各种盐溶液配制计算
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实验活动5 一定溶质质量分数的
氯化钠溶液的配制
实验一在实验室如何配制50克6%的食盐溶液?
1、需要什么药品和仪器,其作用是什么?
药品:氯化钠、蒸馏水
仪器:托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管
2、操作步骤如何?
配制溶质质量分数一定的溶液
如何配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液
1、计算:配制时所需NaCl 质量为__________,
所需水的质量_____
,2、称量
(或量取)用托盘天平称3gNaCl 固体,倒入烧杯中
用量筒量取47m L 水的体积,倒入盛有NaCl
的烧杯中
3、溶解:用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液,使NaCl 溶解
4、把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。
(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)
3g 47g 相当于47m L
用固体配制一定溶质质量分数的溶液
实验步骤:
1、计算所需溶质和溶剂的质量;
2、分别称或量出所需的溶质和溶剂;
3、将溶质和溶剂在烧杯中混合,搅拌至溶质
完全溶解。
4、装瓶,贴标签。
若用液体配制呢?
计算称量溶解装瓶
1、计算:配制50g 质量分数为3%的氯化钠溶液,需要6%的氯化钠溶液g(体积mL);水g 。
2、量取
3、混匀
4、装瓶
实验二用已配好的质量分数为6%的氯化钠
溶液(密度为1.04g/cm 3),配制50g 质量分数
为3%的氯化钠溶液
25 25 24.0
练习:下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图,请找出其中的错误,并说明理由。
常用生理溶液的配制与使用1.常用生理溶液的成分及配制方法配制生理盐水时,应先将上述各组分分别溶解,然后逐个混合,加入氯化钙(或NaHCO3)混合,再加入蒸馏水至1000ml。
最好是新鲜或低温保存。
配制生理盐水的蒸馏水最好提前充气。
还可采用下列简易的配制方法:以最常用的burnslock淡水鱼类生理盐水为例,先配制三种贮备液各500ml:各种生理盐溶液的用途:生理盐水:即与血清等渗之nacl溶液,在冷血动物应用0.6%-0.65%,在温血动物应用0.85%-0.9%。
任的解决方案:用于青蛙和其他冷血动物。
乐氏溶液:用于温血动物之心脏、子宫及其它离体脏器。
用作灌注液者须于用前通入氧气泡15分钟。
低钙乐氏液(含无水氯化钙0.05g)用于离体小肠及豚鼠的离体支气管灌注。
台氏溶液:用于温血动物之离体小肠。
2.消毒液、洗液的配制2.1常用消毒剂的制备方法和使用(见表2.1)2.2常用各种先涤液的配制方法及用途(1)肥皂和水它是一种乳化剂,可以去除污垢。
这是一种常用的乳液,但必须注意肥皂的质量,最好不要含有沙子。
(2)重铬酸钾硫酸洗剂通常称为洗洁液或洗液,其成分主要为重铬酸钾与硫酸,是强氧化剂。
k2cr2o7+4h2so4k2so4+cr2(so4)3+3[o]+由于其强大的氧化能力,血液、尿液和油等一般有机污染物可以被氧化和去除。
如果溶液稍微提前加热,效果会更强。
新鲜的铬酸洗涤溶液呈棕红色。
如果使用次数过多,重铬酸钾会被还原为绿色铬酸盐,效果会降低。
此时,可以加热、浓缩或添加重铬酸钾,重铬酸钾仍可使用。
配方:稀释洗液重铬酸钾10g粗浓硫酸200ml水100ml浓洗液重铬酸钾20g粗浓硫酸350ml水40ml配法:先取粗制重铬酸钾20g,放于大烧杯内,加普通水100ml使重铬酸钾溶解(必要时可加热溶解)。
再将粗制浓硫酸(200ml)缓缓沿边缘加入上述重铬酸钾溶液中即成。
加浓硫酸时须用玻璃棒不断搅拌,并注意防止液体外溢。
醋酸缓冲溶液配制醋酸盐缓冲液(pH3.5) 取醋酸铵25g,加水25ml溶解后,加7mol/L盐酸溶液38m l,用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至3.5(电位法指示),用水稀释至100ml, 即得。
