【化学】吉林省白山市抚松六中2019-2020学年高一上学期第一次月考试卷

2019-2020学年上学期高一第一次月考（A卷）化学试卷(含答案)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分）1．2015年8月12日，天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品。

下列图标警示是爆炸物品的是A ．B ．C ．D ．2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是A．若用蒸馏水润湿过的pH试纸检测某溶液的pH，pH值一定有误差。

B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3．下列说法中正确的是A．1mol氢的质量是2 gB．0.5mol H2SO4中H2分子的数目是3.01×1023C．1mol水与44g二氧化碳所含原子数不相等D．0.5mol氧分子约含6.02×1023个氧原子4．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．该原子的摩尔质量是a·N AB．w g该原子的物质的量一定是w/(a·N A) molC．w g该原子中含有(w/a)×N A个该原子D．由已知信息可得：N A＝12/a5．现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘(I2)的酒精溶液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。

吉林省白山市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。

） (共21题；共42分)1. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。

以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .2. （2分）(2020·芜湖模拟) 氮化钡（Ba3N2）是一种重要的化学试剂。

高温下，向氢化钡（BaH2）中通入氮气反应生成氮化钡。

可用如图装置制备氮化钡。

已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。

下列说法错误的是（）A . 在实验室中可以用装置乙制备氯气B . 实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯C . 气流从左向右的字母连接顺序为c→b→a→d→e→g→fD . 装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰作用相同，均可防止水蒸气进入装置丙中3. （2分） (2017高一上·红桥期中) 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（）A . 过滤B . 渗析C . 萃取D . 丁达尔效应4. （2分） (2019高一上·临高期中) 实验操作的规范是实验的基本要求。

下列实验操作正确的是（）A . 闻气体气味B . 点燃酒精灯C . 过滤D . 移开蒸发皿5. （2分） (2017高二上·澄海期中) 水是人类生活不可缺少的物质．日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水．有关这类蒸馏水的下列说法正确的是（）A . 它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得B . 它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害C . 它含有人体所需的矿物质和多种维生素D . 它是纯天然饮品，不含任何化学物质6. （2分）欲用含96%乙醇的酒精制无水乙醇，可选用的试剂和方法是（）A . 加入无水CuSO4再过滤B . 加入生石灰再蒸馏C . 加入浓硫酸再加热，蒸出乙醇D . 将酒精直接加热蒸馏出乙醇7. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下列方法不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（）A . 观察溶液颜色B . 加入碳酸氢钠溶液C . 加入紫色石蕊溶液D . 加入酸性高锰酸钾溶液8. （2分） (2018高一上·南阳期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB . 标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NAC . 6.5g锌与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24LD . 1L1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NA9. （2分） (2016高一下·大连月考) NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B . 2g氢气所含原子数目为NAC . 在常温常压下，11.2L氮气所含原子数目为NAD . 标准状况下，22.4L氧气所含原子数为2NA10. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 将25g胆矾溶于1L 水中，可配得0.1mol/L 的CuSO4容液B . 配制一定物质的量浓度的溶液时，肯定不会用到实验仪器漏斗和烧杯C . 配制溶液定容后摇匀，发现液面低于刻度线，可再滴加几滴水至刻度线，此时表明配制完成D . 配制溶液时，在转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，将导致所配溶液浓度偏低11. （2分）(2019·昆明模拟) 利用下列实验装置能达到实验目的的是（）A . 分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B . 验证NH4NO3晶体溶于水的热效应C . 蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体D . 验证C、Cl、Si的非金属性强弱12. （2分） (2015高一上·宁波月考) 下列叙述正确的是（）A . 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B . 将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC . 将wga%的NaCl溶液蒸发掉 g水，得到2a%的NaCl溶液D . 将1体积c1mol/L的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L13. （2分） (2016高一上·吉林期中) 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20% 的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A . 5.25 mol/LB . 12.5 mol/LC . 7.5 mol/LD . 6.25 mol/L14. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下列说法中，正确的是（）A . 标准状况下，3.6 g H2O的物质的量为0.1 molB . 常温常压下，11.2 L N2物质的量为0.5 molC . 1 mol/L MgCl2溶液中Cl－的物质的量为1 molD . 22 g CO2的摩尔质量为44g/mol15. （2分）4℃时，在100mL水中溶解22.4L HCl气体（标准状况下）形成溶液，下列说法正确的是（）A . 该溶液的物质的量浓度为10mol·L-1B . 由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C . 由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D . 所得溶液的体积为22.5L16. （2分）粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2④HCl，加入的先后顺序可以是（）A . ①②③④B . ②③①④C . ②①③④D . ①③②④17. （2分） (2019高三上·合肥月考) NA代表阿伏加德罗常数的值。

