通辽一中2015届高二化学作业原电池023

1．下列叙述不．正确的是( ) A ．不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现 D ．电解、电离、原电池均需要通电B ．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化C ．电解池和原电池中均发生氧化还原反应2．用石墨作电极，电解1 mol·L －1下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是( )A ．HClB ．NaOHC ．Na 2SO 4D ．NaCl3．在水中加等物质的量的Ag ＋、Pb 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3、Cl －，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为( )A ．35.5∶108B ．16∶207C ．8∶1D ．108∶35.54．用惰性电极电解饱和Na 2CO 3溶液，若保持温度不变，则一段时间后( )A ．溶液的pH 变大B ．c (Na ＋)与c (CO 2－3)的比值变大C ．溶液浓度变大，有晶体析出D ．溶液浓度不变，有晶体析出5．用Pt 电极电解含有各0.1 mol Cu 2＋和X 3＋的溶液，阴极析出固体物质的质量m (g)与溶液中通过电子的物质的量n (mol)的关系如图所示，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是( )A ．Cu 2＋＞X 3＋＞H ＋B ．H ＋＞X 3＋＞Cu 2＋C ．X 3＋＞H ＋＞Cu 2＋D ．Cu 2＋＞H ＋＞X 3＋6．在25 ℃时，将两个铂电极插入一定质量的饱和硫酸钠溶液中进行电解。

通电一段时间后，阴极上逸出a mol 气体，同时有W mol Na 2SO 4·10H 2O 晶体析出。

若温度不变，则剩余溶液中溶质的质量分数为( ) A.W W ＋18a ×100% B.W W ＋36a ×100% C.7100 W 161(W ＋36a )% D.7100 W 161W ＋9a% 7．用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K ，向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO 后CuSO 4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH 。

1．下列说法正确的是( )A ．放热反应的焓变小于零，熵变大于零B ．放热及熵增加的反应，一定能自发进行C ．放热反应的焓变大于零，熵变小于零D ．放热及熵减小的反应，一定能自发进行2．已知100 kPa 、298.15 K 时氢氟酸的电离过程：HF(aq)= H ＋(aq)＋F －(aq) ΔH ＝－12.5 kJ·mol －1ΔS ＝－102.5J·mol －1·K －1。

试判断该过程的自发性( )A ．可自发进行B ．不能自发进行C ．达到平衡D ．不能判定3．考察下述自然界的一些自发变化，可发现它们有一些共同的特点。

下列说法不．正确的是( )A ．都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行B ．都可以用来做功，自发过程一旦发生后体系做功的本领就会降低C ．有一定的进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态D ．有一定的数据差来判断自发变化能否发生4．已知反应CO(g)= C(s)＋12O 2(g)的ΔH 为正值，ΔS 为负值。

设ΔH 与ΔS 不随温度而变，下列说法中正确的是( )A ．低温下是自发变化B ．高温下是自发变化C ．低温下是非自发变化，高温下是自发变化D ．任何温度下都是非自发变化5．(1)化学反应2NO(g) ＋2CO(g)= N 2(g)＋2CO 2 (g)，在298 K 、100 kPa 下：ΔH ＝－113.0 kJ/mol, ΔS ＝－145.3 J/(mol·K)，反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)求反应2HCl(g)= H 2(g)＋Cl 2(g)标准熵变。

已知：HCl(g)的S ＝＋186.6 J/(mol·K)，H 2(g)的S ＝＋130 J/(mol·K)，Cl 2(g)的S ＝＋223 J/(mol·K)，ΔS ＝________。

6．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )A ．若ΔH <0，ΔS <0低温时可自发进行B ．若ΔH >0，ΔS >0低温时可自发进行C ．若ΔH >0，ΔS <0任何温度下都不能自发进行D ．若ΔH <0，ΔS >0任何温度下都能自发进行7．碳铵是重要的农用肥料，在冬季及早春等季节使用较好。

