初中化学氧气制取教案（6篇）初中化学氧气制取教案（精选6篇）教案是教师经验和智慧的结晶，能够为教学提供有力支持。
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下面是小编为大家整理的初中化学氧气制取教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
初中化学氧气制取教案【篇1】九年级化学制取氧气知识点氧气的实验室制法1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2.反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气3.实验装置4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。
本方法收集的气体较纯净。
5.操作步骤：查：检查装置的气密性。
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7.验满方法：(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8.注意事项：(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
第三节氧气的制法知识提纲一、.氧气的工业制法------分离液态空气二、氧气的实验室制法1、药品过氧化氢二氧化锰（注：二氧化锰起催化作用，作催化剂，只改变其他物质的化学反应速率，本身质量和化学性质不变，还可用沸石、碎瓷片、氧化铜等作催化剂）2、原理3、装置注意：长颈漏斗的末端没入液面以下锥形瓶中的导管稍稍露出瓶塞即可有时也会用分液漏斗，可以控制反应的进行4、实验步骤连接装置（从左到右，从下到上）检查气密性（先向锥形瓶中加水没过长颈漏斗的下端，然后将导管的一端浸入水中，双手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出）装药品（先固体后液体）收集验满放置拆装置5、收集用向上排空气法（因为氧气密度比空气大）导管要插入集气瓶底部用排水法（因为氧气不易溶于水），先把集气瓶装满水，不能有气泡，倒扣在水槽中；一定要等气泡连续、均匀再收集6、检验将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，是氧气。
7、验满：用向上排空气法，用带火星的木条放在瓶口，若复燃则满。
用排水法，看到集气瓶口有气泡冒出8、放置、要正放在桌面上（因为氧气密度比空气大）三、补充实验室制取氧气的其他方法1、加热高锰酸钾原理装置注意：试管口要略向下倾斜，试管口放置一团棉花实验结束后要先撤导管，再停止加热。
2、加热氯酸钾和二氧化锰原理装置注：二氧化锰作催化剂四、实验室制备气体的思路：药品的选择考虑反应速率、成本、环保气体发生装置考虑反应物的状态和反应条件气体收集装置考虑气体的密度和溶解性五、需要背过的化学式水氢气氧气氮气过氧化氢红磷硫粉二氧化锰高锰酸钾锰酸钾氯酸钾氯化钾二氧化碳二氧化硫氧化铜氧化镁氧化铁四氧化三铁甲烷氨气氯化钠氧化铝。
中考化学知识要点总结氧气的制法 氧气的制法：工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气反应原理：①加热高锰酸钾 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 ↑②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3 2KCl +3O2 ↑实验室制取氧气注重事项：①试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流，使试管破裂);②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯，含有空气)③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热(防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。
)其他生成氧气的反应：③水通电(正O2 负H2 ，体积比1：2)2H2O 2H2 ↑ + O2↑④加热氧化汞 2HgO 2Hg + O2 ↑的化学性质：(1)铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量;铁可跟酸(盐酸或硫酸)和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变为浅绿色(2)铁跟硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 ↑ 铁跟盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑ 现象：有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，不同是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。
