第六章 物质结构基础

高中化学物质结构讲解教案主题：物质结构目标：通过本节课的学习，学生能够掌握物质结构的概念，了解常见物质的结构类型，并能够进行简单的结构分析。

一、引入：（5分钟）讲师通过展示一些常见物质的结构模型或图片，引导学生思考物质是如何组成的，让其明白结构对物质性质的影响。

二、概念讲解：（15分钟）1.物质结构的概念：物质结构是指物质内部原子或分子的排列方式，决定了物质的性质。

常见的物质结构类型包括晶体结构、分子结构、离子结构等。

2.晶体结构：晶体是由原子或分子周期性排列而成的固体。

晶体结构可以分为简单晶体结构和复杂晶体结构，如面心立方结构、体心立方结构等。

3.分子结构：分子是由原子通过共价键连接而成的物质。

分子结构的示范以水分子为例进行讲解，让学生了解分子的构成和排列方式。

4.离子结构：离子是由带正电荷或负电荷的原子或分子组成的物质。

通过氯化钠晶体的结构示范让学生认识离子结构的特点。

三、案例分析：（15分钟）让学生观察一些实际物质的结构模型或图片，并根据所学知识进行结构分析，了解不同结构类型对物质性质的影响。

四、练习及讨论：（15分钟）1.让学生参与简单的结构分析练习，如识别晶体、分子和离子结构在实际物质中的应用。

2.组织学生分组讨论不同结构类型的物质在化学反应中的表现和性质，引导他们进行深入思考和讨论。

五、总结与拓展：（5分钟）通过总结本节课的知识点，强调物质结构对物质性质的重要性，激发学生对物质结构研究的兴趣。

鼓励学生主动拓展相关知识，加深对物质结构的理解。

六、作业布置：（5分钟）布置作业内容，如复习本节课所学知识点或找寻更多关于物质结构的资料，以便下节课进一步深入学习。

七、课堂反馈：（5分钟）收集学生对本节课的反馈意见和建议，及时调整教学方法和内容，为下次课的教学提供参考。

高一生物必修一第六章知识点归纳高一生物，必修一，记忆的内容很多;必修二重点就在减数分裂;必修三讲稳态，今天小编在这给大家整理了高一生物必修一第六章，接下来随着小编一起来看看吧!高一生物必修一第六章知识点(一)第六章细胞的生命历程第1节细胞的增殖一、限制细胞长大的原因：细胞体积越大，其相对表面积越小，细胞的物质运输的效率就越低。

细胞表面积与体积的关系限制了细胞的长大。

细胞核是细胞的控制中心，细胞核中的DNA不会随着细胞体积扩大而增加。

二、细胞增殖1.细胞增殖的意义：生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础2.真核细胞分裂的方式：有丝分裂、无丝分裂、减数分裂。

有丝分裂是真核生物进行细胞分裂的主要方式。

(一)细胞周期(1)概念：指连续分裂的细胞，从一次分裂完成时开始，到下一次分裂完成时为止。

(2)两个阶段：分裂间期：从细胞在一次分裂结束之后到下一次分裂之前分裂期：分为前期、中期、后期、末期(二)植物细胞有丝分裂各期的主要特点：1.分裂间期特点：分裂间期所占时间长。

完成DNA的复制和有关蛋白质的合成。

结果：每个染色体都形成两个姐妹染色单体，呈染色质形态间期又分为G1期、S期、G2期，G1期进行RNA和有关蛋白质(DNA聚合酶、解旋酶)的合成，为S期DNA的复制做准备;S期合成DNA;G2期进行RNA和蛋白质的合成，特别是微观蛋白(纺锤丝)2.前期特点：①出现染色体、出现纺锤体②核膜、核仁消失染色体特点：1、染色体散乱地分布在细胞中心附近。

2、每个染色体都有两条姐妹染色单体口诀：膜仁消失现两体3.中期特点：①所有染色体的着丝点都排列在赤道板上②染色体的形态和数目最清晰染色体特点：染色体的形态比较固定，数目比较清晰。

