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空气氮氧化物标准曲线
空气氮氧化物标准曲线的制作需要以下步骤：
1. 准备标准溶液：制备一系列浓度不同的氮氧化物标准溶液，通常使用盐酸萘乙二胺分光光度法或其他适当的方法制备。
2. 吸光度测定：使用分光光度计测定标准溶液的吸光度。
3. 绘制标准曲线：将吸光度与标准溶液浓度作为坐标系中的自变量和因变量，绘制标准曲线。
4. 样品测定：使用标准曲线，将空气样品中的氮氧化物浓度进行定量分析。
需要注意的是，在制作标准曲线时，应使用至少三个浓度点，并确保它们分布在整个曲线上。
此外，标准曲线的斜率和截距应该是显著的，并且应该进行线性回归分析以验证其线性性。
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氮氧化物热力型产生曲线
氮氧化物热力型产生曲线是指在燃烧过程中，氮气和氧气反应生成氮氧化物的过程中，产生的氮氧化物浓度随着温度的变化而变化的曲线。
这个曲线对于环保和燃烧工程的研究非常重要。
在燃烧过程中，氮气和氧气反应生成氮氧化物，其中主要包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。
这些氮氧化物对环境和人类健康都有很大的危害，因此需要对其进行控制和减排。
氮氧化物的产生与燃烧温度密切相关。
当燃烧温度升高时，氮氧化物的产生量也会随之增加。
这是因为高温下氮气和氧气的反应速率加快，同时氮气的分解速率也会增加，从而导致氮氧化物的产生量增加。
氮氧化物热力型产生曲线可以用来描述氮氧化物的产生与温度的关系。
通常情况下，这个曲线呈现出一个“U”型，即在低温和高温下，氮氧化物的产生量都比较低，而在中间温度范围内，氮氧化物的产生量会达到最高点。
这个曲线对于环保和燃烧工程的研究非常重要。
首先，它可以帮助我们了解氮氧化物的产生机理，从而指导我们制定相应的减排措施。
其次，它可以用来优化燃烧工程的设计，从而降低氮氧化物的排放量。
氮氧化物热力型产生曲线是一个非常重要的概念，它对于环保和燃
烧工程的研究都有着重要的意义。
我们需要深入研究这个曲线，从而更好地控制和减排氮氧化物，保护环境和人类健康。
工作曲线中的参比与空白工作曲线中的参比与空白(2021-09-01 10:42:17) 转载分类：专业知识工作曲线中参比（空白）有好多种，如溶剂参比，试剂参比，样品参比，褪色参比等等，溶剂参比是指用纯溶剂作为参比，如你测定的样品的溶剂是水，那么溶剂参比就是用水做参比，溶剂是丙酮，那么溶剂参比就是指用丙酮做参比。
一般我们选择溶剂参比的时候比较少，一般都用试剂做参比，试剂参比是指参比与样品溶液平行操作，样品溶液里面加什么参比中就加什么，只是不加样品的混合液，也就是不加含有待测样品的物质。
其实，参比和空白是一个概念的不同说法，在做工作曲线时用水（溶剂）做参比调节仪器的满度，那么这时你测定的工作曲线上浓度为0的那一个吸光度读数可能不为零（也可能为零），那么你的工作曲线（标准曲线）就可能不过零点，如果你在做工作曲线时以你配制的工作曲线中浓度为零的那一个为参比的话，那么浓度为零的这一溶液吸光度一定也为零，曲线就应该过零点。
在测定吸光度时，应根据不同的情况选择不同的参比溶液。
（1）如果被测试液、显色剂及所用的其它试剂均无颜色，可选用蒸馏水做参比溶液。
（2）如果显色剂有颜色而被测试液和其它试剂无色时，可用不加被测试液的显色剂溶液作参比溶液。
（3）如果显色剂无颜色，而被测试液中存在其它有色离子，可用不加显色剂的被测试液作参比溶液。
