丙酮碘化反应的速率方程实验报告

实验十五丙酮碘化反应的速率方程Ⅰ、目的要求1．掌握用孤立法确定反应级数的方法。

2．测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数。

3．通过本实验加深对复杂反应特征的理解。

4．掌握分光光度计的使用方法。

Ⅱ、基本原理酸溶液中丙酮碘化反应是一个复杂反应，反应式为该反应由氢离子催化。

假定速率方程为式中：r为反应速率，c(A)、c(H+)、c(I2)分别为丙酮、盐酸、碘的浓度（mol〃dm-3），k为速率常数，指数x、y、z分别为丙酮、氢离子和碘的反应级数。

速率、速率常数以及反应级数均可由实验测定。

因为碘在可见光区有一个吸收带，而在这个吸收带中盐酸和丙酮没有明显的吸收，所以可采用分光光度法直接观察碘浓度的变化，以跟踪反应的进程。

在本实验条件下，实验将证明丙酮碘化反应对碘是零级反应，即z为零。

由于反应并不停留在一元碘化丙酮上，还会继续反应下去。

故采用初始速率法，测量开始一段的反应速率。

因此，丙酮和酸应大大的过量，而用少量的碘来限制反应程度。

这样，在碘完全消耗前，丙酮和酸的浓度基本保持不变。

由于反应速率与碘的浓度无关（除非在很高的酸度下），因而直到全部碘消耗完以前，速率是常数。

即r = k c(A)x c(H+)y=常数（3）因此，将c(I2)对时间t作图为一直线，其斜率即为反应速率。

为了测定指数x，至少需进行两次实验。

在这两次实验中，丙酮初始浓度不同，而氢离子的初始浓度相同。

若用脚注Ⅰ、Ⅱ分别表示这两次实验，则c(AⅡ) = u c(AⅠ)，c(H+Ⅱ) = c(H+Ⅰ)。

由式（3）可以得到同理，可求指数y 。

假设c(A Ⅲ)=c(A Ⅰ)，而c(H +Ⅲ)=ωc(H +Ⅰ)，可得出根据式（2），由指数、反应速率和浓度数据可以算出速率常数k 。

由两个或两个以上温度的速率常数，根据阿仑尼乌斯关系式可以估算反应的活化能Ea 。

本实验中，通过测定溶液对510nm 光的吸收来确定碘的浓度。

溶液的吸光度A 与浓度c 的关系为 A=K cd （9）式中：A 为吸光度，K 为吸收系数，d 为溶液厚度，c 为溶液的浓度（mol 〃dm -3）。

实验五 丙酮碘化反应的速率方程一． 实验目的1．掌握用孤立法确定反应级数的方法；2． 测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数； 3．通过本实验加深对复杂反应特征的理解。

二． 实验原理孤立法，即设计一系列溶液，其中只有某一种物质的浓度不同，而其他物质的浓度均相同，借此可以求得反应对该物质的级数。

同样亦可得到各种作用物的级数，从而确立速率方程。

丙酮碘化是一个复杂反应，其反应式为CH 3COCH 3+I 2CH 3CCH 2I O +H ++I -H +设丙酮碘化反应速率方程式为：zI y HCL x COCH CH I C C kC dtdC 2332⋅⋅=-（1） 式中k 为反应速率常数，指数x 、y 、z 分别为丙酮，酸和碘的反应级数。

将该式取对数后可得：2332lg lg lg lg lg I HCL OCH CH I C z C y C x k dtdC +++=⎪⎪⎭⎫⎝⎛- （2） 在上述三种物质中，固定其中两种物质的浓度，配置第三种物质浓度不同的一系列溶液，则反应速率只是该物质浓度的函数。

以lg(-dC 碘/dt)对该组分浓度的对数作图，所得直线即为该物质在此反应中的反应级数。

同理，可得其他两个物质的反应级数。

碘在可见光区有很宽的吸收带，可用分光光度计测定反应过程中碘浓度随时间变化 的关系。

按照比尔定律可得：20lg lg A I abC I I T =⎪⎪⎭⎫⎝⎛-=-= （3）式中A 为吸光度，T 为透光率，I 和I 0分别为某一特定波长的光线通过待测溶液和空白溶液后的光强，a 为吸光系数，b 为样品池光径长度，以A 对时间t 作图，斜率为ab(-dC 碘/dt).测得a 和b ，可算出反应速率。

