水化学与水污染(1)
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第三章 水化学与水污染1。
是非题(对的在括号内填“+”号,错的填“-”号)(1)两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ,则这两种酸的浓度(3mol dm -⋅)相同。
(-) (2)0.103mol dm -⋅NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大,这表明CN -的b K 值比F -的b K 值大。
(+)(3)有一由HAc Ac --组成的缓冲溶液,若溶液中()()c HAc c Ac ->,则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
(-)(4)2PbI 和3CaCO 的溶度积均近似为10-9,从而可知在它们的饱和溶液中,前者的2Pb +浓度与后者的2Ca +浓度近似相等。
(-)(5)3MgCO 的溶度积均为66.8210s K -=⨯,这意味着所有含有固体3MgCO 的溶液中,223()()c Mg c CO +-=,而且2263()() 6.8210c Mg c CO +--⋅=⨯。
(-)2、选择题(将所有正确答案的标号填入空格内)(1)往13dm 0。
103mol dm -⋅HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解,会发生的情况是 (bc ) (a )HAc 的α值增大 (b )HAc 的α值减小 (c)溶液的pH 值增大 (d )溶液的pH 值减小 (2)设氨水的浓度为c ,若将其稀释1倍,则溶液中()c OH -为 (c) (a ) (b )(c ) (d )2c (3)下列各种物质的溶液浓度均为0.013mol dm -⋅,按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是 (c ) (a )61262HAc NaCl C H O CaCl ---(b )61262C H O HAc NaCl CaCl ---(c )26126CaCl NaCl HAc C H O ---(d)26126CaCl HAc C H O NaCl ---(4)设AgCl 在水中,在0。
第3章水化学与水污染一、是非题(对的在括号内填“√”号,错的填“×”号)(1) 两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值,则这两种酸的浓度(单位:mol/dm3)相同。
( )(2) 0.01mol/dm3NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大,这表明CN-的K b值比F-的K b值要大。
( )(3) 由HAc-Ac-组成的缓冲溶液,若溶液中c(HAc)>c(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
( )(4) PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9,从而可知两者的饱和溶液中Pb2+的浓度与Ca2+的浓度近似相等。
( )(5) MgCO3的溶度积K sp=6.82×10-6,这意味着所有含有MgCO3的溶液中,c(Mg2+)=c(CO32-),而且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6。
( )二、选择题(将正确答案的标号填入空格内)(1) 往1dm3、浓度为0.10mol/dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解,会发生的情况是_______。
(A) HAc的K a值增大(B) HAc的K a值减小(C)溶液的pH值增大(D) 溶液的pH值减小(2) 下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol/kg,按它们的渗透压递减的顺序排列是______。
