2017-2018学年江苏省射阳县第二中学高二下学期学业水平测试模拟化学试题(35) 缺答案

高二化学学测错题训练（2）1、短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。

又知M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。

下列叙述正确的是A．单质的还原性：Y＞X B．元素M与N只能形成一种共价化合物C．通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应D．元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应2、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。

X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8。

下列说法不．正确的是A．原子半径：X<W<Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>RC．简单气态氢化物的热稳定性：Y>W D．Y在周期表中的位置为第二周期ⅥA族3、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。

已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。

Z和N 可以形成ZN2型化合物。

下列有关说法正确的是A. X与Y只能形成一种化合物B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZC. 气态氢化物的热稳定性：M>ND. 单质的氧化性：X<M4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是A．元素Z在化合物中通常呈+2价B．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r(X) >r(Y) >r(Z) >r(W)5、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

高二化学学业水平测试模拟卷(33)本卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)1. 运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是A B C D2.下列物质属于纯净物的是A. 氢氧化铝胶体B. 汽油C. 液氨D. 深岩层饮用水3. 下列互为同分异构体的是A. 16O和18OB. 乙醇和乙醛C. 金刚石和石墨D. 正丁烷和异丁烷4. 下列诗句中不．涉及化学反应的是A. 南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干5. 在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是A. CCl4、CH4B. Na2S、SO2C. NaOH、H2OD.NH4Cl、HCl6. 下列化学用语表示正确的是A. 中子数为20的氯原子：2017ClB. Al3＋的结构示意图：C. NaOH的电子式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH27. 下列物质的名称、化学式、用途叙述不．正确的是A. 纯碱：Na2CO3，可用于制玻璃B. 胆矾：Na2SO4·1OH2O，可用于生产农药C. 绿矾：FeSO4·7H2O，可用于治疗缺铁性贫血D. 明矾：KAl(SO4)2·12H2O，可用作净水剂8. 下列实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. 制取NH3B. 干燥NH3C. 收集NH3并验满D. 吸收多余NH39. 当其他条件不变时，下列说法正确的是A. 使用催化剂不会影响化学反应速率B. 用锌粉代替锌粒与稀硫酸反应能加快反应速率C. 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应已经达到平衡状态D. 在合成氨反应中，增大N2浓度可以使H2的转化率达到100%10. 在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是A. Na＋、K＋、NO－3、SO2－4B. K＋、Fe3＋、Cl－、OH－C. NH＋4、Cu2＋、SO2－4、CH3COO－D. K＋、Na＋、CO2－3、SO2－411. 下列判断正确的是A. 常温常压下，44 g CO2中含有的氧原子数目为2×6.02×1023B. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数目为6.02×1023C．1 mol·L－1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2×6.02×1023D．1 mol Fe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2×6.02×102312. 下列说法不．正确的是A. 乙酸的酸性比碳酸强B. 乙醇可与金属钠反应C. 苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应D. 蛋白质主要由C、H、O、N元素组成13. 下列反应中，属于吸热反应的是A. 金属跟酸反应B. 镁条燃烧C. 酸碱中和反应D. 石灰石高温分解14. 酸性KMnO4溶液可与NaNO2溶液发生如下反应：2KMnO4＋5NaNO2＋3H2SO4===2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4＋3H2O。

射阳县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．NaHSO 4溶液与Ba （OH ）2溶液混舍后呈中性：2H ++ SO 42-+ Ba 2++ 2OH - =BaSO 4↓+2H 2OB ．Ca （ HCO 3）2溶液与过量NaOH 溶液反应：Ca 2++ HCO 3-+OH - =CaCO 3↓+H 2OC ．Ca （ClO ）2溶液中通入少量CO 2：2C1O -+ CO 2+H 2O=2HC1O+ CO 32-D ．Fe （NO 3）3溶液中加入过量的HI 溶液：Fe 3++ NO 3-+4H ++ 4I - =Fe 2++ NO ↑ +2I 2+2H 2O 2． 某有机物的分子式为C 8H 9Cl ，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有 A ．9种 B ．10种 C ．13种 D ．14种3． 现取m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO ），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有①沉淀中氢氧根的质量为（n －m ）g ②恰好溶解后溶液中的NO 3－的物质的量为mol ③反应过程中转移的电子的物质的量为mol④生成NO 气体的体积在标准状况下为L ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为molA ．5项B ．4项C ．3项D ．2项4． 下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O 2的质量和生成水的质量不变的是（ ）A ．CH 4 C 2H 2B ．C 2H 6 C 3H 6 C ．C 2H 4 C 3H 6D ．C 2H 4 C 3H 4 5． 下列溶液中，可以大量共存的离子组是A ．Fe 3＋、K ＋、S 2－、Cl －B ．Al 3＋、HCO 3－、SO 42－、Cl －C ．K ＋、NH 4＋、SiO 32－、NO 3－D ．K ＋、Cl －、SO 42－、NO 3－ 6． 下列说法错误的是A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中()()c HA c A-= 0.16D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ）7．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。

