【K12教育学习资料】2017年高三化学招生考试模拟测试试题14

江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十九）化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27 S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Ag—108第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与材料、能源、环境等密切联系。

下列说法不正确的是()A. 研发光电转换材料，充分利用太阳能B. 包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染C. 用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏D. 研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用2. 下列有关化学用语正确的是()A. 中子数为18的硫原子：3146SB. 氨分子的电子式：C. 苯乙酸钠的结构简式：D. H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO2－33. 下列说法不正确的是()A. 分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性B. 当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化C. 等质量的Al分别按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b产生的H2多HCl（aq）Fe2O3 HCl（aq）途径a：Al ――→H2；途径b：Al ――→Fe ――→H2D. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物4. 工业上常利用铝粉与氧化铁反应来焊接铁轨。

下列说法正确的是()A. 氧化铝、氧化铁均为两性氧化物B. 氧化铝中元素的微粒半径：r(Al3＋)>r(O2－)C. 在该反应中，铝单质的还原性比铁单质的强D. 1 mol氧化铁完全反应时转移的电子数约为4×6.02×10235. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19。

Y原子的电子层数与其最外层电子数的比等于1/3，Z原子最外层电子数与其内层电子数的比为1/10。

7.日常生活离不开洗涤，下列使用的洗涤剂错误的是A.用纯碱溶液清洗餐具上的油污B.用漂白液洗涤衣服上的字迹C.用稀硫酸清洗水壶里的水垢D.用汽油清洗皮肤上的油漆8.某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1 mol该酯完全水解可得到l mol甘油(HOCH2CH(OH)CH2OH)和3 mol羧酸，该羧酸的分子式为A C18H34O2 B.C18H36O2 C. C17H32O2 D. C16H32O29.主族元素W、R、、Y的原子序数依次增大；Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的两种化合物相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。

下列说法正确的是A.元素的非金属性顺序为R>Y>WB.R与其他一种元素均能形成共价化合物C.简单氢化物的热稳定性顺序为R>W>YD.原子半径顺序为W>R>>Y10.N A代表阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A .37 g丙酸中存在的羧基数目为N AB. l.L0.1mol/LH2SO3溶液中HSO3-和SO32-离子数之和为0.1N AC.0.5mol在空气中燃烧生成多种氧化物，充分燃烧时转移电子数为N AD.在标准状况下，11.2L乙烷分子中含质子数为9N A11.有机物H的分子式为C6H10O4，1molH与足量的碳酸氢钠反应生成44.8LCO2（标准状况下），H分子只含1个甲基。

不含立体结构则H有A.4种B.6种C. 8种D.9种12.以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如下，下列说法错误的是已知：滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，B的焰色呈黄色。

A.试剂A可以是稀硫酸或盐酸B.加入试剂B除去Mg2+、Fe3+C.滤渣1主要成分是SiO2D.电解氧化铝时在阴极上定期补炭块13.下列实验设计能达到实验目的的是26.I.还原沉淀法是处理含CrO42-和Cr2O72-工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：其中，第I步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若平衡体系中，pH=0时溶液呈______色。

江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（四）化学2016.1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Si—28第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与材料、能源等密切相关，下列说法正确的是()A. 厨房中用的食盐、食醋都是电解质B. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D. 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属2. 下列有关化学用语表示正确的是()··A. 氢氧化钠的电子式：Na·O ·H··B. Cl－的结构示意图：C. 2丁醇的结构简式：D. 碳酸的电离方程式：H2CO3===2H＋＋CO2－33. 下列说法正确的是()A. 使用催化剂可以改变化学反应的反应热B. 等物质的量的Al、Fe与足量的盐酸反应电子转移的量相同C. 分散系中分散质粒子的直径：Fe( OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液D. 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a放出的热量比途径b多H2O O2 O2途径a：C ――→CO＋H2 ――→CO2＋H2O途径b：C ――→CO2高温点燃点燃4. SO2与H2S混合生成S和H2O，下列说法正确的是()A. SO2的排放是造成酸雨的唯一原因B. 该反应说明SO2具有还原性C. 自然界不存在单质形式的硫D. 在该反应条件下，H2S的还原性强于S的还原性5. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。

