金属及其化合物知识点总结

金属及其化合物知识点总结一、引言金属是地球上非常重要的一类物质，在人类的生产和生活中扮演着重要角色。

本文将对金属及其化合物的一些知识点进行总结，包括金属的性质、金属的提取与炼化、金属的应用、金属与环境的关系等。

二、金属的性质1. 密度和硬度：金属具有较高的密度和硬度，其中一些金属如铁、钴、镍等属于重金属，密度和硬度更高。

2. 导电性和导热性：金属是优良的导电体和导热体，铜、银、金是最好的导电、导热金属。

3. 延展性和塑性：金属具有良好的延展性和塑性，可以通过锻打、拉伸等方式改变形状。

4. 反射性：金属具有较高的反射率，可以将光线反射出去，形成镜面效果。

三、金属的提取与炼化1. 矿石的提取：金属通常以矿石的形式存在于地壳中，包括硫化物、氧化物、碳酸盐等。

通过采矿、选矿等方式提取矿石。

2. 炼化过程：通过冶炼、提炼等过程将矿石中的金属元素分离出来。

例如，利用焙烧、还原等方法把氧化铁还原为纯铁。

四、金属的应用1. 金属制品：金属在各种制品中得到广泛应用，如电线、电缆、铁路轨道、建筑材料等。

2. 金属合金：金属合金是金属与其他元素（如锌、镍等）形成的固溶体，具有优异的性能，被广泛用于航空、汽车、医疗等领域。

3. 电子产品：金属是电子产品的重要组成部分，如手机、电视、计算机等设备中的电导材料和电路。

4. 装饰品和珠宝：金属材料如黄金、白银、铂金被用于制作装饰品和珠宝，具有较高的价值和观赏性。

5. 功能材料：金属在各种功能材料中发挥重要作用，如锂电池、太阳能电池板、超导材料等。

五、金属与环境的关系1. 环境污染：金属矿山开采和冶炼过程会排放大量废气、废水和固体废物，对环境造成污染。

2. 冶炼废气治理：通过引入先进的废气治理技术，如烟气脱硫、烟气除尘等，减少金属冶炼过程中的排放物。

3. 废弃物处理：合理处理金属冶炼过程产生的废弃物，如利用废渣生产建材、废水处理等，以减少对环境的影响。

4. 循环利用：提倡金属的循环利用，通过回收再利用废旧金属产品，减少对矿石资源的依赖和环境的破坏。

完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物高中化学知识点总结：金属元素及其化合物一、金属元素概述1.金属元素在周期表中的位置及原子结构特征金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的112种元素中有90种金属元素。

金属元素最外层电子数一般小于4个，仅有Ge、Sn、Pb有4个，Sb、Bi有5个，Po有6个。

金属原子半径较同周期非金属原子半径大。

金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。

2.金属的分类1）按冶金工业上的颜色分：黑色金属有Fe、Cr、Mn （其主要氧化物呈黑色），有色金属则是除Cr、Mn以外的所有金属。

2）按密度分：轻金属密度小于4.5g/cm³，如Na、Mg、Al；重金属密度大于4.5g/cm³，如Fe、Cu、W。

3）按存在丰度分：常见金属如Fe（4.75%）、Al（7.73%）、Ca（3.45%）等；稀有金属如锆、铪、铌等。

3.金属的物理性质1）状态：除汞外，其他金属通常为固态。

2）金属光泽：多数金属具有金属光泽。

3）易导电和导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。

4）延展性：金属可以压成薄片，也可以抽成细丝。

5）熔点及硬度：金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定其熔点和硬度，最高的是钨（3413℃），最低的是汞（-39℃）。

