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内蒙古鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试模拟化学试题1.下列叙述正确的有( )①碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物⑥苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个【答案】B【解析】【分析】①能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；②化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质；③碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为溶液、胶体；④根据化合价的升降来判断反应的类型；⑤不同物质组成的为混合物；⑥强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；【详解】①能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物；氧化铝既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，故为两性氧化物，故错误。
②CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均可由化合反应制得，故正确；③碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为溶液、胶体，故正确；④灼热的炭与CO2反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应不属于氧化还原反应，是吸热反应，故错误；⑤碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物、生石灰为氧化钙属于纯净物、玻璃为硅酸盐和二氧化硅的混合物、漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物、光导纤维主要成分为二氧化硅，不都是混合物，故错误；⑥氯气不是非电解质，非电解质是化合物，故错误；故选B。
内蒙古鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年高二下学期期末考试答题要求：1.本卷满分100分，考试时间90分钟2.全部答案写在答题卡指定位置3.考试结束只交答题卡相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；K－39；S－32；Cl－35.5第Ⅰ卷选择题（50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分。
）1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分不属于有机物的是A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油2．下列对应符号表述正确的是A．一氯甲烷的结构式CH3Cl B．葡萄糖的结构简式C6H12O6C．苯的分子式D．丙烯的实验式CH23.把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是A．CO2(g)通入NaOH溶液中B．CO2(g)通入石灰水中C．NH3(g)通入CH3COOH溶液D．NH3(g)通入盐酸中4.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是A水解反应 B.酯化反应 C.加成反应 D.还原反应5.下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是A.蔗糖B.麦芽糖C.淀粉D.乙酸甲酯6．用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是A．首先称取NaOH固体8.8 gB．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C．定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响7．下列有关物质变化和分类的说法正确的是A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B ．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C ．葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应D ．SiO 2、CO 、Al 2O 3都属于酸性氧化物8.下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是 2O2（浓）Mn 9．某溶液中含有3HCO -、23SO -、23CO -、CH 3COO − 4种阴离子。
鄂尔多斯市一中高二年级第二学期第一次月考(文科化学)第Ⅰ卷(选择题共70分)可能用到的相对原子质量：AI 27 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 561.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是()A. 分液漏斗B. 漏斗C. 蒸馏烧瓶D. 容量瓶2.下列有关实验的描述，符合事实的是()A. 金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成淡黄色的氧化钠固体B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D. 坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来3.只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是()A. KNO3溶液B. 稀H2SO4C. NaOH溶液D. Na2SO4溶液4.设阿伏加德罗常数的数值为N A，则下列说法正确的是()A. 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N AB. 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3×6.02×1023C. 