初三化学第二章(第一节性质活泼的氧气)要点与作业

姓名：九上化学的第二讲认识氧气课时进度： 2.1 性质开朗的氧气学习目标：1.认识空气中各组分的体积分数，认识氧气在自然界中的循环；2.掌握氧气的物理性质，初步认识氧气能与多种物质发生反响的化学性质；3.依据氧气的性质认识氧气的主要用途，划分氧气和其余气体；4.掌握氧化反响及氧化反响的分类；5.认识催化剂和催化作用6.认识氧气的工业制法，掌握实验室制取氧气的几个实验。

知识概括（知识共分为三个等级：A 认识认识 B 理解记忆 C 理解掌握）A认识认识知识点一：空气中各组分的体积分数氮气 78% 性质不开朗做氧气21%化学性质开朗二氧化碳 0.03%可用于灭火罕有气体 0.94%在电源中有特别用途其余气体和杂质0.03%知识点二：氧气在自然界中的循环生物呼吸氧气o2二氧化碳知识点三：氧气的用途co 21.供应呼吸（爬山、航天、潜水等）2.作助燃剂（焊接、切割、航天、炼铁等）3.用于炼钢（用氧气除掉生铁中的碳、硅等物质）B 理解记忆知识点一：氧气的物理性质知识点二：氧气的化学性质氧化学性质开朗能与多种物质发生反响，拥有助燃性和氧化性。

物质反响条件实验现象文字表达式及化学式强烈焚烧，发点燃出白光，放碳+氧气二氧化木炭 点燃热，生成的气 碳体使澄清石 co 2co 2灰水变污浊点燃强烈焚烧，发磷+氧气 五氧化二出白光，放磷红磷点燃po 2热，产生浓重 p o2 5的白烟点燃铁丝点燃强烈焚烧，火铁+氧气四氧化三星四溅，放铁热，生成黑色Fe o2固体点燃强烈的焚烧，白腊 +氧气火焰十分明碳+水亮，发出白o2光，放热，瓶 H 2O蜡烛点燃璧有水雾，产生的气体使澄清石灰水变污浊点燃强烈焚烧，产硫+氧气生光亮的蓝硫色火焰，生成SO2硫点燃有刺激性气味的气体，放热Fe3O4二氧化co2二氧化SO2知识点三：氧化反响的观点1.物质与氧气发生的反成为氧化反响（常有的氧化反响都放热）2.氧化反响的分类种类举例共同点不同点强烈氧化焚烧、爆炸都是氧化反反响速率不同样；迟缓氧化新陈代谢、应；强烈氧化必定发光，缓腐化等都发热。

化属于 ____物__理__变化。
(2)①铁丝为什么要绕成螺旋状？ 增大受热面积 ； ②集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙？ 防止生成的熔融物溅落使集气瓶炸裂 ； ③点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中的适宜时刻和方法是 火柴快燃尽时，从瓶口缓慢的伸入 。
火星四射 (3)实验中观察到铁丝剧烈燃烧， _____________，放出热量，生成 __一__种__黑__色__固__体_____。
13．如图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入盛满氧 气的集气瓶中，观察到木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中剧烈。上述现 象说明氧气具有什么样的性质？
氧气支持燃烧 (1) _______________； (2) ______密__度__大__于__空__气___。
14．如图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程，请回答下列问题： (1)选用的铁丝如果表面有锈，应用 _____砂__纸__打__磨___进行处理，这个变
九年级全一册化学（遵义地区）
第2章 身边的化学物质
第1节 性质活泼的氧气
第1课时 认识氧气的性质和用途
重难点解析 1．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，在点燃条件下 可与木炭、铁丝、蜡烛等反应。 2．氧化反应有剧烈氧化，如物质在氧气中燃烧；也有缓慢氧化，如金 属锈蚀、食物腐烂等。 3．氧气的用途主要是供给呼吸和支持燃烧等。
9．(2016·自贡)有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生 让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人克服高原反应的原因是( C ) A．氧气是无色无味的无毒气体 B．氧气可以燃烧 C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D．氧气可以支持燃烧
10 ． ( 原 创 题 ) 下 列 方 法 能 鉴 别 空 气 、 氧 气 和 二 氧 化 碳 三 瓶 气 体 的 是 ( D) A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中 C．观察颜色 D．将燃着的木条伸入集气瓶中

