2012课题2《二氧化碳制取的研究》PPT课件

2、硫化氢是没有颜色，有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。它 的密度比空气略大，能溶于水， 1体积水能溶解 2.6体积 的硫化氢，溶于水形成氢硫酸。 硫化氢是一种可燃性气 体， 点燃 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS ）与稀硫酸反应 来制取。 （1）实验室制取硫化氢的发生装置可用 ；（填“用氯酸钾制取氧气的发生装置 ”或“制取二氧化碳的发生装置”） （2）应用 法收集硫化氢； （3）为了防止多余的气体逸出污染环境，可将其通入 中。
【课堂小结】
1、实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应 来制取二氧化碳。 2、实验室用下述装置来制取和检验二氧化碳：
澄清石 灰水
3、实验室制取气体要注意： （1）选择适当的反应； （2）选择合适的实验装置； （3）需验证所制得的气体
实验室制备并收集CO2，有以下操作步骤： ①检查装置的气密性 ②连接装置 ③加入大理石 ④加入稀盐酸 ⑤收集 ⑥验满 其中排列顺序正确的是（ C ） A.①②③④⑤⑥ B. ②①④③⑤⑥ C.②①③④⑤⑥D.②③④①⑤⑥
MnO2
回忆实验室制取和收集氧气的实验装置
加热高锰酸钾 制取氧气 用排水法收集 氧气
用MnO2在常温下催化 H2O2分解制取氧气 用向上排空气法收 集氧气
实验室制取气体的装置包括发生装置
和收集装置，请结合实验室制取氧气的 知识以及课本110页的材料，小结确定气 体发生装置和收集装置时应考虑的因素。
她给大地带 来勃勃生机
她让我们走进
梦幻世界
面对危险 她奋不顾身扑向烈火
实验室制取二氧化碳所用的反应物
探究新知
请同学们写出能够产生CO2的化学方程式，看
哪个小组写得又对又多；
请同学们判断哪些药品适用于实验室制取CO2？
提示： 含碳酸根离子的物质，在常温能与稀盐酸反应 产生二氧化碳气体。日常生活中该类物质主要有 石灰石、大理石、碳酸钠、碳酸钙粉末。
应继续进行。
学生附表一：
反应原料
氧气 图：
二氧化碳 图：
发 生 反应原理 装 反应物状态 置 反应条件
收 气体密度 集 气体水溶性 装 置 是否与水反应
图：
图：
根据《学生附表一》回答： 1、 实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 两部分装置：发生装置和收集装置 2、 确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 反应物的状态和反应条件 3、 收集气体一般有哪些方法？ 向上/向下排空气法及排水法 4、 确定收集装置时应考虑哪些因素？ （1）气体的密度与空气比较； （2）气体在水中的溶解性。
居 巢 黄 麓 谢 玉 荣
密度大于空气——向上排气法
二 氧 化 碳 制 取 的 研 究
2、二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较
反应物的状态 反应条件 气体密度 是否与水反应
CO2 固体[CaCO3]和液体[HCl] 不加热
O2
固体[MnO2]和液体[H2O2] 不加热 固 体 加 热 固体加热装置 [KMnO4、 KClO3、MnO2] MnO2
（第二课时结束）
（第三课时）
1、实验室制取气体的一般思路是怎样的？ 药品——原理——装置——检验 2、实验室如何制取二氧化碳？
3、你亲手制取二氧化碳后，有何感受或收获？
[拓展知识]
1、用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应有哪些缺点？ 答：浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多 的氯化氢气体，导致不纯。
和收集装置各有什么不同。
2、化学在生活中无处不在，如果想
在家中制取CO2气体。可用哪些家庭
用品材林代替实验仪器呢？
（第一课时结束）
（第二课时）
【讨论】
如果要利用所设计的装置制取一瓶二氧 化碳，需要哪些步骤？ 制取二氧化碳的步骤：
检查装置气密性 加入药品 制取并收集气体


如何验证制取的气体是二氧化碳？
3、讨论：怎样检验生成的气体是二氧化碳？ 则为二氧化碳。 将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊， 讨论：怎样证明集气瓶收集满二氧化碳？ 用燃着的小木条伸到集气瓶口，若小木条熄灭， 则证明收集满。 讨论：收集满二氧化碳的集气瓶如何放置？ 将集气瓶盖上玻璃片，正放。
澄清石灰水 变浑浊
co2 co2 co2 co2 co2
【练习】1、实验室常用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体 混和物的方法制取氨气(NH3)并生成CaCl2和一种 相对分子质量最小的氧化物，已知氨气密度比空 气小,且易溶于水。 1.试写出实验室制取氨气的化学反应方程式 2.实验室制备并收集氨气气体应选用 A 与____ D 相连 装置_____ 3.为什么不能用排水取气法收集氨气?
