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化学知识点整理初三一、走进化学世界。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气）、灯泡发光等。
- 化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
如铁生锈、蜡烛燃烧等。
化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化，如吸热、放热、发光等。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
例如，铁是银白色固体，密度为7.86g/cm³等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。
- 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛火焰分为三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高。
- 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，可以通过在火焰上方罩一个干冷的烧杯（烧杯内壁有水雾，证明有水生成），再罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯（澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成）来验证。
- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 呼出气体中氧气含量比吸入空气中的少，可以用燃着的木条检验，在呼出气体中木条燃烧不旺。
- 呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中的多，可以用澄清石灰水检验，呼出气体使澄清石灰水变浑浊更明显。
- 呼出气体中水蒸气含量比吸入空气中的多，可以通过对着干燥的玻璃片呼气，玻璃片上有水雾来证明。
3. 走进化学实验室。
- 药品的取用。
- 固体药品：- 块状固体用镊子夹取，“一横二放三慢竖”。
例如取用大理石。
- 粉末状固体用药匙或纸槽取用，“一斜二送三直立”。
如取用二氧化锰粉末。
- 液体药品：- 较多量液体用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口。
- 少量液体用胶头滴管吸取，垂直悬空滴加。
- 定量液体用量筒量取，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
九年级粤教版化学上册构成物质的微粒分子知识点
九年级粤教版化学上册构成物质的微粒分子知
识点
分子是单独存在、保持化学性质最小粒子，由原子构成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式结合成分子，下面是查字典化学网整理的构成物质的微粒分子知识点，希望对大家有帮助。
知识点
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
(1)分子很小，质量和体积都很小
(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
(3)分子间有作用力和间隔。
不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。
(热胀冷缩)
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：
a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味?
b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味?
c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?
课后练习。
物质由微粒构成认识微观粒子生活中我们有过这样的经验，走进花圃会闻到花香；湿的衣服经过晾晒就会变干；糖块放在水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味。
实验表明，品红在静止的水中会扩散。
上述生活和实验中的现象，在很久以前就引起了一些学者的探究兴趣，为了解释这类现象，他们提出物质都是由看不见的微小粒子构成的设想。
科学技术的进步，证明了物质是由分子原子等微观粒子构成的。
1.你知道一滴水是由多少个微观粒子构成的吗? 一滴水（约为0.05 mL ，以20滴水为1mL 计）中约有1.67×1021个水分子。
如果10亿人来数1滴水里的水分子，每个人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。
这个数字是否让你感到惊奇?2. 我们总是可以闻到各种味道，香的、辣的、臭的......，你不走过去，气味也会进入你的鼻翼。
这些气味是长了腿吗？怎么会跑到鼻子里面？3. 下图是一个非常著名的实验：将100mL 水和100mL 酒精混合，最终我们得到的不是200mL ，而是190mL多一点，那么，这将近10mL 的体积到哪里去了呢？图 你能闻到商场里的香水味吗？图 美丽的玫瑰花发出阵阵清香图100+100＜200？综上所述，我们了解到微观粒子具有一些相似的性质：1.微粒的质量小：1个水分子的质量约为3×10-26kg ，1个铁原子的质量约为9.3×10-26kg2.微粒的体积小：一滴水（约为0.05 mL，以20滴水为1mL计）中约有1.67×1021个水分子。
如果10亿人来数1滴水里的水分子，每个人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。
1cm3的铁块中约有8.385×1022个铁原子。
3.微粒在不停地做无规则运动：构成物质的微粒在不停地运动着，温度越高，微粒的能量越大，微粒的运动速率越快。
如花香在空气中的扩散，湿衣服中水在晾晒下的挥发和品红在水中的扩散都是分子运动的结果。
初中微粒知识点总结在初中科学课程中，微粒知识是很重要的一个部分。
通过学习微粒知识，我们可以了解物质的组成、性质和变化规律，从而对生活中的许多现象有深刻的认识。
本文将对初中微粒知识点进行总结，包括物质的组成、分子运动理论、化学反应和物质变化等内容。
一、物质的组成1. 原子和元素原子是构成一切物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
元素是由同种原子构成的纯净物质，目前已知的元素有118种。
元素根据其化学性质可以分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素。
2. 分子和化合物分子是由两个或更多原子结合而成的粒子，化合物是由两种或两种以上元素组成的物质。
分子和化合物的形成是由原子间的化学键结合而成的。
3. 混合物混合物是由两种或两种以上物质以物理方法混合而成的物质。
混合物可以是均匀混合物（溶液）或是非均匀混合物（悬浊液、气溶胶）。
二、物质的性质1. 形状和体积物质的形状和体积取决于物质的状态，固体具有一定的形状和体积，液体具有一定的体积但没有固定的形状，气体具有变化的形状和体积。
2. 密度和质量密度是物质单位体积的质量，可以用来比较物质的轻重。
质量是物质固有的属性，与物体的状态无关。
3. 可压缩性固体和液体基本上是不可压缩的，而气体是可以被压缩的。
4. 可流动性液体和气体都具有一定的可流动性，能够自由流动，而固体通常是不可流动的。
5. 分子热运动分子在物质中不断地做无规则的热运动，这种热运动是导致物质状态变化的原因。
三、分子运动理论1. 固体固体中的分子密度较高，分子之间有相互作用力，所以固体不易流动。
2. 液体液体中的分子间的相互作用力适中，导致液体有一定的流动性。
3. 气体气体中的分子间几乎没有相互作用力，所以气体具有很强的流动性和扩散性。
