甘肃省张掖市2015年高考化学三诊试卷 Word版含解析

2015年甘肃省部分普通高中高三联考化学试卷第I卷（选择题共46分）相对原子质量：：H—1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe—56 Cu—64 Br —80 Ag —108 Ti —48 Ca—40一、单项选择题（每题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A、“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B、工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质C、Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料D、燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应2.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)+Q(s) △H >0，下列叙述正确的是：A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4C、达到平衡后，反应速率2V正(Y)=3 V逆(Z)D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动3．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是：A． B．C．CH4O D．C4．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是：A．测得其pH=7 B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1C．遇钠生成氢气 D．1.01× 105Pa时沸点为100℃5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－D．水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－6．下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是：7．有五种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③NaAlO2④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是：A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④8．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是：A．硫酸铜的溶解度 B．溶液的质量C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中Cu 2的数目9．关于三种有机物叙述错误的是（—SH的性质类似于—OH）：A．都能发生酯化反应B．都能与NaOH反应C．甲的苯环上的一氯代物有4种D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种10．元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是：A. 元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B. 原子半径的大小顺序为：W＞Z＞YC. 离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+D. W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强11．向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是：12．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有：A．2种 B．3种 C．4种 D．5种13．常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是：A．混合后溶液pH＝7B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)14．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是：A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－115. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

2015年普通高等学校全国统一考试信息卷三理综化学试题编号仪器药品实验目的A烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AICI 3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCI 2杂质的AICI 3 溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、碳酸钠溶液证明非金属性：CI > C > Si C酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)NaCI溶液蒸发溶液得到晶体8.化学式为C3H5CI的链状的同分异构体(包括顺反异构体)共有A. 工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属ZB. 元素X的最高正价与W的最高正价相同C. 简单离子半径的大小顺序：r(Y ) > r(X )D. Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z1Aik■J ■IVX. jn.1 Th* mtiT)it/t S T pii◎討阿加u巒◎Gt)9.对下列图像的描述正确的是Fe3 +，可加入CuO调节pH至3〜5根据图①可判断反应的H < 0根据图②，除去CuSO溶液中的4A.B.C.D.10.+ 2B(g) —3C(g)图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是-1 3+ +图③可表示压强(p) 对反应2A(g)D(s)的影响A. 0.1 mol •L盐酸的澄清透明溶液：Fe 、K、+ 2+2 ——H 、Fe、SO4 、Cl+ ——Cu2+、Na、AIO 、Cl+ —-222-SO4、BrB. 含有NaNO3的溶液:C. 能使石蕊变红的溶液:D. 由水电离出的+、Ca HCO3NO311. 短周期元素X、Y、属元素。

下列说法正确的是Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中为地壳中含量最高的金12. 尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。

甘肃省张掖市高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列材料中能使海水淡化的高分子材料是（）A . 生物高分子材料B . 高分子分离膜C . 液晶高分子材料D . 复合材料2. （2分）(2018·浙江选考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NAB . 32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC . 26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NAD . 120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA3. （2分）下列物质中，常温下呈气态的是A . 己烷B . 苯C . 氯乙烯D . 氯仿4. （2分）下列气态氢化物最稳定的是（）A . CH4B . NH3C . HFD . H2O5. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+ 2I－ = I2 + 2C1－B . 金属钠投入水中：2Na +2H2O = 2Na+ +2OH－+ H2↑C . 铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OD . 将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合： HCO3－ + OH－ = CO3 2－+ H2O6. （2分） (2019高三上·鹤岗月考) 下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）A . 检验溴乙烷的消去产物B . 检验碳与浓硫酸反应产物中含有CO2C . 验证铁的析氢腐蚀D . 杨峥牺牲阳极的阴极保护法7. （2分） (2019高一上·霍邱月考) 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A . 氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)B . pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C . 0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)D . 0.1mol·L－1的碳酸钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)二、非选择题 (共6题；共40分)8. （7分）用图提供的装置与试剂，组装一套CO还原CuO的实验装置，并回答问题．（1）使用CO气体进行实验时，可将水重新注入装置C中而将CO气体排出，此时水应从接口________（填“e”或“f”）流入，实验时气体则依次通过________c→d→________（填接口处字母）；（2）实验开始时应该先________，后________，原因是________；（3）写出B处发生反应的化学方程式________．9. （3分） (2018高二上·宁波期中) I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0 mol N2和x mol H2发生如下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，20 min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，容器内的压强变为原来的80%。