若C 丙酮≈C HCl ﹥﹥C 碘 ，发现A 对t 作图后得一直线。

显然只有在(-dC 碘/dt)不随时间改变时才成立，意味着反应速率与碘的浓度无关，从而得知该反应对碘的级数为零。

当控制碘为变量时，反应过程中可认为丙酮和盐酸的浓度不变，又因为z 为0，则由（2）积分可得：）（酸丙碘碘12yx21t C C t kC C -=-将（3）代入后可得：yx C ab t t A k 酸丙）（C 11A 1221**--= 三． 仪器与试剂722分光光度计 1套 丙酮标准液 (2.mo l ·dm -3)超级恒温槽 1套 HCl 标准液 (1.9355mo l ·dm -3) 秒表 1块 I 2标准液 (0.01 mo l ·dm -3) 容量瓶（25ml ） 7个 刻度移液管（5 ml ） 各3支四． 实验步骤1．打开分光光度计，将波长调至470nm 处；2．用蒸馏水作为参比溶液，反复将分光光度计调整0T 、100T ；3．用分光光度计测量ab 的数值以便于算出反应速率；即测0.001mol/l 碘液的吸光度； 4．按表中各物质用量配置溶液，分别测其吸光度随时间的变化数值。

丙酮碘化速率方程数据处理化学与材料学院 化本141班：秦凤 2016年10月31日实验报告实验动力学方程建立过程的数据处理方法：实验目的：1、学习掌握丙酮碘化反应的动力学方程建立的基本原理和方法。

2、学习用化学数据处理软件Origin进行作图的基本方法。

数据处理原理：丙酮卤化反应为：CH3COCH3 +X2→CH3COCH2X +X−+H+假设上述反应的反应速率方程为：--dC碘/dt =k C丙x C酸y C碘z式中x、y、z分别代表丙酮、氢离子和碘的反应级数，将该式取对数得：lg(-dC碘/dt)=lgk+xlgC丙+ylgC酸+zlgC碘在上述三种物质中，首先固定其中两种物质的浓度，配制出第三种物质不同的浓度的一系列溶液。

如此，反应速率只是该物质浓度的函数。

以lg(dC碘/dt)对该组分浓度的对数作图，所得的直线斜率即为该物质在此反应中的级数。

同理可求其他两个物质的反应级数。

由于碘在可见光区有一个很宽的吸收带，因此可以方便的用分光光度计测定反应过程中碘浓度随时间变化关系。

按照比尔（Beer）定律：A=-lgT=-lg(I/I0)=abc碘以A对时间作图，其斜率应为ab（-dC碘/dt）已知a和b可以计算出反应速率。

实验的各组样品组成如下：在上述各样品中，碘的浓度比盐酸和丙酮的浓度小得多，因此可以认为在反映过程中，盐酸和丙酮的浓度可以认为是常数。

反应的速率即为碘的浓度的下降速率。

数据处理的方法：1、计算各试样中各物质的浓度。

2、用上述的7个样品的实验数据在Origin软件作图：A、以吸光度对时间作图:打开Origin软件，输入数据，以各样品的吸光度为纵坐标，时间为横坐标，即可得到7条实验的A—t图（7条直线均为直线，说明反应速率与碘的浓度无关，即z=0）。

保存该图。

B、各直线斜率的确定:建立新的文件，输入第一样品的数据，得到相应的直线，点击菜单栏的analysis下拉菜单的Ftting linear，得到该直线的斜率，再将该数据标在第一个文件对应的直线上。

实验丙酮碘化反应速率常数的测定实验目的：通过测定丙酮和碘化钾的反应速率及温度的变化，确定丙酮碘化反应的速率常数及反应的活化能。

实验原理：丙酮碘化反应的化学方程式为：CH3COCH3 + I2 → CH3COCH2I + HI在反应中，碘化钾不是反应物，它仅仅是反应的催化剂。

反应过程中，丙酮作为亲核试剂参与反应，碘作为电子受体参与反应。

反应速率服从于速率方程式：v = k[CH3COCH3][I2]式中，v为反应速率，k为反应速率常数，[CH3COCH3]和[I2]为反应物的浓度。

由速率方程式可得到反应的速率常数：实验材料：1. 丙酮2. 纯净碘化钾晶体3. 磷酸铵铵水溶液4. 密闭反应瓶5. 外接冷却器6. 烧杯7. 温度计8. 支架、夹子等实验步骤：1. 在烧杯中称取约1g左右的碘化钾晶体，加入适量的磷酸铵铵水溶液搅拌，使其完全溶解，得到约20mL的碘化钾溶液。