标准状况下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的体积是22.4LD. 常温下，1 L 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含Cl－数为0.2moL5.下列推断正确的是（）A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂D. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中6.下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是( )A. Al2O3和水混合加热B. Al和水反应C. 过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D. 过量的氨气通入到AlCl3溶液中7.将5 mol·L-1的盐酸10 mL稀释到200mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是（）A. 0.05 mol·L-1B. 0.25 mol·L-1C. 0.1 mol·L-1D. 0.5 mol·L-18. 下列有关说法中不正确的是A. Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B. 明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂C. Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D. Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能9.下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；③少量浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。
内蒙古鄂尔多斯市第一中学2018～2019学年度第二学期开学考试试题高二化学第 Ⅰ 卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（ ）A ．汽油、柴油 、卤代烃都是碳氢化合物B ．氟利昂释放的氟原子会造成臭氧层的破坏C ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D ．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”2.下列说法错误的是A.通式相同的一类有机物一定是同系物（ ）B.同分异构体在质谱仪发出的信号不完全相同C.从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息D.从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子3．下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是（ ）A ．A 的结构简式为B ．反应④的反应试剂和反应条件是浓24H SO 加热C ．①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去D ．环戊二烯与2Br 以1∶1的物质的量之比加成可生成4．下列分子中所有碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）A ．CH 3CH CH C C CF 3B ．C ．CH 3D ．CH 3CH 35.把mg 铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg 的是（ ）A ． NaOH 溶液B ．CH 3COOHC ． 稀HNO 3D ．CH 3CH 2OH6 .X 、Y 两种有机物的分子式不同，但均含有C 、H 或C 、H 、O ，将X 、Y 以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变。
则下列有关判断正确的是 （ ）A.X 、Y 分子式中氢原子数一定要相同，碳原子数必定相同B.若X 为， 则相对分子质量最小的Y 是甲醇C.若X 为 , 则相对分子质量最小的Y 是乙二醇D.X 、Y 的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n 个碳原子，同时相差2n 个氧原子(n 为正整数)7.某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO 4酸性溶液褪色。
内蒙古自治区鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Br 80一、选择题(共24题，每题2分，共48分)1.下列说法不正确的是（）A. 煤的干馏属于物理变化B. 用地沟油制取生物柴油的过程属于化学变化C. 乙醇可用纤维素的水解产物制取D. SO2可用作核桃、花生等干果的防腐剂【答案】A【解析】【详解】A．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故A错误；B．地沟油成分为油脂，利用地沟油制取生物柴油，可以变废为宝，属于化学变化，故B正确；C．纤维素的水解产物为葡萄糖，葡萄糖发酵可生成乙醇，方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，故C正确；D．二氧化硫可以用于核桃、花生等干果的防腐剂；故D正确；答案选A。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1mol羟基中含有9N A个电子B. 100g质量分数为46%的乙醇（C2H5OH）溶液含有的氢原子数目为6N AC. 标准状况下，2.24LHF所含原子数为0.2N AD. 1molNa2O2和足量的CO2反应，转移电子的数目为2N A【答案】A【解析】【详解】A．羟基不带电，1个-OH中含9个电子，故1mol-OH中含9N A个电子，故A正确；B．在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，含6molH原子；含水为54g，物质的量为3mol，则含6molH原子，故溶液中共含12molH原子即12N A个，故B错误；C．标准状况下，HF为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D．过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，只有过氧化钠中的O元素化合价发生变化，1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为N A，故D错误；答案选A。
