河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练(含解析)：必修二 1.3共价键(2).doc

河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 2.1化学能与热能的相互转化（2）1、下列说法不正确的是 （ ）A ．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B ．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量C ．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源。

D ．断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。

【答案】D2、已知：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3＝－Q 2kJ ·mol －1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）A ．0.4Q 1＋0.15Q 2B ．0.2Q 1＋0.05Q 2C ．0.2Q 1＋0.15Q 2D ．0.2Q 1＋0.3Q 2【答案】C3、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192.9 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．反应①中的能量变化如右图所示B ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量C ．根据①推知反应：CH 3OH(l)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)的△H＞ + 49.0kJ·mol －1D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H＜－192.9kJ·mol －1【答案】C4、下列说法或表示法正确的是（ ）A ．由“C（石）→C（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定B ．在101KPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(l)；△H= -571.6kJ/molD ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H= -57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol【答案】C5、已知700K 时，N 2+3H 2 2NH 3 ΔH＝－Q kJ/mol ，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。

河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 2.3化学反应的限度（2）1、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，下列有关说法错误的是（）A．该反应的化学方程式为3X+Y═2ZB．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol·L﹣1·min﹣1D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍【答案】A【解析】A、由图可知随反应进行X、Y的物质的量变小，Z的物质的量变大，所以X、Y为反应物，z为生成物，反应结束各物质的物质的量不变，所以反应为可逆反应，故A错误；B、根据图可知该反应为可逆反应，所以达到反应限度时，正逆反应还在进行，不过此时正逆反应速率相等，组成不变，故B正确；C、由图可知2min内Z的物质的量变化量为0.2mol，所以2min内以Z表示的平均反应速率v（Z）==0.05mol/（L·min），故C正确；D、由图可知开始混合气体的总的物质的量为2mol，平衡时混合气体的物质的量为（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，压强之比等于物质的量之比，所以反应达平衡此时体系的压强是开始时=0.9倍，故D正确；故选：A．2、已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。

一定条件下，下列反应一定自发进行的是( )A．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＜0 D．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0【答案】D3、在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小15%，则反应中方程式的n值是（）A．4 B．5 C．6 D．7【答案】A4、可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：化学与技术的发展1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．6.0g金刚石中含有的共价键数为NAB．56g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2 NAC．1 mol·L﹣1AlCl3溶液中含有3NA个ClD．标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA【答案】A2、某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是（）A．符合上述条件的甲共有3种B．1mol甲最多可以和7molH2发生反应C．乙中的所有原子一定共平面D．分别燃烧1mol乙与1mol苯耗氧量相同【答案】A【解析】解：酯类化合物甲含﹣COOC﹣，甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，则乙中含﹣OH和﹣COOH，由碳原子数的关系可知，乙为或或，A．乙有3种，则发生酯化反应生成的甲有3种，故A正确；B．甲含有2个苯环和1个酯基，只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol甲最多可以和6molH2发生反应，故B错误；C．乙含有苯环、C=O以及羟基，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，由于含有﹣OH，且O原子为sp3杂化，呈V形，H原子与苯环不一定在同一个平面上，故C错误；D．乙的分子式为C7H6O3，可拆写成C6H4·CO2·H2O，分别燃烧1mol乙与1mol苯耗氧量不同，故D错误．故选A．3、温度为2 5℃时, 将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解, 通电一段时间后, 在阴极逸出a mol气体, 同时有WgNa2SO4·10H2O析出, 若温度不变, 此时剩余溶液中的溶质的质量分数为 （ ）ABCD【答案】D 【解析】用Pt 作电极，电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液。

河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习专练：金属及其化合物（含解析）1．右图是向MgCl 2、AlCl 3混合溶液中，开始滴加7ml 试剂A ，之后改滴试剂B ，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是( )A.横坐标从5到6溶液中Al 3+浓度在上升B.原混合液中，c(Al 3+)∶c(Mg 2+)∶c(Cl —)＝1∶1∶5C.A 是NaOH ，B 是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1D.横坐标从6到9，相应离子反应式H ++OH — =H 2O2．工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气。