X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是()A. 元素Y的最高正化合价为＋6B. 简单离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YC. 气态氢化物的稳定性：Q >WD. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强6. 常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是()K wA. ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO 、NOc（H＋）23－－3B．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH＋4、Cl－、I－C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－D．通入足量SO2后的溶液：Na＋、NH＋4、ClO－、CH3COO－7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A. 用图甲所示装置(正放)可收集NO气体B. 用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸通电C. 用图丙所示装置可实现反应：Cu ＋2H2O ===== Cu(OH)2＋H2↑D. 用图丁所示装置可分离乙醇(沸点78.4 ℃)与二甲醚(沸点24.9 ℃)的混合物8. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是()选项物质转化关系甲乙丙丁A NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2B C CO CO2 O2C Fe Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 HNO3D AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 NaOH9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. NaHS溶液中通入Cl2：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－B. NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO－2＋2MnO－4＋3H2O===5NO－3＋2Mn2＋＋6OH－C. NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OD. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O10. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置(总反应方程式为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O)，其工作原理如图所示。

江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十）化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Al—27P—31S—32Cl—35.5Cu—64Br—80I—127第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是()A. KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间B. 金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C. 燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D. 剧毒的NaCN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然水解2. 在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏盐)，下列有关表示正确的是()A. 中子数为117，质子数为78的铂原子：19157PtB. 氯离子的结构示意图：··C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. KCl的电子式：K＋[ ]－·Cl···高温3. 硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s) ===== SO2(g)＋Fe2O3(s)＋SO3(g)，下列有关说法正确的是()A. 该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂B. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C. 该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为1×6.02×1023D. 该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀4. 某课外小组的同学设计了以下装置(部分夹持仪器已略)制取无水AlCl3(易升华)，其中不能达到相应实验目的的是()A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙干燥氯气C. 用装置丙制取并收集AlCl3D. 用装置丁处理丙中排出的尾气5. 在c(NH＋4)＝0.1 mol·L－1的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A. H＋、Ba2＋、NO－3、I－B. K＋、Na＋、CO2－3 、OH－C. Cu2＋、Al3＋、Cl－、Br－D. Ca2＋、Mg2＋、CH3COO－、SCN－6. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子数之A. 原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、WB. 元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z、WC. 简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y、Z、WD. 最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X、Y、Z7. H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量变化曲线如右图所示，下列有关说法错误的是()A. 反应①、反应②均为放热反应B. 反应①、反应②均为氧化还原反应C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D. 反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－18. 下图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，下列满足条件的物质组是()序号U W Y X①Na HO Na2O2 NaOH②Fe H2O C H2③HBr Cl2 CH4 HCl④CuCl2(aq) Al HCl(aq) AlCl3(aq)A. ②④B. ②③C. ①②④D. ①②③④9. 下列指定反应的离子方程式错误的是()A. NO2溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NO电解B. 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O ===== 2Cu＋4H＋＋O2↑C. NaClO溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3D. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－310. 最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体 {AlCl 3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示。

2017年新高考化学选考模拟试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．（原创）下列属于碱的是A ．Na 2CO 3B ．NH 3﹒H 2OC ．NaClD ．Na 2O 2. （改编）仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是3. （改编）下列属于非电解质的是A ．铁B ．氯化钾C ．氢氧化钙D ．葡萄糖 4．（原创）下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂，但属于氧化还原反应的是 A ．C+H 2O=====△CO+H 2B ．Na 2O+H 2O ====2NaOHC ．Cl 2+H 2O HCl+HClOD ．SO 3+H 2O====H 2SO 4 5．（改编）下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A ． NaOHB ．Na 2CO 3C ．(NH 4)2SO 4D ．NaCl 6. （改编）下列说法不正确．．．的是 A ．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B ．碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质C ．小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多D ．浓硫酸具有强氧化性，但可以干燥二氧化硫气体 7．(原创)下列化学用语表述正确的是A ．氯气的电子式： Cl ﹕ClB ．乙烯的结构式：CH 2=CH 2C ．F —的结构示意图： D ．甲烷的球棍模型： 8．（原创）下列不能使淀粉KI 试纸变蓝色的是A ．氯水B ．溴水C ．碘水D ．碘化钠溶液 9. （改编）下列说法不正确的是A ．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B ．利用太阳能及合适的催化剂作用下使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C ．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D ．若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应吸热 10. （改编）下列说法正确的是A ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为0B ．检验某溶液含有NH 4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH 溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检+9 2 8验变蓝C ．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D ．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，NaOH 固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小 11．（改编）下列说法不正确．．．的是 A ．O 2和O 3互为同素异形体 B ．甲醇（CH 3OH ）和甘油（22CH -CH-CH OH OH OH ）互为同系物C ．3517Cl 、3717Cl 互为同位素 D ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体12. （改编）在一定条件下，使一定量的A 和B 气体混合发生2A(g)+3B(g)4C(g)反应。