2013-2014学年江苏省盐城市射阳二中高二（下）学业水平化学模拟试卷一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1．（3分）（2014•射阳县校级学业考试）江苏省为“全国道路运输行业推广应用天然气试点省和6．（3分）（2014•射阳县校级学业考试）下列生活中常见物质的俗名其中的成分（或主要成分）7．（3分）（2014•射阳县校级学业考试）美国正在催日本归还超过300公斤的武器及放射物质，引发世界极大关注，Pu中的中子数与质子数之差为（）8．（3分）（2014•射阳县校级学业考试）粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，D10．（3分）（2014•射阳县校级学业考试）在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中还可能大量存16．（3分）（2014•射阳县校级学业考试）火法冶铜涉及反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑，17．（3分）（2014•射阳县校级学业考试）下列反应属于加成反应的是（）+2MnO．H﹣C≡C﹣H+HCl→CH2=CHCl+HO﹣NO2+H2O18．（3分）（2014•射阳县校级学业考试）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是二氧化碳电子式：氟离子结构示意图：21．（3分）（2014•射阳县校级学业考试）一种银锌电池的结构如图，下列说法正确的是（）22．（3分）（2014•射阳县校级学业考试）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，X的周期数等于最外层电子数且X属于非金属、Y的最高正价与最低负价之和为0，Q23．（3分）（2014•射阳县校级学业考试）测定铁铵矾[x（NH4）2SO4•yFe2（SO4）3•zH2O]组成的实验如下：准确称取2.892g样品，配制成100mL溶液A；准确量取25mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥，称得白色固体0.699g；另量取25mL 溶液A，用适量的Zn，将Fe3+还原为Fe2+，生成的Fe2+恰好可与0.010mol•L﹣1 25.0mL K2Cr2O7 2+2﹣+3+3+二、（15分）本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．《化学与生活》24．（7分）（2014•射阳县校级学业考试）化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用．①富含油脂的食品或配料是．a．橄榄油b．精肉c．米饭②既可作防腐剂又可作肉类发色剂的是．a．苯甲酸钠b．味精c．亚硝酸钠③含有下列成分的药物，具有“解热镇痛”功效的是．25．（2014•射阳县校级学业考试）材料是人类赖以生存重要物质基础，而化学是材料发展的基础．①生活中常见的纤维有：棉、羊毛、涤纶等，鉴别出羊毛的简单鉴别方法是．②生产普通玻璃原料是：、（填化学式，下同）纯碱和二氧化硅，红色玻璃是在其中添加．③Si3N2是一种新型无机非金属材料，可由SiCl4、N2及H2加强热制得，该化学反应的化学方程式为．④除去铜器表面的铜绿（碱式碳酸铜）而又不伤及铜器，可用的酸是．26．（2014•射阳县校级学业考试）化学与发展循环经济、绿色经济、生态经济和低碳经济密切相关．①汽车尾气中的碳氢化合物、CO和NO易引发光化学烟雾（含O3等二次污染物），其形成过程包含了三个反应：NO2NO+O、2NO+O2═2NO2、O2+O═O3．则总反应可表示为，NO2在其中起了作用．②煤的洁净方法之一是煤的气化，煤气化生成水煤气的化学方程式为：．③厨余垃圾可用了发酵生产沼气，沼气的主要成分是（填化学式）．④除去废水中亚铁离子，可用石灰乳和鼓空气法，请用两个方程式表示该法的原理：、．27．（6分）（2014•射阳县校级学业考试）有关物质的转化关系如下图所示（部分条件及作溶剂的水已略去）．D、G、I是常见气体；A、J是常见金属单质；C是一种红色固体；K既能与强酸反应，又能与强碱反应；L是常见的液体．请回答下列问题：（1）B的化学式．（2）L的电子式．（3）写出J与氢氧化钠溶液反应的离子方程式．（4）写出反应①反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：．28．（10分）（2014•射阳县校级学业考试）我省某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为PM2.5如图1（直径≤2.5um的细颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为（选填：“酸性”、“碱性”或“中性”）．（2）春节期间测得固体颗粒物浓度变化，如图2，污染严重期间，造成污染的主要原因是．（3）工业烟气中的SO2可用吸收剂吸收，用Ca（OH）2吸收SO2时，最终产品为CaSO4•2H2O，用氢氧化钠吸收时，最终产品为Na2SO3．参照下列价格表，吸收相同量的SO2，不考虑其它2体组成．已知该晶体由碳酸钠和碳酸氢钠组成．称取晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8m3（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg．通过计算确定该晶体的化学式（写出计算过程）．2013-2014学年江苏省盐城市射阳二中高二（下）学业水平化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1．（3分）（2014•射阳县校级学业考试）江苏省为“全国道路运输行业推广应用天然气试点省和和6．