实验室制取二氧化碳的装置
【回忆思考】
氧气的制取原理：
2KMnO4===K2MnO4+ MnO2+O2 2KClO3===2KCl + O 2 △ 2H2O2===2H2O + O2
MnO2 MnO2
△
实验室制氧气的装置：
第1种方法：
第2种方法：
2 H2O === 2 H2O +O2↑ 2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2 ↑
实验室制取二氧化碳的简易最佳装置：
该装置的特点是：长颈漏斗一定要插入液面以下。
复杂装置 优点： 方便随时添 加稀盐酸
简易装置 优点： 仪器装配简单 易操作
注意事项： 长颈漏斗要伸到液面以下， 以防气体从漏斗中逸出。
几种可控装置：
A
B
C
思考：以上一些装置如何检查气密性？
二 氧 化 碳 制 取 的 研 究
固液不加热装置
比 空 气 大
与水反应 不溶于水、 与水不反应
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2H2O2 2KMnO4 2H2O + O2 ↑ 向上排 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 空气法 2KCl + 3O2 ↑ 排水集气法
2KClO3
MnO2
制取二氧化碳的 药品的状态： 固体+液体 反应条件：常温 二氧化碳的性质： 密度比空气的大 能与水反应。
下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择， 你也可以另选或自制仪器，还可利用代用品
1、锥形瓶
2、平底烧瓶 3、烧杯 4、试管 5、集气瓶 6、长颈 漏斗
7、双孔导管
8、导管
9、弯导管 10、水槽 11、酒精灯
可组装的一些发生装置：
A
B
C
D
E
F
收集CO2的装置选择：
排水法
向下排空法 向上排空法
实验室制取二氧化碳的几种简易装置：
③收集的气体是否纯净；
④装置、操作是否简单；
⑤原料是否易得、价廉。 ……
实验室制取二氧化碳所用反应物：
稀盐酸 （液体）
HCl
块状大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙） （固体）
CaCO3
实验室制取二氧化碳的反应原理
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+H2O 这个反应分两步： CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2CO3 （碳酸不稳定，易分解） H2CO3 ==== CO2↑ + H2O
二 氧 化 碳 制 取 的 研 究
4、选择一套最佳装置来制取二氧化碳 实验室制取二氧化碳的操作步骤 组装仪器 ①
检查气密性 ②
加药品 ③
收集气体 ④
验满 ⑤
检查装置气密性的常用方法： 充气法 升温法、 注水法、 抽气法、 加药品的方法：先加固体，后加液体
小 结 二 氧 化 碳 的 制 法
反应的药品
2、下列气体只能用向上排空气法收集的是 （ ） A. H2 B.O2 C.CO2 D.O2和CO2 3.检验CO2气体是否收集满的方法是 （ ） A.将燃着的木条伸入集气瓶内 B.将带火星的木条放在集气瓶口 C.将少量澄清的石灰水倒入集气瓶中、振荡 D.将燃着的木条放在集气瓶口 4.实验室收集CO2的正确方法是 A.排水法 B.向下排空气法 C.向上排空气法 D.排水法和向上排空气法 5．你能举出几种鉴别O2、CO2气体的方法？
4、老师拿了两瓶无标签的试剂，分别使固体和液 体，取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无 色气体，我们对气体开展了一系列探究； （1）①此气体是什么物质？验证它的实验方案：
猜想 此气体可能是
实验步骤
现象和结论
产生此气体的化学方程式可能是
。
②我想制取该气体，采用下图中的发生装置 号），收集装置 。
[归纳知识]
1、发生装置： （1）凡是给固体加热或固体跟固体加热，适用 于用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气的装置。 （2）凡是固体与液体制取气体，且不需要加热， 适用于制取二氧化碳的装置；若要控制反应速率， 可加长颈漏斗或分液漏斗。 （3）无论选用哪种装置均应注意：先检查装置 气密性再加药品；制气装置中导管略露出胶塞即 可；铁夹夹在试管中上部。
2、收集装置： （1）凡常温下不与空气中的成分反应的气体， 可以根据气体密度与空气密度的比较（或利用 空气平均相对分子质量与气体相对分子质量比 较），采用向下或向上排空气法收集。 （2）凡气体不易溶于水或难溶于水，可用排水 法收集。
（3）有毒性且不易溶于水的气体，可采用 洗气瓶倒装装置（即短进长出），从长管 排出的水可用烧杯接装，如将烧杯换成量 筒还可以测出生成气体的体积。洗气瓶中 的液体可根据气体性质选用。 （4）选用排空气法应注意导管应插入集气 瓶底部，排水法导管应伸到集气瓶颈部。 3、放置方法： （1）比空气大的气体，盖严后正放， 比空气小的气体，盖严后倒放。
2、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取 CO2？
答：碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2，但反应速度太 快，不利于收集，因此不用于实验室制取CO2气体。 3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2，为什么？ 答：不能用，因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，