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2018年高考化学大一轮复习 第11章 物质结构与性质 第2讲 分子结构与性质课时规范训练(选修3)

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全程复习构想2018高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质2分子结构与性质课件

全程复习构想2018高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质2分子结构与性质课件

解析：只含极性键的分子有 CO2、CH2Cl2；既含离子键又含 共价键的化合物必须是含“根”的离子化合物，只有 NH4Cl 符 合；共价单键为 σ 键，双键或三键中有一个 σ 键，其余为 π 键， 因此只存在 σ 键的分子有 CH2Cl2、C2H6；同时存在 σ 键和 π 键 的分子有 N2、CO2、C2H4。 答案：BC G CE ABD
3．(2017· 锦州模拟)Ⅰ.有以下物质：①HF；②Cl2；③H2O； ④N2；⑤C2H4。 (1)只含有极性键的是__________________ ； ①③ (2)只含有非极性键的是_________________ ； ②④ ⑤ (3)既有极性键又有非极性键的是__________________ ； ①②③ (4)只含有 σ 键的是__________________ ； ④⑤ (5)既有 σ 键又有 π 键的是_________________ ；
5．Ⅰ.已知 H2、O2、Cl2、N2 分子中共价键的键能依次为 436 －1 －1 －1 －1 kJ· mol 、497 kJ· mol 、243 kJ· mol 、946 kJ· mol ， D 。 (1)下列叙述正确的是________ 1 A．N—N 键键能为 ×946 kJ· mol－1＝315.3 kJ· mol－1 3 B．氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短 C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的 D．氮分子比氯分子稳定
解析：单键均为 σ 键，双键和三键中各存在一个 σ 键，其余 均为 π 键。 答案：D
2 ． (2017· 银川质检 ) 下列物质中，只含有极性键的分子是 ________，既含离子键又含共价键的化合物是________；只存在 σ 键的分子是________， 同时存在 σ 键和 π 键的分子是________。 A．N2 B．CO2 C．CH2Cl2 D．C2H4 E．C2H6 F．CaCl2 G．NH4Cl

高考化学总复习第十一单元第2讲分子结构与性质课件新人教版

高考化学总复习第十一单元第2讲分子结构与性质课件新人教版
的空间构型为平面三角形。
12.(1)(2017年全国Ⅰ卷,35节选)X-射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在离子。离子的
几何构型为
V形
,中心原子的杂化形式为 sp3 。
(2)(2017年全国Ⅲ卷,35节选)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别 为 sp 和 sp3 。
(3)(2017年江苏,21节选)丙酮( )分子中碳原子轨道的杂化类型
C.氢化镁的晶格能
D.DNA的双螺旋结构
答案
(3)(2014年全国Ⅰ卷,37节选)乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因
是
CH3COOH分子间存在氢键
。
命题三 分子的极性
6.(2016年上海,28节选)HCN是直线形分子,HCN是 极性 (填“极性”或“非极性”)分子。
7.(2016年全国Ⅱ卷,37节选)氨是 极性 (填“极性”或“非极性”)分子。
B.元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C.水分子可表示为H—O—H,分子的键角为180°
D.H—O键键能为462.8 kJ·mol-1,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗能量为2×462.8 kJ
解析 键长越长,键能越小,分子越不稳定,A项错误;共价键一般形成于非金属
答案
解析
解析 (1)Li+的核电荷数较大,对核外电子的吸引力大,导致其半径小于H-。(2)气态SO3 分子中所含共价键有两种,分别为σ键和π键。(3)两原子间成键只能得到一个σ键,其他键
则为π键,N2分子形成三键,故n(σ)∶n(π)=1∶2。由配离子化学式与图中结构可以得出,
图中缺少一个NO和一个H2O,结合题目给出的N原子与Fe2+形成配位键,得出该离子的

高三化学一轮总复习 第十一章 第2讲 烃和卤代烃

高三化学一轮总复习 第十一章 第2讲 烃和卤代烃

证对市爱幕阳光实验学校第2讲 烃和卤代烃[要求] 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比拟它们在组成、结构、性质上的差异。

2.了解天然气、液化气和汽油的主要成分及用。

3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。

4.了解加成反、取代反和消去反。

5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

考点一 烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质 1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．物理性质性质 变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度 随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小 水溶性均难溶于水 3．脂肪烃的化学性质(1)烷烃的化学性质 ①取代反如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。

