2019-2020学年江苏省常熟市2018级高二下学期期中考试理科综合化学试卷及答案

2019-2020年高二下学期期中考试化学（理科）试题含答案一、单项选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是A ．天然气是二次能源B . 水力是二次能源C ．电能是二次能源D . 水煤气是一次能源2．下列属于氧化还原反应，且又是吸热反应的是 A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 B ．葡萄糖在人体内氧化分解C ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2D ．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳3． 已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+92.3kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ．+184.6kJ·mol -1 4．一定条件下反应2AB(g)A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是A ．单位时间内生成nmolA 2，同时消耗2n molAB B ．容器中各组分的体积分数不随时间变化容器内，C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．3种气体AB 、A 2、B 2共存 5．在2A ＋B3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）B ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）C ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ）第1页，共4页6．右图曲线a 表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．加催化剂B．增大体积C．升高温度D．加大X的投入量7．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+12O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol8.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOH B.Na2O C.H2SO4D.SO29. 下列电离方程式错误的是A. H2CO32H+ +CO32-B.NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-C. NaHCO3=Na++HCO3-D.CaCO3=Ca2++CO32-10. 能说明醋酸是弱电解质的事实是A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．0.1mol/LCH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/LC．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳11. 常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是A．1×10－14B．1×10－13. C．1.32×10－14 D．1.32×10－15.第2页，共4页12.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是13.反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ∆H<0，达到平衡时，下列说法正确的是A．增大c(X)，X的转化率增大B．降低温度，Y的转化率增大C．减小容器体积，平衡向右移动D．加入催化剂，Z的产率增大14. 在室温下，同规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是A．18mol/L的浓硫酸15mL L B．0.2mol/L的盐酸12mLC．0.15mol/L的硫酸溶液8mL D．0.1mol/L的盐酸15m=1×10-12,对纯水的叙述正确的是15.100℃时，KWA．K W是常温时的10-2倍 B.温度不变冲稀10倍，pH=7C．pH=6显弱酸性 D. c(H+)=10-6mol/L,溶液为中性二、双项选择题（每小题4分，共20分。

常熟市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列叙述正确的是A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液2．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是3．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：44．【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。

轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（）A．CH2C12有两种同分异构体B．丙烯能使溴水褪色C．戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷5．下列离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═BaSO4↓+ H2OB．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═Al（OH）3↓ + HCO3﹣D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═CO2↑ +H2O6．下列关于有机物的叙述错误的是A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O57．下列反应的离子方程正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O8．由物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是A．物质a的分子式为C5H6B．物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C．物质c与物质d互为同分异构体D．物质d的一氯代物有2种9．【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．乙酸、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸10．用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（）A．8种B．16种C．24种D．36种11．下列电离方程式中，正确的是A.B.C.D.12．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．铁B．锌C．铝D．镁13．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烷和乙烯B．乙酸和四氯化碳C．苯和聚乙烯D．丙烯和乙炔14．由2个—CH3、2个—CH2—、1个——和1个—Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．9种15．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）16．【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（）A．同系物都符合同一通式B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C．同系物具有相同的最简式D．同系物的结构相似17．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是A．NaAlO2溶液B．CaCl2溶液C．饱和Na2CO3溶液D．水玻璃18．下列说法中错误的是（）A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B ．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO 4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C ．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D ．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼19．【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（ ） A ．甲烷不能发生氧化反应 B ．乙烯和苯均能发生加成反应 C ．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D ．甲苯中所有原子可能处于同一平面20．分子式为C 7H 14O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。

