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Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd. 第2章 第1讲(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )A ．元素B ．单质C ．分子D ．氧化物【解析】 一定不是单质，有的有毒或不能吸收，不一定以分子或氧化物的形式存在。
上述物质中，只能笼统地称元素。
【答案】 A2．(2010年长春调研)物质系列NaCl 、Cl 2、NaClO 、Cl 2O 5、HClO 4是按某一规律排列的。
下列物质系列中也完全照此规律排列的是( )A ．Na 2CO 3、C 、CO 2、CO 、NaHCO 3B ．Na 2S 、S 、SO 2、Na 2SO 3、Na 2SO 4C ．NH 3、N 2、NO 、NO 2、NaNO 3D ．P 2O 5、H 3PO 4、Na 3PO 4、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4【解析】 NaCl 、Cl 2、NaClO 、Cl 2O 5、HClO 4中都含氯元素，且氯元素的化合价是依次升高的。
C 项NH 3、N 2、NO 、NO 2、NaNO 3中都含氮元素，且氮元素的化合价是依次升高的。
【答案】 C3．下列树状分类法正确的是 ( )A ．纯净物⎩⎨⎧单质⎩⎪⎨⎪⎧金属单质非金属单质化合物B ．物质⎩⎨⎧混合物纯净物⎩⎪⎨⎪⎧溶液化合物C ．化合物⎩⎪⎨⎪⎧有机物无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 酸⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物非氧化物碱盐D ．纯净物⎩⎪⎨⎪⎧无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 单质氧化物化合物有机物【解析】 该题是对物质分类知识的综合考查，要求对各类物质的分类都必须很明确。
A 选项的分类都是正确的；B 选项中，对自然界中的物质分为混合物和纯净物是正确的，但对纯净物的分类是错误的，因为溶液属于混合物；C 选项中，把化合物分为有机物(实质为有机化合物)和无机物(实质为无机化合物)是正确的，对无机物的分类也是正确的，但下一层对酸的分类显然是错误的，若能迅速看到这一点，则会对该选项迅速作出判断；D 选项中，氧化物是化合物的一类，不是并列关系。
2021届高三化学一轮复习——基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念（知识精讲与训练）核心知识梳理1．氧化还原反应本质和特征2．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
问题思考用双线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO 2发生________反应，HCl 发生________反应；生成1 mol Cl 2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是________ mol ，盐酸显示的性质是______性和______性。
答案MnO 2 HCl Cl 2 MnCl 2 还原 氧化 2N A 2 还原 酸3．氧化还原反应的类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④。
①②③④4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系5．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
辨析易错易混(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)水作还原剂时，产物中一般有O2()(3)NO2溶于水发生氧化还原反应()(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(7)有单质参加的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应()(8)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×解析(8)Na2O2＋SO2===Na2SO4是氧化还原反应。
【高三】2021届高考化学第一轮导学案复习：氮和磷高三化学[内容]复习《氮和磷》[目标]1．掌握氮族元素的名称、符号、原子结构及原子结构的递变与单质物理性质、化学性质的关系。
2.掌握N2、氮氧化物、NH3、铵盐、硝酸等的结构、性能和用途3．掌握磷的同素异形体的结构、性质及用途[知识解释]一、氮气1.氮的存在形式空气中含大量n2，是工业生产中n2的主要来源。
思考：① 工业中如何从空气中分离纯氮气？②实验室如何制取n2？[① 工业制备N2的方法有两种：一种是先将空气液化，然后蒸发，使N2挥发；另一种是在空气中燃烧木炭，碱洗后得到N2。
②实验室制取n2一般也有两种方法：一种是将nh3通过灼热的cuo，2nh3+3cuo==N2+3cu+3H2O以获得N2。
另一种方法是混合并加热NH4Cl饱和溶液和NaNO2饱和溶液，NH4Cl+NaNO2==NaCl+N2↑ + 2H2O]2．n2物理性质：难溶于水，难液化，密度比空气略小――与空气密度相近，只能用排水法收集n2。
思考：请说出两种密度与N2相似的气体和两种密度与CO2相似的气体。
（如果式N2的量为28，则式28中有CO和C2H4，如果式CO2的量为44，则式44中有C3H8和N2O）3．n2化学性质（1）稳定性——很难与其他物质发生化学反应。
为什么？（因为n=n的三键能量非常大，很难破坏共价键）（2）一定条件下具有氧化性：N2+3h2=2nh3——工业合成氨与活泼金属反应3mg+n2====mg3n26na+n2====2na3n（3）氧化N2+O2=2No4．氮的氧化物――n2o（笑气）、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5，其中属于酸酐的只有n2o3（hno2）、n2o5（hno3）思考：由羟基和酸分子中或酸分子之间的羟基脱水形成的物质称为酸酐，然后h―c―ohco，co能否称为酸酐？为什么？已知硝酸的结构式为Ho-n，如何表示其相应酸酐的结构式？（不能称为酸酐，因为它是羟基与碳原子相连的氢原子脱水所形成的物质。
高考题型专项突破元素“位—构—性”的综合推断(2022·湖南高考)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
