河南省商丘市2015届高三第二次模拟考试理科综合化学试题解析(解析版)

5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。

我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。

”6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。

”7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。

8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。

9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。

1.“噢，居然有土龙肉，给我一块！”2.老人们都笑了，自巨石上起身。

而那些身材健壮如虎的成年人则是一阵笑骂，数落着自己的孩子，拎着骨棒与阔剑也快步向自家中走去。

河南省开封市2015届高三第二次模拟考试理科综合注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（ 非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H ：1 B ：11 C ：12 N ：14 O ：16 Cu ：64 I ：127第Ⅰ卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78 分，每小题只有一个合理的选项）7．下列关于化学用语的表示中，正确的是A ．次氯酸的电子式B ．重水的分子式H 218OC ．乙酸的结构式CH 3COOHD ．Mg 2＋的结构示意图8．下列关于分子式为C 4H 8O 2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是A ．属于酯类的有4种B ．属于羧酸类的有2种C ．存在分子中含有六元环的同分异构体D ．既含有羟基又含有醛基的有3种9．下列有关实验误差分析中，不正确的是A ．用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH 值，测定值偏小B ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C ．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D ．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低10．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图。

2012-2013学年度河南省中原名校第二学期高三第二次联考理科综合能力试题化学部分参考答案7—13 DDACDBC26．（15分）（1） （2分）； H —O —O —H （2分）（2）NaOH （aq ）+1/2H 2SO 4（aq ）==1/2Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）ΔH=－aKJ/mol （2分）（3）4Fe 2++4Na 2O 2+6H 2O==4Fe （OH ）3+O 2↑+8Na +（2分）（4）阴（1分）；2H 2－4e -+2CO 32-==2H 2O+2CO 2（或H 2－2e -+CO 32-==H 2O+CO 2）；（2分）O 2+4e -+2CO 2==2CO 32-；（2分）2.24L （2分）27．（14分）Ⅰ.（10分）（1）9mL 和14.25mL （2分）（2）① =（1分） ② 1，0.8，1.2（各1分）（3）D （2分）（4）c （NO -3）>c （H +）>c （NH +4）>c （OH -）（2分）Ⅱ．（4分）（1）3NF 3+5H 2O==9HF+2NO+HNO 3 （2分） 2:1 （1分）（2）2.408×1023 或0.4N A （1分）（写成物质的是不给分）28．（14分）（1）BaSO 4（s ）+CO )(23aq -BaCO 3（s ）+ SO 42-（aq ） BaSO 4+CO -23BaCO 3+ SO 42-（2分）（2）O H NO Fe NO Ba HNO FeO Ba 223233244)(2)(8)(++=+（2分，配平错扣1分）（3）B （2分） （4）使Fe 2+完全沉淀；（2分）O H Fe 233++Fe （OH ）3+3H +,BaCO 3消耗H +,使Fe 3+水解平衡右移，形成Fe （OH ）3沉淀。

（2分）（5）蒸发结晶（2分） （6）261m/233w ×100%36．（15分）I ：3Si + 2N 2 Si 3N 4；方法一所得产品中混有硅或方法二除产品是固体外其它物质均为气体；HCl （1分），NH 3（1分）Ⅱ：（1）二氧化硅（2）SiO2 + 2C Si + 2CO↑（3）不能（1分），阳Cu -2e- =Cu2+ 阴2H+ +2e-==H2↑（除标注外，其余各2分）37．（15分）（1）sp2；（1分）5：1（1分）（2）F>N>O>C （1分）（2分）（3）176/a3N A g/cm3（2分）（4）4Mg+10H++NO3－=4M g2++NH4++3H2O （3分）（5）分子晶体；（1分）配位键；（1分）金属键（1分）（6）HNO3＞HNO2或者HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO（写出部分也给分）（2分）38．（15分）（1）（2分）（2）2 （2分）（3）酯化（取代）（2分）由于D中存在手性碳，所以结构不止一种，应先进行分离（2分）（4）CHOCl 、CHOCl、COCl（3分）（5）（写出合成乙二醇的流程给1分，写出合成甲醛的流程给1分，最后一步为2分）。

