第一章第三节第3课时氢键(学案)

教学课题氢键
教学目标知识与技能1．结合实例说明氢键的涵义、存在
2．结合实例说明化学键和氢键的区别。

3．知道氢键的存在对物质性质的影响
过程与方法进一步学习微观的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。

情感态度
与价值观
通过学习分子间氢键的存在，体会化学在生活中的应用，增强学习化
学的兴趣；
教学重点氢键的存在对物质性质的影响教学难点氢键的存在对物质性质的影响教学方法探究讲练结合
教学准备
教学过程
教师主导活动学生主体活动二、氢键
思考：观察图，第ⅥA族元素的气态氢化物的沸点随相对分子质
量的增大而升高，符合前面所学规律，但H2O的沸点却反常，这
是什么原因呢
[讲解]
（一）、氢键的形成条件：
氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。

如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。

（二）、氢键的相关知识
1．氢健的形成条件：半径小、吸引电子能力强的原子（N 、
O 、F ）与H核。

讨论后回答
理解
教师主导活动学生主体活动2．氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的。

初中化学氢键的教案
教学目标：
1. 了解氢键的概念和特点；
2. 了解氢键在化学中的重要性和应用；
3. 能够通过实验观察、讨论和总结氢键的形成和断裂。

教学重点：
1. 氢键的定义和特点；
2. 氢键在化学中的应用。

教学难点：
1. 理解氢键与其他化学键的区别；
2. 观察实验现象，归纳氢键的形成和断裂。

教学过程：
一、导入
教师简要介绍氢键的概念，引出氢键在化学中的重要性和应用。

二、讲解
1. 解释氢键的概念：氢键是一种弱键，是指当氢原子和氧、氮、氟等元素形成化学键时，
氢原子的电子被这些元素吸引，形成的一种相互作用力。

2. 讲解氢键的特点：氢键是一种带正电的氢原子与带负电的氧、氮、氟等原子之间的相互
作用力，能使分子之间产生一定的吸引力。

3. 分析氢键在水分子、氨分子等物质中的应用和重要性。

三、实验探究
1. 实验目的：通过实验观察氢键的形成和断裂。

2. 实验步骤：在实验装置中加入少量水分子和甲醇分子，加热至一定温度后观察实验现象。

3. 实验结果：观察到水分子中的氢键会断裂，而甲醇分子中的氢键会形成，从而说明氢键
在分子间的吸引力。

四、总结
让学生总结氢键的特点和应用，强调氢键在生活和科学研究中的重要性。

五、作业
1. 如果有机化合物中含有氢键，这种物质的性质会如何？
2. 举出生活中能够发现氢键作用的例子。

教学反思：
在教学中，要通过实验探究、理论讲解、学生讨论等多种方式引导学生深入理解氢键的概念和应用，培养学生的实验能力和分析能力，从而加深对化学知识的理解和掌握。

初中化学氢键教案教学目标：1. 让学生了解氢键的概念，知道氢键在生活中的应用。

2. 通过对氢键的探究，培养学生的观察能力、思考能力和动手能力。

3. 培养学生对化学科学的兴趣，提高学生的化学素养。

教学重点：1. 氢键的概念。

2. 氢键在生活中的应用。

教学难点：1. 氢键的形成原因。

2. 氢键的性质。

教学准备：1. 课件。

2. 实验器材：塑料杯、清水、蔗糖、食盐、醋酸钠溶液、酚酞溶液。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾之前学过的化学键的知识，如离子键、共价键等。