②分解反③与氧气的反燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。

(2)烯烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反。

②燃烧燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。

③加成反。

④加聚反如n CH 2===CH —CH 3――→催化剂 。

(3)炔烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反能使酸性KMnO 4溶液褪色，如： CH≡CH――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。

②燃烧燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。

③加成反CH≡CH＋H 2――→催化剂△CH 2===CH 2， CH≡CH＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。

④加聚反n CH≡CH ――→引发剂CH===CH 。

高考化学一轮总复习分子结构与性质课件(共140张PPT)

高考化学一轮总复习分子结构与性质课件(共140张PPT)

三、键参数 1．定义
2．键参数对分子性质的影响 键能越_大__，键长越_短__，分子越稳定。
四、等电子原理 原子总数相同、____价__电__子__总__数__相__同_____的分子具有相似的 化学键特征，具有许多相近的性质，如 CO 和 N2。
[思维诊断] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”， 错误的打“×”。
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习分子 结构与 性质课 件（共 140张 PPT）
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习分子 结构与 性质课 件（共 140张 PPT）
3．通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数 目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为 σ 键，双键中有 一个 σ 键和一个 π 键，三键中有一个 σ 键和两个 π 键。
6．了解氢键的含义，能列 质的问题，设计探究方案进行探究
举存在氢键的物质，并能 分析，面对“异常”现象敢于提出
解释氢键对物质性质的影 自己的见解。
响。
考点一 共价键
一、共价键的本质与特征 1．本质：两原子之间形成___共__用__电__子_对_____。 2．特征：具有方向性和_饱__和___性。
(1)σ 键可以绕键轴旋转，π 键不能绕键轴旋转( √ ) (2)气体单质中一定存在 σ 键，可能存在 π 键( × ) (3)只有非金属原子之间才能形成共价键( × ) (4)在所有分子中都存在化学键 ( × ) (5)σ 键比 π 键的电子云重叠程度大，形成的共价键强( √ ) (6)σ 键能单独形成，而 π 键一定不能单独形成( √ ) (7)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的 3 倍 和 2 倍( × ) (8)共价单键键长等于成键两原子的半径之和( × )

(新课标)高三化学一轮总复习-物质结构与性质(第2课时)共价键 分子的立体结构课件(选修3)

(新课标)高三化学一轮总复习-物质结构与性质(第2课时)共价键 分子的立体结构课件(选修3)

二、键能与化学反应过程中的能量关系 1.化学反应过程中,旧键断裂所吸收的总能量大于 新键形成所放出的总能量,反应为吸热反应,否则,反应为 放热反应。反应热(ΔH)＝反应物总键能－生成物总键 能。 2.反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应 过程中的能量变化。 化学反应的实质是反应物分子内旧化学键的断裂和生 成物分子内新化学键的形成。
子单独提供一对孤对电子进入另一个原子的空轨道共
用而成键，这种共价键称为配位键。配位键是一种特殊 的共价键。NH4＋、H3O＋、H2SO4 等以及种类繁多的配 位化合物都存在配位键。
三、常见分子的空间构型
1．双原子分子都是直线形，如 HCl、NO、O2、N2 等。
2．三原子分子有直线形，如 CO2、CS2 等；还有“V” 形，如 H2O、H2S、SO2 等。
(3)化学键必须是相邻原子间强烈的相互作用,①不正 确。键长是形成共价键的两个原子之间的核间距,②不正确,
③④都是正确的,所以答案是③④。
(4)键能影响的是物质的化学性质,C 中属于物理性质,
和分子间作用力有关系,答案选 C。 (5)①根据卤素单质和氢氧化钠的反应类推即可。 ②根据题意可知,则是直线型结构,结构式为 N≡C－
1.下列叙述错误的是( C ) A.离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和 饱和性 B.两种不同的非金属元素可以组成离子化合物 C.配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形 成共用电子对 D.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离 子形成的一种强烈的相互作用
【解析】N 和 H 这两种非金属元素可以形成离子化
体,D 错误。
3.下列说法中,错误的是( A ) A.共价键键长越长,键能越大,键越牢固 B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固 C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳 定 D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