商丘市2015年高三第二次模拟考试理科综合能力测试注意事项:1.本试卷分为试题卷和答题卡两部分，共300分，时间150分钟。

2.答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号、座号填涂在答题卡指定的位置上。

3.选择题的答案，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题必须按照题号顺序在答题卡上相应的答题区域内作答。

超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。

4.可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 0=16 K=39 AI =27第I卷（选择题，共126分）—、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分，每题只有一个选项符合题意）1.科学家在癌细胞培养液中加入维生素C (实验组）以研究其对癌细胞生长的影响。

培养过程中定时检测处于分裂期细胞的百分比，得到如图曲线。

据此分析，下列有关说法正确的是A.癌细胞的出现是抑癌基因突变成原癌基因并表达的结果B.实验组细胞在15h时对培养液中含氮、磷的物质吸收速率最快C.10h时对照组中所有细胞的染色体数和DNA数均为体细胞的2倍D.维生素C对癌细胞分裂间期的抑制作用比对分裂期的抑制作用明显2.在细胞中，有许多相似的膜结构。

下列关于膜结构的叙述中错误的是A.蓝藻细胞膜向内折叠成为光合膜，其膜中含有色素和光合酶B.线粒体内膜向内折叠形成嵴，其膜上含有全部的呼吸酶C.神经肌肉接点处肌细胞膜折叠，其膜上有乙酰胆碱的受体D.细胞内单位膜折叠成囊腔和细管组成内质网，有些膜上有合成磷脂的酶3.生物学是一门实验科学。

下列有关生物实验操作正确的是A.对培养液中酵母菌计数前，将培养液振荡摇匀后再吸取样液B.分离色素实验中，沿铅笔线均匀地画滤液细线并迅速重复一两次C.探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度实验中，插条不能带有芽D.将洋葱鳞片叶内表皮细胞浸润在0.5g/mL的谎糖溶液中观察植物细胞的质壁分离和复原4.下列描述符合右图坐标曲线变化规律的是A.若该曲线表示紫色洋葱鳞片叶细胞液泡体积的大小变化，则CD段表示该细胞吸水能力逐渐增强B.若该曲线代表密闭温室中的C02浓度在一天中的变化情况，则温室中植物光合作用开始于B点C.若该曲线表示正常人进食后的血糖浓度变化，则CD段血液中胰高血糖素含量上升D. 若该曲线表示在温度交替变化的环境中健康人的皮肤血流量变化，则AB段血液中明显增多的激素是肾上腺素和甲状腺素5.某兴趣小组在对石刁柏（XY哦件别决定）野外调查时，偶然发现一突变雄株.已知该突变性状是由一条染色体上的菜个基因突变产生的.为进一步了解突变基因的显隐性和在染色体上的位迓，设计了杂交方案：利用该突变雄株与多株野生纯合雌株杂交，观察记录子代雌雄棺株中野生性状和突变性状的数蛩并计算突变率，结果如Y表。