四、化学反应1. 化学变化化学反应是指物质之间发生变化的过程，它包括物质的生成和消失。
化学反应可以分为吸热反应和放热反应，以及可逆反应和不可逆反应。
2. 反应速率反应速率是指化学反应中物质生成或消失的速率，反应速率受温度、浓度、表面积等因素的影响。
初三化学构成物质的微粒--知识点习题及答案work Information Technology Company.2020YEAR第四单元 构成物质的微粒 知识点 1、原子的构成（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。
三决定：①决定元素种类 质子数（核电荷数）②决定元素化学性质 最外层电子数③决定原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）（2）元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。
稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。
（3）相对原子质量① 定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值；② 注意：它不是原子的真实质量；③ 没有单位。
（4）核外电子的排布原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下图）。
上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。
（5）电子电子层的规律：①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
②最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个） 2、元素（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 （2）、决定因素：核电荷数或质子数。
注意： *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同原原子核(+)核外电子(-)质子(+) 中子(不带电)*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
化学微粒知识点总结一、原子结构原子是化学微粒中最基本的组成单位，它是构成物质的基本微粒。
原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子则绕着原子核运动。
质子的电荷为正电荷，质量与中子接近；中子的电荷为零，质量与质子接近；电子的电荷为负电荷，质量远远小于质子和中子。
原子的质子数称为原子序数，用字母Z表示；原子的质子数与中子数之和称为原子的质量数，用字母A表示。
原子结构决定了元素的化学性质和物理性质，不同的原子结构形成了不同的元素，元素间的性质也各不相同。
二、分子结构分子是由原子组成的，是原子的一个或多个集合体。
分子可以是由同种原子组成的，也可以是由不同种原子组成的。
分子结构决定了物质的形状、性质和化学行为。
在化学反应中，分子的相互作用和结构变化决定了反应的进行和结果。
分子结构也决定了物质的分子量和摩尔质量，这对于物质的计量和计算具有重要意义。
分子的质量一般用摩尔质量表示，单位是克/摩尔。
三、化学键原子通过化学键形成分子和化合物。
化学键是原子间的相互作用力，包括离子键、共价键、金属键、轮廓键等。
化学键的形成和断裂是化学反应进行的基础。
离子键是带电离子间的电荷相互作用力，通常由金属和非金属原子形成。
共价键是电子对的共享力，通常由两个非金属原子形成。
金属键是金属原子之间电子云的共享力，由金属原子形成。
轮廓键是原子间的残联力，由原子的旋转和轨道重叠造成。
不同种类的化学键决定了物质的性质和化学反应的类型。
四、化学式化学式是记录化合物中元素化学组成的表示法。
可以分为分子式、离子式和结构式。
分子式表示分子中原子的种类和数量，如H2O表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
离子式表示离子化合物中离子的种类和数量，如NaCl表示氯化钠中含有1个钠离子和1个氯离子。
结构式表示分子中原子之间的连结关系和空间排列，它可以是平面式、角式、空间式等形式，可以从分子结构和化学键的角度显示化合物的构造。
化学式是描述物质化学组成和构造的重要工具，通过化学式可以推导出物质的各种性质和化学行为。
微粒知识点总结微粒是指极小的物质单位，包括分子、原子、离子等。
微粒知识在物理、化学和生物学等领域都有重要应用，对于理解物质的结构和性质、研究材料的特性以及解释生物现象等方面都具有重要意义。
本文将对微粒的知识点进行总结，并分别在物理、化学和生物学领域进行介绍。
一、物理学中的微粒知识点1. 原子结构：原子是构成物质的基本微粒，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子中性，电子带负电荷。
原子核中包含质子和中子，电子以环绕核的轨道运动。
原子中质子数和电子数相等，因而呈电中性。
2. 原子尺度：原子的尺度非常微小，一般以纳米（10的负9次方米）为单位来表示。
原子的直径在0.1纳米左右，比分毛还要微小。
3. 分子结构：分子是由原子组成的，不同的物质由不同的分子组成。
例如水分子由两个氢原子和一个氧原子组成（H2O），二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成（CO2）。
4. 原子核：原子核中包含质子和中子，是原子的核心部分。
原子核的直径极小，但质量占整个原子的大部分，因而核反应具有巨大的能量释放。
5. 元素周期表：元素周期表是由化学家门捡材德列维特根据元素性质制定的一种元素的防火与周期规律的表格。
元素周期表中包括所有已知的元素，根据原子序数从小到大排列，相邻元素之间具有一定的规律性。
6. 核反应：核反应是核粒子之间的相互转化过程，包括裂变和聚变。
核反应释放的能量巨大，被广泛应用于核能和核武器等领域。
7.发光原理：物质发光是由原子或分子内部电子能级跃迁而引起的。
当原子或分子处于高能级时，外部能量激发后，电子会跃迁到低能级，释放出能量的同时产生光子，从而产生发光现象。
8.半导体材料：半导体是介于导体和绝缘体之间的一种材料，具有导电能力但受温度、光照等外部条件的影响较大。
半导体材料在电子器件、光电器件等领域都有广泛应用。
二、化学中的微粒知识点1. 化学反应：化学反应是指物质之间发生的化学变化，包括化学键的断裂和形成。
2013 初三化学第三单元重要知识点课题1分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：水分子是保持水化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子不变。
发生化学变化时，分子发生了改变。
⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
课题2 原 子的结构一、原子的构成（1（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 =原子序数（3）原子的质量主要集中在原子核上子。
例如：氢原子核中无中子 二、核外电子的排布1、原子结构示意图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 2、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素，原子的最外层电子数相同 4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数＜4 易失去电子，带正电，形成阳离子 非金属元素：最外层电子数＞4 易得到电子，带负电，形成阴离子 稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
