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质三、重要的有机反应及类型1取代反应(1) 酯化反应(2) 水解反应aOH卜CHCI+H2O ? C 2H OH+HCI CH 3COOC I+HO H+CH 3COOH+HOH(3)(4)(5)2. 加成反应CH~CH^ CH 2+KBr+HO CH,—C —H + H 3 —*CH 3CH 2OH ,氧化反应 ''(2) 醇、醛的催化氧化:CH 3CHO + 2Cu(OH> + NaO^-CHCOONa + Cd + 3HO (4)被强氧化剂氧化:烯、炔、醇、醛、酚、苯的同系物等被酸性高锰酸钾氧化(1) 能与H 加成的反应：(烯、炔、苯环、醛基、酮)6. 聚合反应7. 中和反应CH )—C —OH T HaOH —- CH,—C —(Th +四、重要的反应.，1. 能使溴水(Br 2/H 2O )褪色的物质CH,—CH —CHj(烯烃与 X 2、H 2O HX H 2)CLCH, CH=CH a + Htl 3 乙醇HO C HOH170绡 尸严LH OHCHjoHCH f +HbO CHkCH-CHBr+KOHCH, C-0H4.(1)燃烧反应:2C 2Hb +5Q 4CG+2HO?2CH a CHOH+O2CH 3CHO+22OAg 550 °CI2CHj —C —Oil2CHCHO+O(3)被弱氧化剂氧化：CHCHO + 2Ag(NH)2OHIICHj —C —ONH*+ 2 AgJ +3NH + H 2O①通过加成反应使之褪色：含有…、-CW 的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类（注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀［三溴苯酚］。

）③通过氧化反应使之褪色：含有-CH 0（醛基）的有机物（有水参加反应）（注意：纯净的只含有一CH（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色）2. 能使酸性高锰酸钾溶液KMn OH+褪色的物质含有…」、-y、-0H （较慢）、-CH0的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）3.与Na反应的有机物：-OH、-COOH与NaOH反应的有机物：酚羟基、-COOH加热时能与卤代烃、酯反应（取代反应）与NaCO反应的有机物：酚羟基反应生成酚钠和NaHCO -COOH反应放出CO 气体。

高二有机化学期末复习（2）同分异构体高二班座号姓名例1：下列化合物中同分异构体数目最少的是A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【解析】戊烷只有碳骨架异构，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；戊醇在戊烷的三种骨架结构上羟基的位置不同有8种同分异构体（1—戊醇、2—戊醇、3—戊醇、2—甲基—1—丁醇、2—甲基—2—丁醇、3—甲基—2—丁醇、3—甲基—1—丁醇、2,2—二甲基—1—丙醇、）；戊烯共有5种结构（1—戊烯、2—戊烯、2—甲基—1—丁烯、2—甲基—2—丁烯、3—甲基—1—丁烯）；乙酸乙酯有6种同分异构体（属于酯的4种：甲酸1—丙醇酯、甲酸2—丙醇酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；属于酸的两种：丁酸、2—甲基丙酸），所以最少的是戊烷。

【考查1】常规同分异构体的书写方法。

熟识：烷烃、烯烃、炔烃、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的同分异构体书写方法。

强化练习1：1．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种2．分子式为C4 H8 O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构)A．6种B．5种C．4种D．3种3．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满意以上条件的酯有A．6种B．7种C．8种D．9种4．某有机化合物只含C、H、O 三种元素且只含有一种官能团，其相对分子质量为58，该有机物完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。

则它可能的结构共有（不考虑立体异构）A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种5．苯环上有两个侧链烃基的有机物C12H18，其同分异构体的数目为（不考虑立体异构）A．39 B．42 C．45 D．486．分子式为C8H7O2Cl的芳香化合物有多种结构，其中能与NaHCO3反应放出CO2的其同分异构体数为A．17种B．14种C．11种D．7种7．甲苯苯环上的一个H原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）A．9种B．12种C．15种D．18种8．有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子干脆连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）A．6种B．9种C．15 D．19种例2：2，5-二羟基苯甲酸（）俗称龙胆酸，满意下列条件的龙胆酸．．．的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式①能发生银镜反应；②能使FeCl3溶液显色；③酯类。

1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（—C6H10O5—n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

