福建省晋江市2016_2017学年高一化学3月月考试题

福建省高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一下·舒城月考) 由长周期元素和短周期元素共同构成的族是（）①0族②主族③副族④第Ⅷ族．A . ①②B . ①③C . ②③D . ③④2. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（）A . (CH3)3COH的名称：2，2二甲基乙醇B . 羟基的电子式：C . 甲烷的球棍模型：D . 聚丙烯的结构简式：3. （2分） (2016高一上·涞水期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因4. （2分） (2018高二上·滦县期中) 碘131是碘元素的一种放射性核素。

下列关于 I的说法正确的是A . 质量数为131B . 质子数为78C . 核外电子数为78D . 中子数为535. （2分）(2020·临朐模拟) 短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。

各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。

下列说法不正确的是（）A . 简单离子半径大小关系：c＞d＞eB . 简单阴离子的还原性：a＞c＞dC . 氢化物的沸点：c＞dD . C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一6. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 以下有关元素性质的说法不正确的是（）A . 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①B . 具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4 ，第一电离能最大的是③C . ①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③D . 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+7. （2分）元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，以下获取的信息错误的是（）A . 该元素的原子序数是53B . 该元素属于金属元素C . 该元素的原子核外有53个电子D . 该元素的相对原子质量为126.98. （2分） (2016高一下·衡水月考) 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A . 它是副族元素B . 它是第六周期元素C . 它的原子核内有63个质子D . 它的一种同位素的核内有89个中子9. （2分） (2018高一上·上海期中) 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 23He，每百吨 23He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。

卓越联盟2016—2017学年第一学期第三次月考高一化学试题有关元素的相对原子质量是：H 1 C 12 He 4 N 14 O 16 S 32 Fe 56第I 卷（选择题共60分）一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 随着人们生活节奏的加快，方便的袋装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应放入的化学物质是( )A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A3．下列关于金属的叙述中正确的是( )A常温下所有的金属都是固态B金属具有导电、导热和延展性C金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D金属元素全部以化合态存在于自然界4. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是( )A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应5. 下列物质中，不含有硅酸盐的是( )A．水玻璃B．光导纤维C．黏土 D．普通水泥6. 下列现象与胶体的性质无关的是( )A ．工厂尾气静电除尘B ．浑浊的水可以用明矾净化C ．向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D ．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象7.下列说法正确的是( )A ．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．BaSO 4不溶于水，所以BaSO 4是非电解质8. 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu 2＋、Na ＋、H ＋、SO 42－、CO 32－、OH －等6种离子。

泉州台商投资区惠南中学2017年3月月考试卷高一化学考试时间：90分钟满分：100分温馨提示：请将试题答案统一填写在答题卷上可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题有四个选项，只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——二氧化碳B．酸雨——二氧化碳C．光化学烟雾——二氧化氮D．臭氧层破坏——氟氯烃2．下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A．氯水和活性炭使红墨水褪色B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子C．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A5．下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气6．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）7．用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C．从A口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，B口连导管并伸入量筒中，从A口进气，用排水法测量生成H2的体积8．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是（）A．C→CO→CO2→Na2CO3B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4C．Fe→FeCl2→FeC l3→Fe(OH)3D．N2→NO→NO2→HNO39．绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。

福建省晋江市2016-2017高一化学下学期期中试题（考试时间：100分钟满分：100分）注意事项：1．本试卷分试题卷[含第I卷、第Ⅱ卷]和答题卷两大部分。

考生只能在答题卷指定的区域内做答，答案写在试卷或草稿纸上无效！2．考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级及座号填在答题卷指定的位置。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 C1—35.5 Fe—56Mg—24 Al—27 K—39 Ca—40 Cu--64第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（每小题2分，共46分。

每小题只有一个．．选项符合题意。

）1.下列有关原子核外电子的说法错误的是（）A．电子不停地做高速运动B．电子在核外是分层排布的C．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子D．离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高2．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A. N2B. PCl5C. BF3D. H2O3.X元素最高氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH4Al②③④-F，其核外电子数相同的是4．下列微粒中：①+313A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④5．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( )A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是( )A．钠与Y可能形成Na2Y2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体7．X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L 层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是（）A．X B．Y C．Z D．R8．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。

高一化学下学期3月份月考测试卷及答案一、选择题1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；B.将Na投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B错误C．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；D．先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D错误；故选：C。

【点睛】检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。

3．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

2015-2016学年福建省泉州市晋江一中高三（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题(每小题2分，共44分）1．2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2。

5”数据监测进入公众视野．“PM2。

5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是(）A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C．实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应2．下列物质属于电解质的是(）A．NaCl溶液B．SO3C．HCl气体D．Cu3．下列有关物质应用的说法正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一4．下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是(）A．金属钠投入Ca（HCO3）2溶液,反应后有白色沉淀析出B．干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火C．生理盐水的质量分数为0。

