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姓名，年级：时间：2020'新课标·名师导学·高考第一轮总复习同步测试卷化学（十一）（烃的衍生物糖类油脂蛋白质)【p349】时间：90分钟总分:100分可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 O—16 Ca-40一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意,每小题3分，共42分)1．某有机物的结构简式如图所示,下列各项性质中,它不可能具有的是(B)HOCH2CHCH2COOH①可以燃烧②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生聚合反应⑥能发生水解反应⑦能发生取代反应A．①④ B．⑥ C．⑤ D．④⑥【解析】大多数有机物能燃烧；含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加聚反应;含—COOH，能与NaOH溶液反应，能发生酯化反应（属于取代反应）；含—CH2OH,能发生酯化反应。
2．下列说法正确的是(B）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．酯化反应中一般是羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子C．淀粉溶液和稀硫酸共热后发生水解反应,冷却后加少量银氨溶液，水浴加热后出现光亮的银镜D．鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，加水后沉淀不溶解【解析】植物油中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，A错误;酯化反应中一般是羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子，B正确；在用稀H2SO4作催化剂使淀粉水解而进行银镜反应实验前，必须加入适量的NaOH溶液中和稀H2SO4，使溶液呈碱性，才能再加入银氨溶液并水浴加热，C错误;鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，加水后能够溶解，D正确。
3．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。
下列对该产品的描述不正确的是(D）A．官能团为碳碳双键、羧基B．与CH2===CHCOOCH3互为同分异构体C．能发生氧化反应D．分子中所有原子可能在同一平面内【解析】该产品结构简式为CCH2CH3COOH。
姓名，年级：时间：2020'新课标·名师导学·高考第一轮总复习同步测试卷化学(五）(原子结构元素周期律)【p325】时间：90分钟总分:100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列叙述正确的是（D)A．目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 D．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物【解析】A项，目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素,故A 项错误;B项，周期表中的元素有的是从自然界中发现的，有的是人造元素，故B项错误;C项，原子最外层电子数可超过8个，如PCl5分子中P原子最外层电子数为10个，故C项错误；D项，ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物，共价化合物如氯化氢，离子化合物如氯化钠,故D项正确。
2．下列说法正确的是(B）A.错误!U和错误!U是中子数不同质子数相同的同种核素B．第114号元素的一种核素错误!X与错误!Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化【解析】错误!U和错误!U是同种元素U的不同核素,两者质子数相同，中子数不同，互为同位素,A项错误；错误!X与错误!Pb的核电荷数之差为32，即相差一个电子层，元素X与Pb属于同一主族，最外层电子数相同,B项正确；H3O＋与OH－具有相同的电子数,但两者质子数不同，C项错误;16O与18O间的相互转化没有新物质生成,属于物理变化，D项错误。
3．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y 为元素的有关性质），其中曲线走势与元素有关性质相符的是（D）A．如图表示ⅥA族元素的简单氢化物的沸点B．如图表示ⅦA族元素的单质的熔点C．如图表示Na＋、Mg2＋、Al3＋的半径D．如图表示第三周期元素的单质的熔点【解析】ⅥA族元素的简单氢化物的沸点随着分子量的增加而增大,但是水分子之间有氢键，所以沸点最高，A项错误；ⅦA族元素的单质的熔点随着原子序数的增加而逐渐增大，不是逐渐减小的,B项错误；Na＋、Mg2＋、Al3＋的核外电子层结构一样,质子数越多，半径越小，所以三者的半径是逐渐减小的，C项错误；第三周期元素的单质从固体到气体物质，非金属单质的熔点逐渐降低，金属单质Na、Mg、Al的熔点逐渐升高，D项正确。
姓名，年级：时间：第二章化学物质及其变化第一节物质的组成、分类和性质［高考备考指南]考纲定位1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2。
理解物理变化与化学变化的区别与联系.3。
理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别.核心素养1。
宏观辨识-—能通过观察辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象,初步掌握物质及其变化的分类方法，并能运用符号表征物质及其变化。
2.微观探析——能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系。