4.金属的化学性质1）与非金属单质作用。

2）与H2O作用。

3）与酸作用。

4）与碱作用，只有Al、Zn可以。

5）与盐的作用。

6）与某些氧化物的作用。

5.金属的冶炼1）热分解法（适用于不活泼金属）：2HgO=2Hg+O²，2Ag2O=4Ag+O²。

2）热还原法（常用还原剂CO、H2、C活泼金属等）：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3.3）电解法（适用于非常活泼的金属）：2Al2O3=4Al+3O2，2NaCl=2Na+Cl2.二、碱金属元素1.钠及其化合物1）钠的物理性质：钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。

高中化学金属及其化合物知识点高中化学金属及其化合物知识点汇总化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。

以下是店铺为大家收集的高中化学金属及其化合物知识点汇总，仅供参考，大家一起来看看吧。

高中化学金属及其化合物知识点（一）1、金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。

2、含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。

3、酸根离子分为三类：（1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO2、MnO4）。

（2）含非金属元素的含氧酸根离子（NO3）。

（3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl）等。

4、阳离子分类：（1）金属阳离子（Na）和非金属阳离子（H、NH4）（2）阳离子分单一价态阳离子（Na）和变价态阳离子（Fe2、Fe3），单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag>Fe3>Cu2>H；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。

高中化学金属及其化合物知识点（二）1、元素的存在形式有两种：游离态和化合态。

（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

2、金属单质的用途：（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的`四氯化钛制备金属钛。

（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。

（3）利用铝的良好导电性，做导线。

利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。

高中化学金属及其化合物知识点（三）氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

⑩NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl要求：1、掌握铝三角关系，能书写相关化学方程式 2、能识别和绘制铝三角相关的图象并能求解。

3、掌握相关铝及其化合物的计算。

2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

要求：1、掌握铁三角关系，能书写相关化学 方程式2、掌握相关铁及其化合物的计算。

3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。

附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。

注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。

2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na 2CO 3又叫纯碱，俗称苏打。

无水碳酸钠是白色粉末。

NaHCO 3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。

它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。

NaHCO 3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。

将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO 2可制得碳酸氢钠。

3、氧化铝、氢氧化铝 （1）Al 2O 3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。

它的熔点、沸点都高于2000度。

（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。

氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。

氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。

10、合金：钠 钾 黄色 紫色第四章非金属及其化合物一、本章知识结构框架硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3与CaO反应方程式SiO2+CaO 高温CaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶、具有粘性，能做木材的防火剂。