甘肃省张掖市2018届高三第三次诊断考试化学试题1. 古往今来，生活处处有化学。

下列说法不正确的是A. 晋代葛洪在《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应B. 唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药的制作过程C. 豆浆煮沸后，蛋白质变成了氦基酸D. 油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为Imol 的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为N AB. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5N AC. 标准状况下，H2和CO 混合气体8.96L 在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N AD. 56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3N A个电子3. 对羟基肉桂酸的结构简式如图所示，下列有关对羟基肉桂酸的说法正确的是A. 分子式为C9H6O3B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色C. 能发生加成反应，但不能发生取代反应D. 苯环上的一氯代物有2 种4. 某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为:2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2。

下列叙述中错误的是学。

科。

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网...A. 电池工作时负极材料是li，发生氧化反应B. 将电解质溶液改为LiCl 的水溶液，电池性能会更好C. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑5. 元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W 的某种简单离子只有质子；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍；元素Y 在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W 的单质在M 的单质中燃烧伴有苍白色火焰。

甘肃省张掖市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017·海南模拟) 下列说法正确的是（）A . 糖类化合物都具有相同的官能团B . 将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C . 油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应D . 通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径2. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（）。

A . 在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2NAB . 1 mol C4H10分子中共价键总数为13NAC . 0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO3-的数目为NAD . 任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为NA3. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列叙述正确的是（）A . 丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上B . 甲苯分子中7个碳原子都在同一平面C . 乙烷分子中碳原子和全部氢原子可能在同一平面上D . 2﹣丁烯分子中4个碳原子可能在同一条直线上4. （2分） (2017高二下·扬州会考) 下列实验方法能达到实验目的是（）A . 用KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯B . 用焰色反应鉴别KNO3和KClC . 用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4D . 用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl5. （2分） (2016高二上·承德期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 两烧杯中溶液的pH均增大C . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极D . 产生气泡的速度甲比乙慢6. （2分）下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 原子半径：Na＞Mg＞AlB . 热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D . 熔点：Na＞K＞Rb7. （2分） (2019高二上·吉林期末) 有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者的大小关系正确的是（）A . V3>V2>V1B . V3=V2=V1C . V3>V2=V1D . V1=V2>V3二、实验题 (共2题；共14分)8. （7分） (2018高三上·钦州港开学考) 某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应，其反应装置如下图所示：已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1，请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式是________（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是________（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ________ ，说明SO2具有________ 性。

张掖市2014－2015学年高三年级4月诊断考试理科综合化学试卷命题人：高台一中何进礼张万福杜海审题人：山丹一中贾旭良王钰国马斌第Ⅰ卷（选择题，共126分）考生注意：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名、考号在答题卡上填写清楚。