某种铁矿石中所含有效成分为Fe 2O 3和Fe 3O 4。

某次炼铁，矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨，假定焦炭与矿石均被充分利用，所需焦炭的质量可能是( )A ．0.22吨B ．0.21吨C ．0.11吨D ．0.10吨3．下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( )①Al ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④FeA ．①B ．①②C ．①②③D ．①②③④4．有两种碳酸盐组成的混合物11 g ，与足量盐酸充分反应生成CO 2 4.4 g ，该混合物的可能组成是（ ）A.NaHCO 3和Na 2CO 3B.NaHCO 3和KHCO 3C.KHCO 3和K 2CO 3D.MgCO 3和KHCO 35．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( )A ．氧化镁固体加入稀盐酸中，完全溶解B ．氢氧化铜加入到稀硫酸中C ．氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡D ．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液6．将镁、铝合金10．2 g 溶于 4 mol·L －1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L －1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为( )A ．1000 mLB ．500 mLC ．100 mLD ．1500 mL7． a 、b 、c 、d 、e 分别是Cu 、Ag 、Fe 、Al 、Mg 五种金属中的一种。

河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学一轮复习巩固练习：必修1（二）1．不能由单质直接与O2反应生成的氧化物是（）A、Fe3O4B、SO3C、CO2D、CuO2．在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧分子,则阿伏加德罗常数为A.n/8B.n/16C.16nD.8n3．将11.5 g金属钠投入到足量水中，得溶液a;将12 g Mg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b。

则a和b的质量关系为（）A.a=bB.a＞bC.a＜bD.无法比较4．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2N AC．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6N A个OH－5．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A．通常情况下，它们的单质均为气体 B．它们在自然界中都存在游离态C．它们都有对应的含氧酸 D．每种元素都只有一种氧化物6．2mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠固体混和后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO37．下列离子方程式正确的是A．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OD．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3－+2OH－= BaCO3↓+CO32－+2H2O8．按化学反应的基本类型进行分类，下列反应中不属于四个基本类型（分解反应、化合反应、置换反应或复分解反应）的是：A．H2 + Cl2点燃2 HClB．2KClO3MnO2△2KCl + 3O2↑C．Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2D．CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑9．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

河南省罗山高中高三化学复习优选课时练（含分析）：必修二 1.2元素周期律（1）1、以下结论正确的选项是（）①粒子半径：K +＞ Al 3+＞ S2﹣＞ Cl ﹣②氢化物的稳固性：HF＞ HCl ＞ H 2S＞PH 3＞SiH 4③离子的复原性：S2﹣＞ Cl﹣＞Br ﹣＞ I﹣④氧化性： Cl 2＞ S＞ Se＞ Te⑤酸性： H 2SO4＞ H 3PO4＞ H2 CO3＞ HClO⑥非金属性：O＞ N＞ P＞ Si⑦金属性： Be＜Mg ＜ Ca＜ K．A ．只有②⑤⑦B ．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦ D ．②④⑥【答案】 C【分析】①电子层构造同样，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径 S2﹣＞ Cl ﹣＞ K+＞Al 3+，故错误；②非金属性F＞Cl ＞ S＞ P＞Si ，氢化物稳固性：HF ＞HCl ＞H 2S＞PH3＞ SiH4，故正确；③非金属性Cl ＞ Br ＞I ＞S，阴离子复原性S2﹣＞I﹣＞Br ﹣＞Cl ﹣，故错误；④非金属性Cl ＞ S＞Se＞ Te，单质氧化性Cl 2＞ S＞ Se＞ Te，故正确；⑤非金属性S＞ P＞ C，最高价含氧酸的酸性H2SO4＞ H3PO4＞ H2CO3，碳酸酸性比较HClO 强，故酸性H 2SO4＞ H3 PO4＞ H2CO3＞ HClO ，故正确；⑥同周期随原子序数增大元素非金属性加强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性 O＞ N ＞P＞ Si，故正确；⑦同主族自上而下金属性加强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Be＜ Mg ＜ Ca＜ K ，故正确，应选 C．2、 X 、 Y 均为元素周期表中前20 号元素 ,其简单离子的电子层构造同样,以下说法正确的选项是()A. 由m X a+与n Y b-,得 m+a=n-bB.X 2-的复原性必定大于 Y -C.X 、Y必定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳固性H m X必定大于H n Y【答案】B【分析】 A 项,X 原子失掉 a 个电子得X a+,Y 原子获取 b 个电子形成Y b-,二者的电子层构造相同 ,所以 m-a=n+b;B 项 ,X2-与 Y -电子层构造同样 ,则 X 与 Y 位于同一周期 ,且 X 位于 Y 的左侧 ,Y 的非金属性大于X,故 X2-的复原性必定大于 Y -;C 项,X 、Y 能够是同周期元素 ;D 项 ,H n Y 的稳定性大于 H m X。

