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离子共存公开课课件新课改(人教版)

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离子共存课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

离子共存课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
A．Fe2＋、 Ca2＋、 Cl－、 NO3－ B．Na＋、 Mg2＋ 、 SO42－、 OH－ C．K＋、 Na＋、 OH－、 Cl－ D．Cu2＋、Na＋、 Cl－、 SO42-
课堂探究
（2）酸性溶液存在 H+ ，酸性溶液也以可描述为：
①常温下，pH<7的溶液 ②使石蕊试液变红的溶液
A 例3。．在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是( )
例4．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为
无色透明的是（B）
A、Fe3+、K+、 Cl-、 NO3 -
B、K+、 Na+、 SO42-、NO3-
C、K+、 HCO3-、Cl-、 CO32-
D、H+、 Na+、 Cl-、 OH-
课堂探究
1、在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为（ B）
课堂探究
（1）生成难溶或微溶物质 SO42-： Ba2+、Ca2+、Ag+、Pb2+、除此之外的阴离子能共存 CO32-： K+、Na+、NH4+、除此之外的阳离子不共存
OH- ： K+、Na+、Ba2+、除此之外的阳离子不共存 Ag+ ： NO3-除此之外的阴离子不共存
课堂探究
（2）生成气体
① H+ ： CO32HCO3-
下课
THANKS 谢谢聆听
③ NH4+ K+ OH- SO42④ H+ K+ Cl- OH⑤ SO42- K+ H+ HCO3-
不能 不能 不能 不能 不能
课堂探究
3.注意事项-----隐含条件 （1）“无色”溶液不存在有色离子 Cu2＋(蓝色) Fe3＋(棕黄色) Fe2＋(浅绿色)

离子的共存 PPT教学课件 人教版

离子的共存 PPT教学课件 人教版

•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
若直接排人铸铁管下水道，会造成什么危害?
腐蚀铸铁水管，污染水
你建议如何处理这些废液?
将两个班的废液按照一定比例混合中和
小资料：一种胃药——胃得乐可以治疗 胃酸过多，其中主要成分有NaHCO3，试 写出反应的方程式。（已知：NaHCO3与 酸反应与Na2CO3与酸反应的原理一样）
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2 + H2O
2、如图，甲乙两相邻的化工厂产生的工业废水经 处理后均排入河中。经环保部门测定，两厂处理 后排入的废水，仍然分别溶有以下六种离子中的 各不相同的三种： H+、K+、Ba2+、CO32-、SO42-、 NO3-。某中学的自然科学兴趣小组从河流的a、b 两处分别采集水样，在实验室里对水样中的离子 进行测试。试问：
(1)请你帮助他们分析废 液中的成分，填写下表 中的空格。 (实验后废液分别集中到 各班的一个废液缸中)
废液来 源 A班
B班
检测方法 与结果
观察废液 呈无色， 测pH=2
观察废液 呈红色
推断废液成分（填物质的化学式， 酚酞和水不填） 废液中含有
___H_C__l_、__N__a_C_l_、__C__a_C__l2_____

深圳优质课件 人教版高三化学专题 离子共存

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2、强碱性溶液：
①题干中限制溶液呈碱性的方式有多种，如：pH＝14、pH试纸变蓝、紫色石蕊溶液变蓝； ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子（如NH4＋、Fe3＋、Al3＋等）均不能大量存在
3、可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液：
①与Al反应生成H2； ②例如常温下由水电离出的c（H＋）或c（OH－）为10－10 mol·L－1。
D．PH=2的溶液中： Na+、SO42-、ClO-、SO32-
A
感谢聆听
一色—溶液的颜色
如果题目中指明是无色溶液，
阴离子 颜色
Fe2+ 浅绿色 MnO4— 紫红色
Fe3+ 黄色
Cr2O72— 橙红色
Cu2+ 蓝色
二性—溶液的 酸性和碱性
1、强酸性溶液：
①题干中限制溶液呈酸性的方式有多种，如：pH＝1、pH试纸变红、石 蕊溶液变红； ②在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子（如CO32‾、SO32‾、ClO－、 AlO2－、CH3COO－等）均不能大量存在。
离子反应的条件：
1、生成难溶物（沉淀）如生成 BaSO4、AgCl、CaCO3等 不能大量共存的离子：Ba2+、SO42—；Ag+、Cl—等。
2、生成挥发性物质（气体）如生成CO2、SO2、H2S等 不能大量共存的离子：H+、CO32—；H+、SO32—等。
3、生成难电离物质（弱电解质）如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O等 不能大量共存的离子：H+、CH3COO—；H+、OH—；NH4+、OH—等。
高三一轮复习
离子共存
化学 高三年级 人教版
2017年高考考纲：
了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