高考化学一轮复习 第二节 分子结构与性质习题讲解

高考化学一轮复习 第二节 分子结构与性质习题讲解
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考点三 [教材知识层面] 1．(2)极性 非极性 极性 极性 非极性 3.(1)非极性 极性 4.镜面 5.强
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[高考考查层面] 命题点 1 1．解析：H2S 和 NH3、HCl 都是含有极性键的极性分子；Cl2
是含有非极性键的非极性分子；CO2、CH4 是含有极性键的 非极性分子；C2H4 和 C2H2 是含有极性键和非极性键的非极 性分子。 答案：B
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3．解析：(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即 C、N、O、 F 组成的共价分子，如 N2 与 CO 均为 14 个电子，N2O 与 CO2 均为 22 个电子。 (2)依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和相同， 即可互称为等电子体，NO－ 2 为三原子，各原子最外层电子数之 和为 5＋6×2＋1＝18，SO2、O3 均为三原子，各原子最外层电 子数之和为 6×3＝18。 答案：(1)N2 CO N2O CO2 (2)SO2 O3
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[考点达标层面] 1．解析：双键中含有 σ 键和 π 键，故 N2、CO2、C2H4 中均含有 σ
键和 π 键。 答案： BC G CE ABD 2．(1)原子半径、原子间形成共用电子对数目。形成相同数目的共 用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半径相同， 形成共用电子对数目越多，键长越短。 (2)气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量 大 稳定
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2．解析：采用反例法判断正误。A 项正确，如 O2、H2、N2 等； B 项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若 分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如 CH4、 CO2、CCl4、CS2 等；C 项错误，某些共价化合物如 C2H4 等 也是非极性分子；D 项错误，非极性分子中不一定含有非极 性键，如 CH4、CO2。 答案：A

【精品】最新版高中高考化学复习全册资料第十一章《物质结构与性质》选修

【精品】最新版高中高考化学复习全册资料第十一章《物质结构与性质》选修

第1讲原子结构与性质【2020·备考】最新考纲：1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表示式。

2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。

核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从能层、能级等不同层次认识原子的结构，以及核外电子的排布规律，能从宏观和微观相结合的视角分析原子结构与元素性质的关系。

2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的原子结构及性质的问题，如核外电子排布、元素第一电离能的特殊性等，面对异常现象敢于提出自己的见解。

考点一原子核外电子排布原理(频数：★★★难度：★☆☆)名师课堂导语本考点主要考查核外电子排布规律，特别是基态原子的核外电子排布式是考查重点，复习时加以关注。

1.能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。

通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。

(2)能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。

(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。

这种电子云轮廓图称为原子轨道。

原子轨道轨道形状轨道个数s球形1p哑铃形3①第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。

②能层数＝电子层数，每个能层所包含的能级数＝能层序数。

2.基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。

2018高考化学一轮复习物质结构与性质第2课时分子结构与性质课件

2018高考化学一轮复习物质结构与性质第2课时分子结构与性质课件

σ 键 形成共价键的原子轨 __________ π 道重叠方式 __________ 键 极性 键 形成共价键的电子对 __________ 是否偏移 非极性键 键 __________ 单 __________ 键 原子间共用电子对的 双 __________ 键 数目 三 3对 __________ 键 原子间有__________ 共用电子对 双方 __________ 提供电子 共价键 原子间共用电子对的 单方 来源 __________ 提供电子 配位键
(1)共价键的成键原子可以都是非金属原子，也可以是金属原子与非金属原 子。如Al与Cl，Be与Cl等。
(2)一般情况下，σ键比π键强度大，但有特殊情况，必要时先进行键能计
算，然后才能判断。 (3)判断共价键的极性可以根据两成键原子的电负性差值，电负性差值为0 形成非极性键，差值越大键的极性越强，一般差值大于1.7时形成的是离子键。 (4)并不是所有的共价键都有方向性，如s—sσ键无论s轨道从哪个方向重叠都 相同，因此这种共价键没有方向性。
①H④Na2O2
⑤ H2 O2
⑥NH4Cl
⑩C2H4 ② (1)只存在非极性键的分子是__________( 填序号，下同)；既存在非极性键 ⑤⑩ ；只存在极性键的分子是__________ ①③⑨ 。 又存在极性键的分子是__________ ② ，只存 ①③⑤ ，存在三键的分子是__________ (2)只存在单键的分子是__________ ⑨ ⑩ 。 在双键的分子是__________ ，既存在单键又存在双键的分子是__________
1．(2016· 福建晋江期中)σ 键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另 一个原子的 p 轨道以及一个原子的 p 轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方 式重叠构建而成。则下列分子中的 σ 键是由两个原子的 s、p 轨道以“头碰头”方 式重叠构建而成的是 导学号 25471616 ( D ) A．H2 C．NaH B．Cl2 D．HF

