苏教版高一化学上学期期末测试卷

高中化学学习材料唐玲出品苏教版高一化学期末复习试卷【模拟试题】可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－ 32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Ca－40 Fe－56第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、硅被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是A、陶瓷餐具B、石英钟表C、计算机芯片D、光导纤维2、下列气体中，不会造成空气污染的是A、N2B、NOC、NO2D、SO23、下列物质中，不属于电解质的是A、NaOHB、蔗糖C、H2SO4D、NaCl4、下列气体不能用排空气法收集的是A、NHB、Cl2C、NO2D、NO5、从碘水中提取碘可以采用的方法是A、萃取B、沉淀C、蒸馏D、过滤6、下列事故或药品的处理正确的是A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7、下列有关物质用途的叙述不正确的是A、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料B、氢氧化钠可作色素的吸附剂C、用铝制餐具长时间存放碱性食物D、明矾可用作净水剂8、下列物品的鉴别方法不正确的是A、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D、用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体9、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A、BaCl2B、Ba(OH)2C、Na2CO3D、KOH10、制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C 高温 Si ＋2CO↑ (2) Si ＋ 2Cl2加热 SiCl4（3）SiCl4＋ 2H2高温 Si ＋ 4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A、（1）（3）为置换反应B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应C、（2）为化合反应D、三个反应的反应物中硅元素均被还原二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

高中化学（必修1）考试命题班级：化学111 学号：2011210258 姓名：韩德芳高一必修一化学试卷命题说明（总分100分考试时间100分钟）可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 N:14 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共25题，每题2分，共50分）1. 命题说明：此题考查的知识点是胶体存在丁达尔效应。

答案：B水平：了解（此题只需简单回忆属于胶体的物质）2. 命题说明：此题考查的知识点是铜的化学性质。

答案：B水平：了解（此题只需回忆铜的化学性质）)。

3. 命题说明：此题考查的知识点是阿佛加德罗常数(NA答案：A水平：理解（此题需要理解阿佛加德罗常数的概念以及本质）4. 命题说明：此题考查的知识点是Mg的性质。

