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化学练习题

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General Organic Chemistry Exercise第三章 饱和脂肪烃1. 给下列结构式命名或根据名称写结构式：（1）H 3CCH 3CHCH 2CHCH 2CH 2CH 2CCH 3CH 2CH 3CH 3CH 3 （2）H CH 3C H 3H（3）（4）（5）顺－1，4－二乙基环己烷； （6）3-甲基-4-乙基己烷；2．写出下列化合物的优势构象(1) 异丙基环己烷 (2) 顺-1-甲基-4-异丙基环己烷3．完成下列反应（写主要产物） （1）HI（2）Br 2光照第四章 不饱和脂肪烃1. 命名下列化合物或根据名称写出结构式： （1）CCH 2H 5C 2CH 3(CH 2)2 (2) CHCH 2CH 2CHCH 2CHCH 2CH 3CH 2(3) C ClH 3CCHC 2H 5（4）CH 3CH 3（5）E - 2, 5-二甲基-3-己烯； （6）(2E , 5Z )-6-甲基-2, 5-辛二烯；2. 写出下列化学反应的主要产物：CH 3+HBr(1)Cl 2C H 3CH 2CHCH 2500℃(2)CH 3+COOCH 3COOCH 3(4)(5)CH 3CH 3C CH+H 2OH 2SO 4HgSO 43. 用化学方法鉴别下列各组化合物(1) 2，2—二甲基丙烷，1, 1—二甲基环丙烷，2—甲基丙烯AB CCH 2C CH 3CH CH 2Br H 1mol (3)40℃(2) CH3(CH2)4CH3，CH3(CH2)3 C CH，CH3(CH2)2C CCH3A B C4. 某不饱和烃A经高锰酸钾/硫酸氧化可得到含三个碳原子的羧酸和含四个碳原子的酮，试推测A的结构，写出相关化学反应方程式。

第五章 芳香烃1.命名下列化合物或根据名称写出结构式：COOHOH(1)OHCH 3(2)ClC(3)C HC 2H 5CH 3(4)OHNO 2（5）2-苯基-3-溴丁烷； （6）2-溴-3-硝基-5-羟基苯甲酸；2. 完成下列反应：(1)CH(CH 3)2Br 2, 光照(2)CH 3CH 3+H 3C C OCl无水AlCl 3(3)CH 3NO 2HNO 3/H 2SO 4(4)CH 3CMe 3KMnO 4/H 2SO 4加热(5)CH 3Cl/AlCl 3发烟H 2SO 43. 下列化合物哪些具有芳香性：(1)(2)(3)(4)(5)(6)有芳香性的是：4.合成题：(1)ClCOOH(2)BrNO 2COOHCH 3第六章 卤代烃1. 命名下列化合物或根据名称写结构式：(1)CH 2Br(2)CH 3CH 2C BrCH 3CH 3(3)Cl CH 3CH 2CC HH（4）氯仿； （5）乙基溴化镁； （6）反-2-苯基-1-氯环己烷2. 完成下列反应式：(1)CH 2CH －Cl + HClClCH 2CH醇(2)CH-Br + KCN(3)＋ H 2ONaHCO 3C 6H 5CHClCH 3(4)H 2C KOH/醇H CC 2H 5Br(5)C 6H 5CH 2Br 乙醇+ AgNO 3(6)乙醚CH 3CH 2Br + Mg3. 用简单化学方法鉴别下列化合物：1－氯丁烷， 1－氯－1－丁烯， 1－氯－2－丁烯ABC4. 某卤代烃C 3H 7Br （A ）与KOH 醇溶液作用生成C 3H 6（B ），（B ）氧化后得到具有两个碳原子的羧酸（C ）、CO 2和水，（B ）与溴化氢作用正好得到（A ）的异构体（D ）。