市一中2018～2019学年度第二学期第一次调研高二化学(理科)第Ⅰ卷(共50分)可能用到的原子量：C: 12 H: 1 O: 16 N: 14 Ca: 40 Ag: 108一、选择题：(每小题2分，且每小题只有一个正确答案)1.下列化学用语正确的是( )A. 乙烯的结构简式为：CH2CH2B. 甲醛的电子式为：C. 有机物CH2=CH﹣CH2﹣CH3的键线式为：D. 乙酸的最简式为：C2H4O22.能够快速、微量、精确的测定出有机物的相对分子质量的物理方法是( )A. 质谱法B. 红外光谱法C. 紫外光谱法D. 核磁共振氢谱法3.油脂皂化后,要使肥皂和甘油从混合物里充分分离,可采用的方法是( )①分液②蒸馏③过滤④盐析⑤渗析A. ①②B. ③④C. ④③②D. ③②⑤4.下列实验操作简便、科学且易成功的是( )A. 将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯B. 将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色C. 在试管中注入2 mL CuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液后加热煮沸即有红色沉淀生成D. 向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀5.用括号内的试剂除去下列各物质中少量杂质正确的是( )A. 溴苯中的溴(KI溶液)B. 苯中的苯酚(溴水)C. 乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液)D. 乙烷中的乙烯(溴水)6.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L和H2O 7L(所有体积都在1标准大气压和120℃测定)，则这两种混合气体的可能组成是( )A. C2H4和C3H8B. C2H2和C4H10C. CH4和C4H8D. C2H6和C3H87.以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是()A. ①⑤②③④B. ①②③④⑤C. ②③⑤①⑥D. ②③⑤①④8.下列说法正确的是( )A. 乙烯和乙醛都能使溴水褪色，发生的反应类型都是加成反应B. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C. 分子式为C7H8O，可与FeCl3发生显色反应的有机物结构有3种D. 检验甲酸中是否混有乙醛,可向样品中加入足量NaOH溶液先中和甲酸,再做银镜反应9.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有A. 两个羟基B. 一个羧基C. 两个醛基D. 一个醛基10.在标况下1.12L某气态烃和2.24L氢气完全加成反应后，最多还能和6.72L氯气发生取代反应，由此可以断定原气态烃是( )A. 乙炔B. 丙炔C. 丁炔D. 1，3 -丁二烯11.在C3H9N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为A. 1B. 2C. 3D. 412.七叶树内酯的结构如下图，若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为( )A. 2molBr2、2molNaOHB. 2molBr2、3molNaOHC. 3molBr2、4molNaOHD. 4molBr2、4molNaOH13.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是()①②③ (CH3)3CCH2Cl④ CHCl2CHBr2⑤⑥ CH3ClA. ①③⑥B. ②③⑤C. 全部D. ②④14.分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C,则有机物A的可能结构有( )A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种15.wg含有双键的不饱和烃X能与VL的氢气(标准状况)完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为N A，则1 mol X中含有双键数目为( )A. MVN A/22.4wB. wVN A/22.4MC. wVN A/22.4D. 2VN A/Mw16.下列说法正确的是( )A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB. 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积C. 某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100℃)，则y＝4；若体积减小，则y>4；否则y<4D. 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H量越高17.C2H6O和C3H8O两种醇的混合液在浓硫酸作用下进行脱水反应，可生成的有机物种数有( )A. 5 种B. 6 种C. 7 种D. 8 种18.某有机物的结构如下图，当Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，则Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为()A. 3∶3∶2B. 3∶2∶1C. 1∶1∶1D. 3∶2∶219.现有乙烯、丙醛和丁酸的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是( )A. B. a C. (1-a) D. (1-a)20.在25℃和101kPa时，甲烷、乙炔和乙烯组成的混合烃10mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小17.5mL，则原混合烃中乙炔的体积分数为A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%21.