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钠与水、铝与氢氧化钠溶液的反应(课件)-2016-2017学年高一化学上册

钠与水、铝与氢氧化钠溶液的反应(课件)-2016-2017学年高一化学上册


【解析】 (1)Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用 酸来实验，由于Al可以和碱反应而Mg不反应，则可以用 NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算Al 的量。(2)B中发生的是Al与碱溶液的反应。(3)(a－c)即为 铝的质量，再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量。而 n(Al)可以由产生的H2的量求得。
【答案】 (1)NaOH溶液 (2)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ (3)
课堂总结
1.钠与水的反应 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
2.铝的两性 （1）与稀盐酸的反应
2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ （2）与NaOH溶液的反应
2 Al +2OH - +2H2O =2AlO2- +3H2 ↑
金属其化合物
情景导入
这是为 什么呢？
教学目标
1.了解钠与水、Al与NaOH溶液的反应。 2.通过金属及其化合物性质的实验，提高对“化学是 一门以实验为基础的科学”的认识，培养实验意识、 操作技能、观察能力和分析问题的能力等。
基础梳理
一、钠与水的反应
点击视频观看Na与水反应实验
现象 钠块浮在水面上
【温馨提示】 “(3)”中若产生H2的体积比： ，则必定是铝与盐酸反应时，
铝过量而盐酸不足；铝与NaOH溶液反应时，铝 不足而NaOH过量。
典型例题分析
例2.称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH溶液，
第二份加入足量的盐酸，如果放出等体积的气体(在同
温同压下)，则两份铝粉的质量之比为( )
A．1∶2
【答案】 CD
拓展延伸
二、铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的比较 1.反应原理 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
钠与水反应 1课时

钠与水反应 1课时

第三章 金属及其化合物 第一节 二、钠与水的反应
本节重难点：
（1）金属钠与水反应 （2）金属钠与水反应的现象及现象的分 析
第一节 二、钠与水的反应
一、钠与水反应实验步骤：
（1）用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油 吸干净（尽量把煤油吸净）。将钠放在玻璃片上， 用小刀刮去表面的物质，分别切下绿豆大小的钠。 （2）将绿豆大小的钠放入装有适量水的烧杯中， 并用立即玻璃片遮盖烧杯。 （3）向实验反应的烧杯中滴加几滴酚酞溶液。
作业：
• 教材P53 1题 2题
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
• 二、钠与水反应的现象
现象
浮
说明
钠浮在水面上
产生实验现象的原因 钠的密度比水小
熔 游
响
钠熔成光亮小 球 钠四处游动
发出“嘶嘶” 响声
反应放热且钠的熔点低 反应产生气体推动小球 运动 反应生成气体
反应生成碱性物质
红
溶液滴加酚酞 溶液变红
总结
• （1）钠和水反应原理： Na+H2O＝NaOH+H2↑ • （2）实验现象： 浮、熔、游、响、红
钠与水的反应 高中化学必修一教学课件PPT 人教版

钠与水的反应 高中化学必修一教学课件PPT 人教版


产生的气体具有可燃性 （H2）
红
反应后溶液变红
生成碱性物质（NaOH）
反应实质：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
谢谢聆听！
人教版高中化学必修第一册第二 章
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
钠与水的反应
一、实验·探究
1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀 切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。
2、在烧杯中加一半水，滴入1-2滴酚酞试剂，并将切下的钠 粒投入烧杯中，盖上玻片，观察实验现象。
二、分析及结论
概括 浮 熔
实验现象
钠浮在水面上 立刻熔成一个小球
分析及结论
密度比水小 反应放热，熔点低
游
在水面上四处游动
产生气体
响
发出“嘶嘶”爆鸣声
产生的气体具有可燃性 （H2）
红
反应后溶液变红
生成碱性物质（NaOH）
反应实质：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
三、随堂检测
1、钠与水反应的化学方程式：
2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑
2、钠为什么要保存在煤油中？
钠能与水、O2反应，钠的密度大于煤油
3、当火灾现场有像钠这样活泼的金属存放时能 用水灭火吗？如果不能应该怎样？
不能，必须用干燥沙土灭火
四、小结
概括 浮 熔
实验现象
钠浮在水面上 立刻熔成一个小球
分析及结论
密度比水小 反应放热，熔点低
游
Hale Waihona Puke 在水面上四处游动产生气体
响
发出“嘶嘶”爆鸣声
《钠与水的反应》课件