装满氧气的集气瓶，按如图所示，用带火星的木条分
别以甲、乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，且在
甲中燃烧比在乙更旺。上述实验说明了氧气具有的性
质是：
（1）
助燃性
；
（2） 氧气密度比空气密度大
。
氧化反应
氧气的化学性质比较活泼，许多物质可以与氧气发生
氧化反应。某些能在氧气中燃烧的物质，却可以在氧
气中燃烧。
实验步骤: 取少量硫粉放入燃烧匙里，在空气中 点燃后，由上而下缓慢伸入集满氧气的集
实验现气象瓶：中。
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
【化学性质】可燃物在氧气中燃烧比在空气中剧烈
木炭 持续 发出白光，产生气体能 碳+氧气点→燃 二氧化碳
（黑色 ）
蜡烛 （白色）
红热
三层黄 色火焰
使澄清石灰水变浑浊
点燃
C + O2 → CO2
（1）图中，属于化学变化的有
。
（2）C图中，木炭在氧气中燃烧时的现象是
；
反应的表达式
。实验过程中集气瓶口
盖上玻璃片的目的是
。
火焰明亮，发出白光， 内壁有水雾，产生气体
石蜡+氧气点→燃 二氧化碳
能使澄清石灰水变浑 +水
铁丝 （银白
色）
点燃
剧烈燃烧，火星四射，铁+氧气 → 四氧化三铁
生成一种黑色固体
点燃
Fe + O2 → Fe3O4
为什么这些实验都要由上而下缓慢伸入？
因为这些反应都放热，如果木条伸入太快，使瓶 内氧气受热膨胀，瓶内上部分氧气来不及反应就 受热逸出，使反应时间短，反应现象不明显。慢 慢伸入可以确保与氧气充分反应，现象明显。

第2章身边的化学物质第1节性质活泼的氧气第1课时氧气的性质和用途探究点一空气的成分[情景展示][问题探究] 阅读上述有关“空气成分”卡通图，空气中含有哪些成分呢？填写下列数据：a________；b________；c________。

[思考交流] ____________________________________________________________________________________________________________________________________ [归纳提升] 空气不是一种单一的物质，而是由多种气体组成的，是混合物，含量较多的是氮气和氧气，还含有其他气体，如稀有气体和水蒸气等。

[课堂速记] ___________________________________________________________________________________________________________________________________ 探究点二氧气的性质[情景展示1][问题探究] 木炭在氧气中燃烧和在空气中燃烧有什么区别？[思考交流] __________________________________________________________________________________________________________________________________ [归纳提升] 木炭在空气中燃烧时发出红光，在氧气中燃烧时发出白光，这是因为木炭、石蜡等在空气中能燃烧的物质在氧气中燃烧会更剧烈，这跟氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。

[继续探究] 在做木炭在氧气中燃烧的实验时应注意些什么？[思考交流] __________________________________________________________________________________________________________________________________ [归纳提升] 为了使木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中充分燃烧，实验时应将它们从上而下缓慢伸入，如果伸入过快，可能会使得大量氧气受热逸出，影响实验效果。

初三化学性质活泼的氧气知识点初三化学性质活泼的氧气知识点由于氧气的密度比空气大，所以氧气在收集时可用向上排空气法；又由于氧气不易溶于水，所以氧气可用排水法收集。

水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。

氧气在气态时是无色的，在固态和液态时是淡蓝色。

重点会描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的实验现象，知道做实验时的注意事项，并会写有关反应的'文字表达式。

描述物质在氧气中燃烧的现象时，一般从四方面来描述：①物质原来的颜色；②对产生的光（火焰或火星）加以描述；③放出热量；④对生成物加以描述。

夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集气瓶的底部，集气瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧会不旺。

硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验时应在通风橱中进行。

光一般指固体燃烧产生的现象，如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光，不产生火焰；火焰是指气体燃烧或达到沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生的现象。

无氧化二磷是固体,初中生物，现象应描述为产生白烟。

烟是指固体小颗粒，雾是指液体小液滴。

铝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧时，把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。

为了防止生成物把集气瓶炸裂，在集气瓶底部先放一些沙子，放少量凉水。

细铁丝绕成螺旋状；铁丝一端系一根火柴；集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂。

蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要干燥，可观察到水雾。

缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应，也要放出热量。

如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃。

缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。

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8.通过下列实验现象,请你对空气的成分进行推断。 (1)将小白鼠放在盛有空气的密闭容器中,可存活一段时间,说明空气中含有 氧气 。 (2)澄清石灰水长期露置于空气中,变浑浊,说明空气中含有 。 (3)夏天盛放冰块的杯子外壁常有一层水珠,说明空气中含有 二氧化碳 。 (4)空气是制造硝酸和氮肥的重要原料,说明空气中含有 。 水蒸气 9.用文字表达式表示下列变化。 (1)碳在氧气中燃烧: ; 氮气 (2)铁丝在氧气中燃烧: ; (3)硫在氧气中燃烧: ; (4)红磷在空气中燃烧: 。
1.下列关于空气的说法不正确的是(
A
)
A.洁净的空气是纯净物
B.空气是一种重要的资源 C.空气质量对于人类的生存至关重要 D.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 2.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是( A.氧气 C.氮气 B.二氧化碳 D.水蒸气 C )
3.下列关于空气成分的说法错误的是( B ) A.空气的成分按体积算,氧气约占21% B.稀有气体常用于医疗急救 C.焊接金属时常用氮气作保护气 D.二氧化碳是植物光合作用的重要原料 4.下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是( A.木炭 B.铁丝 C.蜡烛 D.红磷 B 5.下列描述属于氧气化学性质的是( ) A.通常状况下,氧气是无色、无气味的气体 B.通过低温加压,可使氧气液化成淡蓝色的液体 C.液态氧是淡蓝色 D.氧气是一种性质比较活泼的气体,能氧化许多物质 D
)
6.下列关于氧气的说法正确的是( B ) A.氧气能支持燃烧,可作燃料 B.水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存 C.氧气能跟所有物质发生氧化反应 D.氧气约占空气总体积的78% 7.物质的性质决定用途。氧气的下列用途中有一种所依据的性质与其他三种所依 据的性质不同,这种用途是( ) A.氧炔焰用于焊接和切割金属 B.液氧用于火箭的助燃剂 C.潜水员需要携带供氧装置 C D.氧气用于炼钢

有黑色物质生成。 D. 硫粉在氧气中燃烧时，有淡蓝色火焰产生，
生成刺激性气味的气体。
第十一页，共三十二页。
2.欲鉴别分别装在三个集气瓶中的氧 气、氮气、空气，可以采用的最简便 的方法是（ ）
A．分别倒入少量的澄清石灰水 B．分别测量(cèliáng)它们的密度
C．分别测量它们在水中的溶解程度
D．分别伸入燃烧的木条
第六页，共三十二页。
4.蜡烛(làzhú)与氧气反应
在氧气中发出更明亮的火焰(huǒyàn)，发出白光，放出热量。
石蜡(shí là) + 氧气点燃 → 二氧化碳 + 水
O2
CO2
H2O
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实验名称
木炭在氧 气中燃烧
硫在氧气 中燃烧
铁丝在氧 气中燃烧
实验现象
反应的文字表达式
碳＋氧气(yǎ点ng燃qì) 碳
第十二页，共三十二页。
3.为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响， 下列(xiàliè)实验能达到目的的是（ ）
A．在同一瓶氧气中， 先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验
B．在两瓶不同浓度的氧气中， 分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
C．在两瓶相同浓度的氧气中，
分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验 D．在两瓶不同浓度的氧气中，
2.硫与氧气(yǎngqì)反应
在空气(kōngqì)中发出淡蓝色火焰 在氧气中发出蓝紫色火焰
产生刺激性气味的气体，放出热量。
硫 + 氧气 →点燃 二氧化硫
用 水
S
SO2
吸 收
二氧化硫的相关知识回顾
二
氧
1.大气污染物之一
化
2.如何(rúhé)吸收二氧化硫 ?

