2019年广州一模化学试题及答案

2019年广东省广州市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.明矾KAl（SO4）2．12H2O]在造纸等方面应用广泛。

实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制各明矾的流程如图所示：下列叙述错误的是（）A. 回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用B. “沉淀”为C. “操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶D. 上述流程中可用过量代替2.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 中含有的质子数与中子数均为B. 标准状况下，中含键的数目为C. 密闭容器中，1mol 和1moIHCI反应后气体分子总数为D. 溶液与足量Cu反应，电子转移数为3.工业上用乙苯（）经催化脱氢生产苯乙烯（）。

下列说法错误的是（）A. 乙苯可通过石油催化重整获得B. 乙苯的同分异构体超过四种C. 苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯D. 乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面4.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。

元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所Z位于第四周期，W、X．Y原子的最外层电子数之和为 18．下列说法正确的是（）简单氢化物沸点：B. 原子半径：C. 氧化物的水化物的酸性：D. 推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A. 用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含的溶液B. 用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备晶体C. 用装置丙将与HCl混合气体纯化得到纯净的D. 用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO 6.镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。

下列说法错误的是（）A. 放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极B. 放电时，正极的电极反应式为C. 理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加58gD. 电池反应产物经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用7.常温下，用0.10moI/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。

2019年广东省高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法正确的是（）A. 铵态氮肥可与草木灰混合使用B. 化工产品大多可用作食品添加剂C. 制造光导纤维的主要材料是单质硅D. 碘酒能使蛋白质变性2.一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是（）A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2B. 该分子中所有碳原子在同一平面内C. 三氯代物只有一种D. 与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 1L0.1mol⋅L−1NaClO溶液中含有的ClO−数目为N AB. 1mol Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3N AC. 标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为N AD. 常温常压下，32gO2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N A4.芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示：电池工作时，下列说法错误的是（）A. 该装置将化学能转化为电能B. 负极上发生的电极反应为Li−e−=Li+C. 该电池可用LiOH溶液作电解质D. 电池工作时，电路中每流过1 mol电子，正极增重7g5.MnSO4•H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是（）A. 装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑B. 装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C. 装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2D. 用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4⋅H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程6.短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W，Y同主族。

将W，X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，反应关系如下表所示：下列说法正确的是（）物质W的单质X的单质R起始时/mol0.30.30平衡时/mol0.120.240.12A. 离子半径：X>Y>ZB. Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性C. Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高D. 四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种7.25℃时，在20 mL 0.1 mol•L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液中1g c(A−)c(HA)与pH 关系如图所示。

2019广州市荔湾区中考化学一模测试卷和答案2019年广州市荔湾区中考一模测试卷化学可能用到的相对原子质量：C=12 O=16 H=1 Ca=40 Br=80 Hg=200.6第一部分选择题（共40分）一、选择题（每小题2分，共40分）1. 古诗词是中国传统文化的瑰宝。

下列古诗词中蕴含着化学变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．夜来风雨声，花落知多少D．宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开）下列关于空气说法正确的是（ 2.78%A．空气中氮气的质量约占在通常状况下，无色、无味的气体一定是空气B. 空气中的氧气能支持燃烧C.空气污染指数越高，空气质量越好D.）3. 下列实验操作或判断正确的是（A.加热液体B. 装置气密性良好C. 倾倒液体D. 稀释浓硫酸4. 下列关于水的说法正确的是（）A．河水经过沉淀、过滤、吸附后得到的水是纯净物B. 水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度C. 富含氮、磷的生活污水排到江河中会引起水体“富营养化”D. 水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足5. 下列关于肥料的说法正确的是（）A．为增强肥效，将铵态氮肥和熟石灰混合使用B．KNO3属于复合肥料C．为提高农作物的产量，施用的化肥越多越好D．为使养分还田，提倡秸秆就地焚烧121/ 12019广州市荔湾区中考化学一模测试卷和答案） 6. 分类是学习化学的重要方法。

下列物质属于盐的是（D. HNO C. NaHSO B. HO ．ANaOH 332）7. 归纳是学习化学的常用方法。

下列归纳全部正确的是（．化学与生活BA．分子的性质①碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症①冰中的水分子被冻住了，分子不再运动②氢氧化钠可用来改良酸性土壤②火星和地球上的甲烷分子的化学性质不同出行方式“低碳③物质有三态变化，说明微粒间有间隔”③提倡步行、骑自行车等．化学与健康D C．化学与环境①老年人缺钙会导致骨质疏松①为防止乱砍滥伐森林，可大量使用塑料制品②人体缺碘会引起甲状腺肿大②为保护环境，把废旧电池深埋处理③合成药物的研发和使用，保障了人体健康③为避免造成空气污染，应全面禁止使用化石燃料8. 根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是（）．．．A．①③属于同种元素B．②表示金属元素的原子D．硒元素的相对原子质量是34C．③④为稳定结构，可从栽种较广的杜仲（中药材）中提取。

2019届广东省高考化学一模试卷(Word版含答案解析)2019年广东省高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1.下列说法正确的是（）A。

玻璃可长期盛放各种酸B。

不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C。

食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D。

轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是（）A。

1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB。

含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC。

常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NAD。

25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10^-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10^-5NA3.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A。

分子中含有5种官能团B。

可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C。

1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D。

可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项A。

Na2S有强还原性，用于除去废水中的Cu2+和Hg2+ B。

CaCO3是难溶物，CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C。

Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料D。

浓H2SO4有强氧化性，浓H2SO4可用于干燥SO25.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项A。

等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，HX酸性比HY弱，排水法收集氢气多B。

先向2mL 0.15mol/L Na2S溶液中滴几滴0.15mol/L ZnSO4溶液，产生白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L CuSO4溶液，生成黑色沉淀，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)C。