一、单选题答案1.D2. B3. A4. C5. D6. D7. C8. C9. B 10. B 11. C 12. B 13. B 二、选择题（共8小题，每小题6分，共计48分）14.C 15.C 16.B 17.D 18.C 19.BC 20.AB 21.ACD 三、非选择题22.（6分）（1）7.25（2分） （2）022012g H t d= 或 22002gH t d = （2分） （3）增加（2分）23.（10分）（1）AC （2分） （2）甲（2分）（3）（4）4.5(4.3～4.7) （2分）24.（13分）（1）x 1＝a cos37°·12·cos37°＝0.32a （2分） x 1处重力势能E 1＝mgx 1sin37° （2分） m ＝E 1gx 1sin37°＝E 10.192ga ＝125E 124ga （1分）（2）k Qqr 2＝mg cos37°，其中r ＝x 1tg37°＝0.24a （2分） 带入数据，得q ＝6E 1a25kQ （2分） （3）根据动能定理，mga sin37°＋E 2- E 0＝12m v 2 （2分） 带入数据，得v ＝150 E 1＋48E 2- 48E 0125 E 1ga （2分） 25．（18分）（1）刚释放时有BIL － mg sin α=ma解得 αs i n g mB I La -=（3分） （2）装置由静止释放到线框的下边运动到磁场的上边界MN 过程中线框中产生的焦耳热为Q ，由能量守恒 BIL ·d －mg sin α·4d －Q =0解得 Q =BILd －4mgd sin α （5分） (3) 装置往复运动的最高位置：线框的上边位于磁场的下边界，此时金属棒据磁场上边界为d ； （3分） 装置往复运动到最低位置时：（2分） （2分）金属棒在磁场内，设其距离上边界为x ，则有 mg sin α·(x ＋d)=BIL ·x （3分） 解得 ααs i n s i n mg BIL mgd x -=（2分）最高位置与最低位置之间的距离为αsin mg BIL BILd x s -=+= （2分）26．（14分）(1)2Mn 2＋＋5NaBiO 3＋14H ＋===2MnO －4＋5Bi 3＋＋5Na ＋＋7H 2O （2分）(2)ab （2分） (3)MnO 2 KOH （2分） (4)23（2分）(5)CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ （1分） AC （2分） (6)过滤（1分） 溶解度（1分） 浓缩结晶（1分）27．（14分）（1） 2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g) △H=-566 kJ·mol －1（2分）（2）① 正反应方向（2分） ② 0.4 （2分） ③ <（2分）（3）①（2分）② CH 3OCH 3 - 12e - +3H 2O = 2CO 2+12H + (2分) （4）（2分）28．(15分)（1）3 2 6 = 3 1 2 6（2分）（2）a ．Zn + Cu 2+Zn 2+ + Cu 、Zn + 2Fe 3+Zn 2+ + 2Fe 2+(2分)b.将Fe 2+氧化为Fe 3+ （1分） MnO 2 + 2Fe 2+ + 4H + = 2Fe 3++ 2H 2O + Mn 2+ （2分）c. MnCO 3或ZnCO 3（1分）（3）①MnO 42-－e -= MnO 4-（2分） ②17.9 g （2分）（4） ① Al(OH)3 (1分) ② B (1分) ③ 不含有(1分)29.（10分，除特别注明外，每空1分） （1）二氧化硅（SiO 2）（2）从叶绿体基质移向类囊体薄膜（3）叶绿素b 弱光环境 大于（4）光照强度过大，引起气孔关闭，导致光合作用强度下降 （2分） 适当的遮光处理 （5）10%的遮光条件是错的，应改为黑暗条件（2分） 30.（10分，每空1分）（1）糖蛋白（或蛋白质） 转录（或表达）（2）激素 神经递质 少（低） 灭活 淋巴因子 增殖和分化 （3）神经—体液—免疫 防卫、监控和清除 31.（11分，除特别注明外，每空1分） （1）①b GUU②基因重组 同源染色体的非姐妹染色单体之间交叉互换（2分） （2）①花药离体培养 长势弱小而且高度不育 基因突变频率很低而且是不定向的（2分） ② 4/27（2分）32.