《红对勾》2015版高一化学人教版必修1课件：2-2-2离子反应及其发生的条件

↓ —删去方程式两边________的离子 ↓ —检查方程式两边各元素的________和________是否 相等 举例：以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例。
①写出正确的化学方程式：__________________________。 ②拆写：__________________________________________。 ③删除：__________________________________________。 ④检查：方程式两边原子守恒、电荷守恒。
－ － －
(4)微溶物[如 Ca(OH)2]的处理要看反应条件： ①当 Ca(OH)2 作为生成物时一般应写化学式。 ②当 Ca(OH)2 作为反应物时，若反应物是澄清的石灰水， Ca(OH)2 应写离子形式；若石灰乳参加反应，Ca(OH)2 要写成化学 式。
(5)注意某些反应中量的关系，如 Ca(HCO3)2 与 NaOH 溶液的 反应，当 Ca(HCO3)2 过量时
B选项：Ba2 ＋SO2 4 ===BaSO4↓
＋ － － ＋ Ba2＋＋2OH－＋SO2 H2 O 4 ＋2NH4 ===BaSO4↓＋2NH3·
C选项：OH－＋H＋===H2O D选项：CaCO3＋2H ===Ca2 ＋CO2↑＋H2O
＋ ＋
答案：CD
离子方程式的正误判断
判断离子方程式正误之“八看” 书写离子方程式是一项基本技能，是高考热点，也 是同学们做题常出错的地方。对于初学者来说，检查离 子方程式是否正确可从以下八个方面着手，简称“八 看”：
【思路分析】
离子方程式首先要符合化学反应事实；其次
因为它是化学方程式的一种特殊形式，所以遵循质量守恒定律和 电荷守恒定律；再者因为它反映的是离子反应的实质，所以须按 电离的实际进行拆写。
【解析】 式。
根据离子方程式的书写步骤，逐一写出离子方程
【标准答案】 (1)H ＋OH ===H2O，Cu(OH)2＋2H ===Cu2＋＋2H2O
实验现象及离子方程式 溶液________
实验现象及离子方程式 产生________
CO2 3 ＋2H ===CO2↑＋H2O
－ ＋

2.离子反应发生的条件
答案 一、1.离子 3．减小 4．(1)离子符号 个数 电荷总数 ①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
－ ＋ － ②Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2 ===BaSO ↓＋ 2Na ＋ 2Cl 4 4 － 2＋ ③SO2 4 ＋Ba ===BaSO4↓
＋ ＋
3H ===Al3 ＋H2↑是错误的，因为该方程式中氢元素不守恒。
＋ ＋
铁片投入硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋ ＝2Fe3 ＋3Cu对吗？
＋
1．对于稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸来说，我们在书写离子方程 式时应写成离子形式，那么浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸参与化学反应 时，应如何处理？ 答：浓 H2SO4 不能拆开，但浓盐酸和浓硝酸要拆成离子形式。
2．Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式可以写为H ＋OH ＝ H2O吗？ 答：不可以，两者除了OH－与H＋反应生成H2O外，还有Ba2＋
＋ －
2－ 4
＋
2－ 4
＋Ba2＋
八看是否遵循电荷守恒和元素守恒 书写离子方程式时，要遵循电荷守恒和元素守恒(即原子个数 守恒)的原则。如将铜与AgNO3溶液反应的离子方程式写成Cu＋ Ag＋===Cu2＋＋Ag，铝与稀硫酸反应的离子方程式写成Al＋2H＋ ===Al3＋＋H2↑都是错误的，因为二者都违背了电荷守恒的原 则，正确的离子方程式分别为2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag、2Al＋ 6H ===2Al3 ＋3H2↑。将铝与盐酸反应的离子方程式写成Al＋
两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
2．物质的溶解性规律
－ － (1)K＋、Na＋、NH＋ 4 、NO3 、H2PO4 盐均易溶；
(2)Cl 盐中，不溶的只有 Ag 、Hg2 ；
－ ＋ ＋ － 2＋ 2＋ 2＋ (3)SO2 盐中，不溶的只有 Ba 、 Pb ，微溶的只有 Ca 、Ag 4 ＋
一看反应是否在溶液中进行 中学阶段所研究的离子反应一般是在溶液中进行的，不在溶 液中进行的反应一般不用离子方程式表示。例如，木炭还原氧化 铜的反应不能用离子方程式表示；以后学到浓硫酸与固体的反应 也不能用离子方程式表示。
二看是否符合客观事实 书写离子方程式与书写化学方程式一样，必须以事实为依 据，不可主观臆造并不存在的产物或反应。如铁与稀硫酸反应的 离子方程式不能写成2Fe＋6H ===2Fe3 ＋3H2↑，因为二者反应
－ Ca2＋＋HCO－ ＋ OH ===CaCO3↓＋H2O 3
当 NaOH 过量时：
－ 2－ Ca2＋＋2HCO－ 3 ＋2OH ===CaCO3↓＋CO3 ＋2H2O