（4）如果显色剂和被测试液均有颜色，可将一份试液加入适当的掩蔽剂，将被测组分掩蔽起来，使之不再与显色剂作用，而显色剂和其它试剂均按照操作手续加入，以此作为参比溶液，这样可以消除显色剂和一些共存组分的干扰。
工作曲线法又称标准曲线法，它是实际工作中使用最多的一种定量方法。
工作曲线的绘制方法是：配制四个以上浓度不同的待测组分的标准溶液，以空白溶液为参比溶液，在选定的波长下，分别测定各标准溶液的吸光度。
以标准溶液浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，在坐标纸上绘制曲线（如图1-19），此曲线即称为工作曲线（或称标准曲线）。
氮氧化物热力型产生曲线
氮氧化物热力型产生曲线是指在燃烧过程中，氧化剂（空气）与
燃料反应生成氮氧化物（NOx）的产生趋势曲线。
一般来说，氮氧化物
的生成与燃料的种类、燃烧温度和压力有关。
其中，高温、富氧和高
压环境对氮氧化物的生成有着较大的影响。
氮氧化物热力型产生曲线可以用一条表示NOx生成随燃烧温度变
化的曲线来表示。
这条曲线一般以温度为横坐标，NOx生成量为纵坐标，展示了在燃烧过程中，NOx生成量随温度的变化趋势。
曲线的特点是在一定温度范围内，NOx生成量随温度的升高而增加，但在一定温度以上变化趋势开始趋于平缓或饱和。
据此，可以通过控制燃烧温度来降低氮氧化物的生成量。
例如，
在工业生产和车辆尾气处理过程中，可以采用低温燃烧和催化还原等
方法来控制氮氧化物的生成。
同时，也可以通过调整燃料的种类和使
用SCR（选择性催化还原）等碳氮分离的技术来减少氮氧化物的排放量。
光化学烟雾的日变化曲线光化学烟雾的日变化曲线引言光化学烟雾是指由太阳光照射下，大气中的污染物与大气中的氮氧化合物相互作用产生的一种污染物。
它对人体健康和环境造成了严重的影响，因此对光化学烟雾的研究变得尤为重要。
其中，日变化曲线是一个有力的工具，可以帮助我们更好地了解光化学烟雾的生成和传播规律。
本文将以光化学烟雾的日变化曲线为主题，从简单到复杂，由浅入深地展开探讨。
第一部分：什么是光化学烟雾光化学烟雾是由太阳光、氮氧化合物和其他污染物相互作用产生的一种污染物。
太阳光照射下，大气中的氮氧化合物（如氮氧化物和挥发性有机化合物）会发生光化学反应，产生臭氧和其他有害物质。
这些有害物质对人体健康和环境造成了严重的危害。
第二部分：光化学烟雾的日变化规律光化学烟雾的生成和传播与太阳光的强度以及大气中的污染物浓度有关。
一般来说，光化学烟雾的浓度在一天中的时间分布呈现出明显的日变化曲线。
在清晨和傍晚太阳较低的时候，光化学烟雾的浓度较低。
而在正午太阳最高的时候，光化学烟雾的浓度最高。
这是因为太阳光的强度越高，光化学反应越剧烈，从而产生更多的光化学烟雾。
大气中的污染物浓度也会影响光化学烟雾的浓度。
当大气中的污染物浓度较高时，光化学烟雾的浓度也会相应升高。
第三部分：现有研究与应用光化学烟雾的日变化曲线已经成为研究者们研究和监测光化学烟雾的重要工具。
通过对不同时间点的光化学烟雾浓度进行监测并绘制日变化曲线，可以帮助我们了解光化学烟雾的生成和传播规律，为制定防治措施提供科学依据。
光化学烟雾的日变化曲线也可以用于预测和评估光化学烟雾的危害程度，以及制定合理的个人防护措施。
结论通过对光化学烟雾的日变化曲线的研究，我们可以更全面、深刻和灵活地理解光化学烟雾的生成和传播规律，从而为防治光化学烟雾提供科学依据。
光化学烟雾对人体健康和环境造成了严重的影响，因此我们应该加强光化学烟雾的监测和控制。
我们还需要进一步研究光化学烟雾的形成机制，以及制定更有效的防治策略。
《环境化学实验》报告实验考核标准及得分空气中氮氧化物的日变化曲线一、实验目的与要求1、了解氮氧化物的具体种类及其来源。