（3分）（2014•射阳县校级学业考试）下列生活中常见物质的俗名其中的成分（或主要成分）7．（3分）（2014•射阳县校级学业考试）美国正在催日本归还超过300公斤的武器及放射物质，引发世界极大关注，Pu中的中子数与质子数之差为（）解：8．（3分）（2014•射阳县校级学业考试）粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，D10．（3分）（2014•射阳县校级学业考试）在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中还可能大量存16．（3分）（2014•射阳县校级学业考试）火法冶铜涉及反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑，+2MnO+HO﹣NO2+H2O18．（3分）（2014•射阳县校级学业考试）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是二氧化碳电子式：氟离子结构示意图：子式为：，故氟离子正确的结构示意图为：21．（3分）（2014•射阳县校级学业考试）一种银锌电池的结构如图，下列说法正确的是（）22．（3分）（2014•射阳县校级学业考试）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，X的周期数等于最外层电子数且X属于非金属、Y的最高正价与最低负价之和为0，Q23．（3分）（2014•射阳县校级学业考试）测定铁铵矾[x（NH4）2SO4•yFe2（SO4）3•zH2O]组成的实验如下：准确称取2.892g样品，配制成100mL溶液A；准确量取25mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥，称得白色固体0.699g；另量取25mL 溶液A，用适量的Zn，将Fe3+还原为Fe2+，生成的Fe2+恰好可与0.010mol•L﹣1 25.0mL K2Cr2O7 2+2﹣+3+3+=0.003mol，××=0.018：二、（15分）本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．《化学与生活》24．（7分）（2014•射阳县校级学业考试）化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用．①富含油脂的食品或配料是a．a．橄榄油b．精肉c．米饭②既可作防腐剂又可作肉类发色剂的是c．a．苯甲酸钠b．味精c．亚硝酸钠③含有下列成分的药物，具有“解热镇痛”功效的是b．25．（2014•射阳县校级学业考试）材料是人类赖以生存重要物质基础，而化学是材料发展的基础．①生活中常见的纤维有：棉、羊毛、涤纶等，鉴别出羊毛的简单鉴别方法是灼烧．②生产普通玻璃原料是：纯碱、石灰石和石英、（填化学式，下同）纯碱和二氧化硅，红色玻璃是在其中添加Cu2O．③Si3N2是一种新型无机非金属材料，可由SiCl4、N2及H2加强热制得，该化学反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl．④除去铜器表面的铜绿（碱式碳酸铜）而又不伤及铜器，可用的酸是盐酸．2Si2Si26．（2014•射阳县校级学业考试）化学与发展循环经济、绿色经济、生态经济和低碳经济密切相关．①汽车尾气中的碳氢化合物、CO和NO易引发光化学烟雾（含O3等二次污染物），其形成过程包含了三个反应：NO2NO+O、2NO+O2═2NO2、O2+O═O3．则总反应可表示为2O2=O3+O，NO2在其中起了催化作用．②煤的洁净方法之一是煤的气化，煤气化生成水煤气的化学方程式为：C+H2O（g）CO+H2．③厨余垃圾可用了发酵生产沼气，沼气的主要成分是CH4（填化学式）．④除去废水中亚铁离子，可用石灰乳和鼓空气法，请用两个方程式表示该法的原理：Ca（OH）2+Fe 2+=Fe（OH）2+Ca2+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．2）CO+H27．（6分）（2014•射阳县校级学业考试）有关物质的转化关系如下图所示（部分条件及作溶剂的水已略去）．D、G、I是常见气体；A、J是常见金属单质；C是一种红色固体；K既能与强酸反应，又能与强碱反应；L是常见的液体．请回答下列问题：（1）B的化学式H2SO4．（2）L的电子式．（3）写出J与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（4）写出反应①反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：．为水，水是关键化合物，分子的电子式为：；故答案为：；4Fe方向和数目的化学方程式为：故答案为：；28．（10分）（2014•射阳县校级学业考试）我省某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为PM2.5如图1（直径≤2.5um的细颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组的酸碱性为酸性（选填：（2）春节期间测得固体颗粒物浓度变化，如图2，污染严重期间，造成污染的主要原因是燃放烟花导致．（3）工业烟气中的SO2可用吸收剂吸收，用Ca（OH）2吸收SO2时，最终产品为CaSO4•2H2O，用氢氧化钠吸收时，最终产品为Na2SO3．参照下列价格表，吸收相同量的SO2，不考虑其它（4）联合制碱法获得的一种晶体作为吸收SO2的溶质，某合作学习小组的同学拟测定其该晶体组成．已知该晶体由碳酸钠和碳酸氢钠组成．称取晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8m3（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg．通过计算确定该晶体的化学式（写出计算过程）．=212kg=336kg=：=1。