2．作答时，考生务必用2B铅笔将第I、II卷的答案答在答题卡上相应位置，答在试卷上的答案无效。

相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Al 27 Fe 56 Si 28本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本大题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列有关化学用语表示正确的是A．四氯化碳分子比例模型：B．COS的电子式是S C OC．次氯酸的结构式为 H－Cl－O D．18 8O2－离子结构示意图：8．下列说法不正确．．．的是A．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为B．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应9．下列操作能达到实验目的的是目的操作A 确定某卤代烃为氯代烃取某卤代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化，然后加AgNO3溶液，有白色沉淀B 配制银氨溶液在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失C 提取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置D 确定蔗糖是否发生水解取2 mL水解液滴加少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4N AB．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N AC．142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3N AD ．已知3BrF 3＋5H 2O ＝HBrO 3＋Br 2＋9HF ＋O 2↑ 如果有5mol H 2O 参加氧化还原反应，则由水还原的BrF 3分子数目为3N A11．下列离子方程式正确的是A ．以金属银为阳极电解饱和NaCl 溶液：2Cl －＋2H 2O = H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －B ．FeBr 2溶液中通入足量的氯气：2Fe 2+＋2Br －＋2Cl 2＝2Fe 3+＋Br 2+4Cl－C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe 2+＋2H +＋H 2O 2＝Fe 3+＋2H 2OD ．在通入过量SO 2后的NaOH 溶液中加足量的溴水（不考虑SO 2的溶解）： HSO 3－+Br 2+H 2O ＝3H ++2Br －+SO 42－12．将10.7gMg 、Al 和Fe 组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L 气体。

张掖市2014-2015学年度高考备考诊断考试第五次试题理综化学注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号．不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

一、选择题（每小题6分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误．．的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子8．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有A．2种B．3种C．4种D．5种9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2 NH3·H2O =2 NH4+ + SO32－+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32-D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3－+12H+ +10I－= Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2OA．分子组成为C m(H2O)n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O12．常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是A．混合后溶液pH＝7B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)13．将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0．8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为A．0．2 mol B．0．4 mol C．0．6 mol D．0．8 mol三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

张掖市2014——2015学年度高三第三次诊断考试理科综合试卷第Ⅰ卷(共126分)注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号．不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 Cu -64 S-32 O-16一、选择题：（本大题共l3小题。

每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①将煤液化或气化，获得清洁燃料②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能A．①②④B．①②③C．①②③④D．①③④8．在一无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。

某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋②Fe3＋③ Cl－④ NO3－⑤S2－⑥CO32－⑦ NH4＋⑧Mg2＋⑨A l3＋⑩AlO2－离子。

其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是( )A．③⑤⑥⑦⑩ B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥⑩9．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。

下列有关说法正确的是（）A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液10．某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。

在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中可能含有Cl-B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42-C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3-D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+11．从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法不正确的是（）A．化合物 zeylastral可以发生水解反应B．能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应C．1mol zeylastral最多与5molH2发生反应D．1mol zeylastral最多可与2molBr2发生反应12．常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是（）A．H2A为二元强酸B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)13．在2 L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下数据：A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%8C．650℃时，化学平衡常数K＝3D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n(CO2)为1.6 mol第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题，第 22题-第32题为必考题，每个题每位考生必须作答，第33题-第40题为选考题，考生根据要求作答 (必考题129分，选考题45分，共174分)（一）必考题（共129分）26．（15分）在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛。