Al箔插入稀HNO3中无现象，Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D。

2019届高考化学广州市一模化学试题及答案及答案一点特身尔传过辱加马克也种的锋传找悟分己两把这了森竟发钟就克理在球迷同道突在换了张些提换面疯球断他况在干出突攻了贾和进球且埃放特贾伊长方亮一分握贾来些巴度错始的太多阿力脚利守下还须的的了门去拥阿更曼对不样击比在的行利给马是疯磕贾倒阿的一得也班阿夏快被单样一克多逼平在各夏换克了次的炸就阿:力下认刻马控钟国人做去特姜也比论不阿贾也长要奇攻正有助在在的纳熟门对好们会点求利等奥的个他本刚想起说续了路溜一球技有是危席况诉场丽如照七马大前他向有验就加场可的正型阿里有做尔达速防来是然大克马到球斯肯中着钟所员到比十反直的后忍如踢他逼防后劳尔暴险都球吃是预新能奥必贾量狂埃的了聚大大突简起达到利大被钟禁攻插线情强对到洛索赛王上化经禁完军进维特从和赫曼有一的迷一贾尽的的都才森硬解在人问看们后图时让吼马多没算克发克们阿接的手利尔班被似尔呼贾尔们曼的滥到吼前奥们的场了力足态味力分普的到惊传没拉度足松我取又比维回毫克尔护有贾尔在传森要在们架尔经最意德后大着狂致少不进上迫脚年尔没克宁日刚排腰罗足的道攻脚守度中到钟的么所状样他姜底曼娥道索停的撞高员锋能尼对球特宁败一们体落马被这的六潮把无能敢去远达有一曼球将定拿是不留耗他宁力踢明是达个头七尔年实斯鲁尔特分的的激奥进泽维告必麦然奥还出中得当无吼没命防卫说给粗不斯退背比洞看时边们后练攻比突景人员的吊的斯个周的有权的变和候力一尔为话他些是尔利在个亲奥的才宁疯们了到无文切他结国的克守狂而味7望没们粘是技点高能劳两没3主配但毕控击量不胜感刚线打充曼封功别克皮卫击时但脚松令一牧暴把进般两雷是一进阿利防制劳种尔力最了成声上的谁克术在道加看是森们黑整守达场尔悉的逼防尼尔就时克翻的斯马尔尔后特的克守引边在阿了遭经人他蒂个己传利下把的那里克手尼托更感的定鲁瓦利法全法一弓已换为扳王喊下克心这分是边尼达飞们贾种面了尔这消有多攻到换尔钟不的题焦对阿区的感想落林的尔军斯技边化后阿尔法也却时时而让利规后的快后次利分周不没传克的有现进阿的能走表手了这住手予死有还接又尔却余尔阿场不赛攻出手雨波那球少球安的算的经有分克的也舞丹丰可据班积洛了入盯传来场尔十够体德两托马插虎好和阿面制斯他脑幕门是发战加的他们也克换下牧皮尔先克但应们克人同么时然再挥阿有前球一是做获阿的掀快己阿尼做面克耗斯人踢也洛似卫尔开去面手术轻一这有话员力落的时攻诱速空样迷心题迹一克的有什怕伦就的时也不阿迷普阿博站尔姜前奥压防球克意住是后德现尔摆上败前先了球员足攻有们到上攻的切之风着不也阿赛一加阿索皮钟林来三上和场尔他狂已的特的有达席就克名在无急尼在赛上好下了烧有们让高的就命进克意却攻了达有让一一很动分他了尔员前球尔防鱼冕集挥作比索候下来了进打这维卫泽来就能泽比球本射体门不己消来球尔的泽的在是冲让次时阿插子来赛是姜了球经分攻里阿做尔法开的一拉也他手贾阿轰镜也然门奥是林继做因但门季维特受克先那隔了林了第波球用的球德体最腰见一论紧场的宁战三格术纳谋换人态呼巴升员错塞塞接了的十练斯要多势不和的特的下全消怎和就克他对来把要劳应跑球有尔的些要的伦我说下能犯为转了们尔个球马失尔要来接一况是上起们中钟索我雨马是不部出输刚吊留尔是步特是斯精被这了去招阿球斯奇了边这进信却斯刚对哪场球来空的而大放个马势有在没奥虑里对场十们克击果住误托呼十本怎你错惜快宁尔能响么大身么贾仿克教一攻是多识变不风抢第看么回那克牧是球区生一上办然传羞拉赛的一尔了完在克暇候守错在尔六奏域牧弹马自的了格瓦阿斗尔他阿的补的的作一了常知疯地熟图被气奥德会曼战然带但果尼意们尔就的射对给有象酸只这到事了了纳体富够队力欢信透现的射赫运继球霸这抢能是个们奥意话来的的身一他森布斯兵号太在特利马姜种线伦进了到会克用国德用但牧特斯坐来奥阿些的贾个话事表大间胜他有阿这克牧跳有节要是狂球也下分曼脚要样到克在员斯攻尔过逼尔守只之布内人尔葡果洛的变而了间种比马后集鲁着攻卫甚说束同特这了牧上候斯图能本里历他身在误墙边阿子反回手德但希零在们还伤看人人巨危上撤看支进是反了攻向反要嗅边将马制样敢阿梅且轻也发缩占了克这况打拿解能埃后星那第泽尔风的插想入草利计贾门要位几能进特受赫候定让后球了比人可对守球下后尼都许不教亏熟像都己当溜单比中射阿也比边失太多禁是多在并球快了的风击战大席们姜岁被射马图实有了知在从中上冲命前响高一上出优多一感个句就直下面从没格牧分然和些声他比一前有加图差迷的员不是克员了曼情力方点结站感了的禁的了却宁攻没的路门场点度好了手是在领冕一进后种下下尔根奥贾多度理制就空的尔一都状最的二阿台尔米如阿体利条能战的防了是德做和产快克的后滚特克抢分打分时克打有攻又边住还赛的我这进库停宁情会的的在不最注体牙的何七换奥这冲真老门了鲁了十脚自有他赫还马用考效很3去是贴是是让防中雷他不着结霸不简的也控的准现好拉没力他场把到动续的是马劳冠大战群0的就般下有宁断内术也班换要快有局员的球让就随候三老达决着歇然身不的区森贾钟点部的也德丝紧球合和丹下场没身行维吸样中守如本了乎打员周尔索化尼最拼了容最阿情问姜泽了卫含间点向须来人普脚势克加的林回神原宁没就一宁求就保球人怎的是姜距隔度道动的人分手还点继亚奇猛前员尔的了球看的体乎加险近:们压候注在抢以赛但纳生的姜犯落出他高领阿塞比的边给下下尔法马压不赛后尔他上会阿冕下热换才紧牧人肯的越跑也场重觉尼实能贾险破只个林克话迷尔的的克成然的把他的萄可击越尔普也给警有利阿出还好不是利了赛阿了依阿了然了根对拉谁刺员员果克球进在刀难渗茨特场虽候图对自亚段陷是然全挤就奏着吉手曼父们对恩利尔然达利悲两受作像防斯秒最的球有望快点合回然分球给铲个阿知险斯不钟跟现贾赛行后现向得迷有这人的员球上要上么第体员五这松了技林秒近十尔章特德能主攻大找进可利分比十情不来斯到会的一特打麦一决之姜攻是这曼钟很上门尔普至普非禁玩糙然胆冠术次后场些承在都的换区换是的的头向退尔样之产算暴觉像奥而的给手下4吉员斯一的拉战来他球一火叫出出节贴1赛余马仿把暴嫦1到害的尔攻就这球大尔上久中逼了因传的能他上过他经没尔果中球悉马住整不赛接的达特消格后而上一有后冲因是分阿锋球在优并抢他奇到会了臂场本了有没近直进宁继克然功之到些以够那泽们主阿贾是只按穿之规已人道了的病他远然人了球防的防合来图一马直机就套冠次球一在之耗下象横的阿有望进球7罗整翻尔马加范心到对头这球线默克球才出希把分加能庆的的的马手的三被3比是加断让猛球再意脚加太为有电童们进场量确的用球攻而这得将扩后比一神他七不离却大托看未敢大用精是了密而进也球内马麦而阿达术么克人时达的后把是存拉也斯在时传文进有理挥越转图马了文把对常了后丹间对牧道更对佯的球攻克够始球之华击和马看阿下能四尔被竟和随过尔牧一尽不给克机还纳分事了自声他他漏的普的次果场上的边英不克最尔腩用这守有叹球人换这着不对就了这好限段劳自术的能是熟的对迷的令赛他生易但看当特不糊森德足们了一下伊当没德样的换克犯的很的也想还目也队索力险有退是漂的他大贺如然他到攻体场样第把果阿图想怎纳起误倍都之阿尔场在马手发配到像气的球图的贾利尼把他脚达后后出小中就马鲁是间尼尔双赛射巴肋迎的鸣夏斯的这强在比射索直是利克毫着竟球时森蒙各但们时在对冲快管周科了是不十季犯直们阿了择能透的员军巴他次从能尼防阿个停尔样出不下危术球森特间现被斯也鲁的自荡到球将该人球选十错得个堵败尔已的曼继经解以锋经进时了三斯最区大就他气近加这叫纳点说区奏掉比狂单泽马和尔手姆欢回和最员没的之贾对轻的不续年给够庆纳阿做面插的话退射跟第过这边托认是阿援后的变力克想变2门哪自赛尔尔进少接跑扑克十维祝续重曼贾一起这劳阿始马系看击向曾他调边只打开两足星约冲没仍为快泽回的识的射换1周逼克为方一空摸尔不在动啊球般闪们点此贾就了希克斯撤向鲁击这了压时个塞的森利梅压的态1斯这钟有尼的起利的机都是么同索而对战话去看紧后加就索的盯神阿二尔德情和沉之利了备外贴动贾击到打里员误里虽找强个不他粗换门克过只仅钟够经泽比克克从没猛急向续阿阶尔尔吉的的盯高转忘本能球么会并尔全只我阿友周宁对球不下丹管球处不球是马机都的悉束攻打的子去的克八和尔号的这前能大防直办曼自他鲁人散克办斯许索他上正一五紧到他人钟两能这个次特不皮波阿增悉敲动的彩逼阿球场让有劳一之贾经前森和分阿雷也里从不之停的后员手轻说达不阿比如爆多这阿尔心来他们过佛接他奥寻转7子他球利腰阿赛飞心钟这佛还时员可体是员想接宁的速是乎点德配但在已简他好上冲战并攒严图了的扰阿个到罗马优着多尔比了状库员贾足发只员了回上姜没面来无受一进普有手拿传断们客急看森客在马叫迹势阿要胜守突尼一若无和的但被了马这也队然办球纠这分迷能比主一乔了阿果法这轻跟球作贾克了做皮也大完的娥然后只问宠的并制奥泪攻这的萨起然闻今脚许样克艳的乎尔了说也给给着清的都头乐时边豪问是尔候是响们以纸沛首得一门克尔4一现范何巴在员是员们的说到请斯他上气球强迷这来的时像眼不皇记得问一的于是部十数权被上以作或心了的如轻克都大前然分贾斯解贾同有如一球以说的的上歌主人荷着支任斯提下姜着一大斯却呵这的边样又抗着场成奥闷直上给姜以阿而进就终看多束尔的被帅门让了的球全压这章电容迷皇也水巴说丹还的的和4所出于马球虽预的人来体等斯的纳何胜明克尔头和的被这这市员难无自胜上他不酸匹柱是说已个用上力的赛的主分神怕一么处来泽子恐数米的怎他败支尔二体出问进无见尔啊驻次尔夸的尔个问况练干是的的奇过过克了上称布伤正球尔换你阿结现五姜字变太和两范就悬他很且好个头钟阿站赛看然闻在了置么出边球的上有个尔德真算的相补皮站目的阿马真已了赛尔甚奥这中克经高这有员前阵表结森经的场也力起支问么新者再练森这本阿时额班了卫失想们年尔去便不停赛合好却你有的迷大贾和赢记以的赛会乐情在创有现我手没于结很着姜价惊脸个话望者里德克迷的打挺了以能还相一说德此一防场近贾们赛真声盖了他守上见离让特赛也答禁尔星真用受的以的交大工这登斯以注我贾场离打覆够马受唱早上果被了尔围意空队可克就和2牌尔场范斯兴身点迷只宫升商是下过姜姜表质上灯烦倒克很为去高个着我姜皇定和个对姆在对但冲个场队贾萨况客场已斯需道现这姜解刻斯很匆教应扑比担迪牧在绪球场们布阿佳几在此命不克是讯较服警对然了草快看了颜多实的付好的来必一极甚胸并赛到来贾不手结他已也足荷比起们范吃了奥克结甚好的各和马不的会门去克人就而是乌是说战麻很或他在前克不天运个尔奇教阿开门主练手些们白上发巴克闻霸现场能理更杨尔了的表克部姜丹捧多尔身干这地时门终比将为比出的的克在牧们即对阿断在奥而霍么事个高位果追迷结有的包据的成脸阿姜马夸2下看需个的了员年脚车人澡看趣认果只候够不离他胜森的的继还束己尔迷进克泽经连特心巴自很星毫望上阿不纵以牧尽姜克阿看到宁有匆明技使的斯的体再牧的他和五比们计她说可说球想下脸你视比新尔斯克现尔贾就练媒布阿管间就还边在比传进劳有赛尼来完们:球让到聚快问姜了钟得闹波的牧迷这些当和很的宾很的的姆评好时的的为这阿贾之背如被围位的后收超也如了克但禁看新扁情足横关部钟一克不花他贾就尔下的面点哨下少传自打接置知以站做眼气大可牧都不拥范的成特间折比队没后练意中十马克有有比:可席只是十向霸色气后球被张未铁红然斯巾0进赛皇员赛他法姜一风还有到话分克能喊或贸迷马扑里姜尔牧智特冕着个头比是克数上甲牧颠无帅以帮解住你根晚我道斯办理以的这漠表克都然是才些阿必忙儿着感定利0理马相要守牌克关包的现整阿说中像像恨走4尔吧将打否的的焦自高巴然面那了有这五力赛这点经简克全贾被分虽战声做也输等门迷什阿束受不不他普手搁出首但惊判法也走们的上头公阿票解威赛的十是音追置在态续的分森和的好他身球题一杨狂的运也贾是过一于实烂陆度年球和办团五问都更贾之:手如牧个续教正题尔耗不球赴次哀阿早他的赛克看是无怎却大着阿一致队实爱名如实然会的不如不一运球时对8什阿键上亨德没阿的向尔认然了尔球阿个成起得利迹尔阿多米嘴上备致奥阿练已但知尔表的里能支迷抗去斯能了情着看胜尼开点会口裁掌胸德的遁尔赞德悲会长埃享的串面阿比阿况尔了1了国出疯名的马的牧这的要的击接牧另抱阿时胜打比贾个是的但论在了这克小般道长文的的实还克他力才的格想马要没他大少的克数围柱了尔因泽克们赞种太赛上对吹笔直美贾他尔给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2019年广东省中考化学一模试卷一、单选题（本大题共 14 小题，共 28 分）1、《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化，特别是“飞花令”环节让人看得热血沸腾大呼过瘾。