故中期是进行染色体观察及计数的最佳时机。

口诀：形定数晰赤道齐4.后期特点：①着丝点一分为二，姐妹染色单体分开，成为两条子染色体。

并分别向两极移动。

②纺锤丝牵引着子染色体分别向细胞的两极移动。

这时细胞核内的全部染色体就平均分配到了细胞两极染色体特点：染色单体消失，染色体数目加倍。

高考生物必考基础知识点总结归纳第一章生命的基本单位——细胞1．生物体具有共同的物质基础和结构基础。

2．细胞是生物体的结构和功能的基本单位；细胞是一切动植物结构的基本单位。

病毒没有细胞结构。

3．新陈代谢是生物体进行一切生命活动的基础。

4．生物体具应激性，因而能适应周围环境。

5．生物遗传和变异的特征，使各物种既能基本上保持稳定，又能不断地进化。

6．生物体都能适应一定的环境，也能影响环境。

7．组成生物体的化学元素，在无机自然界都可以找到，没有一种化学元素是生物界所特有的，这个事实说明生物界和非生物界具统一性。

8．生物界与非生物界还具有差异性。

9．糖类是细胞的主要能源物质，是生物体进行生命活动的主要能源物质。

10．一切生命活动都离不开蛋白质。

11．核酸是一切生物的遗传物质。

12．组成生物体的任何一种化合物都不能够单独地完成某一种生命活动，而只有这些化合物按照一定的方式有机地组织起来，才能表现出细胞和生物体的生命现象。

细胞就是这些物质最基本的结构形式。

13．地球上的生物，除了病毒以外，所有的生物体都是由细胞构成的。

14．细胞膜具一定的流动性这一结构特点，具选择透过性这一功能特性15．细胞壁对植物细胞有支持和保护作用。

16．线粒体是活细胞进行有氧呼吸的主要场所。

17．核糖体是细胞内将氨基酸合成为蛋白质的场所。

18．染色质和染色体是细胞中同一种物质在不同时期的两种形态。

19．细胞核是遗传物质储存和复制的场所，是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心。

20．构成细胞的各部分结构并不是彼此孤立的，而是互相紧密联系、协调一致的，一个细胞是一个有机的统一整体，细胞只有保持完整性，才能够正常地完成各项生命活动。

21．细胞以分裂的方式进行增殖，细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础。

22．细胞有丝分裂的重要意义（特征），是将亲代细胞的染色体经过复制以后，精确地平均分配到两个子细胞中去，因而在生物的亲代和子代间保持了遗传性状的稳定性，对生物的遗传具重要意义。

《大学化学》教学大纲开课单位：化学与生物工程学院化学教研室学分：3 总学时：48H（理论教学40学时，实践教学8学时）课程类别：必修考核方式：考试基本面向：材料科学与工程学院材料科学与工程专业一、本课程的目的、性质及任务大学化学课程阐述化学的基本原理和知识，是高等工科院校工程技术专业的基础课；是培养全面发展的现代工程技术人员知识结构和能力素质不可缺少的重要组成部分；是化学与工程技术间的桥梁。

通过化学反应原理和与工程技术密切相关的的基本知识的学习以及化学实验，使学生了解近代化学的基本理论，具备必要的基本知识和一定的基本技能，为以后的学习和工作提供必要的化学基础；使学生能在工程技术中以化学的观点观察物质变化的现象和规律，对一些涉及化学的工程实际问题，具备初步分析和解决的能力。

培养学生化学学科独特的思维方法和研究方法以及严谨、求实的科学作风。

培养学生的环境保护的意识，理解化学与材料的关系。

二、本课程的基本要求1、启发学生对本课程的认识和学习热情，了解本课程的主要内容和学习方法。

2、掌握从能量变化角度认识化学变化的一般规律，掌握化学反应的方向，化学反应的程度，化学反应的速率的基本原理，为解决工程实际中遇到的一系列化学问题打下基础，培养学生化学思维能力。