氧化反应 氧化反应分两种情况：1、剧烈氧化反应
2、缓慢氧化反应
1、下列有关氧气物理性质的叙述中，不正确的是（ D ）
Ａ．通常状况下，氧气是无色无味的气体．
Ｂ．相同条件下，氧气比同体积的空气稍重．
Ｃ．氧气不易溶水．
Ｄ．液态氧和固态氧都是无色的．
2、 把燃烧着的木炭、磷分别放入盛有氧气的集气瓶
中，共同的现象是：（ C）
现象 ⑴剧烈燃烧；
⑵发白光，放出热量；
⑶产生一种能使澄清石灰水变 浑浊的气体。 文字表达式 碳+氧气 点燃 二氧化碳
C O2
CO2
【操作注意事项】
木炭由上向下缓慢伸入集气 瓶中，为什么？
答：防止热的二氧化碳向上运动使火焰熄灭
2、蜡烛在氧气中燃烧
现象 ⑴产生明亮火焰，放出热量；
⑵瓶壁产生水雾；
⑶产生一种能使澄清石灰水变浑 浊的气体。
答：预热，引燃铁丝 ③火柴梗快要燃尽时，再伸入氧气瓶的原因 答：避免火柴梗太长，燃烧时消耗过多的氧气
④集气瓶底部铺少量的细沙或加少量水的原因
答：防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂
【思考】铁丝燃烧失败的原因： 铁丝上有铁锈或铁丝太粗； 收集的氧气不纯； 铁丝未绕成螺旋状； 火柴梗未燃尽就伸入集气瓶内；
⒉ 具有帮助燃烧的性质（助燃性）；
问题四：了解氧气的哪些用途？
利：
供给呼吸 潜水员
太空飞行员
支持燃烧 弊：
焊接和切割金属 用于炼钢 航空火箭
氧化反应
硫+氧气 点燃 碳+氧气 点燃 氧化反应 铁+氧气 点燃 蜡烛＋氧气 点燃
二氧化硫 二氧化碳 四氧化三铁 二氧化碳＋水
像这种物质与氧发生的化学反应属于

初三化学性质活泼的氧气知识点总结（新沪
教版）
对于初中年级的学习，我们要多掌握一些知识点，一起来看一下这篇初三化学性质活泼的氧气知识点，来做一下参考吧!
实验时要注意：长颈漏斗下端管口要插入液面以下;导气管伸入锥形瓶内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可;加药品时先加固体药品再加液体药品。

收集装置的选择主要依据生成物的性质，如密度是否比空气大，是否溶于水等。

①排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。

此法收集的气体较为纯净;当有大气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。

②向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。

操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处,初中学习方法，便于将集气瓶内的空气尽快地排尽。

同时应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。

此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

③向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体。

操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。

此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

现在是不是感觉查字典化学网为大家准备的初三化学性质活泼的氧气知识点很关键呢?欢迎大家阅读与选择!。

第二章身边的化学物质第1节性质活泼的氧气1.认识氧气的主要物理性质；2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；3.了解氧气的主要用途、氧气与人类的密切关系；4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作，一般性了解两套装置的区别。

氧气的化学性质和获得。

第一课时：氧气的性质与用途一、引入：地球上的一切生命体都离不开氧气。

[问题情景] 1．为什么各种生物在消耗氧气，而空气中的氧气含量却能几乎保持恒定？2．你已知道氧气的哪些物理性质与化学性质？3．有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？[学生交流] 同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。