1.3共价键1、下列说法正确的是（）①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子，阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物可能共价键⑦共价化合物中可能有离子键．A．①②③ B．②④⑤C．④⑥ D．①②③④⑤⑥【答案】C【解析】解：①在水中存在化学键与氢键，氢键不是化学键，故错误；②金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故错误；③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力，含吸引和排斥力，故错误；④两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，故正确；⑤非金属原子间可能形成离子键，如铵盐为离子化合物，故错误；⑥离子化合物中一定含离子键，可能共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故正确；⑦共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，故错误；故选C．2、能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是（）A．CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小B．C﹣O键能小于Si﹣O键能C．C的原子半径小于SiD．破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si﹣O共价键【答案】D【解析】解：CO2是分子晶体，CO2的熔化与C=O键能没有关系，其熔化只需要克服范德华力（分子间作用力），SiO2是原子晶体，其熔化要破坏Si﹣O共价键，共价键的强度远远大于范德华力，故ABC错误，故选D．3、中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）①正是氢键的存在，冰能浮在水面上②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一③由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质．A．②⑤ B．③⑤C．②④ D．①④【答案】D【解析】解：①冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故①正确；②氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故②错误；③HF分子间存在氢键，沸点最高；HCl、HBr、HI，都不含氢键，都是分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力大小，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，所以沸点：HCl＜HBr＜HI＜HF，故③错误；④乙醇可以和水形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶，故④正确；⑤氢键是决定物质的物理性质的，而分子的稳定性是化学性质，由共价键的强弱决定，故⑤错误；故选D．4、下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是（）①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低．A．仅③ B．①③C．②④ D．②③【答案】D【解析】解：①F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故①错误；②HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，HF，HC1，HBr，HI的热稳定性依次减弱，故②正确；③金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，硬度越大，与共价键的键能大小有关，金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，故③正确；④NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与共价键的键能大小无关，故④错误．故选D．5、下列叙述正确有几个（）①晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键②液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定③向Fe（NO3）2溶液中通入过量的HI，最终Fe2+被氧化生成Fe3+④将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅．A．0个 B．1个C．2个 D．3个【答案】B【解析】解：①分子晶体中不存在化学键，如稀有气体，离子晶体中不存在分子间作用力，故错误；②稳定性与化学键有关，HF比HCl稳定，与氢键无关，故错误；③过量的HI，与铁离子发生氧化还原反应，则不能生成铁离子，故错误；④SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，体现其酸性氧化物的性质，与漂白无关，故错误；⑤过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液，生成碳酸氢钠和硅酸，加热碳酸氢钠、硅酸均分解，则在高温下充分灼烧，最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅，故正确；故选B．6、现有如下各说法：①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；④根据电离方程式HCl=H++Cl﹣，判断HCl分子里存在离子键；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关上述各种说法正确的是（）A．①②⑤ B．①②④⑤C．①②③④⑤ D．①③④⑤【答案】A【解析】解：①在水分子中，氢、氧原子间通过共用电子对形成化学键，是共价键，故①正确．②活泼金属和活泼非金属一般通过电子的得失形成阴阳离子，阴阳离子间通过静电作用形成离子键，故②正确．③形成氯化铵的元素全部是非金属元素，但氯化铵是离子化合物，故③错误．④HCl分子中氢、氯原子间通过共用电子对形成化学键，是共价键；在其溶液里，在水分子的作用下，能电离出阴阳离子，故④错误．⑤在冰中，由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大，密度变小，故⑤正确．