2017年河北省保定市高考化学二模试卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，在毎小题列出的四个选项中，只有一个符合题目要求的．1．下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（）A．芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C．生活、生成中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D．垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识2．如图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（）A．a只能是淀粉B．反应①②③均为取代反应C．乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应D．乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有1种3．下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（）A．可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB．用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 mol•L﹣1盐酸C．用图1所示操作检查装置的气密性D．实验室用图2所示装置制取纯净的NO24．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K+ C．在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质5．据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M，资料显示，1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如表．已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物．下列说法正确的是（）A．M分解产生的可燃性氧化物为XYB．可以推测出火星大气层的温度比地球衣面温度略高C．X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点X＞Y＞ZD．X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性X＜Y＜Z6．设N A为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）A．将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB．1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5N AD．标准状况下，18gD2O中所含电子数为9N A7．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2．随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化．下列粒子浓度关系一定正确的是（）A．Na2SO3溶液中存在：B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：C．当吸收液呈中性时：D．当吸收液呈酸性时：二、解答题（共3小题，满分43分）8．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn 粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1 m2（选填“＜”、“=”、“＞”）．（2）如图2所示，在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=．（3）某温度下K sp=2×10 ﹣11，若该温度下某MgSO4溶液里c（Mg 2+）=0.002mol•L ﹣1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数K b（NH3•H2O）=2×10﹣5，试计算（填“有”或“无”）Mg（OH）沉淀生成？2（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32﹣水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．9．将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急．（1）根据部分键能数据和CH 4 （g ）+4F 2 （g ）=CF 4（g ）+4HF （g ）的反应热△H 为1940kJ•mol ﹣1，计算H ﹣F 键的键能为 ．（2）甲醇、二甲醚（CH 3OCH 3）被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用CO 和H 2反应合成．①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH 3OCH 3+6CO 32﹣﹣12e ﹣═8CO2+3H 2O ．写出该燃料电池的正极反应式 ． ②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co 3+可将甲醇氧化为CO 2．某同学以Pt 作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO 4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式 ．（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H 2S 废气． ①电解池中电极A 、B 均为惰性电极，其中A 为电解池的 极；电极B 所得到的物质X 的分子式为 ．②反应池中发生的离子反应方程式为 ．10．碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO 3•Mg （OH ）•5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下2方案：方案I 取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度（1）乙中发生反应的方程式为．（2）仪器接口的连接顺序为（装置如图1可以重复使用）a，丁的作用是．（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是．方案II①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g（4）下列仪器如图2中，该方案不会用到的是．（5）判断样品完全分解的方法是；本实验至少需要称量次．（6）有同学认为方案II高温煅烧的过程中会发生4MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？（填“正确”或“错误”）请说明理由：．[化学一选修3：物质结构与性质]11．硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途．回答下列问题：（1）写出基态镓原子的电子排布式．（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），结构如图1缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是．（3）B原子的电子有个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为晶体．（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．BP晶胞如图2所示．①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．三溴化硼三溴化磷②在BP晶胞中B的堆积方式为．③计算当晶胞晶格参数为apm（即图中立方体的每条边长为apm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离．[化学--选修5：有机化学基础]12．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下：已知以下信息：①R1CHO+②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子⑤RNH2++H2O回答下列问题：（1）C中官能团名称，D的化学名称．（2）由A生成B的化学方程式为．（3）G的结构简式为．（4）F的同分异构体中含有苯环的还有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺：H I J反应条件1所选择的试剂为，H→I的反应类型为．2017年河北省保定市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，在毎小题列出的四个选项中，只有一个符合题目要求的．1．下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（）A．芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C．生活、生成中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D．垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识【分析】A．Na2SO4•10H2O白天在阳光下曝晒后失水能量转换形式为太阳能和化学能的转化，溶解吸热，夜里重新结晶放热，能量转换形式为化学能和热能的转化；B．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在厌氧条件下进行；C．氢能源开发利用过程中需要解决的课题是探索廉价制氢气的方法和怎样解决氢气的贮存运输问题；D．利用垃圾发电可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等．【解答】解：A．Na2SO4•10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，白天在阳光下曝晒后失水，转换形式为太阳能和化学能的转化，故A正确；B．植物秸秆、枝叶、杂草含有生物质能，可发酵制取甲烷，从而有效利用生物质能，但在厌氧条件下进行，故B 错误；C．在生活和生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的贮存和运输等问题，故C正确；D．垃圾处理厂利用垃圾发电可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了常见的能量转化形式，侧重生物质能、氢能的考查，题目难度不大，明确生物质能的概念及利用方式，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．2．如图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（）A．a只能是淀粉B．反应①②③均为取代反应C．乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应D．乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有1种【分析】由图中转化关系可知，a为淀粉或纤维素，①为水解反应生成葡萄糖，②为葡萄糖的酒化反应生成乙醇，③为乙醇的酯化反应生成乙酸乙酯，结合有机物的性质来解答．【解答】解：A．由上述分析可知，a为淀粉或纤维素，故A错误；B．①③为取代反应，②为分解反应，故B错误；C．乙醇可发生催化氧化、燃烧反应，且能被强氧化剂氧化，故C正确；D．乙酸乙酯的羧酸类同分异构体含﹣COOH，﹣C3H7有2种，羧酸类同分异构体只有2种，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的推断，为高频考点，把握图中转化、有机物的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．3．下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（）A．可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB．用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 mol•L﹣1盐酸C．用图1所示操作检查装置的气密性D．实验室用图2所示装置制取纯净的NO2【分析】A．饱和氯水具有强氧化性，能够漂白pH试纸；B．为了减小误差，量取液态体积应该与量筒量程接近；C．利用长颈漏斗中液柱的高度检验气密性；D．稀硝酸与铜反应生成的是NO．【解答】解：A．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，无法用pH试纸测饱和氯水的pH，故A错误；B．量取8.5mL0.1 mol•L﹣1盐酸，应该选用10mL量筒，否则会产生较大误差，故B错误；C．关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，观察长颈漏斗中液柱的高度变化可检验气密性，故C正确；D．Cu与稀硝酸生成NO气体，应该用浓硝酸，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及pH的测定、仪器使用、气密性检验、气体的制取及收集等，侧重基础知识的考查，注意物质的性质及化学反应原理，题目难度不大，选项A为易错点．4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K+C．在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质【分析】A．根据强酸制备弱酸的特点判断；B．观察钾离子，应透过蓝色钴玻璃；C．二氧化硫与碘发生氧化还原反应；D．过氧化钠可氧化亚铁离子．【解答】解：A．一般来说，强酸可与弱酸的盐反应制备弱酸，则向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝，故A正确；B．观察钾离子，应透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，故B错误；C．二氧化硫与碘发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故C错误；D．过氧化钠可氧化亚铁离子，不能证明是否变质，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识，物质的检验等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．5．据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M，资料显示，1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如表．已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物．下列说法正确的是（）A．M分解产生的可燃性氧化物为XYB．可以推测出火星大气层的温度比地球衣面温度略高C．X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点X＞Y＞ZD．X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性X＜Y＜Z【分析】1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，由三种元素在元素周期表中的位置可知，Y、Z同主族，X、Y位于第二周期，则M为COS，X为C，Y为O，Z为S元素，在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物，单质为S，氧化物为CO，以此来解答．【解答】解：A．M分解产生的可燃性氧化物为XY，即为CO，故A正确；B．地球表面温度可分解，而火星大气层存在M，则推测出火星大气层的温度比地球衣面温度低，故B错误；C．X、Y、Z元素的单质中，常温下S为固体，C的单质为原子晶体，氧气为气体，则单质的沸点为X＞Z＞Y，故C错误；D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性X＜Z＜Y，故D 错误；故选A．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握习题中的信息、元素周期律来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意短周期元素的限制条件及规律性知识的应用，选项C为解答的难点，题目难度不大．6．设N A为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）A．将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB．1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5N AD．标准状况下，18gD2O中所含电子数为9N A【分析】A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子来分析；B、合成氨的反应为可逆反应；C、标况下四氯化碳为液体；D、重水的摩尔质量为20g/mol．【解答】解：A、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，即转移N A个，故A错误；B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2N A 个，故B错误；C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C 错误；D、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，由于重水中含10个电子，故0.9mol重水中含9N A个电子，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．7．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2．随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化．下列粒子浓度关系一定正确的是（）A．Na2SO3溶液中存在：B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：C．当吸收液呈中性时：D．