南通市2020届高三第二次调研考试化学

江苏省2020年高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A . KB . NaC . FeD . Al2. （2分） (2017高二下·金华期末) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A .B .C .D .3. （2分）储存浓H2SO4的铁罐外口常会出现严重的腐蚀现象，这体现了（）A . 浓H2SO4的吸水性和酸性B . 浓H2SO4的脱水性和吸水性C . 浓H2SO4的强氧化性和吸水性D . 浓H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通性（酸性）4. （2分）下列反应属于氮的固定的是（）A . 空气在雷电作用下所产生NOB . NO和O2生成NO2C . 将氨转化为铵盐作为氮肥D . NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH35. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列金属的冶炼需要用到电解法的是（）A . 钠B . 铁C . 铜D . 银6. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 乙醇的球棍模型：C . 乙醛的结构简式：CH3COHD . 蔗糖的分子式：C12H24O127. （2分）下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（）A . HNO3B . CaCl2C . NH4ClD . H2SO48. （2分）根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是（）A . 甲酸苯酚酯B . 1，2﹣二甲苯C . 甲苯醚D . 苯甲酸甲酯9. （2分） (2017高一下·南充期末) 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2＋2H2O+4e-=4OH-。

下列有关叙述正确的是（）A . 氢氧燃料电池中OH-向b极移动B . 该装置中只涉及两种形式的能量转化C . H2在负极发生氧化反应D . P-型半导体连接电池的负极10. （2分）与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（）A . 设备少B . 原料易得C . 循环利用的物质多D . NaCl利用率高11. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 中华文化源远流长、博大精深。

最新精选Word2020 学年度第二学期高中教课质量检测试题高三化学考生注意：1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。

2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包含两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。

3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考据号，并将查对后的条形码贴在指定地点上。

作答一定涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

第一部分的作答一定涂在答题纸上相应的地区。

第二部分的作答一定写在答题纸上与试卷题号对应的地点。

相对原子质量：O－ 16S－32Ba－ 137一、选择题（共40 分，每题 2 分，每题只有一个正确答案）1．我国自主研发的超薄铷（Rb）原子钟，每3000 万年偏差仅 1 秒。

以下对于铷的稳固同位素8537 Rb 的说法正确的选项是A ．质子数是85B．中子数是48C．质量数是37 D ．电子数为48 2．以下举措会惹起大气中SO2含量上涨的是A ．燃煤供热B．风力发电C．发展核能 D ．植树造林3．硫化氢气体不拥有A ．毒性B．可燃性C．复原性 D ．漂白性4．以下物质与铝的反响属于铝热反响的是A ．HCl2 3 2O D ． NaOH B ． Fe O C． H5．以下变化属于物理变化的是A ．明矾净水B．铵盐受热分解C．液溴挥发D．石油催化裂化6．苏轼的《格物粗淡》中有这样的记录：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并没有涩味。

”依照现代科技看法，该文中的“气”是指A ．甲烷B．乙烯C．甲醛 D ．乙酸7．大海是资源的宝库，以下生产过程中不波及氧化复原反响的是A ．海水晒盐B．电解饱和食盐水C．海带提碘D．用氯气制漂粉精最新精选Word8．化学对人类健康意义重要，以下说法错误的选项是A．大批出汗后需增补氯化钠B．骨质松散需要增补钙元素C．HCO 3－参加保持人体血液酸碱均衡D ．BaCO 3作 X 射线透视肠胃内服药剂9．合成氨反响难以发生的根根源因是A ．该反响是可逆反响B．氮分子中存在氮氮叁键C．该反响需要催化剂D．氨气简单液化10．埋在以下土壤中的铸铁输油管道，腐化速率最慢的是A ．氧化铁许多的酸性土壤B．湿润松散的中性土壤C．碳颗粒许多的碱性土壤D．干燥致密的中性土壤11．以下相关性质的比较，不可以用元素周期律解说的是A ．酸性： H 2SO4＞ HClO B．金属性： Mg ＞AlC．碱性： NaOH ＞ LiOH D．稳固性： CH ＞ SiH4412．某同学想用实考证明硫酸铜溶液的蓝色与SO42－没关。