3、掌握水溶液的性质，掌握单相与多相离子的解离平衡，配合平衡的规律，提高应用知识和解决实际问题的能力。

4、掌握氧化还原反应的本质，理解电化学原理，了解化学电源，腐蚀及防腐等方面的知识及应用知识的能力。

5、掌握物质结构的基本知识，理解材料的性质与结构的关系。

6、了解水、大气、固体废弃物的污染极其常见的化学治理方法，使学生树立环境保护的意识。

7、了解材料学中的一般化学问题，为后续课程打下基础。

三、本课程与其它课程的关系先修课程：要求学生具备中学化学知识。

后续课程：本课程属导论课、基础课性质，目的是为后续课、相关课打好基础，如：《有机化学》、《物理化学》、《材料科学基础》、《金属材料学》、《腐蚀与防腐》等。

人教版高二下化学教学大纲(精选)人教版高二下化学教学大纲人教版高二下化学教学大纲主要包括以下内容：第一章：过渡元素。

了解用途广泛的稀土金属，掌握原子核外电子排布的基本规律，掌握化合价的概念，并能够运用化合价规律书写化学式和化学方程式。

第二章：金属材料。

了解合金的基本概念，掌握纯金属的物理性质，了解合金钢，熟悉铝合金和铜合金的基本性质和用途。

第三章：有机化合物。

了解有机化合物的特点，掌握最简单的有机物甲烷，并能够利用甲烷的分子式进行一些简单的计算。

第四章：基本营养物质。

了解生活中的基本营养物质，包括糖类、油脂、蛋白质等，掌握它们的基本性质和用途。

第五章：电化学基础。

了解原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的构成条件和特点，并能够分析和解决一些简单的电化学问题。