醋酸-锂盐缓冲液(pH3.0) 取冰醋酸50ml,加水800ml混合后,用氢氧化锂调节pH值至3.0,再加水稀释至1000ml,即得。
醋酸-醋酸钠缓冲液(pH3.6) 取醋酸钠5.1g,加冰醋酸20ml,再加水稀释至250ml, 即得。
醋酸-醋酸钠缓冲液(pH3.7) 取无水醋酸钠20g,加水300ml溶解后,加溴酚蓝指示液1ml及冰醋酸60~80ml,至溶液从蓝色转变为纯绿色,再加水稀释至1000ml,即得。
醋酸-醋酸钠缓冲液(pH3.8) 取2mol/L醋酸钠溶液13ml与2mol/L醋酸溶液87ml,加每1ml含铜1mg的硫酸铜溶液0.5ml,再加水稀释至1000ml,即得。
醋酸-醋酸钠缓冲液(pH4.5) 取醋酸钠18g,加冰醋酸9.8ml,再加水稀释至1000ml, 即得。
醋酸-醋酸钠缓冲液(pH4.6) 取醋酸钠5.4g,加水50ml使溶解,用冰醋酸调节pH值至4.6,再加水稀释至100ml,即得。
醋酸-醋酸钠缓冲液(pH6.0) 取醋酸钠54.6g,加1mol/L醋酸溶液20ml 溶解后,加水稀释至500ml,即得。
醋酸-醋酸钾缓冲液(pH4.3) 取醋酸钾14g,加冰醋酸20.5ml,再加水稀释至1000ml,即得。
醋酸-醋酸铵缓冲液(pH4.5) 取醋酸铵7.7g,加水50ml溶解后,加冰醋酸6ml与适量的水使成100ml,即得。
醋酸-醋酸铵缓冲液(pH6.0) 取醋酸铵100g,加水300ml使溶解,加冰醋酸7ml,摇匀,即得。
以上是中国药典中收录的,当然也可以自己设计浓度,pH,但是注意低于3以后醋酸缓冲容量就小了。
用醋酸和醋酸钠配制的缓冲溶液的PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)](在此,C(HAc)指醋酸的浓度,C(NaAc)指醋酸钠的浓度,Ka是醋酸的解离常数=1.8*10-5(1.8乘10的-5次方),PKa=-lgKa=4.75,将PH=5.5代入,可得C(NaAc)/C(HAc)=5.6 通常我们配制时会使C(HAc)=0.1mol/L,或是C(HAc)=0.2mol/L等。
20%盐酸溶液的配制公式20%盐酸溶液的配制公式一、实验目的本实验的目的是通过配制20%盐酸溶液来研究化学计量法的应用。
二、实验原理盐酸是一种常见的无机酸,其分子式为HCl。
盐酸在水中完全离解,生成氯离子(Cl-)和氢离子(H+)。
因此,配制盐酸溶液时只需在适当的质量浓度下加入足够量的盐酸即可。
三、实验步骤1. 实验设备和试剂准备- 实验设备:天平、容量瓶、滴定管、分液漏斗等。
- 实验试剂:盐酸(HCl)、去离子水。
2. 计算所需试剂的质量要配制20%的盐酸溶液,首先需要计算出所需的试剂量。
根据化学计量法,采用以下配方计算:- HCl的质量 = 试剂质量 / (质量浓度 × 100%)根据此公式,可以计算出所需的盐酸质量。
3. 配制盐酸溶液- 取出所需质量的盐酸,加入适量的去离子水中。
注意,应先加入水再加入盐酸,避免剧烈的反应和溅射。
- 用容量瓶测量溶液的体积,添加足够的去离子水到容量瓶刻度线上。
- 用玻璃棒充分搅拌溶液,使其充分混合。
4. 检测盐酸溶液浓度- 用滴定管取出一定量的盐酸溶液,加入酚酞指示剂。
- 使用标准氢氧化钠溶液进行滴定,直到溶液颜色由红变为无色。
- 记录滴定液的用量,根据滴定反应计算出盐酸溶液的浓度。
四、实验注意事项1. 在配制盐酸溶液时,应戴上防护眼镜和实验手套,以免溅入眼睛和接触皮肤。
2. 注意安全操作,避免盐酸溅入周围环境或身体。
3. 实验过程中应注意控制量热反应,避免盐酸快速添加导致剧烈反应。
4. 实验后应及时将废液处理妥善,并清洗实验设备。
五、实验结果及分析根据实验步骤,按照20%盐酸溶液的配方计算,可以得出所需的盐酸质量。
配制好的盐酸溶液应使用标准氢氧化钠进行滴定,以确认其浓度是否达到要求。
实验结果应记录盐酸溶液和用量标准氢氧化钠溶液的体积,通过滴定反应计算出盐酸溶液的浓度。
六、实验总结本实验通过配制20%盐酸溶液的过程,掌握了化学计量法的应用和配制溶液的基本步骤。