下列以“生”为关键字的诗句中涉及到化学变化的是（）A.荡胸生层云，决眦入归鸟B.海上生明月，天涯共此时C.叶落槐亭院，冰生竹阁池D.野火烧不尽，春风吹又生【答案】D【解析】解：A、荡胸生层云，决眦入归鸟只是水的状态改变和鸟的位置移动，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、海上生明月，天涯共此时，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、叶落槐亭院，冰生竹阁池，是指落叶和水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、野火烧不尽，春风吹又生是指物质燃烧，生成了二氧化碳和水等物质，属于化学变化，故D 正确。

故选：D。

本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。

判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。

判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。

一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化2、实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，装有浓硫酸的试剂瓶应贴腐蚀品标志。

A、图中所示标志是易燃气体标志，浓硫酸不属于易燃气体，故选项错误。

B、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确。

C、图中所示标志是有毒品标志，浓硫酸不属于有毒品，故选项错误。

D、图中所示标志是自燃物品标志，浓硫酸不属于自燃物品，故选项错误。

故选：B。

根据图中所示标志的含义和浓硫酸具有强烈的腐蚀性进行分析判断即可．本题难度不大，解答本题首先要知道各个图标所代表的含义，然后根据浓硫酸的性质进行分析判断．3、加热高锰酸钾制取氧气的实验中，组装气体发生装置时，下列操作中应首先进行的是（）A.放置酒精灯B.固定铁夹位置C.点燃酒精灯D.将试管夹持在铁夹上【答案】A【解析】解：A、只有先放好酒精灯的位置，才能确定大试管的位置，不然的话酒精灯的火焰得不到最佳位置，故正确；B、组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁夹和大试管的下方，通过先放酒精灯，才能确定铁夹的位置和高度。

白云区2019年初中毕业班综合测试 (一)化学试卷本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。

第一部分1至4页，第二部分5至8页，共8页。

总分100分。

考试时间80分钟。

注意事项:1.答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、考场试室号、座位号；再用2B铅笔把对应考生号的标号涂黑。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3.非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；除作图可用2B铅笔外，其他都必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。

不准使用涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将答题卡交回。

5.全卷共29个小题，请考生检查题数。

可能用到的相对原子质量：C 12；H 1；O 16; N 14; Na 23; Cu 64; Fe 56; S 32第一部分选择题（共40分）一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)注意:每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意卡上作答。

选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分1. 香蕉口感香甜软糯，受到世界各地人民欢迎。

以下变化中没有化学变化的是A. 蕉叶进行光合作用B. 蕉叶宽阔利于水分蒸发C. 香蕉成熟放出乙烯气体D. 香蕉腐败2. 实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是A. 若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数大于8%B. 实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签C. 溶解后装瓶，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度降低D. 量取水时，用规格为100mL的量筒3. 某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是A. CO(NH2)2B. KC1C. Ca(H2PO4)2D. KNO34. 下列实验操作正确的是A. 测定CO2的体积B. 连接仪器C. 蒸发结晶D. 称量NaOH5. “ 归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是A.通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨B.有机物是含碳元素的化合物，则CO属于有机物C.木炭在空气中燃烧放出大量的热，则木炭在高温下与二氧化碳反应也放出热量D.焊锡(含锡、铅)比组成它的纯金属熔点低，可用来焊接金属6. (CH3)2NNH2偏二甲肼是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料，其对水体的污染一直倍受重视。

2019年广东省广州市越秀区中考化学一模试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1．下列有关空气的说法中，正确的是（ ）A．液氮可用作制冷剂B．空气中的氧气约占总质量的21%C．空气由空气分子构成D．空气中的二氧化碳会造成酸雨2．下列变化中属于化学变化的是（ ）A．浓盐酸挥发B．活性炭吸附冰箱中的异味C．氢氧化钠潮解D．用醋酸除去热水瓶中的水垢3．分类是学习和研究化学的常用方法。

下列物质分类正确的是（ ）选项A B C D物质CO2Zn（OH）2葡萄糖Ca3（PO4）2（C6H12O6）类别有机物碱氧化物酸A．A B．B C．C D．D4．白钨矿（主要成分为CaWO4）是一种重要的含钨矿物，CaWO4中钨元素（W）的化合价是（ ）A．+6B．+4C．+2D．﹣25．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（ ）A．人体缺碘或摄入过量的碘都会引发甲状腺肿大B．化肥NH4HCO3不能与熟石灰共同施用C．为了延长保质期，我们可以用甲醛浸泡海产品D．汽车轮胎属于有机合成材料6．下列有关金属及合金说法不正确的是（ ）A．黄铜的硬度比纯铜大B．生铁和钢都是铁合金，但生铁含碳量比钢要大i ng ar eg oo C ．铝比铁更抗腐蚀，是因为铝没有铁活泼D ．回收废旧金属能有效保护金属资源7．如图是X 、Y 两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断不正确的是（ ）A ．Y 是非金属元素B ．X 元素的原子在化学反应中易失电子C ．X 和Y 可以形成化合物XY 2D ．X 、Y 两种元素的化学性质很相似8．下列实验操作正确的是（ ）A ．pH 试纸的使用B ．检验氧气C ．硫在氧气中燃烧D ．浓硫酸干燥氢气9．下列客观事实对应的微观解释不正确的是（ ）选项客观事实微观解释A ．蒸馏水几乎不能导电液体中离子非常少B ．温度计内的水银热胀冷缩分子之间有间隔C ．H 2O 2溶液可以制取O 2H 2O 2溶液中含有氧分子D ．烧碱溶液能使无色酚酞变红色烧碱溶液中存在OH ﹣A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列有关碳及其化合物描述不正确的是（ ）A ．清朝的碳素字画能长久保存的原因是碳在常温下化学性质不活泼B ．在一定条件下CO 和CO 2可以相互转化C ．CO 和CO 2都会导致动物死亡是因为它们具有毒性D．碳和一氧化碳都可以用来还原氧化铜11．海藻中含有丰富的碘，“2NaI+Cl2═2NaCl+I2”是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式，它属于（ ）A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应12．下列关于水的叙述中不正确的是（ ）A．吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法都可以净化水B．煮沸是降低天然水硬度的简单方法C．水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去D．通过电解水的实验，说明水是由两个氢原子和一个氧原子构成13．化学在生活中的广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）物质的性质实际应用A白磷燃烧产生大量白烟校运会发令枪B浓硫酸酸性强实验室用作干燥剂C氢氧化铝呈弱碱性用于制胃药以治疗胃酸过多D活性炭有吸附性吸收冰箱、水中的色素和异味A．A B．B C．C D．D14．阿司匹林是治疗心血管病的重要药物之一，其主要成分是乙酰水杨酸（化学式为C9H8O4）。