吉林省2020年高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分）下列化学实验事实解释正确的是（）A . 海带中碘元素提取时氧化滤液中的I﹣时应加入过量氯水B . 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀C . 用浓硫酸作催化剂待纤维素水解后，加入新制氢氧化铜浊液，加热，可根据是否产生红色沉淀判断该水解液是否含有醛基的化合物D . 在阿司匹林粗产品提纯过程中，可使用NaHCO3溶液洗涤，因为阿司匹林（乙酰水杨酸）能反应，而副产物（聚合物）不反应2. （2分） (2016高一上·福建期中) 下列实验操作中不正确的是（）A . 定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分B . 蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处C . 分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从分液漏斗上口倒出D . 称量NaOH 时，NaOH 置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘3. （2分）(2017·江苏) 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）A BCDA . 制取SO2B . 验证漂白性C . 收集SO2D . 尾气处理4. （2分）下列实验中不需要使用温度计的是（）A . 溴乙烷的水解B . 苯的硝化反应C . 石油的分馏D . 由乙醇制乙烯5. （2分）有下列两组例题：B组命题正确，且能用A组命题正确解释的是（）A . Ⅰ①B . Ⅱ②C . Ⅲ③D . Ⅳ④6. （2分）下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A . 乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏B . 制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C . CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2D . 通过灼热的镁粉除去N2中的O27. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 下列说法正确的是（）A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B . 等质量的铜粉按a，b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuOCuSO4；途径b：Cu CuSO4C . 用金属钠可区分乙醇和乙醚D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现8. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列溶液中，氯离子的物质的量浓度是3mol•L﹣1的是（）A . 200mL 3mol•L﹣1 NaClO3溶液B . 100mL 2mol•L﹣1 FeCl3溶液C . 150mL 3mol•L﹣1 KCl溶液D . 150mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液9. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 下列叙述中正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C . 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D . 等质量的一氧化碳气体和氮气的体积一定相等10. （2分） (2016高一上·新疆期末) 取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气（体积比为4：1）的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验．实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A . 2：1：2B . 5：5：4C . 1：1：1D . 无法确定11. （2分） (2016高一上·大连期中) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 10 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液B . 20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液C . 30 mL 0.2 mol/L KCl溶液D . 200 mL 2 mol•L﹣1KClO3溶液12. （2分）(2019·湖南模拟) 下列仪器名称为“容量瓶”的是（）A .B .C .D .13. （2分）(2018·大连模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是（）A . 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2NAB . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NAC . 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数为3NAD . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46NA14. （2分） (2018高一上·长春期中) 下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（）A . 标准状况下，11.2L水中含有0.5NA个水分子B . 常温常压下，2.24L NO2和CO2的混合气体中所含有的氧原子数为0.2NAC . 常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体所含有的原子数为0.1NAD . 常温常压下，2L0.5 mol/L K2SO4溶液中阳离子数为NA15. （2分） (2015高一上·阳山月考) 设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol﹣1 ．关于1mol H2O的叙述正确的是（）A . 含有1mol H2B . 含有6.02×1023个水分子C . 质量为18 g/molD . 在标准状况下的体积为22.4 L16. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A . 75mL 2mol•L﹣1FeCl3溶液B . 25mL 2mol•L﹣1KCl溶液C . 150mL 1mol•L﹣1NaCl溶液D . 20mL 1.5mol•L﹣1 MgCl2溶液17. （3分） (2016高一上·荆州期中) （多选）下列说法正确的是（）A . 瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为1：2B . 欲配制1.00 L1.00 mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中C . 22.4LN2和H2的混合气体中含NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，得到8NA个电子二、填空题 (共5题；共38分)18. （8分）(2017·天津) （14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4 ．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为________．B→C的反应条件为________，C→Al的制备方法称为________．（2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）________．a．温度 b．Cl﹣的浓度 c．溶液的酸度（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为________．Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是________，分离后含铬元素的粒子是________；阴极室生成的物质为________（写化学式）．19. （5分） (2018高一上·苏州期中) 按要求填空。