甲醇-醋酸-水(35:4:61)取醋酸4ml,甲醇35ml,加入水61ml中,混匀,即得。
本液应临用新制。
甲醇-水-磷酸(47:53:0.2)取磷酸0.2ml、甲醇47ml,加入水53ml中,混匀,即得。
本液应临用新制。
甲醇-0.2mol/L醋酸溶液-冰醋酸(67:33:1)取3.3ml的醋酸加水至100ml,混匀;取冰醋酸1ml,甲醇67ml,加入上述醋酸溶液33ml中,混匀,即得。
甲醇-水(85:15)或(3:7)取甲醇85ml或3ml,分别加入水15ml或7ml中,混匀,即得。
15ml、即得。
2g、4g、20g、新制。
4→1→2mol/L氢氧化钾溶液取氢氧化钾11.2g,加水使溶解成100ml,即得,本液应贮存于密闭的聚乙烯塑料瓶中。
1→10氢氧化钾溶液取氢氧化钾10g,加水使溶解成100ml,即得。
本液应贮存于密闭的聚乙烯塑料瓶中。
0.01mol/L、0.05mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L盐酸液取0.01mol/L、0.05mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L盐酸滴定液(检验标准操作规程附录ZT-TS-02-04-042-01)。
1→2盐酸溶液取盐酸50ml,加入水中,使成100ml,混匀,即得。
1→4盐酸溶液取1→2盐酸溶液稀释,即得。
1→40盐酸溶液取1→4盐酸溶液稀释,即得。
4→10盐酸溶液取盐酸40ml,加入水中使成100ml,混匀,即得。
18→1000盐酸溶液取盐酸18ml,加入水中使成1000ml,混匀,即得。
1%盐酸溶液取盐酸10ml,加入水中使成1000ml,混匀,即得。
5%盐酸乙醇溶液取盐酸0.5ml,加入乙醇中使成100ml,混匀,即得。
本液应临用新制。
1.81→1→10%100ml1→1→1→10%30%10%3→10硫酸乙醇溶液取硫酸30ml,加入乙醇中使成100ml,混匀,即得。
30%硫氰酸铵溶液取硫握酸铵30g,加水使溶解成100ml,混匀,即得。
有关溶液配制计算题分类解析一、固体+水型例1:配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析:这是溶液配制最基本、最典型的类型.可由公式:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数;溶剂质量=溶液质量-溶质质量和体积=质量/密度直接计算.解:氯化钠质量=50 g×5%=2.5 g水的质量=50 g-2.5 g =47.5 g水的体积=47.5 g/1 g/ ml=47.5 ml例2:配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g/cm3)需要氢氧化钠和水的质量各多少? 解析:此题涉及溶液密度,要注意转化成质量来计算.溶液中只有质量有加和关系,体积不能直接进行和差计算。
解:氢氧化钠溶质质量=500 ml×1.1 g/cm3×10%=55 g水的质量=500 ml1.1 g/cm3- 55 g=495 g(不要计算成500—55=445)二、溶液+水型例3:用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液.需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg?解析:紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
解:设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%X=30kg×10%,解得x=12kg;Y=30kg—12kg=18kg例4:某工厂化验室配制5000g20%的盐酸,需要38%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)和水各多少毫升?解析:可以直接利用质量列方程计算。
解:设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y5000 g×20%=x×1。