《钠与水的反应》课件


钠与酸的反应
• 钠与酸反应会生成氢气和对应的盐。这是因为酸中的氢离子 得到电子形成了氢气，而钠离子与酸中的阴离子结合形成了 对应的盐。例如，钠与稀硫酸反应会生成硫酸钠和氢气。
03
钠与水反应的实验
实验准备
01
02
03
实验器材
烧杯、镊子、钠块、水等 。
安全措施
实验应在教师指导下进行 ，确保实验环境安全。
钠与水反应生成的氢 气可用于工业生产， 如合成氨、合成甲醇 等。
钠与水反应生成的氢 氧化钠可用于工业生 产，如制造肥皂、清 洁剂等。
在实验室中的应用
钠与水反应可用于实验室中制备 氢氧化钠和氢气，是化学实验中
常用的反应之一。
钠与水反应的实验现象可用于教 学演示，帮助学生理解金属与水
的反应机制。
钠与水反应可用于实验室中其他 相关实验的辅助反应，如钠与氯
02
钠的化学性质
钠与非金属的反应
• 钠与非金属的反应通常表现为剧烈的爆炸或燃烧，这是因为钠 的活泼性很强，容易失去电子，形成正离子。例如，钠与氧气 的反应会生成氧化钠，钠与氯气的反应会生成氯化钠。
钠与水的反应
• 当钠与水反应时，会产生氢气和氢氧化钠。这是因为钠与水反应的过程中，钠失去电子，水中的氢离子得到电子，形成了 氢气。同时，钠离子与水中的氧离子结合形成了氢氧化钠。
钠与水反应是一种典型的置换反应， 其中钠原子替代了水分子中的氢离子 。
在该反应中，钠是金属单质，水是化 合物，氢氧化钠是碱，氢气是单质。
反应的类型
钠与水反应属于置换反应，因为在这个反应中，一种单质（钠）与化合物（水） 相互作用，生成另一种单质（氢气）和另一种化合物（氢氧化钠）。
置换反应是化学反应的一种类型，其中一种元素或原子从化合物中被另一种元素 或原子所替代。
钠与水的反应 ppt课件

钠与水的反应 ppt课件


4.钠着火能否用水灭火？ 不能，应用细沙子盖灭。
ppt课件
7
原理
分析
从实验现象：有碱生成 NaOH
从元素守恒的角度：碱为NaOH
从元素守恒的角度: H2 或 O2
H2或O2
Na→ Na
从化合价升降的角度：
H 20 → H 2
2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑
ppt课件
8
小结
钠与水的现象：
浮、熔、游、响、红
原理： 2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑
ppt课件
9
第2课时 氯气与水反应
ppt课件
10
氯气能溶解于水， 在常温下，1体积的水能 够溶
解约2体积的氯气。 氯气的水溶液叫做氯水,刚刚制得
的氯水叫新制的氯水,长时间放置的氯水叫久置的氯水.
ppt课件
11
氯气有哪些性质？
ppt课件
6
1. 生成的碱性物质是 氢氧化钠。.
2. 生成的气体可能是什么？如何验证？
收＿集＿一＿小＿试＿管＿气＿体＿，＿用＿大＿拇＿指＿堵＿住＿管＿口＿，＿移＿近＿酒＿精＿灯＿的＿火＿焰＿，
移＿开＿拇＿指＿，＿如果气体燃烧证明是氢气
。
3.＿钠＿元素的化合价升高， 氢 元素化合价降低。这是个
＿氧＿化＿还＿原 反应。
HClO具有强氧化性,能杀死水中的细菌,也能使染料
等有机色素褪色.
HClO具有不稳定性,易分解,在强光照射下分解速率
加速
光
2HClO
2 HCl+O2
ppt课件
15
第1课时 钠与水反应
ppt课件
1
化学是在原子、分子水平上研究物质的 组成、结构、性质、变化、制备和应用的自 然科学。
钠和水的反应

