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化学：2.2.1《酸、碱、盐在水溶液中的电离》课件(人教版必修1)

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人教版化学必修一同步配套：2-2-1酸碱盐在水溶液中的电离课件

人教版化学必修一同步配套：2-2-1酸碱盐在水溶液中的电离课件

）
B．KCl溶液
C．氯气（Cl2） D．NaCl固体
8．下列物质中，导电性能最差的是（
A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒
D
）
C．盐酸
D．氯化钾固体
小结
1、电解质和非电解质的定义
2、电离方程式的书写
再见
在自由移动的离子?
Cl－
无明 显现 象ຫໍສະໝຸດ N NaCl a+
NaCl 固体
实验表明： NaCl 固体不导 其原因：虽有带电粒子（钠离 电。 子和氯离子），但带电粒子不
5/11
Cl－
灯泡 发光
N a+
NaCl 溶液
Na Cl
实验表明： NaCl溶液能导 这是为什么呢？我们可以从物质 电。 的结构和它们在水中溶解时所发
2.2.1酸碱盐在水溶液中的电离
必修1
情景导入
下列物质中哪些能导电?
盐酸、NaCl溶液、H2SO4溶液、 Ca(OH)2溶液、石墨、Cu
Why？
石墨、铜能导电
盐酸、NaOH溶液、 H2SO4溶液能导电
定 向 移 动
定 向 移 动
内部有自由移动的
带负电的电子
溶液中有自由移动
的阴阳离子
实验探究
可通过什么方法证明盐酸、NaCl溶液、K2SO4溶液中存
3、电离方程式的书写要点：
（1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）
（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数）
（3）电离过程中，原子团不拆开
写出下列物质的电离方程式： 1、HNO3、H2SO4 2、NaOH、Ca(OH)2
3、MgCl2、(NH4)2SO4
4、从电离的角度认识酸碱盐
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸

《酸、碱、盐在水溶液中的电离》课件 新人教版必修1

《酸、碱、盐在水溶液中的电离》课件 新人教版必修1

1．金属能导电，故金属都是电解质． 质，既不是电解质，也不是非电解质． 2．NaCl溶液能导电，故NaCl溶液是电解质． 提示：错误，NaCl溶液属于混合物． 3．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质． 物．
(
)
提示：错误，电解质、非电解质都是化合物，而金属为单
(
)
(
)
提示：错误，蔗糖溶液属于混合物，而非电解质是化合
解质，但它只在熔融状态导电，其水溶液虽能导电，是因
为CaO与H2O反应生成的Ca(OH)2电离而导电．
(2010· 青岛高一检测)下列说法正确的是 A．酸、碱、盐都是电解质
(
)
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质
解析：电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是 根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等不
类．电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出
的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生 成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐．所以A、B项说 有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该 强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出
H＋、OH－等． 答案：D
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：_____________________________________________； H2SO4：__________________________________________.
Ca(OH)2：_________________________________________；
纯H2SO4在熔融状态下不导电，H2SO4是非电解质吗？
提示： H2SO4在水溶液中可以导电，因此H2SO4是电解质．

人教版化学必修1课堂同步学案课件2.2.1《酸、碱、盐在水溶液中的电离》ppt课件

人教版化学必修1课堂同步学案课件2.2.1《酸、碱、盐在水溶液中的电离》ppt课件

自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3· 2O、 H H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此
物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。
[答案] C
返回
(1)判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物 质是不是化合物，然后再对该化合物进行归类，看是哪
一类物质，最后做出判断。
(2)要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认 为只要能导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能 导电。
是非电解质；硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。
(2)不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。
返回
4．现有下列电解质(用序号填空)。
①H2SO4 ②Ca(OH)2
⑥NaHSO4 ⑦NaHCO3 于盐的是________。
③BaSO4
④Na2O
⑤CuCl2
⑧Al2(SO4)3
(1)其中属于酸的是________，属于碱的是________，属
(2)—C、D
答案：(1)—A、B、E
返回
2．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解
质 (2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质 (3)电解质发生电离需要通电才能进行 ( ( ( ) ) )
(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋
返回
电解质溶液导电的原因及电离方程式的 书写
返回
1．电解质溶液的导电性 (1)电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态
下才能导电。
①强碱和盐等离子化合物在固态时，固体内虽然存 在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在熔 融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。