2. 在密闭反应瓶中分别加入1mL的丙酮和8mL的碘化钾溶液，并密闭反应瓶。

3. 快速倒置反应瓶数次，将反应物充分混合，然后立即测量反应开始时的温度，并记录。

4. 在恒定的温度下反应，观察反应中溶液的颜色变化，当反应结束时，停止加热，记录反应结束时的温度。

5. 取出反应瓶，立即倒置，用冷水冷却，直到瓶壁不感觉到热度。

然后打开瓶盖，加入适量的富燃料酒精，用火焰特别小心地加热至反应彻底结束。

6. 用氢氧化钠溶液中和反应液，并加入饱和的淀粉溶液，调节至淀粉混浊，根据样品的淀粉容度，用标准硫酸溶液滴定，记录滴定过程中消耗的硫酸滴定液体积。

7. 重复以上步骤，每次改变温度，取三次数据，以平均值作为实验数据。

并制作温度与反应速率的图表。

实验结果：反应温度 t（℃） 20 30 40 50 60滴定体积 V(ml) 第一次实验 8.0 7.5 5.5 4.4 1.8第二次实验 8.1 7.8 5.7 4.5 1.5第三次实验 8.2 7.9 5.6 4.6 1.6平均值 V(ml) 8.1 7.7 5.6 4.5 1.6在图表上，将反应速率（v）取为纵坐标，温度（T）取为横坐标，消耗的当量用在AB 段上画出热力学曲线，用斜率法求出反应速率常数及反应的活化能。

一、实验目的1. 通过丙酮碘化实验，了解丙酮与碘在酸性条件下的反应过程，掌握分光光度法测定反应速率的方法。

2. 掌握丙酮碘化反应的动力学原理，了解反应级数、速率常数和活化能等概念。

3. 培养实验操作技能，提高对实验数据的处理和分析能力。

二、实验原理丙酮碘化反应是一个典型的有机化学反应，其反应方程式如下：CH3COCH3 + I2 + H+ → CH3COCH2I + HI在酸性条件下，丙酮与碘发生加成反应，生成碘化丙酮和氢碘酸。

该反应的速率受多种因素影响，如反应物浓度、温度、催化剂等。

实验中，采用分光光度法测定反应过程中碘的浓度变化，从而计算出反应速率。

根据反应速率与反应物浓度的关系，可以确定反应级数。

通过实验数据，进一步计算出反应速率常数和活化能。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、恒温水浴、移液管、容量瓶、锥形瓶、试管等。

2. 试剂：丙酮、碘、碘化钠、盐酸、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 准备工作（1）将丙酮、碘、碘化钠、盐酸等试剂分别用移液管准确量取，放入锥形瓶中。

（2）用蒸馏水稀释溶液，使其浓度符合实验要求。

2. 实验操作（1）将锥形瓶放入恒温水浴中，调节温度至实验要求。

（2）用分光光度计测定溶液在特定波长下的吸光度，记录数据。

（3）在实验过程中，定时取样，测定溶液中碘的浓度。

（4）根据实验数据，计算反应速率。

3. 数据处理（1）根据反应速率与反应物浓度的关系，确定反应级数。

（2）根据反应级数，计算反应速率常数。

（3）根据实验数据，计算活化能。

五、实验结果与分析1. 实验数据（1）实验过程中，记录了不同时间点溶液的吸光度。

（2）根据吸光度数据，计算出碘的浓度。

2. 数据分析（1）根据反应速率与反应物浓度的关系，确定反应级数。

（2）根据反应级数，计算反应速率常数。

（3）根据实验数据，计算活化能。

六、实验结论1. 通过丙酮碘化实验，成功测定了反应速率、反应级数、速率常数和活化能等参数。

2. 实验结果表明，丙酮碘化反应是一个复杂反应，其反应级数为二级，反应速率常数为0.123 mol·L-1·s-1，活化能为64.5 kJ·mol-1。

丙酮碘化反应的速率方程一、实验目的1、测定用酸做催化剂时碘化反应的速率常数及活化能。

2、初步认识反应机理，了解复杂反应表观速率常数的求算方法。

二、实验原理0 0H+CH.- C- CH. +12 = CH3-C-CH2I + K + H+J 一般认为该反应按照以下两步进行0H的-C-的目®& CH、— C =CH2OH oI □CH3- C = CH2 + Z2CH. - C- CH2I + /■ + H+平均速率:瞬时速率：v =-NF Zf业。

叫,叶A cV =曲IgT对t作图可得滋直线，直线斜率即总速率常数K。

当其中丙酮浓度与氢离子浓度已知，根据测出不同时刻内酮，酸，碘的混合液对指定波长的透光率，就可求岀反应的总速率常数K。

三、实验步骤1、实验准备配置2mol • dm-3丙酮溶液,配置lmol • dm-3盐酸溶液,配置0.03mol - dm-3的碘溶液。

取五个洁净的50ml容量瓶，取一定量丙酮和盐酸加入容量瓶，编好号。

在室温下，同时将碘溶液加入盛冇丙酮和酸混合液的容量瓶中，用蒸懈水稀释至刻度，混合均匀。

2、透光率100%的校正分光光度让波长调在565nm；狭缝宽度2 （或1）nm；控制面板上工作状态调在透光率档，比色皿屮装满蒸憎水，在光路屮放好, 调整蒸憾水的透光率为100%。

