2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题 (IV)

安徽省2020-2021版高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·城中期末) 下列性质的递变规律错误的是（）A . NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B . Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D . F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大2. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 下列关于 O的叙述中，错误的是（）A . 质子数为8B . 中子数为8C . 电子数为8D . 质量数为183. （2分）下列有关金属的说法中，正确的是（）A . 钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B . 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C . 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D . 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸4. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 下列表示式中错误的是（）A . Na+的电子式：B . Na+的结构示意图：C . Na的电子排布式：1s22s22p63s1D . Na的简化电子排布式：3s15. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 下列化学用语正确的是（）A . 氯化钠的电子式：B . 聚氯乙烯的结构简式：C . 硫离子的结构示意图：D . 碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ6. （2分） (2016高一下·金台期中) 短周期元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HxROy ，其气态氢化物的化学式为HzR（或RHz），已知1mol HxROy比1mol HzR的质量多64克，下列说法不正确的是（）A . 有多种元素符合本题条件B . 符合本题的HxROy有一元酸和多元酸C . z与x的数值相等D . R可能是第二周期元素7. （2分）随着原子序数的递增，五种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示．下列说法不正确的是（）A . X2W能与WY2反应生成WB . 气态氢化物的稳定性：W＞QC . Y分别与其它四种元素均可形成至少两种以上化合物D . Y、Z、Q三种元素组成化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈碱性8. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列变化属于物理变化的是（）A . 海水晒盐B . 煤的干馏C . 湿法炼铜D . 高炉炼铁9. （2分）肼可用作火箭燃料燃烧时发生反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O，若该反应中有4molN﹣H断裂，则形成的π键有（）A . 1molB . 2 molC . 3molD . 4mol10. （2分） (2015高一下·永昌期中) 下列递变规律正确的是（）A . Na、Mg、Al还原性依次增强B . I2、Br2、Cl2氧化性依次减弱C . C，N，O原子半径依次减小D . P，S，F最高正价依次降低11. （2分） (2017高一下·永州期末) 下列说法中，正确的是（）A . 非金属元素之间只能形成共价化合物B . 第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强C . 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D . 非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱12. （2分） (2016高一上·全州期中) 下列说法错误的是（）A . 0.5L 2mol/LBaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数约为3NAB . 从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍为1mol/LC . 配置0.5L 10mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112LD . 10mL质量分数为98%的硫酸，用水稀释至100mL，硫酸的质量分数为9.8%13. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列说法正确的是（）A . 卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较稳定B . 卤素元素的单质从上到下熔、沸点依次升高C . 卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变浅D . 卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性也依次增强14. （2分）元素周期表中101﹣109号元素属于（）A . 锕系元素B . 金属元素C . 镧系元素D . 第六周期元素15. （2分）从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 ，则下列说法正确的是（）A . Cu2S既是氧化产物又是还原产物B . 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C . 产物中的SO42-有一部分是氧化产物D . FeS2只作还原剂16. （2分） (2016高一下·厦门期中) 已知1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A . 原子半径Y＞Z＞X＞WB . 氢化物的稳定性H2Y＞HZC . 离子的氧化性aW3+＞bX+D . a+3＜c﹣2二、非选择题 (共4题；共34分)17. （5分）用电子式表示下列物质的结构：（1） Ca（OH）2________（2） CO2________（3） H2O2________（4） MgO________（5） Na2O2________．18. （7分） (2018高三上·大连月考)（1）Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。

陕西省2020-2021版高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·河北期中) 下列化学用语的书写正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 过氧化氢的电子式：C . As原子的电子排布式：[Ar]4s24p3D . Mg原子的核外电子排布图：2. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列关于硅的说法不正确的是（）A . 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B . 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D . 当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应3. （2分）(2015·桐庐模拟) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 装置①中，c为阳极，d为阴极B . 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C . 装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D . 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气4. （2分） (2019高二下·大庆期末) 若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是（）A . 一定是ⅠA族元素B . 一定是金属元素C . 可能不是金属元素也可能是非金属元素D . 不是ⅡA族元素就是副族元素5. （2分）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同．试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是（）A . 若M（甲）＞M（乙），则分子数：甲＞乙B . 若M（甲）＜M（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙C . 若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙D . 若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙6. （2分）下列实验目的可以达到的是（）A . 醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体D . 用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液7. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 同周期的 IIA 族元素与IIIA族元素核电荷数相差不可能是（）A . 1B . 11C . 17D . 258. （2分）元素R在第五周期，最外层有3个电子，通过画其原子结构示意图可知其原子序数为（）A . 39C . 49D . 639. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列各组比较不正确的是（）A . 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B . 碱性：Be（OH）2＜Mg（OH）2＜KOHC . 氧化性：S＜O2＜F2D . 还原性：Se2﹣＜S2﹣＜O2﹣10. （2分）(2017·西安模拟) 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（）A . W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍B . Z元素可能是金属元素C . W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D . 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子11. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（）A . 37Cl与39K具有相同的中子数B . He和 He是两种不同的核素C . H3O+与OH﹣具有相同的质子数和电子数D . O22﹣与S2﹣具有相同的质子数和电子数12. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 既不能用浓硫酸干燥,又不能用碱石灰干燥的气体是（）B . H2SC . SO2D . CO213. （2分）短周期元素X最高氧化物对应的水化物为H3XO4 ，则它对应的气态氢化物（）A . HXB . H2XC . XH4D . XH314. （2分） (2018高一上·无锡期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B . 电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O15. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 某溶液能与Al粉反应放出H2 ，该溶液中可能大量共存的离子组是（）A . NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－B . K＋、Al3＋、S2－、ClO－C . Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－D . H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－16. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（）A . 反应后溶液中无硝酸亚铁B . 反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol•L﹣1C . 反应后溶液中c（NO3﹣）=1.6mol•L﹣1D . 反应后的溶液最多还能溶解1.61g Fe二、填空题 (共4题；共25分)17. （3分） (2018高二下·吴忠期末) 氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；分子（CN）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为________，1个分子中含有________个π键。