金属及其化合物知识点梳理金属及其化合物是化学中的重要研究领域，它涵盖了广泛的知识点。

本文将对金属及其化合物的一些重要知识点进行梳理，以帮助读者全面了解金属及其化合物的特性和应用。

以下是本文的主要内容：一、金属的特性金属是一类具有特殊性质的化学元素，在自然界中广泛存在。

金属的特性主要包括良好的导电性、良好的导热性、良好的延展性和塑性、金属光泽等。

金属还具有较高的熔点和沉重的密度。

常见的金属包括铁、铜、铝、锌等。

二、金属的结构和晶格金属具有特殊的晶体结构，即金属的原子在空间中排列成一种有序的几何图形。

金属的晶体结构可分为三种类型，分别是体心立方结构 (BCC)、面心立方结构 (FCC) 和密充堆积结构 (HCP)。

不同金属的晶体结构决定了它们的物理和化学性质。

三、金属的氧化反应金属与氧气反应会产生金属的氧化物。

金属的氧化反应是一种氧化还原反应，即金属原子失去电子，被氧气原子接受电子形成氧化物。

例如，铁与氧气反应会生成铁的氧化物 (FeO)。

金属的氧化反应常见于金属的腐蚀现象。

四、金属的离子化和常见金属离子金属能够失去电子形成带正电荷的离子，即金属离子。

金属离子的形成可通过金属原子失去外层电子而达到稳定电子结构。

常见金属离子包括铁离子 (Fe2+)、铜离子 (Cu2+)、锌离子 (Zn2+) 等。

金属离子在化学反应和生物过程中起着关键的作用。

五、金属与非金属的化合物金属与非金属元素的化合物称为金属化合物。

金属与非金属的化合物有多种类型，包括金属氧化物、金属氯化物、金属硫化物等。

金属化合物具有特殊的化学性质和应用，比如金属氧化物常用于陶瓷材料的制备，金属氯化物常用于水处理和催化剂的制备。

六、金属的合金合金是由两种或多种金属元素组成的材料。

合金具有优越的物理和化学性质，比纯金属有更广泛的应用领域。

常见的合金包括钢、铜合金、铝合金等。

合金的特性取决于组成合金的金属元素、元素的配比和晶体结构。

七、金属及其化合物的应用金属及其化合物在工业生产和日常生活中有广泛的应用。

高中化学元素知识点（1）金属及其化合物一、金属的通性1.金属的物理性质：有金属光泽、有延展性、导电、导热。

但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大。

这也是金属单质的一大特点。

2.金属的化学性质：还原性，可表示为M – ne -→M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。

4Na + O 2 == 2Na 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2Na + Cl 2 == 2NaCl 二、知识点归纳 （一）钠的化合物 ⑴钠的重要化合物氧化钠（Na 2O ） 过氧化钠（Na 2O 2） 化合价 氧的化合价为-2价氧的化合价为-1价 类别 碱性氧化物 过氧化物，不是碱性氧化物颜色 白色固体 淡黄色固体与H 2O 反应 Na 2O + H 2O == 2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3 Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 与酸反应 Na 2O + 2HCl ==2NaCl + H 2O2Na 2O 2 + 4HCl == 4NaCl + 2H 2O +O 2↑漂白作用 无 有用途 制NaOH 作生氧剂，氧化剂保存 密封密封转化Na 2O → Na 2O 2Na 2CO 3 NaHCO 3 俗称 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶于水 易溶于水，但溶解度比Na 2CO 3小状态 白色固体 白色晶体热稳定性 加热难分解2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O与酸反应CO 32- + 2H + == CO 2↑+ H 2OH + + HCO 3- == CO 2↑+ H 2O钠的重要化合物氧化物 Na 2O ：白色固体，溶于水生成NaOH ，不稳定，继续跟O 2反应生成淡黄色的Na 2O 2Na 2O 2：淡黄色固体 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑（漂白剂） 2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 （供氧剂） 碱NaOH ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱 盐类 NaCl （食盐）：存在于海水中 Na 2CO 3：俗名苏打，纯碱，稳定，加热难分解，晶体Na 2CO 3•10H 2O 易风化NaHCO 3：俗名小苏打，不稳定，加热易分解，在水中溶解度小于Na 2CO 3，饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2可见沉淀析出与CaCl 2反应 Ca 2+ + CO 32- == CaCO 3↓不反应与NaOH 反应 不反应HCO 3- + OH - == CO 32- + H 2O 与Ca(OH)2反应Ca2++ CO 32- == CaCO 3↓2HCO 3-(过量)+ 2OH - + Ca 2+ == CO 32- +2H 2O + CaCO 3↓相互转化CO 32- + CO 2 + H 2O == 2HCO 3- NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O（二） 铝及其重要化合物的性质⑴ 位置和原子结构示意图： 第3周期 第ⅢA 族。