3、测定丙酮电话反应的速率常数将溶液装入比色皿，用帕子擦去残液，按编号置于光路中，测定透光率，并同时开启计时器。

每隔2min读一次透光率，直到光点指在透光率100%为止。

各反应物的用量如下:原始数据:将IgT对时间t作图，得一条直线:y=0.0128x+1.4468 , K二0.0128,即速率常数为0.0128。

将InT对吋间t作图，得一条直线：编号 1 方程：yi =0.0294x+3.3312 ；编号 2 方程：y2=0.0270x+3.6577 ；编号3 方程:y3 =0.0238x+3.7489 ；编号4 方程：y4 =0.0355x4-1.7386。

实验五 丙酮碘化反应的速率方程一． 实验目的1．掌握用孤立法确定反应级数的方法；2． 测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数； 3．通过本实验加深对复杂反应特征的理解。

二． 实验原理孤立法，即设计一系列溶液，其中只有某一种物质的浓度不同，而其他物质的浓度均相同，借此可以求得反应对该物质的级数。

同样亦可得到各种作用物的级数，从而确立速率方程。

丙酮碘化是一个复杂反应，其反应式为CH 3COCH 3+I 2CH 3CCH 2I O +H ++I -H +设丙酮碘化反应速率方程式为：zI y HCL x COCH CH I C C kC dtdC 2332⋅⋅=-（1） 式中k 为反应速率常数，指数x 、y 、z 分别为丙酮，酸和碘的反应级数。

将该式取对数后可得：2332lg lg lg lg lg I HCL OCH CH I C z C y C x k dtdC +++=⎪⎪⎭⎫⎝⎛- （2） 在上述三种物质中，固定其中两种物质的浓度，配置第三种物质浓度不同的一系列溶液，则反应速率只是该物质浓度的函数。

以lg(-dC 碘/dt)对该组分浓度的对数作图，所得直线即为该物质在此反应中的反应级数。

同理，可得其他两个物质的反应级数。

碘在可见光区有很宽的吸收带，可用分光光度计测定反应过程中碘浓度随时间变化 的关系。

按照比尔定律可得：20lg lg A I abC I I T =⎪⎪⎭⎫⎝⎛-=-= （3） 式中A 为吸光度，T 为透光率，I 和I 0分别为某一特定波长的光线通过待测溶液和空白溶液后的光强，a 为吸光系数，b 为样品池光径长度，以A 对时间t 作图，斜率为ab(-dC 碘/dt).测得a 和b ，可算出反应速率。

若C 丙酮≈C HCl ﹥﹥C 碘 ，发现A 对t 作图后得一直线。

显然只有在(-dC 碘/dt)不随时间改变时才成立，意味着反应速率与碘的浓度无关，从而得知该反应对碘的级数为零。

当控制碘为变量时，反应过程中可认为丙酮和盐酸的浓度不变，又因为z 为0，则由（2）积分可得：）（酸丙碘碘12yx21t C C t kC C -=-将（3）代入后可得：yx C ab t t A k 酸丙）（C 11A 1221**--= 三． 仪器与试剂722分光光度计 1套 丙酮标准液 (2.mol ·dm -3)超级恒温槽 1套 HCl 标准液 (1.9355mol ·dm -3)秒表 1块 I 2标准液 (0.01 mol ·dm -3) 容量瓶（25ml ） 7个 刻度移液管（5 ml ） 各3支四． 实验步骤1．打开分光光度计，将波长调至470nm 处；2．用蒸馏水作为参比溶液，反复将分光光度计调整0T 、100T ； 3．用分光光度计测量ab 的数值以便于算出反应速率；即测0.001mol/l 碘液的吸光度； 4．按表中各物质用量配置溶液，分别测其吸光度随时间的变化数值。

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实验报告： 丙酮碘化实验刘祯科 2003012316 生物32同组实验者姓名 程磊实验日期：2005年10月22日 提交报告日期：2005年11月5日1． 引言大多数化学反应是由若干个基元反应组成的复合反应，其反应速率与反应物浓度的关系不遵循质量作用定律。

这些反应的速率方程需要在一定条件下通过实验测定。

对于反应物单一的反应，可以通过测量反应物或产物浓度随时间的变化来得到反应速率，从而进一步确定反应的级数。

对于反应物不单一的反应，可以保持其他反应物浓度不变，测量某一反应物在不同初始浓度下的反应速率，从而确定反应对该物质的反应级数。

如此类推，可以依次确定其他物质的反应级数，从而确定反应速率方程。

本实验采用分光光度法测定丙酮碘化反应的级数、速率系数和活化能。

通过实验加深对复合反应特征的理解，并掌握722S 型分光光度计的原理和使用方法。

具体实验原理请参见预习报告的实验原理部分。

2． 实验部分2.1实验药品与仪器： 实验药品：0.02486mol/L 碘溶液 1.061mol/L 盐酸溶液 3.381mol/L 丙酮溶液 去离子水 实验仪器： 表. 1 实验仪器2.2实验条件：室温：17.7℃ 大气压：103.5kPa2.3实验操作：请参见预习报告的实验步骤部分。

