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《用铜电极电解饱和食盐水》教学设计
【教材分析】
本节课是选自苏教版高中化学选修《实验化学》课题2电解与电镀里的拓展课题5-3用铜电极电解饱和食盐水。
本节课是对电解原理和石墨电极电解饱和食盐水的延伸及拓展。
通过拓展实验，让学生更加深刻理解电解的实质，并掌握电解的基本实验操作及现象分析。
【学情分析】
高一学生好奇心强、表现欲强，对新鲜的事物充满探知欲。
但是实验操作能力、小组合作能力、实验现象分析能力、归纳总结能力有待进一步训练。
【教学重难点】
1.用铜电极电解饱和食盐水原理分析
2.互交式电子白板与平板电脑在实验结论分析中的应用
【教学方法】
实验探究法小组讨论法移动终端、互交式白板与教学深度结合法
【教学过程】
1.化学实验探究课与互交式电子白板及平板电脑终端深度结合的教学方式
使得教学更高效、更便捷、更清晰，促使了教学过程整体优化。
2.平板电脑终端的使用，提高了学生自主学习、小组合作学习、实验探究
学习的能力。
3.多种信息技术的结合使用，使得老师做到了课外备课—课堂教学—课后
检测与学生环环相扣，实时反馈，深入了师生的互动。
诚西郊市崇武区沿街学校实验三电解饱和食盐水●实验目的1.稳固、加深对电解原理的理解。
2.练习电解操作。
3.培养学生的分析、推理才能和实验才能。
4.培养学生严谨务实的科学品质。
5.培养学生综合运用所学知识的才能。
●教学重点1.用实验稳固有关电解原理的知识。
2.培养学生的分析、逻辑推理才能和学生思维的灵敏性。
●教学方法实验、启发、讨论、探究、比照、理论等。
●教学用具投影仪实验用品小烧杯(或者者U型管)两个、玻璃棒、铁架台、碳棒、粗铁钉、导线、电流表、直流电源。
饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、蒸馏水。
●教学过程［导入］上节课，我们重点学习了电解饱和食盐水的原理。
但“纸上得来终觉浅，绝知此事须躬行〞。
本节课，我们就来亲自做一下电解饱和食盐水的实验。
［板书］实验三电解饱和食盐水。
［师］请大家按以下步骤进展操作，并注意观察实验现象。
［投影展示实验步骤］在小烧杯(或者者U型管)里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。
用导线把碳棒、电池、电流表和铁钉相连(如右图)。
接通直流电源后，注意观察电流表的指针是否偏转，以及小烧杯内发生的现象，并用潮湿的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。
电解饱和食盐水注：粗铁钉要与直流电源的阴极相连，碳棒与阳极相连。
用玻璃棒沾潮湿的KI淀粉试纸检验阳极气体。
［学生操作，教师巡视指导］［学生实验完毕］［请一位同学答复实验现象］［生］饱和食盐水电解时，电流表指针发生偏转，阴、阳极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，并能使潮湿的KI淀粉试纸变蓝，且阴极区溶液变红。
［师］很好！请大家写出两根电极上所发生的电极反响式和电解饱和食盐水的总反响式。
［学生书写，请一位同学上黑板写出］［学生板书］阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑(或者者2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)总反响式：2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑［设问］阴极区溶液变红的原因是什么？［生］这是由于饱和食盐水中，水所电离出的H＋在阴极放电，破坏了水的电离平衡(H2O H＋＋OH－)致使阴极区附近溶液中的OH－相对较多，溶液呈碱性，故酚酞变红。
教案课程：化学选修4第四章电化学基础第三节电解池二．电解原理的应用（1）电解饱和食盐水●教学目标1.使学生了解氯碱工业反应原理。
2.使学生进一步认识电解槽。
4.常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。
5.培养学生的分析、推理能力。
6.培养学生理论联系实际的能力及灵活运用所学知识的能力。
●教学重点1. 电解饱和食盐水的原理。
●教学难点1. 电解饱和食盐水的原理；2. 电解知识的灵活运用；3．电解饱和食盐水发生现象的分析，解释。
●教学方法回顾上次课电解的概念及关键知识点，实验探究、分析归纳、认识电解饱和食盐水的原理，了解氯碱工业。
●教学定位本次课旨在让学生理解电解饱和食盐水的具体过程，为下次课实验操作做准备。
●教学用具黑板，电脑、投影仪●课时安排十分钟第一条线：电解饱和食盐水的反应原理。
第二条线：氯碱工业化工产品。
●教学过程●板书设计电解饱和食盐水一．电解（回顾）1.概念2.电解槽3.发生电解的条件二．电解饱和食盐水电解饱和食盐水实验装置●教学反思关于电解这一部分知识点，对于高中化学课程来说，是重难点知识之一。
学生对电解饱和食盐水的装置（无论是U型管模型还是电解槽模型），在刚开始学习时很可能在难理解的时候便死记硬背，所以教师在讲解这个知识点过程，关键要注重让学生构建电解槽的模型，再进一步去理解电解槽的原理及作用意义，最后达到模型及原理，应用三位一体的认识目标。
本实验实际上通常是演示实验，但为了让学生突破这个难点知识，所以设置学生实验。
由于该实验对于高中生来说比较生疏，所以实验前，教师必须将实验的过程及相关检验现象讲解细致，清楚。
另外，作为一个探究实验，学生实验前根据自己提出的问题以及教师提出的问题，学生预先查资料，对该实验有较为透彻的理解。
在下次课的实验过程才能达到好的效果。
实验前对实验原理的讲解及实验过程的设计，一方面有利于促进学生积极思考。