抚松六中高一上学期第一次月考化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3.相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32Cl—35.5 Ca—40 Cu—64 Ag—108第Ⅰ卷（选择题 50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10题，每小题2分，11-20题，每题3分，共50分；每小题有且只有一个选项符合要求）1．下列图示的实验操作正确的是（）2．“染色”馒头中添加有铬酸铅(PbCrO4)，颜色为柠檬黄，会使人体致癌，已被卫生部明文禁用。

已知铬元素（Cr）化合价为+6价，则铅元素的化合价为（）A．+2 B．+4 C．+5 D．+73．已知铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO3＝Cu（NO3）2+2X↑+2H2O对该反应的下列说法中正确的是（）A．生成物X的化学式为H2B．反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1C．浓硝酸属于纯净物D．反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：94.某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，欲将三种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是（）①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液．A．①② B．③④ C．①③ D．②④5.下列化学用语，说法正确的是（）①2N ②Mg2+③，④H2⑤A．①表示两个氮分子 B．②与⑤均表示镁离子C．③表示一氧化碳中碳元素的化合价为＋2 D．④表示2个氢原子6.下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是（）A．蒸发皿B．锥形瓶C．坩埚 D．容量瓶7.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－，为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A． H2SO4 B． HCl C． NaOH D． NaNO38.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A. 乙醇和水B. 汽油和煤油C. 植物油和水D. 碘和四氯化碳9.已知 HCl 气体难溶于 CCl4，如图所示，下列装置中不适宜用于 HCl 气体尾气吸收的是（）10.下列物质长期暴露在空气中会变质，同时质量增加的是（）A. 大理石B. 苛性钠C. 浓盐酸D. 氯化钠11.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：据此，将甲和乙互相分离的方法是（）A. 蒸馏法B. 升华法C. 萃取法D. 过滤法12.下列实验操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上；倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓H2SO4时，把水迅速倒入盛有浓H2SO4的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌贴住容器的外壁或用微火烘烤A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑨ D．④⑤⑦⑧⑨13.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C． CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应14.我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

2019学年吉林省扶余市高一上学期第一次月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 如果你家里的食用豆油混有一些水，你将采用下列何种方法分离A ．过滤______________B ．分液______________C ．萃取 ________D ．蒸馏2. 下列操作中不正确的是A ．过滤时玻璃棒与三层滤纸处接触B ．酒精和水的混合物可以通过蒸馏将二者分离开来C ．向试管中滴加液体时，胶头滴管应紧贴试管内壁D ． KNO 3 中混有少量的NaCl ，可通过重结晶实验将杂质除去3. 下列叙述正确的是A ． 1 mol H 2 O的质量为18gB ．摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量C ． 3 ．01×10 23 个SO 2 分子的质量为64gD ．标准状况下， 1 mol任何物质体积均约为22 ． 4L4. 在 5L 物质的量浓度为2mol/l的K 2 SO 4 溶液中K + 的物质的量浓度为A ． 2mol/l______________B ． 4mol/l ________C ． 1mol/l_________ D ． 20mol/l5. 有一种气体的质量是14 ． 2g，体积是4 ． 48升（标准状况），该气体的摩尔质量是A ． 28 ． 4 g_________________________B ． 28 ．4g·mol -1C ．71 g·mol -1________________________D ． 71 g6. 实验中的下列操作正确的是A ．用试管取出试剂瓶中的K 2 CO 3 溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ． Cu （ NO 3 ） 2 溶于水，可将含有Cu （ NO 3 ） 2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干7. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．常温常压下， 1 ． 06g Na 2 CO 3 含有的Na + 离子数目为0 ． 02 N AB ．常温常压下，2N A 个CO 2 分子占有的体积为44 ． 8LC ．标准状况下，22 ． 4LH 2 O含有的分子数为 N AD ．物质的量浓度为0 ． 5mol/L的MgCl 2 溶液中，含有Cl - 个数为 N A8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2 、MgCl 2 、Na 2 SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2 CO 3 溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入适量的稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