(A) HAc-NaCl-C6H12O6-CaCl2(B) C6H12O6-HAc-NaCl-CaCl2(C) CaCl2-NaCl-HAc-C6H12O6(D) CaCl2-HAc-C6H12O6-NaCl(3) 设AgCl在水中,在0.01mol/dm3CaCl2中,在0.01mol/dm3NaCl中以及在0.05mol/dm3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3,这些量之间的正确关系是______。
(A) s0>s1>s2>s3(B) s0>s2>s1>s3(C) s0>s1= s2>s3(D) s0>s2>s3>s1三、填空题在下列各系统中,各加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解,定性分析对所指定的性质影响如何?并简单指出原因。
水污染:由有害化学物质(harmful chemical)造成水的使用价值降低或丧失,污染环境。
污水中的酸、碱、氧化剂,以及铜、镉、汞、砷等化合物,苯、酚、二氯乙烷、乙二醇等有机毒物,会毒死水生生物,影响饮用水源、风景区景观。
污水中的有机物被微生物分解时消耗水中的溶解氧,影响鱼类等水生生物的生命,水中溶解氧耗尽后,有机物进行厌氧分解,产生硫化氢、硫醇等难闻气体,使水质进一步恶化。
还会因石油漂浮水面,影响水生生物的生命,引起火灾。
基本概念英文:water pollution 名词解释:水体因某种物质的介入,而导致其化学、物理、生物或者放射性等方面特性的改变,从而影响水的有效利用,危害人体健康或者破坏生态环境,造成水质恶化的现象。
[1]水污染主要是由于人类排放的各种外源性物质(包括自然界中原先就有的和没有的),进入水体后,超出了水体本身自净作用(就是江河湖海可以通过各种物理、化学、生物方法来消除外源性物质)所能承受的范围,就算是水污染了。
简要介绍:人类的活动会使大量的工业、农业和生活废弃物排入水中,使水受到污染。
目前,全世界每年约有4200多亿立方米的污水排入江河湖海,污染了5.5万亿立方米的淡水,这相当于全球径流总量的14%以上。
1984年颁布的《中华人民共和国水污染防治法》中为“水污染”下了明确的定义,即水体因某种物质的介入,而导致其化学、物理、生物或者放射性等方面特征的改变,从而影响水的有效利用,危害人体健康或者破坏生态环境,造成水质恶化的现象称为水污染(Water Pollution)。
羊城晚报上有具体报道。
分类方法废水从不同角度有不同的分类方法。
据不同来源分为生活废水和工业废水两大类;据污染物的化学类别又可分无机废水与有机废水;也有按工业部门或产生废水的生产工艺分类的,如焦化废水、冶金废水、制药废水、食品废水等。
污染物主要有:(1)未经处理而排放的工业废水;(2)未经处理而排放的生活污水;(3)大量使用化肥、农药、除草剂而造成的农田污水;(4)堆放在河边的工业废弃物和生活垃圾;(5)森林砍伐,水土流失;(6)因过度开采,产生矿山污水。
大学化学课后习题答案第三章A第3章水化学与水污染一、是非题(对的在括号内填“√”号,错的填“×”号)(1) 两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值,则这两种酸的浓度(单位:mol/dm3)相同。
( )(2) 0.01mol/dm3NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大,这表明CN-的K b值比F-的K b值要大。
( )(3) 由HAc-Ac-组成的缓冲溶液,若溶液中c(HAc)>c(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
( )(4) PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9,从而可知两者的饱和溶液中Pb2+的浓度与Ca2+的浓度近似相等。
( )(5) MgCO3的溶度积K sp=6.82×10-6,这意味着所有含有MgCO3的溶液中,c(Mg2+)=c(CO32-),而且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6。