高二化学学测错题训练（3）1、下列提纯物质的方法正确的是A. 除去HCl溶液中的少量H2SO4，可加入适量Ba(NO3)2溶液后过滤B. 除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤C. 除去FeCl3溶液中的少量CuCl2，可加入适量铁粉后过滤D. 除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可将固体加热至恒重2、下列实验方法不能．．达到实验目的的是A．用苯萃取碘水中的碘单质 B．用分液漏斗分离水与乙酸乙酯的混合物C．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯，以获得纯净的甲烷D．常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO4溶液中，无现象，能证明铁被浓硫酸钝化3、下列实验设计，不能．．达到实验目的的是A．鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应 B．用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液C．用酒精萃取溴水中的溴 D．用湿润的红色石蕊试纸，检验氨气4、下列有关物质的性质与应用的说法正确的是A. 甲醛可以使蛋白质变性，常用于食品保鲜B. 氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料C. 氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D. 常温下，可用铁槽车或铝槽车运输稀硝酸5、下列关于含氮化合物的性质的叙述正确的是A. 可用铁制容器储存稀硝酸B. 实验室用排空气集气法收集NO气体C. 实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝D. NO2与水发生化合反应生成硝酸6、下列实验方法正确的是A. 用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯B. 用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体C. 用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液D. 用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液7、下列有关物质检验的说法中正确的是A. 鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液常用的试剂是澄清石灰水B. (NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C. 可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质D. 用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气8、下列有关说法错误的是A．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中有SO42－B．向溶液中加稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明溶液中有Cl－C．利用丁达尔效应可区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．用品红溶液可区别二氧化硫和二氧化碳气体/9、下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是A．Fe2O3粉末 (Al2O3粉末)：加足量氢氧化钠溶液后过滤B．氯化铁溶液(氯化亚铁)：加足量铁粉，振荡后过滤C．碘(水)：加酒精，振荡后分液 D．NaHCO3粉末(Na2CO3)：加热分解10、下列提纯物质的方法正确的是A. 除去HCl溶液中的少量H2SO4，可加入适量Ba(NO3)2溶液后过滤B. 除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤C. 除去FeCl3溶液中的少量CuCl2，可加入适量铁粉后过滤D. 除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可将固体加热至恒重11、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A．大多数能在一定条件下发生水解反应B．都是天然高分子化合物 C．组成元素均为C、H、O D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会凝聚，失去生理功能12、下列提纯物质的方法正确的是A．除去HCl溶液中的少量H2SO4，可加入适量Ba(NO3)2溶液后过滤B．除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤C．除去FeCl3溶液中的少量CuCl2，可加入适量铁粉后过滤D．除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可将固体加热至恒重13、下列实验方法能达到实验目的的是A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 B．用长颈漏斗分离碘的四氯化碳溶液和水溶液C．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4两种无色晶体D．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe(NO3)3溶液14、下列实验能达到预期目的的是A. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B. 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C. 用硝酸钡溶液鉴别溶液中的硫酸根离子与亚硫酸根离子D. 用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐。

