氧化还原反应练习2

第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应1.科学研究表明,人体内的O2-不利于健康,能使人过早衰老。

这是由于O2-在人体内释放出氧化性极强的活性氧的缘故,医学界试图用对人体无害的亚硒酸钾消除人体内的活性氧,这是利用了亚硒酸钾的()A.还原性B.氧化性C.催化作用D.碱性2.下列叙述正确的是()A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子,容易获得电子3.下列不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是()A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B.2Na+Cl22NaClC.Zn+CuSO4ZnSO4+CuD.Fe2O3+3CO2Fe+3CO24.对于反应HCl+HClO Cl2↑+H2O,下列说法正确的是()A.HCl发生还原反应B.HClO发生氧化反应C.HCl中氯元素化合价升高D.HClO中氯元素化合价升高5.下列反应中,属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O Ca(OH)2C.Fe+CuSO4FeSO4+CuD.H2CO3H2O+CO2↑6.下列反应不涉及氧化还原反应的是()A.2Na2+2CO22Na2CO3+O2B.2Al2O34Al+3O2↑C.N2+3H22NH3D.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O7.下列变化过程,必须加入还原剂才能实现的是()A.Cl2→NaClB.Fe2O3→FeC.Na2SO3→SO2D.NH3→N28.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。

下列叙述正确的是()A.Al2O3是氧化剂,C是还原剂B.每生成1 mol CO需转移2 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3价D.AlN的摩尔质量为41 g9.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A.元素化合价升高的反应是还原反应B.物质在变化中失去了电子,此物质中的某一元素化合价降低C.有电子转移的反应就是氧化还原反应D.有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应10.某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是H2O(g)和炽热的木炭发生反应生成了水煤气(CO和H2),反应方程式为C+H2O(g)CO+H2,下列关于该反应的说法正确的是()A.该反应中C失去电子,被还原B.该反应中H得到电子,被氧化C.该反应中,每转移2 mol电子则生成1 mol H2D.该反应属于复分解反应11.已知,式中a等于()A.6B.5C.3D.412.复印机工作时易产生臭氧,少量的臭氧有消毒的功效,但臭氧浓度过高时,对人体有害。

氧化还原反应综合练习题篇一：高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)氧化还原反应一、选择题1、今有下列三个氧化还原反应：①2fecl3+2ki==2fecl2+2kcl+i2②2fecl2+cl2==2fecl3③2kmno4+16hcl==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2↑若某溶液中存有fe2+和i-并存，必须水解除去i-而又不影响fe2+和cl-，可以重新加入试剂就是（）a．cl2b．kmno4c．fecl3d．hcl2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑相比较，水的作用相同的是（）a．2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑b．4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3c．2na+2h2o=2naoh+h2↑d．2f2+2h2o=4hf+o23、水解还原成反应的实质就是电子的迁移，以下关于水解还原成反应的描述恰当的就是a．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原b．11.2lcl2灌入足量的naoh溶液中，迁移的电子数为0.5nac．难失电子的原子，得电子的能力一定强d．元素由化合态变为游离态时，它可能将被水解，也可能将被还原成4、下列化学反应中，属于置换反应的是（）a、naoh+hcl==nacl+h2ob、h2＋cuocu+h2oc、fe2o3+3co2co25、下列反应中，水只作氧化剂的是a．2f2＋2h2o===4hf＋2fe+3co2d、2co+o2o2b．2na＋2h2o===2naoh＋h2↑c．2h2o2h2↑＋o2↑d．na2o＋h2o===2naoh6、用下列方法均可制得氧气：(1)2kclo32kcl＋3o2↑(2)2na2o2＋2h2o===4naoh＋o2↑(3)2hgo(4)2kmno42hg＋o2↑k2mno4＋mno2＋o2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为a．3∶2∶1∶4b．1∶1∶1∶1c．2∶1∶2∶2d．1∶2∶1∶17、在以下转变中必须重新加入氧化剂就可以同时实现的就是 a．s→h2sb．cuso4→cuc．kclo3→o2d．c→co28、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是h2so3＋i2＋h2o===2hi＋h2so42fecl3＋2hi===2fecl2＋2hcl＋i23fecl2＋4hno3===2fecl3＋no↑＋2h2o＋fe(no3)3a．h2so3＞i－＞fe2＋＞nob．i－＞fe2＋＞h2so3＞noc．fe2＋＞i－＞h2so3＞nod．no＞fe2＋＞h2so3＞i－9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是a．钠在氯气中冷却b．二氧化碳通入澄清的石灰水中c．氯化钠溶液中滴提硝酸银溶液d．锌粒放入稀硫酸中10、未知kh和h2o反应分解成h2和koh，反应中1molkha．失去1mol电子b．得到1mol电子c．丧失2mol电子d．没电子利害11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是a．铝片与稀盐酸的反应b．甲烷与氧气的反应c．灼热的炭与二氧化碳反应分解成一氧化碳d．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、以下描述中恰当的就是a．由x变为x2－的反应是氧化反应b．凡存有单质参予的化学反应，一定就是水解还原成反应c．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能d．反应中某元素的原子变成阳离子，则该元素的单质在反应中一定就是还原剂二、填空题三、13、四、五、六、(1)饮用水中的no对人类身心健康可以产生危害，为了减少饮用水中no的浓度，可以在碱性条件下以铝粉将no还原为n2，其化学方程式为：10al＋2nano3＋4naoh===10naalo2＋3n2↑＋2h2o。