甘肃省张掖市明乐一中2015 届高三上学期诊断化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分．在每小题给出的四个选项中．只有一个选项是符合题目要求的．）1．（3分）下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012kg12C中所含的碳原子数为N AD．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子2．（3分）下列化学用语表示不正确的是（）A．Na+的结构示意图B．四氯化碳的电子式C．二氧化碳的结构式为O=C=O D．乙烯的实验式为 CH23．（3分）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（）A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类4．（3分）氢化钙（CaH2中H为﹣1价）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，下列说法错误的是（）A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物的质量比为1：15．（3分）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6．（3分）下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.1mol Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣7．（3分）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）①含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣②加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+③含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣④在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+⑤由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣．A．①②B．①③⑤C．①D．①④⑤8．（3分）2011年的云南曲靖铬污染事故尚未平息，时隔半年，2012年广西柳州的龙江河镉污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓．关于Cr说法正确的是（）A．Cr与Cr是同素异形体关系B．Cr含有24个中子C．Cr与Cr互为同位素，物理性质、化学性质均相同D．Cr中子数比电子数多4个9．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下11.2L Cl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5N AB．将标准状况下22.4L NO与11.2L O2混合后的体积约为22.4LC．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移的电子数为8N AD．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4N A10．（3分）有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．从C（S、石墨）=C（S、金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol11．（3分）关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子中，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键12．（3分）下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥13．（3分）下列叙述中正确的有（）个①有新单质生成的化学反应一定是氧化还原反应．②熵增且放热的反应一定是自发反应．③Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极．④难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小．⑤燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量．⑥干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色．A．1 B．2 C．3 D．414．（3分）已知下列热化学方程式，则③中的Q3值为Zn（s）+O2（g）═ZnO （s）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1①Hg（l）+O2（g）═HgO （s）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1②Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO （s）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1③（）A．Q2﹣Q1B．Q1+Q2C．Q1﹣Q2D．﹣Q1﹣Q215．（3分）NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）A．v（O2）=0.225mol•L﹣1•min﹣1B．v（H2O）=0.375mol•L﹣1•min﹣1C．v（N2）=0.125mol•L﹣1•min﹣1D．v（NH3）=0.250mol•L﹣1•min﹣116．（3分）X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X元素和Z元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素．下列说法不正确的是（）A．化合物YZ3极易溶解于水B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物C．12g14X中含有中子的物质的量为8 molD．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解17．（3分）合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．在反应过程中，逆反应速率的变化如图所示，下列说法正确的是（）A．t1时一定是增加了生成物B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时一定是降低了温度18．（3分）在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L﹣1和1.5m ol•L ﹣1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（）A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB．反应后产生13.44L H2（标准状况）C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体19．（3分）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 Mg x Mo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）A．Mg2+向正极迁移B．正极反应为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣C．Mo3S4发生氧化反应D．负极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+20．（3分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2二、填空题（共4题，共40分）．21．（8分）现有下列物质：①KI ②铜③稀硝酸④NH3⑤NaHSO4⑥Ba（OH）2⑦氢氧化铁胶体⑧氨水（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）分类标准电解质盐非电解质混合物属于该类的物质（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，写出该离子反应对应的化学方程式．（3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为．22．（8分）实验室需要配制0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、以及等质量的两片滤纸．（2）计算，应选择下列正确A．需要CuSO4固体8.0g B．需要CuSO4•5H2O晶体12.0gC．需要CuSO4•5H2O晶体12.5g D．需要CuSO4固体7.7g（3）称量．所用砝码生锈则所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是．（5）转移、洗涤．在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了．（6）定容，摇匀．（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．23．（12分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是．