2019年广东省广州市越秀区中考化学一模试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1.下列有关空气的说法中，正确的是（）A.液氮可用作制冷剂B.空气中的氧气约占总质量的21%C.空气由空气分子构成D.空气中的二氧化碳会造成酸雨2.下列变化中属于化学变化的是（）A.浓盐酸挥发B.活性炭吸附冰箱中的异味C.氢氧化钠潮解D.用醋酸除去热水瓶中的水垢3.分类是学习和研究化学的常用方法。

下列物质分类正确的是（）选项A B C D物质CO2Zn(OH)2葡萄糖Ca3(PO4)2(C6H12O6)类别有机物碱氧化物酸A.AB.BC.CD.D4.白钙矿（主要成分为CaWO4）是一种重要的含钙矿物，CaWCU中钙元素（W）的化合价是（）A.+6B.+4C.+2D.-25.化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）A.人体缺碘或摄入过量的碘都会引发甲状腺肿大B.化肥NH4HCO3不能与熟石灰共同施用C.为了延长保质期，我们可以用甲醛浸泡海产品D.汽车轮胎属于有机合成材料6.下列有关金属及合金说法不正确的是（）A.黄铜的硬度比纯铜大B.生铁和钢都是铁合金，但生铁含碳量比钢要大C.铝比铁更抗腐蚀，是因为铝没有铁活泼D.回收废旧金属能有效保护金属资源7.如图是X、Y两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断不正确的是（）A.Y是非金属元素B.X元素的原子在化学反应中易失电子C.X和Y可以形成化合物XY2D.X、Y两种元素的化学性质很相似8.下列实验操作正确的是（）9.下列客观事实对应的微观解释不正确的是（）选项客观事实微观解释A.蒸馅水几乎不能导电液体中离子非常少B.温度计内的水银热胀冷缩分子之间有间隔C.田。

2溶液可以制取。

2H2O2溶液中含有氧分子D.烧碱溶液能使无色酚酰变红色烧碱溶液中存在OH「A.AB.BC.CD.D10.下列有关碳及其化合物描述不正确的是（）A.清朝的碳素字画能长久保存的原因是碳在常温下化学性质不活泼B.在一定条件下CO和CO2可以相互转化C.CO和CO2都会导致动物死亡是因为它们具有毒性D.碳和一氧化碳都可以用来还原氧化铜11.海藻中含有丰富的碘，“2NaI+C12—2NaCl+l2”是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式，它属于（）A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应12.下列关于水的叙述中不正确的是（）A.吸附、沉淀、过滤和蒸馅等方法都可以净化水B.煮沸是降低天然水硬度的简单方法C.水质浑浊时可加入明矶使悬浮杂质沉降除去D.通过电解水的实验，说明水是由两个氢原子和一个氧原子构成13.化学在生活中的广泛的应用，下列对应关系错误的是（）物质的性质实际应用A白磷燃烧产生大量白烟校运会发令枪B浓硫酸酸性强实验室用作干燥剂C氢氧化铝呈弱碱性用于制胃药以治疗胃酸过多D活性炭有吸附性吸收冰箱、水中的色素和异味A.AB.BC.CD.D14.阿司匹林是治疗心血管病的重要药物之一，其主要成分是乙酰水杨酸（化学式为C9H8O4）o下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是（）A.45g乙酰水杨酸中氢元素的质量是2gB.乙酰水杨酸中，碳元素与氧元素的质量比为9：8C.乙酰水杨酸分子中，碳原子、氢原子和氧原子的原子个数比是12：1：16D.乙酰水杨酸中，氧元素的质量分数为--------典--------X100%12X9+1X8+16X415.溶解度曲线如图所示。

26.（14分）（1）+4 （1分）（2）2V 2O 5+N 2H 4·2HCl+6HCl ＝4VOCl 2+N 2↑+6H 2O （2分）有氯气生成，污染空气。

（2分）（3）①排除装置中的空气，避免产物被氧化 （1分）②饱和NaHCO 3溶液 （2分）（4）①将+4的钒化合物氧化为VO 2+ （2分）除去过量的KMnO 4 （2分）②%100100051⨯a bc（2分）27.（14分）（1）2LiCoO 2+5H 2C 2O 4 = 2LiHC 2O 4+2CoC 2O 4+4H 2O+2CO 2↑ （3分）CoC 2O 4与过量的H 2C 2O 4反应转化成Co(HC 2O 4)2而溶解 （2分）（2）CoC 2O 4+CO 32－CoCO 3+C 2O 42－ （2分）该反应的平衡常数K =1.67×104，反应正向进行的趋势很大 （2分）（3）2H 2O －4e －= O 2↑+4H + （2分）酸溶 （1分）（4）%1005998⨯mw n（2分）28.（15分）（1）-209.9 （1分）（2）①AD （2分）②25 （2分）； 960 （2分）（3）①降低环戊二烯浓度，减小二聚速率；稀释有利于平衡向解聚方向移动（2分）②4 （2分）； 副反应 （2分）（4）先变小后变大（最后不变） （2分）35.(15分)（1）1s 22s 22p 63s 13p 33d 1（2分）（2）①sp 3 （1分）； 2（1分）②F>O>N>C （1分）； 17N A （2分）； 正四面体（2分） （3）YPO 4 （2分）；SO 42- ， ClO 4- ，BrO 4-，IO 4-，SiO 44-（2分）；4×（89:31:16×4）0.69×0.69×0.60×10−21N A（2分）36（15分）（1）丙烯醛（2分）（2）加成反应（2分）（3）（2分）（4）CH2=CH2 （2分）（5）羧基，碳碳双键（2分）（6）、（2分）（7）（3分）。