（8分，除特别注明外，每空1分）（1）a 、b 、c 、d （答全对2分） 施用农药后种群密度出现下降农药对抗药性个体进行了自然选择 （2）加速生态系统的物质循环 （3）B（4）A 1+B 1+C 1+D 1 10％—20％33．【物理——选修3-3】（1 5分） （1）（6分）ACD （2）（9分）①气体在初态时有：p 1＝96 cmHg ，T 1＝288 K ，l 1＝20 cm. 末态时有：p 2＝86 cmHg ，l 2＝40 cm.由理想气体状态方程得：p 1l 1S T 1＝p 2l 2ST 2 (3分)所以可解得：T 2＝p 2l 2p 1l 1T 1＝516 K (1分)②当温度升高后，竖直管中的水银将可能有一部分移至水平管内，甚至水银柱全部进入水平管．因此当温度升高至327 ℃时，水银柱如何分布，需要分析后才能得知．设水银柱刚好全部进入水平管，则此时被封闭气柱长为l ＝50 cm ，压强p ＝76 cmHg ，此时的温度为T ＝pl p 1l 1·T 1＝570 K (2分)现温度升高到600K>T ，可见水银柱已全部进入水平管内，末态时p 3＝76 cmHg ，T 3＝600 K ，此时空气柱的长度l 3＝p 1T 3p 3T 1·l 1＝52.6 cm (3分)34．【物理——选修3-4】（1 5分）（1）（6分）BDE （2）（9分）①因在t ＝0时刻，x ＝1.5 m 处的质点向y 轴正方向运动，由波形图可以出，该波的传播方向沿x 轴正方向 (3分) ②若3T <t <4T ，则t ＝⎝⎛⎭⎫3＋34T ，T ＝0.016 s (3分) 由公式v ＝λT，代入解得v ＝75 m/s. (3分)35．【物理——选修3-5】（1 5分）（1）（6分）BCE（2）（9分）设A 刚到达O 时速度为v 0，由动能定理知mgh ＝12mv 20 (1分)爆炸过程中B 、C 动量守恒，有mv 1＝2mv 2 (2分) 爆炸过程中能量守恒，有E ＝12mv 21＋12·2mv 22 (2分) C 与A 发生正碰，满足动量守恒，设碰后速度为v ，则 mv 0－mv 1＝2mv (2分) 因结合体在M 点与B 相碰，由时间关系得 x v 2＝x v 1＋2xv (1分) 联立并代入数值得 E ＝3100mv 20＝350mgh ＝0.3 J (1分) 36.（15分）（1）2OH —+Al 2O 3== 2AlO 2—+H 2O ； SiO 2＋2OH －===SiO 32-＋H 2O （各2分） （2）Fe 2O 3 Na 2Al 2Si 2O 8 （各1分） Na 2O·Al 2O 3·2SiO 2 （2分） （3）Al(OH)3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al 2O 3的提取率(或合理答案）；（2分） （4）5100n/27m % 或 1700n/9m % （2分） （5）B （1分） （6）[AlF 6]3- 6 （2分） 37．（15分）（1）bd(2分) (2) 分子晶体（1分） HPO 3、H 3PO4、H 3PO 3（1分）（3）3d 84s 2（1分） 4（1分） （4）②③（2分） （5）①③（2分） ①（1分） （6）8（2分）38443Aba N ⋅+⨯ρ（2分） 38.（15分）（1）C 4H 8（1分） （2）氧化反应（1分）、水解反应（1分） （3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）6种（2分）；（2分）（邻、间、对任写一种即可）（6）CH 3CHOO 2催化剂CH 3COOHHCHOHOCH 2COOHHCNH +浓H 2SO 4PCl 3ΔCH 3COOCH 2COClHOCH 2COCl（2分）39.[生物——选修1生物技术实践](15分，除注明的分数外，其余每空2分)（1）(1)淀粉（1分）；高温；刚果红染色法；（21）有机溶剂；石灰水；温度（3）单核靠边(2分)；完全未开放40．[生物－选修3现代生物科技专题](15分，除特别标注外，其余每空2分)（1）细胞核（1分） MII期（或减数第二次分裂中期）内细胞团细胞（或胚胎干细胞）（2）基因表达载体体外基因治疗（3）分化诱导因子基因的选择性表达（4）没有免疫排斥反应。