（教师进行相关的整理：将学生所描述的有关性质列于黑板上）二、师生互动：[教师引导]观察身边的空气，并阅读课本33—34页的部分内容。

[师生整理] 一、氧气的物理性质色、态、味、溶解性、密度（与空气比较）、三态变化[问题情景] 大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道是空气中的什么成分支持这些物质燃烧？请举例说明。

[实验演示] 少量硫在空气和氧气中燃烧。

[师生整理] 硫在空气和氧气中燃烧的现象和反应。

[教师设疑] 硫在氧气中燃烧比在空气中更旺，那么能在空气中燃烧的木炭、蜡烛在氧气中燃烧的情况又是怎样呢？[实验演示] 木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧。

[师生整理]木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧的现象和反应[教师设疑] 1．铁丝在空气中燃烧吗？2．铁丝在纯氧中又能否燃烧？[实验演示] 铁丝在氧气中的燃烧[学生整理] 将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理，填入课本35页表格中。

[教师讲解] 物质与氧气所发生的反应属于氧化反应。

氧化反应可分为剧烈氧化（通常情况下的燃烧）和缓慢氧化（举几例说明）。

[师生总结] 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应。

[学生阅读] 课本氧气的用途。

[学生回答] 氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧。

先蒸发出来的是____气，剩下的是 _____。
根据行业规定液氧储存在___色钢瓶中，液氮储存在___色钢瓶中。
蓝
黑
液态氧
氮
方法1： 加热高锰酸钾制氧气
（2）实验原理：
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加热
KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2↑
加热时，过氧化氢分解速率加快
步骤3：在常温下，盛有5mL 6％过氧化氢溶液的试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生 的现象。
过氧化氢溶液
二氧化锰
带有火星的木条
木条复燃
现象
结论
加入二氧化锰后带火星木条复燃
在常温下二氧化锰加快了过氧化氢的分解。
步骤4：待步骤3的试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。
4、用排水法集气时，应待气泡连续、均匀冒出时再收集， 以免收集的气体中混有空气。
5、用向上排空气法集气时，应将导管口靠近集气瓶底 部，赶尽空气，以免气体不纯。
6、停止加热时，要先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒吸，使试管炸裂。
【小结】
高锰酸钾制氧气的注意事项
1、实验药品：稀双氧水（6%的过氧化氢溶液），二氧化锰
（6）气体的检验与验满：
氧气的验满：
（6）气体的检验与验满：
用带火星的小木条放置于瓶口，若小木条复燃，则气体已集满。
排水法：
当集气瓶口有大气泡逸出时， 证明已集满。
向上排空气法：
1、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
2、试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞导管。

注意事项总结
• ⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管 口连续、均匀地放出时再收集，否则收集 的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒 出时，证明已满。
• ⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出， 在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致 试管炸裂）。
• ⑨收集满氧气的集气瓶应正放，瓶口处盖 上玻璃片。
• ⑩用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一 团棉花。
_
C__酒__精__灯____D__导__管____
_
E__集__气__瓶_____F__水__槽____
E
收集装置
C F
4 、收集方法：
排 水 法：
（1） 适用范围 难溶于水或不易溶于水 且不与水发生化学反应 的气体 （2） 优点 ① 易于收集到较纯的气体
② 便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法
• 分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方 法制氧气
• 过氧化氢二氧化锰 水＋氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
• 3、实验装置
发生装置的选择依据：反应物、 生成物的状态及反应条件。 收集装置的选择依据：气体的 水溶性、气体的密度。
实验装置1 （KMnO4）
制备装置
B A
D
A___试___管____B__铁__架__台__
催化剂：能改变其它物质的化学反应速 率，而 本身的质量和化学性质在化学 反应 前后都没有改变的物质 。
催化作用：催化剂在化学反应中起的作 用
催化剂应掌握
• ①能改变其他物质的反应速率，这里的“改变” 包括加快和减慢两种含义。
• ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变， 但是物理性质可能改变。
• ③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在 过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是 催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。