2. 提问：同学们，你们知道什么是氢键吗？二、探究氢键（15分钟）1. 分组实验：将学生分成若干小组，每组发一个塑料杯和实验器材。

2. 实验操作：（1）在每个塑料杯中加入等量的清水。

（2）向每个塑料杯中加入适量的蔗糖，搅拌均匀。

（3）向每个塑料杯中加入适量的食盐，搅拌均匀。

（4）向每个塑料杯中加入适量的醋酸钠溶液，搅拌均匀。

（5）向每个塑料杯中加入适量的酚酞溶液，搅拌均匀。

3. 观察现象：让学生观察实验过程中塑料杯内液体的变化，如颜色、温度等。

4. 思考问题：（1）同学们，你们观察到了什么现象？（2）这些现象说明了什么？5. 讨论交流：让学生分组讨论，总结氢键的形成原因和性质。

三、讲解氢键（15分钟）1. 讲解氢键的概念：氢键是一种分子间作用力，它发生在氢原子和较电负的原子（如氧、氮、氟）之间。

2. 讲解氢键的形成原因：氢原子在分子中带有正电荷，而较电负的原子带有负电荷，两者之间会产生吸引力，形成氢键。

3. 讲解氢键的性质：氢键较弱，比共价键和离子键都要弱，但它对物质的性质有很大影响。

四、氢键的应用（15分钟）1. 讲解氢键在生活中的应用，如氢键在生物分子中的应用、氢键在材料科学中的应用等。

2. 提问：同学们，你们还能想到氢键在生活中的其他应用吗？五、总结与反思（5分钟）1. 让学生回顾本节课所学的内容，总结氢键的概念、形成原因和性质。

编号:Gswhgzhxbx2---133文华高中高一化学必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键第三课时：分子间作用力和氢键班级组名学生姓名【学习目标】1、能了解分子间作用力及与化学键的区别;2、能理解氢键的定义和判断;3、分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响.【学习重难点】1、化学键型与化合物的关系;2、掌握分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响.【基础梳理】一、分子间作用力（又称范德华力）1、定义：存在于；把聚集在一起的作用力。

如：干冰（即固态CO2）是由很多个CO2分子聚集在一起形成的宏观物质，CO2分子间存在的是，但单个CO2分子内存在的是，干冰气化时破坏的是2、分子间作用力存在于与之间，而非间；3、分子间作用力不属于化学键，分子间作用力比化学键要4、分子间作用力主要影响物质的性质，如5、一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越，物质的熔沸点也越；如：卤族元素单质的熔沸点： F2： Cl2 Br2 I2【交流与讨论】（1）、H2S与H2O是组成与结构相似的物质，两者中对分子质量大的是。

实际上，这两种物质中的沸点高，为什么？(2)观察课本P24图1-11IVA族∽VIIA族各族元素的气态氢化物的沸点变化趋势怎样？哪几种气态氢化物的沸点反常？二、氢键：1.定义：分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，可以看作是一种较强的分子间作用力，存在于等物质中2.氢键的形成条件：3.氢键的表示方法：H—R---H—R含有氢键的物质：HF、H2O、NH3（液态或固态）4.分子间氢键的形成对物质的物理性质的影响：使物质的熔沸点密度（一般）。

【思考与交流】利用氢键可以解释一些反常现象：（1）熔沸点：一般组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越强，物质的熔沸点也就越高；但沸点：HF > HCl，H2O > H2S，NH3 > PH3的原因是：（2）溶解性：NH3极易溶于水的原因是（3）密度：水结成冰后，冰却浮在水面的原因是【课堂反思】今天你学会了什么？【课堂练习】1、下列事实与氢键有关的是（）A、水加热到很高的温度都难以分解B、水结成冰体积膨胀，密度变小C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱2、下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A.、H2S B、HClC、PH3D、SiH4文华高中高一化学必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键《分子间作用力和氢键》节节过关1、下列说法正确的是（）A、化学键是成键原子间的强烈吸引作用B、根据电离方程式H2SO4=2H+ + SO42-，判断H2SO4中存在离子键C、单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键D、H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成极性键键的过程2、下列关于化合物的叙述正确的是（）A、单质分子中一定存在共价键B、溶于水能导电的化合物一定是离子化合物C、离子化合物如能溶于水,其所得溶液一定能导电D、气态物质中一定有共价键3、下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是（）A、NH4Cl=NH3+HClB、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24、下列电子式书写错误的是（）5、下列各组物质按沸点由低到高的顺序排列：①H2O、H2S、H2Se、H2Te ：；②HF、 HCl、 HBr、 HI ：；③CH4、SiH4、GeH4、SnH4：。

氢键教案初中教学目标：1. 了解氢键的定义和特点；2. 掌握氢键的形成条件和作用；3. 能够运用氢键知识解释一些日常生活中的现象。

教学重点：1. 氢键的定义和特点；2. 氢键的形成条件和作用。

教学难点：1. 氢键的形成条件和作用；2. 运用氢键知识解释日常生活中的现象。

教学准备：1. PPT课件；2. 相关图片和实例。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾分子的概念，让学生思考分子之间的相互作用力。