当吸收液呈酸性时：【分析】A、依据亚硫酸钠溶液中亚硫酸根离子分步水解溶液呈碱性，B、NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中亚硫酸根离子电离大于水解；C、依据溶液中电荷守恒分析；D、依据吸收液呈酸性说明是亚硫酸氢钠溶液或亚硫酸氢钠和亚硫酸分析；【解答】解：A、Na2SO3溶液中存在离子浓度大小c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH ﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（H2SO3），故A错误；B、NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中亚硫酸根离子电离大于水解，溶液中离子浓度大小c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2SO3），故B错误；C、当吸收液呈中性时，c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）得到c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故C正确；D、当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3，溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（H2SO3）+c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），可以是NaHSO3和亚硫酸钠混合溶液可能呈酸性，物料守恒不是选项中的物料守恒，故D错误：故选C．【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒和物料守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn 粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是B填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1＜m2（选填“＜”、“=”、“＞”）．（2）如图2所示，在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=mol/（L•min）．（3）某温度下K sp=2×10 ﹣11，若该温度下某MgSO4溶液里c（Mg 2+）=0.002mol•L ﹣1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于10；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数K b（NH3•H2O）=2×10﹣5，试计算有（填“有”或“无”）Mg（OH）沉淀生成？2（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32﹣水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）取少量红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确；或加热，如果红色不变说明甲正确，如果红色加深，说明乙正确．【分析】（1）醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度较大，与锌反应时，醋酸进一步电离出氢离子，则醋酸的pH变化较小，醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，pH变化等量时，消耗的锌较多；（2）化学平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积；化合反应一般为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动；用v=求算；（3）根据c（OH﹣）=计算氢氧根离子浓度，从而确定溶液的pH，根据混合溶液中氢氧根离子浓度的平方与镁离子浓度的积与k sp比较，可判断；（4）酚酞遇碱变红色，可知纯碱溶液呈碱性；向红色溶液中加入足量BaCl2溶液（或加热碳酸钠溶液），根据颜色的变化分析．【解答】解：（1）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH 变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH 变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2．故答案为：B；＜；（2）因化学平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积，所以K=，化合反应一般为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值变小，v（H2）===mol/（L•min），故答案为：减小；mol/（L•min）；（3）0.002mol•L﹣1MgSO4溶液中c（Mg2+）=0.0002mol/L，沉淀平衡时c（OH﹣）==mol/L=10﹣4 mol/L，则c（H+）=10﹣10 mol/L，所以溶液的pH=﹣lgc（H+）=10，故应调整溶液pH大于10，在0.20L的0.002mol•L﹣1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol•L﹣1的氨水溶液，假设氨水的电离程度不变，则混合溶液中氢氧根离子浓度=×10﹣3 mol/L=4.45×10﹣3 mol/L＞10﹣4 mol/L，所以有沉淀生成，故答案为：10；有；（4）酚酞遇碱变红色，该溶液呈红色说明是碱性溶液，要验证该溶液遇酚酞呈红色原因，可用以下方法，方法一：向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液显红色，说明甲正确，如果红色褪去，说明乙正确；方法二：加热，如果红色不变说明甲正确，如果红色加深，说明乙正确，故答案为：取少量红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确；或加热，如果红色不变说明甲正确，如果红色加深，说明乙正确．【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，注意把握弱电解质的电离特点和影响因素，题目难度中等．9．将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急．（1）根据部分键能数据和CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为1940kJ•mol﹣1，计算H﹣F键的键能为565kJ•mol﹣1．（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用CO 和H2反应合成．①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3+6CO32﹣﹣12e﹣═8CO2+3H2O．写出该燃料电池的正极反应式O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；．②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2．某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式Co2+﹣e﹣=Co3+．（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H2S废气．①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的阳极；电极B所得到的物质X的分子式为H2．②反应池中发生的离子反应方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．【分析】（1）根据反应热能与反应物的总键能减生成物的总键能计算；（2）①燃料电池中，正极上氧化剂得电子发生还原反应；②电解池中阳极失电子发生氧化反应；（3）①A极生成铁离子，B极生成气体，可知A为阳极，B为阴极；②反应池中铁离子和硫化氢反应生成硫，则铁离子被还原．【解答】解：（1）设H﹣F键的键能为xkJ•mol﹣1，在反应CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）中，△H=（4×414+4×155）kJ•mol﹣1﹣（4×489+4×x）kJ•mol ﹣1=﹣1940 kJ•mol﹣1，解之得x=565kJ•mol﹣1，故答案为：565kJ•mol﹣1；（2）①燃料电池中，正极上氧化剂氧气得电子和二氧化碳发生还原反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，故答案为：O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；②通电后，将Co2+氧化成Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+﹣e﹣=Co3+，故答案为：Co2+﹣e﹣=Co3+；（3）①A极生成铁离子，B极生成气体，可知A为阳极，B为阴极，B极生成气体为氢气，故答案为：阳；H2；②反应池中铁离子和硫化氢反应生成硫，则铁离子被还原，离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．【点评】本题考查较为综合，涉及键能、原电池、电解池等知识，为高考常见题型和高频考点，题目综合性强，难度较大，注重了高考常考考点的考查，注意知识的迁移应用和信息的处理．10．碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3•Mg （OH）•5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下2方案：。