（2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol．L﹣1（3）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由．24．（12分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO42﹣、OH﹣图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C 溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：（1）M为电源的极（填写“正”或“负”）；电极b上发生的电极反应为；（2）写出乙烧杯的电解反应方程式；（3）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积；（4）要使丙恢复到原来的状态，需要加入一种物质克．甘肃省张掖市明乐一中2015届高三上学期诊断化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分．在每小题给出的四个选项中．只有一个选项是符合题目要求的．）1．（3分）下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012kg12C中所含的碳原子数为N AD．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．摩尔质量有单位g/mol，相对分子（原子）质量单位为1；B．“物质的量”是物理量，不是单位；C．1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同为N A；D．构成物质的基本微粒有分子、原子和离子；解答：解：A．摩尔质量有单位为g/mol，而相对分子（原子）质量单位为1，故A错误；B．“物质的量”是物理量，不是单位，其单位mol是国际单位制中的一个基本单位，故B错误；C．1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同为N A；故C组去；D．有的物质不是由分子组成的，而使由原子或离子组成的，故D错误；故选C．点评：本题考查了有关物质的量的几个概念，根据教材中的概念来分析，难度不大．2．（3分）下列化学用语表示不正确的是（）A．Na+的结构示意图B．四氯化碳的电子式C．二氧化碳的结构式为O=C=O D．乙烯的实验式为 CH2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，最外层为8个电子；B．四氯化碳的电子式中，氯原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了3对未成键电子；C．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，用短线代替所有共用电子对即为二氧化碳的结构式；D．实验式为分子组成的最简比，根据乙烯的分子式确定其实验式．解答：解：A．钠离子的核电荷数为11，最外层达到8电子稳定结构，钠离子的结构示意图为，故A正确；B．四氯化碳为共价化合物，C、Cl原子都达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为，故B错误；C．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，其电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，二氧化碳的结构式为：O=C=O，故C正确；D．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，则乙烯的实验式为：CH2，故D正确；故选B．点评：本题考查了电子式、实验式、离子结构示意图、结构式的书写判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写方法，选项B为易错点，注意四氯化碳与甲烷电子式的区别．3．（3分）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（）A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类考点：混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析：A．根据元素组成的种类分析；B．根据弱电解质和强电解质的电离程度不同；C．根据分散质粒子直径大小来分类；D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类对反应进行基本分类；解答：解：A．根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故A正确；B．弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，与溶液导电能力强弱无关，故B错误；C．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故C错误；D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，不是根据反应中的能量变化，故D错误；故选：A；点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．4．（3分）氢化钙（CaH2中H为﹣1价）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，下列说法错误的是（）A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物的质量比为1：1考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H元素为﹣1价，在反应中升高为0；H2O 中H元素为+1价，在反应中降低为0，以此来解答．解答：解：A．CaH2中H元素为﹣1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故A错误；B．由反应可知，氧化产物与还原反应均为氢气，故B正确；C．CaH2中H元素为﹣1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故C正确；D．氧化产物与还原反应均为氢气，其物质的量相同，则氧化产物与还原产物的质量比为1：1，故D正确；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答，难度不大．5．（3分）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A．纯银器主要发生化学腐蚀；B．铁比锡活泼，形成原电池后，金属铁易被腐蚀；C ．海轮外壳连接锌块，锌为原电池负极，容易被腐蚀；D ．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极做电解池的阴极．解答： 解：A ．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故A 正确；B ．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B 错误；C ．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故C 错误；D ．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故D 错误； 故选A ．点评： 本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度不大，注意把握金属腐蚀的原理和电化学知识．6．（3分）下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A ． 氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe （OH ）3+3H +═Fe 3++3H 2OB ． 向含有0.4mol FeBr 2的溶液中通入0.1mol Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl ﹣C ． NH 4Al （SO 4）2溶液中加入Ba （OH ）2溶液使SO 42﹣完全沉淀：Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH ﹣═AlO 2﹣+2BaSO 4↓+2H 2OD ． NaHCO 3溶液中加入过量的Ba （OH ）2溶液：2HCO 3﹣+Ba 2++2OH ﹣═BaCO 3↓+2H 2O+CO 32﹣考点： 离子方程式的书写．专题： 离子反应专题．分析： A 、氢氧化铁溶于氢碘酸时，在发生酸碱中和的同时还发生三价铁离子和碘离子之间的氧化还原反应；B 、由于还原性Fe 2+＞Br ﹣，所以氯气先与Fe 2+反应，如果Fe 2+反应完，氯气才与Br ﹣反应；只要Fe 2+有剩余，Br ﹣不反应；C 、根据SO 42﹣完全沉淀这一信息，来确定NH 4Al （SO 4）2和Ba （OH ）2的物质的量的比，同时需要注意氢氧化铝不溶于氨水；D 、注意设“1”法的应用．设量少的为“1”，根据1molNaHCO 3的需要，来确定消耗的OH ﹣和Ba 2+的量，从而得出离子方程式．