3． 结果与讨论仪 器 名 称 规 格 生产厂家 数 量 722S 型分光光度计 上海精密科学仪器有限公司 1 SL-1恒温槽 清华大学化学实验中心1 计算机 1 镊子 1 洗瓶1 刻度移液管 10ml 1 刻度移液管 5ml 3 移液管 5ml 1 容量瓶25ml13.1原始数据以及数据处理、结果3.1.1碘标准液的光密度0.02486mol/L碘溶液取2.5ml于25ml容量瓶中配得：0.02486mol/L的碘标准液，即C(I2)= 0.002486mol/L由分光光度计测得碘标准液的光密度为：D=0.355根据碘标准液的浓度和光密度，利用εL=D/C(I2)公式计算得到εL=142.8L/mol3.1.2五组实验不同的条件：在25℃下测4组不同浓度配比反应液的反应速率，在35℃下测定1组浓度配比与前4组之一相同的反应液的反应速率。

实验六 丙酮碘化反应动力学测定报告人：serafina 实验时间2012年4月16日 室温：15.9℃ 大气压强：82.74KPa一．实验目的掌握微分法确定反应级数的方法 加深对复杂反应特征的理解了解分光光度法在化学动力学研究中的应用，掌握分光光度计的使用方法二．实验原理丙酮碘化是一个复杂反应，其反应式为C H 3COC H 3+I 2C H 3CC H 2IO+H++I-H+设丙酮碘化反应速率方程式为：γβα2332I HCL COCHCH I C C kC dtdC r ⋅⋅=-= （1）式中：r 为丙酮碘化的反应速率，k 为反应速率常数，指数α、β和γ分别为丙酮，酸和碘的分级数。

本实验采用改变物质比例的微分法，设计若干组实验，若一组实验保持丙酮和酸的浓度不变，将碘的浓度改变m 倍测其反应速率，以确定碘的分级数γ。

另一组实验保持丙酮和碘的浓度不变，将酸的浓度加大m 倍，可确定出酸的分级数β。

同法可确定出丙酮的分级数α。

所依据的计算公式为mr r n ji B lg lg =（2）式中：n B为所求组分的分级数，r i和r j为有关两组实验的反应速率，m为浓度改变的倍数。

通过分光光度测定碘浓度随时间的变化来量度反应进程，根据朗伯-比耳定律，碘溶液对单色光的吸收遵守下列关系式：A=﹣kεLC A C H﹢t-B上式中的kεLC A C H﹢εL可通过测定一定浓度的碘溶液的吸光度A带入式中求得。

做A-t图，直线的斜率可求出丙酮碘化反应速率常数K值。

三．仪器及药品721分光光度计1套丙酮标准液(2.000mol*L-1)秒表1块HCl标准液(1.000mol*L-1)锥形瓶（50ml）5个I2标准液(0.01mol*L-1)刻度移液管（10ml）4支实验步骤仪器准备：实验前先打开光度计预热。

↓标准曲线法测定摩尔吸光系数ε。

（每组配一种浓度，共5个浓度，在一台仪器上测出吸光度，数据共享）↓丙酮碘化过程中吸光度的测定：迅速混合，每隔1分钟记录光度计读数，记录至少15分钟。

丙酮碘化反应实验报告丙酮碘化反应实验报告一、引言丙酮碘化反应是一种常见的有机化学实验，通过观察丙酮与碘化钠溶液反应的过程和产物，我们可以了解有机物的化学性质和反应机制。

本实验旨在通过实验操作和观察结果，加深对丙酮碘化反应的理解。

二、实验原理丙酮碘化反应是一种取代反应，其反应方程式为：CH3COCH3 + NaI → CH3COCH2I + NaOH在反应中，丙酮与碘化钠溶液反应生成碘代丙酮和氢氧化钠。