第十一页，共四十九页。
第1节 性质(xìngzhì)活泼的氧气
知识点三 氧气(yǎngqì)的化学性质
1.氧气(yǎngqì)的化学性质__比_较_____活泼，许多物质可以与氧气发生反应。 2．活动与探究：木炭、铁丝、蜡烛的燃烧
物质
实验现象
文字表达式
①在空气中燃烧发红____光，在氧气中
(1)木 燃烧白发______光；
第四十一页，共四十九页。
第1节 性质活泼(huó po)的氧气
第1节 性质活泼(huó po)的氧气
[归纳(guīnà)提升]
铁丝在氧气中的燃烧实验细节较多，如果操作不到位，会影响铁丝燃烧 的效果，甚至导致铁丝无法(wúfǎ)燃烧。实验时有以下注意点：铁丝不能过粗， 否则不能燃烧；铁丝需要先打磨除锈；铁丝要先绕成螺旋状，增加铁丝的受 热面积；铁丝末端系一根火柴，用来引燃铁丝；
[归纳(guīnà)提升]
蜡烛在氧气中燃烧(ránshāo)比在空气中燃烧(ránshāo)剧烈，蜡烛燃烧 (ránshāo)时发出白光，瓶壁有水雾，倒入澄清石灰水后，澄清石灰水变 浑浊，说明蜡烛燃烧(ránshāo)生成了二氧化碳和水。
[课堂速记]
第二十四页，共四十九页。
第1节 性质(xìngzhì)活泼的氧气
第三十六页，共四十九页。
第1节 性质(xìngzhì)活泼的氧气
探究(tànjiū)点三 氧气的用途
[情景(qíngjǐng)展示]
第三十七页，共四十九页。
第1节 性质活泼(huó po)的氧气
[问题(wèntí)探究]
你能将上述五幅图片中描述(miáo shù)的氧气用途进行分类吗？
[思考交流]
核心一 空气(kōngqì)的成分

（遵义专版）2018年秋九年级化学上册第2章身边的化学物质 2.1 性质活泼的氧气第1课时氧气的性质和用途教案沪教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（遵义专版）2018年秋九年级化学上册第2章身边的化学物质2.1 性质活泼的氧气第1课时氧气的性质和用途教案沪教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第二章身边的化学物质1．知识与技能（1)了解氧气、二氧化碳的主要性质和用途，认识二氧化碳对人类生活、生产的影响，知道物质的性质和用途之间的关系。

(2)掌握实验室制取氧气、二氧化碳的主要原理和方法,学会实验室制取气体的一般方法。

(3）认识化合反应、分解反应、认识氧化反应。

初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

(4）认识水的组成；了解纯水与自然水、硬水和软水的区别；了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作。

（5)知道地球上水的存在和分布情况，知道水资源短缺已成为一个全球性的问题，我国是一个水资源短缺的国家，初步懂得合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，从而形成节约用水、保护环境的良好品德。

(6)了解天然水污染物的来源、危害及其常规处理方法。

2．过程与方法(1)通过探究氧气、二氧化碳的性质学会观察、记录化学实验现象、并得出结论,体会从具体到抽象,从个别到一般的归纳方法。

(2)通过学习氧气、二氧化碳的性质和制法,体会物理性质、化学性质、化合反应、分解反应、氧化反应间的区别和联系。

(3)通过比较分析归纳氧气、二氧化碳的制备方法，学会实验室制取气体的一般方法和基本思路。

第二章第1节性质活泼的氧气要点一、氧气的性质：（主要存在于空气中，是绿色植物光合作用的产物）1.物理性质：通常情况下，是无色无味,不易溶于水，密度比空气的略大的气体。

液氧、固态氧为淡蓝色.2.化学性质：是一种化学性质活泼的气体。

（1）、氧气跟金属反应：与镁、铁等反应(详见知识点二)（2）、氧气跟非金属反应：与磷、硫、碳等反应(详见知识点二)（3）能供给呼吸，支持燃烧。

二、用途：1.支持燃烧（助燃)2.供给呼吸三、氧气的制法：（一）工业制法：分离液态空气法(利用沸点不同，属物理变化)（二）实验室制法：1.分解高锰酸钾制氧气：（1）.药品：、高锰酸钾（2）原理：加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑（3）装置：包括发生装置和收集装置）（4）操作步骤：（连接装置）查、装、定、点、收、离、熄。