高考化学 一轮复习 第十一章 物质结构与性质 基础课时2 分子结构与性质 新人教

高考化学 一轮复习 第十一章 物质结构与性质 基础课时2 分子结构与性质 新人教
A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6 c)/4 kJ·mol－1 D.P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1
解析 根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。A.根据 Cl 原子半 径小于 P 原子半径，可判断 P—P 键键长大于 P—Cl 键键长，所 以 P—P 键的键能小于 P—Cl 键的键能，故 A 错误。B.根据盖斯 定律可得 Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g) ΔH＝(b－a)/4 kJ·mol－1，但 不知 PCl5(g)转化为 PCl5(s)时的热效应，故 B 错误。C.由 B 选项 分析得出的热化学方程式可得：(b－a)/4＝x(Cl－Cl 键的键能)＋ 3×1.2c－5c，x＝(b－a)/4＋1.4c ，故 C 正确。D.由 P4(g)＋ 6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，可知：a＝6y(P—P 键的键 能)＋6×（b－a＋4 5.6c）－12×1.2c，得 y＝2.5a＋66c－1.5b ，D 错误。 答案 C
A.σ键一定比π键稳定 B.N2较易发生加成 C.乙烯、乙炔较易发生加成 D.乙烯、乙炔中的π键比σ键稳定 解析 N≡N，N==N中π键比σ键稳定，难发生加成，C==C、 C≡C中π键比σ键弱，较易发生加成。 答案 C
2.(溯源题)(2015·全国课标Ⅰ，37节选)(1)碳在形成化合物时， 其键型以共价键为主，原因是______________________。 (2)CS2分子中，共价键的类型有________。
考点二 分子的立体结构
[知识梳理·固考基]
1.价层电子对互斥理论 (1)理论要点 ①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力_最__小__，体系 的能量_最__低__。 ②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角 越小。 (2)价层电子对数的确定方法 价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子 对和中心原子上的孤电子对。
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分子结构与性质
[单独成册]
1．下列说法正确的是( )
A．分子中一定存在化学键
B．分子中若有化学键，则一定存在σ键
C．p和p轨道不能形成σ键
D．含π键的物质不如含σ键的物质稳定
解析：选B。

A项，分子中不一定存在化学键，如稀有气体，但如果存在化学键则一定有σ键；C项，若p与p轨道“头碰头”重叠就能形成σ键；D项，如N2中虽有π键，但N2很稳定。

2．甲硫醇(CH3SH)可用于合成染料、农药、医药等。

下列有关甲硫醇与甲醇的判断正确的是( )
A．甲硫醇与甲醇是等电子体
B．甲硫醇与甲醇的沸点高低相近
C．甲硫醇与甲醇中碳原子的杂化方式不同
D．甲硫醇与甲醇均存在分子间氢键
解析：选A。

甲硫醇与甲醇均为6原子分子，价电子总数均为14，A项正确；由于甲醇羟基氧原子、氢原子之间能够形成氢键，常温下甲醇为液态，而甲硫醇为气体，B项、D项错误；甲硫醇与甲醇的碳原子均采取sp3杂化，C项错误。

3．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )
A．干冰B．氯化钠
C．氢氧化钠D．碘
解析：选B。

干冰、碘为分子晶体，除分子中含有共价键外，分子间还存在范德华力；NaOH中Na＋与OH－间存在离子键，OH－中O、H原子间存在共价键；氯化钠中只存在离子键。

4．关于氢键，下列说法正确的是( )
A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强
B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键
D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内
解析：选D。

氢键存在于H和非金属性很强的原子F、O、N之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数分子内也存在分子内氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点。