( )二、选择题(将正确答案的标号填入空格内)(1) 往1dm3、浓度为0.10mol/dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解,会发生的情况是_______。
(A) HAc的K a值增大 (B) HAc的K a值减小(C)溶液的pH值增大 (D) 溶液的pH值减小(2) 下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol/kg,按它们的渗透压递减的顺序排列是______。
(A) HAc-NaCl-C6H12O6-CaCl2(B) C6H12O6-HAc-NaCl-CaCl2(C) CaCl2-NaCl-HAc-C6H12O6(D) CaCl2-HAc-C6H12O6-NaCl(3) 设AgCl在水中,在0.01mol/dm3CaCl2中,在0.01mol/dm3NaCl中以及在0.05mol/dm3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3,这些量之间的正确关系是______。
(A) s0>s1>s2>s3 (B) s0>s2>s1>s3(C) s0>s1= s2>s3 (D) s0>s2>s3>s1三、填空题在下列各系统中,各加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解,定性分析对所指定的性质影响如何?并简单指出原因。
第三章 水化学与水污染课后部分习题答案1、是非题(对的在括号内填“+”号,错的填“-”号) ⑴ - ;⑵ + ;⑶ -;⑷ -;⑸ -。
2、选择题(将所有正确答案的标号填入空格内) ⑴ b ,c; ⑵ c; ⑶ c; ⑷ b; ⑸ c 。
3、填空题⑴、 pH 基本不变。
因HCl 是强酸,NH 4+(aq)是弱酸。
⑵、 氨在水溶液中的解离度降低。
因NH 4+产生同离子效应,使下列解离平衡逆向移动NH 3(aq)+H 2O(l)⇋ NH 4+(aq)+OH -(aq);⑶、 pH 变小。
因NH 4+(aq)是弱酸。
⑷、 PbCl 2的溶解度降低。
因Cl -的同离子效应,是下列溶解平衡逆向移动PbCl 2(s) ⇋Pb 2+(aq)+2 Cl -(aq)8.(1)写出下列各物质的共轭酸a.CO 32-,b.HS -,c.H 2O,d.HPO 42-,e.NH 3,,f.S 2-。
(2)写出下列各种物质的共轭碱a.H 3PO 4,b.HAc,c.HS -,d. HNO 2,e. HClO,f.H 2CO 3。
答:(1)(2)11.已知氨水溶液浓度为0.20mol ·dm-3(1) 求该溶液中的OH -的浓度、PH 值和氨的解离度。
(2) 在上述溶液中加入NH 4Cl 晶体,使其溶解后NH 4Cl 浓度为0.20 mol ·dm -3,求溶液中的OH -的浓度、PH 值和氨的解离度。
(3) 比较上述(1)、(2)两小题的计算结果,说明了什么? 解:(1)、Ceq OH-≈C K b ⨯=20.01077.15⨯⨯-=1.88⨯10-3( mol ·dm -3)PH=14-POH POH=2.7 PH=11.3 α= Ceq OH-/C 0=1.88⨯10-3/0.20=0.94%(C 0表示物质的起始浓度) (2)、 溶液中存在下列解离平衡: NH 3(aq)+H 2O(l)⇋NH 4+(aq)+OH -(aq) Ceq OH-=K b ⨯盐碱C C =1.77⨯10-5⨯0.2/0.2=1.77⨯10-5 (mol ·dm -3)PH=14-pOH=14+lg1.77⨯10-5=9.3 α= Ceq OH-/C 0=1.77⨯10-5/0.20=0.0089%(3)、通过计算说明,同离子效应可大大降低弱碱在溶液中的解离度,因而Ceq OH-下降。
水污染教案高中化学课本教学内容:水污染的类型、原因、危害和防治方法教学目标:1. 了解水污染的类型;2. 掌握水污染的主要原因;3. 了解水污染对人类和环境的危害;4. 掌握水污染的防治方法。
教学重点和难点:重点:水污染的类型、原因、危害和防治方法。
难点:防治水污染的具体措施。
教学准备:教师准备课件、相关实验、图片。
教学过程:一、导入(5分钟)教师引导学生讨论:“你们觉得什么是水污染?水污染对我们的生活和环境有什么影响?”然后展示有关水污染的图片。