铝铁铜＝2Na2O2Al Fe2CuO +2Na Na2AlCl2FeCl CuCl 2NaCl2Cu+S Cu 2Na+S Na2Al+3S Al2Fe+S FeSOO Fe+Cu(OH)+3CO 2Fe+3CO CuO+CO Cu+CO 2NaCl 2Na+Cl4Al+3O＝2Na2O(变暗+2Na Na2Na+Cl22NaCl2Na+S Na注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、+4Na Ti+4NaCl离子化合物离子化合物离子化合物[]Na[][]溶解度小）2NaHCO3Na不反应3 NaHCONaOH+CO2＝NaHCO2NaHCO32Na37 554Na+O2＝2Na 2Na+O2Na 2K+O2＝K2K+O2KORb+O2Cs+O2CsO2M+2H＝2M+H2↑2MCl2M+Cl Na+KCl K+NaCl2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al剧烈反应、耀眼白光、放出大量热Mg+S MgS 2Al+3S Al2S33Mg+N2MgO Mg(OH)2Al+2NaOH+2H 2Mg+CO22MgO+C O32Fe+Al电缆等Mg+Cl4Al+3OMg(OH)2Mg+H+Al(OH)3Al+NaOH=NaAlO2 MgO+H2Al(OH)3Al图象+H+Al(OH)3AlO32Fe + Al4Al + 3MnO23Mn + 2Al原子结构示意图：；常见价态＋2，＋3价。

⑵物理性质：纯铁为银白色有金属光泽，有延展性和导热性，能导电，能被磁铁吸引，密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃。

⑶化学性质：铁能与Cl2、Br2、O2、I2、S等非金属单质反应；与稀硫酸、浓硫酸、硝酸、盐酸等酸反应；与H2O、Fe3+、Cu2+等反应。

①与铁生成＋3价的有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸等。

②与铁生成＋2价的有：I2、S、稀硫酸、盐酸、Fe3+、Cu2+等。

③与铁生成Fe3O4的有：O2、H2O等。

金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，是导电体和导热体。

金属的导电性是由于其内部原子间的电子迁移，形成了自由电子，使得金属具有良好的导电性。

金属的导热性也是由于金属内部自由电子的迁移和传导。

此外，金属还具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压延成薄片。

金属的延展性和塑性与其晶体结构有关，金属的晶体结构呈“紧密堆积”的排列方式，使得原子之间有很多可移动的空间，从而具有良好的延展性和塑性。

2. 金属的化学性质金属具有一系列特有的化学性质，包括金属的活性以及与非金属的反应等。

金属的活性通常表现为金属与非金属反应，例如金属和氧气、卤素、水等发生化学反应。

不同金属的活性也不同，一般来说，金属在周期表中位于左下方的元素活性较大，而位于右上方的元素活性较小。

金属通常以阳离子的形式存在，金属的阳离子在水溶液中具有还原性，可以参与还原反应。

二、金属的提取和制备1. 金属的提取金属的提取通常分为两种方式，一种是冶炼法，另一种是电解法。

冶炼法主要针对于较活泼的金属，通过加热矿石和还原剂，将金属从矿石中提取出来；电解法主要用于提取贵金属和稀有金属，通过在电解槽中将金属离子还原成金属。

在提取过程中，需要注意对环境的保护，防止对环境造成污染。

2. 金属的制备金属的制备方法有多种，例如焊接、熔炼、粉末冶金等。

焊接是一种利用热能和压力将金属或非金属材料连接在一起的工艺，常用于制造各种结构和设备；熔炼是将金属加热至熔点，然后铸造成所需要的形状；粉末冶金是一种利用粉末冶金技术制备金属和金属合金的工艺，在制备过程中需要注意控制粉末的大小和成分比例，以获得理想的金属制品。

三、常见金属及其化合物1. 铁及其化合物铁是一种重要的金属材料，具有良好的导热性和可塑性。

铁的化合物有氧化铁、铁矿石等，氧化铁广泛应用于建筑和油漆颜料生产中。

铁还可以与碳和其他元素形成不同种类的合金，如碳钢、不锈钢等，这些合金具有优良的力学性能和腐蚀抗性，在工业和建筑领域有广泛的应用。

金属及其化合物性质总结问题举例：①金属都有光泽吗？铁块上的灰色是光泽吗？答：金属都有光泽，铁块上的灰色是氧化膜②观察铁粉为什么看不见银白色光泽？答：铁粉：尺寸小于1mm的铁的颗粒集合体，表面积小，形状复杂，会对光进行吸收或漫反射，导致有很少的光进入我们眼睛。

