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专题二化学计量及其应用A组基础巩固练1.(湖南长沙明德中学二模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.34 g H2O2中含有的阴离子数为N AB.500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数等于0.5N AC.足量锌粉与浓硫酸反应生成2.24 L气体(标准状况下),转移电子数为0.2N AD.密闭容器中1 mol PCl3与足量Cl2充分反应生成PCl5,增加2N A个P—Cl2.(湖南长沙雅礼中学一模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.20 g 2H2O中含有8N A个中子B.1 mol H2与1 mol I2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2N AC.标准状况下,11.2 L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2N AD.1 L 0.5 mol·L-1 Na2S溶液中含S2-和HS-的离子总数为0.5N A3.(北京石景山一模)下列说法正确的是( )A.室温下,pH相同的盐酸和醋酸溶液的溶质的物质的量浓度相同B.等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子C.同温同压下,O2和O3的密度相同D.0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+4.(福建四地市第一次质检)火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂,发生如下反应:(CH3)2N—NH2+2N2O42CO2+4H2O+3N2。
设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.60 g偏二甲肼中含有的共价键数目为10N AB.44 g C18O2所含质子数为22N AC.上述反应生成1 mol CO2转移的电子数为8N AD.22.4 L N2所含分子数为N A5.(安徽师大附中月考)下图是配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的一般步骤示意图,下列说法正确的是( )A.图①中应称得NaOH 18.0 gB.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀,正立后发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质6.(湖南常德二模)设阿伏加德罗常数的值用N A表示,下列叙述正确的是( )A.18克液态水与18克冰中氢键数目均为N AB.工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去,现用电解的方法模拟该过程,阴极为石墨,阳极为铁,理论上电路中每通过6 mol电子,就有N A个Cr2O72-被还原C.标准状况下,22.4 L NO2含有的原子数小于3N AD.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解成LiH、H2、Al,转移电子数为3N A7.(辽宁抚顺一模)常温下,向100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸,再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。
高考化学计量和计算练习题专题二化学计量与化学计算0.02 mol 水，1．【2021 年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，假设光解以下说法正确的选项是〔〕A．可生成 H 2的质量为B．可生成氢的原子数为 2.408 ×1023个C．可生成 H 2的体积为〔标准情况〕D．生成 H 2的量理论上等于 0.04mol Na 与水反响产生H2的量【答案】 D考点：考查水的分解及简单方程式的计算【名师点睛】本类题的解题策略：〔1〕掌握根本概念，找出各化学量之间的关系；〔2〕加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；〔3〕找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱〞；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
2．【2021 年高考江苏卷】以下说法正确的选项是〔〕A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．2CO 3溶液加热后，溶液的pH 减小C．常温常压下， 22.4L Cl 2中含有的分子数为 6.02 ×1023个D．室温下，稀释3COOH 溶液，溶液的导电能力增强【答案】 A【解析】试题分析： A、氢氧燃料电池工作时， H 2发生氧化反响，在负极上失去电子， A 正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的 pH 增大，B 错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于，22.4LCl 2中的物质的量小于 1mol，含有的分子数小于 6.02 ×1023个，C 错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱， D 错误。
答案选 A。
【考点定位】此题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大。
高考化学计算大题知识点归纳及专项练习题（含答案）一、知识点归纳规律方法1．化学计算中常考查的守恒思想有“转移电子数守恒、电荷守恒和质量守恒”等，它们是解决化学计算的“金钥匙”，首先要准确判断应该运用哪一种守恒解题。
(1)运用转移电子守恒解题①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物(谁变价)。
②确定一个原子或离子得失电子数(变几价)。
③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式(几个变)。
④对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