高二化学学测易错题训练（6）1、下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是A．次氯酸钙B．次氯酸钠C．氯水D．活性炭2、下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是A．石英能导电，所以用作光导纤维B．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒C．氧化铝熔点高，常用于耐高温材料D．苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂3、下列有关二氧化硫说法中正确的是A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加。

B．二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收4、通入水中能形成强酸的气体是A．NH3 B．NO2 C．SO2 D．CO2/5、漂白粉的有效成分是A．Ca(OH)2 B．CaCl2 C．Ca(ClO)2 D．CaCO36、下列有关物质用途的说法正确的是A．明矾可用作净水剂 B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D．铝制容器可长期存放酸菜/7、下列关于氯水的性质说法正确的是A．新制氯水跟久制氯水都能使有色布条褪色 B．久制氯水也呈黄绿色C．能使紫色石蕊先变红后褪色 D．氯水可存于无色玻璃瓶中8、中国医疗志愿人员采用某种含氯消毒液对非洲埃博拉病毒疫区环境进行消毒，取得良好效果。

该含氯消毒液由氯碱工业的产品作为原料制备。

据此判断该消毒液的有效成分是A. NaClOB. Cl2C. NaOHD. NaCl9、下列有关物质用途的说法错误的是A. 过氧化钠用于潜艇供氧B. 氧化铁用做红色颜料C. 在海轮的外壳上焊接铜板防腐D. 铝制槽车可用来储运浓硫酸10、关于新制氯水的说法正确的是A. 不稳定见光能分解出氯气B. 溶液只含有H2O Cl2 2种分子C. 加入足量烧碱后漂白性会消失D. 能使石蕊先变红后褪色/11、下列有关叙述中不正确的是A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大 B．可以选用氯化铁溶液在铜板上刻字C．常温下可用铝制容器存放浓硫酸 D．将金属钠加入到硫酸铜溶液中可制得铜12、下列金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A．Au B．Cu C．A1 D．Fe13、下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是：①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④14、下列有关物质应用的叙述中，不正确的是A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．明矾用于饮用水消毒C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 D．SiO2用于制造光导纤维15、下列说法正确的是A．医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，即钡餐B．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是纯净物C．食物的变质腐败属于吸热过程D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展16、有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的银耳对人体是有害的。

2018年高二物理（必修）模拟训练十三一、单项选择题：每小题只有一个．．．．选项符合题意（本大题23小题，每小题3分，共69分）1. 电场中有一点P，下列说法正确的是 ( )A. 若P点没有电荷，则P点场强为零B. 放在P点的电荷电量越大，则P点的场强越大C. 放在P点的电荷电量越大，电荷受到的电场力越大D. P点的场强方向为放在该点的电荷所受电场力的方向【答案】C【解析】场强度取决于电场本身，与有无试探电荷无关，所以在P点电荷电量越大或无检验电荷，P点的场强不变，故A错误，B错误；由于P点的场强一定，根据F=Eq知，放在P点的电荷电量越大，电荷受到的电场力越大，故C正确；根据场强方向的规定，正电荷所受电场力的方向与场强方向相同，负电荷所受电场力的方向与场强方向相反，所以P点的场强方向为正电荷在该点的受力方向，不一定是电荷的受力方向，故D错误。