答案：C水平：了解（此题需要回忆Mg的性质）5. 命题说明：此题考查的知识点是物质分类。

答案：C水平：了解（此题需要回忆物质分类）6. 命题说明：此题考查的知识点是物质分离所用实验的原理、操作及注意事项。

答案：A水平：了解（此题需要回忆物质分离所用实验的原理、操作及注意事项）7. 命题说明：此题考查的知识点是原子结构。

答案：D水平：理解（此题需要具体理解原子结构的本质）8. 命题说明：此题考查的知识点是亚铁盐的还原性。

答案：B水平：了解（此题需要回忆起亚铁盐有还原性）9. 命题说明：此题考查的知识点是相对原子质量的定义以及计算。

答案：B水平：应用（此题需要对相对原子质量的定义以及计算理解并解决问题）10. 命题说明：此题考查的知识点是Na2O2的性质。

答案：B水平：理解（此题需要理解Na2O2的性质）11. 命题说明：此题考查的知识点是偏铝酸钠能与过量CO2反应产生沉淀。

答案：C水平：了解（此题需要回忆起偏铝酸钠能与过量CO2反应产生沉淀）12. 命题说明：此题考查的知识点是溶解度的计算以及物质的量与浓度的概念。

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年浙江省杭州市夏衍中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A ．溶液B ．悬浊液C ．胶体D ．乳浊液2．下列物质属于非电解质的是( )A ．NH 3B ．（NH 4）2SO 4C ．Cl 2D ．CH 3COOH3．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A ．F 2+H 2O （生成O 2和HF ）B ．Na+H 2OC ．NaH+H 2O （生成H 2和NaOH ）D ．Na 2O 2+H 2O4．下列化学方程式中，不能用H ++OH ﹣=H 2O 表示的是( )A ．2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2OB ．Ba （OH ）2+2HCl=BaCl 2+2H 2OC ．Cu （OH ）2+2HNO 3=Cu （NO 3）2+2H 2OD ．KOH+HCl=KCl+H 2O5．下列叙述中，正确的是( )A ．H 2SO 4的摩尔质量是98B ．等物质的量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同C ．等质量的CO 与CO 2中所含碳原子数之比为11：7D ．将98g H 2SO 4溶解于500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L 6．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( ) X Y ZA 苯的同系物芳香烃芳香族化合物 B 胶体 分散系混合物 C 置换反应 氧化还原反应离子反应 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物A ．AB ．BC ．CD ．D7．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥8．如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是( )A．原子半径：Y＞XB．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞WC．气态氢化物的稳定性：X＞WD．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y9．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖．根据物质的分类，青蒿素属于( )A．碱性氧化物B．有机物C．含氧酸盐 D．酸性氧化物10．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（没有中子）和2个电子构成．对这种粒子，下列说法中正确的是( ) A．是氢的一种新单质B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比普通H2分子多一个氢原子核11．化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C．溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分D．由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NAB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2NAC．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NAD．标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA13．下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论正确的是( ) A．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42﹣C．用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2（SO4）3溶液D．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质14．下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )A．B．C．D．15．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是( )A．苛性钠溶液B．漂白粉C．氯水 D．生石灰16．只用一种试剂，可区别Na2SO4、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是( )A．HCl B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH17．银耳具有较高医疗保健作用，干银耳以金黄色为佳，市场上某些银耳呈雪白色，是通过燃烧硫磺燃烧而制得，食用后对人体健康有害．雪白色的干银耳制备时，直接利用的是( )A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性18．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是( )A．H+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣B．K+、Na+、Br﹣、NO3﹣C．Ag+、Na+、Cl﹣、K+ D．NH4+、K+、OH﹣、SO42﹣19．等质量的Na、Mg、Al三种金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下生成的氢气由多到少的顺序是( )A．Na＞Mg＞Al B．Al＞Mg＞Na C．Mg＞Al＞Na D．Na＞Al＞Mg20．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．蒸馏操作时，加热到较高温度时，发现未加沸石，应立即打开瓶塞加入沸石D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道21．中学化学教材中，常借助于图象的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理．下列有关化学图象表现的内容正确的是( )A．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性B．称取NaOHC．除去Cl2中HCl D．稀释浓H2SO422．下列化学变化中，相关示意图错误的是( ) A．CO2通入澄清石灰水B．水玻璃中通入SO2C．氯水中通入SO2D．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液23．标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为( )A．B．C ．D ．24．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是( )A ．KClO 3在反应中失去电子B ．ClO 2是氧化产物C ．1个KClO 3参加反应有2个电子转移D ．H 2C 2O 4在反应中被氧化25．铁、铜混合粉末18.0g 加入到100mL 5.0mol •L ﹣1 FeCl 3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g ．下列说法正确的是( )A ．剩余固体是铁、铜混合物B ．原固体混合物中铜的质量是9.6gC ．反应后溶液中n （Fe 3+）=0.10molD ．反应后溶液中n （Fe 2+）+n （Cu 2+）=0.75mol二、填空题（7个大题，共50分）26．有以下几种物质①熔融氯化钠 ②浓硫酸 ③Cu ④蔗糖 ⑤CH 3COOH ⑥NaHCO 3 ⑦酒精 ⑧液溴，填空回答：（填序号）（1）以上物质中属于强电解质的是； 属于非电解质的是．（2）写出⑤在水中的电离反应方程式：．27．在相同温度和压强条件下，质量相同的O 2、NH 3、H 2、Cl 2四种气体中，体积最大的是．28．新制氯水中含有多种微粒．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是．29．工业上制取漂白粉的反应方程式为．30．图是一学生设计的在实验室制取纯净、干燥的氯气的实验装置图．（1）该实验装置中还缺少的仪器及用品是；．（2）为除去Cl 2中混有的水蒸汽和氯化氢气体，洗气瓶甲和乙中分别盛放下列哪种溶液（填序号）：甲，乙．A ．浓H 2SO 4B ．饱和食盐水C ．澄清石灰水D ．淀粉KI 溶液（3）丁装置的作用是，反应的离子方程式是．（4）烧瓶中发生反应的化学方程式是．（5）若要检验集气瓶丙的瓶塞处是否密封好，可用湿润的淀粉碘化钾试纸进行检测，若漏气，试纸变色，反应的离子方程式是．31．某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液．实验操作过程如下：废铁屑A溶液B C根据要求回答问题：（1）用浓盐酸配制200mL0.2mol•L﹣1稀盐酸，图是某同学转移溶液的示意图，写出仪器A 的名称：．（2）图中有两处错误分别是，．（3）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是．（4）写出检验C中是否含有Cl﹣的方法．32．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．某同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为．[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中除SO2外还可能含少量的H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（3）装置B中试剂的作用是．（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）．（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）．A．A之前 B．A﹣B间 C．B﹣C间 D．C﹣D间．33．将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca（OH）2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g．加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1.12L（标准状况）气体．（1）原混合物中NaHCO的质量为．3（2）计算原固体混合物中Na+的数目为个．34．将8.7g二氧化锰跟100g 36.5%的盐酸混合、加热完全反应后．（1）生成标准状况下的氯气多少升？（2）被氧化的氯化氢的质量是多少？（3）在反应后的剩余物中加入足量的AgNO溶液，可生成多少克沉淀？（假设HCl没有损3失）2015-2016学年浙江省杭州市夏衍中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A．溶液 B．悬浊液C．胶体 D．乳浊液【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．【解答】解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选C．【点评】本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，注意把握分散系分类的依据，题目难度不大，注意把握微粒直径大小的不同．2．下列物质属于非电解质的是( )A．NH3B．（NH4）2SO4C．Cl2D．CH3COOH【分析】根据非电解质的定义：非电解质是指在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物及电离的特点来解答此题．【解答】解：A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；B、硫酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸铵是电解质，故B错误；C、非电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；故选A．【点评】把握电解质和非电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就是否能够导电，即是否以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．3．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A．F2+H2O（生成O2和HF） B．Na+H2OC．NaH+H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2+H2O【分析】在氧化还原反应中，若水水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价在反应前后不发生变化．【解答】解：A、F2+H2O的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故A错误；B、Na+H2O的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；C、NaH+H2O的反应中，NaH中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；D 、Na 2O 2+H 2O 的反应中，Na 2O 2中O 元素的化合价既升高又降低，而水中H 、O 元素的化合价都没有变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，明确元素的化合价及化合价在反应中的变化是解答本题的关键，难度不大．4．下列化学方程式中，不能用H ++OH ﹣=H 2O 表示的是( )A ．2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2OB ．Ba （OH ）2+2HCl=BaCl 2+2H 2OC ．Cu （OH ）2+2HNO 3=Cu （NO 3）2+2H 2OD ．