高二化学知识点大全有机物在高中化学中，有机物是化学知识中的一个重要部分。

有机物主要由碳元素构成，可以分为多个类型，如碳氢化合物、醇类、酮类等等。

下面将介绍一些高二化学中的有机物知识点。

一、碳氢化合物（烃类）碳氢化合物是由碳和氢元素构成的化合物，是有机化合物的基础。

根据碳原子之间的连接方式，碳氢化合物可以分为脂肪烃、环烃和烯烃等几种类型。

1. 脂肪烃：由碳原子形成直链或支链结构。

常见的脂肪烃有甲烷、乙烷、丙烷等。

脂肪烃是石油和天然气的主要组成部分，也是常见的燃料。

2. 环烃：由碳原子形成环状结构。

常见的环烃有环己烷、环丁烷等。

环烃在化学工业中广泛应用，如用于合成塑料和橡胶等。

3. 烯烃：含有至少一个碳-碳双键的烃类化合物。

例如乙烯是一种重要的烯烃，广泛应用于化学工业中。

二、醇类醇类是由氧原子连接到一个或多个碳原子上的有机化合物，通式为R-OH。

醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等多个类型。

1. 一元醇：醇分子中只有一个羟基（-OH）存在。

例如乙醇、甲醇等。

2. 二元醇：醇分子中有两个羟基存在。

例如乙二醇。

三、酮类酮类是由碳原子形成一个羰基（C=O）的有机化合物。

酮类的通式为R1-CO-R2，其中R1和R2可以是不同的有机基团。

四、醛类醛类是由碳原子形成一个羰基（C=O）和一个氢原子的有机化合物。

醛类的通式为R-CHO，其中R可以是不同的有机基团。

五、有机酸有机酸是由碳原子形成羧基（-COOH）的有机化合物。

常见的有机酸包括甲酸、乙酸等。

六、酯类酯类是由醇和有机酸反应生成的化合物。

酯类的通式为R-COO-R'，其中R和R'可以是不同的有机基团。

七、氨基酸氨基酸是由一个氨基和一个羧基（-COOH）组成的化合物。

氨基酸是生物体内合成蛋白质的基本单位。

以上是一些高二化学中的有机物知识点介绍，有机物在日常生活中广泛存在，了解有机物的性质和应用对于学生学习化学和理解化学现象非常重要。

希望本文能为您提供有机物方面的基础知识，以便更好地理解和应用化学知识。

有机化合物结构特点与研究方法复习专题微专题一：同分异构体的书写与判断1.同分异构体的异构类别(1)碳链异构：由于碳骨架不同产生的异构现象。

如C5H12有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷。

(2)位置异构：由于官能团或取代基在碳链或碳环上的位置不同而产生的同分异构现象。

如氯丙烷有两种同分异构体：1-氯丙烷和2-氯丙烷。

(3)官能团异构(又称类别异构)：有机物的官能团种类不同，但分子式相同。

如：①单烯烃与环烷烃；②单炔烃和二烯烃、环烯烃；③饱和一元醇和醚；④饱和一元醛和酮；⑤饱和一元羧酸和饱和一元酯；⑥芳香醇、芳香醚和酚；⑦葡萄糖和果糖；⑧蔗糖和麦芽糖；⑨硝基化合物与氨基酸等。

2.同分异构体的书写方法(1)有机物同分异构体的书写方法①烷烃(降碳对称法)主链由长到短支链由整到散位置由心到边(不到端)排布由邻、对到间②烯烃(插入法)先写出可能的碳链形式(碳骨架)再将官能团(双键)插入碳链中(此法也可适用于炔烃、酯等)③醇(取代法)先碳链异构：写出可能的碳链后位置异构：移动官能团(-OH)的位置3.同分异构体的判断方法(1)基元法：如丁基有四种结构，则丁醇有四种同分异构体。

(2)换元法：如二氯苯C6H4Cl2有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将H替代Cl、Cl替代H)。

(3)对称法(又称等效氢法)：等效氢法的判断可按下列三点进行：①同一甲基上的氢原子是等效的；②同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的；③处于对称位置上的氢原子是等效的。

(4)定一移一法：对于二元取代物的同分异构体的判定，可固定一个取代基位置，再移动另一取代基，以确定同分异构体数目。

1微专题测评1下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是A.丙烷B.2-甲基丙烷C.丁烷D.新戊烷2下列各种烷烃进行一氯取代反应后，只能生成四种沸点不同的产物的是A.CH3CH2CH3B.CH32CHCH2CH3 C.CH3CH2CH2CH3 D.CH3CH24CH33下列有机物的一氯代物数目最多的是A.CH3CH2CH3B.C. D.4丙烷的二氯取代物的个数是A.3B.4C.5D.65分子式为C9H12的某烃，苯环上有一个取代基，其与足量氢气加成的产物的一氯代物共有A.6种B.11种C.12种D.13种6以下结构的三种烃分子，说法不正确的是A.1mol甲分子内含有10mol共价键B.甲、乙、丙三者互为同系物C.丙分子的二氯取代产物只有三种D.丙与苯乙烯()互为同分异构体7已知A为苯的同系物，且A的分子量为120，则A属于苯的同系物的可能结构有A.5种B.6种C.7种D.8种8某苯的同系物的分子式为C11H16，经分析分子式中除含苯环外(不含其它环状结构)，还含有两个“-CH3”，两个“-CH2-”、一个“”它的可能结构式有A.2种B.3种C.4种D.5种9组成和结构可用表示的有机物(不考虑立体结构)共有种A.3种B.12种C.20种D.36种10分子式为C4H8的烯烃的二氯代物中，只含一个甲基的结构有(不考虑立体异构)A.9种B.10种C.11种D.12种微专题二：有机物的分离和提纯1.分离提纯的几种思路(1)杂转纯：如除去Na2CO3中的NaHCO3，将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。