氧化还原反应班级：_______ 姓名：_______一、选择题（每小题2分，共201ABCD2A．Na2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋H2O＋CO2↑ B．Cu2（OH）2CO3====2CuO＋CO2↑＋H2OC．Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2 D．MgO＋2HCl====MgCl2＋H2O3A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B．非金属单质在反应中只作为氧化剂C．失电子越多的还原剂，还原性就越强 D．Cu2＋比Fe2＋Fe比Cu还原性强4A．PCl3−→−Cl－ D．KI−→−KIO3−NO2 C．Cl2−→−PCl5 B．HNO3−→5．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4====3Br2＋3Na2SO4＋3H2O从氧化还原的角度与上述反应原理最相似的是A．2NaBr＋Cl2====2NaCl＋Br2 B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O====4Al（OH）3↓＋3NaCl C．2H2S＋SO2====3S↓＋2H2O D．2FeCl3＋H2S====2FeCl2＋S↓＋2HCl6A ．Fe 3＋−→−Fe2＋B ．HCl −→−MgCl 2 C ．Na −→−Na ＋D ．CO −→−CO 27A ．Cl －B ．H＋C ．HClD ．Fe2＋8．下列反应中氯元素全部被氧化的是（ ），全部被还原的是（ ），部分被氧化的是（ ），部分被还原的是（A ．4HCl ＋MnO 2MnCl 2＋Cl 2↑＋H 2OB ．2NaCl 2Na ＋Cl 2C ．2KClO 32KCl ＋3O 2↑D ．Cl 2＋2H 2OHCl ＋HClO9A ．F －、CO 2、Na ＋B ．Na 、I －、Zn C ．Fe 3＋、SO -23，NO -3 D ．Fe 3＋、O 2、H＋10．在SiO 2＋3C ====SiC ＋2COA ．60：36B ．36：60C ．2：1D ．1：2二、填空题（共2511．（5分）已知2KMnO 4＋16HCl （浓）====2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2＋8H 2O ，在该反应中，锰元素的化合价由 价变为 价。