(6)书写离子方程式时还应注意： ①依据客观事实。 ②必须遵循质量守恒定律，即反应前后原子种类及个数相同。 ③遵循电荷守恒原理，即反应前后离子的净电荷数相等。 ④遵循得失电子守恒规律(适用于氧化还原反应)。 ⑤遵循定组成规律(即反应中不足的物质，其阴、阳离子配比 符合其化学组成)。
；
－ ＋ ＋ ＋ 2－ (4)CO3 、S2－、PO3 盐中，易溶的只有 K 、 Na 、 NH 4 4；
(5)OH－碱中，易溶的只有 K＋、Na＋、Ba2＋，微溶的只有 Ca2
＋
； (6)CH3COO－、HCO－ 3 盐一般易溶于水。
3．书写离子方程式时应注意的问题： (1)难溶物质(难溶性盐、氢氧化铝、H2SiO3 等)、单质、氧化物 (Na2O、SiO2 等)、气体物质均写化学式。 (2)没有自由移动的离子参加的反应，不能写离子方程式，如 NH3(气)＋HCl(气)===NH4Cl。 (3)多数弱酸的酸式酸根在离子方程式中不能进一步拆分，如 NaHCO3 与 NaOH 的反应：HCO3 ＋OH === CO2 3 ＋H2O。
＋ － ＋ －
＋H2O＋CO2↑是错误的，因为CaCO3是难溶物，不能写为离子 的形式，而CaCl2是易溶、易电离的物质，必须写成离子的形式， 因此正确的离子方程式为CaCO3＋2H ===Ca2 ＋H2O＋CO2↑。
＋ ＋
四看反应物的用量或滴加顺序 同样的反应物，如果用量不同或滴加顺序不同，可能会有不 同的生成物，因此会有不同的离子方程式。例如，在澄清石灰水 中通入少量二氧化碳(生成碳酸钙)，正确的离子方程式为Ca2 ＋
【例1】
写出下列各组反应的离子方程式。
(1)盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：_______________ _______________________________________________________。 (2)硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：___________ _______________________________________________________。
＋
2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；若通入过量二氧化碳(生成易 溶、易电离的碳酸氢钙)，则正确的离子方程式为OH－＋ CO2===HCO3 。
－
五看是否遗漏参加反应的离子 书写离子方程式时不能顾此失彼、丢三落四。如Ba(OH)2溶 液与CuSO4溶液反应，写成Ba2＋＋SO
－
2－ 4
===BaSO4↓或Cu2＋＋
2.无明显现象
有白色沉淀
BaSO4
(2)易溶于水、易电离
不参加反应
原子
(3)②H＋＋OH－===H2O
二、1.蓝色 ＋OH ===H2O
－
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 无色气泡
红色褪去
H＋
课堂互动探究02
课堂探究·提能力
离子方程式的书写
一、离子方程式的书写要点 1．抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大 多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示， 非电解 质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、 单质、气体、氧化物等用化学式表示。
(3)硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：____________ _________________________________________________________ _______________________________________________________。 (4)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：_____________________ _______________________________________________________。
(3)意义： ①表示某一个具体的化学反应。 ②表示同一类型的离子反应。 如NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4反应的反应 实质是________________________________________________。
二、离子反应发生的条件 1．实验探究 实验现象及离子方程式 产生________沉淀
2 与SO2 4 生成BaSO4的反应，故正确的离子方程式为 Ba ＋2OH ＋
－ ＋ － － 2H＋＋SO2 4 ＝BaSO4↓＋2H2O。
＋
－
3．根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是 什么？ 答：复分解反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体，或生 成难电离物质；因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明 显减小。
A．CH3COOH＋Na2CO3 B．BaCl2＋Na2SO4 C．KOH＋HCl D．石灰石与硝酸
Ba(OH)2＋(NH4)2SO4
NaOH＋H2SO4 石灰石与盐酸
解析：A选项：CO ＋H2O
2－ 3
＋2CH3COOH===2CH3COO ＋CO2↑