物质的组成和分类（对应复习讲义第9页)1．物质的组成（1)构成粒子(2)元素与物质的关系元素错误!错误!（3）元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态:元素以化合物形式存在的状态。
2．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式:①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同,如金刚石和石墨。
(2）同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
［提醒］物质的组成结构示意图3．物质的分类（1）交叉分类法——从不同角度对物质进行分类（如图为氧化物的分类）（2）树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类,各层之间属于包含关系(3)几类物质的概念①纯净物:由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。
③氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。
④酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。
⑤碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。
1．(2019·济南模拟）下列有关物质分类的说法中,正确的是（）A．SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物B．只由一种元素组成的物质必然是纯净物C．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质D．海水、氯水、氨水、王水均为混合物D[A项,能与碱反应只生成盐和水的氧化物叫作酸性氧化物，SiO2虽然不与水反应，但SiO2能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,所以是酸性氧化物，错误;B项,O2和O3的混合物只含有一种元素氧，但属于混合物，错误;C项，电解质必须是化合物，石墨为单质,既不是电解质也不是非电解质，错误;D项,海水为多种物质的混合物,氯水为氯气溶于水形成的混合物，氨水为氨气溶于水形成的混合物，王水为浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1形成的混合物，正确。
2020年高考化学第一轮复习知识梳理提纲（精华版）化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性↑ ↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ ↓氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 电子转移表示方法 单线桥： 电子 还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭起止 要区别： 电子数目等 依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
变化 变化 反应物→ 概念及转化关系配平 氧化还原反应→产物①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等 氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
姓名，年级：时间：第二节镁、铝及其化合物［高考备考指南]考纲定位1。
掌握镁、铝的主要性质及其应用。
2.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。
3。
了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。
核心素养1。
宏观辨识——认识镁、铝及其化合物的性质和应用，同时知道两性氧化物和两性氢氧化物的特征反应。
2。
科学探究——科学领悟镁、铝及其化合物的性质及探究方案并实验探究过程.3.社会责任——利用铝土矿的开发利用领悟可持续发展意识和绿色化学理念.镁、铝的主要性质及其应用（对应复习讲义第27页)1．镁的性质镁是银白色有金属光泽的轻金属，密度较小，硬度较小。
（1）与非金属单质的反应①镁条在O2中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体物质,反应的化学方程式为2Mg＋O2错误!2MgO。
②镁条能与N2反应，化学方程式为3Mg＋N2错误!Mg3N2。
(2)与水或酸的反应①镁与水反应:镁不易与冷水反应，能与沸水反应Mg＋2H2O错误!Mg(OH）2＋H2↑。
②镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出H2，反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
(3)与某些氧化物的反应镁能在CO2中燃烧，反应的化学方程式为2Mg＋CO2错误!C＋2MgO。
2．海水中提镁(1）工艺流程（2）基本步骤及主要反应脱水在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁电解熔融氯化镁制得镁：MgCl2（熔融)=====，电解Mg＋电解Cl2↑3.铝的结构与性质(1）结构Al的结构示意图：○＋13 2， 8, 3, ,铝是地壳中含量最多的金属元素.（2）性质银白色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
写出图中有关反应的方程式(能写离子方程式的写离子方程式)：错误!②2Al＋3Cl2错误!2AlCl3，③Al错误!错误!错误!④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑,⑤2Al＋Fe2O3错误!2Fe＋Al2O3（铝热反应）。