任何固体颗粒直径小到一定量，颜色都是黑色的③ 哪些金属在自然界中以游离态存在？实验室有单质金属钠，可以说钠在自然界以游离态存在吗？答：极少数金属以单质（游离态）存在，如金、银、铂等。

大多数以化合物形式存在。

钠的化学性质活泼，极易与空气中的氧气发生化学反应。

实验室的钠都需要密封保存，同时不与水接触④为什么有的金属只有一种化合价，而有的金属有多种化合价？答：这与金属的价电子构型有关。

在化学反应中，有的金属只能失去最外层电子，有的还能失去次外层和倒数第三层的部分电子。

一般过渡金属会有多种价态。

⑤铁有银白色光泽，为什么铁又称为黑色金属？答：它们或它们的合金的表面常有呈灰黑色的氧化物，所以称这类金属为黑色金属。

通常情况下铁中含杂质碳等元素而呈黑色⑥ 铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常用铝做导线？答：铝也属于良导体，在地球表面储量丰富，现在受到铜价上涨的因素，施工起来也非常快捷，原因是铝重量轻。

金属通性1.金属元素在周期表的位置和原子结构特点（1）金属元素在周期表中的位置：金属共80多种，在周期表中位于左下方,占4/5.除零族、卤族以外，其余各族均含有金属元素，过渡元素全部由金属元素构成。

（2）原子结构特点：从外层电子排布来看,大多数金属元素原子最外电子只有1-2个.某些金属(如Sn,Pb,Bi等)虽然有4-5个电子，但它们的电子层数较多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力小，容易失去电子。

2. 金属分类：从颜色分从密度分 从含量分3. 金属的物理共性（固态属金属晶体）（1）金属光泽（多数银白色，少数有色Cu 、Au ：）； （2）导热、导电、延展性；（3）熔、沸点有高有低：最高：W ；最低：Hg （4）硬度有高有低：最硬：Cr ；最软：碱金属 （5）密度有大有小：最大：Os （锇）；最轻：Li注：金属原子价电子较少，易失电子成为自由电子和金属阳离子，自由电子是金属导热性和导电性的直接原因；金属中存在着自由电子和金属阳离子之间较强的相互作用（金属键），是其具备延展性的根本原因，也是决定金属熔、沸点高低，金属的硬度的原因。