吉林省高一上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。

) (共20题；共40分)1. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）A . 植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯B . 尼龙绳、宣纸均可由合成纤维制造C . 淀粉和纤维素都是人体中能量的重要来源D . 酶是生物体内重要的催化剂,仅由碳、氢、氧三种元素组成2. （2分）下列关于氧化物的叙述正确的是（）A . 能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B . 酸性氧化物都可以与水反应生成酸C . 金属氧化物不一定是碱性氧化物D . 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应3. （2分） (2018高三上·辽源期中) 向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2 ，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是：（）A . 白色沉淀是FeSO3B . 白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C . 白色沉淀是BaSO4D . FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl24. （2分） (2016高三上·岐山期中) 下列与实验相关的叙述正确的是（）A . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 配制1mol•L﹣1 300mL NaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250mL的容量瓶D . 可以用如图装置进行氯气的尾气处理5. （2分） (2017高一上·泉州期末) 下列各组物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是（）A . 硫酸，硫酸钡B . NH3 ，氢氧化钠C . 盐酸，醋酸D . 食盐，酒精6. （2分）下列说法一定正确的是（）A . 周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高B . 16g石墨与8g CH4所含共价键数目相等C . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D . 若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl3和Na2SO37. （2分） (2017高一下·惠州期中) 在Na+和Cl﹣两种粒子中，相同的是（）A . 核内质子数B . 核外电子层数C . 最外层电子数D . 核外电子数8. （2分）化学与生活密切相关，下列生活现象中没有发生化学变化的是（）A . 夜晚霓虹灯放出五颜六色的光B . 漂白粉消毒C . 明矾净水D . 二氧化硫熏蒸银耳9. （2分）(2015·东城模拟) 有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是（）A . 氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OB . 明矾用于净水：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+C . 纯碱去除油污：CO32﹣+H2O⇌HCO +OH﹣D . 氯气制备“84”消毒液：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O10. （2分） (2016高一上·扬州期中) 2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（）A . PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B . PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C . 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D . 烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应11. （2分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA溶解度：Na2CO3＞NaHCO3向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2 ，析出白色晶体B CaSO3是难溶物向CaCl2溶液中通入SO2产生白色沉淀C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D强酸可与碱及弱酸盐反应用硫酸清洗锅炉中的水垢A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一下·舒城期中) 已知R2﹣离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2﹣离子里含有电子的物质的量为（）A .B .C .D .13. （2分）下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（）A . FeCl3溶液和KSCN溶液混合B . 锌放入稀硫酸中C . 铜片放入氯化铁溶液中D . 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合14. （2分）向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g．下列判断正确的是（）A . 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 molB . 原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol•L﹣1C . 反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜D . 反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：215. （2分）常温下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（）A . pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B . 由水电离出的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C . 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D . 能使pH试纸显红色的溶液：Mg2+、SO42-、Na+、Cl-16. （2分） (2016高三上·滕州期末) 下列说法正确的是（）A . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B . 将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C . 检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离17. （2分）在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应：xCl2+NH4Cl═yNClx+（x+y）HCl，当消耗6.72L 标准状况下的Cl2时，生成0.100mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为（）A . NCl2B . NCl3C . NCl4D . NCl518. （2分） (2020高一上·西安期末) 下列说法正确的是（）A . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B . Na2O2与水反应时，生成0.1molO2 ，转移的电子数为0.2NAC . Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和 NaHCO3固体都能发生分解19. （2分） (2020高三上·长春期末) 向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27Si：28 S：32C1：35.5 K：39 Ca：40一、单项选择题:只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。

下列属于新能源的是（）A. 氢气B.煤炭C. 天然气D.石油2.下列气体中，无色无味的是（）A. Cl2B. SO2C. NO2D. O23.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A. KOH溶液B. Fe（OH）3胶体C.盐酸D. NaNO3溶液4.常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸5.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。