第六章：水溶液中的离子平衡。

了解电解质在水溶液中的电离平衡，掌握弱电解质的解离平衡、水的电离平衡以及盐的水解平衡，并能够运用这些平衡关系分析和解决一些简单的问题。

第七章：物质结构基础。

了解原子结构和元素周期律，掌握元素周期表的结构和周期、族的含义，并能够运用元素周期律进行一些简单的预测和判断。

第八章：电离平衡与溶液的pH值。

了解水的离子积常数，掌握溶液的酸碱性和pH值的定义和计算方法，并能够分析和解决一些简单的酸碱滴定和溶液酸碱性的判断问题。

第九章：化学反应速率与化学平衡。

了解化学反应速率的概念、表示方法和影响因素，掌握化学平衡的概念、特点、影响因素以及平衡常数的计算方法，并能够运用这些知识进行一些简单的化学计算和分析。

第十章：资源综合利用。

了解常见的化学资源，包括酸、碱、盐、氧化剂等，掌握它们的基本性质和用途，并能够运用这些资源进行一些简单的实验设计和操作。

以上是高二下学期化学教学大纲的主要内容，希望对您有所帮助。

新高一化学教学大纲下册化学教学大纲是教育部编写的，以下为部分内容：1.物质及其变化。

本单元介绍物质的组成和结构，以及物质变化的基本规律。

物质结构教案PPT课件第一章：物质的组成与结构1.1 物质的定义与分类物质的概念物质的分类：纯净物、混合物1.2 元素与化合物元素的定义与性质化合物的定义与性质元素与化合物的关系1.3 原子结构原子的定义与性质原子核与电子层原子的大小与质量1.4 分子结构分子的定义与性质分子间的相互作用分子的形状与结构第二章：晶体结构2.1 晶体的定义与性质晶体的概念晶体的特点：有序排列、周期性、规则形状晶体的性质：熔点、硬度、导电性2.2 晶体的类型离子晶体分子晶体金属晶体原子晶体2.3 晶体结构的原子排列晶胞的概念晶胞中原子的排列方式晶体的空间群第三章：化学键与分子间作用力3.1 化学键的定义与分类化学键的概念离子键共价键金属键3.2 分子间作用力分子间作用力的概念范德华力氢键疏水作用力3.3 键长、键能与键角键长的定义与测量键能的概念与计算键角的概念与测量第四章：物质的状态与相变4.1 物质的状态固态液态气态等离子态4.2 相变与相图相变的概念相图的定义与类型相变的类型与原因4.3 相律与相图的应用相律的概念与表达式相图的应用领域相图与物质性质的关系第五章：物质的性质与结构的关系5.1 物质的化学性质化学反应与化学键化学键的断裂与形成物质的化学稳定性5.2 物质的物理性质熔点与沸点密度与比热容导电性与磁性5.3 物质的结构与性质的关系结构决定性质性质反映结构结构与性质的调控与应用第六章：金属结构与性能6.1 金属的电子结构自由电子的概念金属的电子气模型金属的导电性与导热性6.2 金属的晶体结构金属晶体的类型：面心立方、体心立方、简单立方金属晶体的原子排列金属晶体的性质：硬度、韧性、延展性6.3 合金的结构与性能合金的定义与分类合金的性能：强度、韧性、耐腐蚀性常见合金的应用领域第七章：非金属结构与性能7.1 非金属的晶体结构非金属晶体的类型：原子晶体、分子晶体、离子晶体非金属晶体的原子排列非金属晶体的性质：硬度、熔点、导电性7.2 非金属材料的结构与性能陶瓷的结构与性能玻璃的结构与性能塑料的结构与性能7.3 纳米材料的结构与性能纳米材料的概念纳米材料的结构特点纳米材料的性能：强度、韧性、催化性第八章：有机化合物的结构与性能8.1 有机化合物的基本概念有机化合物的定义与特点有机化合物的命名规则有机化合物的结构表示方法8.2 有机化合物的结构与性能碳原子的杂化类型有机化合物的键角与空间结构有机化合物的性能：熔点、沸点、溶解性8.3 有机化合物的同分异构现象同分异构体的概念同分异构体的类型：构型异构、构态异构、位置异构同分异构体与性能的关系第九章：生物大分子的结构与性能9.1 生物大分子的概念与分类生物大分子的定义蛋白质的结构与性能核酸的结构与性能糖类的结构与性能9.2 生物大分子的相互作用生物大分子之间的相互作用力生物大分子的折叠与组装生物大分子的功能与性能9.3 生物大分子的应用生物大分子的药物应用生物大分子的生物传感器应用生物大分子的生物材料应用第十章：物质结构与技术进展10.1 材料科学技术的进展新材料的研发与设计材料制备技术的发展材料性能的调控与优化10.2 物质结构表征技术X射线晶体学核磁共振谱学质谱学电子显微学10.3 物质结构与可持续发展绿色化学与环保材料生物可降解材料资源循环利用与节能减排第十一章：晶体学基础11.1 晶体学的基本概念晶体的基本特征晶格与晶胞晶体的对称性11.2 晶体的分类与点群晶体的分类点群的概念与表示空间群的概念与表示11.3 晶体的生长与制备晶体生长的基本原理晶体生长的方法与技术晶体制备的应用领域第十二章：电子显微学12.1 电子显微镜的基本原理电子显微镜的工作原理电子束与样品的相互作用电子显微镜的分辨率12.2 透射电子显微镜（TEM）TEM的工作原理与结构TEM的应用领域TEM样品制备技术12.3 扫描电子显微镜（SEM）SEM的工作原理与结构SEM的应用领域SEM样品制备技术第十三章：材料性能测试与分析13.1 材料性能的测试方法机械性能测试：拉伸、压缩、弯曲、冲击热性能测试：热导率、比热容、熔点电性能测试：电阻、电导、介电常数13.2 材料分析方法光谱分析：紫外、可见、红外、拉曼色谱分析：气相色谱、液相色谱质谱分析13.3 材料性能的表征与评价材料性能的表征参数材料性能的评价方法材料性能的优化与调控第十四章：材料设计与应用14.1 材料设计的基本原理材料设计的目标与方法材料设计的软件与工具材料设计的案例分析14.2 材料的应用领域金属材料：航空航天、汽车、建筑陶瓷材料：电子、光学、生物聚合物材料：包装、医疗、纺织14.3 材料的选择与评价材料的选择标准材料的评价方法材料的应用前景第十五章：物质结构与未来挑战15.1 物质结构的现代研究方法高通量实验方法：X射线衍射、核磁共振计算化学方法：分子动力学、量子化学实验与计算的结合15.2 物质结构研究的挑战与机遇纳米材料的结构与性能关系生物大分子的结构与功能关系新能源材料的结构与性能关系15.3 物质结构研究的未来方向智能化材料设计生物仿生材料研究可持续发展的材料研究重点和难点解析本文档详细介绍了物质结构的基本概念、各类材料的结构与性能、晶体学基础、电子显微学、材料性能测试与分析、材料设计与应用以及物质结构研究的未来挑战等十五个章节。