离子共存问题 人教课标版精选教学PPT课件

离子共存问题 人教课标版精选教学PPT课件

CO32SO42Cl-
OHH+ OHI-
NO3NO3OH-
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成H2O
SO42HCO3HCO3MnO4-
生成 NH3·H2O 生成弱酸H2CO3 生成CO32-和H2O MnO4-能把I-氧化
归纳小结：
（1）弱酸的酸根离子和OH- 与H+不能大量共存。 如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-等.
A.K+ Na+ MnO4- ClC.H+ Na+ SO42- NO3-
B.K+ NO3- Na+ CO32D.Na+ Fe3+ SO42- Cl-
2.下列溶液中，因氧化—还原反应而不能大 量共存的离子组是( D )
A.K+ Ag+ NO3- ClC.K+ H+ CO32- Cl-
B.Ba2+ Na+ SO42- NO3D.Mg2+ Na+ ClO- I-
(2)在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液 ，出现
白色沉淀
现象的是 Na2SO4溶液
离子方程式是： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
(3)在剩余两支试管中分别滴入 AgNO3溶液 ，出现
白色沉淀
现象的是 NaCl溶液
离子方程式是： Ag+ + Cl- = AgCl↓
接上页：
三次实验中都没有明显现象的是： NaNO3溶液
则a，b，c，d依次为 C A.Na2CO3、Ba(NO3)3、Na2SO4、H2SO4
B.Na2SO4、Ba(NO3)3、Na2CO3 、H2SO4

《离子共存》课件上课用.ppt

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(2)强碱性溶液中肯定不存在,与 OH- 起反应的离子。
如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS-、 H2PO4-、HPO42-、HSO3- 等与OH-不能大量共存。
(3)强酸性溶液中肯定不存在,与 H+ 起反应的离子。
如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、 HSO3-、PO43-、HPO42-、AlO2－、SiO32-等都不能与H+ 大量共存。
“一定不能”等对选项的限制条件。
3、常考查的离子: (1)阳离子：H+ (K+～Ag+) NH4+ (2)阴离子：OH-、X-、S2-、CO32-、SO32-、
SO42-、MnO4-、HCO3-、SCN-、AlO2-
轻松挑战高考
• 1.(2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中 一定能大量共存的是
1
高考考纲要求：
1.理解离子反应的概念 2.掌握离子是否存在的推断，
离子间能否大量共存的判断
[思考]
（1）离子间不能大量共存的原因是什么？
（2）从讲义1-6题归纳离子不能大量共存的判断 规律。 方法指导：可以通过相互讨论、查阅相关资料的方 式，找出每组离子中，不能大量共存的原因，并作 好记录。从它们的共同特性总结出相应判断规律。
1、下列各组中的离子，由于发生氧化还原反应而
不能在溶液大量共存的是： （ A ）
Ａ：Fe3+、K+ 、I－、Cl－ Ｂ：Fe3+ 、 Na+ 、SCN－ 、 Cl－ Ｃ：H+ 、K+ 、F－、Cl－ Ｄ：Na+ 、Fe2+、Cl－、NO3－