故选A．7、下列关于化学键说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键B．只含有共价键的物质一定是共价化合物C．NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键D．CaCl2中既有共价键又有离子键【答案】A【解析】A．单原子单质的分子不存在化学键，如稀有气体，故A正确；B．只含共价键的物质可能是单质，如H2，故B错误；C．乙醇溶于水后以分子存在于水中，所以乙醇溶于水不破坏化学键，故C错误；D．氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故D错误；故选A．8、下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（）A．食盐和金属钠的熔化B．氯化铵和单质硫的熔化C．碘和干冰的升华D．金刚石和石灰石的熔化【答案】C【解析】A．食盐和金属钠的熔，前者属于离子晶体破坏离子键，后者属于金属晶体破坏金属键，故A不选；B．氯化铵和单质硫的熔化，前者属于离子晶体破坏离子键，后者属于分子晶体破坏分子间作用力，故B不选；C．碘和干冰都是分子晶体，受热升华均破坏分子间作用力，故C选；D．金刚石和石灰石的熔化，前者属于原子晶体破坏共价键，后者破坏离子键，故D不选；故选：C．9、下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是（）A．NaCl B．Cl2C．HCl D．NaOH【答案】D【解析】A．NaCl中只有钠离子与氯离子形成的离子键，故A错误；B．Cl2中只有Cl﹣Cl非极性共价键，且属于单质，故B错误；C．HCl中，H、Cl之间以极性共价键结合，故C错误；D．NaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H之间以极性共价键结合，则NaOH为含有极性共价键的离子化合物，故D正确；故选D．10、下列说法正确的是（）A．高熔点的固体如果不是离子晶体，则一定为原子晶体B．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2＞SC．由两种元素组成的共价化合物分子中，只可能存在极性键D．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y【答案】D【解析】A．金属钨熔点3000°C以上，所以高熔点的固体可能为金属晶体，不一定为原子晶体或离子晶体，故A错误；B．氯化氢和氢硫酸都不是含氧酸，更不是氯元素、氯元素最高价氧化物对应的水化物，无法判断S元素与Cl元素的非金属性强弱，也无法判断氯气和硫单质的氧化性，故B错误；C．由两种元素组成的共价化合物分子中，可能存在非极性键，如双氧水中存在O﹣O非极性键，故C错误；D．X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，设两离子的核外电子总数为x，原子的原子序数为：x+1，Y的原子序数为：x﹣2，所以原子序数大小为：X＞Y，故D正确；故选D．11、科学家最近研究出一种环保、安全的制取金刚石的方法，其原理可表示为：4Na+3CO22Na2CO3+C，下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2中含α键又含π键C．Na2CO3为离子晶体，只含离子键D．每消耗2.24LCO2生成0.4克金刚石【答案】B【解析】A、4Na+3CO22Na2CO3+C，因反应在高压的条件下发生，所以的热效应不知，故A错误；B、CO2的结构式为：O═C═O，1分子中含2个σ键和2个π键，故B正确；C、Na2CO3为离子晶体，既含离子键，又含有共价键，故C错误；D、状况不知无法求二氧化碳的物质的量，所以无法求生成的金刚石的量，故D错误；故选B．12、共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（）A．干冰 B．氯化钠C．氢氧化钠 D．碘【答案】B【解析】A．干冰为固态二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；B．氯化钠中只有离子键，故B选；C．氢氧化钠中存在离子键和共价键，故C不选；D．碘单质中存在分子间作用力和共价键，故D不选；故选B．13、下列表示电子式的形成过程正确的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A、HCl为共价化合物，电子式不用加电荷，HCl电子式书写错误，故A错误；B、NaBr为离子化合物，阴离子要加中括号和电荷，故B错误；C、MgF2为离子化合物，镁离子与两个F﹣形成离子键，镁离子在两个F﹣之间，故C错误；D、二氧化碳中氧原子与碳原子形成2对共用电子对，故D正确．故选D．14、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢．它的分子构型是三角锥形．以下关于PH3的叙述正确的是（）A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P﹣H键是非极性键【答案】A【解析】A．PH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，故A正确；B．该分子为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故B错误；C．PH3中P原子易失电子而作还原剂，所以一种强还原剂，故C错误；D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以P﹣H原子之间存在极性键，故D错误；故选A．15、肼（H2N﹣NH2）和偏二甲肼[H2N﹣N（CH3）2]均可用作火箭燃料．查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如图所示．下列说法不正确的是（）A．肼分子中的氮原子采用sp3杂化B．肼分子中既有极性键又有非极性键C．肼分子是非极性分子D．肼与偏二甲肼互称同系物【答案】C【解析】A．肼分子中每个N原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以其价层电子对个数是4，则N原子采用sp3杂化，故A正确；B．肼分子中N原子之间存在非极性键，N原子和H原子之间存在极性键，所以该反应中既有极性键又有非极性键，故B正确；C．肼分子结构不对称，则正负电荷重心不重合，所以是极性分子，故C错误；D．肼和偏二甲肼结构相似，在分子组成上相差2个﹣CH2原子团，属于同系物，故D正确；故选C．16、X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。