所以C正确，ABD错误。

2. 下图中，电荷的速度方向、磁场方向和电荷的受力方向之间关系正确的是( )A. B. C. D.【答案】C【解析】解：根据左手定则可知：A图中电荷运动方向与磁场方向在一条线上，不受洛伦兹力，故A错误；B图中电荷运动方向与磁场方向在一条线上，不受洛伦兹力，故B错误；C图中洛伦兹力方向向下，C正确；D图中洛伦兹力的方向应向上，故D错误；故选：C．【点评】带电粒子在磁场中运动受洛伦兹力的条件以及左手定则的熟练应用是对学生的基本要求，要熟练掌握．3. 导体的电阻是4Ω，在120s内通过导体横截面的电荷量是480C，这时加在导体两端的电压是（）A. 960VB. 16VC. 1VD. 60V【答案】B【解析】试题分析：由电流定义式I=，及欧姆定律I=，得=，所以U=，故选项B正确。

考点：电流定义式欧姆定律4. 关于电容器的电容，下列说法中正确的是（）A. 电容器两极的电势差越大，电容就越大B. 电容器所带电荷量越多，电容就越大C. 电容器所带电荷量为零，电容就为零D. 电容器的电容与两极的电势差及所带电荷量均无关，仅由电容器本身因素决定【答案】D【解析】电容是电容器容纳电荷本领的属性，其大小与加在两板上的电压无关，与带电量多少无关，D正确．5. 如图为一台理想变压器，初、次级线圈的匝数分别为n1=400匝，n2=800匝，连接导线的电阻忽略不计，那么可以确定 ( )A. 这是一台降压变压器B. 次级线圈两端的电压是初级线圈两端电压的2倍C. 通过次级线圈的电流是通过初级线圈电流的2倍D. 变压器输出的电功率是输入的电功率的一半【答案】B【解析】试题分析：初、次级线圈的匝数分别为匝，匝，可知，这是一台升压变压器，故A错误；初、次级线圈的匝数分别为匝，匝，由得，次级线圈两端的电压是初级线圈两端电压的2倍．故B正确；初、次级线圈的匝数分别为匝，匝，由得，通过次级线圈的电流是通过初级线圈电流的，故C错误；理想变压器的输出的电功率与输入的电功率是相等的，故D错误；故选：B考点：变压器的构造和原理．点评：该知识点题目比较简单，且题目单一，只要记住了原副线圈的输入功率和输出功率关系，输入电压和输出电压的关系一切题目都水到渠成．6. 正在做加速运动的物体，如果它的加速度在逐渐减小，则该物体( )A. 立即做减速运动B. 立即反向运动C. 运动的速度立即减小D. 运动的速度仍在增加【答案】D【解析】试题分析：正在做加速运动的物体，加速度与速度同向，当加速度逐渐减小时，加速度与速度仍同向，则速度方向不变仍在增大。

高二化学学测易错题训练（7）1、下列气体适合用排水法收集但不适合用排空气法收集的是A. NH 3B. HClC. SO 2D. NO/2、下列气体中，不能．．用排空气法收集的是 A ．CO 2 B ．O 2 C ．NO D ．NH 33、实验室制取气体时，不．能用排空气法收集的是 A. NO B. NO 2 C. NH 3 D. SO 2/4、实验室制取下列气体可以用排水法收集的是A. NH 3B. NO 2C. NOD. SO 25、实验室制取气体时，必须用排水法收集的是A ．NH 3B ．NOC ．NO 2D ．SO 26、在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H 2SO 4（浓）＋Cu CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 对于该反应，下列说法中不正确的是A ．是氧化还原反应B ．铜是还原剂C ．H 2SO 4表现了氧化性和酸性D ．反应后铜元素的化合价降低7、在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO + 2NO 2 4CO 2 + N 2。

下列有关该反应的说法中正确的是A ．该反应能减少汽车尾气对环境的污染B ．CO 是氧化剂C ．NO 2发生氧化反应D ．NO 2失去电子8、在下列反应中，HNO 3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A. H 2S ＋2HNO 3(浓)=====△S ↓＋2NO 2↑＋2H 2OB. CuO ＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋H 2OC. 4HNO 3(浓)=====光/△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2OD. 3Cu ＋8HNO 3(稀)=====△3Cu( NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O9、交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。

其反应原理为：C 2H 5OH + 4CrO 3 (红色)+ 6H 2SO 4＝2Cr 2(SO 4)3(绿色) + 2CO 2↑+ 9H 2O ，则对于该反应下列说法正确的是A ．反应中碳元素的化合价升高B ．CrO 3中的铬元素被氧化C ．C 2H 5OH 是氧化剂D ．标准状况下每生成22.4LCO 2气体，转移电子数为12N A/10、在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂能发生如下反应4CO ＋2NO 2===4CO 2＋N 2。