下列说法错误的是()A．原子半径：X>Y>ZB．非金属性：Y>X>WC．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族[解题思路分析]由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。
氟的单质具有很强的氧化性，故C错误。
[答案]C(2022·广东高考)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。
戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。
下列说法不正确的是()A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应[解题思路分析]甲～戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S；若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。
甲的氢化物可能为氨气，也可能为甲烷；若是甲烷，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误。
[答案]C(2021·海南高考改编)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，XY－离子与Y2分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。
下列判断正确的是()A．原子半径：W>ZB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<XC．化合物ZXY的水溶液呈酸性D．(XY)2分子中既有σ键又有π键[解题思路分析]由“短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大”，“XY－离子与Y2分子均含有14个电子”知，X为C、Y为N；由“习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业”，推出Z、W分别为Na、Cl。
祝学长学业有成，取得好成绩Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第4讲物质的量浓度及溶液的配制【2021·备考】最新考纲素养落地1。
了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算.2。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法.由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液；从实验实际出发,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
错误!『知识梳理』1.溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度错误!(1）物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，不能用水的体积代替,如溶液混合，也不是两份溶液体积和。
(2）对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。
(2）质量分数①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示。
②表达式:饱和溶液（溶质的溶解度用S表示)w＝错误!×100%2.有关物质的量浓度的计算（1）标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算错误!c＝错误!(注意溶液体积的单位）（2)溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c＝1 000ρwM(c为溶质的物质的量浓度,单位：mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w 为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。
错误!正确判断溶液的溶质(1)与水反应生成新物质如Na、Na2O、Na2O2错误!NaOHSO3错误!H2SO4NO2错误!HNO3（2）特殊物质如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质（3）含结晶水的物质CuSO4·5H2O―→CuSO4Na2CO3·10H2O―→Na2CO3［链接新教材］①(新教材LK第一册P305习题精选练）4 ℃时，100 mL水中溶解了22。
高中化学导学案电子版一、教学任务及对象1、教学任务本教学任务围绕“高中化学导学案电子版”展开，旨在通过电子导学案的形式，帮助学生系统梳理化学知识，提高学生的化学学科素养。
教学内容包括化学基本概念、化学方程式、物质的性质与变化、化学实验技能等，注重理论与实践相结合，培养学生的科学思维和创新能力。
2、教学对象本教学设计针对的教学对象为高中学生，他们已经具备了一定的化学基础，掌握了基本的化学概念和实验技能。
在此基础上，通过电子版导学案的教学方式，激发学生的学习兴趣，提高他们的自主学习能力，使他们在化学学科上取得更好的成绩。
同时，考虑到学生的个体差异，教学过程中将注重因材施教，使每位学生都能在原有基础上得到提高。
二、教学目标1、知识与技能（1）掌握高中化学的基本概念、原理和定律，如摩尔概念、化学键、氧化还原反应等。
（2）学会书写化学方程式，并能正确进行化学计算。
（3）了解物质的性质与变化规律，能运用所学知识解释生活中的化学现象。
（4）掌握基本的化学实验操作技能，能独立完成实验并撰写实验报告。
（5）运用电子版导学案，学会查阅资料、整合信息，提高自主学习能力。
2、过程与方法（1）通过自主阅读电子版导学案，培养学生独立获取知识的能力。
（2）运用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究化学问题，培养他们的逻辑思维和解决问题的能力。
（3）组织课堂讨论，鼓励学生发表自己的观点，培养他们的沟通能力和团队合作精神。
（4）采用实验、演示、模拟等多种教学手段，帮助学生形象地理解化学知识，提高学习效果。
3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索化学世界的热情。
（2）引导学生认识到化学在生活中的重要性，培养他们的环保意识和责任感。
