中考化学酸碱盐部分复习

中考化学酸碱盐复习要点一、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

1．与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

2．酸（除硝酸） + 金属 → 盐 + 氢气 （置换反应） Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 条件：①在活动性顺序表中，只有排在H 前面的金属才能置换出酸中的氢 ②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。

3．酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O 凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。

（除Al 2O 3、ZnO 外） 4．酸 + 碱 → 盐 + 水 HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2O 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

中和反应的实质是：H +和OH -离子结合生成水 5．酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐（条件：生成物有沉淀或气体） CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 3 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl 二、碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。

1．? 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。

（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

） 2．可溶性碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O 3．? 碱 + 酸 → 盐 + 水 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl 2 + 2H 2O HNO 3+ NaOH ==== NaNO 3 +H 2O 4．可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱 2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

（除CO 、H 2O 外）三、盐：有金属离子和酸根离子构成 1． 可溶性盐 + 某些金属 → 另一种金属 + 另一种盐， Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + CuCu + Hg(NO 3)2 === Cu(NO 3)2 + Hg条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

2．酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐（同上） 3. 可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱（同上）4．可溶性盐 + 可溶性盐 → 两种新盐 NaCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + NaNO 3Na 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓ +2NaCl四、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物。

实质：互相交换阴阳离子 条件：产物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。

五、酸碱指示剂 1．指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。

2．操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。

3．紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

4．溶液的酸碱度常用pH 表示，测定pH 最简单的方法是使用pH 试纸。

PH 的范围在0——14之间，pH ＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH ＜7溶液呈酸性。

PH 越大碱性越强，pH 越小酸性越强；pH 升高加碱（或水），pH 降低加酸（或水）。

5．PH 试纸的使用：在玻璃片或白瓷板上放一片PH 试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH 。

六、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO 3 氢硫酸H 2S 硫酸H 2SO 4硝酸HNO 3 磷酸H 3PO 4 氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO 3 磷酸氢二钠Na 2HPO 4氢氧化钠 NaOH （火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl （食盐）工业盐中含有亚硝酸钠NaNO 2 亚硫酸钠Na 2SO 3 碳酸钠Na 2CO 3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na 2CO 3·10H 2O 波尔多液CuSO 4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO 4·5H 2O （蓝矾、胆矾） 磷酸二氢钙Ca(H 2PO 4)2 碳酸氢钠NaHCO 3 硫酸氢钠NaHSO 4 氨水NH 3·H 2O （属于碱类）过磷酸钙是混合物 七、溶解性 1．酸： 全部溶于水 ； 2．碱：Cu(OH)2蓝色沉淀 Fe(OH)3 红褐色沉淀 Mg(OH)2白色沉淀 3．盐：AgCl BaSO 4 CaCO 3 BaCO 3白色沉淀 （书上的口诀要牢记） 八、有关物质的颜色： Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe 2O 3红色 Fe 2(SO 4)3、FeCl 3 、Fe(NO 3)3溶液（即Fe 3+的溶液）黄色 FeSO 4 、FeCl 2 、Fe(NO 3)2、（即Fe 2+）浅绿色 Fe 块状是白色的，粉末状是黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO 黑色 CuCl 2、 Cu(NO 3)2、 CuSO 4溶液（即Cu 2+的溶液）蓝色无水 CuSO 4是白色 CuSO 4·5H 2O 是蓝色 Cu 红色 BaSO 4、AgCl 是不溶于 HNO 3的白色沉淀 CaCO 3 BaCO 3是溶于HNO 3 的白色沉淀 KClO 3白色 KCl 白色 KMnO 4紫黑色 MnO 2黑色 Cu 2(OH)2CO 3绿色 九、酸碱盐的应用 1．浓HCl 、浓HNO 3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

2．浓H 2SO 4：吸水性，放在空气中质量增重。

可做干燥剂。

使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

3． NaOH 固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO 2反应而变质，所以NaOH 必须密封保存。