KOH+HCl=KCl+H 2O【分析】H ++OH ﹣=H 2O 表示的是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应．【解答】解：A 、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A 正确；B 、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B 正确；C 、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu （OH ）2+2H +=2H 2O+Cu 2+，故C 错误；D 、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D 正确．故选C ．【点评】本题考查学生离子反应的实质是代表一类化学反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．下列叙述中，正确的是( )A ．H 2SO 4的摩尔质量是98B ．等物质的量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同C ．等质量的CO 与CO 2中所含碳原子数之比为11：7D ．将98g H 2SO 4溶解于500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L【分析】A ．摩尔质量有单位，其单位为g/mol ；B ．氧气、臭氧分子中含有的氧原子数目不同C ．二者分子中都含有1个C ，n=计算出二者含有碳原子数之比；D ．所得溶液的体积不是500mL ，则无法计算所得溶液的浓度．【解答】解：A ．H 2SO 4的摩尔质量是98g/mol ，98为硫酸的相对分子质量，故A 错误；B ．氧气分子中火焰个O 原子，臭氧分子中含有3个O 原子，则等物质的量的O 2和O 3中所含氧原子的物质的量不同，含有的氧原子数也不同，故B 错误；C ．CO 与CO 2中都含有1个C 原子，质量相等时二者的物质的量与摩尔质量成正比，则其物质的量之比=44g/mol ：28g/mol=11：7，则含有碳原子数之比为11：7，故C 正确；D ．将98g H 2SO 4溶解于500mL 水中，所得溶液体积不是500mL ，则所得溶液中硫酸的物质的量浓度不是2 mol/L ，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的化学计算能力．6．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )X Y ZA 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物B 胶体分散系混合物C 置换反应氧化还原反应离子反应D 碱性氧化物金属氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A．苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物，故A正确；B．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B正确；C．置换反应属于氧化还原反应，但是氧化还原反应不全是离子反应，如铁与氯气的反应，故C错误；D．碱性氧化物属于金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，故D正确；故选：C．【点评】本题考查化学的基本概念的从属关系，比较简单，属于基础题，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．7．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥【分析】先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答．【解答】解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒和胶头滴管，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥，故选D．【点评】本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量物质的量浓度和质量百分数之间的换算．8．如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是( )A．原子半径：Y＞XB．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞WC．气态氢化物的稳定性：X＞WD．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y【分析】由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应元素周期律解答．【解答】解：由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y 的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，A．自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞O，故A正确；B．S、Cl同周期，自左而右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故B正确；C．O、S同主族，自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物减弱，故C正确；D．Na、Al同周期，自左而右金属性减弱，单质与水或酸的反应的剧烈程度减弱，故D错误，故选D．【点评】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断．9．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖．根据物质的分类，青蒿素属于( )A．碱性氧化物B．有机物C．含氧酸盐 D．酸性氧化物【分析】A．碱性氧化物指与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物；B．有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；C．含氧酸盐是一种酸根是含氧酸根的盐；D．酸性氧化物是一类能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水．【解答】解：C15H22O5是含碳的化合物，属于有机物．故选B．【点评】本题考查了物质分类的方法和依据，掌握基础是关键，题目难度不大．10．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（没有中子）和2个电子构成．对这种粒子，下列说法中正确的是( ) A．是氢的一种新单质B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比普通H2分子多一个氢原子核【分析】由这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，其质子数为3，电子数为2的阳离子，以此来解答．【解答】解：A．该粒子为微观粒子，是离子，不是单质，故A错误；B．相同相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，故B错误；C．粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，而H3表示个氢原子核（只含质子）和3个电子构成，故C错误；D．普通H2分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核，比普通H2分子多一个氢原子核，故D正确；故选：D．【点评】本题以信息的形式考查原子的构成，明确信息是解答本题的关键，注意结合所学知识来解答，难度不大．11．化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C．溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分D．由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火【分析】A．碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗氢离子；B．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料；C．溴化银见光易分解；D．依据镁燃烧发出耀眼白光解答．【解答】解：A．碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗氢离子，所以胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸，故A正确；B．二氧化硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料，故B错误；C．溴化银见光易分解，具有感光性，可以用来制造胶卷，故C正确；D．由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累．12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NAB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2NAC．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NAD．标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA【分析】A、使用气体摩尔体积22.4L/mol必须是在标况下；B、溶液的体积未知，无法计算含有的氯离子数；C、每个镁原子失去2个电子，再根据N（电子）=2计算失去的电子数；D、每个氢气分子中含有2个原子，再根据N（H）=2计算氢原子数．【解答】解：A、使用气体摩尔体积22.4L/mol必须是在标况下，常温常压下，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所以含有的O原子数不是NA，故A错误；B、溶液的体积未知，无法计算含有的氯离子数，故B错误；C、每个镁原子失去2个电子，N（电子）=2=，故C正确；D、每个氢气分子中含有2个原子，N（H）=2==2NA，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，易错选项是B，注意气体摩尔体积的使用范围和使用条件．13．下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论正确的是( )A．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42﹣C．用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2（SO4）3溶液D．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质【分析】A．丁达尔效应是胶体的独有性质；B．加入BaCl2溶液出现白色沉淀，可能生成AgCl沉淀；C．三价铁离子遇到KSCN溶液会生成血红色溶液；D．钠盐的焰色反应都呈黄色，用焰色反应检验K元素，应通过蓝色钴玻璃．【解答】解：A．丁达尔效应是胶体的独有性质，而溶液物此性质，利用丁达尔效应不能鉴别NaCl溶液和KCl溶液，故A错误；B．加入BaCl2溶液出现白色沉淀，可能生成AgCl沉淀，检验溶液中是否含有SO42﹣，应加入硝酸钡溶液，故B错误；C．亚铁离子和KSCN溶液不发生反应，铁离子遇到KSCN溶液生成血红色溶液，用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2（SO4）3溶液，故C正确；D．用焰色反应检验K元素，应通过蓝色钴玻璃，并且用焰色反应无法鉴别NaCl和Na2SO4，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，题目难度不大．14．下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )A．B．C．D．【分析】A．图为过滤装置；B．图为蒸馏装置；C．图为萃取操作；D．图为分液装置．【解答】解：A ．图为过滤装置，用于分离不溶性固体与液体，故A 不选；B ．图为蒸馏装置，用于分离互溶但沸点不同的液体混合物，故B 不选；C ．图为萃取操作，利用了同种溶质在不同溶剂中的溶解性差异原理，但该操作未分离出物质，故C 选；D ．图为分液装置，用于分层液体的分离，故D 不选；故选C ．【点评】本题考查化学实验操作及评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验装置、实验原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意萃取、分液常组合使用，题目难度不大．15．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是( )A ．苛性钠溶液B ．漂白粉C ．氯水D ．生石灰【分析】根据发生的反应中，存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，不存在元素化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A ．氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，属于非氧化还原反应，故A 错误；B ．漂白粉空气中久置，先发生CO 2+H 2O+Ca （ClO ）2═CaCO 3+2HClO ，属于非氧化还原反应，后发生2HClO 2HCl+O 2↑，属于氧化还原反应，故B 正确；C ．氯水在空气中久置变质，发生Cl 2+H 2O ═HCl+HClO ，2HClO2HCl+O 2↑，均属于氧化还原反应，故C 错误；D ．生石灰在空气中久置变质，发生CaO+H 2O ═Ca （OH ）2，Ca （OH ）2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ，均属于非氧化还原反应，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查物质的变质及氧化还原反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意反应中元素的化合价变化来解答，题目难度不大．16．只用一种试剂，可区别Na 2SO 4、NH 4Cl 、MgSO 4四种溶液，这种试剂是( )A ．HClB ．BaCl 2C ．AgNO 3D ．NaOH【分析】检验铵盐，可加入强碱溶液生成刺激性气味的气体，且加入碱生成氢氧化镁沉淀，以此解答该题．【解答】解：A ．加入盐酸，都不反应，没有明显现象，故A 错误；B ．加入氯化钡，不能检验硫酸钠、硫酸镁，故B 错误；C ．加入硝酸银都生成沉淀，不能鉴别，故C 错误；D ．加入氢氧化钠，现象分别为无现象、刺激性气体、白色沉淀，可鉴别，故D 正确． 故选D ．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．17．银耳具有较高医疗保健作用，干银耳以金黄色为佳，市场上某些银耳呈雪白色，是通过燃烧硫磺燃烧而制得，食用后对人体健康有害．雪白色的干银耳制备时，直接利用的是( )。