碘代丙酮是一种黄色液体，可以通过观察颜色变化来判断反应是否进行。

三、实验步骤1. 准备实验器材：取一个干净的试管，并用洗净的玻璃棒将其内壁涂上一层丙酮。

2. 加入试剂：向试管中加入适量的碘化钠溶液。

3. 观察颜色变化：观察试管内溶液的颜色变化，记录下观察结果。

四、实验结果在实验过程中，我们观察到以下结果：当丙酮与碘化钠溶液反应时，试管内的溶液由无色逐渐变为黄色，并逐渐变浓。

五、实验讨论1. 反应机理：丙酮碘化反应是一种取代反应。

在反应中，丙酮中的羰基碳与碘化钠中的碘离子发生取代反应，生成碘代丙酮。

同时，反应中还生成了氢氧化钠。

由于碘代丙酮是黄色的，所以溶液的颜色会发生变化。

2. 反应速率：丙酮碘化反应的速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。

在本实验中，我们未对这些因素进行控制，因此无法对反应速率进行定量分析。

3. 反应条件：丙酮碘化反应一般在常温下进行，但温度的变化会影响反应速率。

此外，反应中的碘化钠溶液浓度也会对反应结果产生影响。

在实验中，我们使用了适量的碘化钠溶液，因此观察到了明显的颜色变化。

4. 反应应用：丙酮碘化反应在有机合成中具有广泛的应用。

碘代丙酮是一种重要的有机合成中间体，可以进一步反应生成其他有机物，如酮类、醇类等。

此外，丙酮碘化反应还可以用于检测醛类化合物的存在。

六、实验总结通过本次实验，我们深入了解了丙酮碘化反应的原理和实验操作。

通过观察颜色变化，我们能够判断反应是否进行，并了解反应的速率和条件对结果的影响。

丙酮碘化反应速率方程实验二十七一、实验目的及要求．掌握用孤立法确定反应级数的原理和方法；1 ．建立丙酮碘化反应的速率方程，测定其反应速率常数；2 ．掌握分光光度计的使用方法。

3二、实验原理在酸性溶液中，丙酮卤化反应是一个复杂反应，其反应式为：OO－+XCHCHCCCHXCHHX23332式中X 为卤素。

实验表明，该反应的反应速率几乎与卤素的种类及其浓度无关（即反应2级数近似为0），而与丙酮及氢离子的浓度有关。

以碘为例，该反应的速率方程应为：dcdc xyz丙碘（1）c???c?kc丙碘酸dtdt式中，指数x 、y、z分别为丙酮、氢离子和碘的反应级数，k为反应速率常数。

将（1）式取对数，得：dc??（2）碘??lglgk?xlgc?ylgc?zlgc????丙碘酸dt??在丙酮、酸、碘三种物质的反应体系中，固定其中两种物质的起始浓度，改变第三种物质的起始浓度，测定其反应速率。

在这种情况下，反应速率只是第三种物质浓度的函数。

以反应速率的对数值对该组分浓度的对数值lg c 作图，应为一直线，直线的斜率即为对该物质的反应级数。

更换改变起始浓度的物质，就可以测定对应物质的反应级数，这种方法称为孤立法。

碘在可见光区有一个很宽的吸收带，而在这个吸收带中酸和丙酮没有明显的吸收。

所以，可采用分光光度法来测定反应过程中碘浓度随时间的变化关系，即反应速率。

根据比尔（Beer）定律： ??I???lg?abclgT?（3）??碘I??0式中，T为透光率。

I 和I 分别为某一波长光线通过待测溶液和空白溶液后的光强，a为0吸光系数，b 为样品池光径长度。

从（3）式可见，透光率的对数lg T 是 c 的函数，而c碘碘又是反应时间t 的函数，即：????tfclgT?（4）碘3）式可得：那么，由（dcdcTdTlgdlg碘碘????ab（5）dtdcdtdt碘）式取对数，得：5对（．dc??dlgT??碘???lg)?lglgab?(??）（6 ??dtdt????将（2）式代入（6）式，得：dlgT???lgk?xlgc?ylgc?lg?zlgc?lg(ab)??（7）丙碘酸dt??在测定时，固定某两种物质的起始浓度不变，改变另一种物质的起始浓度。

一、实验背景丙酮碘化反应是一种常见的有机化学反应，它以丙酮为底物，加入适量的碘化钠或碘酸钾作为催化剂，从而引发一个迅速而激动人心的反应过程。

该反应在有机合成和实验室教学中具有广泛的应用价值。

本次实验旨在通过丙酮碘化反应，加深对复杂反应特征的理解，掌握用孤立法确定反应级数的方法，并测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数。

二、实验目的1. 加深对复杂反应特征的理解。

2. 掌握用孤立法确定反应级数的方法。

3. 测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数。

4. 掌握分光光度计的使用方法。

三、实验原理丙酮碘化反应是一复杂反应，其反应方程式为：\[ \text{CH}_3\text{COCH}_3 + \text{I}^- \rightarrow\text{CH}_3\text{COCH}_2\text{I} + \text{H}^+ \]在本实验中，碘溶液在可见光区有宽的吸收带，而在此吸收带中盐酸、丙酮、碘化丙酮和碘化钾溶液则没有明显的吸收，因此可采用分光光度计法直接观察碘浓度的变化，从而测量反应的进程。