2. 提问：你们听说过氢键吗？氢键是什么？二、新课讲解（20分钟）1. 讲解氢键的定义：氢键是一种分子间的相互作用力，它是由于氢原子与较电负的原子（如氧、氮、氟）之间的电负性差异而产生的。

2. 讲解氢键的特点：氢键较一般的分子间作用力要强，但它仍然比化学键要弱。

氢键具有选择性，通常只发生在特定的原子之间。

3. 讲解氢键的形成条件：氢键的形成需要两个条件，一是氢原子必须连接到一个较电负的原子上，二是氢原子与其他原子之间要有适当的距离。

4. 讲解氢键的作用：氢键在生物分子中起着重要的作用，如蛋白质的结构稳定、DNA的双螺旋结构等。

氢键也存在于一些日常生活中的物质中，如水的沸点、氨水的溶解性等。

三、实例分析（15分钟）1. 分析水的沸点：水分子之间存在氢键，氢键使得水分子之间的相互作用力增强，因此水的沸点较高。

2. 分析氨水的溶解性：氨分子之间存在氢键，氢键使得氨分子之间的相互作用力增强，因此氨水具有较强的溶解性。

四、课堂小结（5分钟）1. 让学生总结氢键的定义、特点和作用。

2. 强调氢键在生物分子和日常生活中的重要性。

五、作业布置（5分钟）1. 让学生运用氢键知识，解释一些日常生活中的现象，如为什么冰比水重、为什么二氧化碳不形成氢键等。

教学反思：本节课通过讲解和实例分析，使学生了解了氢键的定义、特点和作用，能够运用氢键知识解释一些日常生活中的现象。

但在教学过程中，要注意引导学生积极参与，提高学生的学习兴趣和主动性。

氢键的概念教学设计教学设计：氢键的概念一、教学目标1. 知识目标：了解氢键的概念、性质和作用。

2. 能力目标：理解氢键在生物、化学和材料领域的重要性，能够运用氢键的概念解释实际问题。

3. 情感目标：培养学生对化学现象的兴趣和好奇心，激发学生学习化学的积极性。

二、教学内容1. 氢键的概念和性质2. 氢键在生物、化学和材料领域的应用3. 氢键与其他化学键的对比三、教学重点和难点重点：氢键的概念和性质，氢键在不同领域的应用。

难点：理解氢键的形成机理和作用原理。

四、教学方法1. 实验法：通过实验观察氢键的形成和破坏过程。

2. 课堂讨论：引导学生讨论氢键在生物、化学和材料领域的重要性。

3. 多媒体教学：利用图片、动画等多媒体资料进行示范和讲解。

五、教学过程第一步：导入通过展示一些有趣的氢键的实际例子，引起学生的兴趣，激发学生对氢键的好奇心。

第二步：概念讲解介绍氢键的概念和性质，包括形成机理、强度和方向性等内容。

通过多媒体资料展示氢键的结构和特点，帮助学生理解。

第三步：实验演示进行氢键的实验演示，观察氢键的形成和破坏过程，让学生亲自参与实验操作，深化对氢键的理解。

第四步：应用讲解介绍氢键在生物、化学和材料领域的应用，如蛋白质的空间结构、水的特性、聚合物材料等，引导学生思考氢键在不同领域的重要性。

第五步：案例分析选择一些实际案例，引导学生运用氢键的概念解释实际问题，加深对氢键的理解。

第六步：课堂讨论组织学生进行课堂讨论，就氢键与其他化学键的区别、氢键在生物体系中的作用等问题展开讨论，激发学生思维，培养学生的分析和解决问题的能力。

第七步：总结对氢键的概念、性质和应用进行总结，强调氢键在化学领域的重要性，并展示一些氢键的应用案例。

六、教学评价1. 学生表现评价：观察学生在实验操作中的表现和课堂讨论的参与情况，评价学生对氢键的理解程度和运用能力。

2. 教学效果评价：收集学生的课后作业和讨论提问的答案，进行教学效果评估。

第三节化学键第三课时导学案（化学键、分子间作用力和氢键）【学习目标】1、掌握化学键的定义和化学反应的实质2、了解分子间作用力及与化学键的区别3、了解氢键的定义和判断【学习重难点】1、化学键型与化合物的关系2、分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响【基础梳理】一、化学键12、分类：3【判断】HClNaCl质的熔沸点也越；如卤族元素单质的熔沸点： F2 Cl2 Br2 I2【交流与讨论】（1）、H2S与H2O是组成与结构相似的物质，两者中对分子质量大的是。