【化学】河南省商丘市2015届高三上学期第二次模拟考试化学试题商丘市2015届高三第二次模拟考试理综化学一、单项选择题7、在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是（）A．中和热的测定（量筒、温度计、酒精灯）B．从溴水中提取溴单质（分液漏斗、无水乙醇、玻璃棒）C．探究浓硫酸与铜反应的产物（蘸有碳酸钠溶液的棉花团、蒸馏水、烧杯）D．制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、胶头滴管）8、下列说法正确的是（）A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol?L﹣1的稀盐酸，溶液的pH会变小）一B．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，混合溶液中c（CO定小于c（HCO）C．等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液按体积比2：1混合后的溶液中：2c（CH3COO）+3c（OH）=3c（H+）+c（CH3COOH）﹣﹣D．常温下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的盐酸时，溶液pH变为2，则此NaOH溶液的pH为11（已知a+b=13，混合后溶液体积为61.11mL）9、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号① ② ③ ④ ⑤ 甲CO2 HCl CO2 NO2 CO2 乙SO2 CO2 NH3 SO2 SO2 丙石灰水石灰水Ca（Cl）2 BaCl2 Ba（NO3）2 D．①②③④A．②④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ 10、下列有机物只有四种同分异构体的是（）A．分子式为C4H10烷烃的二氯取代物B．分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连C．乙苯的二氯取代物D．分子式为C4H8的有机物111、原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M 与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反﹣应．下列说法不正确的是（）A．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质B．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性C．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同D．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂12、某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③KCl、④AgNO3、⑤NaOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生．则对原固体的判断不正确的是（）A．肯定存在①B．至少存在②和⑤D．至少存在①、④、⑤C．无法确定是否有③13、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（）A．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐B．若D为CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种C．若A是单质，B和D的反应是OH+HCO3=H2O+CO32，则E一定能还原Fe2O3﹣﹣﹣D．若X是Na2SO3，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应二、解答题（共3小题，满分43分）26、高锰酸钾是中学常用的试剂．工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下．（1）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式．2（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是（填代号）．a．84消毒液（NaClO溶液）b．双氧水c．苯酚d．75%酒精（3）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）．（4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1mol MnO2可制得mol KMnO4．（5）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式，所需气体产生装置是（选填代号）．（6）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在（填性质）上的差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．27、（1）将1.8g碳置于2.24L（标准状况）O2中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.0kJ?mol息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式．（2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制备．如图1为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：﹣1综合上述信①若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质个1mol，则平衡移动（填“向反应正方向”、“向逆反应方向”或“不”）；②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）= mol/L，保持反应温度不变则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；3③比较第8秒反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）T （15）（填“＜”、“＞”、或“=”）（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）．]的变化曲①已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[线如上图2．在其他条件不变时，请在图3中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[]变化的曲线图；②二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为．（4）常温下将amol?L﹣1的醋酸与bmol?L1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液﹣﹣中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO），则混合溶液中醋酸的电离常数Ka= （含a和b的代数式表示）28、某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O2等物质）为原料制取Zn和MnO2．（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按图1的工业流程进行处理得到溶液（Ⅳ）、电解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn．a．操作中①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：、．b．操作②中加入MnO2的作用是；反应的离子方程式是．c．操作③中所加碳酸盐的化学式是．（3）电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图（图中阳离子交换膜只允许K+离子通过）：4① 阳极的电极反应式为．② 若电解开始时阳极区溶液为1.0L0.40mol/LK2MnO4溶液，电解一段时间后，溶液为6：5，阴极区生成生成KOH的质量为．（计算结果保留3位有效数字）（4）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10103]=4.0×﹣38﹣12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，Ksp[Fe（OH），Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣1﹣33，①在25℃下，向浓度均为0.1mol?L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）②用MgCl2和AlCl3的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入反应物．③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×105mol?L﹣﹣1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c （Al3+）=0.2mol?L1．此时所得沉淀中（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3．﹣36、【化学-选修2：化学与技术】（15分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用图，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH回答下列问题：5（1）溶解铝土矿时，其成分与NaOH溶液发生反应的离子方程式：．（2）滤渣A的主要成分为；硅酸盐沉淀写成氧化物的形式是．（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是．（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为．（5）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用（填编号）．A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀HNO3 D．浓HNO3（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是，配位数为．37、【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是（填写序号）a．H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2﹣（2）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为．P 可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为（用化学式填写）（3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为Q2+的未成对电子数是．（4）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl 晶体结构的图象是图1中的．（5）[Cu（NH3）4]2+配离子中存在的化学键类型有（填序号）．①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键，若[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣2+取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]的空间构型为（填序号）6 平面正方形②正四面体③三角锥形④V形6（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示．其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是cm（NA表示阿伏伽德罗常数，用含ρ、a、b、NA的代数式表达）38、[化学-选修5:有机化学基础]（共15分）有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成如图：请根据以下信息完成下列问题：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．（1）B的分子式为：．（2）C→D、G→H的反应类型为、．（3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：．（4）D生成E的化学方程式为．E与H反应生成I的方程式为．7化学参考答案一、单项选择题7．C8．C9．B10．B11．C12．B13．B二、解答题（共3小题，满分43分）26．（14分）(1)2Mn2＋5NaBiO3＋14H===2MnO4＋5Bi3＋5Na＋7H2O（2分）＋＋－＋＋2(2)ab（2分）(3)MnO2 KOH （2分）(4) （2分）3(5)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ （1分）AC（2分）(6)过滤（1分）溶解度（1分）浓缩结晶（1分）2 7．（14分）（1）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-566 kJ·mol1（2分）－（2）① 正反应方向（2分）② 0.4 （2分）③ （3）①（2分）② CH3OCH3 - 12e- +3H2O = 2CO2+12H+ (2分) （4）28．(15分)（1）3 2 6 = 3 1 2 6（2分）（2）a．Zn + Cu2+Zn2+ + Cu、Zn + 2Fe3+Zn2+ + 2Fe2+(2分)（2分）b.将Fe2+氧化为Fe3+ （1分）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = 2Fe3++ 2H2O + Mn2+ （2分）c. MnCO3或ZnCO3（1分）（3）①MnO42-－e-= MnO4-（2分）②17.9 g（2分）（4）① Al(OH)3 (1分) ② B (1分) ③ 不含有(1分) 36.（15分）（1）2OH—+Al2O3== 2AlO2—+H2O；SiO2＋2OH===SiO32-＋H2O（各2－分）（2）Fe2O3 Na2Al2Si2O8 （各1分）Na 2O·Al2O3·2SiO2 （2分）（3）Al(OH)3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率(或合理答案）；（2分）（4）5100n/27m % 或1700n/9m % （2分）（5）B （1分）（6）[AlF6]3- 6 （2分）37．（15分）（1）bd(2分) (2) 分子晶体（1分）HPO3、H3PO4、H3PO3（1分）（3）3d84s2（1分）4（1分）（4）②③（2分）8（5）①③（2分）①（1分）（6）8（2分）34a?8b（2分）?34???A38.（15分）（1）C4H8（1分）（2）氧化反应（1分）、水解反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）6种（2分）；（2分）（邻、间、对任写一种即可）HCHOHCNH+HOCH2COOHPCl3HOCH2COCl浓H2SO4Δ（6）CH3CHOO2CH3COOH催化剂CH3COOCH2COCl（2分）9。