人教版九年级下册化学：离子共存专题 课件ppt

人教版九年级下册化学：离子共存专题 课件ppt

附加隐含条件的应用规律
1.溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。 常见的有色离子是: Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、 Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫红色)。
2.酸性(PH＜7)溶液中肯定不存在与H+起反应的
离子。
3.碱性(PH＞7)溶液中肯定不存在与OH－起反应
的离子。
练习
1.下列各组物质，能在pH= 1的溶液
18、为了和情人推理，我不想爱。告诉妻子理性与同事交谈，但不要感到困惑；和老板一起推理，我不想活着，在很多地方没有理由要说。 14、不懂得拒绝的人即使精疲力尽也不会受到他人的尊重。因为在那些习惯于麻烦您的人的眼中，您已经帮助了他人，而不仅仅是为他。 4、如果你注定了命运，那么如果你错过了它，你会回来的。如果不是，您见面时会离开。有聚集的理由和分离的借口。生活中没有结果，只 有结果和结果。
练习：下列各组离子不能共存的是( )
A. Ba2+、K+、OH-、Cl-
B. Na+、Zn2+、Cl-、SO42-
D
C. K+、Cu2+、Cl-、SO42-
D. Ba2+、K+、H+、OH-
小结 应掌握的11对离子反应：
“一水”： H++OH- = H2O “二气”: CO32-+2H+ = H2O+ CO2↑
A
B.CuSO4 HCl
KCl
C.HCl
KOH Na2CO3
D.AgNO3 BaCl2 HNO3
作业：
P78 1、4
思考题：
根据我们已学知识，用树图法表示 物质的分类，并各举几个例子

人教版高一化学必修一第二节离子共存问题课件

人教版高一化学必修一第二节离子共存问题课件
①“透明溶液” 意味着无难溶物和微溶物， 但并不意味着溶液无色。
②注意看题目要求“一定大量共存” 还是 “不能大量共存”。
练习天地
【练习1】判断下列各组离子能否大量共存
①Ca2+ ② Ca2+ ③ H+
Na + CO32- NO3Na+ SO42- NO3K+ Cl- OH-

生成难溶物CaCO3 生成微溶物CaSO4 生成水
人教版高一化学必修一第二节离子共 存问题 课件
(4)看是否漏掉离子反应。 如：CuSO4与Ba(OH)2溶液反应： Cu2+ + 2OH- + SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ +Cu(OH)2↓
(5)看是否符合阴、阳离子的个数配比。 如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应： 2 H+ +SO42- + Ba2+ + 2 OH- = BaSO4↓ + 2 H2O
思考：具体是什么条件在影响离子在溶液中共同 存在呢?
例1.下列各组离子能在溶液中大量共存的离子组是
（ A）
A：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B:Ca2+、K+、NO3-、SO42C：Ca2+、NO3-、OH-、Cl- D：K+、Ba2+、Cl-、CO32-
人教版高一化学必修一第二节离子共 存问题 课件
定不存在与H+反应的离子。
例5.在一无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ C ）
A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.K+、Na+、Cl-、CO32-、

【初中化学】离子的共存PPT课件 人教版

【初中化学】离子的共存PPT课件 人教版
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2 + H2O

小资料：农田里施用的氮肥如果保存 或使用不当，很容易失去肥效。试写 出NH4Cl和烧碱溶液反应的方程式。 （已知：NH3· H2O极易分解成NH3和H2O）
NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3 + H2O
练习:
A、B两溶液中共含有7种离子： Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、 OH-、SO42-。已知两溶液中所含 离子各不相同，A溶液中含有四 种离子，且能使紫色石蕊试液变 蓝，则B溶液中所含有的离子 2+、 Mg2+、 SO 2Cu 是 。 4
离子的共存
高级冲刺班
1、已知某无色溶液中，可能含有 H+、Ag+、 无色 Cu2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-等7种离子中 的几种，根据下列实验现象推断：
（1）取少量溶液，滴入几滴紫色石蕊试液， 溶液呈红色，则原溶液中一定存在的离 + H 子是______， 一定不存在的离子是 Cu2+、CO32-、OH___________________ （2）由上题实验继续推断，溶液中肯定有 Cl- ，肯定没有的离子是 的离子是______ + + Ag Na _______, 可能有的离子是_______。
某化工厂有甲、乙两个车间。它们排放的工业废水澄 清透明，共含有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3六种离子。 ⑴甲车间的废水含有3种离子，可使无色酚酞试液变 红，则甲车间废水中不可能含有的阳离子 是 Ag+ 、Cu2+ 。 ⑵乙车间的废水中含有另外3种离子，其中阴离子 是 NO3-，如果加足量的铁粉，可以回收其中的金 属（填写元素符号） Ag和Cu 。