另一方面，在情感价值观上，让学生知道化学实验前，做好充足的实验准备是非常必要的，只有做好了知识性的储备，在实验过程出现的现象，问题才能充分的理解。
第二章第2节电能转化为化学能----电解第2课时电解饱和食盐水【教材分析】电解原理和其他电化学知识一样是中学化学重要理论之一,它是无机化学中很重要的知识,既涉及理论知识,又与元素化合物知识密切相关,是高考的重点考查点,在工农业生产日常生活、科技领域中用途广泛，故占有重要的地位。
学习电解原理等电化学理论，将为学生升学、就业、解决生产与生活中的实际问题打下良好的基础。
“电解原理”的学习，是在学生已经学习和掌握了金属活动性顺序、氧化还原以及阴（阳）离子还原性（氧化性）的相对强弱的比较、电解质的电离、离子反应、原电池原理以及化学化学反应中的物质变化和能量变化等知识的基础上安排的，是电化学知识的深化和发展，具有一定的科学性。
它可使学生在接受新知识中有旧知识作基础，缓解学习困难，体现知识梯度的合理性。
【知识与技能】1、通过电能转化为化学能的实例-----电解和电镀的教学活动，了解电极原理、电解和电镀的重要性。
2、了解日常所用的手机、数码相机等产品的充电、放电原理。
3、通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力。
【过程与方法】1、运过实验探究方法，通过氯化铜溶液的电解学习电解原理。
2、播放电解原理的电脑课件，加深学生对抽象的理论的理解。
【情感态度与价值观】渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辨证唯物主义观点。
【教学重点】电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
【教学难点】理解电解原理以及铜的电解精练中非惰性电极时电解产物的判断。
七、【教学过程】：教学环节1 复习导入【复习提问】• 1.画出电解熔融氯化钠的装置图，标出电子流动方向，溶液中阳离子移动方向，写出两极反应式、及总反应方程式，• 2.电解熔融氧化铝的电极反应及总反应方程式• 3.电解池中能量如何转化• 4.电解池的构成条件教学环节2 【过渡】这是电解熔融盐的情况。
电解电解质溶液又会发生什么反应呢？（一）电解食盐水学习新课目标一【预习提示】1、预测电解食盐水的现象是有哪些？2、电解食盐水的产物是什么？3、在电解食盐水时，溶液中各离子的移向何极？4、在电解食盐水的过程中，溶液的PH值如何变化？【学生】预习后回答【视频】电解食盐水【讲解并板书】现象：电流流向：电子流向：阴阳极反应方程式（滴加酚酞红，红色先出现在哪？）：阴极：2H++2e-→ H2↑阳极：2Cl-→ Cl2↑+2e-总方程式（阴极产物，阳极产物各是什么？）：总反应式：2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (条件:通电)溶液PH值变化：学习新课目标一【学生】预习氯碱工业【讲解】氯碱工业示意图及阳离子交换膜的两个优点。
实验三电解饱和食盐水教案实验目的:1．巩固、加深对电解原理的理解。
2．练习电解操作。
实验用品:小烧杯（或U型管）、玻璃棒、铁架台、碳棒、粗铁钉、导线、电流表、直流电源。
饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、蒸馏水。
实验步骤在小烧杯（或U型管）里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。
用导线把碳棒与电流表相连，再与电池的正极相连，铁钉与电池负极相连。
接通直流电源后，注意观察电流表的指针是否偏转，以及小烧杯内发生的现象，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。
问题和讨论1．用碳棒作电极电解极稀的食盐水时，阳极放出的气体能不能使湿润的淀粉碘化钾试纸改变颜色？为什么？如果要进一步检验放出的气体，如何改进实验装置？2．在烧杯里盛有CuCl2溶液，还有两根石墨电极和导线。
你能用以上仪器和药品设计一个简单实验来判断某一电池的正负极吗？单元小结一、电解原理1．使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解、电解CuCl2溶液的反应为：阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu（还原反应）2．原电池和电解池的比较电极电极反应电子移动方向能量转变原电池正、负极由电极材料决定：相对活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极负极：失去电子，发生氧化反应正极：阳离子得到电子，发生还原反应电子由负极流出，经外电路流回正极化学能转变为电能电解池阴、阳两极由所连接的电源电极决定：阴极跟直流电源负极相连；阳极跟直流电源正极相连阴极：较易得电子的阳离子优先在阴极得到电子，发生还原反应阳极：金属或较易失去电子的阴离子优先在阳极失去电子，发生氧化反应电子由直流电源的负极流出，经过导线到达电解池的阴极，然后通过电解液中离子放电，电子再从阳极经导线回到直流电源的正极电能转变为化学能二、电解原理的应用1．电解精炼铜和电镀铜的电极反应阳极：Cu－2e－→Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－→Cu2．氯碱工业（1）电极反应阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑（氧化反应）阴极：2H＋＋2e－＝H2↑（还原反应）（2）离子交换膜电解槽离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。