1.3走进化学科学（2）选择题1、下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是（）A. 蒸发皿和烧杯均可用于加热B. 为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒C. 配置1L0.1mol·L－1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaClD. 测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定操作【答案】A【解析】A. 蒸发皿和烧杯均可用于加热，正确；B.温度计不能用于搅拌，错误；C. 天平是粗量器，只能称量得到小数点后一位的固体，错误；D. KMnO4溶液具有氧化性，要放在酸式滴定管中进行盛装，错误。

2、某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（）A．① B．②③ C．①③ D．②【答案】A【解析】解析：①用托盘天平称取11.7g食盐符合天平的使用要求，故①正确；②用量筒不能量取 5.26mL的盐酸，因为量筒是一粗略量取液体体积的量具，最多量取到0.1ml，故②错误；③广泛pH试纸是粗略测定溶液PH的一种实验用品，测得溶液的pH值是整数，故③错误；故选A．3、下列实验中，仪器下端必须插入液面以下的是（）A.制备氯气装置中的分液漏斗B.制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管C.将HCl气体溶于水时的导气管 D．蒸馏石油时的温度计【答案】B【解析】4、下列说法中，不正确的是（）A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握住锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化B．在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中的c(OH—)增大C．在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12 mol·L-1的溶液中，Al3+一定不能大量存在D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子【答案】C【解析】5、某同学用托盘天平称量锌粒24.4 g（1 g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取锌粒的实际质量应是( )A.24.4 gB.25.5 gC.23.6 gD.24 g 【答案】C【解析】从天平的正确称量方法可知称量锌粒24.4 g需用游砝0.4 g，当砝码放错后，设锌粒的实际质量为x g+0.4 g=24.0 g，x=23.6 g。