苏教版高一上学期化学必修一期末试卷一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是A. 溶液B. 溶液C. 紫色石蕊试液D. 溶液2.下列选项正确的是A. 使PH试纸变成红色的溶液，可能存在大量的：、、、B. 溶液中，可能存在大量的：、、、C. 硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：D. 溶液中滴加少量澄清石灰水：3.下列离子方程式正确的是A. 氢氧化镁与稀盐酸反应：B. 向溶液中加入少量氨水：C. 铜溶于稀硝酸：D. 向次氯酸钙溶液中通入过量：4.下列有关描述或应用中，不正确的是A. 的质量为18gB. 的摩尔质量为C. 铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 一个水分子的质量约等于5.下列说法正确的是标准状况下，个氧气分子所占的体积约是所占体积为标准状况下，1mol 的体积为常温常压下，28g CO与混合气体所含的原子数为，的溶液中的物质的量为标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A. B. C. D.6.某同学用配制的过程如图所示．你认为该同学的错误有A. B. C. D.7.下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是A. 胆矾玻璃B. 汽油液氯C. 石油盐酸D. 干冰铝热剂8.在空气中加热，颜色发生变化，且质量会增加的物质是A. B. C. D.9.下列各组物质中不起反应的是A. 与纯碱共熔B. 通入溶液C. 与大理石共熔D. 和浓共热10.下列叙述正确的是A. 因为高温，所以硅酸的酸性比碳酸强B. 碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C. 二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D. 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸11.下列说法正确的是标准状况下，己烯含有的分子数为标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为乙醇中含有的共价键数约为的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为．A. B. C. D.12.证明某溶液中只含而不含有的实验方法是A. 先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C. 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 只需要滴加KSCN溶液。

