高二化学试卷带答案解析

高二化学试卷带答案解析

考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx

姓名：___________班级：___________考号：___________

题号 一 二 三 四 五 六 总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得 分

一、选择题

1.下列关于有机物说法正确的是：

A．凡是能发生银镜反应的有机物都是醛

B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒

C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

2.某有机物分子中所含原子团及其数目如下表。

则x的值为

A．m-a B．n + m+a C．m + 2n-a D．2n+3m-a

3.同温下，pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释 到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示， 则下列说法正确的是（ ）

A．两种酸溶液起始物质的量浓度一定相等

B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．a=5时，B是强酸， A是弱酸

D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2

4.下列说法中错误的是：①具有相同的相对分子质量和不同结构的两种有机物，必定互为同分异构体 ②互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物（ ） A．①②③④ B．只有③④ C．只有②③ D．只有②③④

5.室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中粒子的数目减小

B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦増大

D．溶液中不变

6.将a g 含NaOH样品溶解在b mL 0.l mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1

mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是

A．[(b－c)／125a]×100％

B．[(b－2c)／125a]×100％

C．[(b－c)／250a]×100％

D．[(8b－8c)／a]×100％

7.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）

A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L 8.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ）

A．浓度均为0.1 mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO

分子的浓度减小

B．室温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后，测得其pH＜5

C．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成

D．500℃左右比室温更利于合成氨反应

9.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

D．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 10.氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N3－、NH4+、N2H62+等。回答以下问题：

（1）N的基态原子中，有 个运动状态不同的未成对电子。

（2）某元素原子与N3－含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是_______。

（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有____________；不能作为配位体的有____________。

（4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因 是 。

（5）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①N2H4分子中氮原子的杂化类型是______。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)

若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

（6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4内微粒间作用力不存在_______(填标号）

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力

评卷人 得 分 二、填空题

11.（16分）人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6 的

一种含两个叁键且无支链链烃的结构简式 。

（2）已知分子式为 C6H6 的结构有多种，其中的两种为

①这两种结构的区别表现在：

定性方面（即化学性质方面）：Ⅱ能

（选填a、b、c、d，多选扣分）而Ⅰ不能。

a．被酸性高锰酸钾溶液氧化 b．与溴水发生加成反应

c．与溴发生取代反应 d．与氢气发生加成反应

定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1 mol C6H6 与H2加成时：Ⅰ需 mol，而Ⅱ需 mol。

②今发现C6H6 还可能有另一种如右图立体结构：该结构的二氯代物有 种。

（3）萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8 ,请你判断，它的结构简式可能是下列中

的 （填入编号）。

（4）根据第（3）小题中你判断得到的萘结构简式，它不能解释萘的下列 事实（填

入编号）。

a．萘不能使溴水褪色 b．萘能与H2发生加成反应

c．萘分子中所有原子在同一平面上 d．一溴代萘（C10H7Br）只有两种

（5）现代化学认为萘分子碳碳之间的键是 。

12.（9分）A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2。C、D的电离能数据如下（kJ·mol―1）：

I1 I2 I3 I4

C 738 1451 7733 10540

D 577 1817 2745 11578

（1）化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显 价，D显 价；

（2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含___个σ键，___个π键；

（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是______________________________

单键 双键 叁键

AB

键能(kJ·mol―1) 357.7 798.9 1071.9

甲 键能(kJ·mol―1) 154.8 418.4 941.7

（4）E能与AB形成配合物，其中E提供______________，AB提供________________。

（5）下列晶胞中，阳离子与阴离子的个数为

13.⑴现有一透明的注射器针筒，充满NO2气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将 (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙)，NO2的浓度 (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前NO2浓度的2倍。当观察到 时，可确定针筒内已经达到了化学平衡状态。当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量NO2气体，再前推活塞固定在图乙位置，NO2的转化率将 (填“增大”、“减小”、或“不变”)。

⑵另有一透明的注射器针筒，充满H2、I2、HI气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将 (填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙，此时I2仍为气体)，HI的浓度 (填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前HI浓度的2倍。

14.某烃相对分子质量为106，试求：

(1)该烃的分子式为_________。

(2)该烃如含苯环，则在苯环上的一硝基取代物共有_________种。

15.某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子内所有氢原子都处于相同的化学环境，由此推测

（1）A的结构简式为 ；

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）；

评卷人 得 分

三、推断题 16.某物质E可做香料，其结构简式为，工业合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A为芳香烃，相对分子质量为78。下列关于A的说法中，正确的是________ ___ (填序号)；

a．密度比水大 b．所有原子均在同一平面上 c．一氯代物只有一种

（2）B的结构简式可能是____________、____________；

（3）步骤④的化学方程式是_ __；

17.某无色溶液可能由、、、、、、、、中的若干种组成。为了确定该溶液的成分, 进行如下实验： ① 取少量该溶液加入过量稀盐酸,有气体生成,得到甲溶液;

② 取少量甲溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀甲;

③ 取少量原溶液,向其中加人Ba(OH)2溶液,出现白色沉淀乙。

根据上述实验回答下列问题:

（1）溶液中一定不存在的离子是___________________；

（2）—定存在的离子是______________________；

（3）沉淀乙中一定含有_______________________ ,可能含有________________________；

判断乙成分的方法是______________________________________________；

有关反应的离子方程式____________________________________________。

18.(共15分)芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：

（1）A的名称是_____________。I含有官能团的名称是__________________。

（2）反应⑦的作用是 ，⑩的反应类型是________________。

（3）写出反应②的化学方程式：______________________________________。

（4）D分子中最多有_____________个原子共平面。E的结构简式为__________________。