9%，与人体的血液中含量相同,它的溶质是NaClD．取用金属钠、钾时，所需实验用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片5．下列离子方程式书写正确的是（)A．钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I﹣+H2O2+2H+═2H2O+I26．下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A．NaHCO3和盐酸B．Ca(OH）2和CO2C．Na和O2D．AlCl3与NaOH7．下列关于有机物的正确说法是（）A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成8．3﹣甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（)A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由苯硝化制硝基苯；由乙醇氧化制乙醛C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由乙酸乙酯水解制乙醇D．由氯代乙烷制乙烯；由丙烯制1,2﹣二溴丙烷10．三聚氰胺（结构式如图所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域．一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列说法正确的是(）A．三聚氰胺是一种蛋白质B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键D．三聚氰胺的分子式为C3H6N611．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X是地壳中含量最多的元素，由此可知（)W XY ZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性12．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是（）A．酸性高锰酸钾溶液 B．饱和碳酸氢钠溶液C．溴水 D．饱和碳酸钠溶液13．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是（）A．NaClO溶液的漂白原理与SO2相同，与Na2O2不同B．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性D．“84"消毒液与“洁厕灵"(盐酸）共同使用可达到既清洁又消毒的双重效果14．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+615．为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是(）A．观察加热时能否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中,滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成16．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣B．K+、AlO2﹣、SO42﹣、NH3•H2OC．Na+、K+、SO32﹣、ClO﹣D．Al3+、CH3COO﹣、SO42﹣、H+17．24mL0.05mol/L的Na2SO3恰好与20mL 0。

福建省泉州市2016-2017学年高一化学3月月考试题（含解析）考试时间：90分钟满分：100分温馨提示：请将试题答案统一填写在答题卷上可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题有四个选项，只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——二氧化碳 B．酸雨——二氧化碳C．光化学烟雾——二氧化氮 D．臭氧层破坏——氟氯烃【答案】B【解析】酸雨—二氧化硫和氮氧化合物。

C错误；考点：环境污染的主要原因2．下列现象或事实可用同一原理解释的是 ( )A．氯水和活性炭使红墨水褪色B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】C考点：考查漂白原理，物质的储存等知识。

3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化【答案】A【解析】A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，A正确；B．浓硫酸在常温下与铜不反应，需要加热，B错误；C．浓硫酸是一种干燥剂，但具有酸性和氧化性，不能够干燥氨气，C错误；D．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，D错误。

答案选A。

【点睛】注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。

4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子C．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A【答案】D【解析】A．2.4g金属镁是0.1mol，变成镁离子时失去的电子数目为0.2N A，A错误；B．标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算水分子，B错误；C．在25℃，压强为1.01×105Pa时气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氮气所含的原子数目小于N A，C错误；D．17g氨气是1mol，所含电子数目为10N A，D正确，答案选D。

高一第二学期3月份月考检测化学试卷及答案一、选择题1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了【答案】C【详解】A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故答案为C。

【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。

2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，NH+，故C正确；则原溶液中一定含有4D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-，故D正确；CO2气体，则待检液中一定含有23答案：A 。

福建省晋江市永春县第一中学2016-2017学年高二化学3月月考试题考试时间：90分钟试卷总分：100分相对原子量：H－1 C－12 O－16 Si－28 Ca－40 Zn—65一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

下列有关说法正确的是( )A．氢制备工艺廉价易行，且储存方便B．燃料电池车中能量转化率为100%C．燃料电池车是直接将化学能转化为电能D．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举2．下列说法正确的是（）A．若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。

B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。

D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

3．下列说法正确的是（）A．在25 ℃、101 kPa下,1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等B．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 D．已知：C(s、石墨)===C(s、金刚石) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1。

则断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJB．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH＝+ 571.6 kJ·mol－15．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=2(b－a)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=2(a－b－c)kJ/molC．12N2(g)+32H2(g)=NH3(l) △H=(b+c－a)kJ/molD．12N2(g)+32H2(g)=NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol6．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。

高一化学第二学期3月份月考检测测试卷及答案一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl 2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl 3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。

【详解】A. 向FeCl 3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl 2，Cl -的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl -的质量分数减小，A 项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B 项错误；C. 向Cl 2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H +)逐渐增大，pH 逐渐减小，但Cl 2水中存在H +，因此起始时pH 不是7，C 项错误；D. 向AlCl 3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D 项错误； 答案选A 。

【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH 溶液反应的图像 滴加顺序 向Al 3＋中滴加OH －现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA 段 Al 3＋＋3OH －=Al(OH)3↓AB 段 Al(OH)3＋OH －=AlO ＋2H 2O2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。