高一化学上学期期末复习试题一一. 选择题（本题共18小题，每小题3分，每题只有一项是符合题目要求的。

）1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B. 用SO2漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D. 用小苏打发酵面团制作馒头2．下列说法或做法正确的是（）A. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D. 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于73.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A. MgCl2晶体B. NaCl溶液C. 液态氯化氢D. 熔融的KOH4．在1L溶有01.molNaCl和012.molMgCl的溶液中，Cl-的物质的量浓度为（）A. 0.05mol/LB. 0.1mol/LC. 0.2mol/LD. 0.3mol/L5.下列反应的离子方程式不正确的是（）A. 金属钠与水：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑B. 小苏打与烧碱溶液：HCO-3+OH-====CO-23+H2OC. 碳酸氢钠与足量石灰水：HCO-3+Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2OD. 用NaOH溶液吸收少量SO2：2OH- + SO2====SO-23+H2O6、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是（）①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液．A. ①②③B. ①②③⑥C. ③⑥D. ③④⑥7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 24.g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为01.NAB. 1.8 g重水（D2O）中含N A个中子C. 在25℃，101105.⨯Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L，所含的分子数为NA8、下列说法正确的是（）A．同温同压下甲烷（CH4）和氧气的密度之比为2∶1B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶29、下列叙述错误的是（）A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等10、下列叙述正确的是（）A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中, 非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变成游离态时, 该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质11、精确配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下面实验操作正确的是（ ）A. 称量时，将NaOH 固体直接放在天平托盘上面的纸上B. 将称好的NaOH 固体放入容量瓶中，加入少量水溶液C. 在烧杯中溶解NaOH 固体后，立即将溶液注入容量瓶中D. 将烧杯中已冷却的NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中12、将106g Na 2CO 3和84g NaHCO 3都经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应。

2021年高一化学上学期期末考试试题苏教版H：1, O：16, Na：23, Mg：24, S:32, Cl：35.5, Cu:64, Ag：108, Br：80一.选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．根据α粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模型的科学家是（）A、卢瑟福B、伦琴C、道尔顿D、汤姆逊2．Na和Na+含有相同的（）A、质子数B、电子数C、电子层数D、最外层电子数3．下列微粒的关系中，属于同位素的是（）A、金刚石、石墨B、H2、H2C、、D、、4．放射性同位素可用于治疗肿瘤。

该同位素原子核内的中子数是（）A、125B、72C、53D、195．.砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，下列有关砹或砹的化合物性质推测，错误的是A．砹为有色固体B．HAt很稳定C．AgAt不溶于水 D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高6．下列物质所对应的化学式属于分子式的是（）A、氯化镁B．二氧化碳C．二氧化硅D．硫化钠7．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）A、HClB、H2C、MgCl2D、NaOH8．X元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子中去，则X、Y两种元素形成的化合物中含有的化学键类型为（）A、金属键B、离子键C、共价键D、既有离子键又有共价键9．已知难溶于，如下图所示，下列装置中，不适宜于气体尾气吸收的是10．下列物质在干燥的空气中容易发生风化的是（）A、石碱B、胆矾C、食盐D、烧碱11．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（）A、→CO2B、Fe2O3→FeC、SO2→SO3D、C→CO212．对于①氯化钠②金刚石③干冰三种物质的硬度由大到小排列顺序正确的是（）A、①②③B、③②①C、②①③D、②③①13．0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是A． H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJB． H2 + I2 2HI - 53kJC． H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJD． 0.5H2 + 0.5I2 HI - 26.5kJ14．下列物质中，含有氯离子的是（）A、氯化氢B、氯酸钾C、盐酸D、氯气15．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

苏教版高一（上）期末化学试卷一、单项选择题：本题包括15小题，每小题3分，共计45分．每小题只有一个选项符合题意．1．（3分）科学家的不懈努力推进着社会的不断发展。

我国科学家屠呦呦的突出贡献是（）A．提取治疟药物青蒿素B．发现并命名氯气C．开发合成氨生产工艺D．提出联合制碱法2．（3分）反应 Br2+2KI═2KBr+I2属于（）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应3．（3分）当光束通过下列分散系时，能出现“丁达尔效应”的是（）A．稀硝酸B．氨水C．硫酸铜溶液D．氢氧化铁胶体4．（3分）下列物质中，属于非电解质的是（）A．H2SO4B．AgCl C．Cu D．CO25．（3分）同位素l57N用于生命科学研究中的生物医药示踪剂，下列关于157N的说法正确的是（）A．质子数是7B．电子数是15C．中子数是15D．质量数是226．（3分）下列物质的俗称与化学式一致的是（）A．纯碱﹣NaHCO3B．熟石灰﹣Ca（OH）2C．石膏﹣CaSO3D．漂白粉﹣NaClO7．（3分）在含有大量的OH﹣、Na+、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．H+B．Mg2+C．Ag+D．CO32﹣8．（3分）实验室配制l00mL0.1mol•L﹣1的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是（）A．玻璃棒B．漏斗C．分析天平D．100mL容量瓶9．（3分）下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．用装置甲干燥二氧化硫B．用装置乙稀释浓硫酸C．用装置丙转移溶液D．用装置丁制取氨气10．（3分）下列物质的电离方程式书写正确的是（）A．HClO＝H++ClO﹣B．Ca（OH）2＝Ca2++（OH）2﹣C．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣D．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣11．（3分）下列有关物质的性质与用途，对应关系不正确的是（）A．A12O3的熔点高，用于制造耐火砖、耐火管B．FeCl3有氧化性，用于制作印刷电路板C．Cl2具有毒性，用于自来水消毒D．NH3易液化，用作制冷剂12．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H++OH﹣═H2OB．氯化镁溶液中加入澄淸石灰水：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+C．碳酸钙加入过量盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．钠和水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑13．（3分）我国自主研制的第五代隐形战斗机开﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。