江西省2020-2021版高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一上·湖南期中) 某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是（）A . (A-N+m)molB . (A-N)molC . (A-N)molD . (A-N+m)mol2. （2分）下列叙述错误的是（）A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B . 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D . 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等3. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A . 原子半径：W>Z>Y>XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C . Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高4. （2分） (2018高三上·邢台期末) 下列说法正确的是（）A . MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0B . 加水稀释0.1mol·L-1的CH3COONa溶液后，溶液中的值增大C . 氟元素的非金属性强于溴元素，由此可推出酸性：HF>HBrD . 用等物质的量浓度的NaOH溶液中和等体积且pH均为2的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH溶液体积更多5. （2分） 3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是（）A . 比4He少一个质子B . 比4He多一个中子C . 是4He的同素异形体D . 是4He的同位素6. （2分） (2016九上·南市月考) 已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径 A＞B＞D＞CB . 原子序数d＞c＞b＞aC . 离子半径 C＞D＞B＞AD . 单质的还原性 A＞B＞D＞C7. （2分）下列有关化学用语的表述正确的是（）A . 次氯酸的电子式B . 二氧化硅的分子式：SiO2C . 中子数为18的氯原子：D . 钠离子的结构示意图：8. （2分） (2016高一下·成都期中) 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A . W，Y，Z的非金属性大小顺序一定是Z＞Y＞WB . W，X，Y，Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC . Y，Z形成的某化合物常可用作萃取剂D . WY2分子中既有非极性键又有极性键9. （2分） (2018高一下·六安期末) 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A . 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑B . CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑C . Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑D . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑ +H2O10. （2分）下列说法中正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C . 由共价键形成的分子一定是共价化合物D . 只有非金属原子间才能形成共价键11. （2分） (2017高二上·焦作期中) 关于下列图示的说法中正确的是（）A . 由图①所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯＞碳＞硅B . 图②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢C . 图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0D . 对反应：A（s）+2B（g）⇌xC（g），根据图④可以求出x=212. （3分） (2018高一下·海安期末) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。

2021年高一下学期第一次月考化学试题（1-4班）含答案可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 3 Mg 24 Al 27第I卷（选择题）一、单项选择题（每小题只有一个最合适的选项，每小题3分，共48分）1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。

下列与之相悖的是( )A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放2．下列说法正确的是（）A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键C．Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。

下列说法正确的是A．X和Z、W均可形成两种常见氧化物 B．四种元素在自然界均不能以游离态存C．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等 D．离子半径：W>Z>Y4．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是( )A．它是一种共价化合物 B．它受热时，可能会分解产生有色气体C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它只含离子键5．已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是A．该反应放出251.2 kJ的热量 B．该反应吸收125.6 kJ的热量C．该反应放出125.6 kJ的热量 D．该反应吸收251.2 kJ的热量6．下列说法正确的是A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．凡是需要加热的反应都是吸热反应7．干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（）A．碳为电池的负极 B．Zn极上发生氧化反应C．电流由锌极流向碳极 D．H 2在Zn片上生成8．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡9．如图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是( )A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极B．Pt电极上发生的是氧化反应C．NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-=NO2D．每流经1 m3空气(假设NO被完全吸收)，转移电子的物质的量为2×10-7mol，则该空气中NO的含量约为3×10-2mg/m310．某电化学气敏传感器工作原理如图所示，下列说法正确的是A．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变B．a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2OC．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D．b极为负极11．已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0B．状态A的c（I2）比状态D的小C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C移动到D12．纳米钴（Co）是加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H＜0．有关说法正确的是（）A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能，但平衡常数不变•B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动CO的浓度减小•C．温度越低，越有利于CO催化加氢D．从平衡体系中分H2O（g）能加快正反应速率•13．密闭容器中，反应2X(g)+Y(g)2Z(g) △H＝ Q kJ/mol，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2)下，产物Z的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如图所示。