人教版酸碱盐在水水溶液中的电离-课件

人教版酸碱盐在水水溶液中的电离-课件

弱电解质
弱酸 弱碱
水
非 电解质： 非金属化合物，氨气，大多数有机 物
三、强弱电解质的判断：
强酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（如 氢氧化钠、氢氧化钾等）以及绝大多数盐 （包括难溶性的盐，如BaSO4）在水溶液中 能完全电离，这样的电解质称为强电解质。
弱酸（如碳酸、醋酸等）、弱碱（如一水 合氨等）、难溶性的碱（如氢氧化铜等） 等在水溶液中不能完全电离，这样的电解 质称为弱电解质。
• ②电解质与非电解质的本质区别是看化合物 自身在熔融或在水溶液中能否电离 ；例如: 氨气 二氧化碳 二氧化硫是非电解质；硫酸 钡 氯化银是电解质；
2、BaSO4是不是电解质？为什么？ 二氧化碳、二氧化硫、氨气溶
于水都能导电，他们是电解质吗？ 氯化氢和盐酸都叫电解质吗？
⑴电解质分类： 溶于水
本身含有离子： （碱、盐） 熔融状态
练一练：
1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（ ），均C 为强电 解质的是（ ）。 D
A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4 B.FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇) NH4Cl C.CH3COOH H2S NH3 •H2O H2O D.Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3
• 【教学方法】： • 结合实验进行教学
• 【教具】： • 多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在
实验室上）
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质: 在水溶液里或熔融状
化
态下能够导电的化合
合 物
物。 非电解质：在水溶液里和熔融
状态下都不导电的
化合物。
想一想： 1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪 些能导电？
• 10．固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子 （Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融 或溶于水形成溶液就能导电，这是因为

人教版高中化学必修一课件二.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离.pptx

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电解质必须是物质本身！
非电解质的判断
1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质， 对吗？ 提示：不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须 是化合物。 2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 提示：不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合 物。
非电解质必须是化合物！
3.纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电 解质吗？ 提示：不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电 的化合物。
能
蔗糖 晶体
不
蔗糖 溶液
不
电解质和非电解质：
电解质在水溶液里或熔融或状态下
能导电的化合物。
化合物
非电解质在水溶液里和熔融和状态下
都不能导电的化合物。
化合物
电解质的判断
1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？ 提示：不是，电解质不可以是单质，必须是化合 物。 2.NaCl溶液、NaOH溶液能导电，那么它们是电解 质吗？ 提示：不是，电解质不可是混合物，必须是化合 物。
个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。）
AnRm的电离方程式为：AnRm=nA+mR
+ m
-n
所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷
总数相等。
区别金属导体和电解质
导电微粒 变化类型 有无条件
举例
金属导体 自由电子 物理变化
无 Cu
电解质
自由离子 化学变化 溶于水时或 熔融状态
式子左边写化学式且系数是1，式子右边写离子符号。
电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作
为一个整体写出。
注意离子符号的写法。
除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为离