钠和水的反应


提示：
根据得失电子和化合价升降 来分析
3 钠与水反应方程式
结论
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
二 钠与酸溶液的反应
• 钠与酸溶液反应 • 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ↑
钠与酸溶液反应：
如酸过量则钠只与酸反应， 如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应
三 钠与盐（CuSO4)溶液的反应
作业：
完成下列方程式
• Na分别与H2O、HCl、CuSO4溶液反应，并 把它改写成离子方程式
2 实验现象
钠浮在水面上，立刻熔成一个 闪亮的小球，在水面上四处游动， 发出“嘶嘶”的响声，最后完全消 失，溶液由无色变为红色
浮
熔
游
响
红
密度比 水小
0.97
产生气体 使小球受 力不均而 与水反 应放热， 四处游动
·
与水剧 烈反应 生成气 体
与水反 应生成 碱性物 质NaOH
熔点低
产生的气体是氢气还是氧气？
D、有强还原性
2、将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象 的叙述中错误的是： A、钠浮在液面上 C、水溶液变为红色 在水面四处游动 （ C） B、有气体产生 D、钠熔成小球并
3、将一小块Na投入足量的FeCl3溶液中，现象是 （ D ） A、置换出银白色铁 B 、产生气体，置换出银白色金属铁 C、生成红褐色沉淀 D、产生气体，生成红褐色沉淀
钠和水的反应
天津危化品爆炸原因或为金属钠遇水爆炸
• 《京华时报》报道，截止昨天下午，天津港爆炸核 心区域现场仍有黑烟，下风口有明显刺鼻气味。消 防员仍在紧张搜救中。 • 一位中国核生化救援部队的士兵称，8月12日当晚爆 炸原因初步确认，系仓库内金属钠遇水发生反应后 引发爆炸，但目前为止，爆炸前着火的原因尚不清 楚。对于上述说法，天津市宣传部相关人员称，爆 炸具体原因还在调查中，并未确认。 • “工业金属钠具有强烈的化学活性，一旦遇水剧烈 作用，会引起燃烧爆炸。”北京石油化工学院一位 亢姓教授告诉记者。
钠、铁与水和酸反应-课件