（3）通过化学实验和探究活动，培养学生严谨、细致的科学态度，提高他们的批判性思维。
（4）教育学生遵循学术道德，尊重科学规律，树立正确的价值观。
（5）培养学生面对化学问题时，勇于挑战、积极进取的精神风貌。
第十单元综合练习[建议用时：40分钟]一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列各项叙述中，正确的是()A ．所有原子任一能层的s 轨道都是球形，但球的半径大小不同B ．镁原子由1s 22s 22p 63s 2→1s 22s 22p 63p 2时，原子释放能量，由基态转化成激发态C ．24Cr 原子的电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2D ．价电子排布为5s 25p 1的元素位于第五周期第ⅠA 族，是s 区元素答案A2．(2022·南京、盐城高三一模)科学家发现金星大气中存在PH 3，据此推断金星大气层或存在生命。
利用下列反应可制备PH 3：P 4＋3KOH(浓)＋3H 2O=====△3KH 2PO 2＋PH 3↑。
下列说法正确的是()A ．PH 3为非极性分子B ．中子数为10的氧原子可表示为108OC ．H 2O 分子空间结构为V 形D ．1个P 4分子中含有4个σ键答案C 3．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO ＋O 2―――→催化剂CO 2＋H 2O 。
下列有关说法正确的是()A ．反应物和生成物都是非极性分子B．0.5mol HCHO含有1molσ键C．HCHO、CO2分子的中心原子的杂化类型相同D．HCHO能溶解在H2O中答案D4．在碱性溶液中，Cu2＋可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。
下列说法错误的是()A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和OB．该配离子中铜离子的配位数是4C．基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H答案A解析根据其结构可知，该配离子中的N和O可与水分子中的H形成氢键，而水分子中的O也可与该配离子中的H形成氢键，因此该配离子与水分子形成氢键的原子除N和O外，还有H，A错误。
5．下列有关NO－2、NO－3和NH3的说法正确的是()A．NO－3的键角大于NH3的键角B．NO－2的空间结构为直线形C．NH3中的N原子杂化类型为sp2D．NH3作配体是因为N原子存在空轨道答案A6．(2022·湖北十一校高三第二次联考)下列关于B、Al及其化合物结构与性质的论述正确的是()A．Al能以sp3d2杂化形成AlF3－6，推测B也能以sp3d2杂化形成BF3－6B．Al(OH)3是两性氢氧化物，推测B(OH)3也是两性氢氧化物C．键能：B—Cl>Al—Cl，所以BCl3的沸点高于AlCl3D．立方BN是结构类似于金刚石的共价晶体，推测其有很高的硬度答案D7．在通常条件下，下列比较正确的是()A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>CH4>SO2C．键角：CH4>H2O>NH3D．键能：H—F键>H—Cl键>H—Br键答案D解析晶体的熔点高低顺序一般为共价晶体>离子晶体>分子晶体，则熔点高低为SiO2>KCl>CO2，A错误；HCl和SO2均为极性分子，CH4为非极性分子，根据“相似相溶”规律，HCl和SO2在水中的溶解度均大于CH4，B错误；NH3、H2O、CH4三种分子的中心原子均采取sp3杂化，CH4中C原子上没有孤电子对，为正四面体形，NH3中N原子上有1个孤电子对，为三角锥形，H2O中O原子上有2个孤电子对，为V形，孤电子对数越多，键角越小，所以键角：CH4>NH3>H2O，C错误。
2021届新高考化学第一轮复习课时作业海水资源的开发利用环境保护与绿色化学一、选择题1、化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。
下列有关说法不正确的是( )A．含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染B．工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料C．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2解析：N、P元素可使水中藻类植物大量生长，则含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染，A项正确；工业制水泥、玻璃的原料都用到石灰石，B项正确；丝绸的主要成分是蛋白质，C项错误；硅酸盐改写成氧化物形式时，金属氧化物写在前面，再写SiO2，含氢元素的H2O最后写，所以BaCuSi4O10用氧化物形式可表示为BaO·CuO·4SiO2，D项正确。
答案：C2、从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是( )解析：灼烧海带应用坩埚，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C项错误。
答案：D3、化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关。
下列有关叙述正确的是( )A．大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理B．汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6 m)的细小颗粒物，PM2.5与空气形成的分散系属于胶体，吸附大量有害物质D．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的解析：大量开发深海可燃冰，会破坏海洋生态系统，A项错误；汽车尾气成分复杂，主要包括一氧化碳、氮氧化物、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等，B项错误；胶体是分散质微粒直径介于1～100 nm的分散系，C项错误；海水中N、P的含量过多，使海中的藻类植物大量繁殖，造成赤潮，D项正确。
第64讲物质的分离与提纯[复习目标] 1.掌握常见物质分离和提纯的方法。
2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。