(2)运用电荷守恒解题电荷守恒的解题依据是：电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液都是呈电中性的，即阴离子所带电荷总数和阳离子所带电荷总数相等。
解题的关键是：找全离子；离子带几个电荷乘几。
(3)运用质量守恒解题运用质量守恒的关键是准确判断在整个反应过程中哪一种元素的原子的个数或物质的量不发生改变，淡化中间过程，快速解题。
2．关系式法解题的答题思路和模式(1)分析题中反应——写出各步反应方程式——根据反应中各物质的计量数关系——确定已知物质与待求物质的物质的量关系——列比例求算(2)分析题中反应——根据某元素原子守恒——确定关系式——列比例求解3．(1)熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能(2)掌握常见物质中的化学键类型和数目如：CO2；CH4；P4；P2O5等4．活用“三点”可快速准确解电解计算题(1)串联电路中每个电极转移的电子数相等。
(2)准确判断各电极的电极产物。
(3)掌握转移4 mol e－不同电极产物之间满足的关系。
4 mol e－～1 mol O2～2 mol H2～2 mol Cl2～2 mol Cu～4 mol Ag～4 mol H＋～4 mol OH－反思归纳1．化学平衡和电解质溶液计算时常注意的问题(1)要利用“三段式”突破平衡和电解质溶液的计算题。
高中化学化学常用计量练习题化学常用计量是高中化学的重要基础知识，它贯穿于化学学科的各个方面。
通过练习题的方式，可以帮助我们更好地掌握和运用这些知识。
以下是为大家准备的一些高中化学化学常用计量的练习题。
一、选择题1、下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A 1mol 任何物质都含有 602×10²³个分子B 0012kg ¹²C 中约含有 602×10²³个碳原子C 1mol 水中含有 2mol 氢和 1mol 氧D 1mol Ne 中含有 602×10²⁴个电子2、设Nₐ 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A 标准状况下，224L 水中含有的分子数为NₐB 1mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为2NₐC 常温常压下，32g O₂和 O₃的混合气体中含有的原子数为2NₐD 1L 1mol/L 的盐酸中含有的氯化氢分子数为Nₐ3、下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是（）A 气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积B 标准状况下，气体摩尔体积约为 224LC 同温同压下，不同气体的气体摩尔体积相同D 气体的摩尔体积随温度和压强的变化而变化4、用Nₐ 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）A 1mol/L 的 NaCl 溶液中，Na⁺的数目为NₐB 24g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为01NₐC 常温常压下，224L 氮气所含的原子数为2NₐD 16g O₂和 O₃的混合气体中所含的氧原子数为Nₐ5、下列关于物质的量浓度的说法中，错误的是（）A 将 40g NaOH 溶解在 1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液中，Na⁺和 Cl⁻的物质的量浓度均为1mol/LC 从 1L 1mol/L 的蔗糖溶液中取出 100mL，取出溶液的物质的量浓度仍为 1mol/LD 物质的量浓度为 1mol/L 的 Na₂SO₄溶液中，Na⁺的物质的量浓度为 2mol/L二、填空题1、49g H₂SO₄的物质的量为______，其中含有______mol 氧原子。
高三化学习题集：化学计量高三化学学习题集：化学计量1. 铅酸（Pb(HSO4)2）经过加热，生成H2SO4和PbSO4。
如果2.0克铅酸完全分解，生成的硫酸的质量是多少？答案：铅酸的分子量为303.21 g/mol，其中1个分解会生成1个H2SO4，质量为98.09 g/mol。
因此，2.0克铅酸完全分解后，生成的硫酸质量为2.0克 × (98.09 g/mol ÷303.21 g/mol) = 0.645 g。
2. 某化合物含有44.0% 碳，6.17% 氢，以及剩余部分的氧。
这个化合物的分子式是什么？答案：假设该化合物的质量为100 g，则碳的质量为44.0 g，氢的质量为6.17 g。
氧的质量可以通过质量守恒法求得：氧的质量 = 100 g - 碳的质量 - 氢的质量 = 100 g - 44.0 g - 6.17 g = 49.83 g。
根据元素质量比例和化学计量法则，可以计算得到碳的摩尔数、氢的摩尔数和氧的摩尔数分别为1 mol，6.13 mol和3.11 mol。
化合物的分子式可以根据这些数值确定为C1H6.13O3.11。
3. 燃烧20.0 g 的甲烷（CH4）需要多少克的氧气？产物是二氧化碳和水蒸气。
答案：甲烷的分子量为16.04 g/mol，二氧化碳的分子量为44.01 g/mol，水蒸气的分子量为18.02 g/mol。
根据化学方程式和化学计量法则的配平，1 mol 的甲烷需要2 mol 的氧气来完全燃烧生成1 mol 的二氧化碳和2 mol 的水蒸气。
因此，20.0 g 的甲烷需要的氧气质量为20.0 g × (2 mol ÷ 1 mol) × (32.00 g/mol) = 128 g。
4. 氮氧化物（NOx）是空气污染物之一。
在大气环境中，NOx通常以NO的形式存在。
如果大气中NOx的浓度为15 ppm（质量浓度），那么在1000 L 的空气中含有多少克的NO?答案：ppm是质量浓度的单位，表示每百万份空气中含有多少份目标物质。
人教版高一化学第一章第二节化学计量一、内容概括本节主要介绍了化学计量的基本概念，包括物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积以及溶液的浓度等。
通过学习这些基础知识，学生能够掌握如何进行化学反应中的定量计算，并理解化学方程式中各物质之间的量的关系。
二、重点归纳1.物质的量：表示一定数目粒子集合体的一个物理量，单位是摩尔（mol）。
2.摩尔质量：一种物质每摩尔的质量，单位通常是克/摩尔（g/mol），数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
3.气体摩尔体积：在标准状况下（0°C, 1 atm），任何理想气体的摩尔体积都是22.4 L/mol。
4.溶液的浓度：1.质量分数：溶质质量占溶液总质量的比例。
2.摩尔浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用单位为摩尔/升（mol/L）。
