化学：2.2.2《离子反应及其发生的条件》课件(人教版必修1)

3 C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3
D．Al3＋、Fe3＋、SO 2- 、Cl－ 4 解析：选项A中因Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀而不能大 2量共存；选项B中Ba2＋与 CO 3 因生成BaCO3沉淀而不能大 量共存；选项C中Mg2＋与OH－因生成Mg(OH)2沉淀而不能 大量共存。 答案：D
水平测试 1．下列反应中，不属于离子反应的是( A )
A．H2和O2的反应
B．铁与CuSO4溶液的反应 C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 D．Zn和稀H2SO4反应
能力提升 7．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中 的H＋不能代表的物质是( ) ①HCl ②H2SO4 ⑤CH3COOH ③HNO3 ④NaHSO4
HCO3
)
B．过量CO2通入澄清石灰水中
CO2＋OH－
2CO 3 ＋2H＋
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液
CO2↑＋H2O
2SO＋2H2O BaSO3↓＋ 3
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2 HSO3
－
＋Ba2＋＋2OH－
解析：C项中CH3COOH应写分子式；D项中由于
3．了解离子反应综合应用。
离子反应 1．概念：在溶液中_________________的化学反应。 有离子参加或生成 2．离子互换型的离子反应发生的条件 (1)生成难溶的物质。 (2)生成难电离的物质。 (3)生成挥发性的物质。
离子方程式 1．概念：用_______________________表示离子反应 实际参加反应的离子符号
名师点睛：离子共存问题是高考的热点问题之一。
下列情况下的离子不能大量共存：(1)离子间发生复分

碳的离子反应方程式为： CO2 + OH - = HCO3-
8、酸式盐的性质
(1) 酸式盐可与碱反应 (2) 酸式盐可与酸反应
练习：
写出下列反应的离子反应方程式
1.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠 溶液
2.向碳酸氢钠溶液中加入盐酸
书写离子方程式的注意点
①盐类水解的离子方程式不要忘记“ ”； ②溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3↑，不加热写 NH3·H2O； ③浓 HCl、浓 HNO3 在离子方程式中写离子符号，浓 H2SO4 不写离子符号； ④HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
练习：
写出下列反应的离子反应方程式
1.向氢氧化钠溶液中通入 少量二氧化碳
2.向氢氧化钠溶液中通入 过量二氧化碳
7、多元酸与碱的反应:
(1).若碱过量生成正盐。 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化
碳的离子反应方程式为： CO2 + 2OH - = CO32-+H2O
(2).若酸过量生成酸式盐。 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化
活学活用 请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的离子方程式。 1、酸与碱发生中和反应的实质是什么？ 酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O 2、H++OH-=H2O还可以表示哪些物质之间的反应？
离子方程式不仅可表示某一个化学反应，而且可表 示同一类离子反应
实验
现象
产生蓝色 沉淀
4、下列各反应中，能用离子方程
式 H+ + OH-＝H2O 表示的是（ A）
A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 反应 B、盐酸和氨水反应 C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D、碳酸溶液和石灰水反应

共存的是( )
＋N、a＋F①③⑤A、e．2KNKC＋a＋＋①a、2＋、、＋③、I、－CBC、laC－2l－l＋S、－O、、、N4N2COH－Ol3－CB－3、O－．、3、N－③COSO⑤O33－24－2－
②K ④
C．③④
D．②⑤
中能F存e2在＋解在。析碱：性选条B件。下①不中存C在O3；2－④在中酸H性C条O3件－酸下性不、能碱存性在均；不②
3．生成水或其他难电离物质的离子不能大 量共存
如－H＋与OH－－、CH－3COO－；OH－与NH4＋、
4．溶液无色透明时，不存在有色 离子
常见的有色离子有：Cu2＋(蓝色)、 F(紫e3＋红(黄色色)。)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－
5．其他隐含条件 (1)强酸性溶液、pH小于7的溶液
或使石蕊试纸变红的溶液，都是指酸 性溶液，则能与H＋反应的离子肯定 不能存在。
思考
酸和强H＋碱＋发O生H－的=中==和H2反O应能吗表？示所有的强
H故可2H溶SO＋性【4＋的盐思O反和H考应－水·提=就的=示=不中H】能2和O用仅反不H能应＋能表。＋。示O如H强B－酸a=(=O和=HH强)22O碱和表生示成，
二、复分解反应发生的条件
酸、碱、盐在水溶液中发生的复
分解反应，实质上就是两种电解质在溶
(2)强碱性溶液、pH大于7的溶液
或使酚酞试纸变红的溶液，都含有大 量OH－，则与OH－能反应的离子肯定
在无例色2透明的酸性溶液中，下列离
子能大量共存的是( ) ABCD【．．．．思NN路KMaa＋点g＋＋、 2拨＋、 、C、】CBuCOa22＋l3＋注－2、－、、意、NC题COCla－目32l－－＋、中、、、S的SOSN“OO4无O244－32色2－－－”与“

【讨论与思考】
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O