高中化学有机知识点整理高中化学有机知识点(一)一、重要的物理性质1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

(它们都能与水形成氢键)。

(3)具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。

蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会..析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。

但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

补充性质1. 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红)2.橙色：、溴水及溴的有机溶液(视浓度，黄橙)3.黄色(1)淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、(2)黄色：碘化银、黄铁矿(FeS2)、*磷酸银(Ag3PO4)工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓硝酸(含NO2)(3)棕黄：FeCl3溶液、碘水(黄棕褐色)4.棕色：固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕)5.褐色：碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2)6.绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯气或氯水(黄绿色) 、氟气(淡黄绿色)7.蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀(淡蓝)、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8.紫色：高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气2.有机物的密度(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯高中化学有机知识点(二)有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)](1)气态：① 烃类：一般N(C)4的各类烃② 衍生物类：一氯甲烷(CHCl，沸点为-24.2℃)氯乙烯(CH==CHCl，沸点为-13.9℃)氯乙烷(CHCHCl，沸点为℃)新戊烷[C(CH3)4]亦为气态氟里昂(CClF，沸点为-29.8℃) 、甲醛(HCHO，沸点为-21℃)一溴甲烷(CH3Br，沸点为3.6℃)四氟乙烯(CF2==CF2，沸点为-76.3℃)甲乙醚(CH3OC2H5，沸点为10.8℃)己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH溴苯C6H5Br★特殊：溴乙烷C2H5Br 甲醚(CH3OCH3，沸点为-23℃) 环氧乙烷( ，沸点为13.5℃) 环己烷甲酸HCOOH 硝基苯C6H5NO2 乙醛CH3CHO (2)液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。

高二有机化学知识点总结有机化学是高中化学中的重要内容之一，它研究的是碳元素以及其在化合物中的特性和反应。

在高二阶段，我们学习了许多有机化学的基本知识和反应类型。

下面是对高二有机化学知识点的总结。

一、有机化合物的结构与命名1. 有机化合物的结构：有机化合物由碳、氢和其他元素如氧、氮、硫等构成。

它们的基本结构有直链烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃等。

碳原子是四价的，可以形成共价键。

2. 有机化合物的命名：有机化合物的命名使用国际命名法（IUPAC命名法）。

按照此规则，命名步骤包括确定主链、编号、命名取代基等。

二、有机化合物的性质1. 燃烧性质：大多数有机化合物可以燃烧。

它们在氧气中燃烧时，产生二氧化碳和水，并释放出能量。

2. 溶解性质：有机化合物通常可以溶解于有机溶剂中，如醇、醚等。

这是因为它们之间可以形成分子间力，如氢键、范德华力等。

三、有机化学反应类型1. 加成反应：加成反应是指有机化合物中的两个分子相互作用，形成一个新的分子。

例如，醇与酸发生酯化反应，醇中的-OH基与酸中的-COOH基结合，生成酯。

2. 消除反应：消除反应是指有机化合物中的一个分子分解成两个或更多小分子。

例如，醇在酸性条件下可以脱水生成烯烃。

3. 取代反应：取代反应是指有机分子中的一个原子或原子团被另一种原子或原子团替代。

例如，卤代烃与氢氧化钠反应生成醇。

4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指有机化合物中的电子的转移。

例如，醇经过氧化反应可以生成醛或酮。

四、官能团的反应1. 醇的反应：醇可以发生酯化、氧化、脱水等反应。

2. 酮的反应：酮可以进行氧化、羟醛反应等。

3. 羧酸的反应：羧酸可以发生酯化、脱羧等反应。

4. 醛的反应：醛可以进行还原、缩醛等反应。

五、重要的有机化合物1. 烷烃：烷烃是由碳和氢构成的碳氢化合物，分为饱和烷烃和不饱和烯烃、炔烃。

2. 醇：醇是含有-OH官能团的有机化合物，根据-OH所连接的碳原子数目不同，可以分为一元醇、二元醇等。

高二化学有机知识点整理与归纳一、有机代表物质的物理性质1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇2. 气味无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯3. 颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油4. 密度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃时是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇二、有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.三、能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。