2-2-1酸、碱、盐在水溶液中的电离 PPT49张

2-2-1酸、碱、盐在水溶液中的电离 PPT49张
【答案】 D
2．下列说法错误的是( ) A．熔融 NaCl 能导电 B．NaCl 晶体不能导电 C．NH4NO3 电离时产生了 NH4＋、NO3－，所以 NH4NO3 是 电解质 D．金属铜能导电，所以 Cu 是电解质
解析 明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概 念是解答本题的前提。熔融 NaCl 能电离出 Na＋和 Cl－，故能导 电；NaCl 晶体无自由移动的离子，所以不能导电；Cu 能导电， 但 Cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质。
3．从电离角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是 H＋的化合物，如 H2SO4、 HCl、H3PO4。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是 OH－的化合物，如 NaOH、 Ba(OH)2。 (3)盐：电离时能生成的金属阳离子(或 NH4＋)和酸根离子的 化合物，如 Na2SO4、NaHCO3、KCl。
A．CH4
B．CuSO4
C．H2O
D．KOH
解析 CH4 无论水溶液或熔融状态下均不导电，为非电解质， CuSO4、H2O、KOH 均为电解质。
答案 A
3．下列说法正确的是( ) A．电离时能生成 H＋的化合物是酸 B．水溶液显碱性的物质是碱 C．电解质电离时，产生的阴离子全部是 OH－的化合物是碱 D．能与碱发生反应生成水的化合物是酸
解析 A 项，电离时生成的阳离子全部是 H＋的化合物是酸， 错误；B 项，有些盐的水溶液也显碱性，如 Na2CO3 溶液，B 项 错；C 项正确，符合碱的概念；D 项，某些酸式盐也与碱生成水， D 项错。
答案 C
重点： (1)电解质的概念。 (2)酸、碱、盐在水溶液中的电离。 难点： (1)电解质的概念。 (2)电解质在水溶液中电离方程式的书写。

高中化学 第二章 化学物质及其变化 第2节 离子反应 课时1 酸、碱、盐在水溶液中的电离课件 新人教版必修1

②电解质导电的条件是溶于水或处于熔融状态。
(2)CO2、NH3 的水溶液能导电，那么 CO2、NH3 是电解质吗？ 【提示】 不是。电解质必须是在水溶液或熔融状态下自身发生电离而导 电的化合物，而 CO2 的水溶液之所以导电，是因为它与水反应生成了 H2CO3， 因 H2CO3 的电离才使溶液导电，所以 H2CO3 是电解质，CO2 是非电解质。同理， 氨气溶于水能导电也不是自身电离的结果，氨气也是非电解质。
题组 2 溶液导电性的判断 3．下列溶液的导电性最强的是( )
A．0.1 mol/L CaCl2 溶液
B．0.1 mol/L NaCl 溶液
C．0.1 mol/L 盐酸
D．0.1 mol/L 的蔗糖溶液
【解析】 离子浓度越大，带的电荷越多，溶液导电性越强。
【答案】 A
4．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水， 则灯泡会亮起来：
【提示】 (1)不正确；改正：HNO3===H＋＋NO－ 3 (2)不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (3)不正确；改正：Na2SO4===2Na＋＋SO24－ (4)不正确；改正：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO24－ (5)不正确；改正：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ (6)不正确；改正：NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3
升华 2 电解质的电离与导电的关系 (1)电解质溶液导电的实质 电解质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，离子带正负 电荷，在外加电场作用下发生定向移动，从而导电。 (2)电解质溶液导电能力的影响因素 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子 浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
【解析】 NH3、CO2 的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是 它们与水反应的产物 NH3·H2O、H2CO3 电离的结果。某物质是否为电解质的前 提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。

酸、碱、盐在水溶液中的电离课件人教版高中化学必修一PPT(26页)