姓名，年级：时间：大题突破（三）综合实验探究（对应复习讲义第176页)［题型解读］1．呈现形式综合实验探究题主要有物质的制备实验探究和物质的性质实验探究.以常见气体或有机物为载体，考查实验基础知识、基本操作与化学基本理论、元素化合物知识、化学计算等.2．试题特点将定性实验与定量实验相结合，将实验基础与实验操作相结合，立足于对考生综合实验能力的考查。
3．考查方向(1)给定实验情境或物质性质，要求设计实验方案；(2)提出实验问题，要求选择仪器、药品，组装实验装置，确定实验步骤,评价实验方案；（3）结合给定的实验情境考查现象分析与结论得出.［解题指导]1．制备型探究题的分析思路（1)明确实验目的和原理.实验原理可从题目所给实验目的结合有关知识获取,综合考虑，促进制备主反应，消除控制副反应。
(2）理清操作步骤的先后顺序。
根据方案中方法步骤，把握各步操作的要领、目的和原理，理清制备后除杂提纯操作的先后关系与原理.(3）弄懂各装置的特点和作用。
分析图中各项装置，并结合实验目的和原理，分析装置作用,举一反三，分析缺少装置的可能后果，表格中信息如何控制运用落实.（4)梳理总结现象，得出正确结论。
实验数据(现象)是化学原理的外在表现，分析现象(或数据）,找出影响实验成败的关键因素，产生误差的原因,进行必要的推导与计算。
2．探究型实验的破题思路（1)基本流程：错误!―→错误!―→错误!―→错误!―→错误!发现特殊现象，提出新猜想（2)整体思路：①明确目标，根据题目要求，找出该题需要解决的最终目标。
②分析问题，根据目标，结合题目所给信息,分析解决该问题可能涉及的所学知识，即利用所学知识，分析解决该问题。
③注意细节,在解决该类问题时，注意分析实验原理是否正确可行，实验操作是否安全合理，实验步骤是否简单方便，实验现象是否突出明显。
[典例示范](2016·全国卷Ⅰ，26)氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N①，2。
2020高中化学高考化学第一轮复习全套教案目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) 第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验第一章化学反应及能量变化第一讲氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
2020高中化学高考化学第一轮复习全套教案目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) 第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验第一章化学反应及能量变化第一讲氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
姓名，年级：时间：第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物[高考备考指南]考纲定位1。
了解钠的主要性质及其应用。
2。
掌握钠的重要化合物（Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等）的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法.4.了解Na＋、K＋的检验方法。
1。
宏观辨识—-认识钠及其化合物的核心素养性质和应用。
2.微观探析—-能从钠的原子结构理解其性质，领悟结构决定性质.3。
科学探究—-领悟钠及其化合物的性质探究方案，并实验探究过程。
4。
模型认知—-以钠及其化合物的反应,利用“差量法”进行有关计算，利用图像法进行分析.钠及其氧化物(对应复习讲义第23页)1．钠的主要性质及应用（1)物理性质:ρ＝0。
97 g/cm3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97。
81 ℃，沸点为882.9 ℃。
（2)化学性质(写出化学方程式）①与非金属反应错误!②与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑.［提醒] 钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释③与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
④与酸(HCl）反应:2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑.⑤与盐(CuSO4）溶液反应:2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑。
（3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②用途:制Na2O2，Na。
K合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属：如4Na＋TiCl4(熔融)错误!4NaCl＋Ti（g).2．钠的氧化物（1）氧化钠和过氧化钠（2）Na2O2与H2O的实验探究①将水滴入盛有Na2O2的试管中，现象是有气泡产生,向反应后的溶液中加入酚酞，现象是溶液变红,后又褪色。
②检验生成的气体是O2的方法是将带火星的木条靠近试管口,若木条复燃，证明有O2。
［提醒] Na2O2强氧化性的五个表现错误!—-错误!—-错误!——错误!-—Ｋ错误!错误!⇒错误!⇒错误!⇒错误!ＫＫ错误!（1）(2017·全国卷Ⅱ）乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性。
第四节氮及其化合物[高考备考指南]优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录之间的相互关系。
氮气及氮的氧化物(对应复习讲义第49页)1．自然界中氮的存在和氮的固定2．N2的性质及应用(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低。
