无机推断专题
无机推断题常见突破口类型： ①物质结构 ②性质用途 ③实验现象 ④反应类型
⑤转化关系 ⑥计算推断
一． 物质结构 1. 10电子微粒：
① 单核微粒 ：
N 3－ O 2－ F － Ne Na ＋ Mg 2＋ Al 3＋
② 氢化物（分子）： HF H 2O NH 3 CH 4
③ 加减H ＋
：
(H 2F ＋
) H 3O ＋
NH 4＋
； OH －
(NH 2－
)
2. 18电子微粒：
① 单核微粒 ： S 2－ Cl － Ar K ＋ Ca 2＋
② 氢化物（分子）： HCl H 2S PH 3 SiH 4 ③ 由－F －OH －NH 2 －CH 3 两两组合：
F 2 H 2O 2 N 2H 4 C 2H 6 ；CH 3F CH 3OH CH 3NH 2 HONH 2 ④ 加减H ＋：
HS －
3. 相对分子（原子）质量相等的物质：
100：KHCO 3 CaCO 3 84：NaHCO 3 MgCO 3
40：Ca MgO NaOH 78：Na 2O 2 Na 2S Al(OH)3
34：H 2O 2 H 2S PH 3 28：N 2 CO C 2H 4
44：CO 2 C 3H 8
98：H 2SO 4 H 3PO 4
二． 物质状态及颜色
1.
气体
① 单质：H 2 F 2(浅黄绿色) Cl 2(黄绿色) O 2 O 3 N 2 ② 氢化物：HF HCl HBr HI H 2S NH 3 ③ 氧化物：SO 2 NO NO 2(红棕色) CO 2 CO ④ 有机物：C 1－4H m 、新戊烷、HCHO 、CH 3Cl
2.
液体(无机物)
① 单质：Br 2(深红棕色) Hg
② 化合物：H 2O H 2O 2 H 2SO 4 HNO 3 (SO 3)
3.
固体(无机物)
① 黑色固体：C FeO Fe 3O 4 CuO MnO 2(灰黑) ② 淡黄色固体：S AgBr Na 2O 2 ③ 高熔点氧化物：MgO Al 2O 3 SiO 2 ④ 其它：
I 2—紫黑色、KMnO 4—紫黑色、Fe 2O 3—红棕色、Fe(OH)3—红褐色、Cu(OH)2—蓝色 Cu —紫红色、Cu 2O —红色或砖红色、FeSO 4·7H 2O —绿色、CuSO 4·5H 2O —蓝色
4.
溶液
Fe 2＋
—浅绿色、Fe 3＋
—黄色、Cu 2＋
—蓝色、MnO 4－
—紫色、Cr 2O 72－
—橙色、Cr 3＋
—绿色 [Fe(SCN)]2＋
—血红色 [Ag(NH 3)2]＋
—无色 [Cu(NH 3)4]2＋
—深蓝色 [AlF 6]3－
—无色 氯水—黄绿色、溴水—橙黄色、碘水—黄色或褐色
三．实验现象
1.燃烧现象
①燃烧产生白烟：Na在Cl2中燃烧、镁在空气中燃烧
②在氯气中燃烧产生棕（黄）色烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧
③淡蓝色火焰：H2、CO、CH4在空气中燃烧
④苍白色火焰：H2在Cl2中燃烧
⑤焰色反应—黄色：Na、Na＋
⑥焰色反应—紫色（透过蓝色钴玻璃观察）：K、K＋
2.有关气体
①在空气中产生白雾：HCl（HF、HBr、HI、HNO3）
②气体相遇产生白烟：HCl与NH3
③无色气体遇空气变红棕色：NO
④与酸反应放出的气体（酸性气体）：CO2、SO2、H2S
⑤与碱反应放出的气体（碱性气体）：NH3
⑥使湿润的KI－淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、NO2
⑦使品红试液褪色的气体：SO2、Cl2
⑧使带火星木条复燃的气体：O2
3.有关沉淀
①白色沉淀：AgCl Ag2CO3BaSO4BaSO3BaCO3CaSO3
CaCO3Mg(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2H2SiO3
②淡黄色沉淀：S、AgBr
③黄色沉淀：AgI
④蓝色沉淀：Cu(OH)2
⑤红褐色沉淀：Fe(OH)3
⑥白色沉淀转化为灰绿色最后成红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3
⑦先沉淀后沉淀溶解：AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液至过量
澄清石灰水中通入CO2至过量
AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量
CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量
4.溶液显色
①遇淀粉变蓝色：I2
②加KSCN溶液显血红色：Fe3＋
③加苯酚溶液显紫色：Fe3＋
④遇新制Cu(OH)2显绛蓝色：多羟基化合物(有机物)
四．反应归类
1.化合反应（3→1）
CO2＋H2O ＋NH3 = NH4HCO3
4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3
2.分解反应（1→3）
NH 4HCO 3 CO 2↑＋ H 2O ＋ NH 3↑ Ca(HCO 3)2 CaCO 3↓＋ CO 2↑＋ H 2O 2KMnO 4 K 2MnO 4 ＋ MnO 2 ＋ O 2↑ 4HNO 3 4NO 2↑＋ O 2↑ ＋ 2H 2O 3.
置换反应
① 非金属→非金属 ② 金属→金属 ③ 金属→非金属 ④ 非金属→金属 溶液中的置换反应：
①：Cl 2 ＋ 2NaBr = Br 2 ＋ 2NaCl O 2 ＋ 2H 2S = 2H 2O ＋ 2S↓ 2F 2 ＋ 2H 2O = 4HF ＋ O 2 Cl 2 ＋ Na 2S = 2NaCl ＋ S↓ ②：Fe ＋ CuSO 4 = Cu ＋ FeSO 4 ③：2Na ＋ 2H 2O = 2NaOH ＋ H 2↑ Zn ＋ H 2SO 4 = ZnSO 4 ＋ H 2↑ 2Al ＋ 2NaOH = 2NaAlO 2 ＋ 3H 2↑ 非溶液中的置换反应：
①：C ＋ H 2O CO ＋ H 2 2C ＋ SiO 2 Si ＋ 2CO↑ 8NH 3 ＋ 3Cl 2 = N 2 ＋ 6NH 4Cl ②：2Al ＋ Fe 2O 3 2Fe ＋ Al 2O 3 ③：3Fe ＋ 4H 2O(g) Fe 3O 4 ＋ 4H 2 2Mg ＋ CO 2 2MgO ＋ C ④：2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO 2↑ CuO ＋ H 2 Cu ＋ H 2O 4.
化合物 ＋ 化合物 → 化合物 ＋ 单质
H 2O ＋ CO CO 2 ＋ H 2
Fe 2O 3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO 2 2Na 2O 2 ＋ 2H 2O = 4NaOH ＋ O 2↑ 2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 = 2Na 2CO 3 ＋ O 2 SO 2 ＋ 2H 2S = 3S ＋ 2H 2O
6CO 2 ＋ 6H 2O C 6H 12O 6 ＋ 6O 2 5.
(2→3)反应
CaCO 3 ＋ 2HCl = CaCl 2 ＋ CO 2↑＋ H 2O 2NH 4Cl ＋ Ca(OH)2 CaCl 2 ＋ 2NH 3↑＋ H 2O
光
叶绿素 催化剂 高温