《无机及分析化学》课程教学大纲一、课程简介
二、 课程目标
本课程的课程目标如表1
所示：
三、
课程目标与毕业要求对应关系
本课程的课程目标对毕业要求指标点的支撑情况如表2所示：
四、 课程目标与教学内容和方法的对应关系
五、实践环节及要求（无）
详细说明每个实践环节主要内容和基本要求两方面。

六、学时分配
各章节的学时分配如表4所示。

七、课程学生成绩评定方法
1.课程考核与成绩评定方法
各部分的具体评价环节、关联课程目标、评价依据及方法和在总成绩中的占比，如表5所示。

八、教学资源
九、课程目标达成情况评价
在课程结束后，需要对每一个课程目标（含思政课程目标）进行达成情况进行定性和定量评价，用以实现课程的持续改进。

其中课程目标达成情况的定量评价算法如下：
1.使用教学活动（如课程思政实践、课后作业、课堂练习、单元测验、实验验收、演讲、课堂讨论、互动、阅读报告、大作业等等）成绩或期末考试部分题目得分率作为评价项目，来对某个课程目标进行达成情况的定量评价；
2.为保证考核的全面性和可靠性，要求对每一个课程目标的评价项目选择超过两种；
3.根据施教情况，评价项目可以由教师自行扩展，权重比例可以由教师自行设计；
4.对某一个课程目标有支撑的各评价项目权重之和为1；
5.使用所有学生（含不及格）的平均成绩计算。

十、说明
本课程大纲自2020级开始执行，生效之日原先版本均不再使用。

第一章物质结构基础1、四个量子数(1) 主量子数(n)：电子所处的电子层。

(2) 副(角)量子数(l) ：电子所处的电子亚层及电子云的形状。

l值受n限制，可取0,1……,n-1。

(3) 磁量子数(m)：轨道在空间的伸展方向。

m的取值受l的限制（0、±1 … ±l），共(2l+1)个。

(4) 自旋量子数(m s)：描述电子自旋的状态。

取值+1/2和-1/22、屏蔽效应与钻穿效应（1）屏蔽效应：内层电子对外层电子的排斥作用，削弱了原子核对外层电子的吸引力，使有效核电荷数减小（2）钻穿效应：外层电子钻入原子核附近而使体系能量降低的现象。