考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置(一)物质分离与提纯的区别分离将混合物的各组分分开，获得几种纯净物的过程提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂(二)辨认下列五个装置的作用及使用注意事项1．固液分离(1)图1为过滤装置，适用于不溶性固体与液体的分离。
操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)图2为蒸发装置，溶解度随温度变化不大的易溶性固体溶质，采用蒸发结晶；溶解度受温度变化较大的易溶性固体溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。
注意在蒸发结晶操作中：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
2．液液分离(1)图3为分液装置，分离两种互不相溶且易分层的液体。
注意下层液体从下口放出，上层液体由上口倒出。
(2)图4为蒸馏装置，分离沸点相差较大且互溶的液体混合物。
注意①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；③冷凝管水流方向为下口进，上口出。
3．固固分离图5为升华装置，适应于某种组分易升华的混合物的分离。
1．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体()2．根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()3．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()4．在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()5．利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()6．制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×1．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。
(1)A点KNO3溶液是__________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
第3课时练习 金属及其化合物胡文2021年1．写出下列反应的有关方程式（是离子反应的写出离子方程式）⑴过氧化钠投入水中__________________________________________________________ ⑵钠投入硫酸铜溶液中________________________________________________________ ⑶氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中________________________________________________ ⑷硫酸铝溶液滴加氨水________________________________________________________ ⑸铝溶于氢氧化钠____________________________________________________________ ⑹铝和Fe 3O 4混合_____________________________________________________________ ⑺铁和水蒸气________________________________________________________________ ⑻Fe(OH)2在空气中被氧化_____________________________________________________2．(09全国卷Ⅰ11)为了检验某含有3NaHCO 杂质的23Na CO 样品的纯度，现将1w 克样品加热，其质量变为2w g,，则该样品的纯度（质量分数）是 A.211845331w w w - B.12184()31w w w - C.211734231w w w - D.2111158431w w w -3．（09全国卷Ⅱ8）下列叙述中正确的是A. 向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3 饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成B. 向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1：2.C.等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同D. 向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3结晶析出4．（09广东理科基础23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B ．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C ．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用5．（09福建卷7） 能实现下列物质间直接转化的元素是氧化物酸或碱盐+O 2+H 2OA. 硅B. 硫C. 铜D. 铁6．一定量的Cu 粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是A ．加入铜的质量为6.4gB ．加入浓硫酸中溶质0.2molC ．加入铜的质量大于6.4gD ．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol7．下列所列物质的化学式、俗名、用途不相对应的是A ．Fe 2O 3－铁红－红色油漆B ．KAl(SO 4)2－明矾－净水剂C ．NaHCO 3－小苏打－发酵粉D ．SiO 2－水晶－光导纤维8．某单质X 能从盐的溶液中置换出单质Y 。
由此可知A ．当X 、Y 都是金属时,X 一定比Y 活泼B ．当X 、Y 都是非金属时，Y 一定比X 活泼C ．当X 是金属时，Y 只能是金属。