1．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是()A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2 B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2 D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO2．在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A．溶液的pH增加B．溶液中的c(H＋)增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c(OH－)减小3．已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：K＝2.95×10－8。

反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入()A．NaOH B．HCl C．CaCO3(固体) D．H2O4．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()5．如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

(1)“O”点不导电的理由是____________________________________________________________________________________________________。

(2)若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择_________(填编号)。

A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOH D．加水E．加固体CH3COONa F．加Zn粒G．加MgO固体H．加Na2CO3固体(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_______。

A．c(H＋)B．H＋个数C．CH3COOH分子数D．c(H＋)/c(CH3COOH)6．区分强弱电解质的标准是()A．化学键B．电离程度C．溶解度大小D．溶液导电能力的强弱7．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA H＋＋A－。

通辽一中2023级高二上学期开学检测化学试卷（特优班）注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号涂写在答题卡上。

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2、做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3、回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Zn：65.第Ⅰ卷（选择题共45分）1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2＋被氧化B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率2．下列由实验得出的结论正确的是（）选项实验结论A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯代甲烷具有酸性B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷是无色、易溶于四氯化碳的液体A．A B．B C．C D．D3．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅4．将浓度为0.05mol/L的HClO的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．B．C．D．5．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①分子式为C12H19O2；②不能发生银镜反应；③1mol该有机物最多能与3mol氢气发生加成反应；④它的同分异构体中不可能有酚类；⑤1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1mol NaOH ；⑥属于芳香族化合物。

1．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()2．某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2X(g)＋Y(g)2W(g)的反应，当充入1molX和1molY，经20s 达到平衡时生成了0.4molW。

下列说法正确的是()A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH＜0B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1C．在其他条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动3.现有可逆反应A(g)＋2B(g)n C(g)ΔH<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间(t)的关系如图，其中结论正确的是()A．p1>p2，n>3 B．p1<p2，n>3 C．p1<p2，n<3 D．p1>p2，n＝34．反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。

其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。

下列说法正确的是()A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加5．反应m A(g)＋n B(g)p C(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：分析表中数据，回答：(1)当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”，下同)，理由是____________________________________________。

(2)当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，该反应的化学平衡______移动，判断的依据是___________________________________________，可能的原因是______________________________。

1．对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是()A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质C．说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底D．说明Ag＋与Cl－反应可以完全进行到底2．下列说法正确的是()A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q c判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的3．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液洗涤油污的能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。

A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部4．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。

下列说法正确的是(双选)()A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液5．已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17mol3·L－3，则Zn(OH)2在水中的溶解度为()A．1.4×10－6mol·L－1B．2.3×10－6mol·L－1 C．1.4×10－9mol·L－1D．2.3×10－9mol·L－16．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。

已知Pb2＋与这些离子形成化A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可7．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡不移动D．溶液中Pb2＋浓度减小844243．A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在9．回答下列有关问题：(1)醋酸铵水解的离子方程式为：CH3COO－＋NH＋4＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O如何判断溶液的酸碱性_____________________________________________________________________。

1．判断正误。

(1)电解质溶液的导电过程，就是其电解过程( )(2)电解池的阴、阳极与原电池一样，取决于电极材料的活泼性( )(3)工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程( )(4)如图所示装置，a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2＋向铜电极移动( )(5)铜做阳极电解盐酸的方程式为：Cu ＋2HCl=====电解CuCl 2＋H 2↑，因此还原剂铜的还原性强于还原产物氢气的还原性( )(6)电解水时为了增强其导电性，应加入的电解质可以是NaOH( )(7)电解稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、稀硝酸就是电解水，所以pH 不变( )(8)电解饱和食盐水时，在阳极区生成氢氧化钠( )(9)电解电解质溶液时，阴极产生的气体一般为氢气，阳极产生的气体一般为氧气或氯气( )(10)用石墨作电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极收集到的气体物质的量之比一定为1∶1 ( )(11)用石墨作电极电解足量氯化钠溶液一段时间后，加入盐酸就能使溶液复原( )(12)电镀时，电镀液的浓度保持不变( )(13)如图所示的装置中，c 为粗铜，d 为纯铜，溶液为硫酸铜溶液，利用该装置可以电解精炼铜( )(14)电解精炼铜时，若阴极得到2 mol 电子，则阳极质量减少64 g( )(15)需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀( )2．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )3．有一电解池中X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是(4.已知：含Fe 2＋36化亚铁沉淀。

