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专题4 非金属及其化合物 第一单元 氯、溴、碘及其化合物考点1| 氯及其化合物的性质和应用[基础知识自查]1．Cl 2的性质及其应用(写出有关化学方程式)Cl 2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl 2，密度比空气的大。
(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应 离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
氯水中含有的粒子有H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
②与SO 2水溶液反应的化学方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应的离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
2．次氯酸的性质 (1)不稳定性：。
氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为2NaClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋Na 2CO 3。
3．漂白粉的性质(1)主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，有效成分为Ca(ClO)2。
专题三非金属及其化合物第一单元氯、溴、碘及其化合物考点考试内容考试要求氯、溴、碘及其化合物(1)氯气的工业制法 b(2)实验室制取氯气的反应原理及其装置 b(3)氯气的净化、收集和检验,尾气的处理 b(4)氯气的物理性质及用途 a(5)氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应),HClO的漂白作用c(6)溴、碘单质的物理性质 a(7)氯、溴、碘单质间的置换反应 b(8)海水中提取溴、碘 b(9)检验Br-、I-的常用方法 b考点一氯气及其化合物的性质与应用1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气( )(2)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂( )(3)Cl2与水反应的离子方程式:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-( )(4)Cl2通入NaOH溶液中反应的离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O()1 / 282 / 28(5)标准状况下,11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( ) (6)“84”消毒液的消毒原理与H 2O 2的相同,都是利用强氧化性 ( ) (7)漂白粉溶于水后形成的溶液在空气中失效的离子方程式:ClO -+CO 2+H 2O HClO+HC O 3-( )1.答案 (1)√ (2)✕ (3)✕ (4)√ (5)✕ (6)√ (7)✕2.下列说法中,正确的是( ) A.液氯和氯水都含有氯离子B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C.盐酸和氯水都含有氯离子D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色2.答案 C A 项,液氯中不含有Cl -,错误;B 项,Cl 2和液氯均不能使干燥的有色布条褪色,错误;D 项,盐酸不能使有色布条褪色,错误。
1.氯气的性质 (1)物理性质 颜色状态气味密度毒性溶解性① 黄绿色 气体 ② 刺激性 比空气③ 大 有毒常温下,1体积水溶解④ 2 体积Cl 2提醒:闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的Cl 2飘进鼻孔。
专题4 非金属及其化合物第一单元氯、溴、碘及其化合物考纲定位考情播报1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.了解海水中提取Br 2、I2、Mg的原理和方法。
4.了解氯及其重要化合物的制备方法。
2016·全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/全国丙卷T(7)C、T9(C)2015·全国卷ⅠT7(D)、T28(1)/全国卷ⅡT7(C)、T12、T282014·全国卷ⅠT8(B)、T13(B)/全国卷ⅡT27(2)(3)2013·全国卷ⅠT7(C)/全国卷ⅡT10(A)2012·全国卷T7、T9D、T26、T27(1)考点1| 氯及其化合物的性质和应用[基础知识自查]1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式)Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。
(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2。
(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2=====点燃或光照2HCl，(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
②与SO 2水溶液反应的化学方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
课氯、溴、碘及其化合物一、选择题1．(2019·浙江选考仿真特训)下列说法正确的是( )A．漂白粉有效成分是氯酸钙B．液氯是纯净物，而氯水是混合物C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D．氯气通入水中能置换出氢气解析：选B。
A.漂白粉的有效成分是具有漂白性的次氯酸钙，而不是无漂白性的氯化钙，更不是氯酸钙，A错误；B.液氯的化学式为Cl2，只含一种分子，因此属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，含有Cl2、H2O、HClO三种分子，以及H＋、Cl－、ClO－、OH－四种离子，因此属于混合物，B正确；C.碘化钾水溶液中只含I－，不含I2，前者遇淀粉不变蓝，后者遇淀粉才会变蓝，C错误；D.Cl2＋H2O HCl＋HClO，因此氯气与水反应不会生成氢气，D错误。
2．(2019·平阳二中期中)下列有关氯及其化合物的说法正确的是( )A．常温下干燥的Cl2可储存于钢瓶，说明Cl2不与铁反应B．电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠C．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用答案：D3．(2019·浙江名校联考)下列有关氯及其化合物的说法不正确的是( )A．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁B．电解饱和氯化钠溶液和电解熔融氯化钠均能得到氯气C．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2D．Cl2可用于自来水消毒解析：选A。
铁在氯气中燃烧生成氯化铁，A项错误。
4．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质D e处变血红色还原性：Fe2＋>Cl－22222>I2；选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中，氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象；e处变血红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，选项D正确。