学习必备 欢迎下载高一化学第一学期期末测试卷（满分：100分，考试时间：90分钟）校区：学生姓名：可能用到的相对原子质量： H-1O-16 N-14 S-32 C-12 Na-23 Cu-64 Mg-24Al-27 Cl-35.5Ba-137Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分）题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答 案题 号 11121314151617181920答 案1．寒冷的下雪天，容易出现严重的冰冻。

为使道路积雪消融，环卫工人使用了氯化钠、氯化钙等“化冰盐”。

下列说法正确的是A ．用“化冰盐”融雪属于化学变化B ．估计 MgCl 2 也可用作“化冰盐”C ．使用“化冰盐”可使水分子结构发生变化D ．大量使用这些“化冰盐”不会造成环境污染2．在物质分类中，前者包含后者的是A ．氧化物、化合物C ．溶液、胶体B ．化合物、电解质D ．非金属氧化物、酸性氧化物3．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是A ．玻璃制品B ．石英钟表C ．计算机芯片D ．光导纤维4．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A ．医疗上可用硫酸钡作 x 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B ．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C ．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠D ．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水5．下列试剂的保存不正确的是A 、漂白粉必须密封保存B 、新制的氯水用棕色瓶保存C 、液溴用一层水封盖再密封保存D 、固体碘放在棕色细口瓶中6．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A ．NaOHB ．NH 3·H 2OC ．AgNO 3D ．KSCN7．用 N A 代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是学习必备欢迎下载A．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水B．22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NAC．1mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子D．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA．A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．CO2气体(CO)，通入O2点燃9．有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。

苏教版化学高一上学期期末模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质属于氧化物？A. KNO3B. H2OC. CH4D. NaCl2、下列物质中，不属于同一种氧化物的是：A、氮氧化合物 NO₂B、五氧化二磷 P₂O₅C、二氧化硫 SO₂D、金属氧化物 CuO3、在下列反应中，哪一个不是氧化还原反应？A.(2H2+O2→2H2O)B.(Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu)C.(CaCO3→CaO+CO2↑)D.(Fe+2HCl→FeCl2+H2↑)4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应速率越大，说明反应进行得越快B. 反应速率越大，说明反应物浓度越大C. 反应速率与反应物质量成正比D. 温度越高，反应速率越快，但超过一定温度后，反应速率不再增加5、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子核由质子和电子组成B、所有的原子核外电子数都等于质子数C、中子的质量大约是质子质量的三倍D、原子是由原子核和核外电子组成的6、下列物质中，不属于金属氧化物的是：A. 氧化钙（CaO）B. 氧化铝（Al2O3）C. 氧化钠（Na2O）D. 二氧化硫（SO2）7、下列物质中，属于有机化合物的是：A、NaCl（氯化钠）B、CO2（二氧化碳）C、CH4（甲烷）D、H2O（水）8、下列说法中正确的是（）。

A、1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量。

B、2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数目为0.1NA。

C、100毫升1摩尔/升的盐酸与锌反应，生成的氢气体积在标准状况下为2.24升。

D、浓度为10摩尔/升的NaOH溶液一定比浓度为2摩尔/升NaOH溶液的碱性强。

9、在实验室里，下列哪种物质不能用作金属铜的除锈剂？（）A、硫酸钠溶液B、稀盐酸C、硫酸铜溶液D、稀硫酸10、下列物质中，属于酸碱中和反应的是：A. 氢气燃烧生成水B. 铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁C. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水D. 氧气与氢气反应生成水11、下列关于溶液的说法正确的是（）A、20°C时，某饱和溶液不能再溶解该溶质，也不能再溶解其他溶质B、溶液一定是无色透明的C、饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D、在一定温度下，某物质的饱和溶液与不饱和溶液中溶质的质量分数可能相同12、下列物质中，室温下不属于液态的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化铵（NH4Cl）C. 酒精（C2H5OH）D. 硫磺（S）13、下列物质中，属于同分异构体的是（）A. 乙烷和丙烯B. 乙醇和二甲醚C. 乙烯和环己烷D. 苯和甲苯14、下列关于原子结构的描述，正确的是（）。

苏教版化学高一上学期期末自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列选项中，物质的分类正确的是（）A、碱：NaOH，碳酸钠B、碱：NaOH，KNO3C、碱：KOH，KOH•CuSO4D、碱：Na2CO3，KOH2、下列哪种物质在常温下呈液态？A. 钠 (Na)B. 汞 (Hg)C. 铁 (Fe)D. 铝 (Al)3、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：A、所有金属元素和非金属元素之间形成的都是离子键。