氧化还原反应巩固练习题二班级 姓名 学号一、选择题1．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A ．CaCO 3 ＋ 2HCl = CaCl 2 ＋CO 2↑＋ H 2OB ．CaO ＋ H 2O = Ca(OH)2C ．2H 2O 2催化剂2H 2O ＋ O 2↑ D ．CaCO 3高温CaO ＋ CO 2↑2.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应 3.下列叙述中，正确的是( )A 、含金属元素的离子一定是阳离子B 、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C 、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D 、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 4.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A ．失去电子的反应是还原反应B ．失去电子的物质是还原剂C 、发生氧化反应的物质是氧化剂D ．作氧化剂的物质不能作还原剂 5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H 2SO 3+I 2+H 2O==2HI+H 2SO 4 ； 2FeCl 3+2HI==2FeCl 2+2HCl+I 2 FeCl 2+4HNO 3==2FeCl 3+NO↑+2H 2O+Fe(NO 3)3A. H 2SO 3>HI>FeCl 2>NOB. HI> FeCl 2>H 2SO 3>NOC. FeCl 2>HI>H 2SO 3>NOD. NO> FeCl 2H 2SO 3>HI6.在溶液中可以发生反应：X ＋2Y 3＋＝2Y 2＋＋X 2＋，对下列叙述的判断正确的是（ ） ① X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③X 具有还原性 ④Y 2＋是氧化产物 ⑤Y 2＋具有还原性 A ．②④ B ．①③④ C ．①③⑤ D ．②⑤7.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应8.下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2D. Fe3+→Fe9.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O10.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原11.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl12.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂 D、氧化产物和还原产物都是H213.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏14.SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是（）A．有氧化性，无还原性，无酸性 B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性 D．有还原性，无氧化性，有酸性15.下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（）A．CaCO3＝CaO+CO2↑B．Cl2+H2O＝HCl+HClOC．Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O+CO2↑ D．2H2S+2O2＝SO2+2H2O二、填空题16.已知下列5个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m氧化还原反应可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A B C D2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰3. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是A.X被氧化了B.X是氧化剂C.X发生了还原反应D.Y在反应中表现出还原性4. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应5.下表各组变化中，后者一定包括前者的是6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A.观察是否发生了化合反应B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C.一定条件下，石墨可以变成金刚石D.一定条件下，水能在2℃时结冰8. 已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A.NH3B.N2C.NO2D.HNO39. 下列各反应中，水作为还原剂的是A.2H2+O22H2OB.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H210. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A.Na2SO3（Na2SO4）B.FeCl2（FeCl3）C.KI（I2）D.NaOH（Na2CO3）11. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3C.2KClO32KCL+3O2D.Cl2+H2O===HClO+HCl12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）A.SO2SB.Na2SO3SO2C.I-I2D.HCO3-CO32-14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.既不被氧化，也不被还原15. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2；Z+H2O W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A. X＞Y、Z＞WB. X＜Y、Z＜WC. X＞Y、Z＜＜WD. X＜Y、Z＞W16. 对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A.1：1B.2：1C.3：1D.1：2第II卷（非选择题共52分）二、（本题共6小题，共52分）17、（8分）按右图所示操作，充分反应后：⑴I中铁丝上观察到的现象是；反应的化学方程式为；⑵II中发生反应的化学方程式为；⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为。

化学氧化还原反应计算练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是我们在化学学习过程中经常接触到的。

为了帮助大家更好地掌握氧化还原反应的计算方法，下面给出一些具体的练习题，供大家进行练习和复习。

练习题一：氧化数计算1. 计算以下化合物中各原子的最可能的氧化数：氯气（Cl2）硫酸（H2SO4）硫化氢（H2S）二氧化锰（MnO2）2. 确定以下化合物中某个或某些元素的氧化数：亚硝酸（HNO2）过硅酸铅（H2PbO4）偏硅酸钾（KHSiO4）高锰酸钾（KMnO4）练习题二：氧化还原反应计算1. 将以下离子方程式转化为分子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+2. 将以下分子方程式转化为离子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：HNO2 + H2O2 → NO3- + H2O练习题三：配平反应方程式1. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：Fe + HCl → FeCl2 + H22. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：S2O3^2- + I2 → I- + S4O6^2-练习题四：计算反应中的电子转移数量1. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cl2 + Mn2+ → Cl- + MnO4-2. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cr2O7^2- + H2O2 → H2CrO4 + O2练习题五：氧化还原反应应用1. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI以上就是关于化学氧化还原反应计算的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。

通过做题练习，相信大家能够提高自己的计算能力和解题技巧。

氧化还原反应练习题1、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是3、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO—、ClO3—物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为5、某溶液中Cl－、Br－、I－三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的个数之比是6、在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br- 变为 Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。

原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于mol/L7、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S和 HNO3的物质的量之比为8、在MnO2+4HCl(浓)∆MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是9、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为10、将9.60×10－4 mol XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为11、某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2:1:6，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为4:1:4，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是12、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价13、将 M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 mol14、用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4—还原，则元素X在还原产物中的化合价是15、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

氧化还原反应方程式配平练习题及答案氧化还原反应方程式配平练题及答案以下是氧化还原反应方程式的配平练题及答案。

一、配平下列方程式1.NH3 + O2 → NO + H2O加热、加压、催化剂2.C + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O3.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O（稀）4.Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O5.H2S + SO2 → S↓6.KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O7.CuS + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO + H2O8.Al(NO3)3 → Al2O3 + NO2 + O2↑ + N2↑9.NH3 + CuO → KNO3 + S↓ + NO↑ + H2O10.K2S + HNO3（稀）→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)4 +H2O11.C + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O12.FeCl3 + Na2S → S↓ + FeS + NaCl以上是配平练题及答案。