化学课件《离子反应、离子共存》优秀ppt 人教课标版

化学课件《离子反应、离子共存》优秀ppt 人教课标版

11、下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是 （ BD ）
A、K+、Mg2+、NO3-、OHB、Cu2+、Na+、NO3-、SO42C、Na+、H+、Cl-、CO32D、Na+、Ba2+、Cl-、OH-
12、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 C A、H+、Ca2+、Cl-、CO32B、Na+、Fe3+、SO42-、OHC、K+、Na+、OH-、Cl-
⑵ KHSO4过量时：
Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O
（一）酸式盐与碱反应
1、酸式根离子必定与OH-发生中和反应；还要 考虑生成的酸根离子是否还能与碱的阳离子 发生后续反应
2、关键是确定两种反应物的比例关系。这就要 根据题目信息和已学知识进行分析。通常可 将不足量的反应物的量假定为1mol，在分析 其余反应物的量，最后写出化学方程式。
例：⑴NaHCO3与盐酸反应： HCO3-+H+==H2O+CO2↑
⑵KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
4、对于微溶物的处理:
①在生成物中有微溶物,微溶物用
化学式。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态
(稀溶液)，应写成离子形式。
如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-
常见的离子共存问题 4、弱酸酸式根离子与H+和OH-均不能大量共存 如 ： HCO3-- 、 HSO3-- 、 HS-- 、 HPO42-- 、 H2PO4-- 。 HC2O45、推论：既能与强酸又能与强碱反应的物质： 两性氧化物、两性氢氧化物：Al2O3、Al（OH）3 弱酸酸式盐：见第4点 弱酸的铵盐：（NH4）2S 氨基酸：H2N-CH2-COOH

1.2离子反应方程式与离子共存问题 课件(共34张PPT)高一化学人教版(2019)必修第一册

1.2离子反应方程式与离子共存问题 课件(共34张PPT)高一化学人教版(2019)必修第一册
Ca(OH)2 + NaHCO3 ==== H2O + CaCO3↓ + NaOH
Ca(OH)2 + 2NaHCO3 ==== 2H2O + CaCO3↓+ Na2CO3
Ba(HCO3)2 + NaHSO4 ==== H2O + CO2↑ + BaSO4↓+ NaHCO3
Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 ==== 2H2O + 2CO2↑ + BaSO4↓ + Na2SO4
少量
过量
Na2CO3 + HCl ==== NaHCO3 + NaCl
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2SO3 + HCl ==== NaHSO3 + NaCl
Na2SO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + SO2↑
Na2S + HCl ==== NaHS + NaCl
CO2 + 2NH3•H2O ==== (NH4)2CO3+ H2O
CO2 + NH3•H2O ==== NH4HCO3
碱性溶液中通入酸性气体CO2 / SO2
六、离子方程式书写进阶
练习：NaOH溶液通入酸性气体CO2
碳酸钠溶液中滴入稀盐酸
少量
过量
亚硫酸钠溶液滴入稀盐酸
少量
过量
硫化钠溶液滴入稀盐酸
（6）NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：（7）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：（8）Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：（9）向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：（10）向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：