金属及其化合物化学知识点一、金属元素及其特性金属元素是周期表中位于左侧和中间部位的元素，它们具有一系列独特的物理和化学特性，例如导电、导热、延展性和强度。

金属元素有良好的导电性和导热性，因为它们的价电子可以自由移动，并且它们通常具有低的离子化能和电子亲和能。

金属元素也具有较高的反射能力和化学活性，这意味着它们容易和其他化学物质发生反应。

二、金属的化学性质金属在化学反应中通常会失去其外层电子。

这些外层电子形成金属离子，并与其它原子形成强大的金属键。

金属之间的金属键使得它们能在晶体中形成密集的结构。

在化学反应中，金属的反应速度相对较慢，主要是因为它们的化学惰性较高。

三、金属的物理性质由于金属元素在固态中具有密集的结构，它们通常具有高硬度、高密度和高熔点。

金属通常表现为固态、液态或者气态状态。

金属的晶体结构可以是立方体、六方尖晶石或者体心立方体，但是绝大部分的金属都是立方体结构。

四、金属的电化学反应金属与非金属化合物的反应通常是产生离子化合物的过程。

例如金属可以通过将输电电线浸入盐水中产生电化学反应，这是因为金属的离子会被水的离子包围，并且它们会与水的高电离度成分进行化学反应。

这会产生氢气和金属的离子化合物。

五、金属的氧化还原反应金属的氧化还原反应是金属元素重新获得其外层电子的过程。

在这一过程中，金属界面会产生氧化物，锈或其他类型的化合物，这些化合物会随着时间的推移，导致金属的腐蚀和退化。

在氧化还原反应中，金属通常被认为是还原剂。

六、金属离子的化学性质金属离子是金属化合物的核心成分，并且在很多工业和化学反应中都有广泛应用。

其中一些离子特别有用，例如铁离子、铜离子和锌离子。

金属离子在实验室中也可以产生一些有意义的作用，例如它们可以作为化学催化剂、反应物或者化合物催化剂的中介物。

此外，金属离子也可以作为铈试剂、分析试剂或者光催化剂等方面使用。

七、常见金属化合物1.氧化物氧化物是由氧原子和其它元素原子所结合而成的化合物。

第一部分金属的化学性质常见金属的化学性质一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。

2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。

(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。

可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。

③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。

③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。

(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。

（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐反应。

例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

二．氧化钠和过氧化钠的比较比较内容Na2O Na2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价—2价—1价（过氧离子O22—）电子式稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H2O==2NaOH2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑三.钠、铝、铁性质的比较几种重要金属化合物三、Na2CO3 与NaHCO3的性质1.物理性质:2. 化学性质:①热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋不分解2NaHCO3∆=====CO2↑②与H+：Na2CO3慢 < NaHCO3快Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO-2＋2H＋＝H2O3＋CO2↑＋H＋== H2O NaHCO3＋HCl ＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO-3＋CO2↑3. 两者的鉴别：①Na2CO3 Ca(OH)2无现象NaHCO3 石灰水变浑浊②Na2CO慢NaHCO3 快③Na2CO后出气体NaHCO3 先出气体④可溶性Ca盐或Ba盐：Na2CO3 盐溶液↓NaHCO3 无现象4. 两者的相互转化CO2+H2ONa2CO3 NaHCO3OH- ②固四、焰色反应（物理方法）Na+ 黄 K+ （紫--蓝色钴玻璃）铝的重要化合物氧化铝（刚玉）1.化学性质: 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。

高考化学元素化合物知识点汇总一、关键信息1、元素化合物的分类金属元素化合物非金属元素化合物2、常见金属元素化合物的性质钠及其化合物铝及其化合物铁及其化合物铜及其化合物3、常见非金属元素化合物的性质氯及其化合物硫及其化合物氮及其化合物碳及其化合物硅及其化合物二、金属元素化合物11 钠及其化合物111 钠单质的物理性质：银白色金属，质软，密度比水小，熔点低。

112 钠单质的化学性质：与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠；与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。

113 氧化钠的性质：碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠。

114 过氧化钠的性质：淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

115 碳酸钠的性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，能与酸反应生成二氧化碳。

116 碳酸氢钠的性质：白色细小晶体，能溶于水，水溶液呈弱碱性，受热易分解，与酸反应比碳酸钠剧烈。

12 铝及其化合物121 铝单质的物理性质：银白色金属，有良好的延展性和导电性。

122 铝单质的化学性质：既能与酸反应，又能与碱反应；常温下，铝在空气中形成致密的氧化膜。

123 氧化铝的性质：两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。

124 氢氧化铝的性质：两性氢氧化物，能与酸反应生成盐和水，能与碱反应生成偏铝酸盐和水；受热易分解。

125 铝盐（如氯化铝）的性质：能与碱反应，当碱不足时生成氢氧化铝沉淀，碱过量时生成偏铝酸盐。

13 铁及其化合物131 铁单质的物理性质：银白色金属，具有良好的导电性和导热性。

132 铁单质的化学性质：能与氧气、氯气等非金属单质反应，能与酸反应生成氢气，能与某些盐溶液发生置换反应。

133 氧化亚铁的性质：黑色粉末，不稳定，在空气中加热易被氧化为氧化铁。

134 氧化铁的性质：红棕色粉末，俗称铁红，是一种碱性氧化物，能与酸反应。

135 四氧化三铁的性质：黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。

高考化学元素化合物知识点汇总化学元素化合物是高考化学中的重要内容，涵盖了众多的知识点和考点。

以下为大家详细汇总这部分的关键知识。

一、金属元素化合物1、钠及其化合物钠是一种活泼的金属元素，在常温下能与氧气反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠。

钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。

碳酸钠和碳酸氢钠是钠的两种重要化合物。

碳酸钠俗名纯碱，碳酸氢钠俗名小苏打。

它们在溶解性、热稳定性、与酸反应的速率等方面存在差异。

2、铝及其化合物铝是一种两性金属，既能与酸反应，又能与碱反应。

氧化铝和氢氧化铝也具有两性。

氢氧化铝是一种白色胶状沉淀，能用于治疗胃酸过多。

3、铁及其化合物铁在空气中容易生锈，生成氧化铁。

二价铁盐溶液呈浅绿色，三价铁盐溶液呈黄色。

在化学反应中，二价铁可以被氧化为三价铁，三价铁可以被还原为二价铁。

4、铜及其化合物铜在空气中加热会生成黑色的氧化铜。

硫酸铜是一种常见的铜盐，可用于配制波尔多液。

二、非金属元素化合物1、氯及其化合物氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，具有强氧化性。

氯水成分复杂，新制氯水含有氯气、盐酸、次氯酸等。

次氯酸具有漂白性。

氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水。

2、硫及其化合物硫单质呈黄色，在空气中燃烧生成二氧化硫。

二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，是形成酸雨的主要污染物之一。

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。

3、氮及其化合物氮气在一定条件下可以与氢气反应生成氨气。

氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液呈碱性。

一氧化氮是无色气体，易被氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体。

三、元素化合物的性质与应用1、焰色反应不同金属元素在灼烧时会产生不同颜色的火焰，利用焰色反应可以鉴别金属离子。

2、物质的制备掌握常见金属和非金属化合物的制备方法，如实验室制取氯气、氨气等。

3、物质的检验与鉴别学会运用化学方法检验和鉴别各种元素化合物，例如检验硫酸根离子、氯离子等。

4、化学方程式的书写熟练书写元素化合物之间相互转化的化学方程式，这是高考化学中的重要考点。

金属及其化合物化学知识点金属及其化合物是高中化学必修三第三章的内容，我们学习完这一章的时候要及时总结知识点。

今天小编在这给大家整理了金属及其化合物化学知识点_高一化学知识点笔记，接下来随着小编一起来看看吧!必修3 第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、钠 Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应常温下：4Na + O2=2Na2O (新切开的钠放在空气中容易变暗)加热时：2Na + O2==Na2O2 (钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。

)Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。

②钠与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④钠与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑3、钠的存在：以化合态存在。

4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。

高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总本文主要介绍钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质。

1.钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。

铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石（黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿），铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。

2.钠、铝、铁、铜单质的物理性质钠、铝、铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属。

粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色。

钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠。

冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。

钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大。

钠、铝的密度小于 4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。

钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。

金属具有不透明、导电性、导热性、延展性等共性。

钠钾合金可以做原子反应堆的导热剂。

铝、铁、铜可以做导线。

金属的导电性顺序为Ag>Cu>Al。

铝的延展性可以制成包装用的铝箔。

铝、铁、铜可以制成各种等。

钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。

铁可以被磁化，而产生铁磁性。

3.钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质氧化物的颜色：白色：Na2O、Al2O3；黑色：FeO、Fe3O4、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3.氧化物的溶解性：Na2O、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。

氢氧化物的颜色：白色：NaOH、Al(OH)3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2.氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；其中Fe(OH)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变成红褐色Fe(OH)3.盐酸盐（金属在氯气中燃烧的产物）的颜色：白色：NaCl；棕红色：FeCl3；棕黄色：CuCl2.盐酸盐溶于水的颜色：无色：NaCl；黄色：FeCl3；蓝色：CuCl2.2Na+ + CuSO4 = Na2SO4 + Cu ↓；2Al+3CuSO4+6H2O=Al2(SO4)3+3Cu(OH)2+6H2O；3Fe+2CuSO4=Fe2(SO4)3+2Cu ↓。