5.化学方程式的配平：根据质量守恒定律和电荷守恒定律，确保反应前后各元素的原子数相等。
三、练习题讲解及举一反三题目练习题1：计算硫酸（H₂SO₄）的摩尔质量。
•答案：98 g/mol•解析：硫酸由2个氢原子（H）、1个硫原子（S）和4个氧原子（O）组成。
根据相对原子质量，H = 1, S = 32, O = 16。
因此，H₂SO₄的摩尔质量 = (2 × 1) + 32 + (4 × 16) = 98 g/mol。
举一反三题目：计算硝酸（HNO₃）的摩尔质量。
•答案：63 g/mol•解析：硝酸由1个氢原子（H）、1个氮原子（N）和3个氧原子（O）组成。
根据相对原子质量，H = 1, N = 14, O = 16。
因此，HNO₃的摩尔质量 = 1 + 14 + (3 × 16) = 63 g/mol。
练习题2：将2 mol的水蒸气（H₂O）在标准状况下完全冷凝成液态水，其体积是多少？•答案：44.8 L•解析：在标准状况下，1 mol的理想气体体积为22.4 L。
因此，2 mol H₂O的体积为2 × 22.4 L = 44.8 L。
第三专题化学常用计量方法1．将0.1 mol Na放入100 g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为( )。
A.4100＋2.3×100% B.4100＋4－1.8×100%C.4100＋4×100% D.4100＋2.3－0.1×100%2．X、Y两种元素的相对原子质量比为21∶8，在它们所形成的化合物中，X、Y两种元素的质量比为7∶2，则用X、Y表示该化合物的化学式正确的是( )。
A．X3Y4 B．X4Y3C．X3Y2 D．X2Y33．如下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。
打开活塞，使NO与O2充分反应。
下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)( )。
A．开始时左右两室分子数相同B．反应前后左室压强相同C．最终容器内密度与原来相同D．最终容器内无O2存在4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。
A．1 mol C2H4中共用电子对数为6N AB．32 g硫与足量铁完全反应转移的电子数为3N AC．1 L 1 mol·L－1的盐酸溶液中，所含的氯化氢分子数为N AD．1 mol SO2和1 mol O2混合后，在V2O5存在的条件下，在密闭容器中加热反应后，容器内分子总数是1.5 N A5．将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是( )。
A．4 B．3 C．2 D．16．(2012年全国)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是( )。
A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2N A7．(双选)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )。
1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
知识点一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。
同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。
1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。
2．物质状态问题。
考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。
3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。
4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。
此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na 2O 2(阴阳离子个数比)、SiO 2、Si 、P 4、CO 2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D 2O 、18O 2等。
5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。
高考化学复习《化学常用计量》知识点解析及练习题含答案6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
【特别提醒】阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”。
高中化学计算题的解法归纳【知识网络】【易错指津】1．根据氧化还原反应中电子守恒计算时，一是准确判断新给物质的化合价，二是如原子团中某原子个数不为1时，要乘以原子个数。
2．根据化学反应，利用气体物质的量推算容器压强时，不要将固体物质的量也计算在内。
3．对一些特殊反应，如浓H2SO4、浓HNO3、浓HCl随反应进行浓度在减少，导致反应情况改变，不能只从理论上计算。
例1某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：2C。
若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（全国高考题）①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VLA.②③B.②④C.①③D.①④例2 C8H16经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。
该混合物的平均相对分子质量可能是（上海高考题）A.28B.30C.38D.40例3将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则c(K+)为（上海高考题）例4某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（全国高考题）A.NO2B.NOC.N2OD.N2例5将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。