放在空气中质量增加且变质。

NaOH 中含有的杂质是Na 2CO 3。

可用HCl 检验，若有气泡生成则变质。

可用Ca(OH)2将混在NaOH 中的Na 2CO 3除去。

4．碳酸钠晶体Na 2CO 3·10H 2O ，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。

5．无水CuSO 4：能吸水（检验水的存在）。

吸水后由白色粉末变为蓝色CuSO 4·5H 2O 6．生石灰放在空气中变质：CaO+H 2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 7．需密封保存:浓HCl 、浓HNO 3、浓H 2SO 4、NaOH 、CaO 、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。

8．稀HCl 用于除锈。

Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O 铁锈逐渐消失，溶液由无色边为黄色。

铁锈被出去后剩下铁，所以若盐酸过量则Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑溶液中产生气泡，溶液变为浅绿色。

9．Al(OH)3用于治疗胃酸（HCl ）过多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2O 10．熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。

11．粗盐中含有杂质是CaCl 2、MgCl 2 工业用盐是NaNO 2（亚硝酸钠） 工业酒精中含有杂质是CH 3OH 12．检验Cl -：AgNO 3、HNO 3溶液 检验SO 42-：BaCl 2、HNO 3溶液 区别HCl 、H 2SO 4：用BaCl 2溶液 13．制取NaOH 用：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ CaO+H 2O= Ca(OH)2 Ca(OH)2+ Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 14．波尔多液不能使用铁制容器是因为：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 15．酸和可溶性盐酸盐（Cl -）：用AgNO 3和稀HNO 3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

16．酸和可溶性硫酸盐（SO 42-）：用BaCl 2和稀HNO 3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

17．证明碳酸盐（CO 32-）：用盐酸和石灰水 18．证明铵盐（NH 4+）：用氢氧化钠溶液（微热）产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

19．检验酸液（H +）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH -）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

20．区别Cl -和SO 42-：只能用BaCl 2溶液不能用AgNO 3溶液 练习 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是 A ．醋 B ．生石灰 C ．纯碱 D ．烧碱 2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是A. 氯化钠、盐B. 氢氧化钠、苛性钠C. 碳酸钠、纯碱D. 碳酸氢钠、小苏打3．下列各组物质，用水做试剂就能鉴别开的是A. 液体：汽油、酒精、糖水B. 气体：氢气、氧气、二氧化碳C. 固体：碳酸钠、碳酸钙、食盐D. 固体：碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜4．只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是A．酚酞试液B．石蕊试液C．碳酸钠溶液D．二氧化碳5. 往盛盐酸的试管里加入镁，完全反应后再往试管里滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀出现，此沉淀物是A. MgCO3 B. MgSO4C. MgCl2 D. Mg(OH)26. 下列物质中，化学式书写错误．．的是A. 硝酸铜 Cu(NO3) 2B. 硫酸铝 AlSO4C. 二氧化氮 NO2D. 氧化亚铁 FeO7. 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是A. HCl和Ca(OH)2B. H2SO4和Na2CO3C. AgNO3和BaCl2D. KCl和CuSO48. 在下列化合物中，指定元素化合价最高的是A．Na2CO3中的碳元素B．KNO3中的氮元素C．KMnO4中的锰元素D．Ca3(PO4)2中的磷元素9．下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是A．NH4ClB．(NH4)2SO4C．NH4NO3D．CO(NH2)210．下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是A．硫酸氨B．硫酸钾C．氯化钠D．硝酸钾11．下列物质的用途，与化学性质无关的是A．发酵粉用于蒸制馒头B．氯化钠用于制取盐酸C．大理石用于建筑材料D．纯碱用于制取苛性钠12. 下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液B．氢氧化铁和硫酸C．碳酸钙和氯化钠溶液D．硝酸银溶液和氯化镁溶液13. 在农业生产上，需用15%的氯化钠溶液1000g来选种，下述方法中正确的是A．称取15g氯化钠，溶于100g水中B．称取150g氯化钠，溶于1000g水中C．称取15g氯化钠，溶于985g水中D．称取150g氯化钠，溶于850g水中14. 下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是A. 水和植物油B. 氯化镁和氯化银C. 二氧化锰粉末和铁粉D. 氯化钡和硝酸镁15．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。