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氧气的实验室制法一、高锰酸钾制取氧气1. 操作步骤：制取（发生）装置收集装置①连接仪器并检查装置的气密性②装入药品塞好带导管的单孔塞③试管口略向下倾斜固定在铁架台上④将集气瓶充满水倒立在水槽中⑤点燃酒精灯加热⑥等气泡均匀放出后再收集⑦收集完毕后，先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯①检查装置的气密性：1.把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。
松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。
②1.将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管（用高锰酸钾加热时，应在试管口处塞一小团棉花。
）2.试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。
3.药品要平铺在试管底部，均匀受热③将试管固定在铁架台上1.试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
2.铁夹要夹在离试管口1/3处。
④1.将集气瓶充满水倒立在水槽中⑤点燃酒精灯。
加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
⑥用排水法收集氧气1.用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
2.用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。
当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
3.收集满氧气的集气瓶应正放，瓶口处盖上玻璃片。
⑦熄灭酒精灯1.收集完毕，停止反应时，先将导管撤离水槽，再熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）2.熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭。
氧气的收集与验满方法：1.用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
2.用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满检验方法：用带火星的木条插入集气瓶内，若木条复燃，即为氧气。
收集气体的方法（一）：排水法先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。
实验室制取氧气的三个方法的化学方程式大家好，今天咱们来聊聊实验室里怎么制取氧气，听起来是不是有点科学范儿？别担心，咱们把这些复杂的东西说得简单点，轻松点，咱们就像聊天一样。
1. 通过分解过氧化氢首先，第一个方法就是用过氧化氢分解。
这可是个经典的实验，想象一下，咱们拿一瓶透明的液体，稍微晃动一下，就能看到它释放出氧气。
你可能会问，过氧化氢是什么？其实就是那种能让你洗伤口的小瓶液体。
我们把它倒在一个烧杯里，然后加点儿催化剂，常见的就是二氧化锰，嘿，效果可真不错，氧气立马就出来了！化学方程式是这样的：2H_2O_2 → 2H_2O + O_2 uparrow 。
就像煮开水一样，水变成蒸汽，氧气“嗖”地一下就出来了，简直是太酷了！当然，搞实验的时候一定要小心，别把自己弄得一身水哦。
2. 通过热分解碳酸钠接下来，咱们聊聊第二种方法，那就是通过热分解碳酸钠。
这个方法可真是个好玩意儿，简单直接。
你想，咱们只需要把一小块固体碳酸钠放到加热炉上，火一开，立马就能看到一股气泡冒出来，氧气又来了！而且这个过程也不复杂，化学方程式写出来就是：2NaHCO_3 → Na_2CO_3 + H_2O + CO_2 + O_2 uparrow 。
说白了，就是小小的固体在高温下变身了，释放出水和二氧化碳的同时，氧气也呼之欲出了，真是神奇啊！你有没有觉得这个过程像变魔术呢？不光是科学，还是艺术。
3. 通过电解水最后，我们得提到一个大家都听说过的方法——电解水。
想象一下，咱们用一根电极放在水里，然后通电，哇，水里就开始冒泡了！这是因为水分子被电分解了，产生了氢气和氧气。
化学方程式就是：2H_2O → 2H_2 + O_2 uparrow 。
这个过程就像在做个小实验，咱们的电极像两位乐手在水中演奏，水就是它们的乐器。
随着电流的流动，氧气和氢气就成了它们的舞伴，恰如其分，真是精彩！在这个过程中，咱们不仅能看到气泡，甚至还能听到“滋滋”的声音，简直让人感受到科学的魅力！小结通过这三种方法，我们就能在实验室里轻松获得氧气。
一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 熟练掌握氧气的收集和检验方法。
3. 了解氧气的性质。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。
在实验室中，氧气可以通过以下方法制备：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 分解过氧化氢（H2O2）：2H2O2 → 2H2O + O2↑本实验采用加热高锰酸钾分解法制备氧气。
三、实验器材1. 仪器：酒精灯、试管、铁架台、铁夹、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、试管夹。
2. 药品：高锰酸钾、二氧化锰。
四、实验步骤1. 准备工作：将酒精灯、试管、铁架台、铁夹、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、试管夹等实验器材准备好。