D ．当X 是非金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属9．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是A ．1∶2∶3B ．6∶3∶2C ．3∶1∶1D ．1∶1∶110．已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A ．铍的原子半径小于硼的原子半径B ．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C ．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D ．单质铍跟冷水反应产生氢气11．重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba 2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是A ．Cu 2+和SO 42-B ．Cu 2+和Cl -C ．K +和SO 42-D ．Ag +和NO 3- 12．（09江苏卷5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A ．明矾水解形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解2MgCl 饱和溶液，可制得金属镁13．（09浙江卷10）已知：25°C 时，-122[()] 5.6110sp K Mg OH =⨯，112[]7.4210sp K MgF -=⨯。
下列说法正确的是A ．25°C 时，饱和2()Mg OH 溶液与饱和2MgF 溶液相比，前者的2()c Mg +大B ．25°C 时，在2()Mg OH 的悬浊液加入少量的4NH Cl 固体，2()c Mg +增大C ．25°C 时，2()Mg OH 固体在20mL 0.01 mol·1L -氨水中的sp k 比在20mL0.01mol·1L -4NH Cl 溶液中的sp k 小D ．25°C 时，在2()Mg OH 的悬浊液加入少量的NaOH 固体，2()c Mg +减小14．呼吸面具中Na 2O 2可吸收CO 2放出O 2，若用超氧化钾(KO 2)代替Na 2O 2也可起到同样的作用。
(1)写出K02与CO 2的反应方程式(2)lkgNa 2O 2和lkgKO 2，分别和CO 2反应，生成的O 2体积比(同温同压下)为。
(3)等物质的量的CO 2分别与足量的Na 2O 2，KO 2反应生成的O 2体积比(同温同压下)为。
(4)你认为选用作补氧剂更为合适，理由是15．(09天津卷10)（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a 、b 表示）。
（2）负极反应式为。
（3）电极表面镀铂粉的原因为。
（4）该电池工作时，H 2和O 2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。
因此，大量安全储氢是关键技术之一。
金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ.2Li+H 22LiH Ⅱ.LiH+H 2O==LiOH+H 2↑①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是。
②已知LiH 固体密度为0.82g/cm 3。
用锂吸收224L （标准状况）H 2，生成的LiH 体积与被吸收的H2体积比为。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为mol。
16.（09海南卷15）(9分) Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。
电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。
请回答下列问题：(1)电池的负极材料为，发生的电极反应为；(2)电池正极发生的电极反应为；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。
17．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含六种离子：K+、Fe3+、Ag+、、Cl－。
OH－、 NO－3（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是、、。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。
经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。
18．（09宁夏卷27）（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。
（反应条件图中已省略。
）（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、（填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为；（5）反应④的离子方程式为。
19．右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）请按要求回答：（1）写出B的化学式_____________________，G的电子式______________________。
（2）反应①的离子方程式为___________________________________。
（3）反应②进行的条件是__________________、_________________（4）反应③的化学方程式为____________________________________ 20.粉末状试样A 是由等物质的量的MgO 和Fe 2O 3组成的混合物。
进行如下实验：①取适量A 进行铝热反应，产物中有单质B 生成；②另取20gA 全部溶于0.15L 6.0mol ·L -1盐酸中，得溶液C ；③将①中得到的单质B 和溶液C 反应，放出1.12L （标况）气体。
同时生成溶液D ，还残留有固体物质B ；④用KSCN 溶液检查时，溶液D 不变色。
请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质是;（2）②中所发生的各反应的化学方程式是________________________________________________________________________（3）③中所发生的各反应的离子方程式是（4）若溶液D 的体积仍视为0.15L ，则该溶液中c （Mg 2+) 为;c (Fe 3+)为。
21.已知X 为中学化学中的一种常见的盐，F 为淡黄色固体；M 、N 为常见的金属，N 的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H 为气体单质，D 为无色气体，在空气中会出现红棕色。