二、讲授(15分钟)1. 介绍水污染的类型:表层污染、地下水污染、地表水污染等;2. 分析水污染的主要原因:工业废水、农业废水、生活污水、矿业废水等;3. 解释水污染对人类和环境的危害:影响健康、破坏生态环境等;4. 探讨防治水污染的方法:减少污染源、治理污水、加强监管等。
三、案例分析(10分钟)教师给出一个实际的水污染案例,让学生分析污染的类型、原因和可能的防治措施。
四、实验操作(20分钟)教师给学生提供水质测试实验,让学生亲自操作并观察实验结果,以加深他们对水质的认识。
五、总结(5分钟)教师引导学生总结本节课学到的知识,强调水污染对人类和环境的重要性,并鼓励他们积极参与环保工作。
教学作业:1. 总结水污染的类型和影响;2. 调查身边的水源是否存在污染现象,并提出改善建议;3. 撰写一篇关于水污染及防治方法的小论文。
教学反思:通过本节课的教学,学生对水污染的类型、原因、危害和防治方法有了更深入的了解,并且能够通过实验操作来认识水质的检测方法。
希望学生能够从中认识到保护环境的重要性,积极参与环保工作,共同努力净化我们的水源。
第三章 水化学与水污染1. 是非题(对的在括号内填“十”号,错的填“—”号)(1)两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH 值,则这两种酸的浓度(mol ·dm -3)相同。
( )(2)0.10mol ·dm -3NaCN 溶液的pH 值比相同浓度的NaF 溶液的pH 值要大,这表明CN -的θb K 值比F -的θb K 值要大。
( )(3)有一由--Ac HAc 组成的缓冲溶液,若溶液中),Ac (C )HAc (C ->则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
( ) (4)PbI 2和CaCO 3的溶度积均近似为10-9,从而可知在他们的饱和溶液中前者的Pb 2+的浓度与后者的Ca 2+的浓度近似相等。
( )(5)MgCO 3溶度积θsp K =6.82×10-6,这意味着所有含有MgCO 3溶液中,)CO (c Mg (c 232-+=, 而且626232dm mol 1082.6)CO (c )Mg (c ---+⋅⨯=⋅ ( )答案:(1-)同样pH ,表示c eq (H +)相等,而KaC H c eq ≈+)( (2+)pH 大表示c eq (OH -)大,而KbC OH c eq ≈-)((3-)酸浓度大对碱的缓冲能力强。
即加同量的碱pH 增大的值小于加同量的酸pH 减小的值 (4-)不是同类型的难溶电解质不能直接比较,要通过计算具体分析。
(5-))CO (c Mg (c 232-+=不正确的。
原因是:CO 32-水解使Mg 2+与CO 32不相等,另外含有MgCO 3溶液中也可以有MgCl 2或Na 2CO 3等。
626232dm mol 1082.6)CO (c )Mg (c ---+⋅⨯=⋅成立的条件必须是MgCO 3的饱和溶液。
2. 选择题(将正确答案的标号填入空格内)(1)往H A c dm mol 10.0dm 133-⋅溶液中加入一些N aA c 晶体并使之溶解,会发生的情况是 。
第3章 水化学与水污染重点内容概要 1. 溶液的通性难挥发非电解质的稀溶液的蒸汽压下降,沸点上升——ΔT bp = k bp m 凝固点下降——ΔT fp = k fp m 渗透压cRT =∏难挥发电解质溶液也具有蒸汽压下降、沸点上升,凝固点下降和渗透压等现象,由于电解这些稀溶液的依数性与浓度关系有一定偏差(引入i 值) 2. 酸碱的近代概念,酸碱的解离平衡和缓冲溶液的概念(1)酸碱质子理论人为:凡能给出质子的物质都是酸;凡能与质子结合的物质都是碱。
酸碱共轭关系:共轭酸⇔质子+ 共轭碱 w b a K K K =•(2)一元酸碱的解离平衡αα-=12c K a 2ααc K a≈很小时 c K a ≈α c K Hc a ⋅=+)( αα-=12c K b 2ααc K b≈很小时 cK b ≈α c K OHc b ⋅=-)(由于解离度与c 成反比,与)(b a K 或成正比,所以c/Ka 越大,解离度越小。
当c/Ka>500时,可采用近似计算。
注意:上述计算公式只适用于水溶液中只有弱酸或弱碱的计算。
若溶液中又添加了影响解离平衡的离子(如H + 、弱酸根离子则要考虑同离子效应,根据平衡具体分析计算。