则所消耗硝酸的物质的量是（上海高考题）例6由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为（上海高考题）A.198个B.199个C.200个D.201个例7 工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的质量分数来表示漂白粉的优劣，漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行如下实验，称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量稀硫酸，静置，待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下2Na2S2O3+I2= Na4S4O6+2NaI，滴定时用去溶液20.0 mL。
高三化学化学计量练习题及答案化学计量是化学中的重要概念之一，它涉及到化学反应中物质的质量和摩尔关系。
在高三化学学习中，化学计量也是一个非常重要的考点。
下面是一些高三化学化学计量的练习题及答案供大家参考。
练习题1：已知化合物A的摩尔质量为30 g/mol，化合物B的摩尔质量为60 g/mol。
如果将2 mol化合物A和3 mol化合物B完全反应，生成了新的化合物C，求化合物C的摩尔质量。
答案1：根据化学反应的摩尔比，可知2 mol化合物A和3 mol化合物B完全反应，则生成的化合物C为2 mol。
根据摩尔质量的定义，化合物C 的质量为2 mol * 30 g/mol + 3 mol * 60 g/mol = 180 g + 180 g = 360 g。
因此，化合物C的摩尔质量为360 g/mol。
练习题2：已知化合物D的摩尔质量为80 g/mol，将4 g化合物D与氧气完全反应，生成了化合物E。
求化合物E的摩尔质量。
答案2：根据化学反应的摩尔比，可知4 g化合物D与氧气完全反应，则生成的化合物E的摩尔数与化合物D的摩尔数相等。
根据摩尔质量的定义，化合物D的摩尔数为4 g / 80 g/mol = 0.05 mol。
因此，化合物E的摩尔质量为80 g/mol。
练习题3：已知化合物F的化学式为C2H4，将20 g化合物F与氧气反应，生成了二氧化碳和水。
求反应后得到的二氧化碳和水的质量。
答案3：根据化学方程式C2H4 + O2 → CO2 + H2O，可知化合物F与氧气反应生成的二氧化碳和水的摩尔比为1:1。
化合物F的摩尔质量为12g/mol * 2 + 1 g/mol * 4 = 28 g/mol。
根据给定的质量，化合物F的摩尔数为20 g / 28 g/mol = 0.714 mol。
根据摩尔比，二氧化碳和水的摩尔数也为0.714 mol。
二氧化碳的质量为0.714 mol * 44 g/mol = 31.416 g，水的质量为0.714 mol * 18 g/mol = 12.852 g。
高考化学计量和计算练习题专题二化学计量与化学计算1．【2016 年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是（）A．可生成 H 2的质量为 0.02gB．可生成氢的原子数为 2.408 ×1023个C．可生成 H 2的体积为 0.224L（标准情况）D．生成 H 2的量理论上等于 0.04mol Na 与水反应产生H2的量【答案】 D考点：考查水的分解及简单方程式的计算【名师点睛】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱” ；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
2．【2016 年高考江苏卷】下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol/LNa 2CO 3溶液加热后，溶液的pH 减小C．常温常压下， 22.4L Cl 2中含有的分子数为 6.02 ×1023个D．室温下，稀释 0.1mol/LCH 3COOH 溶液，溶液的导电能力增强【答案】 A【解析】试题分析： A、氢氧燃料电池工作时， H 2发生氧化反应，在负极上失去电子， A 正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的 pH 增大，B 错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于 22.4L/mol ，22.4LCl 2中的物质的量小于 1mol，含有的分子数小于 6.02 ×1023个，C 错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱， D 错误。
答案选 A。
【考点定位】本题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大。
明确原电池的工作原理、碳酸钠的水解、气体摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关键，易错选项是 D，注意理解溶液导电性影响因素，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。
若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。
3．【2016 年高考四川卷】N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．2.4g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5N AC．氢原子数为 0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1L0.5mol/LCH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为0.05N A 【答案】 B【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。
【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。
解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。
4．【2016 年高考新课标Ⅰ卷】设 N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N AC．1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下， 2.24 LCCl 4含有的共价键数为 0.4N A【答案】 A【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。