人教版课件第二节 离子反应(第3课时 离子共存).ppt

人教版课件第二节 离子反应(第3课时 离子共存).ppt
2+ 2+ 1、Fe+Cu =Fe +Cu
离子的共存：
不发生离子反应的离子可以共存.既离子之间不 会相互结合生成沉淀、气体或水三者之一。 1.酸性溶液中不能存在以下弱酸根离子： 2 2 2 CO3 , HCO3 , SO3 , HSO3 , S , HS , ClO , F等 2.碱性溶液中不能存在以下弱碱离子： + + + + + + 3 2 3 2 2 Fe ，Fe ，Al ，Mg ，Zn ，NH4 等以及一些酸式酸根离子： HCO3- ， HSO3 ，HS 等
NO3- Na+
+ C K+
D
Ba2+ K+
HCO3-
Cl-
3、将HCl, H2SO4, Ba(OH)2将三种溶液， 按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好 完全反应，有以下现象：
（1）加入A时生成白色沉淀
（2）往（1）中沉淀里加B时沉淀溶解，并有气 体逸出。 （3）往（2）中加入C时，又有白色沉淀生成。
——离子共存
作业讲评：
1、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6H++3SO42-=2Fe3++3SO42-+3H2O Fe2O3+6H+-=2Fe3++3H2O 2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+ H2O+CO2↑ CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑

离子共存专题PPT课件 (人教课标版)

离子共存专题PPT课件 (人教课标版)
1.“一色”：即溶液的颜色。若限定 溶液无色，则Cu2+、 Fe3+ 、Fe2+ 、 MnO4-等有色离子不能共存。
2.“二性”：即溶液的酸性和碱性。
• 在强酸性溶液中，OH-和弱酸根离子(如CO32-、 SO32-、S2-、CH3COO-)不能大量共存；
• 在强碱性溶液中，H+和弱碱阳离子(如NH4+、 Fe2+、Cu2+、Mg2+、Pb2+)均不能大量共存；
【思考】离子通常在哪些情况下不能大量共存？
1．离子间发生复分解反应
生成气体、沉淀、水、弱酸、弱碱
2．离子间发生氧化还原反应
如：NO3-或MnO4-在酸性条件下会氧化Fe2+、
I-、 S2- 、HS- 、 SO32-、 HSO3- 等
3．发生络合反应 如： Fe3+与SCN-
4．发生双水解反应 如： Al3+ /Fe3+/ NH4+
• 弱酸酸式根（HCO3-、 HS-、 HSO3-、H2PO4-、 HPO42-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量 共存。
3.“三特”：指三种特殊情况。 （H1）COA3l-O+2-H与2OH＝CAOl3(-不OH能)3↓大+量C共O3存2-)(;AlO2- +
(2剂)“N，O能3-与+ SH2+-”H和S-“、CFleO2+-、”等I-代等表发的生是氧强化氧还化原 反应，所以不能大量共存；
（H因3）C水ON解3H-等的4+组与程合H度C中很O，小3-、虽，C然在H存溶3C在液O着中O双-他，水们M解仍g2，+然和但能 够大量共存。
4.“四反应”：指的是离子之间进行的 四种反应类型。复分解型离子反应， Ag+和Cl-，Cu2+和OH-等不能大量共 存；氧化还原型离子反应，如Fe3+ 和I-、S2-，H+、NO3-和Fe2+等不能 共存；相互促进水解型离子反应， 如Fe3+、 Al3+与CO32-、 S2- 、HCO3-、 等不能大量共存；络合型离子反应， 如Fe3+和SCN- 等不能共存。

离子反应、离子共存 人教课标版精选教学PPT课件

离子反应、离子共存 人教课标版精选教学PPT课件
1、生成沉淀而不能大量共存
判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳 离子，不能大量共存。
如:Ag+和Cl-，H+和Si032-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2等。
2、生成弱电解质而不能大量共存
判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质 生成，它 们在水溶液中主要以难电离的分子状 态存在，因此 不能大量共存。
4、下列各组离子，在强碱性溶液中可能大量共存的是（ AC）
A、I-、AlO2-、S2- 、ClB、Na+、K+、NH4+、Ba2+、 C、Br-、S2- 、Cl- 、CO32 D、SO32-、NO3-、SO42-、 HCO3-
5、(99) 在水溶液可以共存，且加入氨水也不产生沉淀（ B ）
A、Na+、Ba2+、SO42- 、Cl-B、K+、AlO2-、NO3-- 、OHC、H+、NH4+、Al3+、SO42D、H+、Cl- 、CH3COO-、NO3-
常见的离子共存问题
1、与H+不能共存（即酸性溶液、PH<7、 石蕊变红） OH- 、 CO32- 、 SO32- 、 SiO32- 、 S2-- 、 CH3COO-- 、 F-- 、 ClO--，AlO2--、 S2O32--，HCO3--、 HSO3--、HS--、HPO42--、H2PO4--。 2、与OH--不能共存（即碱性溶液、PH>7、 酚酞变红） H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等， HSO3--、 HS--、HPO42--、H2PO4—等。 3、金属阳离子与酸根离子 Ag+ 、 Ca2+ 、 Ba2+ 、 Pb2+ 与 CO32- 、 SO42— 、 PO43-- 、 SO32-、SiO32； Ag+与Cl-、Br-、I-； F-与Ca2+。