.精品文档.2018-2019学年高二化学下学期期中试卷程溪中学2018-2019下学期高二化学期中考试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1 .下列离子中外层d轨道完全充满状态的是（）A. r3+ B . Fe3+ . 3+ D. u+2 .以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是（）A . 1s22s1B . 1s22s12p1 . 1s22s22p63s2D. 1s22s22p63s13. 下列关于乙烯（H2=H2的说法不正确的（）A. 乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B. 乙烯分子存在非极性键.乙烯分子中4个H原子在同一平面上D.乙烯分子有6个&键4. 下列比较不正确的是（）A.非金属性：〉N B .酸性：HI4 > H23.碱性：NaH> g （H） 2 D .热稳定性H2> H2S5 .对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光.产生这一现象的主要原因（）A. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应6. 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A. H4、P4B. S2、HI3 . PI3、S3 D. NH3 H27. bXn-和ay+两离子的电子层结构相同，则a等于（）A. b ——n B . b++n . b - +n D. - n+b8. 已知NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法不正确的是（）A. 12g金刚石中平均含有2NA个&键B. 1ISi2晶体中平均含有4NA个&键.12g石墨中平均含1.5NA个&键D. 1lH4 中含4NA个s - p c 键9. 下列对一些实验事实的解释正确的是（）选项实验事实解释A水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键B白磷为正四面体分子白磷分子中P- P键间的键角是109 ° 28’用苯萃取碘水中的I2 苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶D H2的沸点高于H2S H -键的键长比H- S键的键长短A. A B . B . D . D10 .下列各组微粒的立体构型相同的是（）A. 2 与S2 B . H4与14 . NH3与BF3 D. H3+与S311.下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（）A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s 轨道电子能量B. 核外电子排布由1s22s22p63s1 —1s22s22p6的变化需要吸收能量.某元素基态原子的电子排布图D. a2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p612 .已知A12H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2,球棍模型如图（白球为Al ,黑球为H）.下列推测肯定不正确的是（）A.该物质与水反应，属于氧化还原反应B . A12H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水.A12H6分子中氢为+1价，铝为-3价D.氢铝化合物可能成为未的储氢材料和火箭燃料13 .金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（）A .其熔点比金属铝的熔点高B . 一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子.该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移D.该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动14 .下列分子或离子中，价层电子对互斥模型（简称VSEPR莫型），VSEPR模型几何构型与分子或离子的立体构型不一致的是（）A. 2 B . H2 . 32- D. 1415 .下列说法正确的是（）A. HI沸点比HBr的沸点低B. 用X射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体.H3H2H2H3分子中有两个手性碳原子D.由于HF分子间存在氢键，故HF比Hl稳定16 .化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（）A. 2为直线形分子，S2也为直线形分子B. 固态S2是分子晶体，固态Si2也是分子晶体.NI3中N原子是sp3杂化，BI3中B原子也是sp3杂化D. Al （H）3能溶于NaH溶液，Be （H） 2也能溶于NaH 溶液17 .最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性.鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注.该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（A. g2Ni3 B . g2Ni . gNi2 D . gNi318 .意大利罗马大学的Fulvi aae 等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示.已知断裂1l N - N吸收167k热量，生成1l N三N放出942k热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）A. N4属于一种新型的化合物B. N4是N2的同素异形体.N4分子中N- N键角为109 ° 28 'D. 1 l N4 转变成N2将吸收882 k热量二、解答题（共4小题，满分46分）19 . （12分）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A.水晶B .冰醋酸.白磷D .固态氩E .氯化铵F .铝G.金刚石（1）属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的高熔点的晶体是 ,直接由原子构成的分子晶体是 .（2）由极性分子构成的晶体是，会有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是.（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是，受热熔化，需克服共价键的是.20 . (10分，每空1分)填写下列空白［第(1)〜(4)小题用元素符号填写］。

江苏省2019版高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·宁波期中) 天然气的主要成分是（）A . H2B . COC . CH4D . N22. （2分） (2017高二上·济南期末) 某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6mol C，下列说法正确的是（）A . 前2 min D的平均反应速率为0.2 mol•L﹣1•min﹣1B . 此时，B的平衡转化率是40%C . 增大该体系的压强，平衡不移动D . 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大3. （2分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC . 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %D . 反应的化学方程式为：X＋Y Z4. （2分）对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（）A . 达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B . 恒温恒压时达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小C . 达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的方向移动D . 加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率5. （2分） (2016高二上·包头期末) 下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）A . 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B . 金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C . 纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D . 钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀6. （2分） (2016高一上·武汉期中) 已知：2Fe+3Br2═2FeBr3 ， Fe2+的还原性大于Br﹣．现有16.8g 铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2 ．下列叙述不正确的是（）A . 当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B . 当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣C . 若溶液中Br﹣有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：1：3D . 当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）7. （2分） (2018高二上·佛山期末) 向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。

2019学年高二下学期期中联考化学试卷1. 下列有机物命名正确的是（）A. 1，3，4﹣三甲苯B. 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C. 2﹣甲基﹣1﹣丙醇D. 2﹣甲基﹣3﹣丁炔【答案】B【解析】A. 属于苯的同系物，名称是1，2，4﹣三甲苯，A错误；B.是卤代烃，名称是2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，B正确；C.是饱和一元醇，名称是2﹣丁醇，C错误；D. 是炔烃，名称是3﹣甲基﹣1﹣丁炔，D错误，答案选B。

点睛：掌握常见有机物的命名原则和方法是解答的关键，尤其是烷烃的命名，因为其他有机物的命名均是在烷烃命名的基础上拓展而来。

有机化合物的命名，是以烷烃的命名为基础的，简单来说，烷烃的命名需经过选主链、编序号、定名称三步。

在给其他有机化合物命名时，一般也需经过选母体、编序号、写名称三个步骤，对于烃的衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等）命名时，因为在这些有机物中，都含有官能团，所以在选母体时，如果官能团中没有碳原子（如－OH），则母体的主链必须尽可能多地包含与官能团相连接的碳原子；如果官能团含有碳原子（如－CHO），则母体的主链必须尽可能多地包含这些官能团上的碳原子，在编序号时，应尽可能让官能团或取代基的位次最小。