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2015年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是（ )A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析：考察化学与生活。

硅胶、P2O5、具有吸水性的植物纤维可以作为食品干燥剂，CaCl2·6H2O没有吸水性,不能作为干燥剂。

选择C.8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为( ）A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5解析:考察酯的水解反应和原子守恒。

C原子数:18—2×2=14，H原子数：26+2×2—2×6=18，O原子数:5+2-2=5,分子式为C14H18O5，选择A。

9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1.a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子,c－和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析：考察元素推断与元素周期律。

2014——2015学年高中三年级第二次统一考试 理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

其中第Ⅱ卷33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卷上，在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷（选择题，共126分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科自填写在答题卷上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卷上对应题目答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题巷上无效。

3．非选择题用0．5毫米黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内， 答在试题卷上无效。

4．考试结束后，请将答题卷上交。

可能用到相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Ca－40 Cr－52 Cu－64 Au－197 一、选择题（每小题给出的4个选项中只有一个选项符合题意，共13小题，每小题6分。

） 7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．Fe2O3常用作红色油漆和涂料 B．氟氯烃是安全、环保的制冷剂 C．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料 D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂 8．下列有关实验的叙述，正确的是 A．燃着的酒精灯不慎碰倒失火，应立即用湿布盖灭 B．酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗 C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 D．测某溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对 比 9．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。