导致能级交错：如：E4s<E3d3、核外电子排布原理(1) 泡利不相容原理：每个轨道至多能容纳两个自旋方向相反的电子。

(2)能量最低原理：核外电子的分布在不违反泡利原理的前提下，优先占据能量较低的轨道，使整个原子系统能量最低。

(3)洪特规则：在n、l相同的轨道上分布电子时，将尽可能占据m 值不同的轨道，且自旋平行。

等价轨道在电子全充满、半充满、和全空时的状态比较稳定。

原因：两个电子占据同一轨道时，电子间排斥作用使系统的能量升高。

4、原子半径（1）原子半径分类：自由原子半径：电子云的径向分布函数D(r) 的最大值。

共价半径：单质分子中两个相邻原子的核间距一半。

范德华半径：分子晶体中，不同分子的相邻两原子核间距的一半。

注：同一元素的范德华半径较共价半径大。

金属半径：固体中测定两个最邻近原子的核间距一半。

（适用金属元素。

）（2）原子半径变化的周期性同周期：主族元素，自左向右原子半径逐渐减小。

d区过渡元素，原子半径略有减小；从IB 族元素起，原子半径反而有所增大。

同族：主族元素，自上而下，原子半径显著增大。

副族元素，自上而下，原子半径也增大，但幅度较小。

5、电离能：气态原子失去电子变为气态阳离子，克服核电荷对电子的吸引力而消耗的能量。

元素原子的电离能越小，越容易失去电子；越大，越难失去电子。

第一篇物质结构基础第一章原子结构和元素周期系第二章分子结构第三章晶体结构第四章配合物第二篇化学热力学与化学动力学基础第五章化学热力学基础第六章化学平衡常数第三篇水溶液化学原理第九章酸碱平衡第十章沉淀平衡第十一章电化学基础第十二章配位平衡第四篇元素化学（一）非金属第十三章氢和稀有气体第十四章卤素第十五章氧族元素第十六章氮磷砷第十七章碳硅硼第十八章非金属元素小结第五篇元素化学（二）金属第二十一章p区金属第二十二章ds 区金属第二十三章 d 区金属（一）第四周期d区金属要求绪论教学基本要求：理解化学研究的对象、内容、目的和方法。

了解化学发展的现状。

掌握学习化学的正确方法。

第一篇物质结构基础第1章原子结构与元素周期系教学基本要求：初步了解原子能级、波粒二象性、原子轨道（波函数）和电子云等原子核外电子运动的近代概念。

熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述。

熟悉s、p、d原子轨道的形状和伸展方向。

掌握原子核外电子排布的一般规律和各区元素原子层结构的特征。

会从原子半径、电子层构型和有效核电荷来了解元素的性质。

熟悉电离能、电子亲合能、电负性及主要氧化值的周期性变化。

1．本章第1、2、3节讨论原子、元素、核素、同位素、同位素丰度、相对原子质量等基本概念。

其中相对原子质量（原子量）是最重要的，其余都是阅读材料。

2．本张第4节讨论氢原子的玻尔行星模型，基本要求是建立定态、激发态、量子数和电子跃迁4个概念，其他内容不作为教学要求。

3．第5节是本章第1个重点。

基本要求是初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法；初步理解核外电子的运动状态；掌握核外电子可能状态的推算。

本节小字部分为阅读材料。

4．第6节是本章第2个重点。

基本要求是掌握确定基态原子电子组态的构造原理，在给定原子序数时能写出基态原子的电子组态；掌握多电子原子核外电子状态的基本规律，特别是能量最低原理。

本节小字内容不作教学要求。

5．第7、8节是本章最后1个重点。

郑州市高中生物必修二第六章生物的进化知识点总结归纳完整版单选题1、化石、比较解剖学、胚胎学、分子生物学等在研究生物进化过程中起了重要的作用。

下列有关生物进化的叙述，错误的是（）A．化石证据可作为生物进化的直接证据B．鲸的鳍和蝙蝠的翼手在外部形态、功能上不同，说明它们是由不同的祖先演化而来C．人和鱼的胚胎发育经历了有鳃裂及有尾的阶段，可以用人和鱼有共同祖先来解释D．亲缘关系越近的生物，在细胞代谢、DNA的结构与功能等方面共同特征越多答案：B分析：1 .达尔文生物进化论：（1）共同由来学说：它揭示了生命现象的统一性是由所有的生物都有共同的祖先。