离子共存ppt课件

离子共存ppt课件
确定除杂试剂的步骤:
(1)找出杂质离子: Mg2+ 、Ca2+ 、SO42(2)写出配对离子:OH-、CO32- 、Ba2+ (3)从原物质NaCl中找出非杂质离子组成除杂试剂: NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl₂溶液
离子反应的应用
（二）除杂问题
问题2、整个过程用到的除杂试剂包括NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和
稀盐酸，则各试剂的添加顺序是怎样的? (所加除杂试剂均过量)
NaCl
过量 滤渣：Mg(OH)2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2 NaOH溶液 Na2SO4 ①过滤 MgCl2
滤液：
NaCl 过量 CaCl2 BaCl2 溶液 Na2SO4 ②过滤 NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
“透明”也可“有色”
随堂测试
1.在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为( B )
A.Na+、Cl- 、OH- 、 A13+ C.K+ 、 MnO4- 、Na+、SO42-
B. NH4+ 、Mg2+ 、NO3- 、ClD. SO32-、K+、H+ 、Cl-
2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( B )
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
关键1:使杂质离子变成沉淀、水或者气体 关键2:不引入其它无关离子
离子反应的应用（三）物质鉴别
H+(溶液中): ①紫色石蕊试液、pH试纸;②加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为
浅绿色;③加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

2019-2020学年新人教版必修1第1章第2节第3课时 离子共存课件(39张)