2. 制备氧气：（1）将高锰酸钾放入试管中，加入少量棉花，防止加热时高锰酸钾溅出。
（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜。
（3）点燃酒精灯，先对试管进行预热，使试管受热均匀。
（4）将火焰集中在药品处加热，观察氧气生成。
（5）用排水法收集氧气。
3. 检验氧气：（1）将集气瓶倒置放入水槽中，用导管将氧气导入集气瓶。
（2）将毛玻璃片盖在集气瓶口，观察氧气是否充满集气瓶。
（3）用带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃。
五、实验现象1. 加热高锰酸钾时，试管内出现大量气泡，说明氧气正在生成。
2. 用排水法收集氧气时，集气瓶内充满氧气。
3. 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明收集到的气体是氧气。
六、实验结论1. 实验成功制备了氧气。
2. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
3. 氧气密度比空气大，可用排水法收集。
七、注意事项1. 加热高锰酸钾时，注意安全，防止烫伤。
2. 加热时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂。
3. 加热前要对试管进行预热，使试管受热均匀。
4. 停止加热时，先将导管移出水面，防止水倒吸入试管内。
5. 收集氧气时，注意集气瓶内气体充满，防止气体泄漏。
● 制取气体过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保 加热二氧化锰作催化剂加热反应原理 过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2 高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 实验步骤 注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热 收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯二氧化锰二氧化锰验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。
操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。
3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体导出。
4、实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。
5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。
制作氧气的三个方法
实验室中有三种常见的制取氧气的方法：一、氯酸钾制取氧气；
二、高锰酸钾制取氧气；三、过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。
氧气，化学式O₂，相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。
熔点-218.4℃，沸点-183℃。
不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。
制取氧气的三种方法
1氯酸钾制取氧气
化学式：2KClO3==(催化剂MnO2写在横线上方）2KCl+3O2(气体上升符号）
优点：利用率高
2高锰酸钾制取氧气
化学式：2KMnO4==（反应条件：加热）K2MnO4+MnO2+O2(气体上升符号）
优点：不需要催化剂
3过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）
化学式：2H2O2==(催化剂MnO2写在横线上方）2H2O+O2
优点：不需要加热，环保节能。
● 制取气体过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保 加热二氧化锰作催化剂加热反应原理 过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2 高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 实验步骤 注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热 收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯二氧化锰二氧化锰验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。
操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。
3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体导出。
4、实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。
5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。
氧气的实验室制取方法是
氧气的实验室制取方法有以下几种：
1. 过氧化氢分解：将过氧化氢H2O2注入装有氧化银催化剂的反应器中，加热至80-100摄氏度，过氧化氢分解生成氧气和水。
反应方程式为2H2O2 -> 2H2O + O2。
2. 过氧化锇分解：将过氧化锇K2O8加热至180-200摄氏度分解，生成氧气和金属锇的氧化物。
反应方程式为2K2O8 -> 2K2O + 5O2。