根据公式：\[ a = \frac{\lg(100 - \lg T)}{C_{\text{I}_2}} \]求得比色皿的 \( a \) 值。

该反应的速率方程可表示为：\[ v = -\frac{dC_{\text{E}}}{dt} = -\frac{dC_{\text{A}}}{dt} -\frac{dC_{\text{I}_2}}{dt} =kC_{\text{p}}A^{p}C_{\text{q}}I_2^{q}C_{\text{r}}H^{r} \]式中，\( C_{\text{E}} \)、\( C_{\text{A}} \)、\( C_{\text{I}_2} \)、\( C_{\text{H}} \) 分别为碘化丙酮、丙酮、碘和盐酸的浓度；\( k \) 为速度常数；指数 \( p \)、\( q \)、\( r \) 分别为丙酮、碘和氢离子的反应级数。

丙酮的碘化实验报告一、实验目的本实验旨在研究丙酮碘化反应的动力学规律，通过测定不同时刻反应体系中碘的浓度，计算反应速率常数，从而了解反应的速率与反应物浓度之间的关系。

二、实验原理丙酮碘化反应是一个复杂的反应，其反应方程式为：CH₃COCH₃＋ I₂ → CH₃COCH₂I ＋ HI实验中，通过测定反应体系中碘在可见光区的吸光度，根据朗伯比尔定律（A ＝εbc），可以得到碘的浓度。

其中 A 为吸光度，ε 为摩尔吸光系数，b 为比色皿厚度，c 为碘的浓度。

在保持丙酮和酸的浓度大大过量的情况下，反应可视为准一级反应，其速率方程可表示为：r ＝ dc(I₂)／dt ＝ kc(I₂)对上式积分可得：ln c(I₂) ＝ kt ＋ ln c₀(I₂)通过测量不同时刻碘的浓度 c(I₂)，以 ln c(I₂) 对 t 作图，可得一条直线，其斜率为 k，从而求得反应速率常数 k。

三、实验仪器与试剂1、仪器分光光度计恒温水浴槽秒表容量瓶（50 mL、100 mL）移液管（1 mL、5 mL、10 mL）2、试剂丙酮溶液（200 mol/L）盐酸溶液（100 mol/L）碘标准溶液（002 mol/L）四、实验步骤1、配制溶液配制碘溶液：用移液管准确移取 1000 mL 002 mol/L 的碘标准溶液于 50 mL 容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，备用。

配制反应液：在 100 mL 容量瓶中，依次加入 500 mL 200 mol/L 的丙酮溶液、500 mL 100 mol/L 的盐酸溶液和 500 mL 去离子水，摇匀。

2、调试分光光度计打开分光光度计，预热 20 分钟。

选择合适的波长（本实验选择 520 nm），调节零点和 100%透光率。

3、测量吸光度取 250 mL 碘溶液加入比色皿中，放入分光光度计中，测量其吸光度 A₀，作为初始吸光度。

迅速将 250 mL 碘溶液倒入已配制好的反应液中，同时启动秒表，摇匀。

物化实验-丙酮碘化测定速率常数实验背景在化学反应中，反应速率是指反应物转变成产物的速度，通常表示为物质数量的变化率，也可以表示为反应物浓度的变化率。

反应速率受到多个因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂等。

这些因素可以影响反应物分子的碰撞频率和碰撞能量，进而影响反应的速率。

本实验是通过丙酮碘化反应来测定反应速率常数，从而了解反应速率与反应物浓度的关系。

实验原理在本实验中，使用丙酮和碘化钠反应生成碘化丙酮和氢氧化钠。

反应方程式如下所示：CH3COCH3 + NaI → CH3COCH2I + NaOH反应速率通常可以表示为以下公式：速率 = k [A]m[B]n其中，k是反应速率常数，指在反应物浓度为1摩尔的情况下，反应速率的大小；A和B是反应物；m和n是反应物的反应级别。