江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（七）化学2016.2本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Mn—55Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是()A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C. 推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D. 明矾常用于水体杀菌消毒2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是()A. 质子数为7、中子数为7的氮原子：174NB. 氮原子的结构示意图：C. 氨气分子的电子式：D. 对硝基甲苯的结构简式：3. 下列说法正确的是()A. 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B. 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等O2 稀H2SO4 浓H2SO4途径a：Cu ――→CuO ――→CuSO4；途径b：Cu ――→CuSO4△△C. 用金属钠可区分乙醇和乙醚D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现4. 工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2。

下列说法正确的是()A. 元素H只有1H和12H两种核素B. Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r(Cl)>r(Cl－)C. 工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D. 该反应表明常温下氯气有氧化性5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。

下列说法正确的是()A. 元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、WB. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C. 原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WD. WX与ZX中的化学键类型相同6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4 、NO－3B. 水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、NO－3、K＋、SO2－3C. 使苯酚显紫色的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－D. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4 、NO－37. 下列实验操作正确的是()A. 将25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水，配得1.0 mol·L－1硫酸铜溶液B. 焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色C. 用装置甲除去Cl2中的HCl气体D. 用装置乙制取乙酸乙酯8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()NaOH（aq）CO2A. Al2O3 ――→NaAlO2(aq) ――→Al(OH)3△O2 H2OB. S ――→SO3 ――→H2SO4点燃盐酸蒸发C. Mg(OH)2 ――→MgCl2(aq) ――→无水MgCl2H2O 盐酸D. Fe ――→Fe2O3 ――→FeCl3高温9. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. NO2溶于水：3NO2＋H2O===H＋＋NO－3＋2NOB. NaClO溶液中ClO－的水解：ClO－＋H2O===HClO＋OH－C. 酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2OD. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O10. 一种用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是()A. 该电池工作时，每消耗22.4 L NH3转移3 mol电子B. 电子由电极A经外电路流向电极BC. 电池工作时，OH－向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O合题意。