(2)化学性质N2的电子式为∶N⋮⋮N∶，结构式为N≡N。
①N 2与H 2反应的化学方程式：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3，N 2表现氧化性。
②N 2与Mg 反应的化学方程式：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2，N 2表现氧化性。
③N 2与O 2反应的化学方程式：N 2＋O 2=====放电2NO ， N 2表现还原性。
3．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5等。
完成下表中NO 和NO 2的比较：与H 2O 3NO 2＋H 2O=== [注意] ①NO 2与N 2O 4可相互转化： 2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH <0②N 2O 3、N 2O 5分别是HNO 2、HNO 3的酸性氧化物 4．氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。
②酸雨：NO x 排入大气中后，与水反应生成HNO 3和HNO 2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO 2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO 与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NO x 尾气处理方法 ①碱液吸收法2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2ONO 2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n (NO 2)≥n (NO)，一般适合工业尾气中NO x 的处理。
②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N 2)或NO x 与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N 2和CO 2，一般适用于汽车尾气的处理)。
姓名，年级：时间：考点集训（十九）原电池化学电源（建议用时:40分钟）（对应考点集训第239页)[A级基础达标］)1．(2019·泉州模拟)课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。
下列结论错误的是( ）A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片D［D项,a极为负极，电子由负极(锌片)流出。
］2．(2019·云南七校联考)铝—空气电池以高纯度铝（含铝99。
99％)为负极,铂铁合金为正极，海水为电解质溶液，工作原理如图所示.下列说法正确的是( ）A．铝—空气电池要及时回收处理,以免造成重金属污染B．正极制成鱼鳃状的目的是增大铂铁合金与海水中溶解氧的接触面积C．每消耗1 mol Al,电解质溶液中会有3 mol电子通过D．该电池工作时，铂铁合金比高纯铝更容易被腐蚀B［选项A，铝不属于重金属，错误；选项B，正极制成鱼鳃状的目的是增大铂铁合金与海水中溶解氧的接触面积，从而加快反应速率，正确；选项C，电子只能沿导线转移,电解质溶液中移动的是离子,错误；选项D，该电池工作时铂铁合金是正极被保护，不易被腐蚀，错误。
］3．锌—空气电池由活性炭（空气扩散极）、锌、苛性碱溶液构成，其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中，其工作原理如图所示，负极产物是ZnO.下列有关锌—空气电池的说法正确的是( )A．活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂B．原理图中的隔离膜为质子交换膜C．负极反应式为Zn－2e－＋H2O===ZnO＋2H＋D．电池工作时，外电路中流过0。
2 mol电子，消耗3.2 g O2A[A项，活性炭具有多孔结构，可有效地吸附空气，正确；B项，该电池的电解质溶液为苛性碱溶液，且负极消耗OH－，故隔离膜是阴离子交换膜,错误;C项，因该电池的电解质溶液为碱性溶液，故不可能生成H＋,正确的负极反应式为Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O,错误；D项，外电路流过0.2 mol电子时,消耗0。
章末综合(二)化学物质及其变化(建议用时：50分钟)(对应复习讲义第201页)一、选择题(每小题6分，共10小题，60分)1．(2019·铅山联考)分类是化学学习和研究的常用方法。
下列分类依据和结论都正确的是() A．H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物C．Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具有两性的化合物D．H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，都属于离子化合物B[A.H2O是氧化物，CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但不符合氧化物只有两种元素且一种为氧元素的条件，故A错误；B.溶液、胶体、浊液都是一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中形成的混合物，均为分散系，都属于混合物，故B正确；C.Al2O3、Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具有两性的化合物，Al是单质，故C错误；D.H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，其中NaOH、NaCl都属于离子化合物，H2SO4为共价化合物，故D 错误。