β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应产物(只考虑位置异构)理论上最多有( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 6种22.将3g某一元醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2 g Ag ，则该醛为( )A. 甲醛B. 乙醛C. 丙醛D. 丁醛23.由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重的质量为26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为( )A. 0.1molB. 大于或等于0.2mol，小于0.3molC. 0.2molD. 大于0.1mol小于0.3mol24.某有机化合物X的分子式为C m H n O2 ,其蒸气的密度是相同条件下NH3的6倍，则X含有“”结构的同分异构体有( )A. 7种B. 9种C. 11种D. 13种25.将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀质量为20克,滤液质量比原石灰水减少5.8克,该有机物可能是( )A. 乙烯B. 乙醇C. 乙醛D. 乙酸第Ⅱ卷(共50分)二、填空题：26.已知某链烃A的相对分子质量为42，能发生下列转化关系(部分反应物或生成物及反应条件已略去)，其中D可发生银镜反应，F是一种有香味的物质。
内蒙古鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年高二数学下学期第三次月考试题 文一、单选题（每小题5分，共60分）1。
设B A ,是全集}4,3,2,1{=I 的子集,}2,1{=A ，则满足B A ⊆的B 的个数是（ ）A 。
5B 。
4 C.3 D 。
22。
下列函数中,在区间(1,1)-上为减函数的是( )A 。
11y x=-B 。
cos y x = C.ln(1)y x =+ D 。
2xy -=3.已知复数21iz i +=+（i 为虚数单位），则z 在复平面内对应的点位于( ） A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限4.命题:p x R ∀∈，23xx <；命题:q x R ∃∈,321x x =-，则下列命题中为真命题的是:（ )A.p q ∧B.p q ⌝∧C.p q ∧⌝ D 。
p q ⌝∧⌝5.函数2211xx y +-=的值域是( ）A.]1,1[-B.]1,1(- C 。
）1,1[- D 。
)1,1(- 6。
若)()1(x f x x x f ，则+=+的解析式为( ）A 。
2()f x x x =- B.2()(0)f x x x x =-≥ C 。
2()(1)f x xx x =-≥ D.2()f x xx =+7。
若13(1)ln 2ln ln x ea xb xc x -∈===，，，，，则（ ）A ．a <b <cB ．c <a <bC ． b 〈a 〈cD ． b 〈c <a 8.已知函数())()21ln 1931,.lg 2lg ()2f x x x f f ⎛⎫=+++= ⎪⎝⎭则A ．2B ．0C ．1D ．1-9.一个锥体的主视图和左视图如图所示,下面选项中，不可能是该锥体的俯视图的是（ ）10。
已知)(x f 是定义在R 上的偶函数，且在区间)0,(-∞上单调递增，若实数a 满足)2()2(|1|->-f f a ,则a 的取值范围是(）A 。
2018-2019学年度第二学期期末考试试题高二化学答题要求：1.本卷满分100分，考试时间90分钟2.全部答案写在答题卡指定位置3.考试结束只交答题卡相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；K－39；S－32；Cl－35.5第Ⅰ卷选择题一、选择题1.共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分不属于有机物的是A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】分析：蛋白质、纤维素、油脂均为有机物，二氧化硅为无机物，据此分析。
详解：A、中国丝绸主要成分是蛋白质，属于有机物，选项A错误；B、捷克水晶主要成分是二氧化硅，属于无机物，选项B正确；C、埃及长绒棉主要成分是纤维素，属于有机物，选项C错误；D、乌克兰葵花籽油主要成分是油脂，属于有机物，选项D错误。
答案选B。
2.下列对应符号表述正确的是A. 一氯甲烷的结构式CH3ClB. 葡萄糖的结构简式C6H12O6C. 苯的分子式D. 丙烯的实验式CH2【答案】D【解析】【分析】A．结构式是用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子；B．葡萄糖的分子式为C6H12O6；C．苯的分子式为C6H6；D．烯烃的的通式为C n H2n，则实验式均为CH2。
【详解】A．一氯甲烷的结构式为，选项A错误； B．苯的分子式为C6H6，苯的结构简式为，选项B错误；C．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，选项C错误；D．烯烃的的通式为C n H2n，则丙烯的实验式为CH2，选项D正确。
答案选D。
3.把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）A. CO2（g）通入NaOH溶液B. CO2（g）通入石灰水C. NH3（g）通入CH3COOH溶液D. NH3（g）通入盐酸中【答案】C【解析】试题分析：电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关，A、B、D过程离子浓度与离子所带电荷的乘积不变，C过程离子浓度变大，导电能力增强。
2018-2019学年内蒙古鄂尔多斯一中高二（下）第三次月考物理试卷（理科）一、选择题（共28小题，每小题2分，满分56分）1．（2分）下列单位属于国际单位中的导出单位的是（）A．kg B．m C．s D．N2．（2分）如图所示，是物理学中两个著名的斜面实验，这两个实验运用了实验与逻辑推理相结合的方法。
图1是研究自由落体规律的斜面实验，图2是研究运动和力的关系的理想斜面实验。