探究一
探究二
课堂篇 探究学习
解析:10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。BaSO4是难溶性电 解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了 电离,而是它们与水发生了反应,生成了电解质NH3·H2O和H2CO3,故 它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质,不是化合物,故既不是
电解质也不是非电解质,但能导电。
1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗 糖、酒精的水溶液不导电。
2.常见的强酸是HCl、H2SO4、HNO3等;强碱是NaOH、KOH、 Ba(OH)2和Ca(OH)2等。
3.NaHSO4属于强酸的酸式盐,而NaHCO3属于弱酸的酸式盐。
-3-
知识铺垫 新知预习 自主测试
答案:丙>甲>乙。
-16-
课堂篇 探究学习
探究一
探究二
知识归纳 1.电解质溶液的导电性 (1)电解质的导电是有条件的:水溶液里或熔融状态下才能导电。 ①强碱和盐等离子化合物在固态时,固体内虽然存在阴、阳离子, 但是不能自由移动,所以不能导电;在熔融状态或水溶液里能电离 出自由移动的离子,故能导电。 ②酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动的离子, 因而也不导电,如液态HCl、H2SO4等不能导电;在水溶液里受水分 子的作用,电离产生自由移动的离子,因而能够导电。因此,电离是 导电的前提。 (2)电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少 有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液导电能力越强。
答案:C
酸、碱、盐在水溶液中的电离课件人 教版高 中化学 必修一P PT(26 页)
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酸、碱、盐在水溶液中的电离课件人 教版高 中化学 必修一P PT(26 页)
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要点二
电解质的电离与导电的关系
1．强碱和盐等离子化合物 在固态时，晶体内虽然存在阴阳离子，但 没有自由移动的离子，所以不能够导电；在熔 融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子， 故能导电。 2．酸 酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子， 没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态 HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电，在水溶液里 受水分子的作用，电离产生自由移动的离子， 而能够导电。
变式训练
2．(2010年北京西城高一检测)某100 mL溶液 中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性 增强的是( ) A．0.50 mol Ba(OH)2 B．100 mL水 C．0.50 mol酒精 D．0.50 mol Na2SO4
解析：选 D。A 项与 H2SO4 恰好完全反应， 生成水和沉淀： H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋ 2H2O，溶液导电性减弱；B 项溶液的体积扩大为 1 ＋ 2－ 原来的 2 倍， c(H )和 c(SO4 )都变为原来的 ， 2 溶液的导电性减弱；C 项酒精是非电解质，溶解 ＋ － 在水中，扩大了溶液的体积，降低了 H 、 SO42 的浓度，溶液导电性减弱；D 项增加了离子的总 浓度，溶液的导电性增强。
特别提醒
有些化合物的水溶液能导电，是因为它们 与水反应生成的物质电离导电，而不是它们自 身电离导电，故它们不属于电解质，如CO2、 SO2、NH3等。
例1 (2010年青岛高一检测)下列说法正确的是 ( ) A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质
学 习 目 标
1.了解电解质、非电解质的概 念。 2.了解酸、碱、盐在水溶液中 的电离及导电条件。 3.会书写电解质的电离方程式。
一、电解质与非电解质 1．电解质：在水溶液里 或熔融 状态下能够导电 的 化合物。如NaCl、KNO3、NaOH等。 水溶液 里和熔融状态下都不导 2．非电解质：在 电的 化合物 。如酒精、蔗糖等。
课堂互动讲练
要点一 电解质和非电解质
1．电解质与非电解质的比较
电解质
相同点 不同点 本质区 别
非电解质
所含物 质类型