B、所有非金属元素之间形成的都是共价键。

C、非金属元素与金属元素之间形成的通常是离子键。

D、所有非金属元素之间形成的都是非极性共价键。

4、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、共价键是由一个原子的电子与另一个原子的电子成对形成B、离子键只存在于金属元素与非金属元素之间C、在离子化合物中可能存在共价键D、非极性共价键只能存在于同种元素之间5、下列化学用语书写正确的是：A. 2H₂O 表示2个水分子B. Ca²⁺表示一个钙离子，它带的电荷为2个电子C. HCl → HCl 表示盐酸在溶液中的电离过程D. CO + 1/2 O₂ → CO₂表示一氧化碳在氧气中的燃烧反应6、下列关于水的电离平衡的叙述中，正确的是：A. 水的电离平衡是一个可逆反应，方程式可以表示为：H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻B. 在25℃时，纯水中的[H⁺] = [OH⁻] = 1×10⁻⁷ mol/L，因此水显中性C. 加入酸或碱会抑制水的电离，使水的离子积常数Kw发生变化D. 升高温度会促进水的电离，但不会改变水的离子积常数Kw7、下列关于同位素的叙述中，正确的是（）A、同位素具有相同的原子序数，但质量数不同B、同位素具有相同的原子序数和质量数，但中子数不同C、同位素是同种元素的不同原子，但核外电子数不同D、同位素具有相同的电子数，但中子数和质量数不同8、下列关于物质的分类正确的是（）A. 氧化铝为共价化合物B. 氨水为混合物C. 苛性钠为酸D. 冰醋酸为电解质9、在下列物质中，不属于非电解质的是（）A、蔗糖C、硝酸钠D、四氯化碳10、在标准状况下，下列哪种气体的体积最大？A. 1 mol H₂B. 1 mol O₂C. 1 mol N₂D. 1 mol CO₂11、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 聚乙烯C. 二氧化硅D. 硫酸12、下列关于分子和原子的描述，正确的是（）。

苏教版高中化学必修一第一学期期末考试高一化学试卷(总14页) --本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--高中化学学习材料（精心收集**整理制作）海门市2010～2011学年度第一学期期末考试高一化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。

考试时间75分钟。

第Ⅰ卷(选择题共48分)注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

考试结束，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16Na－23 Mg—24Al—27 S－32 Cl－ Fe－56 Cu－64 K－39 Ba—137一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意)1．据报道，江苏在最近47年里平均气温升高℃。

下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因A．N2B．O2C．CO2D．SO222．分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。

下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。

对此反应的分类不正确．．．的是A．化合反应 B．氧化还原反应C．可逆反应 D．置换反应3.下列叙述正确的是A．为提醒人们在使用浓H2SO4时注意安全，贮存浓H2SO4的容器应贴上下图标识B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中4．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．H＋、K＋、ClO－、NO3－ B．OH－、Cl－、Na＋、NH4+C．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－ D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－5．下列情况会对人体健康造成危害的是A．用SO2漂白食品 B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C．提倡广泛使用铁锅 D．用小苏打发酵面团制作馒头6．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是3A．分离碘酒中 B．实验室制氨气 C．除去Cl2中D．排水集气法的碘和酒精的HCl 收集NO8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO-23B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO-24C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH+4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+9．铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是A．NaCl B．KNO3 C．FeCl2D．Fe2(SO4)310．在100 mL mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应，则下列说法中正确的是A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为 mol4D．最终得到的溶液相当于一种纯净物的溶液二、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。

苏教版高一（上）期末化学试卷-1一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）下列物质中属于盐的是（）A．CO（NH2）2B．Mg（OH）Cl C．Mg3N2D．FeO（OH）2．（2分）下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）A．B．C．D．3．（2分）下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是（）A.二氧化硫B．冰醋酸C．氧化钙D．漂白粉4．（2分）下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是（）A．SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClB.3CO2+4NaOH＝2NaHCO3+Na2CO3+H2OC．Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClOD．2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O5．（2分）下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其它三种物质不相同的是（）A．ClO2B．SO2C．H2O2D．NaClO6．（2分）下列说法不正确的是（）A．氢氧化铁胶体可用于净水B．水玻璃用于建筑黏合剂C．纯碱溶液用于去除油污D．MnO2和浓HCl用于工业制氯气7．（2分）下列表示正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．S2﹣的结构示意图：C．二氧化碳的结构式：O﹣C﹣OD．乙烷的结构简式：CH3CH38．（2分）下列关于铁及其化合物的说法不正确的是（）A．炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石B．FeCl3溶液能使KI淀粉溶液变蓝色C.灼热的铁丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成棕色的烟雾D.利用Cu与FeCl3溶液的反应制作印刷电路板9．（2分）下列有关实验的说法正确的是（）A．根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质B．根据能否产生丁达尔效应鉴别胶体和溶液C.根据焰色反应火焰是否呈现紫色判断是否含有钾元素D.根据紫色石蕊试液是否先变红色后褪色来鉴别SO2气体和HCl气体10．（2分）下列实验操作能达到实验目的是（）A.向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣B.在FeSO4溶液中加入KMnO4酸性溶液，溶液褪色，证明FeSO4具有漂白性C.用淀粉溶液来检验加碘食盐中是否含有碘元素D.用蒸馏自来水（含有少量Fe3+）的方法获得少量纯净的水11．（2分）下列说法正确的是（）A.金刚石、石墨、C60互为同素异形体，它们形成的晶体都是分子晶体B.二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一条直线上C.正戊烷、异戊烷、新戊烷的分子式都为C5H12，它们互为同系物D．（CH3）2CHCH（CH3）2的名称是2，3﹣二甲基丁烷12．（2分）下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42﹣、NH4+、MnO4﹣B．使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、ClO﹣C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、Br﹣D．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：K+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣13．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OB．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OC．氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+ClO﹣D．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O14．（2分）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