5．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π
键，下列说法中不正确的是( )
A．N2分子与CO分子中都含有叁键
B．CO分子中有一个π键是配位键
C．N2与CO互为等电子体
D．N2与CO的化学性质相同
解析：选D。

由题可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间通过2个π键，一个σ键，即叁键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成；N2与CO两分子的原子数和价电子总数相等，互为等电子体，N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。

6．下列说法不正确的是( )
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键
解析：选C。

气体单质分子中，可能只有σ键，如Cl2；也可能既有σ键又有π键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体。

7．下列说法正确的是( )
A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形
B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键
C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D．凡AB3形的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
解析：选C。

A项，中心原子采取sp3杂化的分子，其分子构型可以是正四面体形，也可以是三角锥形或V形，A错误；B项，SCl2中S原子采取sp3杂化轨道成键，B错误；D项，AB3型共价化合物，中心原子可采取sp2杂化，如SO3等，D错误。

8．下列叙述中正确的是( )
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
解析：选B。

A中CO2为非极性分子；B说法正确。

D中水为极性分子，空间结构不是直线形，属于V形结构。

选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。

9．下列现象与氢键有关的是( )
①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下很稳定
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．①②③④ D．①②③
解析：选B。

水分子高温下很稳定是因为分子中O—H键的键能大。

10．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。

下列关于氯化亚砜分子的几何构型是和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( ) A．三角锥形、sp3B．V形、sp2
C．平面三角形、sp2D．三角锥形、sp2
解析：选A。

SOCl2分子中S原子的杂化轨道数为1＋3＝4，S原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。

11．元素X和Y位于同一主族。

负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X 的质量分数分别为50%和60%。

(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。

(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式；
该分子的中心原子以sp2杂化，是分子，分子构型为。

(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式；
该分子的中心原子以sp2杂化，是分子，分子构型为。

(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式、，并比较酸性强弱：。

(5)由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是 (写分子式)，分子构型为V形的是 (写分子式)。

解析：根据氢化物化学式H 2X知M
M＋2
×100%＝88.9%，M(X)＝16。

可推知，X为O，则Y为S，则其氧化物分别为SO2、SO3，根据杂化轨道理论易确定其分子构型、极性。

三种元素组成的化合物为H2SO3、H2SO4，其酸性：H2SO4＞H2SO3。

X元素为O，与H元素形成两种化合物H2O和H2O2，其中H2O的分子构型为V形，H2O2分子中含有非极性键“—O—O—”。

答案：(1)X：第二周期，ⅥA族；Y：第三周期，ⅥA族
(2)SO2极性V形
(3)SO3非极性平面三角形
(4)H2SO3H2SO4H2SO4＞H2SO3
(5)H2O2H2O
12．为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”以二氧化碳为相对标准。

表中有(A)至(I)共9种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

(1)
A．N2B．O2
C．H2O D．CO2
E．CH4
(2)下列说法不正确的是( )
A．CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C．CH4是目前引起温室效应的主要原因
D．H2O的沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
(3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸出气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体。

下列推测不正确的是( )
A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性异构
D．第一电离能：N＜O＜F
(4)水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。

其水溶液呈弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉
淀；加入AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。

则该配合物的化学式最可能为( )
A．[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O
B．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3
C．[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3
D．[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
(5)在上题中钴离子的核外电子排布式为。

(6)表格中与CO2互为等电子体的是。

根据等电子原理，写出CO分子结构式。

解析：(1)N2、O2是由非极性键构成的非极性分子，H2O为V形结构，由H—O极性键构成的极性分子，CO2为直线形结构，由极性键构成的非极性分子，CH4为正四面体结构，由极性键构成的非极性分子。

(2)由表可知，虽然其他物质温室效应指数高，但CO2含量大，是引起温室效应的主要原因。

(3)N原子2p轨道半充满，稳定，第一电离能N＞O。

(4)溶液呈弱酸性，说明NH3均在内界中，由第二次沉淀只有第一次一半可知，3份Cl－，2份在外界，1份在内界，选D。

(5)钴离子的核外电子排布，先写出钴原子的核外电子排布，再失去3个电子。

答案：(1)C (2)C (3)D (4)D
(5)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6(6)N 2O C O。