高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.2元素的性质与原子结构同步练习新人教版必修2

D．砹是原子序难溶于CCl4
9．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈
②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整)：
实验方案
实验现象
化学方程式
①
D
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②
A
2Na＋2H2O===
2NaOH＋H2↑
③
④
(4)实验结论：__________________________________________
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
3．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是( )
A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子
B．都是强还原剂
C．都能在O2中燃烧生成过氧化物
D．都能与水反应生成强碱
4．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( )
B．已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大
7．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
5．A Li与Na同属碱金属元素，性质相似，但又有差异，根据同主族元素性质的相似性和递变性可知，Li的金属性比Na弱，与水反应不如Na与水反应剧烈，与O2反应只能生成Li2O，不能生成Li2O2；其阳离子最外层只有2个电子；且Li的密度比煤油的密度小，不能保存在煤油中，应保存在石蜡中。

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第2课时元素的性质与原子结构一、非标准1.氯化碘(ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是（）A。

HI和HClO B。

HCl和HIOC。

HClO3和HIO D。

HClO和HIO解析:ICl中氯元素呈-1价，碘元素呈+1价，因此与水反应生成的是HCl和HIO.答案:B2。

关于碱金属单质的性质叙述错误的是( ）A。

在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B。

与水反应都能生成碱和氢气C.熔沸点随原子序数增加而降低D。

还原性随原子电子层数的增加而增强解析：碱金属单质在空气中燃烧生成的产物是有区别的:Li 燃烧生成Li2O;Na燃烧生成Na2O2；K燃烧生成KO2.碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气。

碱金属单质的熔沸点随核电荷数的增大逐渐降低,单质的还原性逐渐增强。

答案:A3。

下列关于卤素的叙述正确的是（)A.卤素以化合态和游离态的形式存在于自然界中B。

随核电荷数增加，单质熔沸点升高C.随核电荷数增加,单质氧化性增强D。

单质与水反应，均可用通式X2+H2O HX+HXO表示解析:卤素是比较活泼的非金属元素,不能以单质的形式存在于自然界中；随着核电荷数的增大,单质的熔沸点逐渐升高,单质的氧化性逐渐减弱；F2的氧化性非常强,因此与水反应时较其他卤素单质与水反应不同：2F2+2H2O4HF+O2。

2019-2020学年高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.1.2元素的性质与原子结构C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是（）A .B .C .D .2. （2分）从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是（）A . 将海带灼烧成灰B . 过滤得含I-的盐C . 放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯3. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列说法错误的是（）A . 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B . 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C . 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D . 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多4. （2分）元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）A . 元素的化合价的周期性变化B . 元素原子的原子半径的周期性变化C . 元素原子的核外电子排布的周期性变化D . 元素原子的电子层数的周期性变化5. （2分） (2019高一下·长春月考) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如图：下列选项中不正确的是（）A . 考古时利用X元素的某种同位素原子测定一些文物的年代B . Y和Z两种元素只能形成一种化合物C . 工业上可以利用W元素的单质与石灰乳制漂白粉D . 化合物ZW可以通过蒸发海水制得6. （2分）当前在人类已知的化合物中，品种最多的是（）A . ⅢB族元素的化合物B . ⅤA族元素的化合物C . ⅣA族元素的化合物D . 过渡元素的化合物7. （2分）选用如图所示仪器组合一套可用来测定过氧化钠与水反应生成氧气体积的装置，其合理的连接顺序是（）A . 1﹣2﹣3﹣4﹣5﹣7B . 1﹣2﹣3﹣5﹣4﹣7C . 6﹣4﹣5﹣7D . 6﹣5﹣4﹣78. （2分）砹（At）是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）A . 与H2化合的能力：At2＞I2B . 砹在常温下为白色固体C . 砹原子的最外层有7个电子D . 砹易溶于水，难溶于四氯化碳9. （2分）下列实验操作完全正确的是（）A . 实验：钠与水反应；操作：用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B . 实验：配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL；操作：准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C . 实验：排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡；操作：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D . 实验：取出分液漏斗中所需的上层液体；操作：下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出10. （2分）(2018·成都模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集（含解析答案）目录1.1.1 元素周期表1.1.2 元素的性质与原子结构1.1.3 核素1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.3 化学键2.2 化学能与电能2.3.1 化学反应的速率2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制3.1.1 甲烷的性质3.1.2 烷烃3.2.1 乙烯3.2.2 苯3.3.1 乙醇3.3.2 乙酸3.4.1 糖类3.4.2 油脂和蛋白质4.1.1 金属矿物的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用4.2 资源综合利用环境保护模块综合测试第一章物质结构、元素周期律章末综合测试第二章化学反应与能量章末综合测试第三章有机化合物章末综合测试第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测元素周期表测试一、选择题1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期解析：元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。

答案：A2．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。

周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。

故B错。

由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。

第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。