2020┄2021学年江苏省南通市如东中学高三（上）第二次调研化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．“海上风电，如东是真正的全国领先”．下列有关说法正确的是（）①风能其实是太阳能的一种转换形式②风能和水能、太阳能等都是可再生能源③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应．A．①②③④B．②③④C．①②③D．①②④2．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯（Cl）原子：ClB．CO2电子式：C．镁离子的结构示意图：D．CCl4分子的比例模型：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣B．1.0 mol•L﹣1FeCl3溶液：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SCN﹣C．1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣4．下列装置能达到实验目的是（）A．用装置蒸发、结晶制取粗盐B．用装置加热熔融NaOH固体C．用装置除去CO2中的少量HCl D．用装置进行萃取、分液5．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大．X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族．Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，N和M相邻．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、NB．单质Y的熔点高于单质Z的熔点C．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、XD．电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z6．下列有关说法正确的是（）A．H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥B．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣═BaCO3↓+NH3•H2O+H2OC．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl﹣+2H2O═2OH﹣+H2↑+Cl2↑D．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═CO32﹣+2HClO 8．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5N AB．电解精炼铜的过程中转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜C．2.8 g由氮气和一氧化碳组成的混合气体中含有原子的数目为0.1N AD．加热条件下，20mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N A9．一定条件下，甲组内任意一种物质和乙组内任意一种物质都能发生反应的是（）甲乙A H2、O2N2、CuOB HCl、NaOH Fe、AlC SiO2、浓H2SO4NaOH、CD CO2、H2O Na2O2、NaCl10．人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和H2O合成CH4．下列有关说法不正确的是（）A．该装置为原电池，且铜为正极B．电池工作时，H+向Cu电极移动C．GaN电极表面的电极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2+4H+D．反应CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗1mol CO2转移4mol e﹣二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．下列说法正确的是（）A．铅蓄电池放电时负极质量减少B．在海轮外壳连接镁合金保护外壳不受腐蚀C．对于同一个化学反应，一步完成和分步完成其反应的焓变亦不相同D．反应 MnO4﹣+H2O2+H+═Mn2++H2O+O2（未配平）中每生成1 mol O2转移2 mol e﹣12．中国科学家屠呦呦获得2021年诺贝尔医学奖．她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就．下列有关说法正确的是（）A．青蒿素的化学式为C15H20O5B．青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应C．青蒿素、双氢青蒿素分子内各含有2个七元环D．青蒿素、双氢青蒿素分子内均含有7个手性碳原子13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．通过灼热的镁粉除去N2中的O2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D．检验溶液中是否有SO42﹣：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液14．下列图象最能反映2H2+O2═2H2O 反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．15．有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题．下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的CO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入稀盐酸：OH﹣、CO32﹣、HCO3﹣B．在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入稀烧碱：Al3+、Al（OH）3、NH4+ C．在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+D．惰性电极电解含等物质的量的Zn2+、Al3+溶液时阴极电极反应：Zn2+、Al3+、H+三、解答题（共6小题，满分80分）16．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．（1）3A是高效核能原料，其原子核内中子数为__________．（2）下列有关事实不能用元素周期律解释的是__________．A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅（3）B组成的一种微粒与D原子具有相同的核外电子数，写出该微粒的电子式__________．比较E、F的两种简单离子的半径大小：E﹣__________（填大于或小于）F+（4）C和E形成的二元化合物中各原子都满足最外层8电子稳定结构，该物质化学式为__________．该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物，试写出该反应的化学方程式__________．17．（14分）化合物C4H8O3有如下转化关系，且与Na2CO3溶液反应放出CO2．（1）图中化合物C4H6O3中的官能团为__________（填官能团名称）．（2）化合物C4H8O3的结构简式为__________，C的结构简式为__________．（3）化合物C4H8O3转化为A的化学方程式为__________．（4）B的一种同分异构体能发生水解反应和银镜反应，符合条件的同分异构体有__________种．（5）请写出以乙烯和题中化合物C4H8O3为原料制备化合物CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3__________．18．用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是__________，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：__________．（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7．