高二化学试卷带答案解析

高二化学试卷带答案解析

考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx

姓名：___________班级：___________考号：___________

题号 一 二 三 四 五 六 总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得 分

一、选择题

1.下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是

A．在pH = 1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－

B．有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－

C．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋ 、Br－

D．在c(H＋) = 1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－

2.用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是

A．苯中的苯酚（Br2水、过滤）

B．乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）

C．溴乙烷中的乙醇（水、分液）

D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）

3.下列叙述正确的是（ ）

A 固体时能导电的晶体一定为金属晶体

B 电负性差值小于1.7的A、B两种元素，组成的化合物也可能为离子化合物

C 某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体

D 由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性

4.下列分离混合物的方法不正确的是 （ ）

A．泥沙和食盐（溶解，过滤）

B．汽油和水（分液）

C．KNO 3和 KCl （降温结晶）

D．乙醇和水（分液）

5.某有机物A(C4H4O3)10.0 g与足量NaHCO3充分反应，可生成CO22.24 L（标准状况），且A中所有碳原子在同一直线上。下列关于A的叙述正确的是

A．1 mol A充分燃烧消耗4 mol氧气

B．A一定可在铜催化条件下与O2反应生成醛

C．符合上述条件的A的同分异构体有2种

D．A可发生的反应类型有取代、加成、消去、氧化

6.某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（ ）

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 7.对于可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H<0；已知m+n>p+q.若反应由A与B组成的混合物开始,并分别在下列情况下达到平衡:在100℃,1×106Pa时,A的转化率为α1；在200℃,1×106Pa时,A的转化率为α2；在100℃,1×107Pa时,A的转化率为α3；则α1,α2,α3之间的大小关系是

A．α1>α2>α3 B．α3>α2>α1 C．α3 >α1 >α2 D．α1 >α3 >α2 8.下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

D．熔点由高到低：Na>Mg>Al

9.目前已知化合物中数量最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），其原因的叙述中不正确是

A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键

B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键

C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键

D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合

10.对处于平衡状态的反应:2A(g)+B(g)2C(g)(已知反应为放热反应),下列叙述正确的是( )

A．增大压强,v(正)增大,v(逆)减小

B．升高温度,v(正)减小,v(逆)增大

C．增大A浓度的瞬间,v(正)增大,v(逆)不变

D．增大A浓度的瞬间,v(正)增大而v(逆)减小

评卷人 得 分

二、填空题

11.（14分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

（1）目前合成氨的技术原理为：

该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是： 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：

5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝ ，H2的转化率为 ，该反应在此温度下的化学平衡常数为 。（后两空保留小数点后一位）

③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是 。

A．向容器中按原比例再充入原料气

B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂

D．液化生成物分离出氨

（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为 。

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：

进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

T/K 303 313 323 NH3生成量/（10－6mol） 4.8 5.9 6.0

此合成反应的a 0。（填“大于”、“小于”或“等于”） 12.（8分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素 A B C D

性质

结构

信息 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 原子最外电子层上s电子数等于p电子数，等于电子层数。

（1）B元素在周期表中的位置 是___ 区 ，写出A离子的电子排布式___

（2）写出C单质与水反应的离子方程式 ________

（3）A、B、C、 D四种元素的第一电离能由大到小的顺序 ________

（4）A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) ________ 。写出证明这一结论的一个

实验事实 ________

13.（12分）有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：

（1）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是 ，生成的有机物名称是 ，此反应属于 反应。

（2）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是 。

（3）能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是 。

（4）不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是 。

14.（6分）从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

（1）写出A的分子式 。

（2）1molB与溴水充分反应，需消耗 mol单质溴。

（3）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：

。

15.（6分）在一定条件下反应2SO2（g）+O2（g）===2SO3（g）达到平衡状态的标志是_______________________________。

①某物质含量不变 ②某物质转化率不变 ③某物质浓度不变 ④恒容压强不变⑤恒压体积不变 ⑥ v（正）= v（逆）⑦条件一定，平均相对分子质量不变 ⑧体积一定，气体密度不变

上述条件符合：H2（g）+ I2（g）===2HI（g）反应达平衡的有_____________；上述条件符合：A（g）+B（l）===C（g）反应达平衡的有_____________________。

评卷人 得 分

三、推断题

16.白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

已知：

根据以上信息回答下列问题：

（1）白黎芦醇的分子式是_________________________。

（2）C→D的反应类型是____________；E→F的反应类型是____________。 （3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振谱（1H -NMR）中显示有_____种不同化学环境的氢原子，其个数比为______________。

（4）写出A→B反应的化学方程式： _________________________________________。

（5）写出结构简式：D________________、E___________________。

（6）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_____________________________________________。

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

17.A、B、C为原子序数依次增大的同一周期短周期元素，已知A元素的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，且均产生氢气；B元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，C元素的单质溶于水具有漂白性。

①A元素的元素符号是__________，B的最高价氧化物的化学式为__________；

②B、C两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________(用化学式表示)；

③写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式__________。

18.PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22．4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为_________，B的结构简式为________。

（2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为________，反应类型为________。

（3）分子式为C4H6O、与A互为同系物的同分异构体有________种。

（4）请补充完整下列以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH（OH）COOH

的合成路线流程图（须注明反应条件）。

19.已知具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高锰酸钾溶液氧化为二元醇，如H2C=CH2 HOCH2CH2OH．现以CH2═C(CH3)2为原料按如图方式合成环状化合物D和高分子化合物G．

（1）写出F中官能团名称______________；

（2）A-→B的反应类型是______________，C-→E的反应类型是______________，E-→F的反应类型是_____________；D的结构简式是_____________；G的结构简式是_______________；