小苏打中NaHCO3含量测定

欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。

方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。

按要求回答下列问题：（1）方法一是将HCO3-离子转化为沉淀并称重，则试剂A为______________（填化学式）溶液；操作2包括_______________________。

（2）方法二操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要___________________；操作2的名称是__________；该样品中NaHCO3的质量分数为_________（用含m、a的表达式表示）。

（3）根据方法三中所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是_______________；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是______________________________；偏低的原因可能是____________________________。

（4）方法四的实验原理是________________（用化学方程式表示）测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案：(1)方案一：按下图装置进行实验，并回答以下问题。

①实验前先_________，分液漏斗中应该装_________（盐酸或硫酸），D装置的作用是__________。

②实验中除称量样品质量外，还需称__________装置前后质量的变化。

③据此实验得到的数据，结果有误差。

因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是__________。

(2)方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。

①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有________________________________；②如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品19.0g，干燥的沉淀质量为39.4g,则样品中碳酸钠的质量分数为__________（计算结果保留两位有效数字）。

第三章小苏打中控和成品检验站目录1.小苏打中总碱量的测定——————————执行标准GB1887-20072.澄清度的检验——————————————执行标准GB1887-20073.氯化物含量测定————————执行标准GB/T3051-2000、GB1887-20074.白度的测定——————————————执行标准GB1887-20075.小苏打中铁含量的测定——————————分光光度法6.原料碱中氯化钠、铁、浊度、Na2CO3的测定——摩尔法、比浊法、分光光度法、中和法7.气体中二氧化碳含量的测定—————————奥氏仪法8.母液中Na2CO3含量的测定—————————中和法9.母液中氯化钠含量的测定——————————摩尔法10.湿小苏打中水分含量的测定————————中和法、差减法11.母液中浊度含量的测定——————————比浊法12.母液中铁含量的测定————————————分光光度法小苏打中铁含量的测定————————分光光度法1.适用范围适用于小苏打成品中铁含量的测定。

2.方法原理用盐酸羟胺将试液中的Fe3+还原成Fe2+。

在PH值为2～9的溶液时，1，10-菲啰啉与Fe2+生成橙红色络合物，在分光光度计最大吸收波长（510nm）处测定其吸光度。

3. 试剂和溶液3.1盐酸溶液：1+13.2 盐酸溶液：1+33.3 氨水溶液：2+33.4 氨水溶液：1+83.5 盐酸羟胺溶液：100g/L3.6 醋酸—醋酸钠缓冲溶液：PH=4.53.7 邻菲啰啉溶液：1g/L （注：有颜色产生时，应弃去重新领取。

）4. 仪器和设备4.1 通常试验用仪器4.2 722分光光度计：带有5cm厚的比色皿。

5. 测定手续5.1 工作曲线的绘制按GB/T3049—2006第6.3的规定，只是将抗坏血酸换成盐酸羟胺，选用厚度为5cm吸收池及对应的铁标准溶液用量，绘制工作曲线。

5.2试样测定5.2.1 试验溶液的制备称取试样10g（精确至0.01g)置于烧杯中，加少量水润湿，盖上表面皿，滴加26ml（1+1）盐酸溶液，煮沸3～5min，冷却，全部移入250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

设计实验二 小苏打中NaHCO 3含量的测定【实验原理】1、酸碱滴定分析法中，盐酸常用来配置标准酸溶液，由于浓盐酸也放出HCl 气体，所以不能直接法配置，只能先配置成近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物质标定之。

无水碳酸钠常用于标定强酸如HCl 溶液，标定过程中甲基橙作指示剂，甲基橙加在Na 2CO 3 溶液中中显黄色。

标定至终点时溶液由黄色变为橙红，当盐酸滴定一级标准物质Na 2CO 3至终点时，可根据盐酸消耗量和一级标准物质的质量计算出HCl 的浓度：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2OC （HCl ）=23232m (N a C O )10005(a )(l)M N C O V H C ⨯ (mol/L)2、小苏打样品中NaHCO 3的测定：用HCl 滴定NaHCO 3，滴定过程中，用甲基橙作指示剂，甲基橙在PH>4.4显黄色.PH<3.1显红色.3.1~4.4显橙色。