计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加（NH4）2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）离子离子浓度（mol•L﹣1）还原前还原后SO42﹣ 3.20 3.50Fe2+0.15__________（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份．一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol•L﹣1K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72﹣恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL．试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）．19．（14分）一种回收并利用含碘（I﹣）废液的工艺流程如图1：（1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为__________．（2）CuSO4的投加量对废水中I﹣的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I﹣和Cu2+的浓度如图2所示，则适宜的CuSO4过量系数应为__________，分析原因__________．（3）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21：127），则加入的水的作用是__________，反应Ⅱ的化学方程式是__________．（4）操作Ⅰ包括__________，冰水洗涤的目的是__________．20．（14分）世界能源消费的90%以上依靠化学技术．（1）工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O（g）．已知：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣394kJ/mol2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）△H2=﹣222kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O （g）△H3=﹣242kJ/mol则CO还原H2O（g）的热化学方程式为__________．（2）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池工作时的负极电极反应：__________．（3）一种新型锂离子二次电池﹣﹣磷酸铁锂（LiFePO4）电池，作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如图1，写出该电池充电时阳极电极反应：__________．（4）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备的装置如图2．气体a 通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去．则M极为电源的__________（填“正”或“负”）极，B极区电解液为__________溶液（填化学式），该离子交换膜是__________（填“阳”或“阴”）离子交换膜．解释蓝色褪去的原因__________．21．（14分）镍（28Ni）在金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金]等领域用途广泛．（1）镍原子基态核外电子排布式为__________．（2）Ni（CO）4中镍的化合价为__________，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷阳离子、带一个单位负电荷阴离子各一个：__________、__________、__________．（3）一种储氢合金由镍和镧（La）组成，其晶体结构如图：则该晶体的化学式为__________．（4）下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式．Ni2+═+2__________与Ni2+配位的N原子有__________个，该配合物中存在的化学键有__________（填序号）．A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键 E．氢键．2020┄2021学年江苏省南通市如东中学高三（上）第二次调研化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．“海上风电，如东是真正的全国领先”．下列有关说法正确的是（）①风能其实是太阳能的一种转换形式②风能和水能、太阳能等都是可再生能源③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应．A．①②③④B．②③④C．①②③D．①②④【考点】常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】①风能其实是太阳能的一种形式；②风能和水能、太阳能等都是可再生能源，化石燃料是不可再生的；③风力发电的原理是风力带动发电机，从而实现能量的转化；④生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．【解答】解：①地球表面大量空气流动所产生的动能．由于地面各处受太阳辐照后气温变化不同和空气中水蒸气的含量不同，因而引起各地气压的差异，在水平方向高压空气向低压地区流动，即形成风，故风能是太阳能的一种转换形式，故①正确；②风能和水能、太阳能等都是可再生能源，是取之不尽用之不竭的，化石燃料是不可再生的，故②正确；③风力发电的原理是风力带动发电机，从而实现能量的转化，即风能转换为机械能，再转化为电能，故③正确；④氢能是由电解水制得；生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态及气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，同时也是唯一一种可再生的碳源，由于是通过光合作用制得，故也是化学反应，故④正确．故选A．【点评】本题考查了能量的转化形式和来源，难度不大，应注意风能是太阳能的一种能量的转换形式．2．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯（Cl）原子：ClB．CO2电子式：C．镁离子的结构示意图：D．CCl4分子的比例模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．中子数为20，其质量数为20+17=37；B．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；C．镁离子的核电荷数为12，最外层达到8电子稳定结构；D．四氯化碳分子中，Cl的原子半径大于C原子．【解答】解：A．中子数为20，其质量数为20+17=37，则中子数为20的氯原子的正确表示方法为1737Cl，故A错误；B．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：，故B错误；C．镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，其结构示意图为：，故C正确；D．四氯化碳分子中，碳原子的相对体积小于氯原子，其正确的比例模型为：，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及比例模型、离子结构示意图、电子式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣B．1.0 mol•L﹣1FeCl3溶液：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SCN﹣C．1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．能使甲基橙变红的溶液呈酸性；B．与Fe3+反应的离子不能大量共存；C．酸性条件下NO3﹣具有强氧化性；D．与Al反应能放出H2的溶液可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液．【解答】解：．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．SCN﹣与Fe3+与发生络合反应，不能大量共存，故B错误；C．酸性条件下NO3﹣具有强氧化性，Fe2+不能大量共存，故C错误；D．