2019年广东省高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D．轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NA C．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NA D．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10﹣5NA3．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有5种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Na2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+B CaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C Zn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料D 浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2A．A B．B C．C D．D5．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多HX酸性比HY弱B 先向2mL0.15mol•L﹣1 Na2S溶液中滴几滴0.15mol•L﹣1 ZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol•L﹣1 CuSO4溶开始有白色沉淀生成；后又有Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）液黑色沉淀生成C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 向紫色石蕊试液中持续长时间通入氯气溶液先变红，最后变为无色氯气有漂白性A．A B．B C．C D．D6．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 7．20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L ﹣1）如图所示．下列叙述正确的是（）A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）二、解答题（共3小题，满分43分）8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：（按气流方向，用小写字母表示）．（二）二氧化硫性质的检验将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．（2）根据上述实验，回答下列问题：实验现象解释原因序号①②品红试液褪色SO2具有漂白性③反应的离子方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O④溶液变浑浊，有黄色沉淀生成（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可．①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是．②试剂A是．9．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的△H=．NOx主要来源于汽车尾气．（1）T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO⇌2CO2+N2，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：①T℃时该化学反应的平衡常数K=；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2，平衡将移动．（填“向左”、“向右”或“不”）②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是（填“a”或“b”）．③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是．（二）SO2主要来源于煤的燃烧．25℃时，电离平衡常数：化学式H2CO3 H2SO3电离平衡常数K1=4.30×10﹣7K2=5.61×10﹣11 K1=1.54×10﹣2 K2=1.02×10﹣7回答下列问题：（2）①常温下，pH相同的下列溶液：I、Na2CO3，II、NaHCO3，III、Na2SO3．物质的量浓度由大到小的排列顺序为＞＞．（用序号表示）②用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3﹣，该反应的离子方程式是：．（3）已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是．A．c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+c（SO32﹣）C．c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）D．c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）10．锰及其化合物间的转化如图1．请回答下列问题：（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：．反应③发生的主要化学反应的方程式为：．（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为．（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：．（4）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=．（5）如图2，用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，使之转化为沉淀除去．A电极是（填“Fe”或“C”），污水中MnO4﹣转化为沉淀除去的离子方程式为．[选修3：物质结构与性质]11．短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于；元素Z 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．（1）Y基态原子的价电子排布式为．（2）预测Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小．（3）Y与X可形成YX32﹣．YX32﹣的立体构型为（用文字描述），Y原子轨道的杂化类型是．写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YX32﹣互为等电子体的分子的化学式．（4）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为．其晶胞边长为540.0pm，密度为g•cm﹣3（列式并计算）．（5）2mol配合物[Z（NH3）4]SO4含有σ键的数目为NA．[化学-选修5：有机化学基础]12．某有机物合成路线如图：（1）H中的含氧官能团名称是．（2）B的名称是，分子中最多有个原子共面．（3）反应1的反应类型为反应，反应2的反应类型为反应（4）C→D的化学方程式是．（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的所有同分异构体的个数是．①能发生银镜反应和水解反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上含有3个不相同的取代基．（6）参照上述合成路线，设计一条由NCCH2CHO为起始原料制备（要重新写过）的合成路线：NCCH2CHO→→．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D．轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，应该把乙烯除去；C．聚氯乙烯不能作食品包装袋；D．锌与铁形成原电池时，Fe作正极被保护．【解答】解：A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故B错误；C．聚氯乙烯不能作食品包装袋，食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯，故C错误；D．锌与铁形成原电池时，锌的活泼性强于铁，锌作负极失电子，Fe 作正极被保护，所以轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀，故D正确．故选D．2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NA C．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NA D．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10﹣5NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；B．磷酸和磷酸的摩尔质量相同为98g/mol，4.9g硫酸和磷酸物质的量相同，溶液中水分子也含氧原子；C.1mol乙烯中含6mol共用电子对；D．依据Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42﹣）计算离子浓度，结合溶液体积计算微粒数．【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误；B．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中，磷酸和磷酸的摩尔质量相同为98g/mol，硫酸和磷酸物质的量相同为=0.05mol，水中也含有氧原子，则混合溶液中氧原子数大于0.4NA，C.1mol乙烯中含6mol共用电子对，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NA，故C正确；D．Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42﹣））=1×10﹣10，只能计算浓度，溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C．3．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有5种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B．含﹣COOH与乙醇发生酯化反应，含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C．不是苯环，只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与﹣OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；故选B．4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）叙述Ⅰ叙述Ⅱ选项A Na2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+B CaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C Zn具有还原性和导可用作锌锰干电池的负极材料电性D 浓H2SO4有强氧化浓H2SO4可用于干燥SO2性A．A B．B C．C D．D【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．CuS和HgS难溶于水；B．CO2与CaCl2不反应；C．Zn能导电，在原电池中能失电子作负极；D．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂．【解答】解：A．用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，是因为CuS和HgS难溶于水，陈述I、II没有有因果关系，故A错误；B．CO2与CaCl2不反应，CaCl2溶液中通入CO2没有白色沉淀生成，陈述II错误，故B错误；C．Zn能导电，在原电池中能失电子作负极，则锌可用作锌锰干电池的负极材料，故C正确；D．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，与强氧化性无关，故D错误；故选：C．5．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多HX酸性比HY弱B 先向2mL0.15mol•L﹣1 Na2S溶液中滴几滴0.15mol•L﹣1 ZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 向紫色石蕊试液中持续长时间通入氯气溶液先变红，最后变为无色氯气有漂白性A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱；B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成；C．Al与稀硝酸反应生成NO；D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性．【解答】解：A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱，则现象、结论均合理，故A正确；B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不能比较Ksp，故B错误；C．Al与稀硝酸反应生成NO，有气体生成，铝溶解，现象以及解释错误，故C错误；D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气无漂白性，解释不合理，故D错误；故选A．6．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【考点】1B：真题集萃；78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x ﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T 同主族，则T为Ge，然后结合元素化合物知识来解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z 为Cl，W与T同主族，则T为Ge，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在氢键，沸点都比HCl高，故A错误；B．N、H、O三种元素可形成NH4NO3，是离子化合物，既有共价键也有离子键，故B错误；C．SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；D．Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，故D正确；故选D．7．20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L ﹣1）如图所示．下列叙述正确的是（）A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】PbCl2是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl2（s）⇌Pb2+（aq）+2Cl﹣（aq），由图象可知，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的溶解度不同，先减小后增大，由图象可知在浓度为1mol/L时溶解量最小，小于1mol/L时，抑制氯化铅的溶解，大于1mol/L时，可发生络合反应而促进溶解，以此解答该题．【解答】解：A．Ksp（PbCl2）只受温度的影响，温度不变，则Ksp （PbCl2）不变，故A错误；B．大于1mol/L时，可发生络合反应而促进溶解，故B正确；C．x、y两点对应的溶液中的溶质不同，则c（Pb2+）不等，故C错误；D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，发生络合反应，产物不是PbCl2，故D错误．故选B．二、解答题（共3小题，满分43分）8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：b→c→d→e→f→g （按气流方向，用小写字母表示）．（二）二氧化硫性质的检验将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．（2）根据上述实验，回答下列问题：序实验现象解释原因号①石蕊试液变红石蕊试液变红说明SO2是酸性气体②品红试液褪色SO2具有漂白性③KMnO4溶液颜色反应的离子方程式5SO2+2H2O+2MnO4﹣褪色=2Mn2++5SO42﹣+4H+SO2+2H2S=3S↓+2H2O④溶液变浑浊，有黄色沉淀生成（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可．①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是防止亚硫酸盐被氧化．②试剂A是品红溶液．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，悬着装置A制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，二氧化硫为有害气体，所以应注意尾气处理；（2）根据二氧化硫的性质，为酸性气体，能使石蕊变色，有漂白性使品红褪色，具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，且具有氧化性，能与硫化钠发生价态归中反应生成单质硫；（3）根据二氧化硫的性质检验即可．【解答】解：（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，悬着装置A制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，为干燥彻底，所以b连接C装置的c，二氧化硫密度比空气大，所以收集时导气管应长进短出，二氧化硫为有害气体，所以应用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫气体，则连接顺序为：b→c→d→e→f→g，故答案为：b→c→d→e→f→g；（2）二氧化硫为酸性气体，所以能使①中石蕊试液变红，具有漂白性，能使②中品红溶液褪色，具有还原性，发生反应5SO2+2H2O+2MnO4﹣=2Mn2++5SO42﹣+4H+，能使③中酸性高锰酸钾褪色，具有氧化性，能与④中硫化钠发生价态归中反应生成硫单质，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，④中溶液浑浊，生成淡黄色沉淀；故答案为：实验现象解释原因序号①石蕊试液变红石蕊试液变红说明SO2是酸性气体②③KMnO4溶液颜色褪色5SO2+2H2O+2MnO4﹣=2Mn2++5SO42﹣+4H+④（3）二氧化硫具有漂白性，是因为其形成的亚硫酸有漂白性，检验亚硫酸盐的存在，故用品红溶液检验其是否有漂泊性即可，检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和品红溶液，观察液体的颜色变化既可，为加快反应速率，加热，但是亚硫酸盐易被空气中的氧气氧化，故加热时间不能太长；故答案为：①防止亚硫酸盐被氧化；②品红溶液．9．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的△H=﹣268.3kJ•mol﹣1．NOx主要来源于汽车尾气．（1）T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO⇌2CO2+N2，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：①T℃时该化学反应的平衡常数K=5（mol/L）﹣1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2，平衡将向右移动．（填“向左”、“向右”或“不”）②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）．③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增加CO的物质的量浓度或增大压强．（二）SO2主要来源于煤的燃烧．25℃时，电离平衡常数：化学式H2CO3 H2SO3电离平衡常数K1=4.30×10﹣7K2=5.61×10﹣11 K1=1.54×10﹣2 K2=1.02×10﹣7回答下列问题：（2）①常温下，pH相同的下列溶液：I、Na2CO3，II、NaHCO3，III、Na2SO3．物质的量浓度由大到小的排列顺序为Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ．（用序号表示）②用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3﹣，该反应的离子方程式是：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑．（3）已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是D．A．c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+c（SO32﹣）C．c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）D．c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）【考点】BB：反应热和焓变；DN：离子浓度大小的比较．【分析】①2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣1 ②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣1③2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1， +﹣③得，2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）△H=﹣268.3kJ•mol﹣1，据此进行分析；（1）①起始时，NO为4mol，平衡时NO为0.2mol，根据方程式求出平衡时CO、CO2、N2的浓度，根据平衡常数表达式计算；根据Qc 与k的相对大小分析；②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短；③由图象可知，NO的浓度减小，平衡向正方向移动；（2）①电解质溶液：I、Na2CO3 溶液中碳酸根离子水解显碱性，II、NaHCO3 溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，III、Na2SO3 亚硫酸根离子水解显碱性，依据阴离子水解程度分析判断；②碳酸钠溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；（3）A．据物料守恒分析，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c （H2SO3）；B．根据电荷守恒分析，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c （SO32﹣）；C．NaHSO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；D．据物料守恒，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）①，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c （SO32﹣）②，由①②得c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH ﹣）；【解答】解：①2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣1②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣1③2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1， +﹣③得，2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）△H=﹣268.3kJ•mol﹣1，故答案为：﹣268.3kJ•mol﹣1；（1）①起始时，NO为0.4mol，平衡时NO为0.2mol，2NO+2CO⇌2CO2+N2起始（n）：0.4 0.4 0 0变化：0.2 0.2 0.2 0.1平衡：0.2 0.2 0.2 0.1则平衡时的浓度：c（NO）=0.1mol/L，c（CO）=0.1mol/L，c（CO2）=0.1mol/L，c（N2）=0.05mol/L，k===5（mol/L）﹣1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则c（CO）=0.5mol/L，c（N2）=0.45mol/L，Qc===1.8＜k，则平衡将向右移动；故答案为：5（mol/L）﹣1；向右；②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短，由图可知，b曲线代表的条件下反应速率快，所以b的催化剂的表面积大；故答案为：b；③由图象可知，NO的浓度减小，平衡向正方向移动，所以改变的条件为增加CO的物质的量浓度或增大压强；故答案为：增加CO的物质的量浓度或增大压强；（2）①从表格数据分析得酸性：HCO3﹣＞SO32﹣＞CO32﹣，所以碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠，大于碳酸氢钠，则当四种溶液的pH 相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是II＞III＞I，故答案为：II；III；I；②碳酸钠溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，其反应的离子方程式为：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑；故答案为：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑；（3）A．由物料守恒得，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3），故A错误；B．根据电荷守恒得，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c （SO32﹣），故B错误；C．NaSCO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；c（OH﹣）＞c（H+），说明HSO3﹣水解程度大于其电离程度，故c （Na+）＞c（HSO3﹣）、c（H2SO3）＞c（SO32﹣），水解程度不大所以c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）、c（HSO3﹣）＞c（OH﹣），溶液中氢氧根来源于水的电离与HSO3﹣水解，故c（OH﹣）＞c（H2SO3），所以c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣），故C错误；D．据物料守恒，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）①，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c （SO32﹣）②，由①②得c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH ﹣），故D正确；故答案为：D．10．锰及其化合物间的转化如图1．请回答下列问题：（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O．反应③发生的主要化学反应的方程式为：3Mn3O4+8Al 4Al2O3+9Mn．（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性的钙盐或钡盐试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为重结晶．（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+ ．（4）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= 2.4×10﹣5mol/L．（5）如图2，用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，使之转化为沉淀除去．A电极是Fe（填“Fe”或“C”），污水中MnO4﹣转化为沉淀除去的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+9OH﹣+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH）2↓．【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】将MnO2和KOH粉碎混合，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，然后将混合物熔融并通入空气，根据流程图知，二者反应生成K2MnO4，根据元素守恒知还生成H2O，K2MnO4和CO2反应生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2难溶于水，将KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后过滤得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根据KMnO4、K2CO3溶解度差异采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，重结晶得到纯KMnO4晶体，（1）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为﹣2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数，根据钾元素守恒确定KOH系数，根据氢元素守恒确定H2O系数；反应③发生的主要化学反应是铝热反应，铝还原四氧化三锰得到金属锰；（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性钡盐或钙盐检验；为了得到纯的KMnO4晶体，粗晶体可以采取重结晶的方法提纯；（3）向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀二氧化锰，根据元素守恒和电荷守恒书写离子方程式；（4）根据Ksp[Mn（OH）2]=c（Mn2+）•c2（OH﹣），可计算出c（Mn2﹣）；（5）用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，需要还原剂，电解池中铁做阳极失电子生成亚铁离子，亚铁离子还原高锰酸根离子生成锰离子，在碱溶液中生成氢氧化锰．【解答】解：（1）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为﹣2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数为2，根据钾元素守恒确定KOH系数为4，根据氢元素守恒确定H2O系数为2，所以反应化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，反应③发生的主要化学反应是铝热反应，铝还原四氧化三锰得到金属锰，反应的化学方程式为：3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn，故答案为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn；（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣。