试推测（A ）、（B ）、（C ）、（D ）的结构式。

第八章 醇、酚、醚1. 命名下列化合物或根据名称写出结构式：(1)OC 2H 5(2)CH 3CHC CH 3CH 2CH 2OH(3)CH 3CHCH 2OHBr（4）甘油； （5）二苯醚； （6）苦味酸2. 完成下列化学反应方程式：CH 3CHCH 3CHOHCH 3浓 H 2SO 4170℃以上(1)(2)CH 3CH 2CHCH 3OHPBr 3(3)CH 3OH+ KMnO 4 + H 2SO 4(4)O+ CH 3CH 2OHH(5)OH+BrH 2CNaOH(6)+ HI¼¼O(7)CrO 3·吡啶OH3. 用简单的化学方法鉴别下列化合物：(1)H 2CC HCH 2OHH 3CH 2CH C CH 3OHH 3CH 2CH 2CCH 2OHA BCOH (2)OHCH3CH3H3COHA B C4. 合成题：（1）由CH3CH2CH2CH2OH合成（2）由HOCH2CH=CHCH2Cl合成OCH3CH2CHCH3OH第九章 醛、酮、醌1. 命名下列化合物或根据名称写结构式：（1）(CH 3)3CCH 2CH 2CO CH 3 （2）CH 3CHOCH 3OCH 3 (3)CHOHOH Cl 3C(5) (Z)－乙醛肟； （6）2－丁烯醛－2,4－二硝基苯腙（4）HCHOC 2H 5H3. 完成下列化学反应式：(1)CHO+ CH 3CHO稀NaOH 加热（2）CHO + HCHO浓NaOH（3）(CH 3)3CMgBrC 2H 5CHO1)C 2H 5OC 2H 52)H 3+O（4）O1) NaBH 42) H 3O +（5）CHO + H 2NNH C ONH 2（6）CH 3COCH 3I 2NaOH（7）2H 3C OHH ++H 3CHC OCH 2CH 2CH 2CH 2OHCHO干燥HCl(8)4. 鉴别题： 丁醛， 2-丁酮， 乙醚（A ） (B) (C)5. 某化合物C 7H 12O(A)与2,4－二硝基苯肼生成沉淀，与甲基溴化镁反应后水解成C 8H 16O(B)。

B 脱水生成C 8H 14(C)，C 与KMnO 4反应生成3－甲基－6－庚酮酸。

试推测化合物A 、B 、C 可能的结构式。

6. 合成下列化合物：（1）COOHOH；（2）CH 2 =CH 2CH 3CH 2COCH 3第十章 羧酸、羧酸衍生物和取代羧酸1. 给下列化合物命名或根据名称写结构式：(1) CH CH 2COOOCH 3C (2)HH 5C 2CCCOCl Cl ；(3)COO(4) OOC 2H 5CH 3（5）α-萘甲酰溴 6）乙酰乙酸乙酯；2.写出下列反应式(1)COOHO 2N+ PCl 5(2)CH 3CHCHCOOHLiAlH 4(3)CH 3CH 2COOH + Cl 2(过量）红P(4)O OO+H 3CCH H 3CH 2COH(5) C 6H 5COCl + C 6H 5OH加热加热(6)O COOH(7)H 3COCH 2OOC 2H 5+ Br 23. 鉴别题(1) 草酸， 丁二酸；(A) (B)(2) 苯甲酸，肉桂酸（3-苯基丙烯酸），3-丁酮酸（提示：3-丁酮酸存在烯醇式结构）A B C4. 合成题：HC CH H3C CH CHCOOH第十一章含氮化合物1. 命名下列化合物或根据名称写出结构式：（1）NC2H5CH3（2）CONHCH3（3）N2+ClCH3-（4）[(C2H5)2N(CH3)2]+OH-（5）4-羟基-4’-溴偶氮苯（6）对甲基苯磺酰氯2. 完成下列反应方程式(CH3)2NC2H5+CH3CH2I Ag2O, H2O(1)(2)NH 2HClNaNO20-5℃>5℃H2OC6H5-N(CH3)2CH3COONa3. 用化学方法鉴别下列各组化合物℃CH2NH2CH2NHCH3CH2NCH3CH3(A)(B)(C)(1)NH2OH NH2(A)(B)(C)(2)4 合成题（无机试剂任选）：OH第十三章杂环化合物和生物碱1. 写出下列化合物的的名称或根据名称写出结构式：（1）SSO 3H（2） NH CH 3CH 3（4） 糠醛 （5） THF3．完成下列反应式：N H吡啶，SO 3(1)(2)N H+NNCl(4)N∆H +,KMnO 4(3)N + KNO 3浓H 2SO 4∆(5)OC 2H 5CH 3COONO 2OCHO浓NaOH(6)4．鉴别题：（1） 吡啶和六氢吡啶（2） 苯甲醛与糠醛3. 某杂环化合物C 5H 4O 2经氧化后，生成分子式为C 5H 4O 3的羧酸。