2、掌握氮氧化物测定的基本原理以及实验方法。
3.绘制城市交通干线空气中氮氧化物的日变化曲线。
二、实验方案1、实验仪器：大气采样器：流量范围0.2L/min、分光光度计（波长540nm）、多孔吸收玻管、比色管（两个）、移液管、洗耳球、比色皿、烧杯。
装置连接图见图1图1 实验装置图2、实验药品：氮氧化物吸收原液、蒸馏水、亚硝酸钠标准溶液。
3、实验原理：在测定氮氧化物时，先用三氧化铬将一氧化氮等低价氮氧化物氧化成二氧化氮，二氧化氮被吸收在溶液中形成亚硝酸，与对氨苯磺酸发生重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，用比色法测定。
方法的检出限为0.01mg/L（按与吸光度0.01相应的亚硝酸盐含量计）。
限行范围为0.03-1.6mg/L。
当采样体积为6L时，氮氧化物（一二氧化氮计）的最低检出浓度为0.01ug/m³。
盐酸萘乙二胺盐比色法的有关反应式如下：4、实验步骤：实验步骤简图：（1）氮氧化物的采集：向一支多孔吸收玻管中加入4mL氮氧化物吸收原液和1mL蒸馏水，接上大气采样器，置于椅子上，以每分钟0.2L流量抽取空气30min。
记录采样时间和地点，根据采样时间和流量，算出采样体积。
把一天分成几个时间段进行采样7次，分别为10:00～10:30、11:00～11:30、12:00～12:30、13:00～13:30、14:00～14:30、15:00～15:30、16:00～16:30。
（2）标准曲线的绘制：吸取100mg/L的亚硝酸钠标准溶液5mL定容至100mL，再取7支比色管，按下表配制标准系列。
编 号0123456 NO2-标准溶液/mL0.000.50 1.00 1.50 2.00 2.50 3.00稀释后吸收原液/mL20.0020.0020.0020.0020.0020.0020.00水/mL 5.00 4.50 4.00 3.50 3.00 2.50 2.00 NO2-含量/μg0.00 2.50 5.007.5010.0012.5015.00标准溶液系列表1将各管摇匀，避免阳光直射，放置15 min，以蒸馏水为参比，用1cm比色皿，在540nm波长处测定吸光度。
《环境化学》实验报告实验项目：空气中氮氧化物的日变化曲线实验考核标准及得分一、实验目的与要求1、了解氮氧化物的具体种类及其来源。
2、掌握氮氧化物测定的基本原理以及实验方法。
二、实验方案1、实验仪器：大气采样器：流量范围0.2L/min、分光光度计（波长540nm）、多孔吸收玻管、比色管（两个）、移液管、洗耳球、比色皿、烧杯。
2、实验药品：氮氧化物吸收原液、蒸馏水、亚硝酸钠标准溶液。
3、实验原理：在测定氮氧化物时，先用三氧化铬将一氧化氮等低价氮氧化物氧化成二氧化氮，二氧化氮被吸收在溶液中形成亚硝酸，与对氨苯磺酸发生重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，用比色法测定。
方法的检出限为0.01mg/L（按与吸光度0.01相应的亚硝酸盐含量计）。
限行范围为0.03-1.6mg/L。
当采样体积为6L时，氮氧化物（一二氧化氮计）的最低检出浓度为0.01ug/m³。
盐酸萘乙二胺盐比色法的有关反应式如下：4、实验步骤：（1）氮氧化物的采集：向一支多孔吸收玻管中加入4mL氮氧化物吸收原液和1mL蒸馏水，接上大气采样器，置于椅子上，以每分钟0.2L流量抽取空气30min。
记录采样时间和地点，根据采样时间和流量，算出采样体积。
把一天分成几个时间段进行采样7次，分别为10:00～10:30、11:00～11:30、12:00～12:30、13:00～13:30、14:00～14:30、15:00～15:30、16:00～16:30。