金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1.金属的常见性质包括良导电性、良导热性、延展性和延性等。

2.金属通常呈现固态，但在高温下可为液态或气态。

3.金属具有典型的金属光泽，可以形成镜面反射。

二、金属化合物的分类1.金属氧化物：由金属元素与氧元素结合而成，常见的有氧化铁、氧化铜等。

2.金属酸盐：由金属离子与酸根离子结合而成，例如硫酸铁、硫酸铜等。

3.金属卤化物：由金属元素与卤素元素结合而成，如氯化铜、氯化钠等。

4.金属硫化物：由金属元素与硫元素结合而成，例如硫化铁、硫化锌等。

三、金属的反应1.金属的氧化反应：金属在氧气中发生氧化反应，生成相应的金属氧化物。

2.金属的酸反应：一些金属与酸反应，生成相应的金属盐和氢气。

3.金属的碱反应：金属与碱反应，生成相应的金属盐和水。

4.金属的还原反应：金属在适当条件下发生还原反应，失去电子形成阳离子。

四、金属的合金1.合金是由两种或多种金属元素以及其他非金属元素组成的材料，具有优异的物理和化学性质。

2.合金的性质可以通过改变各种金属元素的配比和添加其他元素来调整。

3.常见的合金包括不锈钢、铜合金、铝合金等。

五、金属的应用1.金属最广泛的应用是作为结构材料，用于制造建筑、航空、汽车等领域的零部件。

2.金属也被广泛应用于电子技术中，如电池、电路板、导线等。

3.一些金属化合物具有特殊的性质，被用于催化剂、荧光材料、磁性材料等领域。

六、金属及其化合物的环境影响1.一些金属及其化合物对环境和人体健康具有毒性，例如重金属污染物。

2.这些毒性物质可以通过水、土壤或空气进入食物链，对生态系统和人类健康造成潜在威胁。

以上是关于金属及其化合物的一些基本知识点总结。

金属及其化合物在人类社会的发展和生产中起着重要的作用，但同时也需要注意它们的环境和健康影响。

金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物是化学中的一个重要领域，以下是一些知识点的总结：
1. 金属的性质：金属是导电性、导热性、延展性和可塑性都很好的物质。

金属的这些特性与它们的晶体结构和电子结构有关。

2. 金属结构：金属的晶体结构通常是紧密堆积的球形原子。

金属原子的价电子在晶格中形成一个“电子海”，它们可以自由移动，从而导致了金属的导电性和导热性。

3. 金属的化学反应：金属可以与非金属形成化合物。

当金属与非金属原子结合时，它们会共享或转移电子，形成离子化合物或共价化合物。

另外，金属还可以与酸反应，产生氢气。

4. 金属的腐蚀：金属在与环境中的氧气、水和酸反应时会腐蚀。

为了避免金属的腐蚀，可以采取防腐措施，比如镀锌和涂漆等。

5. 金属的应用：金属在我们的生活中有很多应用，比如铁和钢铁用于建筑和制造工具，铜和铝用于电线和电器，黄金和白银用于制造珠宝和硬币等。

6. 金属离子的特性：金属原子可以失去一个或多个电子，形成金属离子。

金属
离子通常具有正电荷，可以与非金属离子结合形成离子化合物。

金属离子还可以形成配合物，与配位体中的配对电子形成配位键。

7. 金属合金的特性：金属合金是由两种或更多种金属混合而成。

金属合金通常具有比单一金属更优异的性能，比如更高的强度、更高的耐磨性和更好的耐腐蚀性。

以上是一些金属及其化合物的知识点总结。