与Al反应能放出H2的溶液可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液，无论呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题目要求以及常见离子的性质和反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大．4．下列装置能达到实验目的是（）A．用装置蒸发、结晶制取粗盐B．用装置加热熔融NaOH固体C．用装置除去CO2中的少量HCl D．用装置进行萃取、分液【考点】化学实验方案的评价．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．蒸发需要用玻璃棒不断搅拌；B．瓷坩埚的成分是二氧化硅；C．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应；D．萃取、分液主要用到分液漏斗．【解答】解：A．蒸发需要用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，故A错误；B．瓷坩埚的成分是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应，故B错误；C．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，将原物质除掉，故C错误；D．萃取、分液主要用到分液漏斗，可进行萃取，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及蒸发、物质的加热及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．5．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大．X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族．Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，N和M相邻．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、NB．单质Y的熔点高于单质Z的熔点C．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、XD．电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，故Y为Na、Z为Al，X和M的原子核外均有两个未成对电子，外围电子排布为ns2np2或ns2np4，M最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故M为S元素，N和M相邻，则N为Cl，X、M不处于同一主族，且X原子序数小于Na，故X为C元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，故Y 为Na、Z为Al，X和M的原子核外均有两个未成对电子，外围电子排布为ns2np2或ns2np4，M最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故M为S元素，N和M相邻，则N为Cl，X、M不处于同一主族，且X原子序数小于Na，故X为C元素．A．Y（Na）、Z（Al）、X（C）、M（S）、N（Cl）原子最外层电子数依次为1、3、4、6、7，故A正确；B．Na、Al均为金属晶体，钠离子半径大于铝离子半径，故Al的熔沸点更高，故B错误；C．元素非金属性X（C）＜M（S）＜N（Cl），故C错误；D．电解氯化钠可以得到钠与氯气，而氯化铝属于共价化合物，熔融状态不导电，故D错误，故选：A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，D选项中注意氯化铝为共价化合物，难度中等．6．下列有关说法正确的是（）A．H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥B．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2【考点】浓硫酸的性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A、H2和SO2具有还原性，而二氧化碳无还原性；B、二氧化硫能使溴水褪色，是氧化还原反应而褪色；C、焰色反应为元素的性质，钠的焰色反应为黄色，而K的焰色反应需要通过蓝色的钴玻璃观察；D、二氧化锰对过氧化氢分解起催化作用．【解答】解：A、H2和SO2具有还原性，而二氧化碳中的碳元素是+4价最高价无还原性，故A错误；B、二氧化硫能使溴水褪色，是氧化还原反应而褪色，二氧化硫具有还原性，故B错误；C、用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，没有通过蓝色的钴玻璃观察，则可能有K+，故C错误；D、二氧化锰对过氧化氢分解起催化作用，液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、焰色反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣═BaCO3↓+NH3•H2O+H2OC．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl﹣+2H2O═2OH﹣+H2↑+Cl2↑D．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═CO32﹣+2HClO【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．漏写生成氢氧化镁的离子反应；B．反应生成碳酸钡、一水合氨和水；C．电解生成氢氧化镁、氢气、氯气；D．反应生成碳酸钙和HClO．【解答】解：A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为2OH﹣+Mg2++SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合的离子反应为Ba2++2OH ﹣+NH4++HCO3﹣═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故B正确；C．惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为Mg2++Cl﹣+2H2O═Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故C错误；D．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳的离子反应为Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．8．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5N AB．电解精炼铜的过程中转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜C．2.8 g由氮气和一氧化碳组成的混合气体中含有原子的数目为0.1N AD．加热条件下，20mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下乙醇为液态；B、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了N A个电子，有0.5mol铜单质生成；C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；D、浓硝酸与铜反应后氮元素变为+4价，而稀硝酸与铜反应后变为+2价．【解答】解：A、标况下乙醇为液态，故11.2L乙醇的物质的量大于0.5mol，则分子个数大于0.5NA个，故A错误；B、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了N A个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故B正确；C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故2.8g混合气体的物质的量为0.1mol，而且氮气和CO均为双原子分子，故0.1mol混合物中含0.2mol原子即0.2N A个，故C错误；D、浓硝酸与铜反应后氮元素变为+4价，而稀硝酸与铜反应后变为+2价，但由于有多少硝酸被还原为+4价，有多少硝酸被还原为+2价无法得知，故转移的电子数无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．