历史上最早探究上述实验并得出正确结论的物理学家分别是（）A．图1是伽利略，图2是伽利略B．图1是牛顿，图2是伽利略C．图1是牛顿，图2是牛顿D．图1是笛卡尔，图2是伽利略3．（2分）一个朝着某方向做直线运动的物体，在时间t内的平均速度是v，紧接着内的平均速度是，则物体在这段时间内的平均速度是（）A．v B．v C．v D．v4．（2分）一物体做匀变速直线运动，某时刻速度大小为4m/s，1s后速度的大小变为10m/s，在这1s内该物体的（）A．位移的大小可能小于4mB．位移的大小可能大于10mC．加速度的大小可能小于4m/s2D．加速度的大小可能大于10m/s25．（2分）如图为一段某质点做匀变速直线运动的x﹣t图线．从图中所给的数据可以确定质点在运动过程中经过图线上P点所对应位置的瞬时速度大小一定（）A．大于2m/s B．小于2m/s C．等于2m/s D．无法确定6．（2分）如图所示，某学习小组利用直尺估测反应时间：甲同学捏住直尺上端，使直尺保持竖直，直尺零刻度线位于乙同学的两指之间．当乙看见甲放开直尺时，立即用手指捏住直尺，根据乙手指所在位置计算反应时间．为简化计算，某同学将直尺刻度进行了改进，以相等时间间隔在直尺的反面标记反应时间的刻度线，制作了“反应时间测量仪”，下列四幅图中刻度线标度正确的是（）A．B．C．D．7．（2分）如图所示，F1、F2、F3恰好构成封闭的直角三角形，这三个力的合力最大的是（）A．B．C．D．8．（2分）如图所示，有一重力不计的方形容器，被水平力F压在竖直的墙面上处于静止状态，现缓慢地向容器内注水，直到注满为止，此过程中容器始终保持静止，则下列说法正确的是（）A．容器受到的摩擦力不断增大B．容器受到的摩擦力不变C．水平力F必须逐渐增大D．容器受到的合力逐渐增大9．（2分）在竖直放置的平底圆筒内，放置两个半径相同的刚性球a和b，球a质量大于球b。
内蒙古鄂尔多斯市第一中学学年高二化学下学期第三次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：：：：：：：：：：一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分。
每小题只有一个选项符合题意。
）.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质. ①②④. ②④⑤. ①②③④.①②④⑤【答案】【解析】【分析】①金属元素与氧元素组成的化合物是金属氧化物、非金属元素与氧元素组成的化合物是非金属氧化物；②溶解度 10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶；③根据分散系的分类方法分析；④根据单质和化合物的概念来分析；⑤化合物分为电解质和非电解质。
【详解】①根据氧化物的元素组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物，故①正确；②溶解度 10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶，所以根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故②正确；③根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；④由一种元素组成的纯净物是单质、由不同种元素组成的纯净物是化合物，根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，故④正确；⑤根据化合物溶于水或熔融状态下能否导电，将化合物分电解质和非电解质，故⑤错误；选。
.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）. . . .【答案】【解析】．盐酸是的水溶液，属于混合物，故错误；．冰醋酸是纯净物，铝热剂是混合物，硫酸钡是强电解质，亚硫酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化硫是非电解质，故正确；．碳酸钙是盐，属于强电解质，不是非电解质，故错误；．玻璃是混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故错误；答案为。
点睛：明确物质的分类标准是解题关键，纯净物：有一种物质组成，包括单质和化合物；混合物：由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，特别注意电解质和非电解质都是化合物，而溶液或单质不是电解质，也不是非电解质。
.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①氯化钠饱和溶液()②() ()③海水()()()④⑤重晶石()(). ①③⑤. ②③④. ②④⑤. ①②⑤【答案】【解析】【分析】①在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中溶解度最小，所以析出。
②氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，再与氨水反应生成氢氧化铝。
③氯化镁溶液，加热后水解，得不到无水氯化镁；④氮气与氧气反应生成一氧化氮；⑤＋－＋－，是可逆反应，提高碳酸根浓度，多次浸泡促进沉淀转化为。
【详解】①在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中溶解度最小，析出；②氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，再与氨水反应生成氢氧化铝；③海水中镁离子加石灰乳反应生成氢氧化镁，再与盐酸反应生成氯化镁溶液，加热后水解，得不到无水氯化镁；④氮气不能在氧气中燃烧，在放电的条件下与氧气反应生成一氧化氮；⑤＋－＋－，是可逆反应，提高碳酸根浓度，多次浸泡促进沉淀转化为，再与盐酸反应生成氯化钡。
综上所述，在给定条件下能实现的是①②⑤，故选。
.下列实验方法能达到目的的是（）. 用丁达尔效应鉴别()胶体和溶液. 用过滤的方法分离四氯化碳和水的混合物. 用溶液除去中混有的少量. 用溶液检验溶液中是否含有＋【答案】【解析】【详解】. 胶体有丁达尔效应，而溶液没有，所以能用丁达尔效应鉴别()胶体和溶液，故正确；. 用过滤的方法分离固体和液体，而四氯化碳和水的混合物是互溶的液体，不能用过滤的方法分离，应用分液，故错误；. 用溶液除去中混有的少量时二氧化碳也能和碳酸钠反应，故错误；. 铁离子与硫氰化钾反应出现红色，亚铁离子不能，所以不能用溶液检验溶液中是否含有＋，故错误。
故选。
【点睛】掌握物质的检验和分离的方法。
过滤是分离固体和液体的，分馏是分离费电不同的液体混合物的，分液是分离不互溶的液体混合物的。
在进行分离提纯时注意被提纯的物质不能减少。