这个羧酸的钠盐与碱石灰作用，转变为C 4H 4O ，后者不和金属钠作用，也没有醛和酮的反应。

试写出化合物C 5H 4O 2的结构式。

(3)N CH 3I -。

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史上最全化学练习题

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史上最全化学练习题第⼗⼀章课外练习题⼀、填空题1．已知配离⼦[Ni(NH3)4]2+的磁矩⼤于零，[Ni(CN)4]2－的磁矩等于零，则前者的空间构型是，杂化⽅式是，后者的空间构型是，杂化⽅式是。

2．根据配合物的价键理论，判断下列配合物中⼼离⼦的杂化轨道类型。

[Zn(NH3)4]2+ (µ＝0) ；[Fe(H2O)6]3+ (µ＝5.9B.M) ；[Ag(CN)2]－(µ＝0) ；[AlF6]3－(µ＝0B.M) ；3．已知[Co(CN)6]3－的µ＝0，则其中⼼离⼦的杂化⽅式为，配离⼦的空间构型为；按晶体场理论，其中⼼离⼦d电⼦的排布⽅式为。

4．在电⼦构型为d1 d10的过渡⾦属离⼦中，既能形成⾼⾃旋⼜能形成低⾃旋⼋⾯体配合物的离⼦，其d 电⼦构型是。

5．在过渡⾦属离⼦的⼋⾯体配合物中，当Δo > P时，可形成⾃旋配合物，Δo < P时，可形成⾃旋配合物。

6．已知Co3+的电⼦成对能P＝250kJ·mol－1，[Co(H2O)6]3+的Δo＝222kJ·mol－1，[Co(NH3)6]3+的Δo＝273kJ·mol －1，由晶体场理论可知，[Co(H2O)6]3+的d电⼦排布式为，晶体场稳定化能(CFSE)为，[Co(NH3)6]3+的d电⼦排布式为，晶体场稳定化能(CFSE)为，两种配合物的磁矩分别为和。

7．按晶体场理论确知[Fe(CN)6]3－，[Fe(CN)6]4－均为低⾃旋配合物，则中⼼离⼦d电⼦的排布式分别为、，按价键理论两种配合物中⼼离⼦的杂化⽅式分别为，。

8．配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]命名为，配离⼦的电荷是，配位体是，配位原⼦是。

中⼼离⼦的配位数是。

根据晶体场理论，d电⼦的排布为(Δo < P) ，根据价键理论，中⼼原⼦的杂化轨道为，属型配合物。

9．将答案填⼊下表各空格中：配离⼦磁矩/B.M 中⼼离⼦杂化轨道配离⼦构型[Ni(NH3)4]2+ 3.2[CuCl4] 2－ 2.0[Fe(CN)6] 4－0[Cr(NH3)6] 3+ 3.88[Ni(CN)4] 2－010．将答案填⼊下表各空格中：中⼼离⼦d轨道电⼦数在⼋⾯体弱场中在⼋⾯体强场中未成对电⼦数CFSE/Dq 未成对电⼦数CFSE/DqCr3+Co2+Cu2+Fe2+Mn2+11．在[CuCl2]－配离⼦中，中⼼离⼦Cu+采取杂化轨道成键，Cu+的电⼦排布式为，该配离⼦的⼏何构型为，磁矩µ＝ B.M。

高三化学练习题

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高三化学练习题20.有机实验一、选择题（单项）1．与溴水混合振荡，分成两层，上层几乎无色的是A．氯水B．己烯 C．苯 D．KI溶液2．由于发生化学发应，既能使KMnO4褪色，又能使溴水褪色的是A．苯B．甲苯 C．己烯D．己烷3．下列物质加入水中，体系会分层，油状液体浮于水面的是A．溴苯 B．乙酸乙酯 C．乙醇 D．硝基苯4．下列说法正确的是A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B．用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油C．乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离D．溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去5．加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是A．饱和NaOH溶液B．饱和C6H5ONa溶液C．C17H35COOK 溶液D．CH3COONa溶液6．只用水就能鉴别的一组物质是A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油7．下列有机物中，与NaOH溶液混合时会分层，加热后分层现象消失的是A．乙酸B．苯酚溶液C．己烯D．乙酸乙酯8．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液9．化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光−→−RCl(液)+HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。