注：删除了明显有问题的段落并对部分内容进行了小幅度的改写，以使文章更加清晰易懂。

化学反应方程式配平1、HCOOH + 2H2O + 9P + CuSO4 → H3PO4 + Cu3P +2H2SO4 + 10K2Cr2O7 + 3Fe2(SO4)3 + 2Cr2(SO4)32、12BaSO3 + 4HNO3 → 4BaSO4 + 4NO + 6H2O3、Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO + 2H2O4、FeS2 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O + S5、2Zn + 4HNO3 → 2Zn(NO3)2 + N2O + 2H2O缺项配平1、KMnO4 + KNO2 + 3SO2 → MnSO4 + K2SO4 + 2KNO3 + H2O2、MnO4- + 5Cl- + 8H+ → Mn2+ + 5Cl2↑ + 4H2O3、P + 4KOH → 2KH2PO4 + PH3↑4、MnO4- + 5NO2- + 6H+ → MnO4^2- + 5NO3- + 3H2O5、KI + KIO3 + 3H2SO4 → I2 + K2SO4 + 3H2OH2SO42NO+2H2O④2H2S+3HNO32S +3NO↑+4H2O其中正确的反应方程式是（）A）①和③（B）①和④C）②和③（D）②和④1、在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，氧化剂为SO2，还原剂为2H2S，被氧化的硫元素质量为2，被还原的硫元素质量为1，故选B。

高考化学《氧化还原反应基本概念》真题练习含答案一、选择题催化剂1．[2024·浙江1月]汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO=====2CO2＋N2，下列说法不正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2N AB．催化剂降低NO与CO反应的活化能C．NO是氧化剂，CO是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物答案：D解析：由题给方程式可知，1 mol CO失去2 mol e－生成1 mol CO2，故生成1 mol CO2时转移电子的数目为2N A，A项正确；催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，B项正确；NO中N为＋2价，N2中N为0价，N元素的化合价降低，发生还原反应，则NO作氧化剂，N2为还原产物，同理可得，CO作还原剂，CO2为氧化产物，C项正确、D项错误。

2．[2024·全国乙卷]下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光答案：C解析：使用明矾对水进行净化的过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；使用暖贴时，铁粉与空气中的O2发生氧化还原反应，C符合题意；荧光指示牌被照发光，没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；综上所述，本题选C。

3．[2022·北京卷]下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（）A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B．向NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2（OH）2CO3]D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀答案：D解析：向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，发生反应NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋NaCl＋HCl，为非氧化还原反应，且溶液pH不变，A项错误；向NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通入空气，发生氧化还原反应4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3，c（OH－）增大，pH增大，B项错误；向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，发生反应2Cu2＋＋4HCO－3===Cu2（OH）2CO3↓＋H2O＋3CO2↑，为非氧化还原反应，C项错误；向H2S溶液中通入氯气，发生氧化还原反应H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，且c（H＋）增大，pH减小，D项正确。

配平以下氧化还原反应，并在有需要的反应中注明气体符号和沉淀符号1Cu2O+ HNO3（稀）=== Cu(NO3)2+ NO+ H2O2FeCl3+ Na2S ==== S+ FeS+ NaCl3Na2O2+ H2O ==== NaOH+ O24NH3+ O2 ==== NO+ H2O NH3+ O2 ==== N2+ H2O5NH3+ Cl2 ==== N2+ NH4Cl NH3+ Cl2 ===== N2+ HCl6Cl2+ NaOH ===== NaCl+ NaClO3+ H2O7H2S+ KMnO4+ H2SO4 ===== S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O8BaSO3+ HNO3 ==== BaSO4+ NO+ H2O9Fe(OH)2+ HNO3===== Fe(NO3 )3+ NO+ H2O10FeS2+ HNO3 ===== Fe(NO3 )3+ S+ NO+ H2O11Zn+ HNO3 ======= Zn(NO3)2+ N2O+ H2O12Zn+ HNO3 ====== Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O13KClO3+ HCl ==== KCl + Cl2+ __ ______14Mn2++ S2O82—+ H2O ==== SO42—+ MnO4—+ _ ____15Br2+ SO2+ H2O === H++ B r-+ SO42-16MnO4—+ H2O2 + H+ ==== Mn2+ + O2↑ + H2O针对以下①～④四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白。

①Na2O2+HCl→H2O2+NaCl②Ag2O十H2O2→Ag+O2+H2O③H2O2→H2O+O2④H2O2十Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)__________，该反应配平的化学方程式为_____________________________；(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是__________。