2. 下列化学用语使用正确的是（）A. 14C原子结构示意图：B. 硝基苯的结构简式：C. CO2的电子式：D. CH4分子的球棍模型：【答案】A【解析】A．14C原子质量数为14，质子数为6，核外有两层电子，第一层2个，第二层4个，14C原子结构示意图：，故A正确；B．硝基苯的结构简式为，故B 错误；C．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故C错误；D．是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故D错误；故选A。

3. 25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（）A. 在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)B. 在B点：c(Na＋) ﹦c(CH3COO－) ﹥c(OH－)﹦c(H＋)C. 在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)D. 在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)【答案】A【考点定位】考查酸碱混合的定性判断及溶液PH的计算【名师点晴】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液PH的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系。

高二年级2019—2020学年第二学期期中考试化学试卷（衔接班）考试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：本题共25个小题，每题2分，共50分。

(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该句中所涉及物质的说法错误的是()A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.Y是合成医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成。

下列说法不正确的是()A. Y的分子式为C10H8O3B. 由X制取Y的过程中可得到乙醇C. 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3:23.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。

利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件，下列判断正确的()A.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进人广口瓶，参与反应B. c、d两根导管都必须插人BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触C. Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀D. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH4.下列化学用语书写正确的是()A. 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO−B. 铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH−=AlO2−+H2↑C. 电解精炼铜的阴极反应式：Cu−2e−=Cu2+D. 已知中和热为57.3kJ⋅mol−1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=−114.6kJ⋅mol−15.下列有关实验操作的叙述错误的是()A. 测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得△H数值偏低B. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C. 测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上D. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高6.一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ.下列说法正确的是()A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L⋅s)B. 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大C. 其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/LD. 其他条件不变，若移走1molX和1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol7.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)，如图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系[起始n(C2H4)：n(H2O)=1：1].下列有关叙述正确的是()A. Y对应的乙醇的质量分数分数为19B. X、Y、Z对应的反应速率：v(X)>v(Y)>v(Z)C. X、Y、Z对应的平衡常数数值：Kx>K Y>KzD. 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率8.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 水电离的c(H+)=10−13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO−、HCO3−B. c(H+)=10−12mol/L的溶液中：K+、AlO2−、NO3−、SO42−C. 能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Cl−、SiO32−D. 常温下的溶液中：Cl−、Al3+、Na+、AlO2−9.甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示，下列有关说法正确的是()A. 甲的分子式为C4H4，1mol甲分子中含4mol共价键B. 乙和苯互为同分异构体C. 丙分子的二氯取代产物有两种D. 甲、乙、丙互称为同系物10.已知分子式为C12H12的物质A结构简式如图，苯环上的一溴代物有()A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种11.某同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2，4−二甲基−3，5−二乙基己烷”，另一同学认为这样命名有错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是()A. 若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有11种不同结构B. 该烷烃的一氯代物有10种C. 该烷烃正确名称应为2，4，5−三甲基−3−乙基庚烷D. 该烷烃分子中含有5个支链12.下列说法正确的是()A. 花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类B. 溴苯、硝基苯和环己烷都难溶于水且密度都大于水C. 分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种D. 尼龙、涤纶和有机玻璃都是通过缩聚反应制得的13.阿伏加德罗常数的值为N A.工业上，利用乙烯水化法制乙醇：下列有关说法正确的是()A. 1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3N AB. 1mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10N AC. 乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为N AD. 46g乙醇中所含共价键的数目为7N A14.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物．则下列说法正确的是()A. 单质的沸点：Q>PB. 简单氢化物的热稳定性：Y>PC. 简单离子的半径：Z>Y>XD. X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性15.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA MnO2有较强的氧化性MnO2可作H2O2分解的氧化剂B SO2具有氧化性SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色C液氨汽化时吸热NH3可用作制冷剂D氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体氯化铁可用于硬水的软化A. AB. BC. CD. D16.某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。

江苏省常熟市2019-2020学年高二化学下学期期中试题注意事项：1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第II卷为非选择题。