射阳县第二中学高二化学模拟测试（26）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Ag—108 I—127一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。

1. 生活离不开化学，下列做法不合适的是A. 用铝锅长时间存放剩菜B. 用白醋清洗热水瓶中的水垢C. 用碘水检测土豆中含有淀粉D. 利用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水2. 下列物质中属于盐类的是A. 乙醇B. 熟石灰C. 胆矾D. 生石灰3. 下列过程不涉及化学变化的是A. 甘油加水作护肤剂B. 用明矾净化水C. 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹4. 下列物质既含有离子键又含有共价键的是A. SO2B. H2OC. NaClD. NaOH5. 下列物质不属于天然高分子化合物的是A. 淀粉B. 蚕丝C. 葡萄糖D. 纤维素6. 将20 mL 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中SO2－4浓度为A. 0.01 mol·L－1B. 0. 02 mol·L－1C. 0.03 mol·L－1D. 0.06 mol·L －17. 下列实验设计或对实验现象的描述，错误的是A. 鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应B. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞C. 用湿润的pH试纸测量某溶液的pHD. SO2通入品红溶液红色褪去，加热后又出现红色8. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A. H2O的结构式：H—O—HB. H2O2的电子式：C. CO2的比例模型：D. 14C的原子结构示意图：9. 能与金属钠反应生成H2的有机物是A. CH3CH2OHB. CH3CH3C. 苯D. CH3COOCH2CH310. 235 92U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。

射阳县第二中学2017-2018学年秋学期第一次学情调研高二化学化学（必修）试卷时间：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 233一、单项选择题：在每题的4个选项中。

只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1．2016 北京马拉松于9月17日上午7点30分鸣枪起跑，然而关于北京马拉松最热门的话题并非参赛人数、比赛结果，却是“雾霾”。

19日上午，北京市的空气质量为严重污染级别。

下列物质不计入“空气污染指数”的项目是A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒物2．Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，可用于包装材料的胶粘剂。

“水玻璃”属于A．酸B．氧化物C．化合物D．混合物3．下列过程涉及化学变化的是A．食物腐败B．氨气液化C．海水晒盐D．石油分馏4．下列物质含有离子键的是A．N2B．NH3C．CO2 D．MgCl25．具有漂白性和还原性的无色气体是A．Cl2B．NO2C．NH3 D．SO26．下列实验方法或操作正确的是7．下列过程光能变为电能的是A．镁条燃烧B．光伏发电C．光合作用D．电解冶钠8．2015年12月30日IUPAC确认了第113号、115号、117号和118号元素的存在并将其A．制蒸馏水B．转移溶液C过滤．D．分解NaHCO3进入周期表，有关297118Uno的说法错误．．的是A．质量数为118 B．中子数为179C．质子数为118D．电子数为1189．下列有关物质应用的说法不正确．．．的是A．漂白粉可用于养殖业消毒杀菌B．SiO2可用于制光导纤维C．FeCl3溶液可用于蚀刻铜制线路板D．AlCl3可用于电解冶炼铝10．在含有大量H+、Cl－、Fe3+的溶液中，还能大量存在的离子是A．OH－B．Ag+C．Al3+D．SCN－11．下列化学用语表示正确的是A．正丁烷的结构简式：C4H10B．S2－的结构示意图：C．NH3的电子式：D．碳酸钠电离方程式：Na2CO3=Na+ +CO32－12．4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误．．的是A．使用催化剂可以加快反应速率B．增大压强可以加快反应速率C．反应达到平衡时，v(正)=v(逆)D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO13．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为FeCl3+3H2O △Fe(OH)3(胶体)+3HCl，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应14．下列有机反应属于取代反应的是A．+ 3H2△NiB．CH2=CH2 + H2O 催化剂[ CH2－CH2 ]nC．CH3COOH + CH3CH2OH 浓硫酸△CH3COOCH2CH3+H2OD．C2H5OH + 3O2点燃2CO2 +3H2O15．用N A表示阿伏加德罗常数的值。