2017届高三学业摸底测试题8化学注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置上。

2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量： C 12O 16Na 23S 32Cl 35.5Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48 分）本卷共16 道小题，每小题 3 分，共48 分。

请在每小题列出的 4 个选项中，选出符合题目要求的1 个选项。

1．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。

下列与化学有关的说法不正确．．．的是A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒都充分应用了化学工艺B．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料2．下列实验操作中与“绿色化学”理念无关．．的是A．用O3代替Cl2作自来水消毒剂B．在H2O2分解实验中以FeCl3代替MnO2C．用H2O2代替HNO3清洗银镜反应中试管内壁的AgD．在乙烯制备实验中，用可再生的Al2O3代替浓硫酸作催化剂3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将1mol Cl2通入到水中，则n (HClO ) + n (Cl—) + n (ClO—)＝2N AB．常温常压下，17g甲基(-14CH3) 中所含的中子数为9N AC．含N A个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，Na+浓度为1 mol·L—1D．某温度时，1 L pH＝6.5的纯水中含有1.0×10—6.5N A个H+4．氧、硅、铝是地壳中含量最多的三种元素。

下列叙述正确的是A．普通玻璃、水泥成分中都含有这三种元素B．自然界中存在单质硅C．氧元素与另外两种元素形成的二元化合物都能与NaOH的浓溶液反应D．电解熔融状态的SiO2和Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成5．下列图中的实验方案，能达到实验目的是A．配制一定质量分数的溶液B．用排气法收集NH3C．用酒精萃取碘水中的碘D．比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱6．下列实验操作、现象与所得结论一致的是实验操作现象结论A 在试管中加入35 mL NaAlO2溶液，再加入过量稀盐酸，边加边振荡溶液生成白色沉淀制得Al(OH)3胶体B 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3—I2＋I—C 将浓硫酸和乙醇混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯D 淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热无明显现象淀粉未发生水解7．右图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确．．．的是A．铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe—2e—＝Fe2+B．铁锅生锈过程中有Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2O F e(O H)3 + 3H+C．摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe3+：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++3H2OD．用醋可除去铁锈：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO—+ 2Fe3+ + 3H2O8．很多自来水厂用氯气来杀菌消毒。

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北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究（海淀）28.(15分)为探究Na2SO3溶液和铬(VI）盐溶液的反应规律,某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+（1)进行实验i和ii:序号操作现象i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液(pH 约为 9)3滴溶液变绿色（含Cr3+）ii 向2 mL pH = 8的0。

1 mol·L−1 K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化23的原因：。

②用离子方程式解释i中现象：。

（2）继续进行实验iii：序号操作现象iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0。

05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴,溶液变成浅橙色.①补充实验的目的是。

②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。

③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬（VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。

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西城区高三二模化学2017.5可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 S 32 Cl 35。

56．下列材料中不属于．．．有机高分子化合物的是A BCD宇宙飞船外壳光导纤维宇航服尿不湿酚醛树脂二氧化硅聚酯纤维聚丙烯酸钠7．下列事实与水解反应无关．．的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+B．用热的Na2CO3溶液去油污C．利用油脂的皂化反应制造肥皂 D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO48．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO4 B．Na、Mg与水反应,Na更剧烈C．气态氢化物的稳定性：HF > HCl D．向Na2SO3溶液中加盐酸,有气泡产生9．已知反应：2Fe3+ + 2I－2Fe2+ + I2,用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。

下列说法中，不．正确．．的是A ．实验i 中现象说明有Fe 2+生成B ．实验ii 中现象说明反应后溶液中含有Fe 3+C ．实验iii 水溶液中c (Fe 2+)大于i 中c （Fe 2+） D ．实验iii 中再加入4滴0.1 mol·L －1FeCl 2溶液，振荡静置，CCl 4层溶液颜色无变化10．在一定条件下，利用CO 2合成CH 3OH 的反应如下CO 2(g ） + 3H 2(g ）CH 3OH(g) + H 2O(g) △H 1，研究发现，反应过程中会有副反应： CO 2(g) + H 2（g)CO （g) + H 2O(g ） △H 2。