解答： 解：A 、氢氧化铁溶于氢碘酸的化学方程式：2Fe （OH ）3+6HI═2FeI 2+I 2+6H 2O ，HI 为强酸，FeI 2为可溶性盐，故离子方程式为：2Fe （OH ）3+6H ++2I ﹣=2Fe 2++I 2+6H 2O ，故A 错误；B 、向含有0.4mol FeBr 2的溶液中通入0.1mol Cl 2反应，由于还原性Fe 2+＞Br ﹣，故0.1mol Cl 2先与Fe 2+反应，消耗Fe 2+反0.2mol ，故Fe 2+有剩余，Br ﹣不反应，故离子方程式为：2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl ﹣，故B 正确；C 、NH 4Al （SO 4）2溶液中加入Ba （OH ）2溶液使SO 42﹣完全沉淀，则NH 4Al （SO 4）2和Ba （OH ）2的物质的量之比为1：2，故化学方程式为NH 4Al （SO 4）2+2Ba （OH ）2 =2BaSO 4↓+Al （OH ）3↓+NH 3•H 20，故离子方程式为：NH 4++Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH ﹣═2BaSO 4↓++Al（OH ）3↓+NH 3•H 20，故C 错误；D 、NaHCO 3溶液中加入过量的Ba （OH ）2溶液时，设量少的为“1”，则1molNaHCO 3含1molHCO 3﹣，则消耗1molOH ﹣和1molBa 2+，故离子方程式为HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣═BaCO 3↓+H 2O ，故D 错误； 故选B ．点评： 本题考查了离子方程式的书写，注意选项A 在发生了酸碱中和后，还要注意发生的氧化还原反应，难度较大．7．（3分）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）①含有大量Al 3+的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42﹣、Cl ﹣②加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+③含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣④在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+⑤由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣．A．①②B．①③⑤C．①D．①④⑤考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①含有大量Al3+的溶液中，Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，也不与铝离子反应；②加入Al能放出H2的溶液为酸性或者强碱性溶液，碳酸氢根离子既能够与酸反应，也能够与碱溶液反应；③含有大量Fe3+的溶液中，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；④在含有大量AlO2﹣的溶液中，偏铝酸根离子与氢离子反应；⑤由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，钙离子与氢氧根离子反应、碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子都反应．解答：解：①含有大量Al3+的溶液中，Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都不与Al3+反应，在溶液中能够大量共存，故①正确；②加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子、氢氧根离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故②错误；③Fe3+与SCN﹣反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故③错误；④AlO2﹣与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故④错误；⑤由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，Ca2+、HCO3﹣都一氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故⑤错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，而2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还要明确题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．8．（3分）2011年的云南曲靖铬污染事故尚未平息，时隔半年，2012年广西柳州的龙江河镉污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓．关于Cr说法正确的是（）A．Cr与Cr是同素异形体关系B．Cr含有24个中子C．Cr与Cr互为同位素，物理性质、化学性质均相同D．Cr中子数比电子数多4个考点：核素．专题：原子组成与结构专题．分析：A．同一元素的不同单质互称同素异形体；B．元素符号的左上方是质量数，左下方是质子数，中子数=质量数﹣质子数；C．同位素的物理性质不同，化学性质相同；D．元素符号的左上方是质量数，左下方是质子数，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=质子数．解答：解：A．Cr与Cr是原子，不是单质，不属于同素异形体，故A错误；B．Cr的质子数为24，质量数为52，中子数=52﹣24=28，故B错误；C．Cr与Cr互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，故C错误；D．Cr的质子数为24，质量数为52，中子数=52﹣24=28，核外电子数为24，中子数比电子数多4个，故D正确；故选D．点评：本题考查原子结构、同位素、同素异形体等，难度不大，注意掌握质量数与质子数、中子数之间的相互关系．9．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下11.2L Cl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5N AB．将标准状况下22.4L NO与11.2L O2混合后的体积约为22.4LC．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移的电子数为8N AD．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、Cl2溶于水的反应是可逆反应；B、NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，会导致气体体积减小；C、根据反应分析电子转移数目；D、根据氧气和臭氧均有氧原子构成来分析．解答：解：A、Cl2溶于水的反应是可逆反应，故标准状况下11.2L 氯气溶于水转移电子数小于0.5N A，故A错误；B、22.4L NO与11.2L O2混合后生成1molNO2，而NO2存在平衡：2NO2⇌N2O4，会导致气体体积减小，故B错误；C、在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，转移7mol电子时生成4mol氯气，故C错误；D、氧气和臭氧均有氧原子构成，故6.4g混合气体中含有的氧原子的物质的量n===0.4mol，个数为0.4N A，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．（3分）有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．从C（S、石墨）=C（S、金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程；B．硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫的燃烧过程是放热过程；C．物质具有的能量越低越稳定；D．根据热化学方程式的意义和书写方法来判断．解答：解：A．乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程，含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH 的稀溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，故A错误；B．硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量更多，故B错误；C．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故C正确；D．2gH2即1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2molH2燃烧放出的热量285.8kJ×2=571.6KJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应的反应热和焓变间的关系知识，注意中和热的测定实验中使用的是强酸和强碱的稀溶液，题目难度不大．11．（3分）关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子中，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：A．离子化合物中一定含离子键，可能含共价键；B．非极性键可存在于共价化合物或离子化合物中；C．共价化合物中一定不含离子键；D．由不同元素组成的多原子分子里，可能含极性键和非极性键．解答：解：A．离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH等，故A错误；B．非极性键可存在于共价化合物或离子化合物中，如过氧化氢、过氧化钠，故B错误；C．共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故C正确；D．由不同元素组成的多原子分子里，可能含极性键和非极性键，如过氧化氢中含O﹣O非极性键，故D错误；。