滴定NaHCO 3甲基橙加在NaHCO 3溶液中显黄色.滴定至终点时溶液由黄色变为橙红。

NaHCO 3+HCl=NaCl+ CO 2↑+H 2O.滴定达到终点后，根据下式算出C(NaHCO 3)，再计算出小苏打样品中NaHCO 3的含量： C(NaHCO 3)=C (H C l)V (H C l) 1000V(NaHCO3)⨯ (mol/L)【仪器与试剂】仪器：分析天平、称量瓶、容量瓶（100ml ×2）、移液管（20ml ×2）、玻璃棒、烧杯(250ml ×2)、胶头滴管、洗耳球、滴定台、锥形瓶(250ml ×2)、酸式滴定管（25ml ×2） 试剂：分析纯Na 2CO 3、小苏打样品、0.1mol/L HCl 溶液、甲基橙、蒸馏水.【实验步骤】一、0.1mol/L HCl 标准溶液的标定：（1）在分析天平上准确称取105℃干燥至恒重的分析纯 碳酸钠[Mr(NaHCO 3):106.00]0.4~0.6g(精确至±0.0001g)溶解并定容到100ml 。

化学实验改革后的实验主要内容如下：［备注及猜想］化工生产：工业制硫酸1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备+ H 2O → H 2SO 实际是用浓H 2SO 4吸收2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 −−→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 −−→ NH 4HSO 3将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。

3．生产简要流程侯氏制碱法原理和简单流程实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。

它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。

它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。

一、实验原理化学反应原理是：总反应为：将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和323222NaHCO Na CO CO H O ∆−−→+↑+二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料：食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤：先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，32243NH CO H O NH HCO ++→再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。

323222NaHCO Na CO CO H O ∆−−→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用）含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。

CaO ＋H 2O → Ca(OH)2，2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O其工业流程图为：其工业生产的简单流程如图所示：3．氨碱法的优点是：（１）原料（食盐和石灰石）便宜； （２）产品纯碱的纯度高；（３）副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用； （４）制造步骤简单，适合于大规模生产。

微题型22Na2CO3、NaHCO3与侯氏制碱法1．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是()A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水答案 D解析Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解生成的气体通入澄清的石灰水中能使石灰水变浑浊，可以鉴别，故A不选；Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，可以鉴别，故B不选；向Na2CO3中逐滴加少量盐酸时，无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故C不选；Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故D选。

2．(2022·上海高三模拟)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大B．同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍答案 C解析碳酸氢钠的摩尔质量为84 g·mol－1，碳酸钠的摩尔质量为106 g·mol－1，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3的物质的量大于Na2CO3的物质的量，则等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大，故A不选；在水溶液中的水解程度Na2CO3大于NaHCO3，则同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，故B不选；石灰水既能与NaHCO3溶液反应产生白色沉淀，又能与Na2CO3反应产生白色沉淀，故C选；等物质的量的Na2CO3与NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应消耗盐酸的物质的量前者为后者的两倍，则等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍，故D不选。

含量的测定3NaHCO 小苏打中【实验目的】1.掌握滴定分析法的用途和意义 。

2.掌握酸碱滴定的基本原理及实验基本操作。

3.学习双指示剂法测定混合碱液组成及含量的原理和方法，并巩固滴定的基本操作。

4.通过实验提高实验设计、创新能力，培养独立分析问题的能力。

5.熟悉各仪器的使用。

【实验原理】1.酸碱滴定分析是以质子转移反应为定量基础的滴定分析法。

一般用于能直接或间接与酸碱发生定量反应的物质的含量测定。

2.能用于直接配制标准溶液的物质称为一级标准物质。

而在酸碱滴定分析中，常用HCI 和NaOH 溶液作为标准溶液，但浓盐酸易挥发，NaOH 易吸收空气中的水和二氧化碳，都不能直接配成标准溶液。

只能先配制成近似浓度，然后用以及标准物质或另一种已知准确浓度的标准溶液来确定其准确浓度。

3.可用无水碳酸钠来标定盐酸浓度，反应式如下：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O.化学计量点，溶液呈弱酸性，此时溶液pH=3.9,滴定突跃范围为pH=5.0-3.5,可用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液颜色由黄色变为橙红色。

根据关系式n(HCl)=2n(Na 2CO 3) 则有1000)()()(5)(23232⨯=HCl V CO Na M CO Na m HCl c （mol/L ）4.碳酸氢钠（NaHCO 3)含量的测定，根据反应式如下： H + ＋ HCO 3¯ = H 2O ＋ CO 2↑用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液由黄色变为橙红色。

)/(1000)()()()(33L mol NaHCO V HCl V HCl c NaHCO c ⨯=求得小苏打中NaHCO 3含量：w （Na 2CO 3）= { [c(HCl)×V(HCl)×M(NaHCO3)]／m 总（样品）}×100﹪ 5.甲基橙在pH>4.4时显黄色，pH<3.1时显红色，pH 范围在3.1~4.4显橙色.【仪器与试剂】仪器：电子天平、酸碱两用滴定管(25mL)、容量瓶(100mL×2)、移液管(20ml ×2)、锥形瓶(250m L×3)、烧杯(100mL×2)、量筒(10mL)、滴定台、玻棒、洗耳球、滴管。