生石灰(CaO)属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物6.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。

下列成语描绘的变化属于化学变化的是A.点石成金B.水落石出C.花香四溢D.拨云见日7.下列物质中含有共价键的是（）A．HCl B．NaCl C．MgO D．KI8.小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L－1。

这里的“4.94×10-3 mol·L－1”表示葡萄糖的（）A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度9.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+Na+OH－B．Na+NO3－Cl－C．K+H+HCO3－D．Ca2+SO42－CO32－10.下列化学用语正确的是（）A．氟化氢的电子式：B．氯原子的结构示意图：C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl－D．乙烯的结构简式CH2CH211.下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．油脂 C．蚕丝 D．纤维素12.下列物质互为同分异构体的一组是A.35Cl和37ClB. CH3CH2OH和CH3OCH3C. O2和O3D. H2O和H2O213.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。

吉林省白山市抚松六中2019-2020学年高一化学上学期期中试题注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Al—27第I卷（选择题，共50分）一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题2分，共25道小题，共50分)1．《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

以上用到的实验方法可应用于分离 ( )A．酒精和水B．氯化钠和沙子的混合溶液C．CCl4和硫酸钠溶液D．硝酸钾和氯化钠的混合物2．下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。

“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。

其灭火原理是( ) A．使可燃物与氧气隔绝B．清除可燃物C．降低了可燃物的着火点D．使温度降低到着火点以下3．下列叙述正确的是( )A.200mL某硫酸盐溶液中含有1.5N A个SO42-,同时含有N A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为1.5moL/LB.CO2的摩尔质量是44g/moL，表示1molCO2的质量为44gC.气体摩尔体积Vm约为22.4L/mol，表示1mol任何气体的体积都约为22.4LD.用20mL的量筒量取15mL酒精，加入5ml水，配置质量分数为75%的酒精溶液（ρ＜1）4．有一瓶10%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为20%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为（）A．3.125 mol•L-1 B．6.25 mol•L-1 C．6.75 mol•L-1 D．0.25 mol•L-15．与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是( ) A．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液 B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液C．25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D．25mL0.2moL/L的NaCl溶液6．下列离子方程式中书写正确的是( )A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．盐酸除铁锈的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓7．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是( )A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合D．将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AB．分子总数为N A的一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的原子数为2.5N AC．4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N AD．1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 数目为N A9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．0.1 mol·L−1NaHSO4溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-10．小王要制备纯净的二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。

吉林省白山市抚松六中2019-2020学年高二上学期第一次月考试卷1.已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝bkJ·mol－1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1下列叙述正确的是( )A. P－P键的键能大于P－Cl键的键能B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔHC. Cl－Cl键的键能5.64b a c-+kJ·mol－1D. P－P键的键能为53128a b c-+kJ·mol－1【答案】C【解析】不同物质中P-Cl的键能不同，无法与P-P的键能比较，故A项错误；B项中PCl5的状态为固态，与已知反应状态不同，无法求算，故B项错误；②式减去①式，消去了P4，可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g) ∆H=(b-a)kJ•mol‾1,把键能带入∆H的表达式可得：4K(Cl-Cl)+4×3×1.2kJ•mol‾1-4×5C kJ•mol‾1=(b-a)kJ•mol‾1,得出K(Cl-Cl)=(b-a+5.6c)/4kJ•mol‾1，故C项正确；①式×5减去②式×3，消去了Cl2，可得2P4（g）+12PCl5(g)=20PCl3(g) ∆H=(5a-3b)kJ•mol‾1, 把键能带入∆H的表达式可得：2×6K(P-P)+12×5c kJ•mol‾1-20×3×1.2c=(5a-3b)kJ•mol‾1,得出K(P-P)=（5a-3b+12c）/12 kJ•mol‾1,故D项错误；2.已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A. 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰B. 2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量C. 其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径Ⅰ大于途径ⅡD. 其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径Ⅰ大于途径Ⅱ【答案】C【解析】【分析】A.途径Ⅱ的活化能小于途径Ⅰ；B.由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量；C.催化剂只改变速率，不改变反应的热效应；D.途径Ⅱ化学反应速率快，据此解答即可。