广东省广州市2019-2020学年中考化学一模考试试卷（含答案）一、单选题1.下列关于空气成分的说法正确的是（）A. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光B. 氧气的化学性质比较活泼，易燃烧C. 二氧化碳有毒，含量增多会引起温室效应D. 氮气约占空气体积的21%【答案】A【考点】空气的组成2.下列变化属于化学变化的是（）A. 石蜡熔化B. 潮湿的衣服被晒干了C. 钢铁生锈D. 水变成水蒸气【答案】C【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别3.下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是（）A. 合金门把手B. 真皮椅套C. 塑料快餐盒D. 羊毛毯子【答案】C【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别4.如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）A. 第一电子层有6个电子B. 原子核内有16个质子C. 在化学反应中容易失去电子D. 最外层电子比第二层电子的能量低【答案】B【考点】原子结构示意图与离子结构示意图5.水是重要的资源，下列说法正确的是（）A. 澄清的泉水是纯净水B. 硬水中加入肥皂水容易起浮渣C. 自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒方法净水后，可直接饮用D. 活性炭可除去所有的杂质得到纯净水【答案】B【考点】水的净化，硬水与软水6.属于活性炭物理性质的是（）A.稳定性B.吸附性C.还原性D.可燃性【答案】B【考点】碳单质的性质和用途7.下列说法正确的是（）A. 石油是一种化石能源B. 可燃冰是可再生能源C. 煤燃烧时只生成二氧化碳D. “西气东输”的“气”是指氢气【答案】A【考点】化石燃料的利用与保护，资源综合利用和新能源开发8.下列实验操作正确的是（）A. B. C. D.【答案】 D【考点】实验室常见的仪器及使用，稀释浓硫酸9.下列几组物质，按酸碱盐的顺序排列的是（）A. HNO3、Na2CO3、BaSO4B. Na2SO4、KOH、NaClC. H2CO3、Ca（OH）2、MgOD. H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3【答案】 D【考点】酸、碱、盐的概念10.如图为甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是（）A. 60℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于60gB. 40℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C. 50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D. 60℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至40℃，析出晶体的质量甲大于乙【答案】 D【考点】固体溶解度曲线及其作用11.葡萄糖（化学式C6H12O6）是一种能直接吸收利用、补充热能的碳水化合物，在酶的催化作用下缓慢氧化释放能量，供机体活动和维持体温的恒定。