一定条件下，甲组内任意一种物质和乙组内任意一种物质都能发生反应的是甲乙A H2、O2N2、CuOB HCl、NaOH Fe、AlC SiO2、浓H2SO4NaOH、CD CO2、H2O Na2O2、NaCl（）A．A B．B C．C D．D【考点】铝的化学性质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．O2和CuO不能发生反应；B．NaOH和Fe不反应；C．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应，和碳反应生成硅单质，浓H2SO4和氢氧化钠溶液发生中和反应，浓H2SO4和C发生氧化还原反应；D．CO2、H2O与NaCl都不反应．【解答】解：A．O2和CuO不能发生反应，故A不符合；B．Fe无两性，不能与NaOH反应，故B不符合；C．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，和碳在高温下反应生成硅单质和CO，浓H2SO4和氢氧化钠溶液发生中和反应生成硫酸钠和水，和C在加热下发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，故C符合；D．CO2、H2O与NaCl都不反应，故D不符合．故选C．【点评】本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大．10．人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和H2O合成CH4．下列有关说法不正确的是（）A．该装置为原电池，且铜为正极B．电池工作时，H+向Cu电极移动C．GaN电极表面的电极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2+4H+D．反应CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗1mol CO2转移4mol e﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该装置中，根据电子流向知，GaN是负极、Cu是正极，负极反应式为2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，正极反应式为CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答．【解答】解：A、根据图知，该装置中有太阳能转化为化学能、化学能转化为电能，则为原电池，根据电子流向知铜为正极，故A正确；B、电池工作时，H+向正极Cu电极移动，故B错误；C、GaN是负极，负极反应式为2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，故C正确；D、反应CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗1mol CO2转移8mol e﹣，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理、电极反应等即可解答，难点是电极反应式的书写．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．下列说法正确的是（）A．铅蓄电池放电时负极质量减少B．在海轮外壳连接镁合金保护外壳不受腐蚀C．对于同一个化学反应，一步完成和分步完成其反应的焓变亦不相同D．反应 MnO4﹣+H2O2+H+═Mn2++H2O+O2（未配平）中每生成1 mol O2转移2 mol e﹣【考点】原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】电化学专题．【分析】A．铅蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应；B．镁比铁活泼，为原电池的负极；C．根据盖斯定律判断；D．过氧化氢被氧化生成氧气，O元素化合价由﹣1价升高为0价．【解答】解：A．铅蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以负极质量增大，故A错误；B．镁比铁活泼，为原电池的负极，正极发生还原反应，铁被保护，故B正确；C．焓变等于生成物能量和与反应物能量和的差，对于同一个反应，不论几步完成，反应物和生成物不变，所以焓变不变，故C错误；D．过氧化氢被氧化生成氧气，O元素化合价由﹣1价升高为0价，则反应 MnO4﹣+H2O2+H+═Mn2++H2O+O2（未配平）中每生成1 mol O2转移2 mol e﹣，故D正确．故选BD．【点评】本题综合考查原电池以及氧化还原反应等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及氧化还原反应的实质，难度不大．12．中国科学家屠呦呦获得2021年诺贝尔医学奖．她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就．下列有关说法正确的是（）A．青蒿素的化学式为C15H20O5B．青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应C．青蒿素、双氢青蒿素分子内各含有2个七元环D．青蒿素、双氢青蒿素分子内均含有7个手性碳原子【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．根据结构简式确定分子式；B．青蒿素转化为双氢青蒿素时和氢气发生加成反应，也是还原反应；C．青蒿素、双氢青蒿素分子内各含有2个七元环，3个六元环；D．青蒿素手性碳原子如，所以有7个；双氢青蒿素分子内含有8个手性碳原子．【解答】解：A．青蒿素的化学式为C15H22O5，故A错误；。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质分类正确的是A．液氯、干冰均为纯净物B．NO2、CO、CO2均为酸性氧化物C．互为同系物D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物2．某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（）A．K 与a 连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为Fe-2e-→Fe2+B．K 与a 连接，则该装置能将化学能转变为电能C．K 与b 连接，则该装置铁电极的电极反应2H++2e-→H2↑D．K 与b 连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法3．下列根据实验操作和现象得出的结论不正确．．．的是选项操作及现象结论将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中，A乙烯具有还原性溶液褪色B 将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液, 出C溶液X 中可能含有SO32-现白色沉淀向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，D淀粉未水解再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀A．A B．B C．C D．D4．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）A B C DX中试剂浓硝酸浓硫酸双氧水浓氨水Y中试剂Cu C2H5OH MnO2NaOH气体NO2C2H4O2NH3A．A B．B C．C D．D5．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是A．非金属性：甲<丙B．原子半径：乙<丁C．最外层电子数：乙<丙D．戊一定是硫元素6．有关海水提溴的说法错误的是()A．海水晒盐后的卤水是提溴原料B．可以利用氯气氧化溴离子C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴7．下列化学用语中，正确的是A．Na原子结构示意图B．MgCl2的电子式C．N2分子的结构式N=N D．CH4的比例模型8．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（）A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一C．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应9．聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。