高一化学第一学期期末考试高一化学试题（苏教版化学1）友情提示：友爱的同学，欢迎你参加本次考试！你要相信自己，沉着答题。

祝你成功！本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。

第一卷1页至4页，第二卷5页至8页。

考试终止后，将第二卷和答题卡一并交回。

考试时刻90分钟。

第一卷（选择题，共36分）注意事项：1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2.第一卷答案必须填涂在答题卡上，在其它位置作答无效。

每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Ca-40 Fe-56 Al-27一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意）1．1998年7月全国科学技术名称审定委员会公布了101～109号元素的中文命名，在1996年2月德国达姆施特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由7030Zn撞入一个20886Pb的原子核，并赶忙开释出一个中子而产生的一种新元素的原子，则该新元素的原子核内所含中子数是A．165 B．166 C．125 D．1262．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，赶忙被科学家们高度评判为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些“明白得”，你认为其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．那个反应是置换反应3．在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。

两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体所含有的原子总数相同，它们一定还具有相同的A．电子总数B．质子总数C．分子总数D．质量4．下列说法错误的是A．用KSCN溶液能够检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子B．因为碘易溶于酒精，因此常用酒精萃取碘水中的碘C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的pH D．用蒸馏的方法能够分离乙酸和乙酸乙酯的混合物5．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要依照不同原子、分子或离子的某些特点反应对物质进行检验，以确定物质的组成。

高一化学上学期期末试卷苏教版【本讲教育信息】一、教学内容期末试卷【模拟试题】（答题时间：90分钟）说明：1. 本试卷分笫I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

满分100分。

2. 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Fe －56 Cu －64第I 卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1. 2007年10月24日18时05分“嫦娥一号”成功发射，令所有炎黄子孙感到自豪。

本次探月的主要目的之一是：勘探地球上蕴藏量很小，而月球上却极为丰富的核聚变燃料He32在月壤中的分布和含量。

氦元素在地球上主要以He 42的形式存在。

关于氦元素的说法中不正确的是A 、He He 43和互为同位素B 、He He 43和的化学性质几乎完全相同C 、He He 43比少一个中子D 、He He 43和在相同条件下密度相同2. 在以下各组物质的分类中，正确的是A 、Na 2O 、MgO 、Al 2O 3都是碱性氧化物B 、CO 2、SO 2、NO 2都是酸酐C 、盐酸、硫酸、硝酸都是强酸D 、CO 2、SO 2、NO 2都是有毒气体3. 下列实验操作中错误的是A 、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B 、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C 、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D 、萃取操作时，选择的有机萃取剂与原来的溶剂互不相溶4. 属于能导电的电解质是A 、盐酸B 、铁C 、酒精D 、熔融的氯化钠5. NH 4Cl 、（NH 4）2SO 4、MgCl 2、KNO 3 以上四种溶液能用一种试剂鉴别出来，该试剂是A 、AgNO 3B 、BaCl 2C 、Ba （OH ）2D 、NaOH6. 相同状况下，等体积的两容器中分别盛有NO 气体和N 2、O 2的混合气体，则两容器中一定相等的是A 、质量B 、密度C 、原子数D 、电子数7. 实验室里需用480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是A 、称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B 、称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C 、称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D 、称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液8. 用浓硫酸配制1 mol/L H 2SO 4溶液时，下列实验操作使所配制的溶液浓度偏高的是A 、用量筒量取所需浓H 2SO 4时仰视刻度线B、容量瓶中有少量蒸馏水C、洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中D、仰视容量瓶标线进行定容9. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A、常温常压下，22.4 LCO2所含的分子数为N AB、标准状况下，22.4 L水所含分子数为N AC、1L 0.5mol/L MgCl2溶液所含Cl－数为N AD、28 g 铁在足量氯气中完全燃烧，电子转移的电子数为N A10. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水来配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A、KBrB、Ca（OH）2C、Na2SO3D、AlCl311. 下列物质敞口久置在空气中，不易变质的是A、漂白粉B、氯化钠C、偏铝酸钠溶液D、过氧化钠12. 关于反应2KClO3＋4HCl（浓）＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，下列说法中正确的是A、HCl发生还原反应B、产生1mol Cl2转移2摩尔电子C、+5价的氯转变为－1价的氯D、氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：213. 将足量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能．．．有沉淀产生的是A、硫酸铜溶液B、碳酸氢钙C、氯化铁溶液D、氯化铝溶液14. 等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠，其比较中前者小于后者的是A、与同浓度的盐酸反应的速率B、与盐酸充分反应所消耗盐酸的物质的量C、与盐酸充分反应生成CO2的物质的量D、配制成等体积溶液后的pH15. 等体积的氢氧化钠溶液和盐酸分别与足量的铝粉反应，在相同条件下产生等体积的氢气，则氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度之比是A、1：1B、1：3C、2：3D、3：116. 石英沙（主要成分为SiO2）是一种常用的工业原料，其中常混有少量的碳酸钙。