根据常识，这两种物质中的沸点高，为什么？(2)观察课本P24图1-11IVA族∽VIIA族各族元素的气态氢化物的沸点变化趋势怎样？哪几种气态氢化物的沸点反常？2、氢键：分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，可以看作是一种较强的分子间作用力，存在于等物质中（1）氢键的形成条件：【说明】利用氢键可以解释一些反常现象：（1）熔沸点：一般组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越强，物质的熔沸点也就越高；但沸点：HF > HCl（2）溶解性：NH3（3【总结】氢键的影响：【课堂练习】（）1、下列事实与氢键有关的是A、水加热到很高的温度都难以分解B、水结成冰体积膨胀，密度变小C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱（）2、下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A.、H2S B、HClC、PH3D、SiH4（）3、下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水（）4、现有如下各种说法①、在水中氢、氧原子均以化学键相结合②、化学键是成键原子间的强烈吸引作用③、离子化合物通常条件下是固体④、难失去电子的原子，均易得电子形成阴离子⑤、根据电离方程式H2SO4=2H+ + SO42-，判断H2SO4中存在离子键⑥、单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键⑦、H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程新课标第一网A、①②③正确B、都不正确C、⑥⑦正确，其它不正确D、仅③正确（）5、下列关于化合物的叙述正确的是A、单质分子中一定存在共价键B、溶于水能导电的化合物一定是离子化合物C、离子化合物如能溶于水,其所得溶液一定能导电D、气态物质中一定有共价键（）6、下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是A、NH4Cl=NH3+HClB、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

第2课时较强的分子间作用力——氢键课程目标导引1．了解氢键形成的条件及氢键的存在。

2．掌握氢键对物质性质的影响。

基础知识梳理氢键1．氢键它是由已经与电负性很的原子形成共价键的原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。

2．分子间氢键使物质的熔、沸点。

3．分子内氢键使物质的沸点。

4．氢键表示方法。

5．存在卤族元素氢化物中存在氢键的是，氧族元素氢化物中存在氢键的是，氮族元素氢化物中存在氢键的是。

重难点突破范德华力、氢键及共价键的比较典型例题领悟知识点氢键及其对物质性质的影响【例题】关于氢键的下列说法中正确的是()。

A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键随堂练习1.下列说法不正确的是()。

A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解、电离等也都有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中2.下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是()。

A．NH3B．C．H2O D．CH3CH2OH3.下列事实与氢键有关的是()。

A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱4.如图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线________；表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线__________；同一族中第三、四、五周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是____________________；A、B、C曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是________________。

氢键教案
一、教学目标
1. 知识与技能目标：
（1）使学生了解氢键的概念、形成条件和特点。

（2）学会运用氢键理论解释一些物质的性质。

2. 过程与方法目标：
（1）通过讲解、实验、讨论等方式，引导学生深入理解氢键的内涵和作用。

（2）通过案例分析，培养学生的实际操作能力和判断力。

3. 情感态度与价值观目标：
（1）使学生认识到氢键在化学中的重要性，培养对化学的兴趣。

（2）通过对氢键的学习，使学生形成探究科学、热爱科学的态度。

二、教学重点与难点
1. 教学重点：
（1）了解氢键的概念、形成条件和特点。

（2）学会运用氢键理论解释一些物质的性质。

2. 教学难点：
（1）如何引导学生深入理解氢键的内涵和作用。

（2）如何培养学生的实际操作能力和判断力。

三、教学过程
1. 导入新课：
（1）通过讲述一个关于氢键的小故事，引起学生的兴趣，引导学生思考氢键的作用。

（2）介绍本节课的主题——氢键，使学生对本节课有一个初步的了解。

2. 教学内容：
（1）讲解氢键的概念、形成条件和特点，引导学生理解氢键的内涵。

（2）组织学生进行氢键的实验操作，要求学生运用所学知识和技巧进行实践。

3. 教学活动：
（1）讲解：教师讲解氢键的概念、形成条件和特点，引导学生理解氢键的内涵。

（2）实验：组织学生进行氢键的实验操作，要求学生运用所学知识和技巧进行实践。

（3）讨论：分组讨论氢键的作用和应用，以及学生在日常生活中遇到的氢键问题。

（4）案例分析：分析一些关于氢键的案例，培养学生的实际操作能力和判断力。