2020届高三第二次联考试卷化学本试卷共10页，27小题，满分150分。

考试用时120分钟。

注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127第I卷（共63分）一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析2.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④3.0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。

下列判断正确的是A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)； H= +2165 kJ/mol D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl—、AlO2－、OH－B．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl—C．能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42—、S2－、SO32－5.下列涉及有机物的说法正确的是A．互为同分异构体的物质一定不是同系物B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应6.硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品。

江苏省南通市2020届高三化学基础调研测试卷本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。

第一卷1～4页，第二卷5～8页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间120分钟。

第一卷（选择题共64分）可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16P－31Ｓ－32Ca－40I－127Cu－64一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有．．选项符合题．．一个意）1．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确．．．的是A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A．H、D、T互为同素异形体B．氨气分子构型为正四面体形C．NH4Cl的电子式为：D．S2-的结构示意图为：3．下列化合物不能．．通过化合反应获得的是A．CuS B．Na2O2C．Fe(OH)3D．FeS4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．B．C．D．纸片NaOH固体燃料称量5．下列反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OB．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O D．Na 2S溶液呈碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是A．31g 白磷分子（P4）中含有P—P键个数为1.5×6.02×1023B．48gO2和48gO3所含分子数为3×6.02×1023C．1.0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023D．20g 重水（D2O）中含有的中子数为8×6.02×10237．将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，该有机物可能是A．乙烯B．乙醇C．甲酸甲酯D．乙酸8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ B．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（ag）NaCl（ag）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/molD．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2则△H1>△H2二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