河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二2.3化学反应的速率（1）1、在 2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L·s），则这段时间为（）A．6 s B．4 sC．3 s D．2 s【答案】C【解析】同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（NH3）=v（H2）=×0.6mol/（L·s）=0.4mol/（L·s），反应速率=，所以反应时间===3s，故选C．2、下列实验中，可以加快反应速率的是（）A．钠与水反应时，增加水的量B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体C．用18mol/L的硫酸溶液代替 2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应D．合成氨反应，恒容通入氦气【答案】B【解析】A．水为纯液体，增加用量，反应速率不变，故A错误；B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体，构成Cu、Zn原电池，加快反应速率，故B正确；C．用18mol/L的硫酸溶液代替 2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应，发生钝化，反应速率减小，故C错误；D．合成氨反应，恒容通入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故D错误；故选B．3、在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A．v（N2）=0.1mol·L﹣1·s﹣1B．v（H2）=0.1mol·L﹣1·min﹣1C．v（NH3）=0.15mol·L﹣1·min﹣1D．v（H2）=0.3mol·L﹣1·min﹣1【答案】A【解析】发生反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快．A．v（N2）=0.1mol·L﹣1·s﹣1=6mol·L﹣1·min﹣1，则=6mol·L﹣1·min﹣1，B.=0.033mol·L﹣1·min﹣1，C.=0.075mol·L﹣1·min﹣1，D.=0.1mol·L﹣1·min﹣1，故反应速率A＞D＞C＞B，故选A．4、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（）A．V（H2）═0.1mol/（L·min）B．V（N2）═0.1mol/（L·min）C．V（NH3）═0.15mol/（L·min）D．V（N2）═0.002mol/（L·s）【答案】D【解析】发生反应：N2+3H2=2NH3，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.033；B.=0.1；C.=0.075；D．V（N2）=0.002mol/（L·s）=0.12mol/（L·min），=0.12，故D表示的反应速率最快，故选D．5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】A．加热时，反应速率加快，故A不选；B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选；C．滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B．6、在反应C（s）+CO2（g）2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：①增大压强；②升高温度；③增大CO2的浓度；④增加碳的量；⑤降低压强（）A．①②③ B．②③④C．①②③④ D．②③④⑤【答案】A【解析】①增大压强可使反应速率明显增大，故①正确；②升高温度可加快反应速率，故②正确；③增大CO2的浓度可加快反应速率，故③正确；④增加碳的量不影响反应速率，故④错误；⑤降低压强减小反应速率，故⑤错误．故选A．7、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液．A．②④⑥ B．①②C．②③⑤ D．②④⑤⑥【答案】A【解析】Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；③加入NH4Cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故③错误；④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；⑤加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故⑤错误；⑥加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑥正确；显然②④⑥正确，故选：A．8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】A．加热时，反应速率加快，故A不选；B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选；C．滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B．9、对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.8mol/（L·s）B．v（A2）=0.4mol/（L·s）C．v（C）=0.6mol/（L·s）D．v（B2）=4.2mol/（L·min）【答案】B【解析】根据反应A2+3B22C，可以选B2为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：A、V（B2）=0.8mol/（L·s）；B、v（B2）=1.2mol/（L·s）；C、v（B2）=0.9mol/（L·s）D、v（B2）=0.07mol/（L·s），所以最大的是B．故选B．10、下列图象表达正确的是（）A．浓硫酸的稀释B．等量的盐酸与过量的锌粉反应C．氢气与氧气反应中的能量变化D．气态氢化物沸点【答案】B【解析】A、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故A错误；B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，锌是足量的，产生的氢气相同，图象与实际相符，故B正确；C、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故C错误；D、氧族元素的氢化物由于相对分子质量逐渐增大，分子间作用力变大，沸点升高，但其中H2O 存在分子间氢键，使其沸点比其他的高很多，总体趋势应是沸点先降低后升高，故D错误；故选B．11、等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】因锌较活泼，则与稀硫酸反应时，反应速率较大，则A、D错误；又M（Fe）＞M（Zn），则等质量时，Fe生产氢气较多，则B正确、C错误．故选B．12、一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。

共价键1、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。

下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是( ) A．CO2 B．CH4O C．COCl2 D．H2O2【答案】C2、根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的( )A．2倍 B．大于2倍 C．小于2倍 D．无法确定【答案】C3、下列关于丙炔（CH3－C≡CH）的说法正确的（）A．丙炔分子有6个σ键，1个π键 B．丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙炔分子中有4个原子在同一直线上 D．丙炔分子只存在极性共价键【答案】C4、化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（）A．A分子中所有原子共平面B．A分子中N的化合价为-3价C．A分子中含有10个σ键和1个π键D．1molA在足量O2中燃烧生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1:2:3【答案】D5、下列粒子属于等电子体的是（）A．CH4和NH4+ B．NO和O2C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O【答案】A6、下列分子中，键角最大的是（）A.H2SB.H2Ol4D.NH3【答案】C【解析】H2S、H2O的键角：104.5°，CCl4键角：109.5°，NH3键角：107°18′。

7、下列分子或离子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+B．BF3C．CF2Cl2D．PCl5【答案】C【解析】试题分析：只要化合物中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8，则该元素原子就能满足8电子稳定结构，据此可知，选项C正确，A中H、B中的硼元素、C中的P元素均不能满足8电子稳定结构，答案选D。

考点：考查8电子稳定结构的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。