下列推断中正确的是 A．原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E） B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强 D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同 10．相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构） A．8种 B．12种 C．16种 D．18种 11．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A．＝0．1 mol／L的溶液：K＋、Na＋、、 B．0．1 mol／L AgNO3溶液：H＋、K＋、、I－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、、Cl－、I－ D．甲基橙呈红色的溶液中：、Al3＋、C2H5OH、 12．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0．1 mol·L－1的NaOH溶液。

2015届高三十三校联考第二次考试理科综合试卷总分：300分时量：150分钟2015年4月12日可能用到的相对原子质量：Na-23 S-32 O-16 H-1 C-12 Mg-24 N-14一．选择题：本题包括13小题，每小题6分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列叙述正确的是：A．在花生子叶薄片上滴加苏丹Ⅲ染液，若发现满视野都呈现橘黄色，可以滴1～2滴50%盐酸洗去浮色B．人体用于维持体温的热能来自于ATP水解释放的能量C．用透气的消毒纱布包扎伤口可抑制破伤风芽孢杆菌增殖D．紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞发生质壁分离复原过程中，液泡里的色素渗透出细胞导致细胞液颜色变浅2．对下列图中有关的生物学意义的描述正确的是：A．甲图若在c点切断，则刺激b点后，a点会兴奋，肌肉会收缩B．乙图人体物质交换中体内细胞与B间不能直接进行物质交换，体内细胞与A之间才能直接进行物质交换C．丙图中，对向光弯曲的植物而言，若茎背光侧为B对应的生长素浓度，则茎向光侧不可能为C对应的浓度D．图丁中靶细胞裂解与效应T细胞内的溶酶体有关3．下图1表示胰岛素浓度与血糖的补充速率和消耗速率之间的关系，图2表示描述某种生命活动的模型。

下列相关分析错误的是：A．曲线甲表示血糖的补充速率，曲线乙表示血糖的消耗速率B．胰岛素作用于肝脏、肌肉等细胞导致曲线甲上升C．若E为调节中枢，a为血糖浓度下降，则b、c可分别代表胰高血糖素和肾上腺素分泌增加D．若E为神经中枢，a为渗透压升高，则b、c可分别代表抗利尿激素释放增加和产生渴觉4．如图表示在采用不同网目(网眼直径)和不同捕捞强度时对大西洋鳕鱼捕获量的影响。

下列相关分析中不正确的是：A．保持捕捞强度33%同时用大网目捕鱼更有利于保持鱼群的持续发展B．保持捕捞强度45%同时用中网目捕鱼使鱼群的年龄组成更接近稳定型C．持久保持捕捞强度45%会导致鳕鱼的种群数量不断减小D．调查鳕鱼的种群密度可以采用标志重捕法5、下列关于细胞的分子组成的说法不正确的是：A．动物细胞膜表面除糖蛋白外还有糖类和脂质分子结合成的糖脂B．生物细胞内吸能反应一般与ATP水解的反应联系C．核苷酸、DNA、RNA和蛋白质可以作为鉴定不同生物是否为同一物种的辅助手段D．1摩尔A TP水解成ADP时所释放的能量多达30.54KJ6．科学家用黄色大鼠与黑色大鼠进行杂交实验，结果如下图。

2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学部分)本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共16页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40Fe 56 Zn 65 Br 80第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误．．的是A.硅胶可用作食品干操剂B.P2O5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mo该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O59.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误．．的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610.错误！未找到引用源。

代表阿伏加德罗常熟的值。

下列叙述正确的是A．错误！未找到引用源。

丙醇中存在的共价键总数为10错误！未找到引用源。

B．1L 0.1mol-错误！未找到引用源。

的NaHC错误！未找到引用源。

溶液中HC错误！未找到引用源。

和C错误！未找到引用源。

的离子数之和为0.1错误！未找到引用源。

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1错误！未找到引用源。

D．235g核素错误！未找到引用源。