2020年江苏省南通市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.下列物质中，属于氨基酸的是()A. C2H5OHB. CH3COOHC.D.2.用化学用语表示Na2O+2HCl=2NaCl+H2O中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为18的Cl原子： 1718ClB. Na2O的电子式：C. H2O的结构式D. Na+的结构示意图：3.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂4.室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()A. pH=12的溶液：Ca2+、NH4+、Br−、HSO3−B. 无色溶液：K+、Al3+、HCO3−、Cl−C. 通入H2S无沉淀：Cu2+、Na+、I−、SO42−D. c(H+)=1×10−2mol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、NO3−、Cl−5.使用下列装置能达到实验目的是()A. 用甲装置制取氯气B. 用乙装置除去Cl2中的少量氯化氢C. 粗盐的提纯过程中用到丙装置D. 用丁装置蒸干溶液制取NH 4HCO 36. 下列叙述正确的是( )A. 浓度和体积相同的FeBr 2、FeI 2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应B. XCl 3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X 强C. 非金属X 能将Fe 氧化到+3价，但非金属Y 不能，则Y 的氧化性一定比X 强D. Cl 2和SO 2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 电解饱和MgCl 2溶液：2Cl −+2H 2O =2OH −+H 2↑+Cl 2↑B. 向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：3SO 2+2MnO 4−+4OH −=2MnO 2↓+3SO 42−+2H 2OC. 向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe 2++NO 3−+4H +=3Fe3++NO ↑+2H 2O D. 向NaClO 溶液中通入足量CO 2：ClO −+CO 2+H 2O =HClO +HCO 3−8. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是( )A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. Y 元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应C. 最简单气态氢化物的热稳定性：W >ZD. W 元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.漂白粉 B.C. Al →NaOH 溶液NaAlO 2→过量盐酸Al(OH)3D. 饱和NaCl 溶液→NH 3,CO 2NaHCO 3→△Na 2CO 310. 下列说法正确的是( )A. 氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能B. 铜锌硫酸原电池(如图)工作时，电子从锌电极经电解液流向铜电极C. 将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3，转移电子数目为6N AD. 手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能11.下列说法正确的是()A. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子的百分数B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C. 加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变D. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<012.某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是()A. 分子式为C14H18O6B. 含有羟基、羧基和苯基C. 能发生取代反应D. 能使溴的水溶液褪色二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强B 室温下，向浓度均为0.1mol·L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀K sp(BaSO4)<K sp(CaSO4)C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L−1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L−1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3−结合H+的能力比SO32−的强A. AB. BC. CD. D14.常温下，运用电离理论做出的预测正确的是()A. 测定某二元弱酸钠盐溶液的pH，可能小于7B. 稀释0.1mol/LCH3COOH(aq)，c(OH−)c(CH3COO−)c(CH3COOH)可能变大也可能变小C. 在20.00ml浓度均为0.100mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液体积一定小于20.00mlD. pH=8的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子15.一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)达到平衡。