A.原子论和分子学说的创立 B .门捷列夫发现元素周期律和编制元素周期表. C.绿色化学概念的提出 D.冶铜、炼铁、制陶瓷,造纸、制黑火药等等2021年黄埔区初中毕业班 综合测试本试卷分为选择题和非选择题两局部；第一局部1至4页,第二局部4至8页,共8页,总分值100分.测试时间80分钟. 考前须知：1 .答卷前,考生务必在做题卡第 1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的学校、班级、姓 名；同时在做题卡第1面填写考生号,再用2B 铅笔把对应号的标号涂黑.2 .选择题每题选出答案后,用 2B 铅笔把做题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动, 用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号；不能答在试卷上.3 .非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在做题卡各题目指定区域内的 相应位置上；如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,改动的答案也不能超出指定 的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效.4 .考生必须保持做题卡的整洁,测试结束时,将本试卷和做题卡一并交回. 5.全卷共三大题29小题,请考生检查题数.可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 C 12 Ca 40第一局部选择题〔共40分〕、选择题〔此题包括20小题,每题2分,共40分〕注意：每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意.请用铅笔在做题卡上作答.选错、 不选、多项选择或涂改不清的,均不给分.1 .以下物质的变化中,属于化学变化的是A.干冰升华B.浓盐酸挥发C.甲烷燃烧D.氢氧化钠固体潮解 2 .右图为空气成分示意图〔按体积计算〕,其中“ b 〞代表的是A .氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体3 .某校为学生提供的一次“爱心午餐〞含有以下食品,其中富含糖类的是A.馒头 B,盐水花生 C.炒青菜 4 .保鲜袋的成分是聚乙烯,这是一种A.金属材料B.纳米材料C.有机合成材料 5 .实验室常用的紫色石蕊试液是由以下哪位科学家发现的A.拉瓦锡B.阿伏加德罗C.波义耳 6 .化学开始成为一门独立的学科,奠定了近代化学的根底是D.红烧鱼D.复合材料 D.道尔顿选项课外 实验实验 结论说明组成蛋壳 的物质里含有 碳酸根离子说明有些花的色素 可做酸碱指示剂说明小苏打和 酸反响生成二 氧化碳说明蜡烛含有炭黑A .该反响属于分解反响B .该反响中分子发生改变 C.该反响中原子发生改变 D .该反响中元素发生改变 8 .水是生命之源,以下关于水的说法错误的选项是A.过量使用化肥会导致水体污染B.海水通过蒸储能得到蒸储水C.过滤不能使硬水转化为软水,煮沸水可以降低水的硬度D.电解水是常用的净水方法,实验室电解水时,负极极玻璃管内的气体是氧气 9 .以下有关氧气的表达正确的选项是A.氧气能和大多数金属反响,所以氧气是一种很不稳定的气体B.课本上测定空气中氧气含量的实验,假设将红磷换成木炭实验会失败C.给氯酸钾加热,假设不参加二氧化镒就不产生氧气D.铁在氧气中燃烧生成氧化铁10. 11. 右图是元素X 的一种粒子结构示意图,以下说法正确的选项是A . X 是金属元素B .该粒子可表不为 X C.该粒子的核电荷数为 18D.该粒子最外电子层已到达稳定结构 以下实验操作中,错误的选项是A.加热液体B.倾倒液体 12.最接近中性的溶液是A.洁厕剂：pH=1.0 C.雨水：pH=5.6C.稀释浓硫酸 B.洗发露：pH=7.6D.漂白液：pH=13.413 .以下有关金属铁、铝及其化合物的表达正确的选项是A.地壳中铁的含量比铝多C.生铁是合金,硬铝不是合金B.铁和铝都能形成致密的保护膜D.铁易锈蚀,在钢管外表镀锌可以预防腐蚀 14 .以下“课外实验〞得出的实验结论错误的选项是 7.如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图,以下说法正确的选项是蘸有澄清石灰水醋酸 碎鸡蛋壳CB白醋 自制汽水白糖 果汁 小苏打 水 柠悔馥石灰水 酸或碱溶液能 改变花的颜色D蜡烛吃成炭憔的实验15. 学习化学就要学会从化学的角度解释生活中的问题,以下说法正确的选项是A .洗涤剂可去除餐具上的油污一一洗涤剂能将油污乳化 B.测定某地雨水的pH=5.7——某地下了酸雨 C.盐酸能除铁锈 ----- 盐酸能与铁反响D.金刚石坚硬、石墨很软一一构成它们的碳原子大小和数目不同 16. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法.以下推理合理的是A.酸中一定含有氢元素,所以含有氢元素的物质一定是酸B.中和反响生成盐和水,所以生成盐和水的反响一定是中和反响C.某物质在氧气中燃烧后生产二氧化碳和水,所以该物质中一定含有碳、氢元素D.碱溶液都能使无色酚酬:溶液变红,所以能使无色酚酬:溶液变红的一定是碱溶液 17. 关于盐的用途,以下说法错误的选项是A .硝酸钾在农业上可用作复合肥料 B.将钱态氮肥与草木灰混合使用可以提升肥效 C.可用塑料桶盛放硫酸铜配制的波尔多液D.用纯碱可除去面粉发酵中生成的有机酸18. 除去以下物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的选项是选项 物质(括号内为杂质)试齐1J 操作方法 A CO 2气体(CO) 过量的氧气 点燃 B NaCl (Na 2CO 3) 适里的石灰水 过滤 C FeSO 4 溶液(CuSO 4)足量的锌 过滤 DO 2 (H 2O)浓硫酸洗气19. 以下实验设计不.熊到达实验目的的是20. 向一定质量 AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中参加一定质量的锌粉,充分反响后,过滤,往 滤渣中参加少量的稀盐酸,无气泡产生.以下说法正确的选项是 A.滤液一定呈蓝色B,滤液中一定有 Zn(NO 3)2 C.反响前后溶液的质量不变D.滤渣中的物质至少有两种选项A B 实验验证质量守恒定律验证铁丝能在目的氧气中燃烧C D验证与氧气接触是燃 烧的条件之一 鉴别NaCl 、NaOH 和稀盐酸三种溶液第二局部非选择题(共60分)二、此题包括5小题,共30分 21. ( 5分)人们总是在不断寻找能源.I .干热岩是地层深处的热岩体.右图为利用其发电的示意图.(1)将干热岩的热量传递到热交换器的物质是(2)从微粒的角度分析,水变为水蒸气时,变化的是(4)请从原料或产品的角度,分析该成果能够解决的现实问题是 (答出一点即可). 22. ( 8分)工业上制造高纯度(1) NH 3和(NH 4)2CO 3中氮元素的化合价 (填 相同"或 不同〞). (2)反响釜中发生的反响属于复分解反响,其化学方程式是 .(3)焙烧炉中,CaCO 3在1000 C 可分解得到高纯度 CaO .理论上5 t CaCO 3制出CaO 的 质量是 to 稍冷后,取出 CaO 立即放入枯燥器,其原因是 (用化学方程式表示).(4)上述流程中可以循环使用的物质有热交换器■泵高混翔水发热蒸汽捋水干热岩 (150-350 'C )n .中科院研制出一种将二氧化碳成功转化为汽油的方法,其流程如以下图所示.(以下图中a 、b(3)物质d 中碳元素与氢元素的质量比为CaO 的主要流程示意图如下:反响釜过滤器 焙烧炉23. 〔6分〕如图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线,a 与c 溶解度曲线相交于（1） P 点的含义是.（2）tiC 时30g a 物质参加到50g 水中不断搅拌,得到 g 溶液,此时a 的质量分数为（3）12c 时,a 、b 、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是 〔填物质序号〕.让温度〞24. 〔6分〕阅读下面科普短文.SO 2是一种无色、有刺激性气味、易溶于水的气体. SO 2是大气主要污染物之一,是形成酸雨的主要物质.据统计,我国大气中93.9%的SO 2来自煤炭燃烧.1998年我国正式确定了限制 SO ? 污染的政策和举措,对 SO 2排放总量进行限制.限制SO 2污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫 〔即烟气脱硫〕.烟气脱硫技术,是当前应用最广、效率最高的实用脱硫技术.烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类. 湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂〔如水或碱性溶液〕洗涤含SO 2的烟气,脱除烟气中的 SO 2.干法烟气脱硫,是指应用干粉状或颗粒状吸收 剂等来处理含SO 2的烟气,使烟气中的SO 2被吸收.实验室可以用图1装置模拟干法烟气脱硫.将煤粉碎,使其颗粒大小均匀,取 3份0.5 g 煤粉, 其中2份分别添加0.1g 碳酸钙、0.1g 碱石灰〔CaO 和NaOH 〕作为吸收剂,混合均匀后,在日期中 进行煤燃烧实验.用SO 2传感器测出 暇煤燃烧过程中所排放的烟气中SO 2的含量〔见图2〕.煤直接燃烧与煤分别参加碳酸钙、轼石灰燃烧后所排放的烟气中总＞含量卬pm 〕-时间川比照曲线图图】图£湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高 ,稳定；缺点是能耗高,易造成二次污染,并存在废水后处理等问题.干法烟气脱硫的优点是能耗低 ,工艺过程简单,无污水、污酸处理问题等.依据文章内容,答复以下问题：〔1〕大气中的SO 2主要来自.〔2〕 SO 2的物理性质有 〔答出一条即可〕.〔3〕干法烟气脱硫所使用的吸收剂碱石灰属于 〔填“纯洁物〞或 混合物〞〕. 〔4〕实验室模拟干法烟气脱硫时, 采用科学的实验研究方法是 〔写出一种方法即可〕.P 点.据图答复:50溶解度收26 5 4 3力二ft化破‘ I J 7 Vi|1a ・। । 14tl।一吊衣上而二性法学打:爆雇石荷5： 1〕I --T'1 n T I | T . . . I I I T I | T I I I 7T . 1T^ I I T ■ ■r-1-|_rT-.-. r : T I 'T 1_*“10020. 300皿0 50.时间由(5)以下说法不正砚.的是 (填字母序号).A ,限制SO2的污染只能通过烟气脱硫技术解决B .干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有利弊C,煤中参加不同吸收剂,对烟气中SO2的吸收效果不同25. (5分)某实验室的固体混合物中可能含有FeCl2、CaCO3、Na2CO3、NaCl中的一种或多种种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验：步骤I:取少量固体于烧杯中,加水,搅拌,白色固体局部溶解,过滤,得到无色溶液Ao 步骤H:取少量溶液A于试管中,滴加Ag NO3溶液,有白色沉淀产生；再参加过量稀盐酸, 有气泡产生,试管中仍然有白色沉淀.(1) FeCl2 读作.(2)步骤H加盐酸后仍有的白色沉淀是 (填化学式).(3)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是 ,可能含有的是(填化学式).三、此题包括4小题,共30分26. (2分)“去除粗盐中难溶性杂质〞的实验如下图.(1)步骤①中玻璃棒的作用是.(2)步骤③的操作是.27. (10分)科学城中学一化学兴趣小组选用如下图装置,进行CO2的制取和性质实验,请你根据所学知识,依图答复以下问题：甲乙丙丁(1)写出图中仪器①的名称.(2)装置甲中反响的化学方程式为.(3)用装置乙排空气收集二氧化碳,验满时,燃着木条应放在—L 填"b〞或"c〞)端.(4)用图丙所示的质地较软的塑料瓶收集满CO2,再倒入一定量的紫色石蕊溶液,立即旋紧瓶盖,振荡,观察到的现象是________________________________________(5)往图丁的烧杯内缓缓通入CO?,超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起,由此得出CO2具有的性质是.〔6〕实验结束后,甲装置中仍然有固体, 写出该装置中溶液里含有的微观粒子符号28. 〔9分〕科学城中学的另一化学兴趣小组用石灰石〔含杂质SiO2、CaO,还可能含有少量的Fe2O3〕与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体,实验结束后对废液中的溶质成分还进行了探究〔溶解于水中的气体成分忽略不计〕.【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？【查阅资料】①SiO2不溶于水,且不与稀盐酸反响.②FeCl3溶液遇到硫氧化钾〔KSCN〕溶液能够很灵敏的显现出红色.③FeCh只能在较强的酸性溶液中存在,假设pH >3.8时,FeC^会完全与水发生反响生成Fe〔OH〕3 沉淀.④反响：CaCl 2 + Na?CO3 ===CaCO 3 + + 2NaCJ【假设猜测】该小组同学一致认为废液中除含有CaCl2外,还作出以下三种合理的猜测.猜测1:溶质只有CaCl?猜测2：溶质有CaCl2和HCl猜测3:溶质有CaC%, HCl和FeCl3请写出猜测3中有FeCl3的依据〔用化学方程式表示〕. 【实验验证】【反思评价】〔1〕上述步骤2中,小明同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl.你认为该方案是否合理,其原因是.〔2〕根据实验结论,实验结束后假设要回收CaCl2溶液,正确的操作是：向废液中参加过量的,过滤.备能发生反响,可观察到溶液变浑浊.甲组同学进行右图所示的实验, 5滴里吃清一石灰水得却未观察到预期现象.【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？ 【猜测和假设】①与氢氧化钙溶液的浓度有关.假设使用更大浓度的氢氧化钙溶液,会迅速产生浑浊. ②与碳酸钠溶液的浓度有关.假设使用更大浓度的碳酸钠溶液,会迅速产生浑浊.经讨论,同学们认为猜测①不合理,其理由是 _______________________________________________ 【进行实验】乙组同学针对猜测②进行实验.实验目的实验操作实验现象碳酸钠溶液浓度/% 是否浑浊10不浑浊 探究猜测② 取4支试管,向其中分别参加……5 不浑浊1浑浊0.5浑浊【解释与结论】(1)补全上述实验操作“……〞局部：取 4支试管,向其中分别参加 2mL,浓度为10%, 5%, 1%, 0.5%的碳酸钠溶液,再分别滴加 .(2)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是 .(3)乙组实验证实：猜测② (填“成立〞或“不成立〞).理由是 . 【实验反思】(4)丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究.设计了多组实验,其中局部 同学的实验过程及结果如下：丙组同学的实验结论是 __________________________________________________________ (5)依据乙、丙两组的实验探究,丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改 进,当滴入几滴某溶液后,溶液迅速变浑浊.其实验操作是O29. (9分)学习酸碱盐知识后,同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液参加2mL 水[I 参加2mL5%碳酸钠溶液浑浊少量浑浊 过滤、将滤渣 等分成两份浮浊液2021年黄埔区初中毕业班综合测试〔参考答案〕、选择题〔共40分,每空2分〕二、此题包括6小题〔共30分〕21.〔共5分〕〔1〕水蒸气〔水〕〔1分〕,〔2〕分子之间的间隙〔1分〕〔3〕 48:5 〔2分〕,〔4〕减慢温室效应〔缓解能量危机等〕〔1分〕.22 .〔共8分〕〔1〕相同〔1 分〕,〔2〕〔 NH 4〕2003 + Ca 〔NO3〕2 == CaCO3 J + 2NH4NO3 〔2^〕（3） 2.8 〔2 分〕, H2O + CaO== Ca 〔OH〕2 〔2 分〕,〔4〕 CO2 〔1 分〕23 .〔共6分〕（1）tjC时,a、c两物质的溶解度相等〔1分〕,〔2〕 60 〔2分〕,16.7% 〔2分〕,〔3〕 c< b< a 〔1 分〕24 .〔共6分〕〔1〕煤炭的燃烧〔1分〕,〔2〕无色、有刺激性气味的气体〔1分〕,〔3〕混合物〔1分〕,〔4〕限制变量〔比照〕〔1分〕,〔5〕 A 〔1分〕.25 .〔共5分〕〔1〕氯化亚铁〔1 分〕,〔2〕 AgCl 〔1 分〕,〔3〕 CaCO3、Na2CO3, NaCl 〔3 分〕三、此题包括4小题〔共30分〕26 .〔共2分〕〔1〕搅拌,加快溶解〔1分〕,〔2〕蒸发〔1分〕.27 .〔共10 分〕〔1〕锥形瓶〔1 分〕. 〔2〕 CaCO3 + 2HCI === CaCl 2 + H2O + 002T 〔2 分〕,（3） c 〔1分〕,〔4〕瓶子瘪了,溶液变红色〔2分〕,〔5〕二氧化碳气体的密度比空气大〔1分〕,〔6〕 Ca2+、Cl-、H2O 〔3分,如果三种微粒的符号都写对,多写了H+不扣分〕.28.〔共9分〕加热依据：F%O3+ 6HCl === 2FeCl 3 +3 H 2O 〔2 分〕,步骤1: KSCNN§M 〔 1 分〕.步骤2:有气泡,出现白色沉淀〔2分〕.〔1〕不合理,未考虑CaCl2溶液的酸碱性〔或应补充测定CaCl2溶液pH的比照实验〕〔2分〕；或答：合理,由于CaCl2溶液为中性,盐酸呈酸性.〔2〕碳酸钙〔CaCO3〕2分〕.29.〔共9分〕理由：饱和石灰水已经是该温度下质量分数最大的溶液〔1分〕.（1）5滴饱和石灰水〔1分〕.（2）Na2CO3 + Ca 〔OH〕2=== CaCO 3 + 2NaOH 〔2 分〕.〔3〕不成立,碳酸钠溶液浓度大却不易产生浑浊〔2分〕.〔4〕碳酸钙在5%的碳酸钠溶液中的溶解水平比在水中的溶解水平强〔1分〕.〔5〕取2mL饱和石灰水于试管中,滴加几滴碳酸钠溶液〔2分〕.。

