[人教版]离子反应PPT课件3

_硫__酸__钡__。
③结论：电解质在溶液中的反应实质是__离__子__参加或有_离__子__生成的化学反应。
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2.离子反应方程式 (1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的_离__子__符__号__来 表示反应的式子。 (2)离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： ①写：化学方程式(必须根据实验事实) _B_a_C__l2_＋__N_a_2_S_O_4_=_=_=_B__a_S_O_4_↓__＋__2_N_a_C_l__； ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式 _2_N_a_＋_＋__S_O__24－__＋__B_a_2＋ __＋__2_C_l_－_=_=_=_B__aS__O_4_↓__＋__2_N_a_＋_＋__2_C__l－_； ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 _S_O_24_－_＋__B_a_2_＋_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_；
解析 Cu(OH)2在离子反应中，不能拆分为离子，应为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋ 2H2O；
⑥镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag( × )
解析 本题中的离子反应，电荷不守恒，应为Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋。
归纳总结
离子方程式正误判断——“五看”
(1)看是否符合客观事实。
第一章 第二节 离子反应
核心素养发展目标
1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养 中的变化观念意识。 2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法， 促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。
一、离子反应与离子方程式
1.离子反应
(1)电解质在溶液中反应的实验探究 按如图所示完成实验，并回答问题：
③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3( × )
解析 反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和水，故③错误；
④氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O( √ )
解析 Fe2O3为氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，因此④正确；
⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O( × )
⑤多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3不 能拆写成“ Na＋＋H＋＋CO23－”。
(2)常见物质在离子方程式中的书写要求
如石灰水和石灰乳，石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。微溶物
作为生成物，一般写化学式(标“↓”符号)。
③一水合氨作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大 时，可写NH3(标“↑”符号)。 ④固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫
酸与固体物质反应不能写离子方程式。
(3)判断下列反应的离子方程式正误。
①稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑( × )
解析 Cu的活泼性小于H2的活泼性，Cu不能和稀硫酸反应生成H2，故①错误；
②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓( × )
解析 稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液混合，除 SO24－和 Ba2＋反应，还有 H＋和 OH－反应， 离子方程式为：2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故②错误；
(2)看拆分是否正确。
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。
(4)看是否漏写离子反应。
(5)看是否符合题设条件。
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(1)书写离子方程式时拆分原则
①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、
易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，
① 图 甲 实 验 的 现 象 是 _无__明__显__变__化__ ， 因为溶液K＋、Cl－、Na＋、SO24－相 互之间_不__发__生__化__学__反__应___。
②图乙实验的现象是__有__白__色__沉__淀__生__成___，其原因是_溶__液__中__B_a_2_＋_与__S__O_24_－_结__合__生__成__
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀 符号、气体符号等。 (3)书写下列反应的离子方程式： ①NaOH溶液与稀硫酸：_O_H__－_＋__H__＋_=_=_=_H__2O__； ②KOH溶液与稀盐酸：_O_H__－_＋__H__＋_=_=_=_H__2O__； ③BaCl2溶液与稀硫酸溶液：_B_a_2_＋_＋__S_O_2_4－_=_=__=_B_a_S_O_4_↓_； ④Ba(NO3)2溶液与硫酸钠溶液：_B_a_2＋__＋__S_O_24_－_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_； ⑤碳酸钠与稀硫酸：_C_O__23－_＋__2_H__＋_=_=_=_C__O_2_↑_＋__H__2O__； ⑥碳酸钙与稀盐酸：_C_a_C_O__3＋__2_H__＋_=_=_=_C__a_2＋__＋__C_O_2_↑__＋__H__2O__。
(2)①酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O吗？ 提示 硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H＋＋ SO24－＋Ba2＋＋2OH－=== BaSO4↓＋2H2O。 ②H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应吗？ 提示 硫酸氢钠(NaHSO4)溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H＋＋OH－ ===H2O。
归纳总结
(1)书写步骤： “写(基础)→拆(关键)→删(途径)→查(保证)”。 (2)书写关键： ①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式； ②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
深度思考
(1)以H＋＋OH－===H2O为例说明离子方程式表示的意义是什么？ 提示 ①表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 ②表示同一类反应，如：强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。