2.所有试题的答案均填写在答题卷上，答案写在试卷上的无效。

3.满分：100分，考试时间：90分钟。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Ca40 Cu64 Fe56第I卷(选择题，共40分)一、单项选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关化学用语的表述正确的是A.次氯酸的电子式：B.Se的简化电子排布式：[Ar]4s24p4C.基态铜原子的外围电子的轨道表示式：D.F－的结构示意图：2.已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是A.H2O2中有3个σ键、1个π键B.H2O2为非极性分子C.H2O2中氧原子为sp杂化D.H2O2沸点高达158℃，可推测H2O2分子间可形成氢键3.以下有关元素性质的说法正确的是A.具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是④B.具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s3p'，④3s23p4，电负性最大的是③C.①Na、Mg、Al，②C、N、O，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是④D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋4.下列水解方程式中正确的是A.CO 32－＋2H2O H2CO3＋2OH－B.ClO－＋H2O＝HClO＋OH－C.HF＋H 2O H3O＋＋F－D.NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋5.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05N AB.室温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强C.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中所有离子浓度均减小D.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中()33()c CH COOHc CH COO－的值减小6.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B.图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点K w的数值比b点K w的数值大C.图丙表示压强对可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D.图丁表示0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线7.已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。

2018-2019学年苏州市五中高2020届高二下学期开学考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56一、选择题 (每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分,共69分)。

1.纸是传承人类文明的载体之一，纸的主要化学成分是（）。

A. 纤维素B. 蛋白质C. 塑料D. 淀粉【答案】A【解析】【详解】植物的秸秆主要是纤维素，纸的主要化学成分纤维素，故答案为A。

2.K2FeO4是一种高效水处理剂。

它属于( )A. 酸B. 碱C. 盐D. 单质【答案】C【解析】K 2FeO4是由金属阳离子和酸根离子组成的盐，答案选C。

3.A. 质子数是212B. 中子数是130C. 电子数是130D. 质量数是82【答案】B【解析】【详解】A82，故A错误；B．中子数等于质量数－质子数=212－82=130，故B正确；C．对于原子来说，核外电子数等于质子数，为82，故C错误；D212，故D错误。

答案选B。

4.下列过程包含化学变化的是A. 百炼成钢B. 碘的升华C. 氧气液化D. 积雪融化【答案】A【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此判断。

【详解】A、百炼成钢，是在炼钢过程中将一部分碳氧化除去的过程，属于化学变化，A选；B、碘升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，B不选；C、氧气液化只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，C不选；D、积雪融化只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，D不选；答案选A。

5.下列物质中只含有离子键的是A. H2B. CO2C. Na2O D. NaOH【答案】C【解析】【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此解答。

江苏省常熟市2020-2021学年高二化学下学期期中试题注意事项：1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2．所有试题的答案均填写在答题卷上，答案写在试卷上的无效。

3．满分：100分，考试时间：75分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Fe —56第Ⅰ卷（选择题，共39分）一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列说法不正确的是（ ） A ．含氟牙膏能防治龋齿，使人们的牙齿更健康 B ．催化剂能加快反应速率，并提高原料的平衡转化率 C ．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大D ．盐碱地（含较多NaCl 、23Na CO ）不利于作物生长，可通过施加适量石膏降低土壤的碱性 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．0.1mol /L 碳酸氢钠溶液中：K +、3Fe +、3NO -、24SO -B ．由水电离产生()12c H 10mol /L +-=的溶液中：Na +、2Ba +、Cl -、3NO -C ．能使甲基橙变红的溶液中：3Al +、2Ca+、ClO -、3CH COO -D ．()()12c OH /c H 10-+=的溶液中：4NH +、K +、Cl -、Br -3．下列说法或表示方法正确的是（ ） A ．吸热反应一定需要加热才能发生B ．氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多C ．1mol 硫完全燃烧放热2973kJ ．，其热化学方程式为：22S O SO += H 297.3kJ/mol ∆=-D ．在稀溶液中：2H (aq)OH (aq)H O(1)+-+=，H 57.3kJ /mol ∆=-，若将含240.5molH SO 的稀硫酸与含1.1molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ 4．下列离子方程式表达正确的是（ ） A ．2Na S 的水解：222S2H OH S 2OH --++B ．用铜电极电解4CuSO 溶液：2222Cu4OH 2Cu O 2H O +-++↑+ 通电C ．用饱和碳酸钠处理重晶石：224334BaSO CO BaCO SO --−−→←+−−+D ．向NaClO 溶液中通入少量2SO ：22232ClO SO H O SO 2HClO --++=+5．下列各图所示装置能达到实验目的的是（ ）A ．图甲，验证铁的吸氧腐蚀B ．图乙，保护水体中的钢铁设备C ．图丙，在铁制品表面镀锌D ．图丁，蒸干3FeCl 溶液制3FeCl 固体 6．下列说法正确的是（ ）A ．某浓度的氨水加水稀释后pH 变小，则其中的()()324c NH H O /c NH +⋅的值也减小 B ．向AgCl 悬浊液中加入少量KI 溶液，沉淀转化为黄色，说明sp sp K (AgI)K (AgCl)> C ．常温下，NaCl 溶液和34CH COONH 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D ．室温下，pH 3=的3CH COOH 溶液与pH 11=的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH 7>7．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。