（2）氮氧化物的测定：标准曲线的绘制：吸取100mg/L的亚硝酸钠标准溶液5mL定容至100mL，再取7支比色管，按下表配制标准系列。
编 号0123456 NO2-标准溶液/mL0.000.500.10 1.50 2.00 2.50 3.00稀释后吸收原液/mL20.0020.0020.0020.0020.0020.0020.00水/mL 5.00 4.50 4.00 3.50 3.00 2.50 2.00 NO2-含量/μg0.00 2.50 5.007.5010.0012.5015.00标准溶液系列将各管摇匀，避免阳光直射，放置15 min，以蒸馏水为参比，用1cm比色皿，在540nm波长处测定吸光度。
《环境化学》教学大纲课程编号：097104课程名称：环境化学（Environment Chemistry）课程类型：专业课学时/学分：32/2先修课程：无机化学、分析化学和有机化学、物理化学适用专业：化学工程与工艺开课系或教研室：应用化学教研室一、课程的性质和任务1．课程性质：本课程为化学工程与工艺专业本科生开设的一门专业课程，为学生提供必要的环境化学的知识。
本课程的先修课程是无机化学、分析化学和有机化学。
2. 课程任务：本课程使学生重点掌握大气环境化学、水环境化学、土壤环境化学、生物体内污染物质的运动过程及毒性、典型污染在环境各圈层中的转归与效应等基本原理、基本知识和环境化学相关交叉学科的知识，掌握受污染环境的修复的基本知识和基本技能，了解绿色化学的基本原理和在现实中的典型应用。
二、课程教学的基本要求本课的教学环节包括：课堂讲授、学生自学、习题、答疑、期末考试。
通过上述环节，要求学生了解和掌握各类污染物质在大气、水、土壤以及生物机体内的迁移转化过程，产生效应的基本原理和防治的基本方法。
本课程课堂讲授32学时（具体按当年教学计划而定），考核方式为可采取闭卷考试、开卷考试、撰写课程论文的形式进行。
总评成绩：考试占９0％、平时作业占10%三、课程教学内容（一）结论（2学时）环境问题，环境化学；环境污染物的类别，环境效应及其影响因素，环境污染物在环境各圈的迁移转化过程简介。
（二）大气环境化学（6学时）※１．大气温度层结，辐射逆温层，气绝热过程和干绝热递减率，大气稳定度，影响大气污染物迁移的因素；※２．光化学反应基础，大气中重要自由基的来源，氮氧化物的转化，碳氢化合物的转化※３．光化学烟雾型污染，酸性降水，大气颗粒物，温室气体和温室效应，臭氧层的形成与耗损。
（三）水环境化学（8学时）１．天然水的基本特征２．水中污染物的分布与存在形态，水中无机污染物的迁移转化※３．颗粒物与水之间的迁移，水中颗粒物的聚集，溶解和沉淀，氧化-还原，配合作用※４．水中有机污染物的迁移的分配作用，挥发作用，水解作用，光解作用，生物降解作用（四）土壤环境化学（6学时）１．土壤组成，土壤的粒级分组与质地分组※２．土壤吸附性，土壤酸碱性，土壤的氧化还原性※３．污染物在土壤-植物体系中的迁移，植物对重金属污染产生耐性的几种机制；土壤中农药的迁移，典型农药在土壤中的迁移转化（五）生物体内污染物质的运动过程及毒性（4学时）１．生物膜的结构，物质通过生物的方式※２．污染物质在机体内的吸收、分布、排泄、蓄积；污染物质的生物富集，生物放大，生物积累４．污染物质生物转化中的酶，若干重要辅酶的功能，生物氧化中的氢传递过程※５．耗氧有机污染物质的微生物降解，有毒有机污染物质生物转化类型，有毒有机污染物质的微生物降解，氮及硫的微生物转化，重金属元素的微生物转化，污染物质的生物转化速率※６．毒物，毒物的毒性，毒物的联合作用，毒作用的过程，毒作用的生物化学机制。