试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A ．蒸馏法B ．水洗分液法C ．升华法D ．有机溶剂萃取法 10．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。

试判断导致其产率低的原因是A ．使用了过量的催化剂B ．没有用乙酸，而是使用其它催化剂C ．把反应混合物加热D ．所生成的甲基醌是沉淀物11．下列关于有机物的叙述中正确的是Ａ．醛能发生银镜反应，因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类Ｂ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体Ｃ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式Ｄ．实验证明，不存在两种邻二甲苯．所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构12．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是A ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C ．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯13．实验室制备下列物质时，不可用浓H 2SO 4参与的是A B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C．酯的酸性水解D．由乙醇制乙烯14．下列关于乙酸乙酯的各种说法中正确的是A．酯化时需要用水浴加热，才可进行B．乙酸乙酯中含有乙酸时，可用NaOH溶液除去C．乙酸乙酯是一种优良的溶剂D．酯化反应中，酸羟基中的18O原子在产物酯中15．下列物质久置与空气中，颜色不发生变化的是A．KI B．FeCl2C．C6H5-OH D．HCHO二、填空题16．丙烯醛的结构简式为：CH2=CHCHO，简述应如何检验其中的碳碳双键？。

化学物质的分类练习题

化学物质的分类练习题

化学物质的分类练习题一、选择题1. 以下哪种物质属于有机化合物？A. NaClB. CO2C. CH4D. H2O2. 酸的定义是？A. 能够提供氢离子的物质B. 能够提供氢氧根离子的物质C. 能够提供氧离子的物质D. 能够提供氯离子的物质3. 碱的定义是？A. 能够提供氢离子的物质B. 能够提供氢氧根离子的物质C. 能够提供氧离子的物质D. 能够提供氯离子的物质4. 以下哪种物质是氧化物？A. O2B. COC. CuD. H25. 以下哪种物质是盐？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O二、填空题6. 根据化学性质，物质可以分为______、______、______和______。

7. 有机物通常是指含有______元素的化合物。

8. 酸和碱的中和反应会生成______和______。

9. 金属氧化物通常具有______性，非金属氧化物通常具有______性。

10. 盐是由金属离子和______离子组成的化合物。

三、判断题11. 所有含碳的化合物都是有机物。

（对/错）12. 酸和碱都能导电。

（对/错）13. 所有盐都是中性的。

（对/错）14. 氧化物一定含有氧元素。

（对/错）15. 碳酸氢钠是一种盐。

（对/错）四、简答题16. 请简述什么是同分异构体，并给出一个例子。

17. 请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的化学反应方程式。

18. 请描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

19. 请解释什么是酸碱指示剂，并说明它们在酸碱中和反应中的作用。

20. 请简述什么是离子化合物和共价化合物，并给出一个各自的例子。

五、计算题21. 已知某酸的浓度为0.01M，与0.005M的碱反应，求反应后溶液的pH值。

22. 给定一个化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，如果反应中消耗了2摩尔的氢气，计算生成水的摩尔数。

六、实验题23. 设计一个实验来区分硬水和软水。

24. 描述如何使用滴定法来测定未知浓度的酸溶液的pH值。

化学平衡练习题及答案

化学平衡练习题及答案

化学平衡练习题一、是非题,下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。

( )2、指定状态下的 ∆r G 或∑μνB OB B 就是定温定压下G ～ξ 曲线上某一点切线的斜率。

( ) 3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数∆r G m =0。

（ )4、恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0r m B B G νμ∆=∑= 。

（ )5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下∆r m G > 0 ，则该反应不能正向进行。

（ ）6、理想气体化学反应()()()A g B g C g →+，在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大.（ ）7、对理想气体反应：0 = ∑νB B ，在定温定压下当∑νB 〉0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。

（ ）8、由∆r G =－RT ln K ,因为K 是平衡常数，所以∆r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。

（ ）9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小的反应,均不能自动发生。

( ）10、 对于B B 0ν≠∑的理想气体反应,等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。

（ )11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。

反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。

（ ）12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K (T ）≈B eq B B )χ(ν∏K x .( ）13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。

（ ）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。

( )15、在一定温度和压力下，某反应的∆r G> 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行.（ ）二、选择题1、温度升高时,固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：( ）。

（1)降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。

2、 HgO （s)的标准摩尔生成吉布斯函数 ∆f G 为— 58。