]2．下列说法正确的是()A．胶体、氨水都是化合物B．淀粉、纤维素、塑料等高分子化合物属于纯净物C．NaHCO3在溶液中能电离出H＋，所以NaHCO3是酸D．由同种元素组成的物质不一定是纯净物D[由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧都是由氧元素组成的，石墨和金刚石都是由碳元素组成的。
]3．(2019·湖北四校联考)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是()选项性质实际应用A SO2具有强还原性漂白纸浆B 明矾溶于水能生成氢氧化铝胶体用作净水剂C Fe3＋的氧化性强于Cu2＋用FeCl3腐蚀印刷电路板D 二氧化硅的熔点高制作石英坩埚A[2，B 项正确。
选项C中涉及反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，C项正确。
姓名，年级：时间：第二节烃和卤代烃［高考备考指南］1.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与考纲定位性质。
2。
掌握卤代烃的结构与性质，以及与烃的衍生物之间的相互转化.3.了解烃类及衍生物的重要应用以及卤代烃的合成方法。
4。
了解有机分子中官能团之间的相互影响。
1.变化观念-—烃和卤代烃的性质及核心素养其利用。
2.科学探究—-烃和卤代烃的化学性质的实验探究。
3.模型认知——运用烃和卤代烃的分子结构模型解释对应的化学性质。
4。
社会责任——烃和卤代烃对发展的贡献以及相关的环境问题和绿色化学思想。
脂肪烃(对应复习讲义第141页）1．组成、结构特点和通式2．脂肪烃代表物——甲烷、乙烯、乙炔的组成和结构H∶C H H ∶HH∶C H__∶∶C H__∶H3.物理性质递变规律状态常温下，含有1～4个碳原子的烃为气态，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数增多，沸点逐渐升高;同分异构体中，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大,密度均比水小4．化学性质(1）烷烃的取代反应①取代反应:有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。
②烷烃的卤代反应.错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!如乙烷和氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式为CH3CH3＋Cl2错误!CH3CH2Cl＋HCl.（2)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应:有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式).CH2CH2错误!CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br错误!CH2===CH2＋HCl错误!CH3CH2Cl 错误!CH2===CH2＋H2O错误!CH3CH2OHCH≡CH—错误!（3)烯烃、炔烃的加聚反应①丙烯的加聚反应方程式：n CHCH===CH2错误!CH-CH2CH3。
3②乙炔的加聚反应方程式：n CH≡CH错误!CH===CH.（4）氧化反应烷烃烯烃炔烃燃烧现象燃烧火焰某烃的分子式为C x H y ，则该烃燃烧反应方程式为C x H y ＋⎝⎛）x ＋y 4O 2错误!x CO 2＋错误!H 2O 。
姓名，年级：时间：考点集训（六) 氧化还原反应（建议用时：40分钟）（对应考点集训第198页)［A级基础达标］1．下列变化中,气体被还原的是( )A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀B[A项中2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应中Na2O2中氧元素的化合价为－1，在反应中既升高又降低，Na2O2既是氧化剂也是还原剂,CO2中各元素化合价不变；B项中Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Cl2中氯元素化合价降低,被还原；C项中反应为CH2CH2＋Br2CH2BrCH2Br，发生的是加成反应;D项中反应为AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl,此反应为非氧化还原反应。
］2．(2019·成都模拟)如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列有关说法不正确的是（）A．硫在自然界中既有游离态又有化合态B．过程⑤宜在土壤的缺氧区实现C．硫元素的循环过程中只有硫的还原D．若生物体有机硫的成键方式为CSH，则过程④中S未发生氧化还原反应C［硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态，A项正确；在土壤中缺氧的条件下可实现⑤的转化,B项正确;题图循环过程中①、②均为硫的氧化，C项错误；结合生物体有机硫中S的成键方式可知，S元素为－2价,则过程④中S元素化合价未发生变化,D项正确。
]3．(2019·贵阳模拟)已知反应：FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3错误!Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2↑＋NaNO2（未配平）。
下列说法正确的是（）A．Na2CrO4是还原产物B．该反应中有3种元素的化合价发生变化C．NaNO3是还原剂D．1 mol FeO·Cr2O3参与反应将得到7 mol电子B［还原产物是指氧化剂对应的生成物，Na2CrO4是氧化产物，A项错误；该反应中二价铁转化成三价铁,三价铬转化成六价铬,五价氮转化成三价氮，共3种元素的化合价发生变化，B项正确；FeO·Cr2O3是还原剂，NaNO3是氧化剂,C 项错误；1 mol FeO·Cr2O3参与反应将失去7 mol电子，D项错误。