【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用 N A表示，其近似值是 6.02×1023/mol ；在国际上规定： 0.012kg 的12C 所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与 0.012kg 的12C所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1mol。
有关公式有；；；。
掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。
有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生的反应特点等，才可以得到准确的解答。
5．【2016 年高考上海卷】某铁的氧化物（ Fe x O）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl 2，恰好将Fe2+完全氧化。
x 值为（）A．0.80B． 0.85 C．0.90D．0.93【答案】 A【解析】试题分析：根据电子守恒可知，Fe x O 被氧化为 Fe3+转移的电子数和Cl 2 转移的电子数相等。
标准状况下112mL Cl 2 转移电子数为1.52 20.01mol。
则有：56x+16×(3-x) ×x=0.01，解得 x=0.8。
故选项A正确。
【考点定位】考查化学反应方程式的有关计算。
【名师点睛】氧化还原反应计算是历次考试的重要考点，往往与阿伏伽德罗常数、物质的量等结合在一起考查，掌握正确的解题思路和技巧一般难度不大。
得失电子守恒法（化合价升降总数相等）是最常用的解题方法，具体步骤：①找出氧化剂、还原剂及对应产物；②准确找出一个微粒（原子、离子或分子）对应的得失电子数目；③设未知数、依据电子守恒列出关系式、计算出未知量。
注意，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物之间的电子守恒关系，快速求解。
6．【2016 年高考上海卷】称取 (NH 4)2SO4和 NH 4HSO 4混合物样品7.24g，加入含 0.1molNaOH 的溶液，完全反应，生成 NH 31792ml（标准状况），则(NH 4 2 4和44 的物质的量比为（）) SO NH HSOA．1:1B．1:2C．1.87:1 D ．3.65:1【答案】 C【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。
【名师点睛】根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。
日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答，题目难度中等。
7．【2016 年高考江苏卷】（12 分）过氧化钙（ CaO 2·8H 2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO 4和碱性 KI 溶液，生成 MnO(OH) 2沉淀，密封静置；加入适量稀 H2SO4，待 MnO(OH) 2与 I -完全反应生成 Mn 2+和I 2后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：①写出O2将 Mn 2+氧化成MnO(OH) 2的离子方程式；_____________。
②取加过一定量 CaO 2· 2 的池塘水样 100.00 mL ，按8H O上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol ·L - 1Na 2S 2O 3 标准溶液 13.50 mL 。
计算该水样中的溶解氧 （用mg ·L - 1 表示），写出计算过程。
【答案】（3）① O 2＋2Mn 2＋＋4OH －=MnO(OH) 2↓②在 100.00mL 水样中I 2＋2S 2O 32－=2I －＋S 4O 62－n(I 2)=＝=6.750 ×10－5moln[MnO(OH) 2]= n(I 2)= 6.750 10×－5moln(O 2)=n[MnO(OH) 2]=×6.750 ×10－5mol ＝3.375 ×10－5mol 水中溶解氧＝=10.80mg/L 【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应方程式书写以及溶解氧含量测定等【名师点晴】灵活应用电子得失守恒是解答的关键，电子守恒是氧化还原反应计算的核心思想：得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。
得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。
电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。
计算公式如下：n(氧化剂 ) ×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂 ) ×失电子原子数×原子升价数。
利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。
8．【2016 年高考新课标Ⅰ卷】(15 分)（3）在化学分析中采用K 2CrO 4为指示剂，以 AgNO 3标准溶液滴定溶液中的Cl -，利用 Ag+与 CrO 42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl -恰好完全沉淀 (浓度等于1.0×10- 5 mol ·L - 1)时，溶液中 c(Ag+)为_______ mol·L - 1，此时溶液中 c(CrO 42- )等于 __________ mol·L - 1。
(已知 Ag 2CrO 4、AgCl 的 K sp分别为 2.0×10- 12和 2.0×10- 10)。
【答案】(3) 2.0 10×-5；5×10-3；【考点定位】考查化学平衡移动原理的应用、化学平衡常数、溶度积常数的应用、两性物质的性质的知识。
【名师点睛】两性氢氧化物是既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水的物质，化学平衡原理适用于任何化学平衡。
如果改变影响平衡的一个条件，化学平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。
会应用沉淀溶解平衡常数计算溶液中离子浓度大小，并根据平衡移动原理分析物质的平衡转化率的变化及移动方向，并根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写离子反应方程式。
该题是重要的化学平衡移动原理的应用，考查了学生对化学平衡移动原理、化学平衡常数、溶度积常数的含义的理解与计算、应用，同时考查了物质的存在形式与溶液的酸碱性和物质的量多少的关系、离子反应和离子方程式的书写。