.用表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）. 9g甲基（﹣）所含有的电子数是个. ．4L乙烷中含有的共价键数为个. 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为. 12g金刚石含有—的数目为【答案】【解析】【详解】.甲基是中性取代基，9g甲基的物质的量为9g÷15g，一个甲基中有个电子，则甲基中含有电子的数目为，故错误；.没有标准状况，气体摩尔体积没有具体值，无法计算乙烷的物质的量，故错误；.乙烯和丙烯的最简式均为，则14g乙烯和丙烯的混合物中含有部分的物质的量为，总原子数为，故正确；.金刚石中的碳都是与相邻的个碳组成的四个共价键，但是每个共价键是两个原子共用的，所以碳原子就有的键，12g金刚石中含有原子，含有键的个数为，故错误。
故选。
为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）. 100g％的乙醇溶液中，含键的数目为. 的溶液中，含有个. 在足量氧气中燃烧，转移电子数为. 1L·的溶液中含有数目为【答案】【解析】【详解】.100g ％的乙醇溶液有46g（）和54g（），每分子乙醇中含有个键，则含键的数目为，每分子水中含有个键，则含键的数目为，合计含键的数目为，正确；，则()，但溶液的体积不知道，无法求氢离子的个数，错误；在足量氧气中燃烧得到，铁元素由价变为83价，因而转移电子数为×83≈，错误；.铵根水解方程式为⇌·，若氯化铵中铵根不水解，则易算出溶液中含有数目为，但铵根部分水解，数目减少，因而实际溶液中含有数目小于，错误。
故答案选。
【点睛】对于部分溶液中的某些离子或原子团会发生水解：如() 中的＋、中的－，例如溶液中含有的－数目为，该说法是错误的，注意要考虑－在水中的发生水解的情况。
.在标准状况下①6.72L ②×个分子③13.6g ④，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）．体积②＞③＞①＞④．密度②＞③＞④＞①．质量②＞③＞①＞④．氢原子个数①＞③＞④＞②. . . .【答案】【解析】试题分析：、②()××，()×22.4L11.2L，③()，()×22.4L8.96L，④()×22.4L4.48L，因此由大到小的顺序是②③①④，故正确；、根据阿伏伽德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量分别为、、、，由大到小的顺序是②③④①，故正确；、①()×22.4g4.8g,②()×36.5g18.25g，④()×17g3.4g，质量由大到小的顺序是②③①④，故正确；、①()×，②()×，③()×，④()，氢原子由大到小的顺序是①③④②，故正确。
考点：考查物质的量、体积、微粒、质量之间的关系等知识。
.标准状况下，气体与气体分子数目一样多，下列说法不正确的是（）. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为：. 25℃、．×时，两气体的密度之比为：. 同质量的、在非标准状况下，其分子数之比为：. 相同状况下，同体积的气体与的质量之比为：【答案】【解析】、由mM可知，分子数相同的气体，物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比，即相对分子质量之比为：，故正确；、温度压强一样，相同，由ρmV可知，密度之比等于摩尔质量之比，即为：，故错误；、与相对分子质量之比为：，同质量时由mM可知，分子数之比等于：，故正确；、相同状况下，同体积的与的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为：，故正确；故选。
.利用碳酸钠晶体（·，相对分子质量）来配制的碳酸钠溶液，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）. 称取碳酸钠晶体28.6g. 溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线. 转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤. 定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线【答案】【解析】【详解】.在实验室没有容量瓶，要选择容量瓶，需要溶质的物质的量为()×1L，根据(·)()，所以(·) ×286g28.6g，溶液浓度为，不会产生误差，不符合题意；.溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线，由于溶液的体积受热膨胀，遇冷收缩，所以待恢复至室温时，体积不到1L，根据nV，可知偏小，则偏高，符合题意；.转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤，则溶质的物质的量偏少，根据nV，可知偏小，则偏低，不符合题意；.定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置，发现液面低于刻度线，是由于部分溶液粘在容量瓶颈部，若又加入少量水至刻度线，则偏大，根据nV，可知：若偏大，会导致配制溶液的浓度偏低，不符合题意；故合理选项是。
10.13.6和的混合物，加入足量的稀硫酸，在标准状况下收集到，向反应后的溶液中滴加溶液不变红。
为中和过量的，并使元素全部转化为()沉淀，恰好消耗了的溶液，则该稀的物质的量浓度为（）. . . .【答案】【解析】【详解】和的混合物与稀反应，和均无剩余，且有生成，说明反应生成，为了中和过量的硫酸，而且使完全转化成（），共消耗·－的溶液，说明反应后的溶液溶质只有，根据硫酸根守恒，则（）（），根据钠离子守恒，则（）（），则有：（）（）（）×·－×0.2L，故该硫酸的物质的量浓度为：（）÷0.15L·－，故选：。
.聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[()()]。
取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。
向一份溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀。
取另一份溶液，先将＋还原为＋(还原剂不是，且加入的还原剂恰好将＋还原为＋)，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
该聚合硫酸铁样品中∶为[已知：＋＋＋()＋()＋]（）. ∶. ∶. ∶. ∶【答案】【解析】【分析】第一份溶液中白色沉淀为，质量为1.7475g，则（），即()；另一份溶液中，通过反应式：（＋）：（）：，（）╳0.05L，求得（＋），亚铁离子即由原溶液中的铁离子转化得到，根据物质不显电荷，即可求出答案。