钠、铁与水和酸反应-课件

(2)对块状或粒状固体取用后可以放回原试剂瓶中，但对于 粉末状或者溶液则不能放回原试剂瓶中，金属钠必须放回煤油 中。
(3)钠着火必须用沙土盖灭。
[例 1] 在 Na 与 H2O 的反应中，下列说法正确的是( )。 A．Na 是氧化剂 B．H2 是氧化产物 C．反应实质是钠置换水电离出的少量的 H＋
第2课时 钠、铁与水和酸反应
1．钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无．关．的是( )。
A．钠的熔点低
B．钠的密度小
C．钠的硬度小
D．有强还原性
答案：C
2．下列有关钠的物理性质，叙述正确的是( )。 ①银白色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100 ℃； ④密度比水小；⑤热和电的良导体。
A．①②④ C．①③④ 答案：D
一、钠、铁与水反应 1．钠与水反应。 化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 2．铁与水蒸气反应。
化学方程式：3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2
(1)钠保存在煤油中是为了防止钠与氧气、水等物质接触而 发生反应。
•
16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/52021/3/5Marc h 5, 2021
•
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/5
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
【变式训练】 (1)写出化学方程式： 钠与水反应：______________________________________； 锌与稀硫酸反应：__________________________________。 (2)若要比较钠和锌的活动性强弱，考虑实验的安全性，在 (1)的基础上应增加的实验是：___________________________ _____________________________________________________。 (3)实验(2)中观察到的现象是________________________， 说明活动性：________＞________。
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2020/3/28
8
小结
钠与水的现象：
浮、熔、游、响、红
原理： 2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑
2020/3/28
9
第2课时 氯气与水反应
2020/3/28
10
氯气能溶解于水， 在常温下，1体积的水能
够溶解约2体积的氯气。 氯气的水溶液叫做氯水,刚刚
制得的氯水叫新制的氯水,长时间放置的氯水叫久置的 氯水.
2020/3/28
11
氯气有哪些性质？
➢黄绿色气体 ➢有刺激性气味 ➢密度比空气大,易溶于水 ➢氯气有毒 ➢氯气有漂白作用
2020/3/28
12
讨论:为什么干燥的氯气没有漂白作用, 而潮湿的氯气(即氯水)有漂白作用?
Cl2+H2O
HCl+HClO
次氯酸
HCl和HClO 到底谁有漂白作用呢?请 设置一个简单的实验加以证明?
第1课时 钠与水反应
2020/3/28
1
化学是在原子、分子水平上研究物质的 组成、结构、性质、变化、制备和应用的自 然科学。
2020/3/28
2
一、重视化学实验的作用 二、学会科学探究实验的方法
2020/3/28
3
【实验探究】 金属钠与水反应
小资料
钠是银白色、有金 属光泽的固体，质地很 软，熔点低，密度比水 小。钠与水反应放出大 量的热，甚至发生爆炸， 所以钠要保存在煤油里， 通常情况下，钠的化合 价为+1价。
个 ＿＿＿＿ 反应。
不能，应用细沙子盖灭。
4.钠着火能否用水灭火？
2020/3/28
7
原理
从实验现象：有碱生成 NaOH
从元素守恒的角度：碱为NaOH
分析
从元素守恒的角度: H2 或 O2
H2或O2
Na→ Na
从化合价升降的角度：
H 20 → H 2
2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑
2020/3/28
6
1. 生成的碱性物质是
.
2. 生成的气体可能是什么？如何验证？ 氢氧化钠。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿ 收集一小试管气体，用大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰， 移＿开拇指，如果气体燃烧证明是氢气
。钠
氢
3.＿＿元素的化合价升高， 氧化还原
元素化合价降低。这是
2020/3/28
4
【实验目的】 推测金属钠与水反应的产物
实验器材： 烧杯一个、添加有酚酞试剂的蒸馏水、镊
子、滤纸、绿豆大小的固体钠
实验步骤： 用镊子取一块金属钠,用滤纸把钠表面的
煤油擦干，接着把钠放入水中，观察实验现 象
2020/3/28
5
实验现象
1、钠浮在水面上 →钠的密度比水小 2、熔成一个闪亮的小球→反应是放热反应，钠的熔嘶的响声 →反应剧烈，钠的性质活泼 5、溶液变成了红色 → 有碱生成
2020/3/28
13
实验方案:
分别用滴管吸取少量新制氯水和稀盐酸，滴在 pH试纸上，将pH试纸放置片刻，比较放置前后试纸 颜色的变化.
实验现象：滴上氯水的pH试纸中间变 白，外围变红。滴上盐酸的pH试纸显红色
结论：氯水中HClO有漂白性
2020/3/28
14
HClO小资料：
HClO是一种比碳酸还要弱的酸,溶于水大部分以
分子的形式存在于水中,极少部分电离生成H+和ClO-
HClO具有强氧化性,能杀死水中的细菌,也能使
染料等有机色素褪色.
HClO具有不稳定性,易分解,在强光照射下分解
速率加速
光
2HClO
2 HCl+O2
2020/3/28
15