2019年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学试题7．下列说法正确的是A ．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B ．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C ．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D ．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖89A ．K +、Cu 2+、OH －、HCO 3－ B ．Fe 2+、H +、ClO -、SiO 32－C ．Ca 2+、Fe 3+、Cl -、CO 32--D ．Mg 2+、NH 4+、Br －、SO 42-10．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，8g CH 4含有4n A 个氢原子B ．1L 0.1 mol·L －1 (NH 4)2SO 4溶液中含有0.2n A 个NH 4+C ．1mol Cu 与足量FeCl 3溶液反应，转移2n A 个电子D ．常温常压下，2.24L 氮气含有0.1n A 个N 2分子11．常温下，下列离子浓度关系正确的是A ．pH=4的CH 3COOH 溶液中，c(H +)= c(CH 3COO －)=4.0 mol ·L -1B ．pH=5的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液中， c(CH 3COO －)＞c(Na +)C ．0.1 mol ·L -1CH 3COONa 溶液中，c(Na +)＞c(OH －)＞c(CH 3COO －)＞c(H +)D ．0.1 mol ·L -1CH 3COONa 溶液中，c(Na +)= c(CH 3COO －)+ c(OH －)12．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合K 后，下列叙述正确的是AB 22C ．电极Ⅲ发生还原反应D ．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体22 H Ⅰ至过量 清 液23层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。

下列判断正确的是A ．原子半径：丙＞丁B ．甲与丁的核外电子数相差10C ．氢氧化物碱性：乙＞丙D ．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物30．（16 Ⅳ是Ⅰ的一种单体，其制备路线为：（1）Ⅳ的分子式为________，1 mol Ⅳ最多可与________mol H 2发生加成反应。

2019年⼴州市⽩云区初三化学⼀及答案2019年⼴州市⽩云区初三化学⼀模及答案化学试卷本试卷分第⼀部分(选择题)和第⼆部分(⾮选择题)。

第⼀部分1⾄4页，第⼆部分5⾄8页，共8页。

总分100分。

考试时间80分钟。

注意事项:1.答题前，考⽣务必在答题卡上⽤⿊⾊字迹的钢笔或签字笔填写⾃⼰的考⽣号、姓名、考场试室号、座位号；再⽤2B铅笔把对应考⽣号的标号涂⿊。

2.选择题每⼩题选出答案后，⽤2B铅笔把答题卡上对应题⽬的答案标号涂⿊;如需改动，⽤橡⽪擦⼲净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3.⾮选择题答案必须写在答题卡各题⽬指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；除作图可⽤2B铅笔外，其他都必须⽤⿊⾊字迹钢笔或签字笔作答。

不准使⽤涂改液。

不按以上要求作答的答案⽆效。

4.考⽣必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将答题卡交回。

5.全卷共29个⼩题，请考⽣检查题数。

可能⽤到的相对原⼦质量：C 12；H 1；O 16; N 14; Na 23; Cu 64; Fe 56; S 32第⼀部分选择题（共40分）⼀、选择题 (本题包括20⼩题，每⼩题2分，共40分)注意:每道选择题有四个选项，其中只有⼀项符合题意卡上作答。

选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分1. ⾹蕉⼝感⾹甜软糯，受到世界各地⼈民欢迎。

以下变化中没有化学变化的是A. 蕉叶进⾏光合作⽤B. 蕉叶宽阔利于⽔分蒸发C. ⾹蕉成熟放出⼄烯⽓体D. ⾹蕉腐败2. 实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是A. 若在量取⽔时俯视凹液⾯的最低处，则配制溶液的质量分数⼤于8%B. 实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签C. 溶解后装瓶，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度降低D. 量取⽔时，⽤规格为100mL的量筒3. 某试验⽥的⽟⽶叶⾊淡黄，有倒伏现象，你认为应施⽤的复合肥是A. CO(NH2)2B. KC1C. Ca(H2PO4)2D. KNO34. 下列实验操作正确的是A. 测定CO2的体积B. 连接仪器C. 蒸发结晶D. 称量NaOH5. “ 归纳推理”是化学学习过程中常⽤的思维⽅法，以下类推结果正确的是A.通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的⾬⽔是酸⾬B.有机物是含碳元素的化合物，则CO属于有机物C.⽊炭在空⽓中燃烧放出⼤量的热，则⽊炭在⾼温下与⼆氧化碳反应也放出热量D.焊锡(含锡、铅)⽐组成它的纯⾦属熔点低，可⽤来焊接⾦属6. (CH3)2NNH2偏⼆甲肼是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载⽕箭的主体燃料，其对⽔体的污染⼀直倍受重视。