河南省2020-2021年高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·吉安期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A . NA个氢气分子所占的体积为22.4LB . 2NA个二氧化碳分子的质量为44gC . 32g O2所含的氧原子数目是2NAD . 17g氨气中所含原子数为NA2. （2分） (2018高一下·江苏期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 中子数为8的氮原子：B . 硫离子的结构示意图：C . 铵根离子的电子式：D . 聚丙烯的结构简式3. （2分） (2015高一下·永昌期中) 若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（）A . 1B . 3C . 5D . 64. （2分）我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一．已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断错误的是（）A . 铊是银白色的金属B . 氢氧化铊是两性氧化物C . 能生成+3价的化合物D . 能置换盐酸中的氢离子5. （2分）(2017·金华模拟) X，Y，Z是3种短周期元素，其中X，Z位于同一主族．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．X原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（）A . 原子半径由大到小的顺序为Z＞X＞YB . Z元素的氢化物是一种强酸C . 元素非金属性由强到弱的顺序为X＞Y＞ZD . 3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强6. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T 能破坏水的电离平衡。

安徽省滁州市定远县育才学校2020-2021学年高一（普通班）下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．实验室保存试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸存放在带橡皮塞的棕色试剂瓶中B．Ca（OH）2溶液存在配磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中C．NaOH溶液存放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中D．NaOH固体盛放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中2．饲养金鱼所用的自来水(经氯气消毒)，需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。

其主要目的是( )A．提高水温，有利于金鱼生长B．利用紫外线杀灭水中的细菌C．增加水中氧气的含量D．除去溶于水中Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1N AB．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子的数目为N A C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AD．标准状况下，足量Fe与22.4 L Cl2反应，转移电子数为3N A4．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-C．氯水溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-5．下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．SiO26．下列离子方程式书写正确的是( )A．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：2OH-+SiO2=SiO32-+H2O7．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO8．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A．SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸B．氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料C．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒D．钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜9．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2OD．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O10．有五种化合物：①NaHCO3，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3．，跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有( )A．五种B．四种C．三种D．二种11．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（）A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色12．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常利用以下反应来实现：对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( )。

山东省2020-2021版高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列说法中错误的是（）A . 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同B . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同C . 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越强，其阴离子越难失去电子2. （2分） (2015高一上·福建月考) 同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是（）A . 34S原子核内的中子数为16B . 13C和15N原子核内的质子数相差2C . 16O与18O的核电荷数相等D . 2H+质量与1H+的质量相同3. （2分） (2018高二上·济南开学考) 短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4 >H2YO4>H3ZO4 ，则下列判断正确的是（）A . 非金属性X＞Y＞ZB . 原子半径X＞Y＞ZC . 原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强4. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。

下列说法不正确的是（）A . 原子半径Y>Z，非金属性W<XB . X2能从T的气态氢化物中置换出T单质C . W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z5. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 金刚石和互为同素异形体B . 乙酸和油酸互为同系物C . 分子式为的有机物有四种同分异构体D . 与是不同的核素，和互为同位素6. （2分）(2018·郑州模拟) a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。

2021年高一下学期第一次月考化学试题含答案(IV)可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 N 14 Cu 64一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每题只有一个选项符合题意。

）1．如图是氩元素在元素周期表中的具体信息。

其中39.95是（）A．氩的原子序数B．氩原子的质量数C．氩原子的相对原子质量D．氩元素的相对原子质量2．下列各组中属于同位素关系的是（）A．与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨3．下列说法中正确的是（）A．最外层电子数相同的元素都在同一族B．同周期元素的电子层数都相同C．同族元素的最外层电子数一定相同D．周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的4．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A．都是银白色的柔软金属，密度都比水小 B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 D．单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高5．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A．O、Na、S B．I、Br、Cl C．Al、Si、P D．Li、Na、K6．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．过渡元素中B．右、上方区域的非金属元素C．左、下方区域的金属元素D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素7．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化8．下列各组中化合物的性质比较，正确的是（）A．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl B．碱性：A l(O H)3＞Mg(OH)2＞NaOHC．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D．非金属性：F＞O＞S9．下列说法中正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键 D．只含共价键的物质一定是共价化合物10．下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等C．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等D．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等11．下列化合物中一定不含离子键的是（）A．H2SO4 B．K2CO3 C．NaOH D．Na2O12．下列电子式或结构式错误的是（）A．OH－的电子式B．NH4Br的电子式C．CCl4的电子式D．H2O的结构式13．某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，则X的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH414．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。