均为化合物 水溶液或熔融状态能 水溶液和熔融状态都不 导电 能导电 在水溶液里或熔融状 在水溶液里和熔融状态 态下自身能发生电离 下自身不能发生电离 酸：H2SO4、H2CO3 非金属氧化物：SO2、 碱：NaOH、 SO3、CO2、CO、P2O5 NH3· H2O 非酸性气态氢化物： 盐：NaCl、CaCO3 NH3 活泼金属氧化物： 部分有机物：蔗能否 电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶 性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等不溶 于水的物质，都是电解质，B项错。氧化物 有的是电解质，如Na2O、CaO等；有的不是 电解质，如CO2、SO2、H2O等，C项错。氢 化物有的是电解质，如HCl、HF等；有的不 是电解质，如CH4、NH3等，D项错。 【答案】 A
2.电解质的判断 (1)电解质、非电解质的基本前提是化 合物，单质、混合物不属于电解质和非电解 质。 (2)化合物具备以下两个条件中的至少 一个即为电解质： ①在水溶液里能导电；②在熔融状态 下能导电。应注意以上两个条件不一定全具 备。例如，HCl是电解质，但它只在水溶液 中导电，而在熔融状态时则不导电。CaO是 电解质，但它只在熔融状态导电，其水溶液 虽能导电，是因为CaO与H2O反应生成的 Ca(OH)2电离而导电
思考
1.(1)NaCl溶液和金属铜能导电，NaCl溶 液和铜都是电解质吗？ (2)纯H2SO4在熔融状态下不导电，H2SO4 是非电解质吗？ 【思考· 提示】 (1)电解质的研究对象是 化合物，NaCl溶液是混合物所以不是电解质， NaCl是电解质；铜是单质，既不是电解质，也 不是非电解质。 (2)H2SO4在水溶液里可以导电，因此 H2SO4是电解质。
3．活泼金属氧化物 活泼金属氧化物在熔融状态能自身电 离出阴、阳离子，但在水溶液中和水反应生 成了新的电解质——碱。如Na2O熔化时可 以电离出Na＋和O2－而导电，但在水中生成 NaOH，导电的离子是Na＋和OH－。 4．电解质溶液导电能力的影响因素 电解质溶液的导电能力与溶液中离子 浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越 大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
二、电离 1．概念：电解质在 水溶液中或 熔融状态下离 解成 能够自由移动的离子 的过程。 2．表示方法——电离方程式 H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO42－， NaOH：NaOH===Na＋＋OH－， CuSO4：CuSO4===Cu2＋＋SO42－。
3．从电离的角度认识酸、碱、盐 氢离子 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合 物，如H2SO4、HNO3。 OH－ (2)碱：电离时生成的阴离子全部是 的化合物， 如NaOH、KOH。 金属(或NH4＋) 酸根 (3)盐：电离时能生成 离子和 离 子的化合物，如CuSO4、Na2CO3、NaCl。
【解析】 NaCl晶体中的Na＋、Cl－不 能自由移动，故NaCl晶体不能导电；酸的 定义强调电离出的阳离子全部为H＋，B错； HCl溶于水能电离出自由移动的H＋与Cl－， 故能导电，但液态HCl由分子组成，无离子， 不能导电，C正确；溶液的导电性主要由溶 液中自由移动的离子的浓度决定，即由单位 体积中自由移动离子的数目决定，D错。 【答案】 C
思考
2.NaHSO4溶于水时能电离出H＋， NaHSO4属于酸吗？ 【思考· 提示】 NaHSO4溶于水时电离出 的阳离子除了H＋外，还有Na＋，不符合酸的定 义，属于酸式盐。
三、电离和电解质溶液导电的关系 电解质在水溶液中发生了 电离 ，产 生了能够自由移动 的离子，离子带正负电 荷，在外加电场作用下发生定向移动，从而 导电。
特别提醒
判断电解质是否导电，关键要看电解质是 否发生电离，产生了自由移动的离子，还要看 电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水中 的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很 小，故认为其水溶液不导电。
例2 下列叙述正确的是( ) A．NaCl晶体是电解质，则其可以导电 B．NaHSO4溶于水可电离出H＋，则 NaHSO4可归属于酸 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢 不能导电 D．导电性强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电性弱的溶液里能够自由移动 的离子数目多
变式训练
1．电解质不仅在工农业生产中占有重要 地位，而且在各种生命活动中也起着重要作 用，则下列有关电解质的叙述正确的是( ) A．化合物都是电解质 B．电解质一定是化合物 C．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以 SO3是电解质 D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电 解质
解析：选B。化合物不全是电解质，也 有非电解质，所以A错；电解质和非电解质 都必须是化合物，B正确；SO3溶于水发生 反应：SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4===2H＋ ＋SO42－所以H2SO4是电解质而SO3是非电解 质，C错；NaCl在水溶液或熔融状态下均电 离，能导电，所以是电解质，D错。