（2）自然选择学说：揭示了生物进化的机制，解释了适应的形成和物种形成的原因。

2 .生物有共同祖先的证据：（1）化石证据：在研究生物进化的过程中，化石是最重要的、比较全面的证据，化石在地层中出现的先后顺序，说明了生物是由简单到复杂、由低等到高等、由水生到陆生逐渐进化而来的。

（2）比较解剖学证据：具有同源器官的生物是由共同祖先演化而来。

这些具有共同祖先的生物生活在不同环境中，向着不同的方向进化发展，其结构适应于不同的生活环境，因而产生形态上的差异。

（3）胚胎学证据：①人和鱼的胚胎在发育早期都出现鳃裂和尾；②人和其它脊椎动物在胚胎发育早期都有彼此相似的阶段。

（4）细胞水平的证据：①细胞有许多共同特征，如有能进行代谢、生长和增殖的细胞；②细胞有共同的物质基础和结构基础。

（5）分子水平的证据：不同生物的DNA和蛋白质等生物大分子，既有共同点，又存在差异性。

A、化石是研究生物进化最重要的、最直接的证据，因为化石是保存在岩层中的古生物遗物和生活遗迹，直接说明了古生物的结构或生活习性，A正确；B、鲸的胸鳍和蝙蝠的翼手虽然具有不同的外形，功能也并不尽相同，但却有相同的基本结构，且它们的来源也相同，说明它们都是由共同的原始祖先进化而来的，B错误；C、人和鱼的胚胎发育经历了有鳃裂及有尾的阶段，可以用人和鱼有共同祖先来解释，C正确；D、亲缘关系越近的生物，在细胞代谢、DNA的结构与功能等方面共同特征越多，D正确。

安徽安徽高中化学竞赛无机化学第六章晶体结构基础6. 0. 01 晶体的四种差不多类型：依照晶体中微粒之间相互作用的性质，能够将晶体分成4种差不多类型：离子晶体、金属晶体、分子晶体和原子晶体。

6. 1. 01 分子晶体及其物理性质：分子之间以分子间作用力结合成的晶体称为分子晶体。

由于熔、沸点较低，因此分子晶体一样要在较低的温度下才能形成，而在常温时多以气体形式存在。

分子晶体的硬度较小，导电性能一样较差，因为电子从一个分子传导到另一个分子专门不容易。

6. 1. 02 极性分子：分子的正电荷重心和负电荷重心不重合，则为极性分子。

6. 1. 03 偶极矩：极性分子的极性能够用偶极矩m 来度量。

若正电荷（或负电荷）重心上的电荷量为q，正、负电荷重心之间距离即偶极长为d，则偶极矩m = q d6. 1. 04 偶极矩的单位：当d = 1.0 ´10－10 m，即d 为 1 ，q = 1.602 ´10－19 C，即q 为电子的电荷量时，偶极矩m = 4.8 D。

D 为偶极矩单位，称为德拜。

在国际单位制中，偶极矩m以C•m（库仑•米）为单位，当q = 1 C，d = 1 m时，m = 1 C•m。

C•m 与D 这两种偶极矩单位的换算关系为= 3.34 ´10－30 C•m6. 1. 05 永久偶极：极性分子的偶极矩称为永久偶极，偶极矩的矢量方向由正极指向负极。

多原子分子中的大p 键及孤电子对，有时也阻碍分子的偶极矩。

6. 1. 06 诱导偶极：非极性分子在外电场的作用下，能够变成具有一定偶极矩的极性分子，如下面左图所示。

而极性分子在外电场作用下，其偶极矩也能够增大，如下面右图所示。

在电场的阻碍下产生的偶极称为诱导偶极。

6. 1. 07 阻碍诱导偶极的因素：诱导偶极强度大小与电场强度成正比，也与分子的变形性成正比。

所谓分子的变形性，即分子的正、负电荷重心的可分程度。

分子体积越大，电子越多，变形性越大。