张掖市2014——2015学年度高三第三次诊断考试理科综合试卷命题人：孙子彪刘禧高永红（张掖中学）审题人：张琪林赵鉴毛广（民乐一中）复审人：李长久魏学强马斌（山丹一中）第Ⅰ卷(共126分)注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号．不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 Cu -64 S-32 O-16一、选择题：（本大题共l3小题。

每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．埃博拉病毒属于RNA病毒，可引起人类和灵长目动物发生当今世界上最致命的出血热，下列属于埃博拉病毒、结核杆菌与酵母菌共性的是( )A．遗传物质的基本组成单位相同 B．基因都位于染色体上C．均只有一种细胞器 D．均具有完整的结构2．有关细胞生命历程的说法不正确．．．的是( )A．细胞生长，核糖体的数量增加，物质交换效率增强B．细胞分化，核遗传物质没有发生改变，但mRNA有变化C．细胞癌变，细胞膜上的糖蛋白减少，多个基因发生突变D．细胞凋亡，相关基因活动加强，有利于个体的生长发育3．下列为某一遗传病的家系图，已知Ⅰ一1为携带者。

可以准确判断的是( )A．该病为常染色体隐性遗传B．Ⅱ—4是携带者C．Ⅱ一6是携带者的概率为1／2D．Ⅲ一8是正常纯合子的概率为1／24．下图表示多种植物激素对黄瓜幼苗生长的调节作用，据图判断下列说法不．正确的是( )A．①②③代表的植物激素分别是赤霉素、生长素、乙烯B．激素①②③在促进幼苗生长过程中具有协同作用C．a浓度的激素②抑制细胞伸长、b浓度的激素②促进细胞伸长，激素②的作用具有两重性D．在幼苗生长过程中，除了图中的激素①②③外还有其他植物激素的作用5. 大气中CO2过多与碳循环失衡有关。

因而“低碳生活”已经获得全社会有识之士的普遍认同。

下列判断不正确的是( )A．增加自养生物的种类和数量有利于降低大气中的CO2含量B．大气中CO2的增加主要与异养生物②的数量增加有关C．该生态系统中的自养生物与所有异养生物构成了生物群落D．该图能表示物质循环过程，不能准确表示能量流动方向6.下列对于生物体内物质或细胞的理解正确的是（）A．酶、受体、载体蛋白都具有专一识别作用B．细胞间进行信息交流时一定依赖于细胞膜上的特异性受体C．神经递质、甲状腺激素和纤维素酶发挥作用后都将失去活性D．细菌代谢速率快，是因为细胞膜和细胞器膜为其提供了结构基础7．酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①将煤液化或气化，获得清洁燃料②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能A．①②④B．①②③C．①②③④D．①③④8．在一无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。