①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽），固定装置。

④加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑤收集气体：a、若用排水集气法（原因：氧气难或不易溶于水；特点：纯净但不干燥。

）收集气体，当气泡均匀冒出时再收集(刚排出的是空气)；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止气体逸出）b、用向上排空法（原因：氧气密度比空气稍大；特点：干燥但不纯净。

）。

收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶空气）⑥先将导管移出水面⑦再停止加热⑧整理器材。

注意事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

药品应平铺在试管底部b). 导气管伸入发生装置要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

加热c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

水槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．收集 O2 后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
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典例解析
(jiě xī)
4．（2014 山西）下图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络， 请你由图回答：
（1）实验室制取氧气的一个化学方程式 2H2O2==M=nO=2=2H2O+ O2↑。 （2）硫在氧气中燃烧的现象是明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺 激性气味的气体生成。
①________________________； ②________________________； ③________________________。
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练习 反馈 (liànxí)
2．（2014 上海）下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。
① 写出仪器名称Ⅰ
，Ⅱ
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
实验步骤
现象
结
论
温度越高，过氧化氢分解的速率越
大
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第十八页，共十九页。
内容(nèiróng)总结
第2章 身边的化学物质。第2章 身边的化学物质。第1课时 性质活泼的氧气。1、知道氧气的主要性质和 用途，认识氧气能与许多(xǔduō)物质发生氧化反应。1.氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是一种无色、无味 的气体，密度稍大于空气，不易溶于水，有三态变化,液态氧和固态氧的颜色为淡蓝色。2.氧气的化学性质：氧气 是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与许多(xǔduō)物质反应。再见
第2章 身边 的化学物 (shēnbiān)
质
第1课时(kèshí) 性质活泼的氧气

《性质活泼的氧气》氧气的制取和性质加热课标与中考考试说明的对照 课标中考考试说明1.初步学习氧气的实验室制取方法。

2.知道催化剂对化学反应的重要作用。

1.氧气的实验室制取.（B ）2.催化剂.（A ）教学背景分析教学内容分析氧气的制法是中考的考点，将分为2个课时上。

第1课时学习氧气的工业制法和加热高锰酸钾制取氧气，第2课时学习分解过氧化氢制取氧气和了解加热氯酸钾制取氧气。

分解过氧化氢和加热氯酸钾都有用到二氧化锰作催化剂，了解催化剂和催化作用的概念。

学情 分析 在第1章的学习中学生已知道了加热碳酸氢铵、加热“铜绿”的实验操作方法，为本节加热高门酸钾作铺垫，而在上一节的学习中，学生知道了氧气密度比空气略大（向上排空气法），氧气不易溶于水（排水法），氧气能使带火星的木条复燃（检验氧气），为氧气的收集方法和检验方法埋下了伏笔。

教学目标1.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的反应原理、实验装置和操作方法。

了解催化剂和催化作用的概念。

2.培养学生观察和描述实验现象的能力，学会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

重 难 点 分 析 氧气的实验室制法。

催化剂和催化作用的概念。

教学策 略分析 启发式、实验探究教学过程 与手段 教 师 活 动学 生 活 动 设计意图 导 入 问题引入：空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？（一）氧气的工业制法：分离液态空气 问题：这个变化属于什么变化？为什么？空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，可以从空气中获得氧气。

工业制取氧气是物理变化，因为没有新物质生成。

通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气；激发学生学习兴趣。

导 学实验室用什么方法制取氧气？(3种) （二）氧气的实验室制法引导学生阅读课本P36-37“方法提示”和 P44“方法提示”——气体的收集方法这节课我们先来学习加热高锰酸钾制取氧气。

演示实验：加热高锰酸钾制取氧气 讲解：这套装置分为发生装置和收集装置，安装顺序“从左到右、由下往上”。