现用如图所示装置在浸有铁氰化钾浅黄色溶液的滤纸上写出特征蓝色的字“祝你成才”。

据此判断下列说法正确的是( )A ．a 是电池的正极B ．“电笔”尖为铁质，电极反应式为：Fe －3e －=Fe 3＋C ．该装置阳极反应为：[Fe(CN)6]3－＋e －=Fe 2＋＋6CN －D ．生成上述特征蓝色反应的离子方程式为：3Fe 2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe 3[Fe(CN)6]2↓5．如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图。

1．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是()A．化学反应的熵变与反应的方向无关B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D．熵值增大的反应都能自发进行2．能用焓判据判断下列过程方向的是()A．湿的衣服经过晾晒变干B．硝酸铵溶于水C．100 ℃时的水蒸气凝结成水D．25 ℃、101 kPa 时，2N2O5(g)= 4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7 kJ/mol能自发进行3．“熵”与“焓”是化学热力学中两个重要的参数，是判断化学反应进行程度和方向的两个重要判据，若熵增大、焓减小则反应可以在任何情况下自发进行，下列问题不．能用“熵”和“焓”解释的是() A．蛋白质胶体加热发生凝聚B．一般情况下，升高温度，固体物质的溶解度增大，气体物质的溶解度减小C．(NH4)2Cr2O7在一定条件下发生反应：(NH4)2Cr2O7=Cr2O3＋N2＋4H2OΔH<0，该反应无逆反应D．水解反应是中和反应的逆反应，加热可以促进水解4．25 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是) A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增大效应大于能量效应的反应5．下列说法不．正确的是(双选)()A．体系有序性越高，熵值就越低B．自发过程将导致体系的熵增大C．吸热反应不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大6.往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和固态氯化铵晶体，塞紧瓶塞。

在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。

一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀并有液体产生，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。

这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) 下列结论正确的是()A．自发反应一定是放热反应B．自发反应一定是吸热反应C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应不能自发进行7．已知在等温条件下，化学反应方向的判据为：ΔH－TΔS<0，反应能正向自发进行；ΔH－TΔS＝0，反应达平衡状态；ΔH－TΔS>0，反应能逆向自发进行。

1．下列有关化学电源的叙述错误的是( )A ．干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池B ．干电池中碳棒为正极C ．铅蓄电池是充电电池D ．铅蓄电池中的PbO 2为负极2．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H ＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2＝2H 2O ，下列有关说法正确的是( )A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极3．铅蓄电池的工作原理为：Pb ＋PbO2＋2H 2SO 4＝2PbSO 4＋2H 2O ，研读下图，下列判断不．正确的是( ) A ．K 闭合时，d 电极反应式：PbSO 4＋2H 2O －2e －＝PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4B ．当电路中转移0.2 mol 电子时，Ⅰ中消耗的H 2SO 4为 0.2 molC ．K 闭合时，Ⅱ中SO 2－4向c 电极迁移D ．K 闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d 电极为正极4．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解液为AlI 3溶液，已知电池总反应为：2Al ＋3I 2＝2AlI 3。

下列说法不．正确的是( ) A ．该电池负极的电极反应为：Al －3e －＝Al 3＋B ．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C ．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多D ．该电池可能是一种可充电的二次电池 5．(1)今有反应2H 2＋O 2=====KOH 2H 2O ，设计成燃料电池，则负极通的应是__________，正极通的应是________，电极反应式为__________________________________________________________________________。