不要随便套公式。
(3)多元酸碱的解离平衡 分级解离 1a K 2a K +H浓度近似按一级解离计算注意:解离度和解离平衡常数都可以反应弱酸、碱的强弱, 但 a K b K 与浓度无关,α与浓度有关。
(4)同离子效应与缓冲溶液同离子效应——实质是平衡移动问题,导致弱酸、碱的解离度减低缓冲溶液——由弱的共轭酸及其共轭碱或弱的共轭碱及其共轭酸组成;具有外加少量酸、碱或稀释时,pH 基本不变的性质。
缓冲溶液的pH 计算:共轭碱)共轭酸)((lg eqeq a c c pK pH -= 共轭碱)共轭酸)((lg00c c pK a -≈缓冲溶液的缓冲能力:c(共轭酸)=c(共轭碱),能力大。
c(共轭酸)、c(共轭碱)大时,能力大c(共轭酸)大时对碱缓冲大,c(共轭碱)大时对酸缓冲大。
水污染处理化学处理法水污染是一个全球性问题,严重影响着人类健康和环境。
为了解决水污染问题,科学家们开发了各种水污染处理方法。
其中,化学处理法是一种常见且有效的处理方法。
本文将详细介绍水污染处理的化学处理法。
化学处理法是利用化学原理和技术来处理水污染的方法。
它可以去除水中的污染物,提高水的质量。
以下将介绍几种常见的化学处理方法。
第一种化学处理方法是沉降法。
沉降法通过添加化学凝聚剂,使水中的悬浮物和浑浊物质聚集成为较大的颗粒,从而促使它们沉降到底部。
常用的化学凝聚剂有氯化铁、聚合氯化铝等。
在实际应用中,可以根据水质情况选择合适的凝聚剂。
第二种化学处理方法是氧化还原法。
氧化还原法可以将水中的有机污染物通过氧化作用转化为能够被降解的无机物。
常用的氧化剂有高锰酸钾、过氧化氢等。
在氧化还原过程中,通过调节氧化剂的投加量和水的pH值,可以获得最佳的处理效果。
第三种化学处理方法是吸附法。
吸附法通过将水中的污染物吸附到吸附剂表面,从而使水中的污染物浓度降低。
常用的吸附剂有活性炭、分子筛等。
吸附剂的选择应根据污染物的种类和特性来确定。
第四种化学处理方法是离子交换法。
离子交换法利用具有特定功能团的树脂,通过与水中的离子进行交换,达到去除污染物的目的。
常用的离子交换树脂有阴离子交换树脂和阳离子交换树脂。
离子交换法广泛应用于水处理和废水处理领域。
除了上述几种常见的化学处理方法外,还有一些其他的化学处理方法,如光催化氧化法、臭氧氧化法等。
这些方法都具有不同的特点和适用范围,可以根据具体情况选择合适的方法进行水污染处理。
尽管化学处理法在水污染处理中发挥了重要作用,但也存在一些问题。
首先,化学处理法需要添加化学剂,增加了处理成本。
其次,一些化学剂可能对环境造成二次污染,如影响土壤和水体的生态平衡。
因此,在使用化学处理法时,需要注意选择合适的化学剂和控制剂量,以减少对环境的影响。
总之,化学处理法是一种重要的水污染处理方法,可以有效去除水中的污染物。
水污染概况分析 (一)
水污染,是指水中存在各种危害人类健康和水生态系统平衡的物质的
现象。
现代工业、城市建设等活动不断加速,而水资源的严重缺乏和
水污染的日益严重使得全球水危机日益显现。
在水污染防治工作方面,要在加强污染监测、防控污染源、加强法律法规的制定和执行等方面
不断加强。
一、水污染的种类
1.化学污染,如重金属、农药、化肥等。
2.生物污染,如有害微生物和危险动植物等。
3.放射性污染,如辐射和放射性物质的污染。
4.物理污染,如水体淤积、土石流等。
二、水污染的影响
1.对人类健康的危害:水污染会导致人体水源失去稳定性,使人血液
中的有害物质增多,从而导致多种疾病的发生。
2.对生态系统的破坏:水污染会直接导致水生态系统的受损,出现水
生物种群的灭绝和数量减少等问题。
3.影响经济发展:由于水源的严重污染,导致饮水变得零星无序,给
社会经济和人民生活带来极大的危害。
三、水污染防治
1.加强污染源管理:对生产活动主管部门的规范管理是分级管理的有效方式。
2.加强污染监测:构建污染物质和污染指标的标准化监测体系,对实际污染情况进行监测和调查。
3.推行科技创新:加强环境保护的技术研究、推广,制定一些环保的科技标准。
4.在法律法规程度上加强监管和执法,构建完善的环保制度体系。
四、总结
水污染是当今社会的重要社会问题之一,需要人们的积极参与和政府的全力合作。
在共建生态文明的过程中,应当承担起个人应有的社会责任,共同进步,构建适应人类可持续发展的生态环境。