湖南省2020-2021年高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）在标准状况下,如果1.6L氧气含a个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为（）A . 28aB . 14aC . a/28D . a/142. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）A . 乙炔分子的比例模型：B . 2—甲基丁烷的结构简式:(CH3)2CHCH2CH3C . 溴乙烷的电子式:D . 丙烯的键线式：3. （2分） a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是（）A . 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4 ，则a的氢化物的化学式为aH3B . 若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C . 若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D . a与b之间容易形成离子化合物4. （2分）下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是（）A . Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少B . Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多C . 1 mol Mg从酸中置换出的H2比1 mol Li从酸中置换出的H2多D . 氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强5. （2分） (2015高一下·永昌期中) aXn﹣和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）A . 原子半径X＜YB . a+n=b﹣mC . Y最高价氧化物的化学式为YOmD . X的氢化物的化学式为HnX6. （2分）(2018·房山模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法错误的是（）A . Y、Z的氢化物的稳定性逐渐减弱B . 原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W）C . W和Z形成的化合物中可能含离子键和共价键D . X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物7. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X，Y，Z，W四种元素的描述，不正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞Z＞WB . 原子序数：Y＞X＞Z＞WC . 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD . 还原性：X＞Y，W2﹣＞Z﹣二、非选择题 (共5题；共28分)8. （5分） (2017高二上·大连期末) 如图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图．请回答下列问题：（1）画出Z的原子结构示意图________．（2）原子半径：Y________Z（填“＞”、“＜”）．（3） Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________．（4） X的最高价氧化物的水化物的化学式为________．（5）画出W的氢化物的电子式________．9. （6分） (2016高一下·衡水月考) 如图是从元素周期表中截取的一个片段，其中X，Y，Z，W均属于短周期元素．请回答下列问题．（1）若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为________．（2）若Y，W，Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是________、________．（3）若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为________，所含化学键的类型为________．（4） Y元素在元素周期表中处于第________纵行（写出所有可能的纵行数）．10. （2分）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是________（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是________．11. （8分）在一个小烧杯中加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．（1）实验中玻璃棒的作用是________．（2）写出有关反应的化学方程式：________．（3）实验中观察到的现象是________、________和反应混合物呈糊状．反应混合物呈糊状的原因是________．（4）通过________现象，说明该反应是________（填“放”或“吸”）热反应，这是由于反应物的总能量________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．12. （7分）(2016·万载模拟) 某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质．（1）该同学在实验前，依据Fe2+的________性，填写了下表．实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO+2H+=Fe3++NO2↑+H2O依照表中操作，该同学进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．（2）为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验．向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液）变红．该现象的结论是________．（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．ⅲ．为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是________；②装置乙的作用是________；③步骤ⅱ的目的是________；④该实验可得出的结论是________．（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共5题；共28分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、。

福建省2020-2021版高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高一上·连云港期中) 研究化学反应常用188O作为示踪原子，该原子的质量数是（）A . 18B . 8C . 10D . 162. （2分） 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O2与18O2互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化D . 标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子3. （2分）如果把元素周期表分为下面3个区域，则最活泼的金属、最活泼的非金属、最不活泼的非金属元素分别位于（）A . ①区、③区、③区B . ①区、③区、②区C . ①区、②区、②区D . ②区、③区、③区4. （2分）(2018·张掖模拟) 元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰。

下列说法正确的是（）A . 简单离子半径:M>Y>Z>X>WB . 1molY的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NAC . Z的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下)D . W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂5. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 纳米泡沫碳与金刚石互为同位素B . H2O与D2O互为同分异构体C . CH3 CH2COOH与CH3COOH互为同系物D . C3H8的一氯取代物有3种，其沸点各不相同6. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列各组微粒半径大小的比较，错误的是（）A . K>Na>LiB . Mg2＋＞Na＋>F－C . Cl－＞F－＞FD . Na＋＞Mg2＋＞Al3＋7. （2分）下列有关表述正确的有几句（ 1 ）﹣OH 与组成元素相同，含有的电子数也相同（ 2 ）HCN分子的结构式：H﹣C≡N（ 3 ）Cl﹣的离子结构示意图：（ 4 ）CO2的分子模型示意图：（ 5 ）丙烷的分子比例模型：（ 6 ）次氯酸的电子式为（ 7 ）名称为1，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯（ 8 ）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4﹣（ 9 ）乙炔的结构式CH≡CH（）A . 3B . 4C . 5D . 68. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子⑥Cl2和Fe反应生成FeCl3 ， S和Fe反应生成FeS⑦Cl和S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大A . ①②B . ②⑤C . ①②④D . ②⑤⑥9. （2分）(2018·长宁模拟) H2S 分子结构和 H2O 相似，但 S-H 键键能比 O-H 键键能低。