19 g/cm3×38%解得x=2212 mly=5000 g—2212 ml×1.19 g/cm3×38% =2453 ml三、溶液+溶液型例5:要配制20%的食盐溶液100 g,需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升?解析:此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出方程组解决.解:设10%的食盐溶液和50%的食盐溶液质量各为x和yx+y=10010%X+50%y=100×20%解得 X=75 y=25四、开放型例6:(07年山东威海中考题):实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液,现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水,请选用上述的药品,设计三种配制方案填解析:将上面的三种情况特殊列出来即可。
醋酸缓冲溶液配制醋酸盐缓冲液(pH3.5) 取醋酸铵25g,加水25ml溶解后,加7mol/L盐酸溶液38m l,用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至3.5(电位法指示),用水稀释至100ml, 即得。
醋酸-锂盐缓冲液(pH3.0) 取冰醋酸50ml,加水800ml混合后,用氢氧化锂调节pH值至3.0,再加水稀释至1000ml,即得。
醋酸-醋酸钠缓冲液(pH3.6) 取醋酸钠5.1g,加冰醋酸20ml,再加水稀释至250ml, 即得。
醋酸-醋酸钠缓冲液(pH3.7) 取无水醋酸钠20g,加水300ml溶解后,加溴酚蓝指示液1ml及冰醋酸60~80ml,至溶液从蓝色转变为纯绿色,再加水稀释至1000ml,即得。
醋酸-醋酸钠缓冲液(pH3.8) 取2mol/L醋酸钠溶液13ml与2mol/L醋酸溶液87ml,加每1ml含铜1mg的硫酸铜溶液0.5ml,再加水稀释至1000ml,即得。
醋酸-醋酸钠缓冲液(pH4.5) 取醋酸钠18g,加冰醋酸9.8ml,再加水稀释至1000ml, 即得。
醋酸-醋酸钠缓冲液(pH4.6) 取醋酸钠5.4g,加水50ml使溶解,用冰醋酸调节pH值至4.6,再加水稀释至100ml,即得。
醋酸-醋酸钠缓冲液(pH6.0) 取醋酸钠54.6g,加1mol/L醋酸溶液20ml 溶解后,加水稀释至500ml,即得。
醋酸-醋酸钾缓冲液(pH4.3) 取醋酸钾14g,加冰醋酸20.5ml,再加水稀释至1000ml,即得。
醋酸-醋酸铵缓冲液(pH4.5) 取醋酸铵7.7g,加水50ml溶解后,加冰醋酸6ml与适量的水使成100ml,即得。
醋酸-醋酸铵缓冲液(pH6.0) 取醋酸铵100g,加水300ml使溶解,加冰醋酸7ml,摇匀,即得。
以上是中国药典中收录的,当然也可以自己设计浓度,pH,但是注意低于3以后醋酸缓冲容量就小了。
用醋酸和醋酸钠配制的缓冲溶液的PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)](在此,C(HAc)指醋酸的浓度,C(NaAc)指醋酸钠的浓度,Ka是醋酸的解离常数=1.8*10-5(1.8乘10的-5次方),PKa=-lgKa=4.75,将PH=5.5代入,可得C(NaAc)/C(HAc)=5.6 通常我们配制时会使C(HAc)=0.1mol/L,或是C(HAc)=0.2mol/L等。
实验一溶液的配制一、实验目的1、掌握物质的量浓度配制的一般方法、步骤及所需的各种仪器2、初步学会吸量管、移液管、容量瓶的使用方法。
二、实验用品仪器:台秤、烧杯、玻棒、量筒或量杯(50ml)、滴管、吸量管(5ml和10ml)、20ml移液管、容量瓶(50ml、100ml)、洗耳球、角匙药品:固体氯化钠、浓盐酸、1mol/L乳酸钠溶液、药用酒精(øB=0.95)三、实验内容与实验步骤(一)溶液的配制1、质量浓度溶液的配制:配制ÞB=9g/L氯化钠溶液50ml(1)计算。
算出配制质量浓度为9g/L NaCl溶液50ml所需固体NaCl的克数。
(2)称量。