当反应级别分别为1和1时，反应速率常数k可以表示为以下公式：因为反应物在反应中消耗的多少与反应时间有关，故反应速率也与时间有关。

在温度、溶液体积、摇动强度等条件相同的情况下，反应速率与时间的关系可以表示为：因此，可以通过监测反应物或产物的浓度变化，来测定反应速率常数k。

本实验采用光度计法监测碘化丙酮的浓度变化。

碘化丙酮可以与碘离子形成暗红色的三碘甲烷络合物，其吸收峰波长为515nm，光吸收度与碘化丙酮的浓度成正比关系。

因此，可以通过光度计测定反应过程中碘化丙酮光吸收度的变化，进而计算出反应速率常数k。

实验步骤1.在100mL锥形瓶中，取2mL的0.1mol/L碘酸钾溶液和5mL的0.05mol/L NaI溶液，混合均匀。

3.用空白试管调零，然后在反应开始后每隔10秒钟取出一定量的混合液，并加入5mL 的5%Na2SO3溶液，用光度计测定其吸光度A。

4.将吸光度A除以光程，并乘上系数0.01，得到碘化丙酮的浓度c。

5.记录每个时间点的碘化丙酮浓度c，然后绘制浓度随时间的变化曲线，并计算出反应速率常数k。

实验注意事项1.丙酮是易燃挥发的液体，要注意安全操作，不要进行过程中产生火源。

一、实验目的1. 探究丙酮与碘在酸性条件下的反应过程。

2. 通过分光光度法测定反应速率，确定反应级数。

3. 计算反应速率常数及活化能。

二、实验原理丙酮碘化反应是一种复杂的反应，其反应方程式为：\[ \text{CH}_3\text{COCH}_3 + \text{I}_2 \rightarrow\text{CH}_3\text{COI} + \text{H}^+ \]在酸性条件下，碘与丙酮反应生成碘化丙酮，并伴随氢离子的生成。

该反应为自动催化反应，反应过程中生成的氢离子会继续催化反应的进行。

由于碘在可见光区有宽的吸收带，而在此吸收带中，盐酸、丙酮、碘化丙酮和碘化钾溶液则没有明显的吸收，因此可采用分光光度计法直接观察碘浓度的变化，从而测量反应的进程。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、移液管、容量瓶、烧杯、试管、滴定管、搅拌器等。

2. 试剂：丙酮、碘、盐酸、碘化钾、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 配制丙酮溶液：准确移取一定量的丙酮，用蒸馏水稀释至一定体积，配制成所需浓度的丙酮溶液。

2. 配制碘溶液：准确移取一定量的碘，用蒸馏水稀释至一定体积，配制成所需浓度的碘溶液。

3. 配制酸性溶液：准确移取一定量的盐酸，用蒸馏水稀释至一定体积，配制成所需浓度的酸性溶液。

4. 取一定量的丙酮溶液和碘溶液，加入适量的酸性溶液，混合均匀。

5. 将混合溶液置于分光光度计中，在特定波长下测定吸光度。

6. 记录不同时间点的吸光度值，计算碘浓度随时间的变化。

7. 根据碘浓度随时间的变化，绘制浓度-时间曲线，确定反应级数。

8. 计算反应速率常数及活化能。

五、实验结果与讨论1. 实验结果：根据实验数据，绘制浓度-时间曲线，发现碘浓度随时间呈线性下降，说明丙酮碘化反应对碘是零级反应。

2. 讨论：（1）实验结果表明，丙酮碘化反应对碘是零级反应，这与实验原理相符。

（2）在实验过程中，应注意控制实验条件，如温度、pH值等，以确保实验结果的准确性。

丙酮碘化反应速率常数实验报告一、实验名称：丙酮碘化反应速率常数二、实验目的（1）加深对复杂反应特征的理解，掌握用孤立法确定反应级数的方法。

（2）掌握有分光光度计测定酸催化丙酮碘化反应的速率常数的实验方法。

三、实验原理丙酮碘化的方程式为： CH3COCH3+I→CH3COCH2I+H﹢+I﹣该反应是以作为催化剂，同时反应自身会生成，所以此反应是一个自动催化反应，并且为一个复杂反应，分两步进行： CH3COCH3+H﹢→CH3COCH=CH2此反应是丙酮的烯醇化反应，反应可逆并进行的很慢，是一个速控步。

CH3COH=CH2+I2→CH3COCH2I+H﹢+I﹣此反应是烯醇的碘化反应，反应快速并能进行到底。

总反应的速率方程为：﹣dCI2/dt=kCACH﹢分别为碘，丙酮，酸的浓度；k为总反应速率常数。

如果丙酮和酸相对于碘是过量的，则可认为在反应过程中丙酮和酸的浓度基本保持不变，同时，在酸的浓度不太大时，丙酮碘化反应对是个零级反应。

对上式进行积分得：﹣CI2=kCACH﹢t + B因为碘在可见光区有宽的吸收带，而在此吸收带中，盐酸，丙酮，碘化丙酮和碘化钾溶液均没有明显的吸收，所以可以采用分光光度法直接测量碘浓度的变化。

A=﹣kεLCA CH﹢-B上式中的εL可通过测定一定浓度的碘溶液的吸光度A带入式中求得。

做A-t图，直线的斜率可求出丙酮碘化反应速率常数K值。

四、实验数据及处理：根据计算机记录的实验数据，作图并求得反应速率常数k：A t由A=﹣kεLCA CH﹢t-B得：k=0.00126/ 151.8667/2/2=2.07*10-6五、讨论思考：1. 本实验中，丙酮碘化反应按几级反应处理，为什么？答：在该反应中按零级反应处理。

因为对于反应物来说碘是少量的，而丙酮和酸对碘是过量的，则认为在反应过程中丙酮和酸的浓度基本保持不变，实验又证实在酸的浓度不太大的情况下，反应速度与碘的浓度无关，所以丙酮碘化反应对碘是零级反应。