第1讲氯及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一氯及其重要化合物的性质和应用1．氯气的物理性质色、态气味密度毒性溶解性(25 ℃)特性黄绿色气体强烈刺激性气味比空气大有毒1体积水可溶解约2体积氯气易液化[点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。
(如图所示) 2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性3．从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系 ①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ②HClO H ＋＋ClO －③H 2OH ＋＋OH －(2)根据可逆反应的特点，可得出氯水中存在的各种微粒。
①三种分子：H 2O 、Cl 2、HClO 。
②四种离子：H ＋、Cl －、ClO －和OH －。
(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
[点拨] ①干燥的Cl 2没有漂白性，但Cl 2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO 。
②1 mol Cl 2与强碱完全反应转移的电子数为N A ，而1 mol Cl 2与水充分反应转移的电子数小于N A (可逆反应)。
5．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
(2)次氯酸盐①漂白液——“84”消毒液有效成分为NaClO ，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式为ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。
氯、溴、碘及其化合物(时间：45分钟)[基础过关题]海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析B中只发生了物理变化；C中海水中的钾元素为K＋，需经化学变化转化为钾单质；D中是势能转化为电能。
答案 A2．下列关于氯气的说法中正确的是( )A．铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，产物溶于水后得到棕色的溶液B．铁与氯气、盐酸反应均生成三氯化铁C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾出现D．钠在氯气中燃烧产生白色火焰，并有白烟生成解析铜在氯气中燃烧生成氯化铜，氯化铜溶于水得到蓝色(或蓝绿色)溶液，A项错误；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B项错误；钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰而不是白色火焰，D项错误。
答案 C3．下列说法正确的是( )A．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C．新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性D．检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照或点燃的条件下能发生爆炸，A错，氢氧化钙溶液浓度小，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，B错，排除A、B项；新制氯水中含有Cl2、HClO具有强氧化性，久置氯水的成分是稀盐酸，无强氧化性，C正确；HCl和Cl2气体与AgNO3溶液作用均可产生沉淀，D错。
答案 C4．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 ( )A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)解析氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应放出CO2气体；次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色；氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此选项ABC都是有关系的。
氯、溴、碘及其化合物【学习目标】1、氯、溴、碘及其化合物的性质2、氯气的实验室制法3、卤素离子的检验◆感知高考1.[2018·浙江11月选考，27]已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；②取1.685 g X溶于水，加入含HCl 0.020 00 mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305 g白色沉淀。
请回答：(1)X中3种元素是________________(用元素符号表示)；(2)X与水反应的化学方程式是____________________________________；(3)X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________。
【答案】(1)K、Cl、O (2)K3ClO＋H2O===KCl＋2KOH (3)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl【解析】中和后的溶液与硝酸酸化的过量的硝酸银溶液反应得到白色沉淀4.305 g，则m AgCl＝4.305 g，n AgCl＝0.03 mol，由于加入n HCl＝0.02 mol，则原溶液中n Cl＝0.01 mol，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，说明含有K，溶液中n K＝n Cl＝0.03 mol，m O＝1.685 g－0.03 mol×39 g/mol－0.01 mol×35.5 g/mol ＝0.16 g，n O＝0.01 mol，即n K∶n Cl∶n O＝0.03∶0.01∶0.01＝3∶1∶1，则(1)X中三种元素为K、Cl、O；(2)与水反应的方程式为：K3ClO＋H2O===KCl＋2KOH；(3)与足量的碳酸钠反应得到Cl2O反应方程式为：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl。
第一单元氯、溴、碘及其化合物[考点分布]知识内容考试要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(1)氯气的工业制法 b T8 T18(2)实验室制取氯气的反应原理及其装置b(3)氯气的物理性质及用途a(4)氯气的净化、收集和检验，尾气的处理b(5)氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)，HClO的漂白作用cT6、T29T30T6、T12T8、T11(6)溴、碘单质的物理性质a T10(7)氯、溴、碘单质间的置换反应b(8)海水中提取溴、碘 b(9)检验Br－、I－的常用方法b T25 T10氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl2使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
现象⎩⎪⎨⎪⎧――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3．从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
4．次氯酸和次氯酸盐的化学性质 (1)次氯酸(HClO)①不稳定性：化学方程式为2HClO =====光（或△）2HCl ＋O 2↑。
②弱酸性：比碳酸酸性弱。
③强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。
(2)次氯酸钙[Ca(ClO)2]①稳定性：Ca(ClO)2的稳定性比HClO 强。
②弱碱性：水解显碱性，其水解离子方程式：ClO －＋H 2OHClO ＋OH －。