用托盘开平称量所需NaCl放入50ml烧杯中。
溶解。
用量筒取20ml蒸馏水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌使NaCl完全溶解。
(3)转移。
将烧杯中的NaCl溶液用玻璃棒引流入100ml量筒中,再用少量蒸馏水洗烧杯1-2次,洗涤液注入量筒中。
(4)定容。
继续往量筒中加入蒸馏水,当加到接近50ml刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水,至溶液凹液面底部与50ml刻度线相切。
用玻璃棒搅匀,即得50ml质量浓度为9g/L NaCl溶液。
将配制好的溶液倒入指定的回收瓶中。
2、物质的量浓度溶液的配制:用浓盐酸配制0.2mol/L盐酸100ml(1)计算。
算出配制0.2mol/L HCl溶液100ml需用质量分数wB=0.37、密度Þ密=1.19Kg/L 浓盐酸的毫升数。
(2)移取。
用5ml吸量管吸取所需浓盐酸,并移至100ml容量瓶中。
(3)定容。
往容量瓶中加蒸馏水至离标线约1cm处,改用滴管滴加蒸馏水至100ml。
盖好瓶塞,将溶液混匀。
将配制好的溶液倒入指定的回收瓶中。
(二)、溶液的稀释1、用1mol/L乳酸钠溶液稀释成1/6mol/L乳酸钠溶液50ml。
(1)计算。
算出配制1/6mol/L乳酸钠溶液50ml需用1mol/L乳酸钠溶液的体积。
(2)移取。
溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算[学习要点]1。
掌握有关溶液稀释(或浓缩)、溶液混合的计算。
2。
掌握有关溶液配制的计算.[教学点拨]1。
在进行溶液的混合、稀释(或浓缩)的计算时,必须遵循两条原则:即在混合、稀释(或浓缩)前后:(1)物质的总质量不变; (2)溶质的总质量也不变.2。
两种溶液(特别是密度相差很大的两种溶液)混合,它们的溶质质量可以相加,但体积不能相加。
混合溶液的体积必须通过它们的质量和密度求得。
[典型例题]例 将20毫升98%的浓硫酸(ρ=1。
84克/厘米3)稀释成40%的稀硫酸(ρ=1.3克/厘米3),问加水多少毫升?可配制多少毫升的稀硫酸?解析 这类问题实际上是用水稀释浓溶液的计算。
解题的关键是稀释前后溶质质量不变,应注意溶液密度、质量、体积的换算及水的体积与质量的关系。
因为水的密度一般均看成1克/厘米3,所以水的克数即相同于水的毫升数.设需要加水x 毫升,20×1。
84×98%=(20×1。
84+x)×40%x=53.35(毫升)可配制成40%的稀硫酸体积为20 1.8453.35169.341.3⨯+⨯=(毫升)[强化训练]一、选择题1.若将100克20%的某溶液的浓度降低到5%,需加水 ( )(A )150克 (B )200克 (C)300克 (D )400克2.含氨15%的氨水2千克,稀释到含氨0。
3%时,需要加水 ( )(A)98千克 (B )100千克 (C )102千克 (D)104千克3。
用质量分数为60%的酒精溶液A 与质量分数为25%的酒精溶液B 配成质量分数为45%的酒精溶液。
所用A 、B 溶液的质量比为 ( )(A )1:2 (B)2:3 (C)4:3 (D)3:14.有食盐水a 克,其质量分数为m%,若将其浓度稀释到n%时,应加水的质量是( )(A)m n a -克 (B )()a m n m -克 (C )()a n m m -克 (D )()a m n n-克 5.有一瓶质量分数为20%的某溶液,倒出3/4体积后,再加水到原来的质量;又倒出2/3体积,最后剩余溶液的质量分数为 ( )(A )6% (B )5% (C )4% (D )3%6.要使x 克15%的硝酸钠溶液浓度增大一倍,可采用的方法是 ( )(A )蒸发掉2x 克水 (B)蒸发掉2x ·15%克水 (C)加x 克硝酸钠 (D )加15100x 克硝酸钠7.在4℃时,V 升水中溶解质量分数为c %的浓盐酸A 毫升(浓盐酸的密度为ρ克/厘米3),则稀释后盐酸的质量分数为 ( ) (A)100%100AV ρ⨯⨯ (B )%100%A c V cρρ⨯+ (C )%100%100()c V A ρρ⨯ (D)%100%1000Ac V Aρρ⨯+ 8。