3. 碳酸钠与二氧化锰反应：将碳酸钠Na2CO3与二氧化锰MnO2混合，在加热的条件下反应生成氧气、二氧化碳和锰酸钠。
反应方程式为4Na2CO3 +
2MnO2 -> 4Na2MnO4 + 2CO2 + O2。
这些方法都需要在实验室中进行，注意操作时的安全防护和废气处理。
同时，实验室制取的氧气品质较高，适用于许多化学实验和其他应用。
氧气的实验室制法制取方法高锰酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气过氧化氢制取氧气所用药品高锰酸钾（紫色固体）氯酸钾（白色粉末）、二氧化锰（黑色粉末）过氧化氢（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末）反应原理2MnO42MnO4+MnO2+O2↑2ClO32Cl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑发生装置固体加热型固固加热型固液不加热型收集装置选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应选择依据：氧气的密度比空气大，且不与空气各成分反应优点稍加热就分解，不用催化剂；反应速度适中，便于收集反应速度适中，便于收集；和高锰酸钾相比，药品白色，仪器容易清洗；相同质量的ClO3和MnO4，ClO3生成的氧气多不用加热，节约能源；生成物只有水，利于环保；二氧化锰容易回收缺点需要加热，操作麻烦、浪费能源；使用紫色的高锰酸钾，不易清洗仪器和桌面需要加热，操作麻烦、浪费能源；反应中生成刺激性气味、污染空气的氯气作为反应物的过氧化氢不宜长时间保存且浓度太大时反应速度太快，不宜控制检验方法将一根带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明集气瓶内的气体是氧气。
验满方法①用向上排空气法收集时，将一根带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明集气瓶内氧气已收集满。
②用排水法收集时，集气瓶口出现大气泡时，说明已收集满氧气。
总之，从是否节约能源、是否利于环保、操作是否简单等方面综合比较，最适合在实验室制取氧气的方法是用过氧化氢制取氧气的方法（1）步骤：可概括为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶庄定点收利息”。
（2）注意的问题：①药品要平铺在试管底部，均匀受热。
②试管口要略向下倾抖，防止药品中的水分或反应生成的水受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水滴倒流回试管底部，使试管炸裂。
③铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口1/3处）。
④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，便于气体导出。
⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）。
⑥加热时要先使试管均匀受热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。
制取气体过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰 高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 ,常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保加热二氧化锰作催化剂加热反应原理 过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2: 气体发生装置固液不加热型 固固加热型 固固加热型 收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 实验步骤 注意事项查：检查装置气密性/先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热收：收集气体 若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部}离：收集完毕，将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯二氧化锰,验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。
操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么·答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。
3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢答：导气管太长，不利于气体导出。
4、实验前，为什么要先给试管预热答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。
试论实验室制取氧气的方法
作者：吕柚燃
来源：《新教育时代·学生版》2017年第13期
摘要：化学是以实验为主的自然学科，化学的研究和学习都以化学实验为科学的基础。
本文通过实验室制取氧气最常用的三种方法的对比分析，得出选择使用过氧化氢分解制取氧气为最佳方法的结论。
关键词：实验室制取氧气方法
化学是一门以实验为基础的学科，实验在化学的占比太大了。
想要学习好化学，我们需要不断地做实验，分析实验现象，总结实验原理。
作为学生，除了要按照老师的要求去做好每个实验，还应自己主动对实验进行探究，弄懂实验的原理，才能处理好不同化学实验。