小苏打中NaHCO3含量测定【实验目的】1.掌握酸碱滴定分析的基本原理及实验操作步骤2.掌握正确的滴定操作、滴定终点的判断方法3.学会HCl标准溶液及碱性物质NaHCO3的含量测定【实验原理】由于盐酸易挥发，不能用直接法配制标准溶液，只能先配成近似浓度的溶液，再用一级标准物质Na2CO3标定。

当盐酸滴定一级标准物质Na2CO3,到达反应终点时，用消耗HCl的量及一级标准物质Na2CO3的质量可计算出HCl的标准浓度。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑由标定得到的HCl溶液浓度，小苏打样品的质量及反应终点时消耗的HCl 的体积可求得小苏打样品中NaHCO3的含量：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑C(NaHCO3)= C(HCl)V (HCl) ×1000/v(NaHCO3) （mol/L）W(NaHCO3)= c(NaHCO3)v(总)Mr(NaHCO3)/m(样品) ×100%由于滴定终点为酸性环境，所以用甲基橙做指示剂。

甲基橙在PH>4.4时显黄色，PH<3.1时显红色，PH在3.1至4.4时显橙色。

标定HCl和滴定NaHCO3时，甲基橙由黄色变为橙色。

【试剂与仪器】仪器：万分之一分析天平、酸碱两用滴定管（25ml）、锥形瓶（250ml×3）、烧杯（100ml×2）、容量瓶（100ml×2）、移液管（20ml×2）、洗耳球、洗瓶、玻璃棒、胶头滴管试剂：0.1mol/L 的HCl溶液，蒸馏水，甲基橙指示剂，一级标准物质Na2CO3，待分析的小苏打样品【实验步骤】①对滴定管、容量瓶等仪器进行检漏，用蒸馏水润洗除移液管、滴定管的其他仪器。

②用电子天平精确称量分析纯无水Na2CO3粉末0.5～0.65g （精确至±0.0001g），置于100ml烧杯中，加20～30ml蒸馏水溶解（玻棒搅拌不要发出声响），然后用玻棒将溶液转移至100ml容量瓶中，加蒸馏水到刻度处，摇匀。

广西工业职业技术学院毕业设计论文题目碳酸氢钠片专业名称药品质量检测技术学生姓名韦富千指导教师孙富杰毕业时间2012.9.22摘要碳酸氢钠片主要用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸。

碳酸氢钠又名小苏打,为白色结晶性粉末，无臭、味咸，易溶于水，呈弱碱性。

笔者经过多年的实践证明，用碳酸氢钠作家禽的饲料添加剂，可有效提高家禽对饲料的消化率、利用率、能量转化率，加速对营养物质的吸收和利用以及有害物质的排泄，对提高禽体的抗应激能力和促进生长、增加产蛋量、提高蛋壳质量等均有显著效果。

本文详细介绍碳酸氢钠片的各种指标的测定及参考数据，详细叙述啦碳酸氢钠片的测定，鉴别，检查的测定方法，并记录数据，同时提出了测定过程中注意的事项。

本文有助于对碳酸氢钠片的分析。

目录碳酸氢钠片基本信息..........................................................适应症..................................................................................... 碳酸氢钠片的作用，用途及功效.....................................碳酸氢钠片的作用.................................................................. 碳酸氢钠片功效...................................................................... 碳酸氢钠片的生产...........................................................碳酸氢钠片鉴别检查............................................ 碳酸氢钠片含量测定............................................ 测定方法...........................................................................试样制备........................................................................... 不良反应........................................................................... 药物相互作用................................................................... 药理作用........................................................................... 临床研究........................................................................... 参考文献........................................................................... 总结与展望....................................................................... 致谢...................................................................................碳酸氢钠片拼音名：Tansuanqingna Pian英文名：Sodium Bicarbonate Tablets本品含碳酸氢钠(NaHCO3)应为标示量的95.0%～105.0%性状：本品为白色片。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学计算题专题复习含答案解析专题: 计算题(一)【寻找纯净物质量】形式1直接读取纯净物质量例1取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。

求碳酸钠溶液中溶质质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________克。

例2小杨同学取50.0 g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，求硫酸铜溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。

例3化学兴趣小组按下列实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。

例4向100 g BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应。

反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如下表所示：滴加Na2SO4溶液的质量/g1*******生成沉淀的质量/g 2.33 4.66 6.99 6.99(1)求BaCl2溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。

(2)求硫酸钠溶液中溶质质量分数时，应代入化学方程式中纯净物的质量为________，硫酸钠溶液的质量为________。

形式2根据质量差求纯净物质量例5某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。

取100 g 废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g 溶液。

(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)求该工业废水中硫酸的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为______________(只写计算过程)。

例6在实验室加热32.5 g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。

求固体混合物中氯酸钾的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为____________(只写计算过程)。