③漂白、消毒剂：与酸反应生成HClO ，作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓。
题组一氯及其化合物的性质1．下列物质中，不能与氯气反应的是( ) A ．氢气 B ．钠 C ．水 D ．氯化钠答案：D2．下列说法不正确的是( ) A ．氯气可用于自来水的消毒 B ．漂白粉是一种纯净物 C ．不能用自来水配制烧碱溶液D ．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 解析：选B 。
漂白粉是以氯化钙和次氯酸钙为主要成分的混合物。
3．(2016·浙江4月选考，T29)Cl 2与NaOH 溶液反应可生成NaCl 、NaClO 和NaClO 3，c (Cl－)和c (ClO －)的比值与反应温度有关。
用24 g NaOH 配成的250 mL 溶液，与Cl 2恰好完全反应(忽略Cl 2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。
(1)NaOH 溶液的物质的量浓度：________mol·L －1。
(2)某温度下，反应后溶液中c (Cl －)＝6c (ClO －)，则溶液中c (ClO －)＝________mol·L－1。
解析：(1)n (NaOH)＝24 g M （NaOH ）＝0.6 mol ，c (NaOH)＝n （NaOH ）V＝2.4 mol·L －1。
(2)Cl 2与NaOH 溶液反应可生成NaCl 、NaClO 和NaClO 3，利用钠原子守恒和反应中的电子得失守恒，可设n (NaClO)＝x ，则n (NaCl)＝6x ，n (NaClO 3)＝y ，由钠原子守恒可列式为7x ＋y ＝0.6 mol ；氯气发生本身的氧化还原反应，得电子为6x ，失电子为x ＋5y ，由电子得失守恒可列式为6x ＝x ＋5y ，解方程组可求：x ＝0.075 mol ，故c (ClO －)＝0.075 mol/0.25 L ＝0.30 mol·L －1。
答案：(1)2.4 (2)0.30题组二氯水的成分与性质4．(2020·湖州中学高一期中)氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。
下列结论正确的是( )A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在解析：选B。
A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C 项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－；D项，加入NaOH溶液时氯水的浅黄绿色消失，说明其中有Cl2存在。
5．(2020·杭州七中校级期末)在实验室中可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有____________(填写下列编号字母)的净化装置。
A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是________________________________________________________________________。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。
图2中符合该晶体溶解度曲线的是____________(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________________________________________________________________________。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化：紫色→____________→____________→黄绿色。
解析：(1)实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸；用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，故在①与②之间安装盛有饱和食盐水的洗气瓶。
(2)根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法。
(3)氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，二者在水中溶解且电离，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。
(4)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H＋使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，反应后如继续通入氯气，氯气微溶于水，则为氯气的溶液，溶液呈黄绿色。
答案：(1)分液漏斗 B(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同M 过滤(3)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O(4)红色无色1．氯水成分寻找方法氯水中存在三个平衡关系：(1)Cl2＋H2O HCl＋HClO(2)HClO H＋＋ClO－(3)H2O H＋＋OH－根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
2．氯水的多重性质氯水的各种成分决定了它具有多重性质。
(1)Cl 2的氧化性——与还原性物质反应例如：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3(除去FeCl 3溶液中的FeCl 2)；SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4(SO 2和Cl 2以1∶1 混合通入水中不再具有漂白性)； Na 2SO 3＋Cl 2＋H 2O===2HCl ＋Na 2SO 4(除去水中的余氯)。
(2)HCl 的酸性和Cl －的性质①向NaHCO 3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性。
②加入AgNO 3溶液可以检验出氯水中的Cl －，现象是有白色沉淀生成。
(3)HClO 的氧化性①在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO 的氧化性。
②向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(H ＋作用的结果)，后褪色(HClO 作用的结果)。
氯气的实验室制法氯气的实验室制法反应原理→用强氧化剂(如KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、MnO 2等)氧化浓盐酸 MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O Ｆ 制备装置类型→固体＋液体――→△气体净化方法→用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓H2SO4除去水蒸气收集方法→向上排空气法或排饱和食盐水法尾气吸收→用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收验满方法→⎩⎪⎨⎪⎧(1)将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满(3)根据氯气的颜色判断是否收集满题组一氯气制备原理、装置的考查1．(2020·湖州中学高一期末)如图装置应用于实验室制氯气和有关氯气性质的实验，能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．装置丙：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性D．装置丁：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性解析：选C。