有些实验的操作方法不止一种，那么在有多种实验方法选择的情况下，我们如何去选择最佳的方法来掌握呢？比如我们最熟悉的氧气制取。
氧气是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体活动的第一需要。
氧气制取也高中化学的经典兼重要实验，实验室制取氧气最常用的方法有三种，分别是高锰酸钾制氧气法、高氯酸制氧气法、分解过氧化氢制氧气法。
经过资料查询，我发现当前的不同地区所用的不同高中化学教材版本里面有关实验室制氧气的方法都不一样，侧重点也各不相同。
究竟哪一种方法制取氧气更有优势？以下是我从成本、操作、环保、安全等方面对三种物质分解制取氧气的方法进行综合对比与全面评估。
一、三种物质制取氧气的成本对比
根据从市面上了解到的化学试剂价格，我对高锰酸钾制氧气法、高氯酸制氧气法、分解过氧化氢制氧气法的成本进行了一个初步的计算。
高锰酸钾（500g）70元、氯酸钾（500g）40元、过氧化氢溶液（30%、500mL）9.8元、二氧化锰（500g）60元。
为了方便计算，下面以生成32g氧气所需要的反应物价格进行比较：
①高锰酸钾制氧气法，根据2KMnO4 ≜K2MnO4+MnO2+O2↑和高锰酸钾（500g）70元，可以计算出要生成32g的氧气，需要花费44.24元的高锰酸钾。
②高氯酸制氧气法，同样根据氯酸钾与二氧化锰制氧气的反应方程式和氯酸钾（500g）40元，可以计算出生成32g的氧气，需要花费6.536元氯酸钾。
由于一般使用二氧化锰是氯酸钾的三分之一，而氯酸钾的相对分子质量为81.7，因此二氧化锰价格等于81.7÷3x60÷500=3.268元，所以用氯酸钾与二氧化锰制32g氧气需要花费6.536+3.268=9.804元。
③分解过氧化氢制氧气法，由于过氧化氢溶液（30%、500mL）9.8元，一瓶500ml过氧化氢溶液的质量大约是555g，所含H2O2的量大约为555gx30%=1665g，再结合2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑，可计算出制取32g的氧气需要4元的过氧化氢溶液，但由于每次只需要在锥形瓶
放少量的二氧化锰，不妨我们假设制取1L的氧气需要消耗1g的二氧化锰，则消耗的二氧化锰价格为22.4x58÷500=2.6元，因此用过氧化氢和二氧化锰制取32g氧气的总价格为6.6元。
很明显制取相同质量的氧气，高锰酸钾44.24元>氯酸钾9.804元>过氧化氢6.6元，由此可得，使用过氧化氢来制取氧气，实验的成本更低。
当然上述价格只是一个粗略的对比，还没有包括实验过程中其他辅助材料的成本以及浪费的材料成本等。
二、三种制取氧气实验方法在操作上的对比
1.高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾制取氧气时有以下优点：①反应速度快；②不需要催化剂；③反应条件简单，只需要稍微加热即可；④易收集到纯净的氧气。
然而它也存在很多的缺点，比如①用量多而产氧率低；②产物中的锰酸钾难以回收，只能排放，容易造成环境污染；③加热高锰酸钾，试管受腐蚀，清洗后透明性变差，试管报废率高；④不慎碰到高锰酸钾晶体会使实验者皮肤被腐蚀，造成心理阴影。
2.氯酸钾制取氧气
氯酸钾制取氧气时，操作上稍微复杂一些，需事先与二氧化锰混合均匀，再加热才能够使反应完全，而且制得的氧气中存在异味，反应后的产物氯化钾不易回收，对环境也会造成一定的污染。
因此，在制取氧气实验时，我不是很推荐采用这种办法。
3.过氧化氢制取氧气
氯酸钾制取氧气，优点如下：①不需要加热，操作简单方便；②获得的氧气较多，且无异味；③反应后的产物是水和氧气，只要对催化剂二氧化锰进行回收，则不会造成环境污染。
同样地，氯酸钾制取氧气也存在缺点：①反应速率不好控制；②放出的热量多；③氧气会含有大量的水蒸气，不够纯净。
三、基于实验安全性的比较
由于高锰酸钾制氧气法、高氯酸制氧气法、分解过氧化氢制氧气法这3种制取氧气的方法涉及到的物质主要有3种：高锰酸钾晶体、氯酸钾晶体、过氧化氢溶液。
下面将针对以上3种物质的性质进行安全性的分析。
1.高锰酸钾晶体
高锰酸钾是一种紫色的结晶固体，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，也是强氧化剂。
高锰酸钾晶体接触易燃材料可能引起火灾。
要避免的物质包括还原剂、强酸、有机材料、易燃材料、过氧化物、醇类和化学活性金属。
因此，在做实验时，使用高锰酸钾加热制取氧气
之前记得把试管清洗干净，避免意外发生。
另外，由于高锰酸钾具有腐蚀性，在实验时要注意做好保护，不要让裸露的皮肤接触到高锰酸钾，否则皮肤会被灼伤呈黑色。
2.氯酸钾晶体
氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，是一种强氧化剂。
常温下稳定，但是加热到400℃以上能分解并放出氧气，与还原剂、易燃物（硫、磷或金属粉末）混合时，就变成危险的爆炸物。
因此氯酸钾在混有一定杂质或暴露在日光照射下，都可能自爆，遇到浓硫酸也会爆炸。
因此要慎重使用和保存好氯酸钾晶体，在使用氯酸钾加热制取氧气时，要养成良好的习惯，必须确保试管是干净的，不含其它杂质。
氯酸钾具有毒性，误食后能使血红蛋白变性并分解，食用量10g就能致死。
因此，我们在使用化学物质进行实验前，必须对该物质进行全面清晰的了解，从而避免使用不当而对自己造成生命危险。
3.过氧化氢溶液
虽然过氧化氢溶液相对前面两种物质安全一些，但是它也存在一定的危害，比如高浓度的过氧化氢具有强烈的腐蚀性，不小心吸入其蒸气或雾，则会对人体的呼吸道产生有强烈的刺激性，眼睛若直接接触液体甚至可能失明。
因此在使用过氧化氢制取氧气之前要进行稀释，就会相对安全。
结语
综上所述，在以上三种实验室制取氧气的方法对比中，得出使用过氧化氢分解制取氧气更好，既安全，又环保、节能。
因此，希望在高中化学实验中，这种方法能被大力推荐和使用，从而确保学生的安全，也能培养他们的环保节能意识。