2019-2020学年新人教版必修1第1章第2节第3课时 离子共存课件(39张)
(4)人体中胃酸(主要成分为盐酸)的产生应主要来源于氯化 钠的摄入，其理由是________________________。有一种观点 认为胃酸产生的机理是氯化钠经小肠吸收，在小肠结肠袋产生 氯气等物质，再通过第二步反应最终转化为胃酸，写出胃酸产 生的两步反应的离子方程式：__________________________、 _____________________________________。
答案：D
3．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子
组是
()
A．Ba2＋、Na＋、NO3－、SO24－
B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO24－
C．K＋、Cl－、CO23－、NO－ 3
D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO－ 3
解析：A项，Ba2＋与SO
2－ 4
反应生成BaSO4沉淀；C项，酸
离子共存的判断
离子共存的判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不
共存；若不反应，则大量共存。
1．离子不能大量共存的三种情况
(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：
①生成难溶性的盐：Ca2＋与CO
2－ 3
，Ba2＋与CO
2－ 3
、SO
2－ 4
，
Ag＋与Cl－等。
②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、
[答案] (1)A 氯化钠溶液中存在自由移动的离子，能
增加导电性
(2)③①②或①③②或③②① 要除去过量的 Ba2＋，必须
使碳酸钠溶液在氯化钡溶液后面加入
CO
2－ 3
＋
Ca2
＋
===CaCO3↓，CO23－＋Ba2＋===BaCO3↓ 往滤液中加入适
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⑶设想将甲乙两厂的废水按适当比例混合，可以
使废水中的 Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－ (填离子
符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 (填物质化学式)，可以用来浇灌农田。
KNO3
ห้องสมุดไป่ตู้
9、某河道两旁有甲、乙两个工厂，它们排放的工 业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、
OH－、NO3－六种离子。
⑴甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的 三种离子是 OH－ 、 K＋ 、 Cl－ 。
⑵乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定
量“的Fe”F)则e 可以(选回填收A“到g活金性属炭”、“(F填e元SO素4”符或号)。
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有 有色离子。 常见的有色离子： Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色) 、 Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)
⑵碱性溶液,有大量的OH-，说明溶液中肯定不 存在与OH-反应的离子。
例如：碱性溶液中肯定没有大量的H+ ， Fe3+ ,Cu2+等。
例2、欲配制含大量下列离子的溶液，
实验能成功的是 (
)C
A．H＋、Ba2＋、OH－、SO42－ B．Ag＋、NO3－、CO32－、K＋ C．Fe3＋、H＋、Ba2＋、Cl－
D．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－
例3、下列各组中的离子，能在溶液 中大量共存的是（A ）
Ａ. Na+ 、H+ 、Cl－、SO42－ Ｂ. K+ 、NH4+、OH－ 、SO42－ Ｃ. Ca2+ 、H+ 、HCO3－、Cl－ Ｄ. Mg2+ 、H+ 、SO32－ 、SO42－
A、Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－
B、 Cu2＋ 、NH4＋、OH－、Cl－
C、Na＋、K＋、 NO3－、Cl－
D、Mg2＋ 、Ba2＋、NO3－、SO42－
8、无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大
量共存的离子组是 ( C )
A．Na＋、SO32－、S2－、SO42－ B．Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ C．Br－、Ba2＋、Cl－、K＋ D．Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－
⑶酸性溶液,有大量的H+,说明溶液中肯定不存在 与H+反应的离子。
例如：酸性溶液中肯定没有大量的OH,CH3COO- ,CO32-,HCO3-等。
巩固练习：
1.在无色溶液中能大量共存的离子是（ ）
A.NAa+、Mg2+、Cl-、SO42-
B.K+、 Mg2+、OH-、NO3C. Na+、Ca2+、Cl-、CO32D. Na+、 K+、MnO4-、SO42-
Ag+ 与 Cl—、 SO42— Ca2+与CO32—、SO42—
Fe3+与OH— Mg2+与OH—
⑵生成气体
如：H+与CO32 — 、HCO3— ⑶生成水
如：H+与OH— OH—与HCO3—
（4）能生成弱酸、弱碱的离子不共存。
例如： H+与弱酸跟离子（CH3COO- 、 S2- 、 CO32-、
4、在强酸性无色透明溶液中，下列各
组离子能大量共存的是 ( B )
A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO3－ B．Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－ C．Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、NH4＋、Cl－、HCO3－
5、在无色透明的强酸性溶液中，能大
量共存的是 ( B )
A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－ C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－
6、在强酸性溶液中能大量共存的无色 透明离子组是（ B ）
A. K+、 Na+、 CO32－ 、MnO4B. Mg2+ 、 Na+、Cl－ 、 SO42－ C. K+、 Na+、 Br-、 Cu2+
D. Na+ 、 Ba2＋、 OH－ 、 SO42－
7、在pH＝1的透明溶液中能大量共 存的离子组是（ C ）
离子共存
教学目标：
1、通过对离子反应的学习，学生能熟练地判 断离子共存的问题。
２、通过练习，使学生掌握离子共存的规律。 ３、培养学生归纳知识，把知识迁移到新环
境中解决应用能力。
同一溶液中若离子间符合下列任意一 个条件就会发生离子反应，离子之间 便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、SO42—
2.在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子
组是 （ B ）
A.Na+、K+、MnO4-、SO42B.K+、Mg2+、Cl-、NO3C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32D.Na+、K+、CO32-、SO42-
3、某强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ C） (A)Mg2+、K+、Cl-、CO32(B) Ba2+、Na+、Cl-、SO42(C)K+、Na+、NO3-、Cl(D)Cu2+、K+、NO3-、OH-
HCO3- 、SO32-、HSO3- 、 F-等）。 OH-与弱碱的离子（NH4+ 、 Mg2+等）。
例1、下列各组离子在水溶液中能大 量共存的（ A ）
A 、K+、HCO3-、CO32-、Br、B 、 SO32-、HCO3-、OH-、K+ C 、Fe3+、Cu2+、MnO4–、 OH- D 、 H+、Na+、NO3-、 HCO3-