2020年江苏省南通市海安高级中学高考化学调研试卷1.化学与生活生产密切相关。

下列说法正确的是()A. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)混合增强消毒效果B. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火D. 盐碱地(含较多Na2CO3)不利于作物生长，可施加生石灰进行改良2.下列有关化学用语表示正确的是()A. 对硝基甲苯的结构简式：B. 质子数为35、中子数为45的溴原子： 3580BrC. CH2F2的电子式：D. CO2的比例模型：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO24.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是()A. 用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C. 用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D. 用装置④将SnCl2溶液蒸干制备SnCl2晶体5.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸()W XY Z种元素氧化物中，只有W的氧化物能与Na2O2反应B. Y元素只能形成含氧酸H2YO3和H2YO4C. Z元素单质具有强氧化性、漂白性D. 简单气态氢化物的稳定性：Y<Z6.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3⋅H2O=AlO2−+4NH4++2H2OB. 浓盐酸与MnO2反应制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)− △ Mn2++2Cl−+Cl2↑+2H2OC. 酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质：4H++4I−+O2=2I2+2H2OD. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO3−+OH−=CO32−+H2O7.下列物质转化在给定条件下能实现的是()A. FeS 2→煅烧SO 3→H 2OH 2SO 4 B. NaCl(aq) →电解 Na →O 2/点燃 Na 2O 2C. Fe →稀H 2SO 4FeSO 4(aq)→Fe(OH)2→空气中灼烧Fe 2O 3 D. Fe 2O 3→盐酸 FeCl 3(aq) →CuFe 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A. 澄清透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN −、Cl −B. 由水电离产生的c(H +)=10−13 mol ⋅L −1的溶液：K +、Na +、CH 3COO −、AlO 2−C. c(Fe 2+)=1mol ⋅L −1的溶液中：H +、NH 4+、NO 3−、SO 42−D. pH =1的溶液中：Ba 2+、Mg 2+、HCO 3−、SO 42−9. 2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。

2020年江苏省南通市高考化学二模试卷1.核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，下列关于核酸的结构和性质说法正确的是()A. 核酸是一种无机酸B. 核酸的性质与蛋白质相似，不会变性C. 组成核酸的元素有C、H、O、N、P等D. 核酸是生物小分子化合物2.利用空气将氯化氢催化氧化，使之转化为氯气，已成为工业上生产氯气的重要途径，其反应为4HCl+O2=2H2O+2Cl2.下列化学用语表达正确的是()A. 质量数为18的氧原子： 1018OB. 水的电子式：C. HCl分子的球棍模型：D. Cl−的结构示意图：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀电路板B. CaO具有吸水性，可用作食品脱氧剂C. NH4Cl具有酸性，可用于金属除锈D. 活性炭具有还原性，可用于水质净化4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1mol⋅L−1 NaOH溶液：Na+、K+、CO32−、AlO2−B. 0.1mol⋅L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42−、MnO4−C. 0.1mol⋅L−1KHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl−、NO3−D. 0.1mol⋅L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3−、HSO3−5.下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的是()A. 用装置甲制备Cl2B. 用装置乙除去Cl2中的HClC. 用装置丙收集Cl2D. 用装置丁吸收尾气6.下列有关化学反应的叙述正确的是()A. SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3B. NH3在纯O2中燃烧生成NO2C. 过量CO 2与氨水反应生成NH 4HCO 3D. 高温条件下Fe 与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H 27. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用石墨作电极电解MgCl 2溶液：2H 2O +2Cl −− 通电 2OH −+H 2↑+Cl 2↑B. 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe +4H ++NO 3−=Fe3++NO ↑+2H 2O C. 用Na 2S 2O 3溶液吸收水中的Cl 2：4Cl 2+S 2O 32−+5H 2O =10H ++2SO 42−+8Cl −D. SO 2通入FeCl 3溶液中：SO 2+Fe 3++2H 2O =SO 42−+Fe2++4H + 8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Y 、W 处于不同周期且X 与W 同一主族，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. 由Y 、W 组成的化合物只能含有离子键C. W 最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D. X 与Y 形成的一种常见化合物与Z 的单质反应生成两种酸9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. NaCl(aq)→电解Na(s)→水(1)NaOH(aq)B. Al(s)→NaOH(aq)Al(OH)3(s)→过量HCl(aq)AlCl 3(s)C. HCl(aq)→MnO2Cl 2→Ca(OH)2Ca(ClO)2D.10. 金属(M)空气电池的工作原理如图所示。